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保密★启用前
2024-2025学年度九年级第二学期第一次练习
化学试卷
考试时间：100分钟
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 我国传统节日“春节”申请非遗成功。下列文化作品制作过程中涉及化学变化的是
A. 雕刻祁阳石 B. 绘画祁剧脸谱
C. 烧制陶器 D. 剪纸生花
2. 正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是
A. 氢元素：H B. 钠离子：Na+1 C. 两个氧分子：2O D. 氦气：Ne
3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
A. 地壳中元素含量
B. 空气成分示图
C. 原子的构成
D. 物质的组成与结构
4. 下列排序正确的是
A. 利用金属年代：
B. 铁元素的质量分数：
C. 地壳中的元素含量：
D. 金属活动性顺序：
5. 下列物质属于纯净物的是
A. 新鲜空气 B. 天然气 C. 84消毒液 D. 生石灰
6. 化学实验考查时，小西抽到的考题是：“配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取水 D. 溶解NaCl
7. 下列实验现象描述不正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
B. 加热铜粉观察到红色粉末逐渐变黑
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁
D. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红
8. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块铝片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验，如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线
C. 曲线①BC段没有发生化学变化
D. 反应结束后两种金属都全部消失没有剩余
9. 化学与生活息息相关，下列各组对知识的归纳完全正确的是
A.化学与健康 B.化学与材料
①用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ②缺氟易患氟骨病 ①玻璃、塑料与玻璃钢都属于复合材料 ②钛合金可用来制造人造骨
C.化学与环境 D.化学与农业
①焚烧废弃塑料可减少白色污染 ②的雨水为酸雨 ①氯化铵不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力
A. A B. B C. C D. D
10. 用CO2制取甲醇(CH3OH)有助于推进“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应物均是由原子构成的
B. 参加反应的甲与乙的质量比为22:1
C. 分子的种类和质量都不变
D. 生成物丙与丁的分子个数比为1:1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11. 下列叙述中，正确的是
A. 太阳能、地热能、风能等是值得开发和利用的新能源
B. 化学在改变世界的同时，也对环境产生了一定的污染
C. 有发光、放热现象的变化一定是化学变化
D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
12. 下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 点燃
B 除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再减少
C 区分FeCl2溶液、FeCl3溶液 观察溶液的颜色
D 鉴别NH4NO3、NaCl、NaOH、CaCO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
A. A B. B C. C D. D
13. 坐标曲线在多个学科中都有广泛的应用，它能形象直观地反应物理量之间的规律和关系。下列坐标图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B. ②表示在盛有空气的密闭容器(体积不变)中点燃足量红磷
C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D. ④表示向一定量溶液中加入制取
14. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A Cu CuO
B NaOH
C
D
A. A B. B C. C D. D
15. 烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液120g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其质量比原固体混合物增加了7.2g。则下列相关计算中，正确的是（　　）
A. 原固体中金属元素质量13.6g
B. 所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%
C. 最终所得溶液中含有NaCl的质量为58.5g
D. 实验中消耗的氢氧化钠质量为32g
第II卷
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
16. 化学与生产生活密切相关。请回答下列问题：①熟石灰②碳酸氢钠③稀有气体④一氧化碳⑤二氧化碳⑥浓硫酸等资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着广泛和重要的用途。请将上述物质的序号填在符合下列问题的横线上。
（1）用来配制农药波尔多液的______。
（2）通常所说的煤气中毒是指由______引起的中毒；
（3）可用作干燥剂的______。
（4）光合作用的原料______。
（5）可用于制作糕点的是______。
（6）可用于充制霓虹灯，使之发出各种颜色的光的是______。
17. 小强同学查阅资料了解到：外国人把中国称为“China”，在英文中与瓷器是同一个单词。“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。如图是它们在周期表中的位置及原子结构示意图，据此回答下列问题：
（1）图1中元素都在第______周期，都是______元素（填“金属”或“非金属”），根据图1信息。镍元素的相对原子质量是______，铁原子的结构示意图如图2，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）结合图2，钴元素与氯元素形成的化合物的化学式是______；铁元素与钴元素化学性质相似，其原因是______。
（3）钴也能在氧气中燃烧生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为______。
18. 水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。如图①，电解水一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图②。则A气体是______（填化学式），B气体在电源的______极产生。0～8minA、B气体的体积比为______。电解水的化学方程式为______。
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
19. 请写出下列变化的化学方程式。
（1）稀盐酸除铁锈：_____________。
（2）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应：__________。
（3）氢氧化钾和稀盐酸：____________。
20. 推断题：如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为_________。
（4）写出物质B的一种用途_________。
21. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答下列问题：
（1）t1℃时，乙饱和溶液中______（填“能”或“不能”）继续溶解丙固体。
（2）t2℃时，甲、乙、丙溶解度的大小关系是______。
（3）t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（填最简整数比）。
（4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量最大的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（5）如图2所示，t2℃时，一木块漂浮于甲的饱和溶液中（底部有未溶解的甲固体），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块下沉（仍处于漂浮状态），则温度的变化是________（填“升高”或“降低”）。
（6）兴趣小组的同学，在实验室中配制50g溶质的质量分数为6%的NaCl溶液，整个配制过程如图所示，请回答下列问题：
①用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm ），倒入盛有NaCl的烧杯中。量取水时选用的量筒的量程最合适的是__________（填字母）。
A.25mL B.50mL C.100mL
②经检测，同学们配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__________（填字母）。
A.装瓶时有少量NaCl溶液洒出
B.量取水时仰视量筒读数
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22. 请根据下列实验装置图回答问题：
（1）实验室利用加热制取氧气，选A作为气体发生装置，试管口处应该______。
（2）用装置E收集较干燥的氧气，检验是否集满的方法是______。
（3）实验室采用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气极易溶于水且能和水反应，则实验室制取氨气选用的气体发生装置与收集装置的字母序号组合为______。
（4）可利用BE装置组合进行实验室制取二氧化碳气体，则B中涉及的化学反应方程式为______；制取得到的气体中往往混有HCl气体杂质，可以选用装置F除去HCl气体杂质，除杂时气体应从______（填字母）端排出。
23. 海洋是巨大的资源宝库，以下某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答下列问题：
（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是__________。
（3）海水制“碱”：用得到的粗盐（含、、杂质）精制后制纯碱。
①除去粗盐中的杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是__________（填字母序号）。
A.、、
B.、、
C.、、
②除杂后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的__________（填符号）。
③由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有__________元素的物质参加反应。
24. 甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。
实验一 实验二 实验三
I.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。
【初步探究】
（1）实验一试管中观察到溶液变成______色。
（2）实验二试管中发生反应的化学方程式为______。
实验三试管中无明显现象。
【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？
【进行实验】
（3）取实验三试管中的溶液少许，滴加______（填化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成。
【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
Ⅱ.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。
实验四 实验五
【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.9g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2g。
【实验结论】
（4）计算该样品中变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数______。
【分析与交流】
（5）若缺少装置D，可能导致实验结果______（填“偏小”或“偏大”）。步骤f通入一段时间氮气的目的是______。
（6）通过上述探究写出使用氢氧化钠的一点注意事项______。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠（化学式是C5H8N1O4Na）。某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为______。
（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为______。
（3）该味精每包含氯元素的质量是______g。
26. 将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
保密★启用前
2024-2025学年度九年级第二学期第一次练习
化学试卷
考试时间：100分钟
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
【11题答案】
【答案】AB
【12题答案】
【答案】BCD
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】AD
第II卷
三、填空题（本大题共3小题，共19分）
【16题答案】
【答案】（1）① （2）④
（3）⑥ （4）⑤
（5）② （6）③
【17题答案】
【答案】（1） ①. 四##4 ②. 金属 ③. 58.69 ④. 失去
（2） ①. CoCl2 ②. 原子的最外层电子数相同
（3）
【18题答案】
【答案】 ①. H2 ②. 正 ③. 2:1 ④.
四、简答题（本大题共3小题，共18分）
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
【20题答案】
【答案】 ①. ②. 化合反应 ③. ④. 改良酸性土壤（合理即可）
【21题答案】
【答案】（1）能 （2）甲=乙＞丙
（3）1∶2 （4）丙
（5）降低 （6） ①. B ②. B
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
【22题答案】
【答案】（1）放一团棉花
（2）把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 （3）AD
（4） ①. ②. b
【23题答案】
【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和
（2）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（3） ①. BC ②. OH-、 ③. 碳、氧
【24题答案】
【答案】（1）蓝 （2）
（3）CaCl2（或BaCl2等合理答案） （4）37.7%
（5） ①. 偏大 ②. 将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置 C 中，使其被氢氧化钠溶液充分吸收，减小实验误差
（6）密封保存（合理即可）
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
【25题答案】
【答案】（1）169 （2）1:8
（3）60.7（或61等）
【26题答案】
【答案】（1）解设样品中氯化镁的质量为x
解得x=9.5g
答：样品中氯化镁的质量为9.5g；
（2）解设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y
y=10%
答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为；
（3）解设生成氯化钠的质量为z
z=11.7g
故反应后所得溶液中溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。

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