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鳌阳中学24-25学年第二学期九年级3月质量检测
化学
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是
A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维
A. A B. B C. C D. D
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. O B. Al C. Fe D. Si
3. 物质分类是学习化学的一种重要方法，下列物质可能是氧化物的是
A. B. C. D.
4. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液
5. 今年12月2日，我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：该反应中x的值及四氯硅烷（）中硅元素的化合价分别为
A. 价 B. 价 C. 价 D. 价
6. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 一氧化碳冶炼金属——可燃性 B. 干冰作制冷剂——升华放热
C. 金刚石切割玻璃——硬度大 D. 石墨作电池电极——质软
7. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A. 化学观念：和化学性质不同，因为它们的分子构成不同
B. 科学思维：二氧化碳能使燃着的木条熄灭，能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C. 科学探究与实践：将火柴梗平放入蜡烛的火焰中约1秒后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染
8. 吸烟危害健康，烟草中的尼古丁会刺激大脑并损伤神经系统； 会引发恶心和呕吐，增加胃癌风险； 会损伤呼吸道和肺，易患气管炎、支气管炎和肺癌； 会影响心肌的收缩，增加心血管疾病的风险。尼古丁的化学式为C10H14N2，下列说法正确的是
A. 尼古丁由碳原子、氢原子和氮原子构成 B. 尼古丁完全燃烧后的产物只有CO2和H2O
C. 尼古丁中氢元素的质量分数最小 D. 尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5:7:1
9. 下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去Na2SO4溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 除去KOH溶液中的K2CO3 往混合溶液中加入足量稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
10. 下列图像与对应实验相符的是
A. 用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气
B. 向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸
C. 向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
D. 向稀硫酸中加入蒸馏水
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11. 稀土元素是指元素周期表中B族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，著与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr），钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质______。
（2）铈元素的质子数是______。
（3）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作______。
（4）稀土及其化合物具有的用途有______（填字母）。
A. 制成低散射、高折射的光学玻璃 B. 制作发光材料、激光材料
C. 制作电缆 D. 制作高选择性的催化剂
12. 人类智慧元素——碘
碘元素是人体必需的微量元素之一，在我们日常食用的加碘盐中常加入的补碘剂为碘酸钾（），碘酸钾受热易分解。碘易被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘。
单质碘（）是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接作用，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。
碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
（1）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，_____，碘原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子形成碘离子，写出碘离子的符号_____。
（2）食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。加碘盐中的“碘”指的是_____（填“原子”或“分子”或“元素”），烹饪食物时，由加入碘盐的时机推测，碘盐的化学性质是_____。除食用碘盐外，我们还可以从一些食物中补充碘，如______。
（3）固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其原因_____。
（4）以下微粒与碘原子化学性质相似的是_____。
（5）碘用于离子推进器的优点是_____。
13. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要化学物质。
①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示：
被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②水能用于灭火：其灭火原理是______。
③水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（2）盐矿制盐过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图所示。
①采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解 NaCl的质量是______吨。
②运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③制精盐
如图是某盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。
14. 工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图，兴趣小组同学在实验室模拟工业制取铝实验测定铝土矿中的含量：
（1）通过该流程图的信息，可得出的性质有_____（填序号）。
A. 难溶于水的固体 B. 能与稀硫酸反应 C. 能与氧气反应
（2）操作Ⅱ的名称是_____，要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和_____。
（3）写出灼烧的化学方程式为______。
（4）计算该兴趣小组所选铝土矿中的质量分数？（写出计算过程）
15. 实验室用如图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。
已知：与饱和溶液不发生反应。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。
①锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____。
④若装置B内盛放饱和溶液，其作用是_____。
③若装置B用来干燥，装置B中应盛放的试剂是_____。
（3）将纯净干燥的缓慢通入装置C，观察到现象：
a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色；
b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。
①根据上述现象，得出关于性质的结论是：______、_______。
②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______（用化学方程式表示）。
（4）将通入澄清石灰水，生成白色沉淀，写出化学方程式_____。
16. 某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。
（1）用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：a.此实验条件下溶液的，溶液的。b.溶液能与、进一步反应生成。
①装置B的作用是_____（用化学方程式表示）。
②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为_________。50s时溶液中的溶质是_____。
（2）与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如图实验。
①向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量_____，观察到产生较多气泡；也可以滴加_____溶液，观察到产生白色沉淀即可说明能与NaOH反应。
②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图3所示对比实验，说明能与NaOH反应的现象是_____。
③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。对比曲线a、b能说明与NaOH发生了反应的依据是_____。
鳌阳中学24-25学年第二学期九年级3月质量检测
化学
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
【11题答案】
【答案】（1）较为活泼
（2）58 （3）二氧化铈 （4）ABD
【12题答案】
【答案】（1） ①. 53 ②. 得到 ③.
（2） ①. 元素 ②. 受热易分解 ③. 海带（合理即可）
（3）均是由碘分子构成，同种分子，化学性质相同
（4）AB （5）碘的价格低廉、产量丰富、储存方便
【13题答案】
【答案】（1） ①. 大于 ②. 降低温度至可燃物着火点以下 ③. ABC
（2） ①. 36 ②. 不饱和 ③. 32.4 ④. 硫酸钠、氯化钠
【14题答案】
【答案】（1）A （2） ①. 过滤 ②. 漏斗
（3）
（4）解：根据流程可知，生成铝单质的质量为5.4g，设铝土矿中氧化铝的质量为x，
x=10.2g
则所选铝土矿中的质量分数为
答：所选铝土矿中的质量分数为60%。
【15题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. 除去中混有HCl ③. 浓硫酸
（3） ①. 能与水反应生成碳酸 ②. 密度比空气大 ③.
（4）
【16题答案】
【答案】（1） ① ②. ③. 、
（2） ①. 稀盐酸 ②. ③. 试管①②中的变色硅胶不变色，试管③中的变色硅胶变红色 ④. 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大

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