资源简介

云南省红河州建水一中2024-2025学年上学期期末考试
高一化学试卷
(测试时间:90分钟，满分100分)
注意事项:
1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写
在答题卡上。
2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
第I卷 选择题(共56分)
一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1.已知短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)
A. 离子半径：>>> B. 还原性：＜
C. 原子序数：D>C>B>A D. 原子半径：B>A>C>D
2.随着碱金属元素原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是( )
A. 熔点依次升高 B. 熔点依次降低 C. 密度依次减小 D. 密度依次增大
3.人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为黄色的是(　　)
A. Na2CO3 B. KCl C. CaCl2 D. CuSO4
4.下列说法正确的是(　　)
A. 氧化还原反应的本质是化合价的升降
B. 属于酸性氧化物
C. H2O2只能做氧化剂
D. 中既含有离子键又含有共价键
5.关于阿伏加德罗定律及其推论,下列说法正确的是(　　)
A. 同温同压下,相同体积的任何物质都具有相同数目的分子
B. 不同温度下,16.0 g O2和16.0 g O3含有的原子数相等
C. 同温同压下,相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22∶1
D. 常温下,相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16∶1
6.在探究钠与冷水的反应实验中,无法体现的性质是(　　)
A. 钠的密度小于水 B. 金属钠具有良好的导热性
C. 金属钠的熔点低 D. 钠具有很强的还原性
7.某微粒的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )
A. 核外电子数为18 B. 核外有3个电子层
C. 属于带负电荷的微粒 D. 在化学反应中易得电子
8.（2021·天津市静海区瀛海学校高一上11月联考）某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)
A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C
C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目
9.同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是(　　)
①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等　②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的　③氢分子与氧分子大小相同　④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
A. ①②③ B. ①②④ C. ①④ D. ②③
10.“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是(　　)
A. 使用火药 B. 指南针指引航海 C. 用泥土烧制陶瓷 D. 冶炼金属
11.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是(　　)
A. 供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料
12.下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是(　　)
A. 石墨、醋酸溶液、食盐固体 B. 熔融态的氢氧化钾、熔融态的氯化钠
C. 稀硫酸、氢氧化钠溶液、纯硝酸 D. 液氨、石灰水、水银
13.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A. 、Ba2＋、Br－、 B. Na＋、Ca2＋、Cl－、
C. K＋、Na＋、、 D. K＋、Cu2＋、OH－、
14.对于不同元素的原子，下列说法正确的是( )
A. 质子数一定不同 B. 中子数一定不同
C. 核外电子数一定相同 D. 质量数一定不同
15.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)。
A. CuCl 　 B. FeCl 　 C. HCl　 D. AlCl
16.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)
A. CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B. NaHSO4===Na＋＋H＋＋
C. HNO3===H＋＋ D. KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－
17.一个A原子的质量为a g，一个12C原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. A原子的相对原子质量为 B. m g A原子的物质的量为 mol
C. 该原子的摩尔质量为aNA g D. n g A原子所含的中子数与质子数相等
18.含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是(　　)
A. ＋2 B. －2 C. ＋1 D. 0
19.在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(　　)
A. Cu2＋、H＋、Cl－ B. Cl－、、OH－ C. K＋、H＋、Cl－ D. K＋、OH－、
20.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合，最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为(　　)
A. 2、2 B. 2、3 C. 3、3 D. 3、2
21.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。下列推断不合理的是(　　)
液态b可储存在钢瓶中
一定条件下，c、e都能分解生成O2
C. a、e在水溶液中能大量共存
D. 向c的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
22.多硫化钠(Na2Sx)(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值是(　　)
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2
23.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)
a点对应的溶液中：、、SO、NO
b点对应的溶液中：、、MnO、
C. c点对应的溶液中：、、NO、
D. d点对应的溶液中：、NO、、
24.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 mol·L－1稀盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是(　　)
A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1
B. 加入的过氧化钠固体为7.8 g
C. 当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值
D. 最终消耗的稀盐酸为400 mL
25.下列反应中，H2O2只做还原剂的是(　　)
A. 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B. SO2＋H2O2===H2SO4
C. 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D. 2H2O2O2↑＋2H2O
26.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是(　　)
b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸
g中发生的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
C. e装置的收集器必须保持干燥
D. 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃
27.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、、
B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、、
C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、、、
D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、、
28.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，得到的图像如下，下列说法正确的是(　　)
标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量
原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶2
C. 盐酸的浓度是0.05 mol·L－1
D. 盐酸加到150 mL时，放出CO2气体2.24 L(标准状况下)
二、非选择题（共40分）
29.（10分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则：
(1)X是________(填名称，下同)，Y是__________，Z是____________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是____________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________________________________________________________________________。
30.（10分）次氯酸消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。实验室利用如下装置制取氯气并制取次氯酸消毒液。
回答下列问题：
(1)装置合理的连接顺序为a→ (按气流方向填各接口的编号)。
(2)装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。
(3)装置Ⅱ中试剂X是 ；装置Ⅲ的作用是 ；装置Ⅳ中多孔球泡的作用为 。
(4)反应结束后，取Ⅳ中少量液体于试管中，滴入几滴石蕊观察到的现象是 ，请分析原因 (用离子方程式表示)。
31.（6分）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，根据下列三组实验，回答：
(1)甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　；试管b中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)相比乙和丙而言，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中A处盛放的物质
为　　　　　　(填化学式)。
32.（14分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 g。
请回答下列问题：
(1)写出D的名称 ，E的俗称 。Na2FeO4中Fe元素的化合价为 。
(2)写出反应②的离子方程式： 。
(3)反应③，F在A中点燃的反应现象为： 。
(4)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并标明电子转移的方向和数目：
2+3+10NaOH =2Na2FeO4+9+5H2O
(5)写出反应⑤的化学方程式： 。
三、计算题（4分）
33.现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0 g，往其中加入200 mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8 L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00 mol/L NaOH溶液50 mL。
(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为多少？（2分）
(2)该稀硫酸的物质的量浓度为多少？。（2分）
一、单选题
1.【答案】D
【解析】、、、都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A> B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D> C。
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A > B>D> C，则离子半径为> D->B+> A2+，选项A错误；
B．非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性: C< D，则还原性: C3- > D-，选项B错误；
C．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A > B> D> C，选项C错误；
D．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B> A>C> D，选项D正确；
2.【答案】B
【解析】碱金属元素随着原子序数的增大其单质的熔、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)。
3.【答案】A
【解析】含有钠元素的物质的焰色为黄色，A正确；含有钾元素的物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，B错误；含有钙元素的物质的焰色为砖红色，C错误；含有铜元素的物质的焰色为绿色，D错误。
4.【答案】D
【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，A错误；一氧化碳不能与碱反应，是不成盐氧化物，B错误；过氧化氢中氧元素为－1价，在反应过程中化合价既能升高，也能降低，既能做氧化剂，也能做还原剂，C错误；NaOH中Na+和OH－之间存在离子键，OH－中存在共价键，D正确。
5.【答案】B
【解析】A项,阿伏加德罗定律及其推论只适用于气体,错误;B项,两气体均由O原子构成,气体质量相同,O原子的物质的量相同,则氧原子数相同,正确;C项,设气体质量均为1 g,则CO2、H2的物质的量之比为=1∶22,由同温同压下体积之比等于物质的量之比可知,体积之比为1∶22,错误;D项,设气体质量均为1 g,O2与H2的物质的量之比为=1∶16,同温同体积下气体压强之比等于物质的量之比,即压强之比为1∶16,错误。
6.【答案】B
【解析】钠和水反应时,钠浮在水面上,熔成小球,且四处游动,嘶嘶作响,向反应后的溶液中滴加石蕊溶液,溶液变红。钠浮在水面上,说明钠的密度小于水,故A不符合题意;钠与水的实验中,无法体现金属钠具有良好的导热性,故B符合题意;钠迅速熔成小球,说明金属钠的熔点低,故C不符合题意;钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼,容易失去电子,具有很强的还原性,故D不符合题意。
7.【答案】D
【解析】由可知，该粒子核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。
8.【答案】B
【解析】2Mg＋CO2===2MgO＋C，镁化合价由0价升高到MgO的＋2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由＋4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，C为还原产物。镁化合价由0价升高到MgO的＋2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，故B正确；二氧化碳化合价由＋4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误。
9.【答案】B
【解析】同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故①正确；同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故②正确；氢分子与氧分子大小不同，故③错；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确。综上所述，选B。
10.【答案】B
【解析】火药在使用过程中产生新的物质，属于化学变化，A错误；指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，B正确；用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的反应，属于化学变化，C错误；冶炼金属过程中是金属化合物反应生成金属单质，有新物质生成，属于化学变化，D错误。
11.【答案】D
【解析】过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，A正确；过氧化钠可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，B正确；过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确；过氧化钠虽然呈淡黄色，但性质不稳定，很容易与其他物质(如H2O、CO2等)发生反应，不能用作淡黄色颜料，D错误。
12.【答案】B
【解析】电解质的水溶液为混合物，能导电，但不是电解质；纯硝酸、食盐固体是电解质，但不能导电；液氨是非电解质；水银、石墨为单质，不是电解质。
13.【答案】C
【解析】Ba2＋与因生成BaCO3沉淀而不能大量共存，A错误；Ca2＋与因生成CaSO4沉淀而不能大量共存，B错误；四种离子均不反应，可以大量共存，C正确；Cu2＋与OH－因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，D错误。
14.【答案】A
【解析】质子数决定元素种类，元素不同，质子数一定不同，A正确；对于不同元素的原子，大部分中子数不同，但中子数也有相同的，如13C和14N，B错误；质子数决定元素种类，对于不同元素的原子，元素不同，质子数一定不同，由于核外电子数＝质子数，因此核外电子数一定不同，C错误；对于不同元素的原子，大部分质量数不同，但也有相同的，如14C和14N，D错误。
15.【答案】B
【解析】氯气具有强氧化性，与金属铁反应生成 FeCl ，B项错误。
16.【答案】D
【解析】KClO3是强电解质，电离方程式为KClO3===K＋＋，D错误。
17.【答案】A
【解析】A项，某原子的相对原子质量为1个该原子的质量与1个12C原子质量的的比值。则A原子的相对原子质量为＝，A项正确；B项，1个A原子的质量为a g，m g A原子所含有的A原子的数目为，则物质的量为 mol，B项错误；C项，摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D项，无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误。
18.【答案】C
【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高＋6－(＋4)＝2；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×2＝(5－y)×1，y＝＋1。
19.【答案】D
【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在Cu2＋，与Cu2＋不能共存的、OH－只能在乙烧杯中，而与、OH－共存的阳离子只有K＋，故乙烧杯中存在的离子是、OH－、K＋，D符合题意。
20.【答案】C
【解析】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应可生成硫酸钡沉淀；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应可生成氢氧化镁沉淀，故这四种溶液两两混合最多能发生3个反应，并生成3种沉淀，C正确。
21.【答案】C
【解析】根据含有氯元素的物质所属类别，结合氯元素的化合价，可知a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是KClO，e为KClO3，然后结合物质的性质分析解答。b是Cl2，Cl2易液化，在常温下干燥的Cl2与Fe不反应，因此液化的Cl2可储存在钢瓶中，A正确；c是HClO，该物质不稳定，光照分解产生HCl、O2；e为KClO3，该盐不稳定，受热易分解产生KCl、O2，故一定条件下，c、e都能分解生成O2，B正确；a是HCl，e为KClO3，二者在水溶液中会发生氧化还原反应生成KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误；HClO水溶液显酸性，因此滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，同时HClO具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，D正确。
22.【答案】A
【解析】Na2Sx中硫元素的化合价为－价，反应后硫元素化合价为＋6价。NaClO中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子，则根据得失电子守恒可知(6＋)x＝2×16，解得x＝5，故选A。
23.【答案】C
【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再继续和盐酸反应生成气体CO2。
A．从开始到b点，发生的反应是H++===， 则a点对应的溶液中含有和，与不能大量共存，故A不选；
B．b点对应的溶液中含有，H+与因发生离子反应而不能大量共存，故B不选；
C．从b到c，发生的反应为+H+===H2O+CO2↑，c点为NaCl溶液，Na+、Ca2+、、之间不发生反应，能大量共存，故C选；
D． d点对应的溶液呈酸性，酸性条件下，、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量存在，且溶液中的与Ag+也不能大量共存，故D不选；
24.【答案】D
【解析】将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，分别发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，两个反应中过氧化钠和铝单质的化学计量数相等，可以认为是等物质的量混合，两个化学方程式相加，得到总反应为2Na2O2＋2Al＋4H2O===2NaAlO2＋2NaOH＋O2↑＋3H2↑。根据总反应化学方程式可知，A正确；混合气体中氢气与氧气的体积比为3∶1，一共4.48 L(0.2 mol)，所以氢气为0.15 mol，氧气为0.05 mol，代入总方程式计算出Al为0.1 mol，过氧化钠为0.1 mol，质量为7.8 g，B正确；沉淀的质量达到最大值时铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质NaCl，其中钠元素完全来自加入的0.1 mol过氧化钠，所以Na为0.2 mol，NaCl就是0.2 mol，由Cl原子守恒可知，需要的HCl为0.2 mol，所以，滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值，C正确；最终沉淀恰好完全溶解，溶液中只有NaCl和AlCl3，因为初始加入的过氧化钠和铝单质的物质的量都是0.1 mol，所以Na为0.2 mol，Al为0.1 mol，所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2 mol和0.1 mol，其中一共含有0.5 mol Cl－，所以加入的HCl为0.5 mol，需要的稀盐酸体积为500 mL，D错误。
25.【答案】A
【解析】A项，MnO中Mn化合价降低，做氧化剂，H2O2中O化合价升高，做还原剂；B项，SO2中S化合价升高，做还原剂，H2O2中O化合价降低，做氧化剂；C项，Fe2＋化合价升高，做还原剂，H2O2中O化合价降低，做氧化剂；D项，H2O2中O化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂。
26.【答案】D
【解析】b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸，作用分别为除去氯气中的氯化氢气体、除去氯气中的水蒸气、防止水蒸气进入e，A正确；未反应的氯气被g中的氢氧化钠溶液吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，B正确；e装置的收集器必须保持干燥，否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，C正确；实验时，必须先点燃a处酒精灯，氯气通入一段时间后点燃d处酒精灯，D错误。
27.【答案】D
【解析】含有大量Ba2＋的溶液中、不能大量共存，A不符合题意；含有大量H＋的溶液中不能大量共存，B不符合题意；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且Mg2＋和不能大量共存，C不符合题意。
28.【答案】C
【解析】V(HCl)为0～50 mL时发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有CO2产生，A错误；从图中(0,2.5)可看出，原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1∶1，B错误；由图可知50 mL溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体积为50 mL，由Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可知n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.002 5 mol，c(HCl)＝0.002 5 mol÷0.05 L＝0.05 mol·L－1,C正确； V(HCl)为50～150 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(CO2)＝n(HCl)＝100×10－3 L×0.05 mol·L－1×22.4 L·mol－1＝0.112 L＝112 mL，D错误。
二、非选择题
29.【答案】(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)NH　OH－(或其他合理答案)　(4)NH4NO3
30.【答案】(1)defg bc
(2)
(3)氢氧化钠溶液　除去氯气中的HCl　增大氯气与水的接触面积让氯气与水充分反应
(4) 溶液先变红后褪色　
31.【答案】(1)试管b中产生气体速度快，气球较大　
(2)Na2CO3
32.【答案】(1)次氯酸钠　食盐　+6　(2)　(3)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾　(4)或
(5)
三、计算题
33.【答案】(1)2∶1　(2)3.0 mol/L
【解析】Fe和Fe2O3的混合物34.0 g，加入200 mL稀硫酸后全部溶解，产生H2的体积为2.8 L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；则生成为硫酸亚铁；
(1)设原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x和y，由分析、结合电子守恒知： ，结合混合物质量再立一个方程得到联立方程：：得 。则原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为2∶1；
(2)反应后所得为硫酸亚铁和多余硫酸混合液，已知中和过量H+需4.00 mol/L NaOH溶液50 mL，按铁元素、钠元素和硫酸根离子守恒可知，该稀硫酸的物质的量等于硫酸亚铁和硫酸钠的物质的量之和， ，则硫酸的物质的量浓度为。

展开更多......

收起↑