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上海中学2024-2025学年第一学期
高三期中考·化学试卷
原子量：0-16Mn-55Br-80A1-27-127
一、锰及其化合物
软锰矿粉中含有Mn、Fe、Al、Si、Ca、Mg、Cr、O等元素，
1.下列说法正确的是
A.Fe位于元素周期表中VIIIB族
B.Mg原子核外有4种能量不同的电子
C.Mn2+的最外层电子排布式为3d5
D.软锰矿中的金属元素均处于d区
2.下列有关元素周期律的说法正确的是
A.离子半径：Ca2+>Mg2+>02
B.第一电离能：AI>MgCa
C.电负性：O>Si>A1
D.未成对电子数：Mn>Cr
3.MnO2催化降懈甲醛的机理如图.下列说法正确的是
02 MnO,
OH
HCHO
CO,
H
④
05
②
HO
HCO
③/·cHO
A.C02的电子式为：：O:C:O:
B.在催化降解过程中，涉及到的分子均为非极性分子
C.HCHO与CO2中C的杂化方式相同
MnO2
D.降解的总反应式为：HCHO+O2=
C02+H20
4.关于SO2、SO、CO分的说法正确的是（不定项）
A.SO2的分子结构与VSEPR模型相同，均为角形
B.键角：CO}>S0,>SO
C.CO的价层电子对互斥模型：
D.SO的空间填充模型：
5.回答下列问题。
(1)Mn的某种氧化物MnOn的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物的化学式为
该晶体中Mn的配位数是
该晶胞的密度为
g/cm3。
pm
●Mn
00
a pm
a pm
(2)当MnOn晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价
(填“升高”、“降低”或“不变)，O
空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是
A.CaO
B.V2Os
C.Fe203
D.Cuo
(3)[BMIM]*BF4(见图)是MnOn晶型转变的诱导剂、BF4的空间结构为；第2周期元素中，第一
电离能介于B和F之间的元素有」
种，[BMIM中咪喹环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式
为
BF
[BMLM]BF
(4)[BMIM]BF4是一种室温离子液体，与传统有机溶剂相比，离子液体有相对难挥发的优点，请从作用
力角度解释原因
(5)MnOn可作HMF转化为FDCA的催化剂（见下图），FDCA的熔点远大于HMF,除相对分子质量存在
差异外，另一重要原因是
H
MnO,
HO
HO
OH
HMF
FDCA
二、碳酸与碳酸盐
正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35~7.45.之所以能够控制在该范围内，主要是因为H2C03分子与
HCO;共存形成“级冲溶液”。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。【正常体温下
Ka(H2C03)=7.9×10-7,K2(H2C03)=1.6×10-"】
6.人体血液呈弱碱性的原因是（用离子方程式表示）】
7.通过纸袋呼吸或屏住呼吸都是治疗打隔较为奏效的方法，它们都与pH(填“升高”或“降低”)
可使打隔的神经控制系统关闭有关。
8.若正常体温下人体动脉血pH为72，则属于中毒（填“酸”或“碱”），该血液中
[OH】10-6.8mo/L.
A.=
B.>
C.<

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