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2024-2025学年度第二学期九年级第二次模拟化学试卷
满分50分时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27
一. 选择题（共10小题）
1. 洛阳是一座历史古城，有许多历史文化遗产，保护这些文物古迹就是保护洛阳的历史和文化。下列变化属于化学变化的是
A. 丽景门城墙的砖块磨损 B. 天子驾六博物馆的青铜马车生锈
C. 应天门广场的霓虹灯闪烁 D. 中州渠的水分蒸发
2. 下列操作正确的是
A. 过滤 B. 滴加液体
C. 测溶液的PH D. 振荡液体
3. 今年我国将发射“神舟二十号”和“神舟二十一号”两艘载人飞船，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A. +2 B. +1 C. +3 D. +5
4. 分类是一种重要的学习方法。下列物质分类正确的是
A. 纯净物：天然气、石灰石 B. 金属单质：汞、钢
C. 混合物：空气、水银 D. 氧化物：冰水混合物、五氧化二磷
5. 荧光灯内涂层用到了钨酸钙(CaWO4)，元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法错误的是
A. 钨原子的质子数为74 B. 钨的元素符号为W
C. 一个钨原子的质量为183.8g D. CaWO4中含有两种金属元素
6. 蛋白质是人体必需的营养素，它是由多种氨基酸(如甘氨酸、丙氨酸等)构成的极为复杂的化合物，其中丙氨酸的化学式为C3H7NO2下列说法正确的是
A. 一个丙氨酸分子含有1个O2 B. 丙氨酸中含有13个原子
C. 丙氨酸中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 丙氨酸中碳元素的质量分数最大
7. 一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是
A. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 B. 上表中的pH不能用pH试纸精确测出
C. 鸡蛋清和牛奶显碱性 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
8. 关于燃烧与灭火有很多成语，相关解释错误的是
A. 火上浇油是补充可燃物，使燃烧更旺
B. 釜底抽薪的目的是清除可燃物，从而灭火
C. 钻木取火是利用钻木提升温度达到木材的着火点，实现燃烧的目的
D. 杯水车薪指的是水太少，不能降低柴草的着火点，达不到灭火的目的
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是
A. 化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素
B. 科学思维：Al 与稀盐酸反应生成 AlCl3，所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3
C. 科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属
D. 科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质
10. 下图是和的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 两物质的溶解度只有在时相等
B. 时，饱和溶液溶质质量分数约为
C. 时，分别将等质量和溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者大于后者
D. 若溶液中含有少量，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
11. 化学实验是认识物质及化学反应的重要方法之一，根据要求回答下列问题。
【气体的实验室制取与性质】
（1）①所对应的仪器名称是________。
（2）既能用来制取氧气，又能制取二氧化碳的发生装置为________（填字母），选用该装置制取氧气发生反应的化学方程式为________。
（3）用装置 C 收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是________（填字母）。
A. 收集气体前，集气瓶中没有注满水 B. 导管口一有气泡冒出立即开始收集
C. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D. 该发生装置的气密性不好
（4）实验室制取氢气时，若用装置 D 收集氢气，应将气体从________（填“a”或“b”）端通入，在导管口点燃氢气前需要先_______。
【探究铁生锈的条件】
（5）一周后，观察a、b、c 中的铁钉，只有a中的铁钉出现锈蚀，由此得出铁钉锈蚀需要与_______接触的结论，实验中用的是煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是_________；
【粗盐提纯和配制溶液】
（6）如图1进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。操作顺序是_______（填字母）。
（7）若图1中B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏______（填“高”或“低”）。
（8）若图1中C操作后得到的液体仍浑浊，写出一点可能的原因______。
（9）配制11%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为________。按如图2进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______（填“大于”或“小于”）11%。
12. 水和溶液与人类生产、生活息息相关。
I. 探究水的组成
（1）图1为电解水实验装置，A端为电源的______极，反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。
某小组探究电解水反应速率的影响因素，记录数据如下表（直流电，电压12V）：
实验编号 温度 NaOH溶液浓度 H2体积 O2体积 电解时间
a 20 2% 20 9.8 54
b 20 5% 20 9.8 36.2
c 30 2% 20 9.6 46.2
d 30 5% 20 9.7 x
（2）对比实验a、b，得到的结论是________。
（3）根据表中数据分析，实验d中的“x”可能为______（填字母）。
A. 35.4 B. 37.8 C. 50.2 D. 55.6
II. 一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。
室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如图2。
观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。
某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。
【查阅资料】
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。
【方案一】测质量
（4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为y克，若y______10（填“>”、“<”或“=”），则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。
【方案二】测电导率
重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3.
（5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是__________。
（6）向烧杯③中加入少量__________，能使溶液的电导率继续上升。
A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH
13. 阅读下面科普短文。
人类一直渴望将太阳能装进瓶子里，随时携带、随处使用，“液态阳光”正实现了这一愿景。该技术利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，并结合二氧化碳加氢技术，合成以甲醇为代表的液态燃料，这种甲醇被称为“液态阳光甲醇”。
甲醇（CH3OH）是低碳、含氧的液体燃料，是全球公认的理想新型清洁可再生能源。它可替代传统的化石燃料，又能直接使用现有的以汽油、柴油为主的燃料储存运输设施，降低了储存和运输的成本。
“清洁能源发电+电解H2O制氢+CO2加氢制甲醇”是目前规模化应用的“液态阳光甲醇”合成技术，其过程如图1所示。CO2加氢制甲醇是该技术中的一个关键步骤，其核心是保证催化剂的效率和稳定性。近年来，基于金属氧化物的催化剂得到广泛关注，部分研究成果如图2所示。
未来，随着工艺技术的优化改进，有望实现“液态阳光甲醇”技术大规模推广，为可再生能源消纳和二氧化碳减排作出重要贡献。
依据短文，请回答下列问题：
（1）化石燃料主要包括煤、_______和天然气。
（2）图1中，“液态阳光甲醇”合成技术中使用的初始原料是_______和 CO2。
（3）图2中，CO2加氢制甲醇过程中最适合的催化剂为_______（填字母序号）。
A. ZnO - ZrO2
B. CuZnOAlCO3
C. CuZnOAl2O3（240℃）
D. CdO - ZrO2
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点是_______（写出一点即可）。甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式_______。
（5）下图是煤经过加工合成甲醇的过程，该方法合成的甲醇，_______（填 “能或“不能””）称作“液态阳光甲醇”。
（6）“液态阳光”也是一种储氢技术。图 1 中，理论上电解装置中消耗 H2O 中氢元素质量_______（填 “>”“<” 或 “=”）合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。
（7）目前，我国已在甘肃省兰州新区建成了全球首座“液态阳光甲醇”示范项目，年产甲醇 1000t。若利用图 1 中的方法生产 1000t 甲醇，理论上可转化 CO2的质量是_______t。
14. 某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究
活动一：探究“疏通剂”的疏通原理
包装袋上部分信息如表。
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
【查阅资料】
1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其溶液显碱性。
2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。
反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【分析问题】
（1）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 ________。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 _______。
（2）米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想：
猜想一：反应放出热量；
猜想二： _________；
【拓展延伸】
（3）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜，钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制______（写出一点即可）。
活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用
（4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的______一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象________。
（5）通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证_________。
活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数
（6）取20g 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为_______。
（7）乐乐操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是________。
活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂
【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。
同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如表：
序号 Ca（OH） 质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
【得出结论】
（8）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是________。
【交流研讨】
（9）该实验还探究了_______对疏通效果的影响。
2024-2025学年度第二学期九年级第二次模拟化学试卷
满分50分时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27
一. 选择题（共10小题）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②. （3）AB
（4） ①. b ②. 验纯
（5） ①. 氧气、水 ②. 除去水中溶解的氧气
（6）ACB （7）低
（8）仪器不干净##滤纸破损##液面高于滤纸边缘
（9） ①. 89mL ②. 小于
【12题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②. ③. 分解反应
（2）在温度和产生相同体积气体的条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 （3）A
（4）＜ （5）再加入10gNaCl后，溶液的电导率仍在上升，说明溶液中的离子浓度还能增加，即溶液还能继续溶解NaCl，所以烧杯②是不饱和溶液 （6）C
【13题答案】
【答案】（1）石油 （2）##水 （3）A
（4） ①. 储存和运输成本低 ②.
（5）不能 （6）>
（7）1375
【14题答案】
【答案】（1） ①. 反应生成的氢气遇明火可能发生爆炸 ②.
（2）反应生成的气体 （3）加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等
（4） ①. 铝粉 ②. 溶液变为红色
（5）硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率
（6）27% （7）铝与氢氧化钠反应放出大量热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大
（8）实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此Ca（OH）2能制管道疏通剂
（9）Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量

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