资源简介

2024学年第二学期高三年级学业质量调研
化学试卷
(考试时间60分钟，满分100分)
特别提示：
1 .本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作
答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
2 .选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1 2个正确选项，只有1个正确
选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选I个给一半分，错选不给分；未特
别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
本卷所用相对原子质量：H-l C-I2 0-16 S-32 Cu-64
一含铜废料的处理和应用
电子制造、冶金等行业易产生含铜废料，可将其他化为胆矶(CuSOaSHzO),实现资
源的回收和利用。
I.基态钢原r 核外有 种能量不同的电广。
A. 4 B. 7 C. 15 D. 29
2.根据基态原广的价电子排布，比较Cu与Fe的第二电离能：/2(Cu)/2(Fe)o
A. > B. < C,无法确定
下图是胆研的部分结构示意图:
①匕。、，队 H--0 0
Cu、 H-…O/S、。
①出0" ②0出
3. SO：中，S原子的杂化轨道类型及其空间结构判断正确的是
选项 A B C D
杂化轨道类型 Sp sp2 Sp， sp'
空间结构 角形 平面三角形 正四面体形 平面四边形
4.根据胆帆的部分结构示意图，分析氧原子参与形成的化学健行
A.非极性键 B.配位键 C.氢键 D.离子键
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5 . 一定条件下，将CuSQr5H2。加热到74 ＜先脱去图中编号①的2个水分子,110℃
时再脱去编号②的2个水分了，233 P时最后脱去编号③的I个水分了。解释
CuSQr5H2O脱去水分了温度不同的原因。
6 . CUSQ1溶液中通入过最氮气可生成[CU（NH3）4（H2O）2]2+,其结构如下图所示。
0112 2+
H3N、| 「NH3
,Cu、
H3N i NH3
OH,
I mol [CU（NH3）4（H2O）2]2冲含有 个。键。
工业上常用H2s处理含CP的废液，制备出用途广泛的CuS。
已知 25 °C时,K“i（H2s）=1 ."io，k"2（H2s尸7.|x|0T5、—（CuS尸6.3x10-36。
7 .该反应的离子方程式为，
计算25C时反应的平衡常数K=。（保留小数点后一位）
CuS的立方晶胞结构如图所示。
8 .与CW+最近且距尚相等的S2-有 个。已知该品胞的边长为a nm, CuS的密度
为 g cni_3o （用含a、M\的代数式表示，I nm=IO-7cm）
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二高炉反应的研究
高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。常见的是三步 0570 ℃)机制。具体反应如下:
① 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H产 一47.2 kJ moH
② Fe3O4(s)+C0(g)=3FeO(s)+CO2(g) △仆 19.4 kJ moH
③ FeO(s)+CO(g)^=Fe(s)+CO2(g) △力=71.0 kbmol-1
I.铁元素位于元索周期表第 周期第 族。
2.计算 Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO2(g)的△//=
高炉气中存在反应：C⑸+CO2(g)=2CO(g)△">(),勒夏特列通过研究该反应提
出了化学平衡移动原理。
3.恒温恒容时，能说明I：述反应达到平衡状态的是-(不定项)
A. CO 与CO的物质的员之比为1:2
B. v ie(CO2)：d 逆(CO) 一 2:1
c. CO2和co的浓度不再改变 气 80
体
D. 的混合气体的密度不再改变 60体
积
4.不同温度和压制下，上述反应达到平衡 分 40
数/
时CO和CO2的体积分数变化如图所示。 % 20
根据化学平衡移动原理，解释两种气体 0
体积分数的变化趋势。 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 1600
温度/℃
据报道，某含铜配合物可催化还原CO2 该反应历程中相对能量变化如图所示。
反应历程
5 .上图反应历程中，基元反应有 个，中间体有 个。
A. 5; 4 B, 6: 5 C. 6; 4 D, 5: 5
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6 . ①对于反应：IBpin+CC)2^=2Bpin, zX/7=eV。
②该步反应的自发性，下列判断正确的是 o
A.高温下能自发进行 B.低温下能自发进行
C.任何温度能自发进行 D.任何温度都不能自发进行
7 .上述反应历程中，控速步骤是。
A. I Bpin 转化为 2Bpin B. 2Bpin 转化为 3Bpin
C. 4Bpin转化为5Bpin D. 6Bpin转化为最终产物
三焦亚硫酸钠
焦亚硫酸钠(Na2s2O5)常被用作食品漂白剂、膨松剂和防腐剂等。该物质易溶于
水，微溶于乙醇，其水解呈酸性，与强酸反应放出较多SCh。
工业上可由NaHSCh的过饱和溶液经结晶脱水制备，原理为：
2NaHS0a(过饱和溶液)=Na2s20s(晶体)+比0(1)
硫铁矿 30%Na COj溶液 15%Nh2cOj溶液 10 %Na2cos溶液 NaOH溶液
.且一圜一 一金一』
吸收塔
Na2s产品
(I)当一级反应釜中溶液pH在3~4时，停止通入S02,搅拌10分钟，复测pH在3-4
范围内，得到NaHSOj的过饱和溶液。
(II)将一级反应釜降温至0。6 并搅拌1小时，析出Na2s2O5,再经过滤、洗涤、干堞，
得到Na2s2O5产品。
I. 一级反应釜中发生反应的化学方程式为。
2,简述一 级反应器和1级反应器的作用。
3 . 级反应釜析出的Na2s2O5需要洗涤两次，选用试剂依次是①、②。
A,水 B,无水乙醉 C.饱和SO 水溶液
4 .在流程图中画出可循环利川物质的循环线。
5 .长期放置的Na2s2O5固体会部分被氧化为NazSQi。检验Na2s2O5样品是否变质的实
验方法是 o
6 . Na2s2O5作为食品添加剂，不得用于直接浸泡、熏蒸等非工艺必要接触。结合化学用
语解释原因。
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焦亚硫酸钠作为食品添加剂，在葡萄酒中残留量一般不得超过0.25 g-L-'（^SO2
计）。某小组检测硝荷酒样品中Na2s2Os残留量，实验如下：取150 mL箱荷酒样品，
加稀硫酸酸化后加热，将产生气体通入足量双氧水中充分吸收，再除去过量的H2O2,
冷却后滴加酚甑，最后用0.100 niol*L-' NaOH标准溶液滴定上述吸收液。
已知：SO2 H2O2=H2SO4
7 .滴定操作中用到的玻瑞仪器有。
A.玻璃棒 B.滴定管 C.烧杯 D,容员瓶
8 .下列操作会使得测定结果偏低的是。（不定项）
A.酸化时，将稀硫酸改为稀盐酸 B.加入稀硫酸后，未进行加热操作
C.当酚％变色时，正刻停止滴定 D.盛放NaOH标准溶液的滴定管未润洗
9 .实验测得平均消耗NaOH标准溶液15.00 mL,计算该样品中Na2s2O5的残留量是否
在安全范围内（残留量以SCh计，写出计算过程）。
四盐酸达泊西汀的合成
盐酸达泊西汀（G）是神经递质抑制类药物。G的一种合成路线如下图所示。
I .测定A中的官能团，最适合的仪器是 o
A.紫外可见光谱仪 B.红外光谱仪
C.核磁共振氢谱仪 D.原子发射光谱仪
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2 . B中含氧官能团的名称为 o
A.酮/基 B.羟基 C.醒铺 D.醛基
3 .反应③的反应类型为 o
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.还原反应
4 .已知反应④的另一产物为CH3SO3H （一元有机强酸）。
合成时，D与（CH3）2NH按物质的埴之比约为1:2投料。简述（CH3）2NH的作用。
5 .试剂a和试剂b分别J为 、 。
6 .上述路线制备出的G为粗产品，进 步提纯的方法为。
A.过滤 B.重结晶 C.蒸锚 D.萃取分液
7 .写出一种满足下列条件的I-W（5^））的同分异构体的结构简式。
a.属于芳香族化合物，所有碳原子处于同一平面
b.常温下，9希夫试剂反应后溶液变为紫红色
c.核磁共振氢谱显示有4类化学环境不同的氢原子，旦峰面积之比为322:1
8. 已知：\=c=。上也
结合上述路线中的信息，以 、BrCH2cHzBr为原料，设计
丁/口、、的合成路线。（其他试剂任选）
-n
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五酒石酸
酒石酸（C4H6。6）存在于多种植物中，常用作食品酸味剂、化工原料等。其结构简
式和电离平衡常数见下表。
结构筒式 Kq Kb2
O OH
1.05X10-3 4.I7X IO"
OH O
I.酒石酸分子含一个不对称碳原子。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 4
2 . “ ：室两膜”电解法制备酒石酸（用HzR表示）的工作原理如图所示。卜.列说法正
确的是。 交换股人 交换的B 4-
A.交换膜A为负离子交换股
B,阴极的电极反应式为2H2O + 2e-=H2f + 2OH- NuOII ii2r
依溶液 制溶液
C. C生成15gH2R,则阳极生成LI2L气体
D .电解过程不需再补充NazR
3 .酒石酸氢钾（KCHsOc、）俗称塔塔粉，常用于糕点制作、烘焙食品等。计算判断塔
塔粉水溶液的酸碱性，并推测其在食品加工中的主要作用。
25 °C时，0.100 rnol L-1酒石酸（H2R）水溶液中加入强酸或强碱调节pH时，各含
碳微粒的物质的量分数（a）随pH变化如图所示。
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5.下列说法正确的是 o （不定项）
A. B曲线表示HR-,溶液中始终存在：2[R2-] + [HR-] + [OH-]=[H+]
B.曲线交点m和q对应的pH分别为2.98和4.38
C. pH从3到4时，水的电陷程度先增大后减小
D.曲线A和C交点n对应的pH约为3.68
酒石酸和H2O2混合液可用于浸取废旧锂电池正极材料LiNio.5Coo.2Mno.3O2 （Ni、
Co均为+3价）中的金属禹子，实现回收再利用。
6 .补全口中的物质，井配平卜列浸取反应的化学方程式。
_ TJNio.5COo.2Mno_3O2 + _1c4H6。6 + 5 H2O2 __ Li2c4H4。6 + _NiC4H4。6 +
_CoC4H4O6 + _MnC4H4。6+__□ T + H2O
E
已知速率常数GO与温度（7）关系为Ink = In/--l （其中反为活化能，近似
RT
为常数；^-8.314 J-K-'-mol-'）。在不同温度下测得浸取反应的速率常数，结果见下表。
温度/℃ 速率常数
40 0.0031
50 0.0055
60 0.0096
70 0.0171
80 0.0323
7 .如图所示，根据上述实验结果拟合出IU与1/7的线性方程：产14.859-6.478x,山此
可知，浸出反应的活化能反=kJ-mor'o （保留小数点后两位）
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参考答案
-含铜废料的处理和应用（23分）
I. （2 分）B
2. （2 分）A
3. （2 分）C
4. （2 分）B
5. （3分）编号①的水分了 与中心离了 以配位键结合，编号②的水既有配位健又有氢键,
编号③的水分子与SO；、其他水分子均形成氮铺，所以受热时胆矶脱去结晶水的温
度不同。（合理即可）
6. （2 分）22M
7. （5 分）+H2S=CuSI+2I「； 1.2X1014
8. （5 分）4;2*
& N
~高炉反应的研究（19分）
L （2 分）四 8 （或VIII）
2. （3 分）-24.8kJ moH
3. （2 分）CD
4. （4分）当温度不变时，由于该反应是体积增大的反应，压.弼增大，平衡左移，所以
CO体积分数减小，CO2体积分数增大。
当压强不变时，由于该反应正反应吸热，温度升高,平衡右移，所以co体积分数增
大，CO2体积分数减小。（合理即可）
5. （2 分）B
6. （4 分）① 12.2 ②D
7. （2 分）C
三焦亚硫酸钠（22分）
I. （2 分）2SO2+Na2CO3 4- H2O=2NaHSO3+CO2
2. （2分）将过量的SO2充分吸收，提高其利川率。（合理即可）
3. （2分）①C; ②B
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4. （3 分）
5. （3分）取少减样品于试管中，滴加足量稀盐酸无明显现象,再加入BaCk溶液,若
产生白色沉淀，则证明有SO：,样品被氧化，反之，则未变质。（合理即可）
6. （2 分）S2Oj +H2O=2HSC>3, HSO； +H2OUH2SO3 + OH，H2sChUSOz + MO。
Na2s2O5在水中会生成有旗有害的SO20 （合理即可）
7. （2分）B
8. （2 分）BC
9. （4 分）根据反应：ILOz+SOz-lbSCh 112so4+2NaOU-Na2so4+21bO
可知：SO 112so4 2NaOU
〃（SO,）=,〃（NaOH）=，XO.IOOmohL 'X I5.00X IO-3 L^.SOOxIO-4 mol
2 2
/n（SO2）_64 g*mol'' X 7.500x10':l mol-0.048 g
该葡萄酒中S02的含量为-竺强—0.32 g-L-' >0.25 g L"
0.I5L
所以样品中Na2s2O5的残留证不在安全范围内。（合理即可）
四盐酸达泊西汀的合成（20分）
I. （2 分）B
2. （2 分）B
3. （2 分）A
4. （2分）作反应试剂；作碱中和中襁酸，提高E的产率。（合理即可）
5. （4分）NaOH; HCI （合理即可）
6. （2 分）B
7. （2分） ch3—c=c CHO、CH3 C=C—CHO （合理即可）
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8. （4分，合理即可）
五酒石酸（16分）
I. （2 分）C
2. （2 分）B
3. （3分）由于降2=4.17X107, HR-水解的平衡常数=Kw/Kai=9.52x10R 说明HR-的电离
程度大丁 其水解程度，则塔塔粉水溶液显酸性，推测塔塔粉的主耍作用是与食品中的碱性
物质反应，调节酸碱度。（合理即可）
4. （2 分）B
5. （2 分）BD
6. （3 分）lOLiNio.5Coo.2Mno.3O2 + HC4H6。6 + _J_H2O2 - Li2c4H4O6 + NiC4H4。6 +
2coe4H4。6+3MnC4H4。6 + 5 Q2T 4- 20H2O
7. （2 分）53.86
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