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请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
17、（12 分，除标注外，每空 1 分） 新泰中学 2024 级高一下学期期中考试
化 学 答 题 卡 考号： 班级： 姓名： (1) （2 分）(2) ， ， （2 分）
(3) ① ， 粘贴条码处
② （2 分） 注意事项：
1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。
2、 选择题作答时，须用 2B 铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮
轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框， （2 分）
超出黑色边框的答案无效。
4、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。
18、（12 分，除标注外，每空 1 分） 选择题（1~10 每小题 2 分，11~15 每小题 4 分，共 40 分）
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (1)① （1 分）
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
②
16、（12 分，除标注外，每空 1 分）
③
(1) ， (2) ， （2 分）
(2) ① （1 分） （1 分）
(3) ，
②
(4) ， （2 分）
(3) （1 分）
(5) ，
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19、(12 分，除标注外，每空 2 分）
(1)
(2) ； （1 分）
此
(3) （1 分） (4)
处
(5) ；
20、(12 分，每空 2 分) (1) （1 分） 禁
止 (2) （1 分）
答
(3)
题 (4)
(5)
(6)
(7) （1 分） （1 分）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效新泰中学2024级高一下学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56Zn65
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符
合题意。
1、下列说法正确的是()
A.铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂
B.氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同
C.原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起
D.二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池
2、下列有关化学用语表示正确的是(
Q0oQ
A.NaCI溶液中的水合离子：(
g8
B.中子数为35的溴原子：B
c88
H
C.二氧化碳分子结构模型：
D.NH4Br的电子式：H:N:H[:Br:]
H
3、化合物(YW4XsZs·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造，W、X、Y、Z
为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为21，Z为地壳中含量最高的
元素，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，下列叙述正确的是()
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.W、Y元素形成的二元化合物和Y、Z元素形成的二元化合物之间不可能发
生化学反应
C.W、Y、Z三种元素形成的化合物可能为弱电解质
D.X的氢化物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构
4、下列说法不正确的是()
A.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口
B.在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命
C.MgCl2和NaOH的化学键类型不完全相同，都属于离子化合物
D.反应：2H2O+2F2=O2+4HF,同时有极性键和非极性键的断裂和形成
第1页共8页
5、下列图示与对应的叙述相符的是()

(H,)来加少量CuSO
A
PbO
涂层
H.SO.(aq)
KOII溶液
s
甲
内
入
A.图甲装置，由于Mg比A1活泼，所以Mg为负极
B.图乙装置，放电时，正极b极表面的PbO2被氧化，其质量会减少
C.图丙装置是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源
D.图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化
6、某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量
变化如图所示。下列说法正确的是()
↑能量/kJ
A.两步反应均为吸热反应
E
B.1molA(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能
E
1molB(g）
E
C.1molC(g)与1molA(g)的能量差为
1mol A(g)
(E4-E1+E2-E3)kJ
Imol C(g)
D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
反应过程
7、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)=A(g)+B(S),若0~15s内
c(C)由0.1molL1降到0.07molL1,则下列说法正确的是(
)
A.0~15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001molL1s
B.减小反应体系的体积，化学反应速率加快
C.反应进行到15s时v(C)=0.002molL1s1
D.c(C)由0.07molL1降到0.05molL1所需的反应时间小于10s
8、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质
常用作自来水消毒剂。则下列判断正确的是()
A.氧化物的水化物的酸性：T>Q
B.简单氢化物稳定性：RC.R与Q的电子数相差26
D.R的最高正价和最低负价代数和为6
9、下列叙述正确的有几个()
①原电池中负极电极材料不一定参加电极反应
第2页共8页新泰中学 2024 级高一下学期期中考试
化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D C A D C B C B C
11 12 13 14 15
AD D AC BC B
16、【12 分】
(1) ② （1 分） ⑧（1 分）
(2) ⑤ （1 分） （2 分）
(3) ②（1 分） ⑤（1 分）
(4) ④（1 分） （2 分）
(5) ①（1 分） ②（1 分）
17、【12 分】(1)④⑤（2 分）
(2) N2 （1 分） 吸收（1 分）180（2 分）
(3) ① 20mL（1 分） 27.5mL（1 分） ② 形成铜锌原电池，加快
反应速率 （2 分） 当加入一定量的 CuSO4 后，生成的 Cu 会沉积在 Zn
的表面，降低了 Zn 与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降（2 分）
18、【12 分】(1)硫酸先和铝片表面的氧化铝反应（1 分） 铝和硫酸的
反应是放热反应，放出热量使溶液温度升高，升高温度有利于增大化学反
应速率 （2 分） BE（2 分）
(2) b （1 分） Fe3++e-=Fe2+ （1 分） Al+4OH- -3e-=[Al(OH)4]-（2
分）
(3) 负 （1 分） O2+4e-+2H2O=4OH- （2 分）
19、【12 分】(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2 分）
(2) 1：2 （2 分） （1 分）
（3）K2O·Al2O3·6SiO2 （1 分） (4) B （2 分）
（5） 15% （2 分） 0.02mol/(L·min)（2 分）
20、【12 分】
(1)平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下（1 分）
(2)淀粉 KI 溶液变成蓝色（1 分）
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2 分）
(4)确认 C 黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰（2 分）
(5)同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能
力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱（2 分）
(6)2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2（2 分） (7) HClO4（1 分） Na2SiO3（1 分）

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