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2025年普通高中招生考试一模试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
题号 一 二 三 四 总分 等级
分数
相对原子质量H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23Mg∶24S∶32Cl∶35.5K∶39Ca∶40Zn∶65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是（　　）
A.鲜奶制酸奶 B.糯米酿酒 C.淘米洗菜 D.生火煮面
2.为建设美丽家园，下列做法不合理的是（　　）
A.推广农作物的生物防治技术，减少农药使用
B.开发利用新能源，禁止使用化石燃料
C.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用
D.加强植树造林，改善空气质量
3.下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的是（　　）
A.Cl2HCl B.KClO4KclO3 C.NaClHClO D.HClOCl2O
4.下列生活用水的情境描述，错误的是（　　）
A.烧水：硬水煮沸后易产生水垢
B.浇花：水是植物光合作用的原料之一
C.换水：鱼缸中的鱼依靠溶解在水中的氧气呼吸
D.沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液
5.某同学利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎、酒精浸泡、过滤、装瓶备用。上述步骤中没有用到的仪器是（　　）
A.B。C。D。
6.分类法是化学学习的重要方法。下列按照纯净物、氧化物、盐的顺序排列的是（　　）
A.黄河水、干冰、硝酸钾 B.冰水共存物、过氧化氢溶液、碳酸钙
C.洁净空气、铁锈、石墨 D.液氮、水、硫酸钠
7.《神农本草经》中有麻黄能“止咳逆上气”的记载。中药麻黄有止咳平喘的功效，其有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。下列有关麻黄碱的说法正确的是（　　）
A.麻黄碱由碳、氢、氮、氧四个元素组成
B.麻黄碱中含有10个碳原子
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最小
D.麻黄碱中碳、氢原子个数比为2：3
8.在探究甲烷的元素组成时，做了如图所示的两个实验。下列说法错误的是（　　）
A.点燃甲烷前，要先检验其纯度 B.甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色
C.两个实验验证不同的生成物 D.由实验可得出甲烷含有氧元素
9.我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂的作用下，CO2可以转化成汽油，X是一种常温下为气态的单质，产物Y是一种生活中常见的氧化物，转化过程如图所示。下列说法错误的是（　　）
A.该反应有利于“碳中和”的实现
B.物质X是氢气
C.反应Ⅰ的化学方程式为
D.一种物质可以作为多种化学反应的催化剂
10.下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是（　　）
A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B.硫在空气中燃烧，生成具有刺激性气味的二氧化硫气体
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
D.把石蕊染成的紫色干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花不变红
11.诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，关于省油灯说法错误的是（　　）
A.省油灯照明过程中，可燃物是油和炷
B.省油灯使用过程中水和油在一起燃烧
C.省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下
D.省油灯能省油的原因是利用下层盏内水吸热降低油温，减少油挥发
12.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　）
A.蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
B.一氧化碳能够燃烧，二氧化碳能够灭火，是因为二者分子构成不同
C.单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
D.探究红砖粉是否为H2O2分解的催化剂，只需证明红砖粉能否改变反应速率即可
13.如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列说法错误的是（　　）
A.实验1中，一段时间后，活性炭包下沉
B.实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉
C.实验3中，一段时间后，铁粉包下沉
D.实验4中，一段时间后，锌块端下沉
14.现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐（或碳酸氢盐）杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是（　　）
A.CaCO3 B.NaHCO3 C.K2CO3 D.MgCO3
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.生活中处处有化学。小明的午餐是炭烤鸡腿盖浇饭，这份食谱中富含蛋白质的食物是_____，从营养均衡上看小明还应补充的食物是__________。
16.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）20℃时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为__________。
7.小郑同学欲配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，图示实验中，正确的操作顺序为___________（填序号），写出一种可能导致溶质质量分数小于12%的错误操作______________________。
18.从废旧电器中可以回收金属铜和镍，操作流程如图所示。（已知：）
（1）步骤①中得到的金属A是________。
（2）根据上述操作流程推断锌、铜、镍三种金属的活动性强弱：___________。
（3）写出操作流程中金属锌参与反应的化学方程式：___________。（一个即可）
19.铁是目前人们使用最多的一种金属，与中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____；6g锌和镁的混合粉末与100g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到硫酸盐固体的质量为_________。
20.A、B、C、D为初中常见物质，且均含有同一种金属元素，A是红色金属单质，D为难溶性碱，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）物质A是____（填化学式）；物质A一般用于制作导线，是因为其具有良好的____性。
（2）写出一个物质C转化为物质D的化学方程式：________________，该反应的基本反应类型是___________。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）加压时，1500L氧气可装入容积为10L的钢瓶中。
22.（2分）如图所示往试管里倒入2mL氢氧化钠溶液和滴入几滴无色酚酞溶液，然后再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸至溶液变为无色。
（1）指出如图所示操作的错误。
（2）该酸碱中和实验中指示剂的作用是什么？
23.（3分）某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简易制氧机。
（1）用化学方程式表示A瓶中的反应原理。
（2）该装置利用可以上下抽拉的线绳，可实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是什么？（答一点即可）
（3）B瓶中水有什么作用？（答一点即可）
24.（3分）常温常压下，1体积水最多能溶解0.7体积二氧化碳。如图甲所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一只装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，测得压强变化曲线如图乙所示。
（1）BC段压强上升的原因是什么？
（2）CD段压强缓慢减小，之后进行了什么操作后，看到DE段压强明显减小？
（3）最终F点压强大于B点，请解释原因。
四、综合应用题（共10分）
25.酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）下列标志应标识在浓硫酸储存柜上的是____（填字母）。
A.爆炸性物质 B. 腐蚀性物质
C. 毒性物质 D. 易燃液体
（2）下列属于碳酸钠俗称的是____（填字母）。
A.火碱 B.纯碱 C.烧碱 D.苛性钠
（3）农业上常用____改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式：____。
（4）某同学用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，观察到的现象是____（填字母）。
A.白磷燃烧产生大量白色烟雾
B.左边气球先膨胀后变瘪，右边气球不变
C.右边气球先变瘪后膨胀，左边气球不变
D.两边气球都先膨胀后又变瘪
（5）为除去粗盐中（、可溶性杂质，需进行如下操作：a.溶解；b.依次加入过量的1、、，溶液；c.过滤；d.加适量盐酸；e.蒸发、结晶。
①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的反应有____个。
②若将、溶液换成溶液，此时的作用是____。
（6）分析某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数可选用稀盐酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀盐酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，所加稀盐酸的质量分数是多少？
答案
1-5 CBDDB 6-10 DDDCD 11-14 BBDC
14. 解析：碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中，碳酸钠与二氧化碳的质量比为 106：44，10.6g 某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐（或碳酸氢盐）杂质，向其中加入足量稀盐酸，生成 4g 二氧化碳气体，则反应中固体与二氧化碳的质量比为 10.6g∶4g=106：40，大于碳酸钠与稀盐酸反应时碳酸钠与二氧化碳的质量比，则杂质与稀盐酸反应时，杂质与二氧化碳的质量比大于 106：40.碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应中碳酸钙与二氧化碳的质量比为 100：44，小于 106：40，故 A 错误；碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为 84：44，小于 106：40，故 B 错误；碳酸钾和稀盐酸反应的化学方程式为 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钾与二氧化碳的质量比为 138：44，大于 106：40，故 C 正确；碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，反应中碳酸镁与二氧化碳的质量比为 84：44，小于 106：40，故 D 错误。
15. 鸡腿；水果（或蔬菜）
16. （1） 饱和 （2） 不变 （3）
17. ②④⑤③①；量取水时仰视读数（合理即可）
18. （1） Cu（或铜） （2） 锌>镍>铜（或 Zn > Ni > Cu）
（3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 或 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni
19. FeO；15.6g
解析：根据化学式中各元素的化合价代数和为 0 可知，FeSO4中铁元素的化合价为+2，则与 FeSO4中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是 FeO。
6g 锌和镁的混合粉末与 100g 质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，由质量守恒定律可知，反应前后金属元素的质量不变，硫酸根的质量不变，得到硫酸盐固体中含有金属元素的质量为 6g，含有硫酸根的质量为 100g×9.8%×（ ）=9.6g，则得到硫酸盐固体的质量为 6g+9.6g=15.6g。
20. （1） Cu；导电 （2） CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）；复分解反应
21. （1） 分子在不断地运动（1 分） （2） 分子之间有间隔，加压，分子之间的间隔变小（1 分）
22. （1） 不应把胶头滴管伸入试管内。（1分）
（2） 可以较为准确地判定反应的完成情况。（1分）
23. （1） （1分） （2） 控制反应速率 （1分）
（3） 通过观察B瓶中气泡产生的快慢判断产生氧气的速率 （1分）
24. （1） 将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大 （1分）
（2） 振荡烧瓶 （1分）
（3） 1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大 （1分）
25. （1） B （1分） （2） B （1分） （3） 熟石灰 （1分）； （1分）
（4） D （1分） （5） 6 （1分）； 除去CaCl2、BaCl2和Ba（OH）2 （1分）
（6） 解：根据题意可知，参加反应的锌的质量是20g - 13.5g = 6.5g （1分）
设所加稀盐酸的溶质质量是x。
65 73
6.5g x
x = 7.3g （1分）
则所加稀盐酸的质量分数为 （1分）
答：所加稀盐酸的质量分数为7.3%。

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