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2024—2025九年级化学下学期第一次月考试卷
一、选择题（30分）
1. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是
A. 唾液（pH：6.6－7.1） B. 血液（pH：7.35－7.45）
C. 胆汁（pH：6.8－7.4） D. 胃酸（pH：0.8－1.5）
2. 下列物质长期暴露在空气中会变质的是
A. 食盐 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸
3. 下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是
A. KNO3、NaOH、HCl
B. Ca(OH)2、HCl、NaCl
C. H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D. HNO3、KOH、CuSO4
4. 下列实验操作正确的是
A. 溶解固体 B. 称量氢氧化钠固体
C. 蒸发食盐水 D. 稀释浓硫酸
5. 要使质量分数为98%硫酸溶液稀释为质量分数为9.8%的稀硫酸，需水的质量
A. B. C. D.
6. 小明同学测定某未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定
7. 如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是
A. 锌粒 B. 冰块 C. 铜块 D. 氯化钠
8. 在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为
A. 溶质：溶剂＝1：10 B. 溶质：溶液＝1：10
C. 溶剂：溶液＝9：11 D. 溶质：溶液＝1：11
9. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都不变
B. t2℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C. t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1：5
D. 升高丙溶液温度，一定有晶体析出
10. 用下图装置进行实验。下列叙述正确的是
A. ①中反应后，电子秤示数增大 B. ②中反应前后电子秤示数始终保持不变
C ③中一段时间后，电子秤示数减小 D. ①②③均可验证质量守恒定律
二、填空题（50分）
11. 化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空（填序号）；
（1）农业上常用来制做波尔多液的是________；
（2）医疗上用于抢救危重病人的是________；
（3）可用于防毒面具的是________；
（4）实验室可用做干燥剂的是________。
12. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_____7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）当滴入溶液的体积为15mL时所得溶液中的溶质为_____（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液呈_____色．
13. 稀释浓硫酸时的正确操作是：将________沿器壁注入________中，并用玻璃棒________。
14. 如图是A、B两物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）在________℃时，A、B两物质的溶解度相同，在℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度________（填“大”或“小”）。
（2）当B物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①________；②________；③________均可使其变为饱和溶液。
15. 按要求书写
（1）2个氢离子________，2个碳酸根离子________，氯化钙________
（2）只含“H、、O、S”中一种或多种：酸________；碱________；盐________；氧化物________。
（3）用生石灰加水制熟石灰（写化学方程式下同）________，装石灰水的瓶壁上出现白色固体________。
16. 工业上用铝土矿（含有 A12O3、SiO2），不考虑其它杂质，制取金属铝的基本流程如图所示：
（1）通过该流程可得出 SiO2的性质有______（填字母）。
A. 难溶于水 B. 不能与稀硫酸反应 C. 能与氢氧化钠溶液反应
（2）加入稀硫酸前常将铝土矿粉碎，目的是______，该反应的化学方程式是______。
（3）滤液Ⅰ中是否还含有硫酸，可以取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加______检验（填试剂名称），若现象是溶液变红，则表明滤液Ⅰ中仍然含有硫酸。
（4）操作 Ⅰ、Ⅱ的名称是______；进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
（5）将熔融状态的氧化铝通电发生分解反应，得到单质铝和另一种单质，该反应的化学方程式为______。
17. A-E是初中化学常见的物质。已知胃酸中含有A，D是铁锈的主要成分，C为黑色非金属单质粉末，是一种常见气体，是最常见的液体。它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件未标出，“—”表示两端物质能发生反应，“→”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质）。请回答问题。
（1）E物质是________。（填化学式）
（2）C和D反应的化学方程式是________，属于________（填基本反应类型）。
（3）实验室经常制取气体B，写出A转化为B的化学方程式________。
三、探究题（15分）
18. 二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。
【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。
实验操作 实验现象
________ ________
【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：_______。
19. 以下是某化学探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容。
向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变成蓝色的呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有：大量的H2O、Na+、OH－和极少量的H+。
（3）猜想：是大量的OH－使紫色石蕊试液变成蓝色。
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净的试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，由此说明_________；
②在一支干净的试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，由此说明______；
③___________________；
（5）结论：原假设______（填“成立”或“不成立”）。
四、计算题（5分）H-1 O-16 S-32 Zn-65
20. 把13克的锌投入到200克的稀硫酸中恰好完全反应，求①生成氢气的质量；②稀硫酸的质量分数。
2024—2025九年级化学下学期第一次月考试卷
一、选择题（30分）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
二、填空题（50分）
【11题答案】
【答案】（1）② （2）⑤
（3）① （4）④
【12题答案】
【答案】 ①. = ②. NaCl、NaOH ③. 蓝
【13题答案】
【答案】 ①. 浓硫酸##浓H2SO4 ②. 水##H2O ③. 不断搅拌
【14题答案】
【答案】（1） ①. t1 ②. 大
（2） ①. 增加溶质 ②. 蒸发溶剂 ③. 升高温度
【15题答案】
【答案】（1） ①. 2H+ ②. ③. CaCl2
（2） ①. H2SO4 ②. NaOH ③. Na2SO4（合理即可） ④. Na2O（合理即可）
（3） ①. ②.
【16题答案】
【答案】（1）AB （2） ①. 增大接触面积，充分反应 ②. Al2O3 + 3H2SO4＝Al2（SO4）3+ 3H2O
（3）紫色石蕊溶液 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗
（5）2Al2O34Al+3O2↑
【17题答案】
【答案】（1）H2O （2） ①. ②. 置换反应
（3）
三、探究题（15分）
【18题答案】
【答案】 ①. 将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中 ②. 小花不变色 ③.
【19题答案】
【答案】 ①. H2O不能使紫色石蕊溶液变红 ②. Na+不能使紫色石蕊溶液变红 ③. 在一支干净的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色 ④. 成立
四、计算题（5分）H-1 O-16 S-32 Zn-65
【20题答案】
【答案】①解：设生成氢气的质量为x
x=0.4g
答：生成氢气的质量为0.4g；
②解：设稀硫酸的溶质质量分数为y
y=9.8%
答：稀硫酸溶质质量分数为9.8%。

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