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高一化学试卷
一、选择题（共14题，42分）
1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）
A．铅笔芯是用铅做的
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．GaN具有半导体的性质，常用作LED灯的芯片，属于新型无机非金属材料
D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量：
B．氢氟酸雕刻玻璃：
C．向溶液中加入足量稀硝酸：
D．将少量通入溶液中：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.2NA
B．二氧化硅含有键的数目为
C．1L 0.1mol.LNa2SiO3溶液中，氧原子数目为0.3NA
D．2.8g N2与CO的混合气体中含有的原子数目为0.2NA
4．下列说法正确的是（ ）
A．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力
B．、中每个原子都满足8电子稳定结构
C．比稳定是因为分子间有氢键
D．和中的化学键类型完全相同
5．下列变化过程中，属于放热的有几个（ ）
①液态水汽化；②Fe丝在纯氧中燃烧；③高温下分解；④Mg和HCl反应；⑤稀释浓硫酸；⑥固体溶于水；⑦铝热反应；⑧与固体混合；⑨生石灰溶于水；⑩碳与二氧化碳反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b、c的氢化物的热稳定性比较：b>c
B．a和c可以形成18电子的化合物a2c2
C．四种元素简单离子半径比较：d>b>c>a
D．a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键
7．下列说法正确的是（ ）
A．SO2、NO2为酸性氧化物
B．C60、碳纳米管、金刚石互为同素异形体
C. HD、CuSO4 5H2O、冰水混合物均为化合物
D．NH3、AgCl、NaClO均为电解质
8．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（ ）
①向胆矾中滴加浓硫酸，能使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性
②单质硫易溶于酒精，实验室可用酒精清洗沾有硫单质的试管
③红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体，说明木炭与浓硝酸发应生成
④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
⑤浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
A．②④ B．①⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
9．某化学兴趣小组设计的一个简易的原电池装置如图，室温下进行了四组实验。下列说法正确的是（ ）
实验标号 ① ② ③ ④
a电极材料 石墨 石墨 铁单质 铁单质
b溶液(足量) 溶液 浓硝酸 溶液 稀硫酸
A．实验①中正极的电极反应式为
B．实验②中电流表的指针会发生偏转，向a电极移动
C．当实验③中外电路通过电子时，理论上电极的质量增加
D．实验④放电过程中，a电极质量减少b溶液的酸性增强
10．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和N2，③NH3和O2.将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是（ ）
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
11．雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅱ中为氧化产物
B．反应Ⅰ中和恰好完全反应时，其物质的量之比为
C．若反应Ⅱ中转移电子，则生成
D．反应Ⅲ和Ⅳ均属于非氧化还原反应
12．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应前后物质能量不同，因此只有化学反应伴随着能量变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
13．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是（ ）
A．N极电势低于M极电势
B．温度越高废水处理速率越快
C．M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g
D．M极的电极反应式为：
14．将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和NO的混合气体中，的体积分数是（ ）
A． B． C． D．
非选择题（共58分）
15．（16分）已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：
①X、Y、Z、W均为氧化物，M为单质。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量：甲乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请完成下列空白：
(1)Y是(写电子式)： 。
(2)将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有 性，甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是 。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。写出该反应的化学方程式： 。
(5)欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．饱和溶液
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用 (金属名称)金属材料的运输罐。
(7)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
16（16分）．I．化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。
与稀硫酸反应
溶液与盐酸反应
晶体与晶体反应
(1)上述化学反应中，能量变化能用上图表示的是 （填序号），其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量 （填“>”或“<”）形成生成物的化学键释放的总能量，该反应的化学方程式为 。
(2)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键 中H-O键 中O=O键 H2中H-H键 中O-O键 中O-H键
键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 463
若反应过程中分解了2mol水，则过程Ⅲ (填“放出或吸收”)了 kJ能量。
Ⅱ．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。
(3)甲烷燃料电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
①外电路电流移动方向： (填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a极电极反应式为 。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷 mol。
17（14分）．硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为、、等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
“焙烧”时与空气中的反应生成和，该反应的化学方程式为 。 “过滤”时，所得的滤液的主要成分为 。
(2)①“淘洗”所用的溶液A可以是 。(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸
②如何证明“淘洗”已完全 。
(3)“反应”阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替，在上述“反应”阶段的作用是 ；若该过程不产生有害气体，理论上消耗的和的物质的量之比为 。
(4)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为 。
18．（14分）硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：
I．甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。
(1)仪器b的名称是 。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的反应中浓硫酸的作用是： 。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为 。
(4)装置G的名称为U形管，其作用为 。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为 。
Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
②
(6)反应②的离子方程式为 。
(7)取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为 。
高一化学答案
1．C 2 D 3．D 4．D 5．D 6．A 7．B
8．B 9．C 10．C 11．B 12．C 13．D 14．B
非选择题（共58分）
15．（共15分，除标注外每空2分）
【答案】(1)
(2) 挥发 （1分） 4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
(3)2∶1
(4)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
(5)BD
(6) 铁(或铝) (7)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
【详解】（1）根据分析可知，Y为CO2。
（2）甲为硝酸，浓硝酸具有挥发性，在空气中放置一段时间质量减小浓度降低。浓硝酸见光易分解，故浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，化学方程式为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O。
（3）NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中2个NO2失电子被氧化转化为HNO3，1个NO2得电子被还原转化为NO，则被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。
（4）SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
（5）欲除去CO2中混有的SO2。A．品红只能用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，A不选；B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应且不溶于酸性高锰酸钾溶液，可用酸性高锰酸钾除去二氧化碳中含有的二氧化硫，B选；C．氢氧化钠与CO2、SO2都能反应，不能用NaOH溶液除去二氧化碳中含有的二氧化硫，C不选；D．SO2能与饱和碳酸氢钠反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应且不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中含有的二氧化硫，D选；故答案选BD。
（6）常温下铁或铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，因此用铁或铝容器运输浓硫酸、浓硝酸。
（7）C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
16．（共15分，除标注外每空2分）
【答案】(1) c > +2===BaCl2+2NH3↑+10H2O
(2) 吸收 （1分） 132
(3) b 极到a极 0.05
【详解】（1）
（2）由图示可知，过程Ⅲ为过氧化氢分解生成了氧气和氢气，若反应过程中分解了2mol水，则过程Ⅲ有1molH2O2分解为1molH2和1molO2，过程Ⅲ，即过程Ⅲ吸收了132kJ的能量
（3）①由氧离子的移动方向可知，a极为燃料电池的负极，b极为正极，则外电路电流移动方向为b极到a极；
②由氧离子的移动方向可知，a极为燃料电池的负极，甲烷失去电子生成二氧化碳和水，电极反应式为；
③由得失电子数目守恒可知，燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L时，理论上消耗甲烷的物质的量：0.05mol。
17．（共14分，每空2分）
【答案】(1)2CuS+3O22CuO+2SO2 FeSO4
(2) c 取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全（或将药品改成铁氰化钾）
(3) 作氧化剂 1∶2
(4)
【详解】（1）
“焙烧”时，其中的CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；
（2）①硝酸能溶解铜，常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以为减少Cu的损失，淘洗Cu用稀硫酸；故答案为：c；
②证明“淘洗”已完全就是证明不存在亚铁离子，因此方案为：取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全；
（3）“反应”为20%的HNO3溶液和10%的H2O2溶液溶解Cu，反应过程中无红棕色气体生成，反应为：Cu+H2O2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O，因此理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物质的量之比为1∶2，H2O2在上述反应中起到氧化剂的作用；
（4）某工厂用m1 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，则理论上生成产品质量为，最终得到产品m2kg，产率为。
18．（共14分，每空2分）
【答案】(1)圆底烧瓶
(2)酸性和氧化性
(3)5SO2 + 2+ 2H2O = 5 + 2Mn2+ + 4H+
(4)防止水蒸气进入F中干扰实验
(5)防倒吸
(6)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
(7)CuSO4·H2O
【详解】（1）由图可知，装置图中仪器b为圆底烧瓶；
（2）反应初始阶段，A中锌和浓硫酸反应得到硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2H2O+SO2↑；
（3）高锰酸钾可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，其本身被还原为锰离子，离子方程式为：5SO2 + 2MnO+ 2H2O = 5SO + 2Mn2+ + 4H+；
（4）由分析可知，装置F用来检验水的生成，因此U形管的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验；
（5）二氧化硫易溶于水，会使A中压强减小从而发生倒吸现象，A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止发生倒吸；
（6）根据反应流程，Fe3+为催化剂，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，整个过程中，既有Fe3+参加反应，又有Fe3+的生成，故②的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（7）2.50 g CuSO4·5H2O晶体的物质的量是n(CuSO4·5H2O)= 2.50 g÷250 g/mol=0.01mol，含有结晶水的质量是m(H2O)= 0.01mol×5mol×18g/mol=0.9g，从开始的2.50 g到120℃时的1.78g，固体质量减少2.50 g-1.78g=0.72g<0.9g，说明还含有结晶水，含有结晶水的物质的量是n(H2O)=(0.9g-0.72g)÷18g/mol=0.01mol，n(CuSO4): n(H2O)=0.01mol:0.01mol=1:1，所以120℃时化学式是CuSO4 H2O。

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