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第二单元　离子键　离子晶体
［核心素养发展目标］　1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。
一、离子键的形成
1.形成过程
2.特征
简单的阴、阳离子可以看成是　　　　对称的，电荷分布也是　　　　对称的，它们在空间各个方向上的　　　　　　　　相同，在各个方向上只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键　　　方向性和饱和性。
3.离子键的成键条件
成键元素的原子得、失电子的能力差别较大，电负性差值大于1.7。
4.离子键的存在
离子键只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（过氧化物，如Na2O2）、氢化物（如NaH和NH4H）等。含有离子键的化合物一定是离子化合物。
1.正误判断
（1）离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力（　　）
（2）活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键（　　）
（3）全部由非金属元素构成的化合物一定不含有离子键（　　）
2.写出下列离子化合物的电子式。
（1）MgCl2　（2）NaOH　（3）Na2O2
（4）NaH
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（　　）
A.1s22s22p2 B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1
4.下列关于离子键的说法错误的是（　　）
A.离子键没有方向性和饱和性
B.非金属元素组成的物质也可以含离子键
C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力
D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
（1）金属元素与非金属元素形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。
（2）完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H。
（3）离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。
二、离子晶体
1.概念及结构特点
（1）概念：由　　　　　　　按一定方式有规则地排列形成的晶体。
（2）结构特点
①构成微粒：　　　　　　和　　　　　，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。
②微粒间的作用力：　　　　　。
2.晶格能（U）
离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小可用晶格能来衡量。
（1）概念：拆开　　　离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所　　　的能量。
单位：kJ·mol-1。
（2）影响因素：离子晶体中离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大。
（3）晶格能与晶体物理性质的关系：一般而言，晶格能越大，离子键越　　　　，离子晶体的熔点越　　、硬度越　　。
3.离子晶体的性质
（1）熔、沸点较　　　，硬度较　　　。
（2）离子晶体不导电，但　　　或　　　　时能导电。
（3）大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
4.离子晶体的结构
（1）离子的配位数：离子晶体中一个离子周围　　　　　　　　　　　　　　数目。
①氯化钠型离子晶体
常见的氯化钠型离子晶体还有KCl、NaBr、CaO、MgO等。
NaCl的晶胞结构如图所示：
a.晶胞中含Na+的个数为　　　　　，Cl-的个数为　　　　　。
b.Cl-周围最近且等距的Na+有　　个，构成　　　　　　　　，Na+周围最近且等距的Cl-有　　个，构成　　　　　　　　。
c.晶胞中，与Na+等距且最近的Na+有　　　个。
d.若晶胞立方体的边长为a cm，则最近的Na+间距离为　　　　　　 cm。
e.NaCl晶体的密度ρ为　　　　　 g·cm-3（用含有NA和a的代数式表示）。
②氯化铯型离子晶体
CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。
CsCl的晶胞结构如图所示：a.每个晶胞中实际拥有的Cs+有 　　　个，Cl-有 　　　个。
b.每个Cs+周围距离最近的Cl-有　　　个，每个Cl-周围距离最近的Cs+有 　　　个，它们均构成正六面体。
c.若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化铯晶体的密度为　　　　　　　　　　 g·cm-3。
1.NaCl的熔点为801 ℃，CsCl的熔点为645 ℃，试解释其原因。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2.如图是CaF2晶体的晶胞结构。
（1）CaF2晶体中Ca2+的配位数是　　，F-的配位数是　　。
（2）已知晶体中晶胞的边长为b pm。则Ca2+、F-间的最近距离为　　　　　pm，晶体的密度是　　　　　　　 g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）。
1.正误判断
（1）含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体（　　）
（2）有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键（　　）
（3）离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化（　　）
（4）某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化（　　）
2.下列物质属于离子晶体的是（　　）
A.H2SO4 B.NH3
C.CO2 D.KOH
3.下列有关晶格能的叙述正确的是（　　）
A.晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量
B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D.晶格能越大，物质的硬度反而越小
4.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序正确的是（　　）
A.MgO>Rb2O>BaO>CaO
B.MgO>CaO>BaO>Rb2O
C.CaO>BaO>MgO>Rb2O
D.CaO>BaO>Rb2O>MgO
离子晶体的判断
（1）利用物质的分类
大多数盐（包括铵盐）、强碱、活泼金属的氧化物（如Na2O和Na2O2）、氢化物（如NaH）、硫化物等都是离子晶体。
（2）利用元素的性质和种类
①利用电负性：如成键元素的电负性差值大于1.7的物质。
②利用元素在周期表中的位置：金属元素（如ⅠA、ⅡA族元素等）与非金属元素（如ⅥA、ⅦA族元素等）组成的化合物。
（3）利用物质的性质
离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电。
5.（2023·成都外国语学校高二检测）图a~d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（　　）
A.a和c B.b和c
C.b和d D.a和d
6.在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进行排列，如图甲是NaCl的晶胞结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如图乙。（已知a为常数）
（1）在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引　　　　个Cl-；而Na+与Cl-的数目之比为　　　　。
（2）Na+半径与Cl-半径之比为　　　　　（已知≈1.414）。
（3）若a=5.6×10-8 cm，NaCl晶体的密度为　　　（结果保留至小数点后一位，已知5.63≈175.6，NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1）。
答案精析
一、
1.静电引力　静电斥力
2.球形　球形　静电作用　无
应用体验
1.（1）×　（2）×　（3）×
2. （1）
（2）
（3）
（4）
3.A　［A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。］
4.D　［活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意多的，因为这个数目还要受两种离子的半径比（即空间条件是否允许）和个数比的影响，D项错误。］
二、
1.（1）阴、阳离子　（2）①阴离子　阳离子　②离子键
2.（1）1 mol　吸收　（3）牢固　高　大
3.（1）高　大　（2）熔融　溶于水
4.（1）最邻近的带相反电荷的离子的　①8×+6×=4　12×+1=4　6　正八面体　6　正八面体　12　a　　②1　1　8　8　
思考交流
1.Na+、Cs+所带电荷数一样，但Na+的半径小于Cs+的半径，NaCl中的离子键强于CsCl中的离子键，所以NaCl的熔点高于CsCl的熔点。
2.（1）8　4　（2）b　×1030
解析　（2）F-位于体对角线上，距离最近顶点的Ca2+的距离为体对角线长的，故距离最近的Ca2+、F-间的距离为b pm。每个CaF2晶胞中含4个CaF2，则ρ=×1030 g·cm-3。
应用体验
1.（1）×　（2）√　（3）×　（4）×
2.D
3.C　［晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，A项错误；晶格能通常取正值，不取负值，B项错误；晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项正确；晶格能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D项错误。］
4.B　［四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+进行比较，Rb+所带电荷数少，其与O2-形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低；对Mg2+、Ca2+、Ba2+进行比较，它们所带电荷数一样多，半径：Mg2+CaO>BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO>CaO>BaO。］
5.D　［NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+；与每个Na+等距离的Cl-有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl-等距离的6个Na+也构成正八面体，由图可知，a和d属于从NaCl晶体中分割出来的结构图。］
6.（1）6　1∶1　（2）0.414∶1　（3）2.2 g·cm-3
解析　（1）观察晶胞的结构可知，每个Na+同时吸引6个Cl-；在每个晶胞中含Na+的个数为4，含Cl-的个数也为4，即Na+与Cl-的数目之比为1∶1。
（2）由图乙可知，因为r（Cl-）>r（Na+），则r（Cl-）=，2r（Na+）=a-2r（Cl-）=a-2×，r（Na+）=，r（Na+）∶r（Cl-）=∶=（-1）∶1=0.414∶1。（3）由NaCl晶体结构分析，每个晶胞中含有4个“NaCl”，则ρV=，ρ= g·cm-3≈2.2 g·cm-3。(共77张PPT)
第二单元
专题3　微粒间作用力与物质性质
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离子键　离子晶体
1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。
2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。
3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。
核心素养
发展目标
内容索引
一、离子键的形成
二、离子晶体
课时对点练
离子键的形成
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一
1.形成过程
一、离子键的形成
静电引力
静电斥力
2.特征
简单的阴、阳离子可以看成是 对称的，电荷分布也是 对称的，它们在空间各个方向上的 相同，在各个方向上只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键 方向性和饱和性。
3.离子键的成键条件
成键元素的原子得、失电子的能力差别较大，电负性差值大于1.7。
球形
球形
静电作用
无
4.离子键的存在
离子键只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物，如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。含有离子键的化合物一定是离子化合物。
1.正误判断
(1)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力
(2)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键
(3)全部由非金属元素构成的化合物一定不含有离子键
×
×
×
2.写出下列离子化合物的电子式。
(1)MgCl2　
(2)NaOH　
答案　
答案　
(3)Na2O2　
(4)NaH
答案　
答案　
3.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是
A.1s22s22p2 B.1s22s22p5
C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1
√
A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
4.下列关于离子键的说法错误的是
A.离子键没有方向性和饱和性
B.非金属元素组成的物质也可以含离子键
C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力
D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电
荷的离子
√
活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；
离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意多的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
易错警示
(1)金属元素与非金属元素形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。
(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H。
(3)离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。
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二
离子晶体
二、离子晶体
1.概念及结构特点
(1)概念：由 按一定方式有规则地排列形成的晶体。
(2)结构特点
①构成微粒： 和 ，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。
②微粒间的作用力： 。
阴、阳离子
阴离子
阳离子
离子键
2.晶格能(U)
离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小可用晶格能来衡量。
(1)概念：拆开 离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所
的能量。
单位：kJ·mol-1。
(2)影响因素：离子晶体中离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大。
(3)晶格能与晶体物理性质的关系：一般而言，晶格能越大，离子键越
，离子晶体的熔点越 、硬度越 。
1 mol
吸收
牢固
高
大
3.离子晶体的性质
(1)熔、沸点较 ，硬度较 。
(2)离子晶体不导电，但 或 时能导电。
(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
高
大
熔融
溶于水
4.离子晶体的结构
(1)离子的配位数：离子晶体中一个离子周围________________________
数目。
①氯化钠型离子晶体
常见的氯化钠型离子晶体还有KCl、NaBr、CaO、MgO等。
NaCl的晶胞结构如图所示：
a.晶胞中含Na+的个数为 ，Cl-的个数为 。
最邻近的带相反电荷的离
子的
8×+6×=4
12×+1=4
b.Cl-周围最近且等距的Na+有 个，构成 ，Na+周围最近且等距的Cl-有 个，构成 。
c.晶胞中，与Na+等距且最近的Na+有 个。
d.若晶胞立方体的边长为a cm，则最近的Na+间距离为 cm。
e.NaCl晶体的密度ρ为 g·cm-3(用含有NA和a的代数式表示)。
6
正八面体
6
正八面体
12
a
②氯化铯型离子晶体
CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。
CsCl的晶胞结构如图所示：a.每个晶胞中实际拥有的Cs+
有 个，Cl-有 个。
b.每个Cs+周围距离最近的Cl-有 个，每个Cl-周围距离
最近的Cs+有 个，它们均构成正六面体。
c.若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化铯晶体的密度
为 g·cm-3。
1
1
8
8
1.NaCl的熔点为801 ℃，CsCl的熔点为645 ℃，试解释其原因。
提示　Na+、Cs+所带电荷数一样，但Na+的半径小于Cs+的半径，NaCl中的离子键强于CsCl中的离子键，所以NaCl的熔点高于CsCl的熔点。
2.如图是CaF2晶体的晶胞结构。
(1)CaF2晶体中Ca2+的配位数是　 ，F-的配位数是　 。
(2)已知晶体中晶胞的边长为b pm。则Ca2+、F-间的最
近距离为　 　pm，晶体的密度是　　　　　 g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。
8
4
b
×1030
F-位于体对角线上，距离最近顶点的Ca2+的距离为体对
角线长的，故距离最近的Ca2+、F-间的距离为b pm。
每个CaF2晶胞中含4个CaF2，则ρ=×1030 g·cm-3。
1.正误判断
(1)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
(2)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键
(3)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化
(4)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化
×
×
×
√
2.下列物质属于离子晶体的是
A.H2SO4 B.NH3
C.CO2 D.KOH
√
3.下列有关晶格能的叙述正确的是
A.晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量
B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D.晶格能越大，物质的硬度反而越小
√
晶格能是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，A项错误；
晶格能通常取正值，不取负值，B项错误；
晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项正确；
晶格能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D项错误。
4.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序正确的是
A.MgO>Rb2O>BaO>CaO
B.MgO>CaO>BaO>Rb2O
C.CaO>BaO>MgO>Rb2O
D.CaO>BaO>Rb2O>MgO
√
四种离子晶体所含阴离子相同，所含阳离子不同。对Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+进行比较，Rb+所带电荷数少，其与O2-形成的离子键最弱，故Rb2O的熔点最低；对Mg2+、Ca2+、Ba2+进行比较，它们所带电荷数一样多，半径：Mg2+
CaO>BaO，相应离子晶体的熔点由高到低的顺序为MgO>CaO>BaO。
拓展应用
离子晶体的判断
(1)利用物质的分类
大多数盐(包括铵盐)、强碱、活泼金属的氧化物(如Na2O和Na2O2)、氢化物(如NaH)、硫化物等都是离子晶体。
(2)利用元素的性质和种类
①利用电负性：如成键元素的电负性差值大于1.7的物质。
拓展应用
②利用元素在周期表中的位置：金属元素(如ⅠA、ⅡA族元素等)与非金属元素(如ⅥA、ⅦA族元素等)组成的化合物。
(3)利用物质的性质
离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电。
5.(2023·成都外国语学校高二检测)图a~d是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是
A.a和c B.b和c
C.b和d D.a和d
√
NaCl晶体是简单立方体结构，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+；与每个Na+等距离的Cl-有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl-等距离的6个Na+也构成正八面体，由图可知，a和d属于从NaCl晶体中分割出来的结构图。
6.在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进行排列，如图甲是NaCl的晶胞结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如图乙。(已知a为常数)
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引　　个
Cl-；而Na+与Cl-的数目之比为　　　。
6
1∶1
观察晶胞的结构可知，每个Na+同时吸引6个Cl-；在每个晶胞中含Na+的个数为4，含Cl-的个数也为4，即Na+与Cl-的数目之比为1∶1。
(2)Na+半径与Cl-半径之比为　　　　 (已
知≈1.414)。
0.414∶1
由图乙可知，因为r(Cl-)>r(Na+)，则r(Cl-)=，2r(Na+)=a-2r(Cl-)=a-2×
，r(Na+)=，r(Na+)∶r(Cl-)=∶=(-1)∶1=0.414∶1。
(3)若a=5.6×10-8 cm，NaCl晶体的密度为_________
(结果保留至小数点后一位，已知5.63≈175.6，NaCl
的摩尔质量为58.5 g·mol-1)。
2.2 g·cm-3
由NaCl晶体结构分析，每个晶胞中含有4个“NaCl”，则ρV=，ρ=
g·cm-3≈2.2 g·cm-3。
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课时对点练
题组一　离子键和离子晶体
1.下列叙述正确的是
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键
C.原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离
子键
D.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
√
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3
4
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13
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13
14
15
16
离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A项不正确；
活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl3和BeCl2中金属与非金属原子之间形成共价键，B项正确；
原子最外层只有1个电子的主族元素包括H元素和碱金属元素，H元素与卤素形成共价键，C项不正确；
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由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中N与阴离子之间形成离子键，D项不正确。
2.下列关于离子键特征的叙述正确的是
①离子键的实质是静电吸引　②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的　③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-　④一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性　⑤每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.③④⑤ D.④⑤
√
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离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥。离子键的特征是没有饱和性和方向性，因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的。
1
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16
3.(2023·西安交大附中高二检测)下列晶格能大小顺序排列正确的是
A.NaF>NaCl>NaBr>NaI
B.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3
C.NaCl>Na2O>MgO>Al2O3
D.CaO>BaO>KCl>NaCl
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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13
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15
16
√
四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则晶格能大小顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI，A正确；
NaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物，不含离子键，B错误；
Na2O、MgO、Al2O3中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能：Na2O1
2
3
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5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
离子半径：Ca2+BaO，离子半径：Na+KCl，且Ba2+、O2-所带电荷多于Na+、Cl-，故晶格能：BaO>NaCl，D错误。
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2
3
4
5
6
7
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9
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11
12
13
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15
16
4.下列关于离子晶体的说法正确的是
①离子晶体的组成微粒是阴、阳离子　②离子晶体中微粒间的作用力是离子键　③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的相互吸引　④离子晶体中只存在离子键，且构成离子晶体的离子都是单原子离子
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
√
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离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体，①②正确；
离子之间的静电作用包括异性电荷之间的相互吸引和同性电荷之间的相互排斥，③错误；
形成离子晶体的离子可能是原子团，如N、N等，则组成原子团的原子间存在共价键，④错误。
5.某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体充分依据的是
A.具有较高的熔点和较大的硬度
B.固态不导电，其水溶液能导电
C.可溶于水
D.固态不导电，熔融状态能导电
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题组二　离子晶体的分析与计算
6.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是
A.NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体
B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数
比不同
C.CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻8个Cs+
D.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的半径比不同
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7.在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na+个数为
A.12 B.8 C.4 D.3
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NaCl晶胞中所含Cl-个数为4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF6]3-的个数也应为4，化学式Na3AlF6中Na+和[AlF6]3-的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中含Na+个数为4×3=12。
8.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，其中Cu2O晶胞如图所示，下列说法错误的是
A.Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能
B.该晶胞中灰球代表铜原子、白球代表氧原子
C.Cu2O和Cu2S相比，熔点较高的是Cu2O
D.Cu2O的晶胞中Cu+的配位数是2
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√
Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，易失去一个电子达
到较稳定的3d10，Zn原子的外围电子排布式为3d104s2，
为全充满稳定状态，所以Cu原子的第一电离能小于Zn原
子的第一电离能，A正确；
由图知Cu2O晶胞中灰球的个数为×8+1=2，白球的个数为4，所以灰
球与白球的个数比为1∶2，故灰球代表的是氧原子，白球代表的是铜原子，B错误；
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Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，离子半径越小，熔点
越高，离子半径：O2-C正确；
根据晶胞结构可以判断Cu+的配位数是2，D正确。
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9.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法正确的是
A.该晶体属于离子晶体
B.该晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
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晶体中含有Ba2+和，则该晶体属于离子晶体，A正确；
该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似，所以与每个
Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，C、D不正确；
该氧化物的1个晶胞中含有4个Ba2+和4个，则该晶体
的化学式为BaO2，B不正确。
10.氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法错误的是
A.晶胞的质量为 g
B.基态氧原子核外电子有5种空间运动状态
C.锌原子间的最短距离为a pm
D.Zn、O均是p区元素
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由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌原子
个数为8×+6×=4，位于体内的氧原子个数为4，
晶胞的质量为 g，故A正确；
电子在原子核外的一个原子轨道称为一种空间运动状态，氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，核外电子分布在1s、2s、2p的5个原子轨道上，则基态氧原子核外电子有5种空间运动状态，故B正确；
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由晶胞结构可知，顶点与面心的两个锌原子距离
最近，由晶胞的参数为a pm可知，面对角线长度
为a pm，则锌原子间的最短距离为a pm，故C正确；
锌元素是过渡元素，位于元素周期表第4周期ⅡB族，属于ds区元素，故D错误。
11.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是
A.熔点：NaF>RbF>KF
B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度：MgO>CaO>BaO
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r(F-)12.(2023·郑州外国语学校高二检测)如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cl-的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为
A. B.
C. D.
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由均摊法求得CsCl晶胞含有1个Cs+和1个Cl-，其质量
是 g，再由相邻的两个Cl-的核间距为a cm，求出该
晶胞的体积是a3 cm3，所以晶胞的密度是 g·cm-3。
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13.有关晶胞的结构如图所示，下列说法错误的是
A.在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-形成
正八面体
B.在CaF2晶体中，每个CaF2晶胞平均占
有4个Ca2+
C.在CsCl晶胞中，Cl-的配位数为8
D.在Na3OCl晶胞中，若Cl-位于各顶点位
置，则Na+位于体心位置
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在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-有6个，形成正八面体，A项正确；
在CaF2晶体中，Ca2+处于晶胞的8个顶点和6个面心，则每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，B项正确；
CsCl晶胞中，Cs+、Cl-的个数之比为1∶1，其配位数均为8，C项正确；
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在Na3OCl晶胞中，Na+、O2-、Cl-个数之比为3∶1∶1，若Cl-位于各顶点位置，则1个晶胞含有1个Cl-，根据离子个数比推知，O2-位于体心位置，Na+应位于面心位置，D项错误。
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14.根据表格数据回答下列有关问题。
(1)已知NaBr、NaCl、MgO离子晶体的核间距和晶格能如下表所示：
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离子化合物 NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 298 282 210
晶格能/(kJ·mol-1) 786 3 791
①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能　　 (填“大”或“小”)，主要原因是
　　　　 　　　　。
小
NaBr比NaCl离子的核间距大
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离子化合物 NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 298 282 210
晶格能/(kJ·mol-1) 786 3 791
②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是______________________
　 　　　。
③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是　　　。
氧化镁晶体中的阴、阳离子所带电荷数多，并且离子的核间距小
MgO
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(2)NaF的熔点　　(填“>”“<”或“=”) B的熔点，其原因
是_____________________________________________________________
　　 　　 　　　　。
离子化合物 NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 298 282 210
晶格能/(kJ·mol-1) 786 3 791
>
两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
15.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离
最近且相等的钛离子有　　个，钙离子有　 个。
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每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有6个(上、下、前、后、左、右各1个)，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子有8个。
(2)该化合物的化学式为　　　　。
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CaTiO3
该晶胞中，钙离子位于晶胞的体心，钙离子数为1，钛离子位于顶点，钛离子数为8×=1，氧离子位于棱上，氧离子数为12×=3。因此，该化合物的化学式为CaTiO3。
(3)若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、
b、c，晶胞的边长(钛离子之间的距离)为d nm(1 nm=
1×10-9 m)，则该晶体的密度为_____________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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由(2)可知，1个晶胞的质量m= g，体积V=(d×10-7 cm)3=d3×
10-21 cm3，则晶体的密度ρ== g·cm-3。
16.(1)Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为　　，Cu+
半径为a pm，N3-半径为b pm，阴、阳离子看成刚性小
球，并彼此相切，则Cu3N的密度为　　　　　g·cm-3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)
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Cu3N的晶胞结构如图，N3-在顶点，Cu+在棱心，因此
N3-的配位数为6(上、下、左、右、前、后)，Cu+半径
为a pm，N3-半径为b pm，阴、阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则
Cu3N的密度为ρ===×1030 g·cm-3。
(2)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：
①已知A、B点的原子分数坐标分别为(0，0，0)和
(1，，)，则C点的原子分数坐标为　　 　　。
②立方ZnS的晶胞参数a=541 pm，则其晶体密度为　 　　　g·cm-3。(列出计算表达式)
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根据均摊原则，晶胞中S2-数目为8×+6×=4 、Zn2+数目为4，立方ZnS的晶胞参数a=541 pm，则其晶体密度为 g·cm-3=
g·cm-3。
返回作业11　离子键　离子晶体
(分值：100分）
（选择题1~13题，每小题5分，共65分）
题组一　离子键和离子晶体
1.下列叙述正确的是（　　）
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键
C.原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键
D.非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
2.下列关于离子键特征的叙述正确的是（　　）
①离子键的实质是静电吸引　②因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，是随意的
③因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-　④一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性　⑤每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子，能够使体系的能量降低
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.③④⑤ D.④⑤
3.（2023·西安交大附中高二检测）下列晶格能大小顺序排列正确的是（　　）
A.NaF>NaCl>NaBr>NaI
B.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3
C.NaCl>Na2O>MgO>Al2O3
D.CaO>BaO>KCl>NaCl
4.下列关于离子晶体的说法正确的是（　　）
①离子晶体的组成微粒是阴、阳离子　②离子晶体中微粒间的作用力是离子键　③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的相互吸引　④离子晶体中只存在离子键，且构成离子晶体的离子都是单原子离子
A.①② B.①③
C.②③ D.③④
5.某晶体的下列性质可作为判断它是离子晶体充分依据的是（　　）
A.具有较高的熔点和较大的硬度
B.固态不导电，其水溶液能导电
C.可溶于水
D.固态不导电，熔融状态能导电
题组二　离子晶体的分析与计算
6.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是（　　）
A.NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体
B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比不同
C.CsCl晶体中每个Cl-周围紧邻8个Cs+
D.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的半径比不同
7.在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，［AlF6］3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na+个数为（　　）
A.12 B.8
C.4 D.3
8.黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，其中Cu2O晶胞如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能
B.该晶胞中灰球代表铜原子、白球代表氧原子
C.Cu2O和Cu2S相比，熔点较高的是Cu2O
D.Cu2O的晶胞中Cu+的配位数是2
9.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A.该晶体属于离子晶体
B.该晶体的化学式为Ba2O2
C.该晶体的晶胞结构与CsCl相似
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
10.氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示（用NA表示阿伏加德罗常数的值），下列说法错误的是（　　）
A.晶胞的质量为 g
B.基态氧原子核外电子有5种空间运动状态
C.锌原子间的最短距离为a pm
D.Zn、O均是p区元素
11.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（　　）
A.熔点：NaF>RbF>KF
B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度：MgO>CaO>BaO
12.（2023·郑州外国语学校高二检测）如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cl-的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度（g·cm-3）为（　　）
A. B.
C. D.
13.有关晶胞的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C.在CsCl晶胞中，Cl-的配位数为8
D.在Na3OCl晶胞中，若Cl-位于各顶点位置，则Na+位于体心位置
14.（12分）根据表格数据回答下列有关问题。
（1）已知NaBr、NaCl、MgO离子晶体的核间距和晶格能如下表所示：
离子化合物 NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 298 282 210
晶格能/（kJ·mol-1） 786 3 791
①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能　　　　（填“大”或“小”），主要原因是　　　　　　　　　。
②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是　　　　。
③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是　　　　　　　　。
（2）NaF的熔点　　　　（填“>”“<”或“=”）B的熔点，其原因是　　　　　
　　　　。
15.（11分）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶胞结构。
（1）（6分）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有　　　　　个，钙离子有　　　个。
（2）该化合物的化学式为　　　　。
（3）（3分）若钙、钛、氧三种元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶胞的边长（钛离子之间的距离）为d nm（1 nm=1×10-9 m），则该晶体的密度为　　　　　　　 g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
16.（12分，每空3分）（1）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为　　　，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，阴、阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为　　　　　　g·cm-3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可）
（2）ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：
①已知A、B点的原子分数坐标分别为（0，0，0）和（1，，），则C点的原子分数坐标为　　　　。
②立方ZnS的晶胞参数a=541 pm，则其晶体密度为　　　　　 g·cm-3。（列出计算表达式）
答案精析
1.B　［离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A项不正确；活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl3和BeCl2中金属与非金属原子之间形成共价键，B项正确；原子最外层只有1个电子的主族元素包括H元素和碱金属元素，H元素与卤素形成共价键，C项不正确；由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中N与阴离子之间形成离子键，D项不正确。］
2.D　［离子键的实质是静电作用，包括静电吸引和静电排斥。离子键的特征是没有饱和性和方向性，因为离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的相对位置无关，但为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的。］
3.A　［四种物质均为离子化合物，F、Cl、Br、I为同主族元素，其阴离子所带电荷数相同，但半径依次增大，则晶格能大小顺序为NaF>NaCl>NaBr>NaI，A正确；NaCl、CaCl2、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键，AlCl3为共价化合物，不含离子键，B错误；Na2O、MgO、Al2O3中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能：Na2OBaO，离子半径：Na+KCl，且Ba2+、O2-所带电荷多于Na+、Cl-，故晶格能：BaO>NaCl，D错误。］
4.A　［离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体，①②正确；离子之间的静电作用包括异性电荷之间的相互吸引和同性电荷之间的相互排斥，③错误；形成离子晶体的离子可能是原子团，如N、N等，则组成原子团的原子间存在共价键，④错误。］
5.D　6.B
7.A　［NaCl晶胞中所含Cl-个数为4，由题意知，冰晶石晶胞中［AlF6］3-的个数也应为4，化学式Na3AlF6中Na+和［AlF6］3-的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中含Na+个数为4×3=12。］
8.B　［Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，易失去一个电子达到较稳定的3d10，Zn原子的外围电子排布式为3d104s2，为全充满稳定状态，所以Cu原子的第一电离能小于Zn原子的第一电离能，A正确；由图知Cu2O晶胞中灰球的个数为×8+1=2，白球的个数为4，所以灰球与白球的个数比为1∶2，故灰球代表的是氧原子，白球代表的是铜原子，B错误；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，离子半径越小，熔点越高，离子半径：O2-9.A　［晶体中含有Ba2+和，则该晶体属于离子晶体，A正确；该晶体的晶胞结构与NaCl的晶胞结构相似，所以与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个，C、D不正确；该氧化物的1个晶胞中含有4个Ba2+和4个，则该晶体的化学式为BaO2，B不正确。］
10.D　［由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的锌原子个数为8×+6×=4，位于体内的氧原子个数为4，晶胞的质量为 g，故A正确；电子在原子核外的一个原子轨道称为一种空间运动状态，氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，核外电子分布在1s、2s、2p的5个原子轨道上，则基态氧原子核外电子有5种空间运动状态，故B正确；由晶胞结构可知，顶点与面心的两个锌原子距离最近，由晶胞的参数为a pm可知，面对角线长度为a pm，则锌原子间的最短距离为a pm，故C正确；锌元素是过渡元素，位于元素周期表第4周期ⅡB族，属于ds区元素，故D错误。］
11.A　［r（F-）12.D　［由均摊法求得CsCl晶胞含有1个Cs+和1个Cl-，其质量是 g，再由相邻的两个Cl-的核间距为a cm，求出该晶胞的体积是a3 cm3，所以晶胞的密度是 g·cm-3。］
13.D　［在NaCl晶胞中，距Na+最近的Cl-有6个，形成正八面体，A项正确；在CaF2晶体中，Ca2+处于晶胞的8个顶点和6个面心，则每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，B项正确；CsCl晶胞中，Cs+、Cl-的个数之比为1∶1，其配位数均为8，C项正确；在Na3OCl晶胞中，Na+、O2-、Cl-个数之比为3∶1∶1，若Cl-位于各顶点位置，则1个晶胞含有1个Cl-，根据离子个数比推知，O2-位于体心位置，Na+应位于面心位置，D项错误。］
14.（1）①小　NaBr比NaCl离子的核间距大　②氧化镁晶体中的阴、阳离子所带电荷数多，并且离子的核间距小　③MgO　（2）>　两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
15.（1）6　8　（2）CaTiO3　（3）
解析　（1）每个钛离子周围与它距离最近且相等的钛离子有6个（上、下、前、后、左、右各1个），每个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子有8个。
（2）该晶胞中，钙离子位于晶胞的体心，钙离子数为1，钛离子位于顶点，钛离子数为8×=1，氧离子位于棱上，氧离子数为12×=3。因此，该化合物的化学式为CaTiO3。
（3）由（2）可知，1个晶胞的质量m= g，体积V=（d×10-7 cm）3=d3×10-21 cm3，则晶体的密度ρ== g·cm-3。
16.（1）6　　（2）①（，，）
②
解析　（1）Cu3N的晶胞结构如图，N3-在顶点，Cu+在棱心，因此N3-的配位数为6（上、下、左、右、前、后），Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，阴、阳离子看成刚性小球，并彼此相切，则Cu3N的密度为ρ===×1030 g·cm-3。（2）②根据均摊原则，晶胞中S2-数目为8×+6×=4 、Zn2+数目为4，立方ZnS的晶胞参数a=541 pm，则其晶体密度为 g·cm-3= g·cm-3。

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