资源简介

云南省西双版纳州第一中学2024-2025学年上学期期末考试
化学试卷
(测试时间:90分钟，满分100分)
注意事项:
1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写
在答题卡上。
2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
第I卷 选择题(共56分)
一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单气态氢化物常温下为无色液体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X与Z同主族。下列说法不正确的是(　　)
A. 简单氢化物的稳定性：X＞Z
B. 简单离子半径大小：Z＞X＞Y
C. W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
D. X、W形成的某化合物可用作自来水消毒剂
2.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. 在强酸性溶液中：、、、
B. 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、Mg2+、、
C. 酸性溶液中：Fe3 、I-、、
D. 滴入酚酞显红色的溶液中：、Cs+、CH3COO-、Cl-
3.下列不属于碱金属单质的通性的是（　　）
A. 硬度小、密度小 B. 熔点较低
C. 颜色均为银白色 D. 导热、导电性能强
4.关于元素周期律的应用，下列推测合理的是（　　）
A. 根据硝酸属于强酸，预测磷酸也属于强酸
B. 根据氯的非金属性强于硫，预测盐酸的酸性强于硫酸
C. 根据钾的金属性强于钠，预测钾与水的反应比钠与水的反应更容易
D. 根据溴水能和碘化钾溶液发生反应，预测溴水也能和氯化钾溶液反应
5.已知离子的氧化性：Fe3＋>，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
6.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
7.Sr是一种放射性元素，可导致白血病。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 的质子数为38 B. 的中子数和核外电子数之差为11
C. 和互为同位素 D. 可能是一种不溶于水的物质
8.龙泉剑是我国第一把铁剑,它的锻造技艺记录于《越绝书》《天工开物》等典籍中,下列有关说法错误的是 (　　)
A. 《越绝书》中记载“洗沙”后得到红棕色铁矿石,该铁矿石主要成分是Fe2O3
B. 《天工开物》中记载将铁矿石、木炭等置于炉内,风箱鼓风,便产生铁水,铁水是还原产物
C. 铁剑锻造需要“淬火”,从而提高铁剑的硬度,“淬火”中Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3
D. 在剑身上涂油可防止铁剑生锈
9.下列物质久置于空气中不容易变质的是（　　）
A. NaOH固体 B. Na2O2粉末 C. Na2SO4粉末 D. 漂白粉
10.下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B. 稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
C. NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
D. 在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
11.有关过氧化氢的叙述，正确的是（ ）
A. 过氧化氢是离子化合物
B. 过氧化氢分子只含有极性共价键
C. 过氧化氢分子只含有非极性共价键
D. 过氧化氢分子既含有非极性共价键又含有极性共价键
12.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是(　　)
A. K2S B. NH4Cl C. Al2O3 D. Na2O2
13.现需配制240 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，下列说法正确的是（　　）
A. 称量CuSO4 5H2O晶体6.0 g溶于水，然后配成240 mL溶液
B. 称量CuSO4 5H2O固体4.0 g溶于水，然后配成250 mL溶液
C. 称量CuSO4固体4.0 g溶于水，然后配成250 mL溶液
D. 称量CuSO4 5H2O晶体6.25 g溶于250 mL水中
14.如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是(　　)
A. 集气瓶中氯气呈黄绿色 B. 氧气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色
C. 燃烧过程中，集气瓶口会产生大量白雾 D. 该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加
15.3.6 g某物质含有的分子数目为1.204×1023，则该物质的摩尔质量为(　　)
A. 18 g B. 18 g·mol－1 C. 36 g D. 36 g·mol－1
16.下列反应的离子方程式中书写不正确的是(　　)
A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋ CO2↑
B. 锌与CuSO4溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C. 铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
D. 稀硫酸和NaOH溶液混合：H＋＋OH－=== H2O
17.某学者绘制了一种八角星元素周期表,每个八角星代表一个周期(第一周期除外),每个“·”代表一种元素,“”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素,Y的最外层电子数比最内层电子数多一个,且Y为第三周期元素,下列说法正确的是(　　)
原子序数:X>Y>Z
Z与M形成的化合物,各原子均满足8电子稳定结构
C. 在同一周期中,X最高价氧化物对应的水化物碱性最强
D. X、R形成的两种常见化合物中均只含有离子键
18.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是(　　)
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易被氧化
D. 铝易被氧化，但表面形成的一层氧化膜具有保护内部铝的作用
19.下列物质溶于水，其电离方程式书写正确的是(　　)
A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋ B. (NH4)2SO4===＋
C. NH4Cl===＋Cl－ D. Ba(OH)2===Ba2＋＋
20.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是(　　)
A. 反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g
B. 反应后的固体混合物中还含有碳
C. 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D. 反应后的固体混合物总质量为14.4 g
21.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)
A. 体积：①③②④ B. 密度：④①③② C. 质量：①④③② D. 氢原子数：②④③①
22.已知反应：4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合价均为－2价。下列关于该反应的叙述正确的是(　　)
A. 氧元素全部被还原 B. 铜元素全部被还原
C. 氧元素部分被还原 D. 该反应中每生成1分子O2，则转移2个电子
23.某实验小组利用下图装置制取并探究的性质。下列说法正确的是（　　）
处湿润的红布条褪色，说明具有漂白性
处的紫色石蕊试液先变红，说明中混有气体
C. 处浓溶液的作用是除去和气体
D. 用的盐酸与足量反应，产生
24.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是(　　)
A. 所占的体积由大到小的顺序H2>CH4>O2>CO2>SO2
B. 所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
C. 所含的电子数由多到少的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
D. 密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
25.将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)
A. OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O、＋H＋===
B. 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL
C. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D. 混合物中NaOH的质量0.60 g
26.2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是(　　)
A. 为金属元素 B. 其核外电子数为110
C. 为过渡元素 D. 在周期表中位于第七周期第ⅦB族
27.Mg、Al组成的混合物与足量稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是(　　)
A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 mol
C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
28.在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)
A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b
B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a
C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a
D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b
二、非选择题（共40分）
29.（10分）制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则__________＞__________＞H2O＞HF(填化学式)。
(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4；则H2S________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)H2O，CS2__________CO2。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________________。然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是____________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的__________(填字母)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
30.（10分）氯化碘()在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置和加热装置已略去)制取，制备的反应原理：，请回答下列问题。
(1)上图中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________________________________。
(2)若圆底烧瓶中选用药品为二氧化锰，加热圆底烧瓶，打开活塞后发生反应的化学方程式为___________________________________；该反应中氧化剂是___________(填化学式)。
(3)丙装置的作用是_______________________________________________。
(4)制取的反应在哪一个装置中发生___________。
a．戊　　　　b．乙　　　　c．丙　　　　d．丁
(5)对于本实验戊装置是否有用，你的观点是？(简要说明理由)_____________。
31.（8分）已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)D在周期表中的位置是　　　　　 ，D与A形成化合物的电子式为　　　　　 。
(2)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　 (填离子符号)，写出B离子的结构示意图　　　　　 。
(3)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。
32.（12分）某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。
(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是(写化学式)：　　　　　，写出M的用途　　　　　　　　　　　。(答一种即可)
(2)若A是一种常见金属单质，向溶液中逐滴加入F液至过量，所看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子方程式有　　　、　　　　　。
(4)某溶液，只可能含有、、、、、、中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子　　　　　　　，其对应的物质的量浓度之比为　　　　　。
三、计算题（4分）
33.现有两份Na2CO3与NaHCO3的混合物X和Y。已知Na2CO3受热难分解，而NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)现取5.00 g混合物X，充分加热后混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为多少。
(2)现取5.00 g混合物Y，充分加热至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00 g沉淀，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为多少。
一、单选题
1. C 2. D 3.C 4. C 5. D
6.B 7.B 8.C 9.C 10.C
11.D 12.B 13.C 14.B 15.B
16.C 17.C 18.D 19.C 20.A
21.D 22.B 23.C 24.C 25.D
26.D 27.A 28.B
二、填空题
29.【答案】(1)CH4 NH3
(2)＞　＞　
(3)CFCl3或CF3Cl　使大气臭氧层出现空洞　A
30.【答案】(1)分液漏斗
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　MnO2
(3)干燥剂或除去Cl2中的水蒸气
(4)d
(5)是/有用，防止空气中的水蒸气进入丁装置
31.【答案】(1)第三周期第IA族　
(2)　
(3)
32.【答案】(1)Na2CO3　造纸或作洗涤剂
(2)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加，然后又由多到少最后沉淀消失
(3)　
(4)H+、Al3+、、Cl-　1∶1∶2∶6
三、计算题
33.【答案】(1)4.16 g　(2)67.2%
【解析】(1)
则＝，解得m(NaHCO3)＝0.84 g，原混合物中Na2CO3的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓，由此得关系式：
2NaHCO3～CO2～CaCO3
设原混合物中含NaHCO3质量为x
＝，解得x＝3.36 g，则w(NaHCO3)＝×100%＝67.2%。

展开更多......

收起↑