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红河州第一中学2024级高一下学期4月月考
化学试卷
注意事项：
1，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。
2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
B. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂
C. 二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加
D. 工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素
2. 下列变化中属于吸热反应的是
①干冰升华 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A. ①②④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①②
3. 一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是
A. B.
C. D.
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，含有的原子数为
B. 加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为
C. 和在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于
D. 和的固体混合物中含有的阳离子数为
5. 下列反应离子方程式或方程式正确的是
A. 铜与浓硫酸反应制取：
B. 与稀硝酸反应制取：
C. 将气体通入溶液中：
D. 固体溶于氢氟酸：
6. 下列实验结论与实验现象相符合的一组是
实验 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是
C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性
D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 无明显现象 原溶液中一定不含有
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
A．加热熔融NaOH固体 B．制备并收集少量干燥
C．鉴别溶液和溶液 D．验证C和Si的非金属性强弱
A A B. B C. C D. D
8. 我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径的大小：
C. Y单质的导电能力弱于Z单质的导电能力 D. Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸
9. 工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处酒精灯
B. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
C. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
D. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓脱水性和强酸性
10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A. 该反应是吸热反应
B. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量
C. 和的总能量低于2molAB的总能量
D. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
11. 按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是
A. ①③②⑤④⑥ B. ①③⑥⑤④ C. ①②③⑥④⑤ D. ①②⑥⑤④
12. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负极；c、d相连时电流由d到c；b、d相连时b上有大量气泡产生；四种金属的活动性顺序为（ ）
A. b>d>c>a B. d>a>c>b C. c>d>b>a D. a>b>c>d
13. 下列各组材料组成如图装置，能构成原电池且X作正极的是
选项 X Y Z
A 石墨 铜 稀硝酸
B 铝 铂 NaOH溶液
C 锌 铜 稀硫酸
D 镁 铁 乙醇
A. A B. B C. C D. D
14. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A. 9.6g B. 6.4 g C. 3.2 g D. 2.4 g
二、非选择题：本题共有4个大题，共58分。
15. 下表列出了①~⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题：
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
4 ⑦ ⑧
（1）①~⑧八种元素中，非金属性最强的元素是_______(填写元素符号)。
（2）元素②与①组成的某化合物，其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为，则该分子的电子式为_______。
（3）④、⑥、⑦三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（4）Mg和元素④单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式为_______。
（5）写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物浓溶液在加热条件下反应的化学方程式_______。
（6）工业生产上常采用二氧化硫作还原剂吸收⑧的单质，写出其离子方程式_______。
（7）⑤的氧化物是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应，写出其离子方程式_______。
16. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______。
（2）干燥氨气常用的干燥剂是_______。
a． b．浓硫酸 c．硅胶 d．碱石灰
（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
（4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
（5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
（6）下列装置用于尾气处理较合适的是_______。
（7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，将有_______生成。
17. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠粗品。其流程如下。
（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是_______(写出一种即可)。
（2）过程①进行的操作是_______。
（3）上述流程中；通入“含的烟气”，发生反应的化学方程式为_______。
（4）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
（5）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
（6）可用于处理酸性废水中的(转化为)，发生反应的离子方程式为_______。
（7）某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的。在标准状况下，当除去时，消耗的物质的量为_______mol。
18. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
I．反应的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______。稀硫酸的作用是传导离子、_______，原电池工作时溶液中的向_______极移动(填正或负)。
（3）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。
A． B．
C． D．
以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为：_______。
Ⅱ．是可再生、绿色环保的优良能源。
（4）氢气可用于制备。已知：、。则的反应中，A的作用为_______；若H-H键能为，键能为，O-O键能为，O-H键能为。则每生成_______(“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
红河州第一中学2024级高一下学期4月月考
化学试卷
注意事项：
1，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上。
2，回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题：本题共有4个大题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）F （2）
（3）Cl->K+>Al3+
（4）
（5）
（6）
（7）
【16题答案】
【答案】（1）
（2）d （3）a
（4）氨气极易溶于水，与水反应生成碱
（5）打开止水夹，挤压胶头滴管
（6）③④ （7）6
【17题答案】
【答案】（1）搅拌(粉碎、加热)
（2）溶解、过滤 （3）
（4）
（5）加入过量稀盐酸，再加入溶液
（6）
（7）0.75
【18题答案】
【答案】（1）放热 （2） ①. 正 ②. 有气泡产生 ③. ④. 为正极反应物 ⑤. 负
（3） ①. C ②.
（4） ①. 催化作用 ②. 放出 ③. 140

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