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安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高一下学期期中化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用
B．工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮
C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6
2．下列关于试剂瓶的使用描述错误的是
A．S可用甲储存 B．浓硫酸可用乙储存
C．浓硝酸可用丙储存 D．NaOH溶液可用丁储存
3．下列说法正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成
C．铵盐受热分解一定都会产生氨气
D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性
4．A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是
A．若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸
B．若C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物
C．若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物
D．若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现
5．某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海菜灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是
A．生成白色沉淀的反应为：
B．固体中加入适量浓硝酸：
C．中加入过量盐酸：
D．溶液与氢氧化钡溶液混合：
6．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：
B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为
C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某无色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl
D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性：
A．A B．B C．C D．D
7．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．4HNO34NO2+O2+2H2O
8．表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是
化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298
A．432 ＞ E(H-Br) ＞ 298
B．H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1
C．表中最稳定的共价键是 H-F 键
D．HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1
9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H+通过）（ ）
A．该电池在高温下工作的速度更快
B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+
C．b电极是电池的负极
D．该电池工作时，H+向左通过质子交换膜
10．少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加 ②加固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加固体 ⑤加溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．③⑦⑧
11．一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是
A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2
C．X、Y 的转化率之比等于 1:3 D．c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L
12．可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述：
①a1=a2；②a1t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧
13．以某冶金工业产生的废渣(含、、)为原料制备的流程如下图所示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是、、、。
下列说法正确的是
A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应
B．高温“煅烧”时每消耗，则同时消耗
C．“除杂”时生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：
D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下的溶解度相对和较小，有沉淀析出
14．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂
C．混合气体中的物质的量是，生成
D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为
二、填空题
15．按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 。
铝片与稀盐酸的反应将胆矾加热变为白色干冰汽化 氯酸钾分解制氧气甲烷在氧气中的燃烧反应 与盐酸的反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 。
增加的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大 保持压强不变，充入使容器体积变大
(3)在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示：
从到， ；点时正 逆(填、或，下同)；第分钟时 第分钟时。
若已知生成标准状况下时放出热量为，而上述反应的实际放热量总小于，其原因是 。
(4)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如下图所示。
写出甲中电池总反应的离子方程式： 。
写出乙种电池铝电极的电极反应式： 。
③某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，为燃料，空气为氧化剂。该电池的工作原理如下图丙所示。处通入的气体为 ；向 填“”或“”极移动；正极的电极反应式为 。
三、解答题
16．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的漂白性、酸性、还原性。
回答下列问题：
(1)装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)在框图内选择合适装置依次验证SO2的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→ (填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为 。
(4)已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1，装置F中产生了白色沉淀，其成分是 填化学式，分析F中产生白色沉淀的原因 。
(5)装置A中的反应物Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g Na2SO3样品，配成100mL溶液；移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，被还原成Mn2+，样品中Na2SO3的质量分数为 。
17．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。
(1)实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是 。
(2)装置B瓶的作用是 。
(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是 。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。
(4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、13.5浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度1.0。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：
①参加反应的硝酸的物质的量为 。
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是 。
18．SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式为 。
(2)将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)，在一定温度下按如图装置进行实验。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为 。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K2，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是 。
(3)利用(2)中装置探究SO2能否与Na2O2发生反应。将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中的现象为 。
(4)100℃时，在2L密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。
①当N2O4的浓度为0.06mol·L-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO2气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为 。
②已知NO2(g)与SO2(g)发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO2(g)和2molSO2(g)充分反应，下列说法正确的是 。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO2)=0
b.每消耗1molSO2，同时生成1molNO2，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化
安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高一下学期期中化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D D A A C B B D
题号 11 12 13 14
答案 C A D C
15．(1)②④⑥
(2)①③
(3) 该反应是可逆反应，和不可能完全反应，所以放出的热量总是小于
(4)
16．(1)Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)C→E→D→F→B或C→E→F→D→B
(3)5SO2+2+2H2O=4H++5+2Mn2+
(4) BaSO4 在酸性条件下SO2与反应生成
(5)50.4%
17．(1)排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰
(2)干燥(或吸收水蒸气)，防止与水反应生成NO
(3) 出现红棕色气体 热
(4) 0.5mol C装置中烧瓶增重质量
18．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
(2) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界大气压，故产生倒吸现象
(3)淡黄色粉末颜色变成白色
(4) bd

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