资源简介

2024学年第二学期高三年级学业质量调研
化学学科
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：
1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作
答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确
选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特
别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
本卷所用相对原子质量：H-1
C-12
0-16
S-32
Cu-64
一含铜废料的处理和应用
电子制造、冶金等行业易产生含铜废料，可将其转化为胆矾(CuS045H2O),实现资
源的回收和利用。
1.基态铜原子核外有」
种能量不同的电子。
A.4
B.7
C.15
D.29
2.根据基态原子的价电子排布，比较Cu与Fe的第二电离能：2(Cu)2(Fe)。
A.>
B.<
C.无法确定
下图是胆矾的部分结构示意图：
①H20
②oHH--0、9<0
Cu
①H20
②OH2
H----O
3.SO2中，S原子的杂化轨道类型及其空间结构判断正确的是
选项
A
B
D
杂化轨道类型
sp2
sp2
Sp3
sp3
空闻结构
角形
平面三角形
正四面体形
平面四边形
4,根据胆矾的部分结构示意图，分析氧原子参与形成的化学键有
-0
A.非极性键
B.配位键
C.氢键
D,离子键
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5.一定条件下，将CuS045H20加热到74℃先脱去图中编号①的2个水分子，110℃
时再脱去编号②的2个水分子，233℃时最后脱去编号③的ㄧ个水分子。解释
CuSO45H2O脱去水分子温度不同的原因。
6.CuSO4溶液中通入过量氨气可生成[CuNH)4(H2O)z]+,其结构如下图所示。
OH2
72+
HgNNH3
H3N
Cu-NH3
OH2
1mol[CuNH3)4(H2O)2]2+中含有个c键。
工业上常用H2S处理含Cu2+的废液，制备出用途广泛的CuS。
已知25℃时，Ka1(H2S)=1.1×10-7、K2(H2S)=7.1×10-15、Kp(CuS)=6.3×10-36。
7.该反应的离子方程式为
计算25℃时反应的平衡常数K=
(保留小数点后一位)
CuS的立方晶胞结构如图所示。
●Cu24
OS2-
8.与Cu2*最近且距离相等的S2-有_个。已知该晶胞的边长为anm,CuS的密度
为
gcm-3。(用含aNa的代数式表示，1nm=l0-7cm)

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