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人大附中2025届高三化学练习9
说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
第一部分(共42分)
一、本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是
A. Po位于元素周期表的第4周期 B. 原子半径：PoC. 的中子数为126 D. 只有还原性
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态简化电子排布式： B. 的原子结构示意图：
C. 分子的空间结构： D. 的模型：
3. 下列说法不正确是
A. 淀粉作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解产生葡萄糖供机体利用
B. 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基
C. 核糖核苷酸分子间脱水后聚合形成核糖核酸
D. 石油经过分馏可得到煤油、柴油等，是利用了物质的溶解性差异
4. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 石灰乳浊液[]与溶液反应：
B. 室温下用稀溶解铜：
C. 溶液中通入少量：
D. 溶液中加入过量浓氨水：
5. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。
下列分析正确的是
A. 若②中只有不能制备
B. ③、④中现象说明③中的反应是
C. ④中白烟的主要成分是
D. ⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂
6. 室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
选项 目的
A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无价铁
B 用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小 证明是弱电解质
C 向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓反应生成
D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解
A. A B. B C. C D. D
7. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 是反应中间体
B. 中与配位的原子是I和O
C. 甲醇羰基化反应为
D. 其中为取代反应
8. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。
容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
I T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
下列说法不正确的是
A. T1>T2
B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I
D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动
9. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。已知：电解效率n(B)=
下列说法不正确的是
A. 电极a连接电源的负极
B. 电极a上有O2产生
C. 纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+ 6H2O+ 8e-= C2H4 + 8OH-
D. 若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.075 mol乙烯
10. 高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。
关于制取高氯酸铵的反应，下列说法正确的是
A. 沉铬时加入可以增加溶液的碱性，促进转化为
B. 电解时阴极附近溶液pH减小
C. 加入饱和溶液反应时可能有生成
D. 、、三种物质中，溶解度最大
11. 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，正确的是
A. 负极反应为：
B. 正极反应消耗，理论上需要转移电子
C. 该装置用于空气中的捕获和分离，最终由出口A流出
D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
12. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是
A.
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. b、c两点代表的溶液中，的值相等
D. c、d两点代表的溶液中，的值：
13. 某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：
溶液 溶液 橙黄色沉淀 (含、、) 白色沉淀()
已知：。
下列分析中，不正确的是
A. 的溶液呈弱酸性
B. 由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大
C. 取洗涤后的橙黄色沉淀于试管中，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则说明橙黄色沉淀含有
D. 本实验中，溶液和溶液的总反应离子方程式为：
14. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
下列说法不正确的是
A. 其他条件不变时，在催化剂活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、
C. 190℃时，增大(异丁醇)，不利于反应②的进行
D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)
第二部分(共58分)
15. 甲胺铅碘[]()和甲脒铅碘[]()，均可用作太阳能电池的功能材料。已知：位于元素周期表的第六周期第族。
（1）第一电离能： ___________ (填“<”或“>”)；基态原子的价电子排布式___________。
（2）与相比，中原子结合能力更强，原因是___________。
（3）下列说法正确的是___________(填序号)。
a．的最高化合价为
b．键角：
c．已知中所有原子位于同一平面，则N杂化类型均为
（4）两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。
①“”代表或，“”代表___________(填“”或“”)。
②与“”距离最近且相等的“”有___________个。
③若甲胺铅碘的晶胞边长为a，则其晶体的密度为___________。(已知：1，阿伏加德罗常数的值用表示)
④研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：。a、b效果不同的可能原因是___________。
a． b．
16. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： ，回答下列问题：
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。
（2）当和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图(b)所示。反应在时的___________，判断的依据是___________。影响的因素有___________。
（3）将组成(物质的量分数)为和的气体通入反应器，在一定的温度和压强下进行反应。平衡时，若转化率为，则的物质的量分数为___________。
（4）研究表明，催化氧化的反应速率方程为：，式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如图(c)所示。已知：图示温度范围催化剂活性变化不大。
曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度。时，v逐渐提高；后，v逐渐下降。原因是___________。
17. 热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3 Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。具体过程如下：
（1）碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O]，反应的化学方程式为____。
（2）SO2的吸收与解吸。吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2(SO4)3·Al2O3(aq)＋3SO2(g)Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq) △H＜0。工业流程如下图所示：
① 高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收。生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC，试分析原因_____。
② 研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如下图所示：
据此判断初始阶段，SO2的结合方式是____。
比较x、y、z的大小顺序_____。
③ III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n(Al2O3)：n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：____。
（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。
① 电极b周围溶液pH_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
② 电极a的电极反应式是_____。
18. 不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。
ⅰ.
ⅱ.
（1）A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有___________。
（2）E→F的反应类型是___________。
（3）下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．化合物D的同分异构体共有5种
b．化合物A、B、E均能使酸性褪色
c．化合物E的沸点低于化合物F
d．化合物G、I中均含手性碳原子
（4）F＋G→I的化学方程式是___________。
（5）化合物J的结构简式为___________。
（6）聚合物L的结构简式为___________。
（7）分子梳M的抗污性能与梳齿中的基团有关，为了测定分子梳中梳齿的“密度”(分子梳主链上接入的梳齿数与主链链节数之比)，测得某M样品的核磁共振氢谱中，主链上所有a处H原子与梳齿中b处H原子的两组信号峰面积比，则梳齿2的密度为___________。
19. 某小组通过分析镁与酸反应时的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【资料】查阅醋酸溶液的资料发现，向冰醋酸中逐渐加水，溶液的导电性随加入水的体积的变化如图1所示。
图1
（1）用化学用语表示醋酸水溶液能导电的原因：___________。
（2）在a、b、c三点所代表的溶液中，由大到小的顺序为：___________；醋酸电离程度最大的是___________。(填“a”、“b”或“c”)。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验，记录生成气体体积和溶液的变化：
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入溶液中。
【数据】
（3）起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
（4）探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设：能直接与反应。
进行实验Ⅳ：___________。
得出结论：该假设成立。
（5）探究醋酸溶液中与反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含的与的混合溶液，气体产生速率与Ⅱ对比如下。
a．实验Ⅴ起始速率 b．实验Ⅱ起始速率 c．实验Ⅱ时速率
对比中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：___________。
（6）综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，均能与镁反应产生氢气；②___________。
（7）实验反思：附近，中仍在产生，但均基本不变，且，结合化学用语解释其原因：___________。
人大附中2025届高三化学练习9
说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
第一部分(共42分)
一、本部分共14题，每题3分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】BD
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
第二部分(共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. < ②.
（2）均为杂化，甲基给电子能力大于氢，的电荷密度甲胺大于氨
（3）bc （4） ①. ②. 12 ③. ④. b的链端有甲基，不利于与形成氢键
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 0.975 ②. 该反应气体分子数减少，增大压强，提高，，所以 ③. 温度、压强和反应物的起始浓度
（3）
（4）升高温度，k增大使v逐渐提高，但降低使v逐渐下降。时，k增大对v的提高大于引起的降低；后，k增大对v的提高小于引起的降低
【17题答案】
【答案】（1）2Al2(SO4)3＋3CaO＋6H2O＝Al2(SO4)3·Al2O3＋3CaSO4·2H2O
（2） ①. 碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收。 ②. 与活性Al2O3结合 ③. y＞x＞z ④. 2Al2(SO3)3+3O2＝2Al2(SO4)3 或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]＋3O2＝4Al2(SO4)3
（3） ①. 变大 ②. SO2－2e－＋2H2O＝4H+＋SO
【18题答案】
【答案】（1）碳碳双键、醛基
（2）加成反应 （3）bcd
（4） （5）
（6） （7）0.92
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ① ②. c
（3）由图2可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ，但图3表明起始阶段Ⅱ的大于Ⅲ
（4）室温下，将光亮的镁屑投入冰醋酸中，立即产生气体
（5）a与b对比，几乎相同，但b中约为a的100倍，使速率；a与c对比，几乎相同，但a中约为c的2倍，使速率
（6）是与反应产生气体的主要微粒
（7）附近，溶液中发生反应，且溶液中均达到平衡状态，因此仍产生氢气但基本不变；溶液中、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移，减小，因此较低

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