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2025届高考三轮冲刺化学高频命题热点练习：热点六 传统文化的创新传承
【命题热点】
在泉州师范学院的寒假实践中，大学生们用淀粉遇碘变蓝的化学原理制作创意春联，用油水不相溶的特性模拟烟花绽放，让春节非遗文化与化学实验碰撞出绚丽火花。这一创新实践揭示了一个深刻的命题：当特色传统文化与现代化学相遇，不仅能解码文化背后的科学密码，更能为文化传承注入时代活力，让古老的智慧在新的语境下焕发新生。传统技艺的化学解码，为文化传承打开了新的认知维度。
太原第四十八中学的化学课堂上，教师用三氧化二铁、镁条和铝粉模拟“打铁花”的非遗技艺，通过金属燃烧的焰色反应重现千年铁花绽放的壮美。这一实验不仅让学生理解了“火树银花”背后的化学原理——镁离子激发的红色光谱与铝粉剧烈燃烧的火花，更让他们在惊叹中感受传统文化的魅力。正如学生在周记中所写：“化学让我触摸到了传统文化的温度，原来科学与诗意可以如此交融。” 化学创新为传统工艺的现代化转型提供了技术支撑。
湖南大学“青‘化’凝韵”实践团队深入南通蓝印花布之乡，运用化学手段改进靛蓝泥的提取与染色工艺，通过调节酸碱度提高着色效果和固色度。这一探索不仅提升了传统印染技艺的品质，更证明了化学在活化非遗中的独特价值。正如染坊传承人所言：“传统不是凝固的历史，而是流动的文化，化学让古老的蓝印花布焕发了新的生命力。” 传统文化中的化学智慧，展现了古人对自然的深刻认知。端午节的雄黄酒蕴含着“以毒攻毒”的中医理念，其主要成分四硫化四砷在乙醇中挥发产生驱虫效果；香囊中的藿香、佩兰等天然香料，通过小分子醇、酮、醛的挥发性散发出香气；艾草的芳香油成分则借助萜类化合物的化学特性驱赶蚊虫。这些传统习俗背后的化学原理，既是古人经验的结晶，也为现代科技发展提供了启示
在大学化学通识课程中，教师通过讲解古代印染技术的植物色素提取、陶瓷烧制的硅酸盐化学等内容，将文化底蕴融入科学教育，培养学生的文化自信。这种跨学科的教育模式，让学生在学习化学知识的同时，深刻理解传统文化的智慧，从而成为文化传承的使者。
从泉州的创意春联到太原的“打铁花”课堂，从南通的蓝印花布到端午的传统习俗，化学与传统文化的深度融合正在创造新的可能。这种融合不仅是科学对文化的解码与创新，更是文化对科学的滋养与启示。当化学的理性之光与文化的感性之美交相辉映，我们看到的不仅是知识的传承，更是文明的延续与创新。在这个充满挑战的时代，化学正以其独特的方式，为特色传统文化的传承与发展注入澎湃动力，让古老的文明在科学的沃土上绽放新的光彩。
【试题练习】
1.我国众多非物质文化遗产中蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是( )
A.打铁花—击打熔融铁水，迸溅出绚丽的火花，该过程属于铁的焰色试验
B.皮影戏—制作皮影的兽皮属于高级脂肪酸甘油酯
C.青花瓷工艺—使用钴蓝作颜料，基态核外电子空间运动状态有14种
D.扎染技艺—使用麻线将织物捆扎后染色，麻线属于蛋白质
2.纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是( )
A洛神赋图 B三彩载乐骆驼俑 C木雕双头镇墓兽 D三星堆青铜神树
A.A B.B C.C D.D
3.下列之物具有典型的贵州文化特色。其主要化学成分属于高分子化合物的是( )
A.侗族织锦 B.苗族银饰
C.布依铜鼓 D.白族土陶
4.明代宋应星的《天工开物》中对朱砂(HgS)的精制有以下说明：“凡次砂取来，入巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。”
(1)“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉。”该物质分离与水的净化流程中的________操作的原理相似。
(2)汞(Hg)俗称水银，可由朱砂(HgS)在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，请写出该反应的化学方程式：________；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是________(填“分子”“原子”或“元素”)。
(3)测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，请用分子、原子的观点来解释：________。
5.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，体积膨胀密度减小，会浮在水面上
B.利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等
C.口罩中的铝合金鼻梁条具有熔点低、硬度大等优点
D.半导体器件的研制始于硅，后发展到周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素
6.下列说法错误的是( )
A.水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C.同温同压下，在常温和点燃条件下的不同
D.反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应
7.造纸术是我国古代四大发明之一、下列古法造纸的步骤中，包含过滤操作的是( )
A B C D
A.蒸煮树皮 B.捣碎制浆 C.竹帘抄纸 D.晒纸、揭纸
8.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
(1)典籍中的化学
明代宋应星所著的《天工开物》曾记载了用二氧化锡固体炼锡的方法，其反应化学方程式为，则X的化学式为________。
(2)生活中的化学
①炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是________。
②菏泽特产“黄河鲤鱼”，金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的________(填字母)深受人们喜爱。
A.糖类 B.油脂 C蛋白质
(3)科技中的化学
“探月工程四期“鹊桥二号”是由长征八号遥三运载火箭发射升空的，长征八号升空是以液氢为燃料，则这一过程的能量转化是________。钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有________(填字母)的优良性能。
A.硬度大、抗腐蚀性好
B.密度大、银白色金属光泽
C.机械性能好
9.生活离不开化学。家庭厨卫和药品中有许多中学化学常见的物质，括号内为商品的主要成分。
①食盐（NaCl）②料酒（乙醇）③白醋（乙酸）④碱面（）⑤发酵粉（和明矾）⑥84消毒液（NaClO）⑦洁厕灵（HCl）⑧雪碧（二氧化碳的水溶液）
回答下列问题：
（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。
（2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________（填正确答案标号）。
A.两种物质都非电解质 B.两种物质都是电解质
C.两种物质都是含碳化合物 D.两种物质都是共价化合物
（3）写出二氧化碳的结构式___________。
（4）除去溶液中混有的少量杂质，应采取的方法是___________。
（5）相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为___________。
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。
10.认真阅读下列材料，回答有关问题。
中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。汉代铜牛形缸灯是湖南省博物院的馆藏文物之一（见图），这种背铜灯以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。因此，又被称为环保灯。
（1）青铜是一种合金，其硬度比纯铜_________（填“大”或“小”）。
（2）动物油脂在空气中燃烧能产生的气体有_________（任写一种）。
（3）“牛腹”中盛放清水的作用是_________。
11.人类的生产、生活离不开化学。
（1）从海水中提取溴的工业流程如图：
①请列举一种海水淡化的方法：_______。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______。
③已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是_______。
④吸收塔中吸收，利用的_______（填序号）。
a.氧化性
b.还原性
c.挥发性
d.腐蚀性
（2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是_______（填写序号并写出仪器名称）。
a.
b.
c.
d.
②若过程Ⅰ用溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为_______。
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是_______。
12.人类的生产、生活离不开化学。
（1）从海水中提取溴的工业流程如图：
①请列举两种海水淡化的方法：______、______。
②步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________。
③己知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是_______________________。
④吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______（填序号）；吸收塔中吸收，利用了的______（填序号）。
a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 d.腐蚀性
（2）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是______（填写序号并写出仪器名称）。
②若过程Ⅰ用溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为______
③过程Ⅱ采用的分离方法和操作是______、______。
此过程中可以选用的溶剂是______（填序号）。
a.乙醇 b.四氯化碳 c.水 d.苯
13.化学与我们的生产、生活和社会密切相关，请回答下列问题
（1）烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号______。
（2）古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于_______（填标号）
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
（3）“保障粮食安全，端牢手中饭碗”，化肥对粮食增产有着非常重要的作用。属于________________（填“钾肥”、“碳肥”或“复合肥”）。
（4）铬镍合金可用于制作保险丝，它的熔点比组成它的纯金属________________（填“高”或“低”）。写出金属镍（Ni）与稀硫酸反应生成的化学方程式__________________________。
（5）如图为铝的原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____________。
A.x＝8
B.铝的原子序数是13
C.铝原子在反应中易得到电子，形成
D.铝的相对原子质量是26.98g
14.化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为，以氧化物形式可表示为______。
（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______.若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______.检验棕黄色溶液是否有，可选用的试剂为______（填字母）。
A.稀硝酸 B.浓硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
（3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______（填字母）。
A.铜和浓硫酸反应 B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和硫酸反应 D.铜与溶液反应
（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______（填字母）。
A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水
B.移液时不小心溅出少许溶液
C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.未洗涤烧杯和玻璃棒
15.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______（填字母）。
A简单机械织布 B我国古代烧制陶器 C煤的形成 D卫星上的太阳能电池工作
A.A B.B C.C D.D
（2）下列反应中，HCl作还原剂的是_______，HCl作氧化剂的是_______，HCl为还原产物的是_______。
①
②
③
④
⑤
（3）用双线桥法表明反应②中电子转移的方向和数目_______。
（4）若把钠放在石棉网上加热可观察到_______，反应的化学方程式为_______，其中还原剂为_______。若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是_______。
答案以及解析
1.答案：C
解析：A选项铁没有焰色；
B选项兽皮是蛋白质；
C选项核外电子排布为；
D选项麻线是纤维素。
2.答案：B
解析：A.洛神赋图材质为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合；
B.三彩载乐骆驼俑属于陶瓷，是硅酸盐，属于无机非金属材料，B符合；
C.木雕双头镇墓兽材质为木材，属于纤维素，是有机高分子材料，C不符合；
D.三星堆青铜神树材质是合金，属于合金材料，D不符合；
答案选B。
3.答案：A
解析：A.锦主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，A符合题意；
B.银饰品是金属银的合金，属于金属材料，B不符合题意；
C.铜鼓主要成分是铜的合金，属于金属材料，C不符合题意；
D.土陶属于陶瓷制品，陶瓷属于传统无机非金属材料，D不符合题意；
故合理选项是A。
4.答案：(1)静置沉降
(2)；元素
(3)温度升高，汞原子间的间隔增大
解析：（1）“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉。”该物质分离与水的净化流程中的静置沉降操作的原理相似，故答案为：静置沉降。
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，朱砂(HgS)中含有汞元素和硫元素，汞中含有汞元素，则该单质为硫，即朱砂在加热条件下分解生成汞和硫。劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，此处“铅、汞”指的是化妆品中含有此类元素的化合物。故答案为：、元素。
（3）测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，则用分子、原子的观点来解释是因为温度升高，物质内能增大，汞原子间的间隔增大；故答案为：温度升高，汞原子间的间隔增大。
5.答案：D
解析：A.冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体，晶体中有空隙，体积膨胀密度减小，所以冰浮在水面上，A正确；
B.利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等，B正确；
C.与很多金属相比，铝合金的熔点偏低、强度大、硬度大，C正确；
D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，但半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，D错误；
故答案为：D。
6.答案：C
解析：A.可再生能源包括太阳能、风能、水能、生物质能、潮汐能、地热能等，这些能源在自然界可以循环再生，不可再生能源在短期内无法恢复且随着开发利用储量越来越少，包括煤、石油、天然气、核能等，A正确；
B.相同质量的冰转化为水需要吸热，所以相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，B正确；
C.对一个确定的化学反应而言，反应条件与反应热无关，同温同压下，在常温和点燃条件下的相同，C错误；
D.反应物大于生成物具有的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，所以反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应，D正确；
答案为：C。
7.答案：C
解析：蒸煮树皮是用蒸煮的方法让原料在碱液中脱胶，并分散成纤维状的过程；捣碎制浆是用锤捣的方法切断纤维，并使纤维帚化而成为纸浆的过程；竹帘抄纸是把纸浆渗水制成浆液，然后用竹帘捞浆，使纸浆在竹帘上交织成薄片状的湿纸的过程；晒纸、揭纸是把湿纸晒干，揭下成为纸张的过程，则包含过滤操作的是竹帘抄纸，故选C。
8.答案：(1)
(2)使铁锅干燥，防止生锈；C
(3)化学能转化为热能，再转化为机械能；A、C
解析：（1），根据元素守恒，X的化学式为CO；
（2）①铁的潮湿的环境中易生锈，铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是使铁锅干燥，防止生锈。
②鱼肉含有丰富的蛋白质，选C；
（3）长征八号升空是以液氢为燃料，则这一过程的能量转化是化学能转化为热能，再转化为机械能。硬度大、抗腐蚀性好、机械性能好，所以钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等，故选AC。
9.答案：（1）产生黄色火焰
（2）CD
（3）
（4）加热法
（5）42∶53
（6）
解析：
（1）钠元素的焰色为黄色，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰；
（2）A.醋酸的水溶液能导电，醋酸是电解质，故A错误；
B.乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故B错误；
（3）二氧化碳为碳和氧构成的直线型物质，其结构式为：；
（4）碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，故用加热法除去碳酸氢钠；
（5）设的质量都是1g，则物质的量分别为，分别与足量盐酸反应，根据碳元素守恒，所以生成二氧化碳的物质的量分别为，相同条件下生成二氧化碳的体积比为∶=42∶53；
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为。
10.答案：（1）大
（2）二氧化碳（或一氧化碳、水蒸气）
（3）吸收烟尘，保持空气清洁
解析：（1）合金硬度大于组成成分的纯金属；
（2）油脂中含有碳、氢、氧元素，在空气中燃烧能产生二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等气体；
（3）由题干可知，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。
11.答案：（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法；；富集溴元素；b
（2）b坩埚；；萃取、分液
解析：（1）①海水淡化的方法有蒸馏法或电渗析法或离子交换法。
②步骤是氯气氧化溴离子生成溴单质，离子方程式为：。
③目的是富集溴元素，降低成本。
④根据方程式：，硫的化合价升高，可知是利用二氧化硫的还原性。答案选。
（2）①由海带转化成海带灰，需要灼烧，所以应该选择的仪器是坩埚。
②溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的转化，双氧水作氧化剂，离子方程式为：。
③含碘的溶液加入有机试剂，进行萃取，以达到富集的目的，然后需要分液，对其进行分离。
12.答案：（1）蒸馏法、反渗透法、电渗析法；；富集溴元素；ca
（2）b坩埚；；萃取；分液；bd
解析：（1）海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选二种)；
步骤I中发生的反应为氯气氧化溴离子，所以离子方程式为；
步骤工在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是富集溴元素；
吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性;吸收塔中吸收，利用了的氧化性；
（2）由海带转化成海带灰的操作为灼烧，使用的仪器是坩埚；
用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为；
过程工将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液；采用的取剂应该与水互不相容，并且溶解碘单质的能力大于水溶液，所以可以选用四氯化碳和苯。
13.答案：（1）Si或O （2）B （3）复合肥 （4）低；
（5）AB
14.答案：（1）
（2）防止被氧化 ；； D
（3）. C
（4）AD
解析：（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 二氧化硅 水的顺序书写，则，以氧化物形式可表示为。
（2）亚铁易被氧化，当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是防止被氧化；酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，其反应的离子方程式为：，二价铁离子被氧化产物为三价铁离子，所以加入稀硝酸、浓硫酸、KSCN溶液都不能检验二价铁离子存在，二价铁离子具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，所以可以选择高锰酸钾检验二价铁离子，故选D。
（3）A.铜和浓硫酸反应的方程式为：，该反应中产生有毒气体二氧化硫，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硫酸的利用率不高，故A错误；B.铜和稀硫酸不发生反应，不能制得硫酸铜，故B错误；C.氧化铜和硫酸反应的方程式为：，没有污染物，且硫酸的利用率100%，符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故C正确；D.铜与溶液反应反应方程式为，该反应虽有硝酸铜生成，但同时生成氯化铜，不能得到纯净硫酸铜，故D错误；故答案为：C；
（4）A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水，导致实际秤取的硫酸铜物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；B.移液时不小心溅出少许溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；E.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；故选：AD.
15.答案：（1）A
（2）②；⑤；③
（3）
（4）金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物淡黄色固体；；Na；2.925g

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