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2025年中考模拟试卷(一)
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 据央视新闻报道，2025年春晚共涉及百余项非遗。下列常州非物质文化遗产“留青竹刻”的制作步骤中，涉及化学变化的是
A. 采伐竹材 B. 旺火煮青 C. 晾晒阴干 D. 留青雕刻
2. 垃圾分类,全民行动。下列不能放入可回收垃圾箱的是
A. 旧报纸 B. 易拉罐 C. 香蕉皮 D. 可乐瓶
3. 春天麦苗返青后，要使麦苗茎秆粗壮叶色浓绿，可施加的肥料是
A. KNO3 B. NH4NO3 C. CO(NH2)2 D. NH4H2PO4
4. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
5. 下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A. 花生油 B. 面粉 C. 白糖 D. 辣椒粉
6. 自然界的物质中有机物占绝大多数。下列物质属于有机物的是
A. 维生素 B. 金刚石 C. 一氧化碳 D. 碳酸
7. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
B. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等
C. 金属单质在常温下都是固体
D. 合金中一定只含金属元素
8. 下列对中国科学家化学研究成果的介绍正确的是
A. 徐寿最先在国际上提出稀土分离技术全新理论
B. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学领域的奠基人
C. 张青莲翻译《化学鉴原》在我国传播化学知识
D. 徐光宪精确测定了铟锑等元素的相对原子质量
9. 下列常州食品或食材中富含蛋白质的是
A 溧阳白茶 B. 焦溪蜜梨 C. 湟里牛肉 D. 新闸萝卜干
10. 某同学“测定土壤酸碱度”的部分实验操作如下，其中正确的是
A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解
C. 蘸取清液 D. 测定pH
11. 保鲜膜的主要成分是聚乙烯(化学式为[]。聚乙烯属于
A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料
12. 燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应化学方程式为：。根据质量守恒定律可推测X是
A. B. C. CaO D.
13. 为纪念门捷列夫的功绩，科学家把元素周期表中101号元素命名为“钔”。钔的相对原子质量为258，钔原子的质子数为
A. 101 B. 157 C. 258 D. 359
14. 木糖醇是一种人工合成的食品甜味剂，也可以作为糖尿病人的甜味剂和辅助治疗剂，日常不建议过多摄入，其化学式为C5H12O5，下列说法正确的是
A. 木糖醇中氢元素的质量分数最高
B. 木糖醇中碳、氧元素质量比为1：1
C. 木糖醇完全燃烧生成CO2和H2O
D. 木糖醇与碳酸所含元素种类不同
15. 宏微结合是研究化学的重要思想，定性分析和定量研究是科学研究的两种重要方法。如图是一种燃烧的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 从宏观上看：该反应中共涉及两种氧化物
B. 从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的
C. 定性分析，该反应说明燃烧不一定要有氧气参加
D. 定量分析：该反应中乙和丁的质量比是16:9
16. 古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三种方法引燃易燃物。下列分析正确的是
A. “木燧”能增大空气中O2含量 B. “金燧”使用不受天气条件制约
C. “石燧”为燃烧提供了可燃物 D. 引燃时温度均达到可燃物着火点
17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
18. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是
A. 制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2
B. 鉴别：用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末
C. 除杂：用溶解、蒸发的方法除去生石灰中含有的少量氢氧化钙
D. 检验：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在氢气燃烧的火焰上方，检验有水生成
19. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是
A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B. D点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C. M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
D. M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
20. 现有8gFe2O3和MgO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到200g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加100g16%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（ ）
A. 19.6% B. 29.4% C. 9.8% D. 16%
第II卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
21. 化学就在我们身边，在下列物质中，请用代表这些物质的字母填空
①氢气 ②氧气 ③氮气 ④镁粉 ⑤铁粉 ⑥生石灰 ⑦浓硫酸
（1）可做照明弹的是______。
（2）可用于气焊、气割的是______。
（3）可做灯泡保护气的是______。
（4）可用于干燥二氧化碳的是______。
22. 航天梦照亮科技兴国路。“天宫课堂”中，宇航员王亚平将蓝色颜料注入水球之中，整个水球迅速变成了蓝色。将半片泡腾片[主要成分是柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠]放在水球中，水球不断变大，里面不断出现气泡，并闻到阵阵香气。
（1）“水球迅速变蓝”和“闻到阵阵香气”都可说明微粒处于______(选填“运动”或“静止”)状态。
（2）碳酸氢钠俗称______，柠檬酸(C6H8O7)和碳酸氢钠在水球中产生的气体可能是______。
（3）天宫中实验后水球中的水必须净化再利用，经过______(选填“过滤”或“蒸馏”)可得到能饮用的水。
23. 传统陶瓷是中华民族的文化象征。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质一般为陶瓷的是______(填字母)。
a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______(填化学式)。
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其他
质量分数 69.51% 14.15% 2.55% 1.31% 12.48%
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的化学反应有关。
①烧瓷时燃料除提供热量外，还用以制取CO。用木炭为燃料时，在窑体内燃烧过程与炼铁高炉中相似，通过两步反应制取CO，则第二步反应的化学方程式为______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，该反应中氧化铁与氧化亚铁的质量比为______。
24. “凿地植竹，为之卓简井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。如图是其生产的简易过程。
（1）“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为7％。已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则20℃该卤水是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）“滤卤”与过滤实验操作的原理一样，其目的是为了分离溶液和________。
（3）“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，天然气燃烧的化学方程式是________。
（4）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17％，该步骤称为“晒卤”，其应位于步骤________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者原理相似之处是________。
三、探究题(本题包括4小题，共40分)
25. 下图为“氧气的制取和性质”的实验装置。
（1）甲图中试管内反应的化学方程式为________。
（2）甲图收集方法利用到氧气的性质有________。
（3）乙图实验所需的氧气收集时，从集气瓶中拿出导管的操作在观察到大气泡从瓶口向外冒出_______（选填“之前”或“之后”）进行比较适宜。
（4）乙图实验中铁丝燃烧最剧烈的是_______（填字母标号）。
（5）取乙图实验后的黑色固体于试管中，________，说明黑色固体中含单质铁。
（6）①已知实验状况下氧气密度为1.43g/L，现需收集3集气瓶氧气共约336mL，则氧气的质量为_______g（精确到0.01g）。
②改用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取上述氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少________？（写出解题过程）。
26. 某小组以CO2为主题进行无明显现象化学反应的数字化实验研究。
【实验探究一】用图1所示装置探究CO2与H2O反应
实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性。
②用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。
③连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。
④打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。
⑤待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图2所示图像。
【实验分析一】
（1）实验a曲线对应注入的CO2气体为______(选填“20”“60”或“100”)mL。
（2）实验时间在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为______。
（3）实验时间在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为______。
【实验探究二】用图3所示装置探究CO2与NaOH反应实验步骤：
①如图3所示，将三颈烧瓶内收集满二氧化碳气体，把两支注射器(两种溶液的密度都约为1.0g/mL)和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈烧瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。
②用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈烧瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈烧瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。
③取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈烧瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。
④将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图4所示。
【实验分析二】
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为_______。
（5）曲线ef段压强变大的原因是______。
（6）曲线cd、ef段分别从______角度和新物质生成角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。
（7）曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因不可能是______(填字母)。
a.少量CO2溶于水 b.稀盐酸量不足 c.装置漏气
27. 从古自今，炼铁是非常重要的工艺。
（1）《三省边防备览》中记载了古法炼铁：“铁炉高一丈七八尺，中空，上有洞放烟，下层放炭，中安矿石。矿石几百斤，用炭若干斤，皆有分两，不可增减。旁用风箱，十余人轮流曳之，日夜不断火。炉底有桥，矿渣分出，矿之化为铁者，流出成铁板。”
①资料中能日夜不断火，原理是______(用化学方程式表示)。
②“旁用风箱，十余人轮流曳之”，用风箱不断鼓风的目的是______。
③“流出成铁板”中“铁板”属于______(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁的流程如图。
①白云石的主要成分是CaMg(CO3)2，熔剂中一定含有两种金属氧化物，这两种金属氧化物中金属元素的化合价都显______价。
②“高温烧结”是将矿石烧成多孔结构，其目的是______。
③以上流程中回收煤气可用作______，流程中还可以回收______循环利用。
④用1000t含46.4%四氧化三铁磁铁矿炼得的铁，相当于______t含杂质20%的赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼得的铁。
28. 小良同学在厨房里发现一包如图所示的果蔬洗盐。他查阅资料得知以下信息：
①果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
②有机磷杀虫剂在碱性环境中可以迅速分解。葡萄种植过程中的农残以碱性物质为主。
③碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
④20℃，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH分别为11.6和8.3。
【用盐】
（1）针对使用有机磷的果蔬应该用______(选填“柠檬酸型”或“碳酸氢钠型”)的果蔬洗盐。
【鉴盐】
（2）小良同学计划用铁钉或铜丝，通过实验鉴别这包果蔬洗盐是碳酸氢钠型还是柠檬酸型。请完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ 这包果蔬洗盐不是柠檬酸型
【找盐】
（3）已知：碳酸氢钠型果蔬洗盐成分中含有氯化钠，可能存在碳酸氢钠或碳酸钠中的一种或两种。20℃，小良同学取样加少量水溶解，用pH计测定溶液的酸碱度是10.8，则样品中______(选填“一定有”“一定没有”或“可能有”)碳酸钠。
【配盐】为配制果蔬洗盐，化学老师定量研究果蔬洗盐成分的实验如下：
第1步：精确称取质量为10.00g的样品
第2步：将样品置于蒸发皿中充分加热至质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.45g。
第3步：取剩余固体于锥形瓶中，加入足量稀硫酸直至不再产生气泡为止，再通入一段时间空气后，称得反应前后装置和药品的总质量分别为779.63g和777.21g。此过程中实验装置如图所示。
依据上述实验和数据回答：
（4）①样品中含有______gNaHCO3，______gNaCl。
②实验结束前不断向装置内通入空气的目的是_____，若不这样操作，则对测定碳酸氢钠质量的影响是______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③实验中B装置的作用是______，若缺少装置B，对测定氯化钠质量的影响是______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2025年中考模拟试卷(一)
化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Ar(Cl)=35.5 Ar(K)=39 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】C
【20题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题 共60分)
二、填空题(本题包括4小题，共20分)
【21题答案】
【答案】（1）④ （2）②
（3）③ （4）⑦
【22题答案】
【答案】（1）运动 （2） ①. 小苏打 ②. 二氧化碳
（3）蒸馏
【23题答案】
【答案】（1）c （2）SiO2
（3） ①. ②. 10：9
【24题答案】
【答案】（1）不饱和 （2）难溶性杂质
（3）
（4） ①. Ⅱ ②. 均利用了蒸发浓缩的原理
三、探究题(本题包括4小题，共40分)
【25题答案】
【答案】（1）
（2）氧气不易溶于水 （3）之前
（4）B （5）滴加适量的稀盐酸，有气泡产生
（6） ①. 0.48 ②. 解：设需要氯酸钾的质量为x
答：需要氯酸钾的质量为1.225g。
【26题答案】
【答案】（1）20 （2）H2O+CO2=H2CO3
（3）振荡三颈烧瓶 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，使瓶内气体压强增大（合理即可）
（6）反应物 （7）a
【27题答案】
【答案】（1） ①. ②. 提供充足的氧气，使碳完全燃烧或充分燃烧 ③. 混合物
（2） ①. +2 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ③. 燃料 ④. 炉尘 ⑤. 600
【28题答案】
【答案】（1）碳酸氢钠型
（2） ①. 取少量果蔬洗盐于试管中，加入铁钉，观察现象 ②. 无明显现象
（3）一定有 （4） ①. 4.2 ②. 2.62 ③. 使反应生成的二氧化碳全部排出 ④. 无影响 ⑤. 吸收二氧化碳中的水蒸气 ⑥. 偏小

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