资源简介 1参考答案1．C2．B3．D4．B5．A6．B7．C8．C9．D10．B11．D12．A13．C14．B15．APAGE第1页16.【答案】(1)4d55s焙烧(2)2MoS2+6Na,C03+9022Na,MoO +4Na,SO+6COzNH,③)增大NH浓度，促进NH,VO,尽可能完全析出6NH,VO,橙挠3V,O,+2N,个+2NH,个+9H,0(4)6.5(5)22.4n17.【答案】(1)球形干操管(2)硫脲为极性分子，水也为极性分子，依据相似相溶原理，硫脲易溶于水，且硫脲分子可与水分子间形成氢键(3)增大气体与液体的接触面积。提高吸收效率(4)分层现象消失(5)c(6)NH4SCN(722.8cV%7拉(8)Au+2S=C(NH2)2+Fe=[Au(S=C(NH2)2)++Fe2+18.(1)-91(2)BC(3)m24%0.017(4)82-x19.(1)苯乙酸酯化反应(2)硝基、酯基COOCH(3)C(4)COOCH,+HCICOOCH,HN(5)7(62025 届高三第七次模拟考试化学试卷本试卷满分 100分，考试时间 75分钟一、选择题（共 15题，每题 3分，共 45分）1．中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法不．正．确．的是A．东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应B．历史悠久的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成C．古代炼丹家由丹砂（HgS）炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法D．用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点2．下列化学用语表达正确的是A．Cl2O的空间填充模型为B．羟基的电子式为：C．基态氮原子的轨道表示式：D．NO 3 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：3．下列过程中，对应反应方程式正确的是A．NaHS溶液中滴入 FeCl3溶液：Fe3＋＋3HS－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H2S↑B．AgCl溶于浓氨水：Ag＋＋2NH3·H2O [Ag(NH ) ]＋3 2 ＋2H2OC．酸性 K2Cr2O7溶液氧化 H O 2－ ＋2 2：Cr2O ＋8H ＋5H2O2 2Cr3＋7 ＋4O2↑＋9H2OD．含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca5(PO4)3OH － －(s)＋F (aq) Ca5(PO4)3F(s)＋OH (aq)4．下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法，说法不．正．确．的是A．CaCO3和Mg(OH)2常用作抗酸药，片剂在服用时应嚼碎后吞服B．谷氨酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产C．碘酸钾作为营养强化剂，常添加在食盐里预防甲状腺疾病D．碳酸氢铵可用作烘焙工业上的膨松剂，能使食品松软酥脆5．在NaCl 2 浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成 AgCl2 ，再加入锌粉生成 ZnCl4 和纯度较高的单质银，下列说法正确的是A．提高Cl 浓度有利于单质银的溶解B．发生腐蚀时正极的电极反应式为：4H＋＋O ＋4e－2 2H2OC．随着腐蚀的进行，溶液的 pH减小D．加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度增大试卷第 1页，共 8页{#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}6．下列实验能达成预期目的的是实验目 A．制备银氨 B．滴定未知浓度的C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯的 溶液 HCl溶液7．第三周期四种原子序数递增的相邻元素 T、W、P、Q对应氧化物的化学键中离子键的百分数、晶体熔点如图所示。下列有关说法不．正．确．的是A．基态原子的第一电离能：Q＞W＞P＞TB．工业上冶炼 T、W、P的单质所使用的方法相同C．W氧化物的化学键中离子键百分比接近 50%，一般被认为是混合晶体D．熔化上述四种氧化物克服的作用力不同8．丹参醇具有抗心律失常作用,其合成路线中涉及如下反应。下列说法正确的是A．1 mol X与 1 mol Br2发生加成反应，最多有两种产物B．Y存在多种遇 FeCl3溶液变为紫色的同分异构体C．X→Y过程中先发生加成反应后发生取代反应D．Y可与 CuO在加热的条件下反应生成 X的同系物试卷第 2页，共 8页{#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}9．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，基态 X原子电子占据 3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于 Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法正确的是A．基态 X原子的核外电子共有 3种空间运动状态B．X、Y、Z的简单氢化物均可与M的阳离子形成配位键C．X、Y、Z与氢元素形成的四元素化合物均为共价化合物D．与基态M原子最外层电子数相同的同周期元素还有 2种10．在铜转运蛋白的作用下，顺铂Pt NH3 Cl2 2进入人体细胞发生水解，生成的Pt NH3 OH Cl2 与鸟嘌呤作用进而破坏 DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是A．鸟嘌呤和Pt NH3 OH Cl2 中N原子的杂化方式完全相同B．在Pt NH Cl -3 2 2中，配体与铂的结合能力 Cl C．鸟嘌呤中的原子电负性：N>O>HD．(C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键11．一种用 3—氯丙烯( )电解合成环氧氯丙烷( )的装置如图所示(图中X为Cl或Br )。该装置工作时X 和OH 同时且等量放电，根据液面随时补充水分保持溶液体积恒定。下列说法不．正．确．的是：A．生成Ⅱ时可能同时生成同分异构体B．电路中每转移 2mole－，可生成 1mol环氧氯丙烷C．由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为 +OH- +X-+H2OD．电解一段时间后，溶液中 c(OH-)变大试卷第 3页，共 8页{#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}12．聚苯胺是一种新型材料，其结构如图所示，其中完全还原型(y= 1)和完全氧化型(y= 0)都为绝缘体。由于脱氢程度不同，得到的聚苯胺结构中的 y值不同，以特定比例结合经过掺杂处理后会产生良好的导电性。下列说法不．正．确．的是A．聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得B．苯胺具有碱性，能与盐酸反应C．当 y=0.5时，聚苯胺可能具有最佳的导电性D．苯胺脱氢程度越高，y值越小13．NO的氧化反应 2NO O2 2NO2分两步进行：Ⅰ． 2NO N2O2Ⅱ．N2O2 O2 2NO2其能量变化示意图如下图 1。向恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2，控制反应温度为T1和T2，测得c NO 随时间 t的变化曲线如下图 2。下列说法不．正．确．的是A．反应 I在低温下自发进行B．氧化反应的决速步骤为过程ⅡC．降低温度，NO的消耗速率减小D．升高温度，c N2O2 减小14．探究甲醛(沸点：-19.5℃)与新制的 Cu(OH)2的反应：i.向 6 mL 6 mol·L－1NaOH溶液中滴加 8滴 2％CuSO4，溶液，振荡，加入 0.5 mL 15％甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。ii.反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。iii.相同条件下，甲酸钠溶液与新制的 Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。 已知：Cu2O 浓 盐 酸 CuCl2 ，甲醛具有强还原性。下列说法正确的是。A．含有—CHO的有机物都可以被新制 Cu(OH)2氧化B．红色沉淀的主要成分不是 Cu2O，可能是 CuC．实验中得到的无色气体一定含有 CO2D．将产生的无色气体通过灼热的 CuO后得到红色固体，气体中一定含有 CO试卷第 4页，共 8页{#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}15．常温下，用 0.2 mol·L－1盐酸滴定两个相同容器中的溶液，分别为 20 mL 0.2 mol·L－1Na2A溶液和40 mL 0.1 mol·L－1NaHA溶液。利用 pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示(H2A溶液达到一定浓度后，会放出 H2A气体。溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是A．H2A溶液中：Ka1 Ka2 KwB．图中曲线乙和丁代表向 NaHA溶液中滴加盐酸C．d点溶液中存在： c Na 2c A2 2c HA 2c H2A D．反应达到滴定终点时，两容器压力传感器检测的数值不相等二、非选择题（共 55分）16．四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂、电化学应用等。下图是用辉钼矿(含MoS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：已知：①MoS2、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐。②当溶液中离子浓度小于1.0 10 5mol L 1时，可认为离子已完全沉淀。③ 25℃下部分难溶物的pKsp ( pK sp lgK sp )的数值如下表：难溶物 Fe OH Cu OH Al3 2 OH 3pKsp 39 20 33(1)已知 42Mo的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为 。(2)“氧化焙烧”时，MoS2反应生成Na 2MoO4 和Na 2SO4，则该反应的化学方程式为 ；在“溶液X ”中通入气体 1和气体 2的顺序是先通入 (填化学式)。(3)“沉钒”时，加入过量 NH4 SO4的目的是 ，NH4VO2 3煅烧后得到钒的某种氧化物、N2、NH3和H2O，且 n(N2)=n(NH3)，则该反应的化学方程式为 。(4)“净化”过程加入氨水调节溶液 pH，需将溶液的 pH调至大于 。试卷第 5页，共 8页{#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}(5)生成聚合硫酸铝铁的离子反应为：Al3 Fe3 HCO 2 3 SO4 AlaFeb OH SO4 CO2 n m (系数未配平)，若生成1mol沉淀，理论上产生的气体在标准状况下的体积为 L。17．硫脲 H2N C S,M2 r 76 为白色晶体，可溶于水，易溶于极性有机溶剂，可代替氰化物用于提炼金。80℃合成硫脲的原理为CS2 3NH3 H2N C=S NH4HS 。催化剂 2回答下列问题：(1)仪器 a的名称为 。(2)从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是 。(3)多孔球泡的作用是 。(4)B中反应完全的标志是 。(5)分离提纯的方法为萃取，应选用的萃取剂最好为 (填标号)。a.苯 b.四氯化碳 c.乙酸乙酯 d.乙醇(6)分液后的水层滴加 FeCl3溶液出现了变红的现象，查阅资料发现硫脲在受热时会部分异构化，推测异构化反应的产物为 。(7)滴定原理：3 H2N C S 7Cr 2 2O7 50H 3CO2 3N2 14Cr3 3SO2 4 31H O2 2取mg硫脲的粗产品溶于水，用 c mol L-1的酸性重铬酸钾标准溶液滴定到终点，平行三次实验平均消耗 VmL标准溶液，则样品中硫脲的纯度为 %。(8)在酸性溶液中，硫脲在 Fe3+存在下能溶解金形成 ，反应的离子方程式为 。试卷第 6页，共 8页{#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}18．“碳达峰 碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，CO2可被H2还原为CH3OH等化学品，主要反应如下：反应 1：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H1 50kJ / mol反应 2：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) H2 41kJ / mol(1)反应CO(g) 2H2 (g) CH3OH(g)的 H kJ / mol。(2)恒温恒容条件下，若起始按 n CO2 : n H2 1:1投料，只发生反应 1，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。A．CO2体积分数不再发生变化B．断裂 3NA H-H键的同时，断裂 3NA H—O键C．气体平均相对分子质量不再发生变化D．3v(H2)正 = v(H2O)逆(3)将 1 mol CO2 (g)和 3 mol H2 (g)充入密闭容器发生反应 1和反应 2，并达到平衡状态。相同温度下，在不 n CH OH 同压强下测得 CO2 的平衡转化率、 CH3OH(g)的选择性3 100% 和 CO 的选择性 n CH3OH n(CO) n(CO) 100% 随压强变化曲线如图甲所示。图中表示CH OH(g)选择性的曲线是 n CH3OH n(CO)3 (填“m”、“n”或“p”)，A点时H2的转化率为 ，反应 2的压强平衡常数 KP= (结果保留 2位有效数字)。(4)有一种针对反应 1 的高效催化剂，其组成为ZnO / ZrO 2固溶体，四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4 离子在晶胞中的配位数是 ；在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则 y= (用 x 表达)。试卷第 7页，共 8页{#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#}19．甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体(H)的一种合成路线：已知： i． RCN；ii． ；iii．NH3 NH2R3回答下列问题：(1)A的名称是 ，A→B的反应类型是 。(2)C的结构简式是 ，D中的官能团名称是 。(3)反应条件 X应选择___________(填序号)。A．KMnO4/H+ B．C2H5OH/NaOH C．H2/Pd D．HNO3、H2SO4 /加热(4)E→F的反应方程式为 。(5)满足下列条件的 H的同分异构体有 种。①含有—NH2、—OH、 3种结构②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有 2种氢原子化合物 H的另一种合成路线如图：(6)N的结构简式为 。试卷第 8页，共 8页{#{QQABLYGswggYkASACQ5KA0HiCgsQkIKiJUoMRQAZuAxLwYFIBIA=}#} 展开更多...... 收起↑ 资源列表 答案.doc 辽宁省本溪市高级中学2025届高三下学期第七次模拟化学.pdf
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