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九年级第2次月考化学试卷（复习班）
温馨提示：
本卷共17小题，满分40分。
可能用到的相对原子质量：
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1. 下列发生化学变化的是
A. 工业制氧气 B. 动植物呼吸 C. 活性炭净化水 D. 浓氨水挥发
2. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A. 镁条 B. 高锰酸钾 C. 洁净空气 D. 冰水共存物
3. 关于原子序数为13的元素，下列说法正确的是
A. 核内中子数为14 B. 是地壳中含量最多的元素
C. 1个离子带3个单位负电荷 D. 其氧化物的化学式为
4. 中考使用条形码来识别考生信息。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为，关于丙烯酸，下列说法正确的是
A. 丙烯酸中含有氧分子
B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g
C. 丙烯酸不是氧化物
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
5. 下列实验操作正确的是
A. 称量固体 B. 收集氧气
C. 过滤 D. 氢气的验纯
6. 正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是
①2CO ②S2- ③ ④H2O ⑤Fe ⑥2Cl ⑦MgCl2
A. 只表示微观意义的有①②⑤
B. 表示物质组成的化学式有①④⑦
C. 数字“2”表示原子的个数的有①⑥
D. ③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价
7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A. 离子是带电的原子或原子团，因此带电的微粒一定是离子
B. 因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物
8. 超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学方程式为：，关于此反应的说法正确的是
A. 反应前后元素种类发生变化 B. 反应中氧元素化合价均为
C. X的化学式为 D. 该反应为分解反应
9. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：根据表格信息判断，下列说法中不正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
A.
B. 该反应属于化合反应
C. Z为化合物
D. 反应中Y、W两种物质变化的质量比为
10. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中氢元素质量分数最大
C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的两种粒子个数比为
11. 如图为水电解的实验装置图和微观示意图，下列叙述正确的是
A. 图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃
B. 图1中水电解的反应类型是化合反应
C. 图1中a与b的分子个数比为，质量比为
D. 图2中水分解的微观顺序是
12. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是
A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾
B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性
C. 分析：若将红磷换成木炭，也不会影响实验结果
D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 回答下列问题。
（1）有一种富氧矿泉水，其中氧气溶解量为正常水的倍，富氧水有促进血液循环、加强新陈代谢等功用。下列有关富氧水的说法，正确的是_________。
A. 属于纯净物 B. 含氢、氧两种元素 C. 所含氧分子不再运动 D. 与水的性质完全相同
（2）2021年8月郑州发生洪灾，洪水将土壤中N和P大量带入水中，使水体富营养化。日常生活中为解决水体富营养化问题，下列措施可行的是________。
A. 杜绝生活污水和工业废水的任意排放 B. 利用物理化学方法去除污水中的营养物质
C. 合理使用化肥、农药 D. 不使用含磷洗涤剂
（3）水在不知不觉中影响着我们的生活。铜在潮湿的空气中会被腐蚀，生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为，其中铜元素的化合价为，则__________。铜生成铜绿空气中参与反应的物质有和__________，推理依据是________。
14. 实验室常用下列装置来制取氧气
（1）写出图中有标号仪器的名称：b__________；
（2）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端管口在液面以下的原因：__________，其装置的不足之处是：_________。
（3）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________。
（4）用C装置收集氧气的优点是_________。
15. 自来水大多是各地的地表水生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的江水或河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下：
请回答：
（1）操作①的名称是___________，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是___________(填写字母)。
a.漏斗内液面高于滤纸的边缘 b.未用玻璃棒引流
c.漏斗尖端未靠在烧杯内壁 d.漏斗内的滤纸有破损
（2）利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从___________(填字母)端通入。
16. 小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：
【定性探究】
（1）如图甲，可通过观察__________来定性比较二者的催化效果。
（2）写出过氧化氢在氧化铜催化作用下发生反应的化学方程式：__________。
【定量探究】为了定量比较二者催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。
实验序号 5%过氧化氢溶液体积/ 其他物质质量 待测数据
① 20 ——
② 20 氧化铜
③ 20 二氧化锰
（3）实验前检查图乙装置气密性的方法是__________。
（4）做实验①的目的是__________。
（5）上述实验应测量的“待测数据”是_________，实验②比实验①的“待测数据”更___________（选填“大”“小”或“不确定”）。
（6）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还可以测量_________。
镁在空气中燃烧不但能与氧气反应，同时还能与氮气、二氧化碳反应。
（7）写出镁与氧气反应的化学方程式_________。
（8）空气中氮气含量比氧气多，而生成氧化镁的质量却比氮化镁的质量多，其原因是_________。
17. 某钙片的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温易分解成氧化钙和二氧化碳。取钙片充分煅烧，冷却后称量剩余固体质量为。试计算：
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为____________。
（2）生成氧化钙的质量。
九年级第2次月考化学试卷（复习班）
温馨提示：
本卷共17小题，满分40分。
可能用到的相对原子质量：
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
【13题答案】
【答案】（1）B （2）ABCD
（3） ①. 2 ②. CO2 ③. 化学反应前后元素种类不变
【14题答案】
【答案】（1）试管 （2） ①. 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 ②. 不能控制反应的发生和停止，也不能控制反应速率（合理即可）
（3）
（4）收集到的氧气比较纯净
【15题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. ad##da
（2）b
【16题答案】
【答案】（1）产生气泡的快慢
（2）
（3）先将分液漏斗的活塞关闭，然后用手捂住锥形瓶，若注射器的活塞向外移动，松手后活塞回到原来位置，说明装置气密性良好
（4）作对照，证明过氧化氢溶液在没有催化剂的情况下分解缓慢
（5） ①. 收集40mL氧气所需的时间 ②. 小
（6）相同时间内收集氧气的体积
（7）
（8）氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气发生反应
【17题答案】
【答案】（1）40% （2）解:设生成氧化钙的质量为x
x=2.8g
答:生成氧化钙的质量为2.8g。

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