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湖南省常德市汉寿县汉寿县第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考化学试题
一、单选题
1．中国科学院化学所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA)，如图所示。
下列叙述错误的是
A．丙烯酸发生加聚反应合成PAA B．PAA、APA都具有吸湿性
C．PAA的熔点低于APA D．3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物
2．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4NA
B．11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA
C．1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NA
D．0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA
3．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．一定条件下物质A可与乙二醇发生缩聚反应
B．依据红外光谱可确证B、鲁米诺存在不同的官能团
C．等物质的量的A和B与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH一样多
D．物质B分子中处于同一平面的原子最多为12个
4．中学生应该具备一定的实验能力，以下做法正确的是
A．用NaOH溶液吸收多余的氯气
B．将锂保存在煤油中，以隔绝空气
C．用饱和碳酸氢钠溶液除去Cl2中少量的HCl
D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加：
B．溶液中滴加至溶液呈中性：
C．酸性溶液中滴加：
D．常温下用氢氧化钠溶液吸收：
6．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗，下列叙述的错误的是
A．转移电子数为
B．断裂的键数为
C．还原产物比氧化产物多0.5mol
D．将生成物配制成1L水溶液，溶液中
7．已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Y>Z>W
B．简单离子半径：RC．W的简单氢化物的空间结构为三角锥形
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
8．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
已知：
①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；
②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是
A．放电时B极为负极
B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol
C．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动
9．常温下，Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A．水的电离程度：MC．a曲线代表OH- D．N点：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2g重水(D2O)中所含的中子数为NA
B．常温常压下，含有4NA个电子
C．的溶液含的数目为0.4NA
D．用焦炭还原二氧化硅制粗硅，得到2.8g的粗硅，反应过程中转移电子数为0.4NA
11．下列化学用语的表述错误的是
A．葡萄糖的实验式： B．乙酸中官能团的结构简式：
C．的化学名称：3-甲基-1，3-丁二烯 D．乙醇的同分异构体的结构简式：
12．已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．催化剂将总反应活化能降低
B．催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变
C．升高温度，总反应的反应速率增大，平衡转化率降低
D．总反应的热化学方程式为
13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，中含有的分子数目为
B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为
C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为
D．和的混合气体所含氧原子数为
14．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．时，时，这一实验事实可以用平衡移动原理解释
B．在蒸馏水中加入少量固体或滴加浓，不变
C．溶液和，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D．常温下，向的盐酸中加蒸馏水稀释至后，溶液
二、解答题
15．铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
开始沉淀pH 2.5 7.0 5.7
完全沉淀pH 3.2 9.0 6.7
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为 。
(2)“水解中和”时，加调节溶液pH=6。
①溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
②除钼的化合物外，滤渣1中还有 (填化学式)。
③计算此时溶液中 。
(3)“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为 。
(4)“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
①树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。
②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为 。
(5)铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为 。铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。
16．氯化铈用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为节约和充分利用资源，以废料(主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3)为原料，通过如下工艺流程进行制备。
已知：CeO2具有强氧化性，通常情况下不和无机酸反应。回答下列问题：
(1)将废料粉碎有利于加快“酸浸1”的速率，其理由是 。
(2)“浸液A”中存在的金属阳离子为 ，“浸渣B”的主要用途为 (写一种)。
(3)“酸浸2”中Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，应选择的适宜条件为_______(填字母标号)。
A．65℃ 2.0 mol/L B．75℃ 2.0 mol/L C．85℃ 2.5 mol/L D．100℃ 2.5 mol/L
(4)“酸溶”加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为 。
(5)“沉铈2”过程中生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为 。若Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1.0×10-5 mol/L，此时测得溶液的pH=5，则c= mol/L(保留3位小数)。(已知常温下，)
17．K是用于治疗手足癣、体癣的药物，其一种合成路线如下图所示：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
(1)E的名称为 (系统命名法)；⑤的反应类型为 。
(2)F的结构简式为 。Ⅰ中官能团的名称是 。
(3)J+E→K的化学方程式为 。
(4)W的分子式为，符合下列条件的W的同分异构体有 种。
①与H具有相同的环状结构 ②有2个取代基
(5)E还可以通过以下路线合成：
已知D与N是不同物质。
M中有 种不同化学环境的H原子，试剂X为 。
18．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ·mol-1
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式： 。
(2)向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示。
物质的量/mol T1/℃ T2/℃
0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min
NO 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40
N2 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80
①0 5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)= ，该条件下的平衡常数K= 。
②第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”)。
③若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=
(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH+HCO+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．A
5．A
6．D
7．C
8．B
9．B
10．A
11．C
12．C
13．B
14．A
15．(1)
(2) > 、
(3)
(4) 正四面体或四面体
(5) 八面体
16．(1)扩大了废料与盐酸的接触面积
(2) Fe3+、Al3+ 光导纤维
(3)C
(4)防止Ce3+被氧化
(5) 2Ce3++6+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3·nH2O↓+3CO2↑ 0.18
17．(1) 3，3-二甲基-1-丁炔 取代反应
(2) 碳碳双键、碳氯键(氯原子)
(3)
(4)14
(5) 2 乙醇溶液
18． 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－747 kJ·mol 1 0.042 mol L 1 min 1 ＞ 正向 60% 1.25×10 3

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