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2025 年学业水平阶段性调研测试九年级化学（2025.04）
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
I 127 Ba 137
一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ ）
A. 粮食酿酒 B. 火药使用 C. 陶瓷烧制 D. 甲骨刻字
2.2025 年 1 月，我国生态环境部召开全国生态环境保护工作会议，推动生态环境质量稳中向好。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 合理利用燃煤技术 B. 工业废水达标排放 C. 推广露天焚烧垃圾 D. 推进企业绿色转型
3.化学与生活息息相关。下列做法中，正确的是（ ）
A. 发现燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
B. 在制作糕点时，添加适量的小苏打让糕点更膨松
C. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风
D. 为延长食品保质期，大量使用甲醛溶液浸泡海产品
4.规范的实验操作是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不规范的是（ ）
A. 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验满
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
C. 实验室制取气体时，先检验装置气密性再加药品
D. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中
5.下列对宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A. 水电解产生氢气和氧气 —— 原子种类发生了改变
B. 酸具有相似的化学性质 —— 酸溶液中都解离出了氢离子
C. 金刚石硬度大而石墨软 —— 碳原子间的化学结构不同
D. 液氮挥发变成氮气，体积变大 —— 分子之间的间隔变大
6.金属镓放在手心上马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓原子的结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 镓是一种熔点较低的金属 B. 镓原子在化学反应中易失电子
C. 镓原子的相对原子质量为 69.72g D. 镓元素位于元素周期表第四周期
7.概念辨析是化学学习的重要方法之一。下列说法中，正确的是（ ）
A. 某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，所以也不可以溶解其他物质
B. 单质只含有一种元素，所以只含一种元素的纯净物是单质
C. 离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，所以带电的微粒就是离子
D. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
8.某同学用如图实验进行研究 CO 的性质（蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 观察到试纸③比试纸①先变红，说明 CO 的密度比空气大
B. 通过试纸②和试纸③现象不同，说明 CO 能与水发生化学反应
C. 实验中燃着的木条熄灭，说明 CO 不燃烧也不支持燃烧
D. 过程中湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明 CO 是一种酸
9.已知某溶液 X 是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加 NaOH 溶液、稀盐酸、AgNO 溶液，产生的现象如下表所示，该溶液 X 是（ ）
、A. Fe (NO ) 溶液 B. NaCl 溶液 C. FeCl 溶液 D. CuCl 溶液
10. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 图①探究分子运动 B. 图②探究可燃物燃烧的条件
C. 图③探究质量守恒定律 D. 图④探究铁、镁金属活动性强弱
二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有选错的得 0 分。
11.某汽车尾气净化转化器其内部设计为蜂窝状陶瓷结构（如下图 1 所示），表面附着的催化剂能将 CO、NO 等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应的微观示意图见下图 2（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 图 1 蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B. 图 2 反应中，反应物和生成物全部都是氧化物
C. 图 2 反应中，反应前后分子种类不发生变化
D. 图 2 反应中，两种生成物丙、丁的质量比为 7：11
12.从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 从海水中获取食盐是通过蒸发结晶实现的
B. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
D. 析出粗盐后的母液是该温度下氯化钠的不饱和溶液
13.除去下列各组物质中混有的少量杂质，下列实验方案中，不可行的是（ ）
14.我国科学家以 CO 和 H 为原料在催化剂作用下合成液体燃料甲醇（CH OH），该反应流程如图所示。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 该反应可以实现 CO 的资源化利用
B. 反应①中，生成的 H 和 O 的分子个数比为 2:1
C. 理论上每消耗 8.8 t 二氧化碳能生产 3.2 t 甲醇
D. 转化过程中，H O 和 H 循环转化，H O 需要补充
15.常温下，向 CuO 和 Cu (OH) 组成的固体混合物中加入 200 g 稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为 217.8g，再向溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到 NaCl 固体 23.4 g。下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 原固体混合物质量为 17.8 g B. 原固体混合物中铜元素质量为 12.8 g
C. 原固体混合物中氢元素质量为 0.2g D. 原固体混合物中 Cu (OH) 质量为 13.8g
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（9 分）（1）按要求从氮气、氧化钙、氢氧化铜、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①空气中含量最多的气体______________ ②一种难溶性的碱________________
③一种作干燥剂的氧化物______________ ④一种可溶性的盐________________
（2）莲藕，不仅是餐桌上的美味佳肴，还备受医学界的关注。
①莲藕中的单宁酸（C H O ）有收缩血管的作用，化血而不留瘀。单宁酸分子中氢原子和氧原子的个数比为_________（填最简整数比）。藕节因含有 2% 左右的鞣质和天门冬酸胺（C H NO ）是很好的止血药。天门冬酸胺中质量分数最大的元素是_________（填元素符号）。
②我国科学家利用藕纤维 3D 打印骨骼支架，让哪吒的 “藕身” 从神话走进现实。莲藕丝中含有大量的纤维素，纤维素【(C H O ) 】中氢、氧两种元素的质量比为_________（填最简整数比）。
③藕粉（主要成分淀粉）在人体内水解能生成葡萄糖（C H O ），从物质分类角度，淀粉【(C H O ) 】和葡萄糖都属于_________（填 “有机物” 或 “无机物”）。90g 葡萄糖中碳元素的质量为_______g。
17.（13 分）金属材料在日常生活中有着广泛的应用。化学兴趣小组的同学以 “金属” 为主题开展了下列学习活动。
【金属的冶炼】
（1）《天工开物》中记载了在高温条件下煅烧炉甘石（主要成分是 ZnCO ）和煤炭（主要成分是 C）冶炼金属锌的技术，同时生成一氧化碳气体。该反应的化学方程式为____________________________________。
（2）《周礼 考工记》中有将铜、锡熔合制成青铜器的记载，青铜属于__________（填 “合金” 或 “纯金属”）。西汉《淮南万毕术》中有 “曾青得铁则化为铜” 的记载，计算 28g 铁粉与足量硫酸铜溶液完全反应可制得金属铜的质量为_________g。
【金属的性质与应用】
（3）生活中使用的 “暖宝宝” 主要成分有铁粉、活性炭等物质。暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、_________（填化学式）共同作用发生缓慢氧化，将_________能转化为热能。
（4）在实验室中，把 a g 铁粉加入一定量的 Zn (NO ) 和 AgNO 混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。
试回答：
①滤渣 B 中含有的金属单质是________（填化学式），滤渣 B 的质量一定_________（填 “<”“=”“>” 之一）a g。
②滤液 A 中大量存在的金属阳离子是________________（填离子符号）。
③写出过程 I 中发生反应的一个化学方程式：________________________。
【未来金属】
（5）“奋斗者” 号潜水器的载人舱球壳采用了我国自主研发的 Ti62A钛合金新材料。在氩气作保护气的环境下，TiCl 在高温下与足量 Mg 反应可制备金属钛，反应的化学方程式为 TiCl + 2Mg=2X + Ti，则 X 的化学式为 。
18.（12 分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答：
（1）第一小组的同学在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为________________（从左到右填写仪器序号字母）。
②制取氧气时所发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）第二小组的同学用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe O ）试样中的元素组成比例，设计了实验方案，所选仪器的连接顺序为：混合气体→B →D→C→B →碱石灰干燥管（B 、B 为氢氧化钠溶液洗气瓶），检验装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。
①上述装置中洗气瓶 D 的作用是____________________。
②实验时，在硬质玻璃管 C 中加入 8g 铁的氧化物（Fe O ）试样，当 C 中 Fe O 样品全部被还原，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。测得此时仪器 B 质量增加了 2.2g，仪器 B 质量增加了 6.6g，根据所给数据计算，该 Fe O 中 x:y=（填最简整数比）。
③从环保角度考虑，该套实验装置还存在明显的不足之处，你的具体改进建议：。
（3）第三小组的同学在开展 “土壤的酸碱性对植物生长的影响” 活动时，发现了一个有趣的现象：绣球花的颜色会随着土壤酸碱性变化而改变。具体表现为：当土壤溶液为酸性时，花朵呈现蓝色；而在弱碱性时，花朵呈现粉红色。
①取少量土壤样品，加水充分搅拌、静置后过滤，如图所示的过滤操作中有一处明显错误，应改正为： 。
②小军用 pH 试纸测量土壤滤液，测得 pH 为 5，由此推测该地盛开的绣球花呈__________色（填 “蓝” 或 “粉红”）。为改变该土壤的酸碱性，向该土壤中加入适量的熟石灰，会使土壤的 pH （填 “减小” 或 “增大”）。
③小华建议，可同时施用熟石灰和氯化铵，以达到调节土壤的 pH 并补充氮肥的目的，根据所学化学知识判断，这种做法________（填 “合理” 或 “不合理”）。
④硫酸铝是绣球花色调控的常用调蓝剂，小丽欲在实验室配制 2000g 溶质质量分数为 0.1% 的硫酸铝溶液，计算所需硫酸铝固体的质量为 __ g。
19.（13 分）（1）大雪后使用融雪剂可以快速除雪化冰。已知某融雪剂样品的主要成分可能是氯化钠或氯化钙中的一种或两种，为探究其成分，学习小组的同学设计了如下实验（忽略杂质对实验现象和数据的影响）。
①取 10.0g 该融雪剂样品，加适量蒸馏水充分溶解，向所得溶液中加入足量__________（填 “碳酸钠” 或 “硝酸银”）溶液，观察到生成白色沉淀，可由此验证样品中含有氯化钙。该反应的化学方程式为________________________。
②将上述步骤①所得沉淀过滤、洗涤、烘干并称量，得到固体质量为 5.0g，通过计算判断该融雪剂样品的主要成分中______________（填 “一定含有” 或 “一定不含”）氯化钠。
（2）已知固体混合物 A 可能含有 K CO 、NaNO 两种物质中的一种或两种，固体混合物 B 可能含有 Ba (NO ) 、(NH ) SO 、NH NO 、MgCl 四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
①气体 F 的化学式为___________，白色沉淀 G 的化学式为 。
②无色溶液 H 中一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
③写出步骤 III 中发生反应的一个化学方程式 。
④根据上述实验现象推断，在固体 B 中 (NH ) SO （填 “一定不存在”“一定存在”“无法确定” 之一），理由是 。
20. （13 分）化学来源于生活，家庭中的厨房就是一个丰富的化学世界。
（1）均衡营养是维持身体健康的重要保障。下列说法中，不正确的是_____（填选项序号之一）。
A. 生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 B. 铁强化酱油中的 “铁” 是指铁单质
C. 微量元素对人体健康有着不可或缺的作用 D. 我们应科学合理使用食品添加剂
（2）我国居民家用燃料的使用主要经历了柴草→蜂窝煤→液化石油气→天然气等阶段。如今天然气（主要成分是甲烷）作为清洁能源已走入千家万户，写出甲烷（CH ）在空气中充分燃烧的化学方程式________________________________。未来理想的能源是氢气，请写出氢能源的一条优点：________________________________。
（3）NaCl 和 Na CO 是厨房中重要的化学物质。NaCl 和 Na CO 溶解度曲线如下图 1 所示，下列说法中，正确的是__________（填选项序号）。
A. t ℃时，NaCl 和 Na CO 两物质的溶解度相等
B. 将 t ℃时，NaCl 和 Na CO 的饱和溶液升温到 t ℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C. t ℃时，将 10g Na CO 固体加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 60g
D. t ℃时，向烧杯内的水中加入足量硝酸铵固体后（如右图 2 所示），小试管中将会有晶体析出
（4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）是一种天然的钙补充剂。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学小组的同学进行了如下实验：取处理好的 12g 鸡蛋壳样品放入烧杯中，然后将 75g 溶质质量分数相同的稀盐酸分三次（每次 25g）加入该烧杯，并使其充分反应（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，且产生的气体全部逸出），实验过程及数据记录如下（电子秤示数单位为 g）：
试根据上述信息回答：
①实验中生成气体的总质量为___________g。（结果精确到 0.1g）
②上述实验过程中，当加入稀盐酸总质量为_______g 时，烧杯内的反应恰好完全进行。
③计算 12g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）
答案
1.D 2.C 3.B 4.A 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D
11.BCD 12.BD 13.AC 14.ABD 15.ABC
16.(1)①N2 ② Cu ( OH )2 ③ CaO ④BaCl2
(2)①26:23 O ②1:8 ③有机物 36
17.(1)① (2）合金 32 (3)O2 化学
(4)① Ag > ② Ag+、Fe2+、Zn2+ ③ Fe +2AgNO3= Fe (NO3)2+2Ag
(5)MgCl2
18.(1)① ADE
(2)①吸收水分，干燥气体 2:3 ③在装置末端放一个燃着的酒精灯
(3)①漏斗下端应该紧靠烧杯内壁 ②蓝 增大
③不合理 ④2
19.(1)①碳酸钠 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
②一定含有
(2)①NH3 Mg ( OH )2 ②Cl﹣ NO3﹣
③Ba (NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
④一定不存在 因为 Ba (NO3)2一定存在，若有（NH4)2SO4，则会与 Ba (NO3)2反应，生成不溶于酸的白色沉淀，所以（NH4)2SO4一定不存在。
20(1) B (2) 热值高；燃烧产物是水，无污染；原料来源广（写一条） (3) AD (4)①14.4 ②50
③解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
x =10g
x100%=88.3%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。

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