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大荔中学2024-2025下学年高二年级第一次质量检测
化学试题
一、单选题：本题共16小题，共48分
1、下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是( )
A.σ键和π键不能同时存在于同一个分子中
B.σ 键由原子轨道“头碰头”重叠而成，π键由原子轨道“肩并肩”重叠而成
C.乙烯分子中含有5个σ键和1个π键
D.氢分子中存在σ键,氮分子中存在σ键和π键
2、下列物质的分子中，既含有极性键又含有非极性键的是( )
A.CO2 B.H2O C.H2O2 D.H2
3、下列关于键长、键角和键能的说法中，不正确的是( )
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长的大小与成键原子的半径有关
C.键能越大，键长越长，共价键越牢固
D.利用键能数据，可估算化学反应的能量变化
4、下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是( )
A. B. C. D.
5．下列有关原子轨道图的说法，错误的是( )
A.s电子的原子轨道是球形的
B.能量大小：
C.p能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示
D.2、2、2轨道的能量不相同
6、下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是( )
A.H2O B.C2H4 C.C2H2 D.CH4
7、下列叙述中，正确的是( )
A.NH 是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连线段的中点
D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个0原子所连线段的中点
8、下列物质中，可能具有旋光性的是( )
A.甲苯（） B.乙醇（）
C.乙酸（） D.乳酸[]
9、下列分子中，存在π键的是( )。
A. B. C. D.HCl
10、下列物质中，不属于配合物的是( )
A. B.
C. D.
11、下列各项中，不属于晶体的特点的是( )
A.具有规则的几何外形 B.某些物质具有各向异性
C.具有固定的熔点 D.一定是无色透明的固体
12、能说明 BF 分子中的四个原子在同一平面的是( )
A. B一F 键间的夹角为120°
B. B一F 键是非极性键
C. 三个B一F键的键能相同
D. 三个 B一F键的键长相等
13、下列现象或物质的性质不能用氢键解释的是( )
A.密度：冰<水 B.沸点：>
C. 沸点：H2O > H2S D.比更稳定
14、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A.K和Ar B.和晶体硅 C.和 D.NaCl和CaO
15、如图所示为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是( )
A. B. C. D.
16、氯化铬在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生沉淀.已知的配位数为6，则此氯化铬化学式是( )
A. B.
C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共52分
17、(10分)已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：
（1）H+可与形成，中O采用______杂化。中H—O—H键角比中的___________，原因为____________________________________。
（2）是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是______，结构式是______。是含有______键和______键的______分子（填“极性”或“非极性”）。能与水混溶，却不溶于。
请予以解释：______________________________________________。
18、(15分)I.现有下列七种物质：①，②，③，④，⑤，⑥NaOH，⑦。请回答下列问题。
（1）只含有极性键的极性分子是________________；
（2）只含有非极性键的非极性分子是________________；
（3）只含有极性键的非极性分子是________________；
（4）含有极性键和非极性键的非极性分子是________________；
（5）只含有离子键的离子化合物是________________；
（6）含有非极性键的离子化合物是________________；
（7）含有极性键的离子化合物是________________。
II.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
该分子属于 分子(极性或非极性)，C-F键的极性 C-N键的极性（＞或＜）， 该分子中所有C原子都为 杂化 ，1mol此分子中有 个σ键， 个π键，σ键和π键数目之比为 。此分子中 （有或没有）手性碳原子，此分子 （是或不是）手性分子。
19、(13分)铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。
(1)Cu+价层电子的轨道表示式为 。
(2)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，画出[Cu(H2O)4]2+的结构示意图 。
(3)CuSO4溶于过量氨水可以制取化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，该化合物中心离子是 ，配位数为 ，配体是 ，配位原子是 ，[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的空间结构 。
(4)[Cu(NH3)4]2+中NH3的键角比独立存在的NH3分子结构中的键角 (填“大” “小”或“相等”)。
(5)向硫酸铜溶液中通入过量氨气，得到深蓝色溶液，生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，其中1mol阳离子[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数目为 。向该深蓝色溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该深蓝色晶体为 (填化学式)。
20.(14分)X、Y、Z、T四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，T是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题。
（1）X元素符号为___________，Y属于__________区元素，Z元素基态原子的电子排布式为_______________。
（2）与分子的立体结构分别是__________和__________，相同条件下二者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是____________________。
（3）中X原子采取的杂化方式是____________，XZ3分子的空间结构是________________。
（4）X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是_________________，原因是________________。
（5）T的氢化物溶液中存在的氢键类型有_____种。
高二化学参考答案
单选题（每题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A C C C D B C D
9 10 11 12 13 14 15 16
C B D A D D C A
二、非选择题（除标注外，每空1分，共52分）
17、 (10分)（1）；大；孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，的中心原子上的孤电子对数为1，的中心原子上的孤电子对数为2
（2）；H—O—O—H；极性；非极性；极性；和是极性分子，而是非极性分子，根据“相似相溶”规律，更易溶于水 (2分)
18、(15分) I.（1）③ （2）① （3）② （4）⑦ （5）④ （6）⑤ （7）⑥
II.极性 > sp2 15NA 4NA 15:4 没有 不是
19、(13分) 1.(1) (2) (2分)
(3) Cu2+ 6 NH3 、 H2O (2分) N、O(2分) 正八面体结构 (4)大
（5） 16NA [Cu(NH3)4]SO4
20、(14分)（1）S；p； （2）V形（角形） 直线形 ；
是极性分子，极性溶质易溶于极性溶剂，而是非极性分子 (2分)
（3） 平面三角形
（4） 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，由于分子间存在氢键，故的沸点最高 (2分)
（5）4

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