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陕西省商洛市柞水中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题
一、单选题
1．中国古代食器兼具美观与实用价值。下列馆藏食器中不属于无机非金属材料的是
A．陶刻纹豆(商) B．蓝玻璃杯(汉)
C．叶形银盘(唐) D．花瓣瓷碗(宋)
A．A B．B C．C D．D
2．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是
A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
3．工业上制备下列物质的生产流程不符合事实的是
A．制备纯碱：饱和食盐水NaHCO3固体Na2CO3固体
B．由黄铁矿制硫酸：
C．工业制硝酸：N2→NO→NO2→HNO3
D．由石英砂制高纯硅：
4．关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是
A．Na2S2O3中S元素为+4价
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
5．下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是
A．反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应③的反应方程式为4NO＋3O2+2H2O=4HNO3
C．反应④中，生成1mol NO，需要提供89.6 LO2
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2O
B．将SO2通入到BaCl2溶液中：
C．NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O
D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓ +CO
7．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂 制备的气体
A
B (浓)
C
D (浓)
A．A B．B C．C D．D
8．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是
A．从的转化是人工固氮的重要方法
B．Y的化学式为
C．从，必需加入氧化剂
D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化
9．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和
B 向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无
C 向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性
D 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 检验Na2SO3溶液是否氧化变质
A．A B．B C．C D．D
10．3.2g铜与过量硝酸(、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为
A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol C．(0.05＋a)mol D．amol
11．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是
A．生石灰溶于水 B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C．食物腐败变质 D．盐酸和碳酸氢钠的反应
12．某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．锌片为正极
C．锌片质量减轻，发生还原反应
D．电子由铜片通过稀硫酸流向锌片
13．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为．下列关于该电池的说法中，错误的是
A．镁片作为负极
B．电池工作时实现了化学能向电能的转化
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
14．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，b发生还原反应；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，流向d极，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．a>b>c>d B．b>d>c>a C．c>a>b>d D．a>c>d>b
二、解答题
15．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
I． 若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。
(1)工业上生产B的化学方程式为 。
写出B的一种用途 。
(2)写出B转化为D的化学方程式 。
(3)D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，该反应中CO是作为 （填“氧化剂”或“还原剂”）。D大量排放引起的环境问题有 。（写出一种即可）
II．若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。
(4)A通常为 色固体。
(5)B是有臭鸡蛋气味的气体，B与D反应生成A的化学方程式为 。
(6)铜与E对应酸的浓溶液反应的化学方程式为 。
16．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式： 。
(4)E装置中浓硫酸的作用： 。
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为 (用含m、n字母的代数式表示)。
17．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(1)Si在元素周期表中位于第 周期第 族。是硅的一种同位素，其原子核内中子数为 ，SiH4的电子式为 。
(2)硅元素在自然界中通常以石英石(SiO2)和硅酸盐的形式存在。已知SiO2是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(3)下图的实验装置中，在试管C中观察到凝胶状的白色沉淀。白色沉淀的化学式是 。
有同学依据以上实验得出以下一些结论，其中不正确的是 (填序号)。
A．物质的酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
B．元素的非金属性：Cl>C>Si
C．试管B中饱和NaHCO3溶液的主要作用是除去CO2气体中混有的HCl
D．在试管B中发生反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑
(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
i．流程①的化学方程式为 。
ii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。
iii．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中的某些物质需要循环使用，该流程中可以循环利用的物质有 。
三、填空题
18．化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
(1)下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 (填序号)。
①酸与碱的中和反应 ②氢气和氯气反应 ③镁和盐酸反应
④碳与二氧化碳反应 ⑤NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，如图是N2和O2反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是 (写分子式)。若反应生成2 mol NO气体，则 (填“吸收”或“放出”) 的热量。
(3)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入FeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，外电路中电子转移的方向为 (填“从Cu到石墨”或“从石墨到Cu”)；负极的电极反应式为 。该电池在工作时，溶液中Cl-向 (填“Cu”或“石墨”)电极迁移。
(4)电动汽车上用的铅酸蓄电池，放电时的电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，写出该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式 。电池放电时，负极板质量会 (填“增加”或“减小”)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B C D C C C B
题号 11 12 13 14
答案 C A D D
15．(1) 作制冷剂或者制硝酸的原料
(2)
(3) 还原剂 光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨
(4)淡黄色
(5)
(6)
16．(1) 分液漏斗 氢氧化钠、氧化钙、碱石灰
(2)BC
(3) 还原性
(4)吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果
(5)
17．(1) 三 ⅣA 14
(2)
(3) B
(4) 、
18．(1)④⑤
(2) N2 吸收 180
(3) 从Cu到石墨 Cu-2e-=Cu2+ Cu
(4) PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O 增加

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