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九年级化学试卷参考答案 2025.04
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B D D A A D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D B C D D D B B
说明：化学方程式每个 2 分，缺少条件，箭头标错扣 1 分。
21．（12 分）（1）碘水（或碘酒） 变为蓝色 蛋白质 氨基酸
高温
（2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 C 复合
淀粉酶
（3）1∶8 2(C6H10O5)n + nH2O nC12H22O11
温度过高，淀粉酶失活（或者温度过高，淀粉酶发生化学反应等，答案合理即可）
22．（14 分）（1）①Na ②蒸发结晶 饱和
③（若曲线走势合理即可得 1 分，另横坐标关注到 5、30，再各
得 1 分，共 3 分）
（2）①不发生 ②化学 环保等（合理即可） （3）①NH+4 硝态氮仍存在于水体中 降低
②氨氮转变为硝态氮的速率大于硝态氮转变为氮气的速率
③合理控制养殖密度、养殖废水处理达标后再排放，等，合理即可
23．（12 分）（1）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ a 搅拌，加速热量的散失
光解酶
（2）2H2O O2↑ + 2H2↑ 1∶2
（3）① a ②MgH2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H2↑ ③加热时间相同时，加热温度越高，释 放氢气的质量分数越大；释放氢气的质量分数相同时，加热温度越高，所需时间越短；相同 的温度下，加热时间越长，释放氢气的质量分数越大，等（共 2 分）
24．（9 分） （1）10 100 ＞ （2）（合适规格的）烧杯 （3）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分
出口处检测到的 CO2 含量维持在 15%，保持不变（答“出口处 CO2 含量保持不变”得 1 分）
△
（4）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
25．（13 分） （1）固体表面无气泡产生 （2）当细度超过 100 目时，蛋壳粉易浮于反
应液上方，导致反应不充分，柠檬酸钙产率下降 （3）乙醇 （4）醋酸
（5）碳酸钙与柠檬酸反应生成微溶于水的柠檬酸钙，覆盖在反应物表面，阻止反应的进一
步发生
（6）（3 分）m（CaCO3） = 100 g ×90%= 90 g
设生成柠檬酸钙的质量为 x
3CaCO3 ~ Ca3(C6H5O7)2
300 498
90 g x
300 90 g = 498 x
x = 149.4 g
（7）CO2 的溶解性较弱，加入氨水后，溶液呈碱性，可以增大 CO2 的吸收率，进而提高产 品的产率（若未提及 CO2 的溶解性较弱，只得 1 分，共 2 分） 均匀升温、便于控制温度、温度不超过 100℃等，合理即可 （8）3(NH4)2CO3 + Ca3(C6H5O7)2 3CaCO3↓+ 2 (NH4)3C6H5O72024~2025学年度网上阅卷第一次适应性练习试题
九年级化学
2025.04
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24C135.5Ca40
选择题
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。实验中斑马鱼呼吸所需的气体为
A.N2
B.O2
C.CO2
D.H2
2.晋代葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握。以水二升渍，绞取汁。尽服之。”受此
启发，为人类提取青蒿素作出杰出贡献的科学家是
A.张青莲
B.徐光宪
C.侯德榜
D.屠呦呦
3.垃圾是一种“放错地方的资源”。过期药品应投入的垃圾箱对应的标志是
A.可回收物
B.有害垃圾
C.其他垃圾
D.厨余垃圾
4.下列物质由原子构成的是
A.氧气
B.干冰
C.氯化钾
D.金刚石
5.敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳。赭石（主要成分为Fe2zO3)是其中红色颜料的一种，Fe2O3
属于
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
6.17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥。下列物质属于磷肥的是
A.Ca3(PO4)2
B.CO(NH2)2
C.KNO;
D.K2CO
7.重氢可应用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的
A.质子数
B.中子数
C.相对原子质量
D.体积
电池在生活中有广泛应用。完成8-10题。
8.钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是
A.Na
B.2Na
C.Na2+
D.2Na"
9.纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是
A.NaCl
B.NaOH
C.Na2CO3
D.NaHCO
10.制备高附加值新型电池材料Mn3O4的原理为6MnSO4+6H2O+O2一
2Mn304+6X,X
的化学式为
A.H2SO4
B.H2S
C.H2SO3
D.SO3
九年级化学第1页共6页
1,CH在O:中燃烧生成C0和H60,其转化可表示为CH一→C0:。在给定条件下，
下列物质间的转化不能实现的是
A.CaCO3-
高温·C02
B.Cu
FeSO:溶液
Fe
C.S S02
D.Fe203-
稀盐酸→FeCl3
12.下列反应中属于复分解反应的是
A.Fe(OH)3+3HCI FeCl3+3H2O
B.3Fe+4H,0商温4H2+Fe:04
C.2Al+Fe2O;2Fe+Al:O:
D.3fe+202点描Fe,0,
13,青蒿琥酯(C19H2sO )是我国自主研发治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法正确的
是
A.1个青蒿琥酯分子中含有4个氧分子B.青蒿琥酯是由55种元素组成
C.青蒿琥酯分子中氢元素质量分数最高D,相对分子质量为(12×19+1×28+16×8)
14.下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.石墨为黑色固体，可用作电极
B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C.氧气密度略大于空气，可用于医疗急救
外太空
D.氮气难溶于水，可用于生产氮肥
15.我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。
电解
*0
呼吸
②
下列说法不正确的是
H.O
C0
A.反应①为C02+4H定条件CH4+2H,0
⊙
C02
富集
B.太阳能可作为反应②的能量来源
CH.
空间站
C.反应②产生的氢气与氧气的质量比为8：1
D.利用这种方法再生氧气，需进行水的补给
氧气是人类重要的资源，某小组研究了实验室制氧、太空制氧。完成16-18小题。
16.在过氧化氢制取氧气的实验中，下列实验操作中不正确的是
带火星的
木条伸入
集气瓶
浓硫酸
A.制备氧气
B.干燥氧气
C.收集氧气
D.验满氧气
17.某兴趣小组探究溶液酸碱性对过氧化氢分解速率的影响。60℃时，向10g30%过氧化氢
溶液中滴加调节剂，调节溶液的pH从3渐进至13，图为产生氧气的体积随pH变化的关
系图。下列分析正确的是
A.过氧化氢分解的化学方程式：HO2一H2↑+O2↑
O2的体积mL
300
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200
100
02468101214→pH

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