资源简介

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工艺流程
技巧01 原料预处理的常用方法及目的
1. 粉碎（或研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
2. 搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。
3. 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。
4. 酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。
5. 灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
技巧02 核心反应的条件控制方法
1. 温度控制：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。
2. pH调节：使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。
3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。
4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。
技巧03 陌生化学方程式的书写
1. 关注箭头，寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），回头的箭头表示循环利用的物质。
2. 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。
技巧04 产品的分离提纯方法
1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。
2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。
3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
4. 沉淀洗涤
（1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。
（2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
（3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
（4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。
题型一 原料预处理的常用方法及目的
（2024·重庆·中考真题）CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率。
相同考点变情境 提高浸出率
（2024·江苏苏州·中考真题）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a. Na2CO3溶液呈碱性；
b. FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。
题型二 核心反应的条件控制方法
（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。
pH调节的目的是使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。
相同考点变情境 控制温度
（2024·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
题型三 陌生化学方程式的书写
（2024·江苏宿迁·中考真题）热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。
（提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水）
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是 。
关注箭头，寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），（回头的箭头）表示循环利用的物质。 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与。
相同考点变情境 可循环利用物质
（2024·黑龙江大庆·中考真题）氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（3）如图流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。
题型四 产品的分离提纯方法
（2024·山东潍坊·中考真题）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoS3。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。
过滤是将不溶性固体和液体分离的一种方法。
相同考点变情境 结晶法分离混合物
（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
1．（2024·吉林·中考真题）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．搅拌可以提高的产量
D．反应器中生成的气体具有可燃性
2．（2024·江苏连云港·中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是
A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
3．（2024·山东济宁·中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下：
请回答：
(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 。
(2)写出反应池中发生反应的化学方程式 。
(3)实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2。
(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。
4．（2024·四川德阳·中考真题）金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为 。
(2)中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 。
(3)“高温”发生反应所属的化学反应类型是 （填标号）。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
5．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
(1)溶液X应选用 （选填序号）。
a. 稀HCl b. 稀H2SO4 c. 稀HNO3
(2)“置换”发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
6．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：
(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
(4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
7．（2024·山东菏泽·中考真题）碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、杂质)制取的流程如图所示。
已知：①
②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称 。
(2)固体A中金属单质的化学式为 。
(3)查阅资料：
氢氧化物
开始沉淀 2.7 8.3
完全沉淀 3.7 9.8
在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是 。发生反应的化学方程式为 。
8．（2024·重庆·中考真题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
(2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式 。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
9．（2024·北京·中考真题）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。
已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。
(1)配平化学方程式：
(2)中S的化合价为 。
(3)图中标示出的物质中，属于单质的是 。
(4)设备2中，加入NaOH溶液的目的是 。
10．（2024·江苏徐州·中考真题）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。
(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。
(3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
11．（2024·湖北武汉·中考真题）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。
(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。
(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。
12．（2024·江苏宿迁·中考真题）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。
（提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水）
(1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 。
(3)流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
(4)理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。
(5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。
13．（2024·山东潍坊·中考真题）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
(1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应，X的化学式为 。
(2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。
(3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。
(4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。
(5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。
14．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
15．（2024·四川宜宾·中考真题）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。
已知：时，和完全转化为沉淀。
回答下列问题：
(1)将石灰石粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)“滤渣”的成分有和 （填化学式）。
(4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。
(5)若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 。（的相对分子质为147）
答案和解析
技巧01 原料预处理的常用方法及目的
1. 粉碎（或研磨）：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
2. 搅拌：使反应物充分接触，加快反应（或溶解）速率。
3. 水浸：通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。
4. 酸（或碱）浸：使与酸（或碱）反应的物质溶解，与不溶物分离。
5. 灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解，使反应充分进行或增大转化率。
技巧02 核心反应的条件控制方法
1. 温度控制：①水浴加热——受热均匀，便于控制温度。②温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。③温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。
2. pH调节：使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。
3. 加入过量试剂：①完全除去某物质（非目标产物）；②使某物质完全转化为目标产物。
4. 通入保护气（如氩气）：防止主物质与氧气等发生反应。
技巧03 陌生化学方程式的书写
1. 关注箭头，寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），回头的箭头表示循环利用的物质。
2. 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与反应。
技巧04 产品的分离提纯方法
1. 过滤：不溶性固体和液体的分离。所需仪器有铁架台（带铁圈）、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。趁热过滤的目的：减少结晶损失、提高晶体纯度。
2. 蒸发结晶：提纯溶解度受温度影响不大的物质，如NaCl。
3. 降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质。操作过程为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
4. 沉淀洗涤
（1）洗涤目的：除去沉淀表面附着的可溶性杂质。如用酒精洗涤晶体可降低晶体因溶解造成的损失；酒精易挥发，便于快速干燥。
（2）洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
（3）误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
（4）沉淀是否洗涤干净的判断方法答题模板：取最后一次洗涤液，滴加……（试剂），若没有……现象，证明沉淀已洗净。
题型一 原料预处理的常用方法及目的
（2024·重庆·中考真题）CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分
【解析】（1）粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。
相同考点变情境 提高浸出率
（2024·江苏苏州·中考真题）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a. Na2CO3溶液呈碱性；
b. FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。
【答案】（1）搅拌、适当升高温度等
【解析】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以搅拌、适当升高温度等。
题型二 核心反应的条件控制方法
（2024·江苏南通·中考真题）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。
pH调节的目的是使反应发生或者避免某反应的发生，调节范围大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的pH。
【答案】5.0≤pH＜8.5
【解析】在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间。
相同考点变情境 控制温度
（2024·江苏镇江·中考真题）助力“碳中和”，CO2的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
（2）CO2的捕集：工业上可用氨水、K2CO3溶液等化学物质捕集烟气中的CO2。
氨水捕集CO2的实验流程如下。
②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
【答案】氨水易分解，温度过高时氨水会分解成氨气，影响捕集效果
【解析】控制温度不宜过高的目的是防止某种物质温度过高时发生分解或挥发。氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是氨水易分解，温度过高时氨水分解成氨气和水。
题型三 陌生信息化学方程式的书写
（2024·江苏宿迁·中考真题）热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。
（提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水）
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是 。
关注箭头，寻找反应物和生成物：根据箭头方向，箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物），（回头的箭头）表示循环利用的物质。 若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律：①若反应在溶液中进行，考虑是否有水参与反应或有水生成；②若反应在空气中进行或通入空气，考虑空气中的各成分是否参与。
【答案】2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
【解析】烧碱溶液是氢氧化钠溶液的俗称，由流程图可知，“吸收塔”中箭头进入的是烧碱溶液和SO2，出去的是Na2SO3，所以“吸收塔”中的反应物发是NaOH与SO2，生成物是Na2SO3，再由质量守恒定律得出，生成物中还有水，故化学方程式为2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O。
相同考点变情境 可循环利用物质
（2024·黑龙江大庆·中考真题）氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（3）如图流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。
【答案】I2、H2SO4
【解析】在流程图中，某物质在某一步是生成物，在前面某一步是反应物，该物质可循环利用，即流程图中回头的箭头表示循环利用的物质。故如图流程中可循环利用的物质有I2、H2SO4。
题型四 产品的分离提纯方法
（2024·山东潍坊·中考真题）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为MoS2及少量的Fe2O3）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
（2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoS3。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。
过滤是将不溶性固体和液体分离的一种方法。
【答案】过滤
【解析】要实现废渣Fe(OH)3和(NH4)2MoO4溶液的分离，采用过滤法，故需要进行的操作是过滤。
相同考点变情境 结晶法分离混合物
（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
【答案】蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4 7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。
1．（2024·吉林·中考真题）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．搅拌可以提高的产量
D．反应器中生成的气体具有可燃性
【答案】B
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误；
B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确；
C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2 2H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误；
D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。
故选B。
2．（2024·江苏连云港·中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是
A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【答案】B
【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。
【解析】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意；
B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意；
C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意；
故选B。
3．（2024·山东济宁·中考真题）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下：
请回答：
(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 。
(2)写出反应池中发生反应的化学方程式 。
(3)实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2。
(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。
【答案】(1)CaO
(2)
(3)蒸发皿
(4)降低成本、减少污染
【分析】石灰石煅烧过程中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应池中发生的反应为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；操作1为过滤，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发、结晶操作后可得氢氧化钠固体。
【解析】（1）由分析可知，X为氧化钙，氧化钙能与水反应，常作食品干燥剂，化学式为：CaO；
（2）反应池中发生反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：；
（3）操作2为蒸发，实验室进行蒸发操作，应将液体放在蒸发皿中进行；
（4）由分析可知滤渣来源于氢氧化钙与碳酸钠的反应，滤渣中会残留氢氧化钠，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定含有氢氧化钠，直接排放会导致浪费和污染环境，循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。
4．（2024·四川德阳·中考真题）金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，MoS2发生反应的化学方程式为 。
(2)中间产物（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为 。
(3)“高温”发生反应所属的化学反应类型是 （填标号）。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
【答案】(1)
(2)+6价
(3)c
【解析】（1）由流程图可知，“灼烧”时，发生的反应为MoS2与氧气在灼烧条件下反应生成MoO3和二氧化硫，化学方程式为；
（2）（NH4)2MoO4中铵根的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钼元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故（NH4)2MoO4中钼元素的化合价为+6价；
（3）由流程图可知，“高温”时发生的反应为MoO3与氢气在高温条件下反应生成钼和水，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选：c。
5．（2024·江苏镇江·中考真题）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O的流程如图。
(1)溶液X应选用 （选填序号）。
a. 稀HCl b. 稀H2SO4 c. 稀HNO3
(2)“置换”发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO4 7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
【答案】(1)b
(2)
(3)漏斗
(4)蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】（1）该流程用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4 7H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，CuO、ZnO、Zn中不含S元素，而ZnSO4 7H2O中含有S元素，说明X溶液中含有S元素，稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中只有稀H2SO4含有S元素，则X溶液是稀H2SO4，故填：b。
（2）CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4、H2O，ZnO与稀H2SO4反应生成ZnSO4、H2O，酸溶步骤后，溶液中溶质一定有CuSO4、ZnSO4，不确定是否有H2SO4。加入Zn，Zn与ZnSO4不反应，Zn与CuSO4发生置换反应生成ZnSO4、Cu，化学方程式为，Zn可与H2SO4发生置换反应生成ZnSO4、H2，化学方程式为，根据流程图，置换后没有说明是否产生H2，则一定发生的反应是。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液一定含有ZnSO4，利用滤液制备ZnSO4 7H2O，需要析出溶质，则方案是：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤并干燥。
6．（2024·江西·中考真题）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：
(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
(4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
【答案】(1)加快化学反应速率（或使反应更充分等）
(2)
(3)
(4)CD
【解析】（1）反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分；
（2）化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O；
（3）通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；
B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；
C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；
D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。
故选：CD。
7．（2024·山东菏泽·中考真题）碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、杂质)制取的流程如图所示。
已知：①
②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称 。
(2)固体A中金属单质的化学式为 。
(3)查阅资料：
氢氧化物
开始沉淀 2.7 8.3
完全沉淀 3.7 9.8
在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是 。发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)过滤
(2)Cu
(3) 使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
【解析】（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和溶液B，所以操作a是过滤。故填：过滤。
（2）由于铁、铜、MnO、CaO中铜与稀硫酸不反应，所以固体A中金属单质是铜，化学式为Cu。故填：Cu。
（3）根据查阅资料分析可知，Fe(OH)3完全沉淀pH=3.7，pH=8.3时Mn(OH)2开始沉淀，所以为使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7＜pH＜8.3。溶液C中Fe2(SO4)3与10%NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。故填：使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
8．（2024·重庆·中考真题）可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取，其主要流程如下图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
(2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式 。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
【答案】(1)增大接触面积，使反应更快更充分
(2) CD
(3)
(4)将“过量X”改为“适量X”
【解析】（1）粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。
（2）矿石中石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以生成的气体是二氧化碳，化学式CO2；
流程X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。
A、稀盐酸无法除去铜离子。不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，引入钠离子。不符合题意；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，除去杂质且不引入新杂质。符合题意；
故选CD。
（3）根据（2）可知，生成沉淀的化学方程式为。
（4）加入过量的X（氧化钙或氢氧化钙），会有氢氧化钙剩余在溶液中成为新杂质，则反应后不能残留氢氧化钙，所以改进措施为将“过量X”改为“适量X”。
9．（2024·北京·中考真题）硫化钠（）广泛应用于染料、造纸等工业、以为原料制备的部分流程如图所示。
已知：为副产物，直接排放会造成环境污染。
(1)配平化学方程式：
(2)中S的化合价为 。
(3)图中标示出的物质中，属于单质的是 。
(4)设备2中，加入NaOH溶液的目的是 。
【答案】(1)
(2)-2
(3)氢气/H2
(4)吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个O，故硫化钠的化学计量数为1，水的化学计量数为4，生成物中含8个H，则氢气的化学计量数为4，则配平后为：；
（2）硫化钠中钠元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-2；
（3）图中标示出的物质中，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；硫酸钠是由Na、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；硫化钠是由Na、S元素组成的纯净物，属于化合物；硫化氢是由H、S元素组成的纯净物，属于化合物；氢氧化钠是由Na、O、H元素组成的纯净物，属于化合物，故填：氢气；
（4）H2S为副产物，直接排放会造成环境污染，氢氧化钠能与硫化氢反应生成硫化钠和水，故加入氢氧化钠溶液的目的是：吸收H2S，防止污染环境同时生成硫化钠。
10．（2024·江苏徐州·中考真题）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。
(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。
(3)生成Al(OH)3的反应中，反应物除了有NaAlO2，CO2，还有一种氧化物为 。
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
【答案】(1)过滤
(2)将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等）
(3)H2O/水
(4)
【解析】（1）过程①、②都包含固液分离的操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，则该操作名称是过滤。
（2）将铝土矿粉碎，搅拌，能增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；增大碱溶液的浓度、加热等，也可以提高化学反应速率。
（3）二氧化碳和NaA1O2溶液反应，生成Al（OH）3，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成Al（OH）3的反应中，反应物除了有NaAlO2、CO2，还有一种氧化物为H2O。
（4）电解氧化铝生成铝，同时应生成氧气，反应的化学方程式为：。
11．（2024·湖北武汉·中考真题）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。
(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。
(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。
【答案】(1)化合物
(2)烧杯、漏斗和玻璃棒
(3)/
(4)硫酸钡难溶于水，且不和酸反应
(5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）
【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
（4）碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。
（5）碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。
12．（2024·江苏宿迁·中考真题）热电厂燃烧煤产生含有大量的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。
（提示：①与的某些化学性质相似；②难溶于水）
(1)在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式是 。
(3)流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
(4)理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。
(5)氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。
【答案】(1)漏斗、玻璃棒
(2)
(3)
(4)
(5)S
【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，由流程图可知，“制碱釜”中发生的反应是亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，则操作a为分离固液的过滤操作，在实验室中，过滤使用的玻璃仪器有：烧杯和漏斗、玻璃棒；
（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，与的某些化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则由流程图可知，“吸收塔”中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；
（3）由流程图可知，可以循环利用的物质是烧碱溶液，烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为；
（4）由流程图可知，理论上只需不断加入熟石灰，便可持续实现烟气的脱硫处理，熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为；
（5）中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+4价；中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硫元素的化合价为+6价；故氧化塔中，硫元素化合价由+4价+6价，故化合价升高的元素是S。
13．（2024·山东潍坊·中考真题）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
(1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应，X的化学式为 。
(2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。
(3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。
(4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。
(5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。
【答案】(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 SO2
(2) 玻璃棒 过滤
(3)NH4Cl
(4)
(5)浓氨水
【解析】（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，是为了增大反应物的接触面积，使反应充分进行；依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，则X的化学式为SO2；
（2）搅拌器相当于实验室中的玻璃棒；将固液分离的操作是过滤；
（3）复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为NH4Cl；
（4）反应器3中：MoO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为；
（5）X为二氧化硫气体，有毒，污染空气，二氧化硫是酸性气体，可用碱性溶液来吸收，故用浓氨水吸收二氧化硫。
14．（2024·四川巴中·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现，的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得580t，理论上至少需要加入的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)饱和
(2)漏斗
(3)使MgCl2全部反应
(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(5)解：设至少需要Ca(OH)2的质量为x；

x=740t
答：至少需要Ca(OH)2的质量为740t。
【解析】（1）步骤①得到的母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液；
（2）步骤②实现了固液分离，所以步骤②是过滤，操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是为了将氯化镁完全反应；
（4）步骤③中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（5）过程见答案。
15．（2024·四川宜宾·中考真题）二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产的主要流程如下图。
已知：时，和完全转化为沉淀。
回答下列问题：
(1)将石灰石粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”时，发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)“滤渣”的成分有和 （填化学式）。
(4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到晶体。
(5)若用的浓盐酸制得，则浓盐酸中的利用率是 。（的相对分子质为147）
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(2)复分解反应
(3)Fe(OH)3
(4)降温结晶
(5)90
【解析】（1）将石灰石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“酸溶”时， CaCO3 发生的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故“滤渣”的成分有Mg(OH)2 和Fe(OH)3；
（4）通过系列操作将氯化钙溶液转化为氯化钙晶体，应通过降温结晶的方法，故“系列操作”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到CaCl2 2H2O 晶体；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则制得6.615t CaCl2 2H2O需要消耗HCl的质量为：，则浓盐酸中 HCl 的利用率是：。
工艺流程题以真实的化工生产为载体，复原和模拟化工生产的原理，借助相应的文字信息及流程图的形式呈现，考查对化学知识的掌握以及分析问题和解决问题的能力。
流程题的结构比较稳定，一般包括：试题情境、流程图和设问三个部分。试题情境会明确主要物质和杂质分别是什么，以及化学工艺流程生产的目的。流程图是将生产生活中的化学工艺简化处理，并将该过程以框图和箭头的形式呈现出来，在流程主线上表现为多步连续操作，每一步都有具体的目标，物质的加入和杂质的分离是推动流程的方法。设问基本是按照由易到难逐步递进，同时也与工艺流程对应。
工艺流程题以真实的化工生产为载体，复原和模拟化工生产的原理，借助相应的文字信息及流程图的形式呈现，考查对化学知识的掌握以及分析问题和解决问题的能力。
流程题的结构比较稳定，一般包括：试题情境、流程图和设问三个部分。试题情境会明确主要物质和杂质分别是什么，以及化学工艺流程生产的目的。流程图是将生产生活中的化学工艺简化处理，并将该过程以框图和箭头的形式呈现出来，在流程主线上表现为多步连续操作，每一步都有具体的目标，物质的加入和杂质的分离是推动流程的方法。设问基本是按照由易到难逐步递进，同时也与工艺流程对应。
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