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溶解度及其应用
一、固体和气体溶解度的概念
1.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：
①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）
②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）
③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）
④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）
2.气体的溶解度
（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
二、影响固体和气体物质溶解的因素
1.影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶质和溶剂本身的性质
②外因：温度（与溶剂量无关）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2
2.气体的溶解度：①随温度升高而减小
②随压强增大而增大
三、溶解时吸热或放热的现象
在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
四、饱和溶液与不饱和溶液概念及互换方法
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液
五、溶解度曲线的含义
（1）点
溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等.
（2）线
溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种：
①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;
②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙.
（3）面
①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液;
②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求）
六、溶解度曲线的应用
利用溶解度曲线可以解决很多的问题
技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）
1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）
技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）
特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法）
3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝
七、结晶的方法/原理及应用
结晶的两种方法
蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
1.蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
2.降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解
题型01 固体和气体溶解度的概念
1．（2025·陕西榆林·模拟预测）试管内盛有饱和氢氧化钙溶液且底部有少量固体剩余，液面上漂浮一小木块，如图所示。向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列说法正确的是
A．试管内的固体会消失
B．小木块浸入溶液的体积变大
C．试管内溶液的溶质质量分数会变大
D．将氢氧化钠固体换为氯化钠固体，实验现象相同
2．（2025·安徽阜阳·模拟预测）如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。
(1)写出图中标注①的仪器名称： 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；装置B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是装置 (填装置标号)；若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接盛放 (填试剂名称)的F装置。
(3)实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。
题型02 影响固体物质溶解的因素
1．（2025·安徽·一模）20℃时，根据固体物质甲乙不同质量的水中达到饱和状态时间溶解的质量，绘制成如图少下图象下列说法正确的是
A．物质甲的溶解度随温度的升高而增大
B．A、B两点对应的验验体体的质量分数相等
C．20℃时，物质甲的溶解度为88
D．B、D两点所对应的溶液都是不饱和溶液
2．（2025·安徽六安·模拟预测）如图所示，t3℃时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的溶液且烧杯底部分别有少量未溶解的甲、乙固体。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t3℃时，两烧杯中溶液的质量分数相同
B．升高温度，甲的质量分数不断增大，乙的质量分数不断减少
C．降低温度到t2℃，甲中的固体减少，乙中固体增加
D．降低温度的过程中，两烧杯中溶液的质量分数可能始终不相等
题型03溶解时吸热或放热的现象
1．（2024·山西·模拟预测）为验证镁片与稀盐酸反应放热，同学们设计了以下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方法】
(1)按照如图所示进行实验，实验过程中取用镁片的操作：用 将镁片放在横放的试管口，再将试管慢慢竖立起来。
【实验原理】
(2)试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)【实验现象】 。
【实验结论】镁片与稀盐酸反应放热。
【问题与交流】
(4)①该实验成功的关键是 (写一条)。
②实验后，对剩余药品的处理办法是 。
2．（2024·广东广州·二模）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。
(1)“冰块”摸上去是温热的，说明该过程 (填“放热”或“吸热”)。
(2)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下所示。在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
(3)下图中取239g M点对应的溶液降温到20℃，理论上析出 g晶体。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
(4)一定条件下，利用乙酸()和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 (填实验现象)，再将所得溶液进行蒸发浓缩、 (填操作名称)，过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用 (填标号)。
A．冷水 B．热水 C．饱和醋酸钠溶液
(5)醋酸钠晶体()中一般含结晶水。查阅资料可知，13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，温度再高时会分解产生丙酮(，沸点56.53℃)和碳酸钠，碳酸钠在高温条件下会进一步分解。(相对分子质量： 82)
在老师指导下，同学们查阅资料后绘制出如下图所示的固体质量随温度变化曲线。
①请综合上述信息计算：n= ；x= 。
②1200℃时残留固体的成分可能是 。
题型04 饱和溶液与不饱和溶液的概念及互换方法
1．（2025·陕西榆林·模拟预测）某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作（固体M不含结晶水），忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题：
(1)60℃时，100g水中最多溶解M的质量是 g。
(2)下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 （选填“t1”或“t2”）s。
②乙中溶液是M的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③b点溶液中的溶质质量分数约为 （结果保留至0.1%）。
④丙中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
2．（2025·陕西咸阳·模拟预测）学完溶液的知识后，同学们进行了如下实验。
(1)时，向水中加入固体甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图1所示操作。据此分析：
①，甲的溶解度为 g。
② 。
(2)如图2，将一木块漂浮于有少量固体剩余的乙的饱和溶液中，当温度升高时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随溶液温度的变化如图3所示。
①时，烧杯中溶液为乙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②内，固体乙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
题型05溶解度曲线的含义
1．多选题（2025·湖南长沙·一模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数不变
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
2．（2022·广东梅州·模拟预测）如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙
B．t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出
题型06溶解度曲线的应用
1．（2025·广西河池·模拟预测）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：甲>乙
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变
2．（23-24·山东济宁·模拟考试）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
B．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：a＞b＞c
题型07结晶的方法/原理及应用
1．（2025·安徽芜湖·一模）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。
(5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ，在蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热。
2．（2024·福建·模拟预测）海洋是个巨大的资源宝库。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49
①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。
②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 。
③时，把氯化钠固体放入水中，充分搅拌，所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④N点对应的溶液为时A的不饱和溶液，可通过 的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的，则“花水”应当是 （填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液
⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（）”的原理： 。
一、选择题
1．（2025·山西吕梁·一模）春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。相关操作及信息如下：
高锰酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1
下列有关分析正确的是
A．图1中是高锰酸钾的饱和溶液
B．高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小
C．图2中溶液不能用来浸泡种子
D．将40℃该溶液降温到20℃会析出晶体
2．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
3．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
4．（2024·山东淄博·中考真题）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．时,溶液和溶液的浓度一定相同
B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液
C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量
D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量
5．（2023·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大
B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等
D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g
6．（2024·四川德阳·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
7．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
8．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少
D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
9．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
10．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
11．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
二、实验题
12．（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
13．（2024·海南·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。
已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。
③相关物质的溶解度曲线如图所示。
步骤一：配制饱和食盐水
(1)下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______
A．称取氯化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氯化钠
步骤二：制取Na2CO3
(2)用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为 （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。
(3)用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为 。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的 （ 填“a”或“b”）端进入。
(4)将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3 CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。
步骤三：回收NH4Cl
(5)向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃,可以析出NH4C1 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是 。
三、计算题
14．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
四、综合应用题
15．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
16．（2024·山东济南·中考真题）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
(1)结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。
(2)如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）
五、填空与简答
17．（2025·陕西西安·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
(1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
(2) t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
18．（2025·天津·一模）溶液在生产生活中有重要的用途。
(1)生理盐水的溶剂是 。
(2)下列关于溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A．溶液一定是无色的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．溶液中的溶质可以有多种 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
(3)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①P点的含义是 。
②t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
③t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
④t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
⑤当a中混有少量b时，常用 (填“降温”或“蒸发”)结晶方法提纯a。
19．（2024·四川资阳·中考真题）溶液在生活生产和科学研究中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。
(1)把少量的下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_______(填字母)。
A．植物油 B．小苏打 C．蔗糖 D．面粉
(2)下图是两种物质在不同温度下的溶解度曲线，回答下列问题。
①20℃时NaCl的溶解度是 g.
②50℃时，将固体加入到盛有30g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
③将50℃的两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得两溶液的溶质质量分数的关系是： (填“>”、“<”或“=”)。
20．（2024·青海西宁·中考真题）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)时，甲的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。
(2)将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 （写一条即可）。
(3)时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为______（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）。
A．10% B．16.1% C．20% D．25%
21．（2024·上海·中考真题）碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，碳酸锂粗制品中的主要杂质是氯化钠。
(1)含有的是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)【查阅资料】与在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水) 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
①随着温度的升高，的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。
②80℃时，的溶解度为 g/100g水。
(3)实验室对碳酸锂提纯的进行如下实验：
①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因： 。
②室温下，滤液X是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③某同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点： 。
22．（2024·山东日照·中考真题）已知硝酸钾、硫酸铜、氯化钠三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)下列说法错误的是_____（填标号）。
A．三种物质中氯化钠的溶解度受温度影响最小
B．℃时，硝酸钾和硫酸铜的溶解度相同
C．20℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为31.6%
D．30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序：硝酸钾>氯化钠>硫酸铜
(2)℃时，将硝酸钾、氯化钠固体各，分别加入水中，得到硝酸钾溶液的质量 （填“>”“<”或“=”）氯化钠溶液的质量。
(3)30℃时，不改变溶剂的质量，将硫酸铜饱和溶液升温到℃，需加入 g无水硫酸铜才能重新达到饱和。
(4)除了水是常见的溶剂外，无水乙醇也可以作溶剂。如表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度（溶剂）。
物质
溶解度/g 33.9 3.96 0.002 34.8
如图所示，向盛有的无水乙醇溶液的试管里滴加的无水乙醇溶液，观察到溶液中产生沉淀。写出上述复分解反应的化学方程式： 。
23．（2023·山东德州·中考真题）溶液与人们的生活息息相关。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氢氧化钙 0.185 0.165 0.141 0.116 0.094
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169
氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
(1)氢氧化钙，硝酸钾，氯化钠中，溶解度随温度的升高而减小的是 。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 (任写一种)。
(3)农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20℃时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为 g。
(4)将80℃时氢氧化钙、硝酸钾﹑氯化钠三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至20℃时，所得溶液中， 溶液的质量分数最大， 溶液是不饱和溶液。
24．（2024·山东枣庄·中考真题）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。
回答下列问题：
(1)图1三次实验中所得溶液饱和的是 (填序号)，该温度下硝酸钾的溶解度为 g。
(2)图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”连接)。
(3)若要使③中固体溶解，可采用的方法有 (填一种即可)。
(4)由图2可知，下列说法错误的是___________。
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出
C．获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶
答案和解析
一、固体和气体溶解度的概念
1.固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度概念四要素：
①条件：在一定温度下（温度改变，则固体物质的溶解度也会改变；只有在指明温度时，溶解度才有意义）
②标准：在100g溶剂里（此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量）
③状态：达到饱和状态（只有达到一定条件下溶解的最大值，才可称其为溶解度）
④单位：溶解度是所溶解溶质的质量（常用单位为克）
2.气体的溶解度
（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
二、影响固体和气体物质溶解的因素
1.影响固体物质溶解度的因素：
①内因：溶质和溶剂本身的性质
②外因：温度（与溶剂量无关）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如：KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低，如：Ca(OH)2
2.气体的溶解度：①随温度升高而减小
②随压强增大而增大
三、溶解时吸热或放热的现象
在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
四、饱和溶液与不饱和溶液概念及互换方法
1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液
五、溶解度曲线的含义
（1）点
溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等.
（2）线
溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种：
①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;
②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠;
③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙.
（3）面
①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液;
②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液（现初中阶段不作要求）
六、溶解度曲线的应用
利用溶解度曲线可以解决很多的问题
技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高）
1.某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2.某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）
技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的是该温度下的饱和溶液）
特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法）
4、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝
七、结晶的方法/原理及应用
结晶的两种方法
蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
1.蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
2.降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解
题型01 固体和气体溶解度的概念
1．（2025·陕西榆林·模拟预测）试管内盛有饱和氢氧化钙溶液且底部有少量固体剩余，液面上漂浮一小木块，如图所示。向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列说法正确的是
A．试管内的固体会消失
B．小木块浸入溶液的体积变大
C．试管内溶液的溶质质量分数会变大
D．将氢氧化钠固体换为氯化钠固体，实验现象相同
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，饱和氢氧化钙溶液中会有更多氢氧化钙析出，试管内固体增多，不会消失，A 错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有溶质析出，溶液密度变小。小木块漂浮，浮力等于重力，重力不变，根据，液体密度减小，小木块浸入溶液的体积变大，B 正确；
C、温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，试管内溶液的溶质质量分数会变小，C 错误；
D、氯化钠固体溶于水温度基本不变，氢氧化钙溶解度不变，不会有氢氧化钙析出，溶液密度不变，小木块浸入溶液体积不变，与加入氢氧化钠固体现象不同，D 错误。
故选：B。
2．（2025·安徽阜阳·模拟预测）如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。
(1)写出图中标注①的仪器名称： 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；装置B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是装置 (填装置标号)；若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接盛放 (填试剂名称)的F装置。
(3)实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度 (填“增大”或“减小”)的原理。
【答案】(1)锥形瓶
(2) B 浓硫酸
(3)减小
【详解】（1）根据图像，仪器①是锥形瓶。
（2）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
装置 B 使用分液漏斗，可通过控制液体的滴加速度来控制反应速率；装置 C 使用长颈漏斗，不能控制液体滴加速度；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳。
（3）气体的溶解度随温度升高而减小，生石灰与水反应放热，使温度升高，氨气的溶解度减小，从而从溶液中逸出，便于制取氨气。
题型02 影响固体物质溶解的因素
1．（2025·安徽·一模）20℃时，根据固体物质甲乙不同质量的水中达到饱和状态时间溶解的质量，绘制成如图少下图象下列说法正确的是
A．物质甲的溶解度随温度的升高而增大
B．A、B两点对应的验验体体的质量分数相等
C．20℃时，物质甲的溶解度为88
D．B、D两点所对应的溶液都是不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、影响固体溶解度的外因只有温度，由于实验中温度始终为20℃，因此物质甲的溶解度不变，无法判断物质甲的溶解度随温度变化的情况，故A选项不符合题意；
B、在曲线上的点都是物质甲在20℃的饱和溶液，由同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数=×100%可知，A、B两点对应的溶液溶质的质量分数相等，故B选项符合题意；
C、由图像可知，20℃时，物质甲在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为88g，因此20℃时，物质甲的溶解度为88g，固体溶解度的单位为“g”，故C选项不符合题意；
D、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点都是不饱和状态，所以B点所对应的溶液是饱和溶液，D点所对应的溶液是不饱和溶液，故D选项不符合题意。
故选B。
2．（2025·安徽六安·模拟预测）如图所示，t3℃时，两个烧杯中分别盛有甲、乙两种物质的溶液且烧杯底部分别有少量未溶解的甲、乙固体。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t3℃时，两烧杯中溶液的质量分数相同
B．升高温度，甲的质量分数不断增大，乙的质量分数不断减少
C．降低温度到t2℃，甲中的固体减少，乙中固体增加
D．降低温度的过程中，两烧杯中溶液的质量分数可能始终不相等
【答案】D
【详解】A、由于在t3℃时，甲、乙两溶液中都有未溶解的固体存在，说明两溶液都是饱和溶液，在t3℃时，两物质的溶解度大小关系是甲＞乙，因此两溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故A错误；
B、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度时，甲溶液中未溶解的固体会逐渐的溶解，乙溶液中会有晶体析出，因此在升温的过程中，甲的质量分数会逐渐的增大至未溶解的甲完全溶解后不再发生变化，而乙的质量分数会逐渐得减小，故B错误；
C、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，而乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温时，甲溶液中固体会增多，而乙中的固体会逐渐的减少直至全部消失，故C错误；
D、由于题意中并没有说明溶液中溶剂的量和未溶解的固体的量的多少，因此给饱和溶液降温的过程中，两溶液中溶质的质量分数很有可能始终不等，故D正确；
故选：D。
题型03溶解时吸热或放热的现象
1．（2024·山西·模拟预测）为验证镁片与稀盐酸反应放热，同学们设计了以下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方法】
(1)按照如图所示进行实验，实验过程中取用镁片的操作：用 将镁片放在横放的试管口，再将试管慢慢竖立起来。
【实验原理】
(2)试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)【实验现象】 。
【实验结论】镁片与稀盐酸反应放热。
【问题与交流】
(4)①该实验成功的关键是 (写一条)。
②实验后，对剩余药品的处理办法是 。
【答案】(1)镊子
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(3)镁片表面产生大量气泡，饱和石灰水中有固体析出
(4) 将镁片进行打磨(或稀盐酸的浓度要适当) 将剩余的镁片洗净后放到指定容器内(或将废液倒入废液缸)
【详解】（1）实验过程中取用镁片的操作：用镊子将镁片放在横放的试管口，再将试管慢慢竖立起来；
（2）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：；
（3）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到镁片表面产生大量气泡，根据实验结论镁和盐酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，则可观察到饱和石灰水中有固体析出；
（4）①将镁片进行打磨(或稀盐酸的浓度要适当)，保证实验成功；
②实验后，将剩余的镁片洗净后放到指定容器内，将废液倒入废液缸。
2．（2024·广东广州·二模）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。
(1)“冰块”摸上去是温热的，说明该过程 (填“放热”或“吸热”)。
(2)在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下所示。在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。
(3)下图中取239g M点对应的溶液降温到20℃，理论上析出 g晶体。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
(4)一定条件下，利用乙酸()和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至 (填实验现象)，再将所得溶液进行蒸发浓缩、 (填操作名称)，过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用 (填标号)。
A．冷水 B．热水 C．饱和醋酸钠溶液
(5)醋酸钠晶体()中一般含结晶水。查阅资料可知，13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，温度再高时会分解产生丙酮(，沸点56.53℃)和碳酸钠，碳酸钠在高温条件下会进一步分解。(相对分子质量： 82)
在老师指导下，同学们查阅资料后绘制出如下图所示的固体质量随温度变化曲线。
①请综合上述信息计算：n= ；x= 。
②1200℃时残留固体的成分可能是 。
【答案】(1)放热
(2)升高温度
(3)92.5
(4) 不再产生气泡 冷却结晶 c
(5) 3 5.3 氧化钠
【详解】（1）“冰块”摸上去是温热的，说明该过程放热，故填：放热；
（2）由图可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度，故填：升高温度；
（3）由图可知，M点为60℃醋酸钠的饱和溶液，结合表中数据可知，此温度下醋酸钠的溶解度为139.0g，故此时239gM点对应的溶液中醋酸钠的质量为。20℃，其溶解度为46.5g，故降温到20℃时，理论上析出固体的质量为，故填：92.5；
（4）一定条件下，利用乙酸(CH3COOH)和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡，再将所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用饱和醋酸钠溶液，故填：不再产生气泡；冷却结晶；c；
（5）①13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，则失去水的质量为，则；根据题中信息可知，再升高温度醋酸钠分解生成丙酮和碳酸钠，则x对应物质的质量为碳酸钠的质量，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则生成物碳酸钠中钠元素的质量=醋酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量为，即x=5.3，故填：3；5.3
②碳酸钠在高温条件下会进一步分解，根据图中数据可知，碳酸钠分解减少的质量为生成气体的质量，根据质量守恒定律，则生成的气体为二氧化碳，则二氧化碳的质量为，二氧化碳中碳元素的质量=，碳酸钠中碳元素的质量为，两者刚好相等，则剩余固体中只含有钠元素和氧元素，生成固体中氧元素的质量=碳酸钠中氧元素的质量-二氧化碳中氧元素的质量=，则剩余固体中钠元素与氧元素质量比为，设剩余氧化物中钠原子个数为a，氧原子个数为b，则，解得a:b=2:1，则剩余物质为氧化钠，故填：氧化钠。
题型04 饱和溶液与不饱和溶液的概念及互换方法
1．（2025·陕西榆林·模拟预测）某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作（固体M不含结晶水），忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题：
(1)60℃时，100g水中最多溶解M的质量是 g。
(2)下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 （选填“t1”或“t2”）s。
②乙中溶液是M的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③b点溶液中的溶质质量分数约为 （结果保留至0.1%）。
④丙中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
【答案】(1)48
(2) t1 不饱和 32.4% 7：10
【详解】（1）80℃时，向50g水中加入20g固体M，固体M完全溶解，得到乙溶液，继续加入20g固体M，搅拌，有部分溶质未溶解，降温至60℃，未溶解固体的质量为16g，说明该温度下，50g水中最多可溶解20g+20g-16g=24g固体M，即该温度下，100g水中最多可溶解48gM；
（2）①由图可知，降温后，未溶解的溶质质量变大，说明M的溶解度随温度的降低而减小，降温后，溶解度减小，有溶质析出，故未溶解的溶质质量变大，则自降温起溶液质量变小，故溶液开始降温的时间是t1；
②由以上分析可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，则丙溶液中溶液的质量最大，由图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，此时为丙溶液，则丙溶液的质量为85g，且是饱和溶液（存在未溶解的溶质），即80℃时，50g水中最多可溶解85g-50g=35gM达到饱和，而乙溶液中加入M的质量为20g，故乙中溶液是M的不饱和溶液；
③b点溶液质量不再变化，说明此时为丁中溶液，丁中溶液中溶质质量为：20g+20g-16g=24g，溶剂质量为50g，则b点溶液中溶质质量分数为：；
④由以上分析可知，丙中溶质为35g，溶剂质量为50g，则丙中溶质与溶剂的质量比为：35g：50g=7:10。
2．（2025·陕西咸阳·模拟预测）学完溶液的知识后，同学们进行了如下实验。
(1)时，向水中加入固体甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图1所示操作。据此分析：
①，甲的溶解度为 g。
② 。
(2)如图2，将一木块漂浮于有少量固体剩余的乙的饱和溶液中，当温度升高时（不考虑木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随溶液温度的变化如图3所示。
①时，烧杯中溶液为乙的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②内，固体乙的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
【答案】(1) 60 150
(2) 饱和 增大
【详解】（1）时，向水中加入固体甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图1所示操作，第一份恒温蒸发25g水，溶液恰好饱和，说明该温度下水最多溶解固体甲；第二份加入15g固体甲，完全溶解，溶液恰好饱和，说明该温度下水最多溶解固体甲，则，解得，说明该温度下50g水最多溶解30g固体甲，则，甲的溶解度为60g；
①由分析可知，，甲的溶解度为60g；
②由分析可知，m=150；
（2）①由图3可知，时，随着温度升高，木块排开液体的体积不变，说明溶液的密度不变，即固体乙没有继续溶解，说明此时烧杯中溶液为乙的饱和溶液；
②由图3可知，内，木块排开液体的体积随溶液温度升高而减小，说明溶液的密度增大，即固体乙在继续溶解，说明固体乙的溶解度随温度升高而增大。
题型05溶解度曲线的含义
1．多选题（2025·湖南长沙·一模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100g
B．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾
C．将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数不变
D．相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
【答案】BC
【详解】A、因为t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则在50g水中最多溶解硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是55g+50g=105g，该选项说法错误；
B、因为从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化钾，该选项说法正确；
C、将t1℃氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该选项说法正确；
D、由于没有指明温度，则无法比较硝酸钾和氯化钾的溶解度，该选项说法错误。
故选BC。
2．（2022·广东梅州·模拟预测）如图为甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙
B．t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等
C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小
D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出
【答案】D
【详解】A、据图可知，t2℃时三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙。不指明温度，不能比较溶解度大小。A不正确；
B、据图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、丙两饱和溶液的溶质质量分数一定相等。B不正确；
C、据图可知，把t1℃时乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙的溶解度变大，乙溶液为不饱和溶液，乙溶液的溶质质量分数不变；丙的溶解度变小，有晶体析出，丙溶液的溶质质量分数减小。C不正确；
D、据图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水溶解50g甲形成150g甲的饱和溶液；t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水溶解20g甲形成120g甲的饱和溶液。所以t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，析出甲的质量=150g－120g=30g。D正确。
综上所述：选择D。
题型06溶解度曲线的应用
1．（2025·广西河池·模拟预测）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：甲>乙
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．时甲的饱和溶液降温至，溶液中溶质的质量分数不变
【答案】B
【详解】A、溶解度的比较需要指明温度，由溶解度曲线可知，只有在t1℃时甲和乙的溶解度才相等，在其他温度下二者溶解度不相等，错误；
B、甲的溶解度受温度影响比乙大，t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为甲的溶解度随温度降低变化幅度大，所以甲析出晶体质量大于乙，正确；
C、甲的溶解度随温度升高变化较大，乙的溶解度随温度升高变化较小，若甲中混有少量的乙，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲， 错误；
D、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，甲的溶解度减小，会有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数，可知溶液中溶质的质量分数会变小， 错误。
故选B。
2．（23-24·山东济宁·模拟考试）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
B．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数：a＞b＞c
【答案】A
【详解】A、M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，加水能将a的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、由图可知，t1℃时，a的溶解度为20g，则20g水中最多可溶解a的质量为，将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4ga，得到的溶液的质量为20g+4g=24g，为饱和溶液，该选项说法不正确；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c的溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶质质量减小，该选项说法不正确；
D、将a、b、c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数：b>a>c，该选项说法不正确。
故选A。
题型07结晶的方法/原理及应用
1．（2025·安徽芜湖·一模）利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题。
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 （填字母）。
a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小
d．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。
(5)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 ，在蒸发操作时，当蒸发皿中 时停止加热。
【答案】(1)不变
(2)ac
(3)饱和
(4)不变
(5) 引流 出现较多固体
【详解】（1）在蒸发池中，海水进行蒸发，只是水的质量减少，而氯化钠的质量并没有发生变化，因为没有发生氯化钠的化学反应或其他使其质量改变的过程；
（2）a、海水进入“储水池”，只是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，a正确；
b、在蒸发池中，海水中水不断蒸发，氯化钠的质量不变，因为没有新的氯化钠生成或减少，b错误；
c、在蒸发池中，蒸发的是水，所以海水中水的质量逐渐减小，c正确；
d、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为已经有晶体析出，说明溶液达到了饱和状态，d错误；
故选：ac；
（3）在结晶池中，继续风吹日晒，水不断蒸发，海水的浓度不断增大，最终会变为食盐的饱和溶液；
（4）析出粗盐后，母液仍然是饱和溶液，在一定温度下，同种溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是不变的；
（5）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸进入滤液承接容器，防止液体溅出；在蒸发现作时，当前发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅。
2．（2024·福建·模拟预测）海洋是个巨大的资源宝库。
(1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37
碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49
①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。
②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 。
③时，把氯化钠固体放入水中，充分搅拌，所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④N点对应的溶液为时A的不饱和溶液，可通过 的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的，则“花水”应当是 （填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液
⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（）”的原理： 。
【答案】(1)D
(2) A 时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 饱和 加入溶质（或恒温蒸发溶剂） B 碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而降低
【详解】（1）A、膜分离法能将水和其它物质分离，是一种分离混合物的方法，不符合题意；
B、膜分离法在常温下进行，较传统蒸馏法，更节约能源，不符合题意；
C、加压后，右侧海水中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数增大，不符合题意；
D、加压后右侧海水的溶质质量不变，符合题意。
故选D。
（2）依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A。
图中两溶解度曲线相交于M点，此点是28°C时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等。
A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40°C时，碳酸钠的溶解度是49g,即100g水中最多溶解49g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。
在温度不变的情况下，不饱和溶液变成溶解溶液的方法为加入溶质或恒温蒸发溶剂。
用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的碳酸钠和氯化镁杂质，又不损失氯化钠，说明“花水”不能再溶解氯化钠，应当是氯化钠饱和溶液，故B正确。
“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出。故答案为：碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而降低。
【点睛】主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题。
一、选择题
1．（2025·山西吕梁·一模）春天，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒。相关操作及信息如下：
高锰酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 2.8 4.3 6.4 9.0 12.6 18.0 22.1
下列有关分析正确的是
A．图1中是高锰酸钾的饱和溶液
B．高锰酸钾的溶解度随温度升高而减小
C．图2中溶液不能用来浸泡种子
D．将40℃该溶液降温到20℃会析出晶体
【答案】C
【详解】A.由溶解度表可知，40℃时高锰酸钾的溶解度为12.6g，则该温度下将5g高锰酸钾加到100g水中得到不饱和溶液，故A错误；
B.由溶解度表可知，高锰酸钾的溶解度随温度升高而增大，故B错误；
C.由溶解度表可知，20℃时高锰酸钾的溶解度为6.4g，5g高锰酸钾加到100g水能完全溶解，图2高锰酸钾溶液的溶质质量分数为，播种育苗时常用溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液对种子浸泡进行消毒，所以图2中溶液不能用来浸泡种子，故C正确；
D.20℃时高锰酸钾的溶解度为6.4g，将40℃该溶液降温到20℃不会析出晶体，故D错误。
故选：C。
2．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）如图是a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判断，下列叙述正确的是
A．t2℃时，b的溶解度比a小
B．t1℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数一定相同
C．将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出
D．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，a溶液的溶剂质量减少
【答案】C
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，b的溶解度比a大，此选项错误；
B. t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，则t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项错误；
C. b物质的溶解度随着温度的降低而减小，所以将t2℃b的饱和溶液降温至t1℃，一定会有固体析出，此选项正确；
D. a物质的溶解度随着温度的降低而减小，将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，有固体析出，a溶液的溶剂质量不变，此选项错误。
故选C。
3．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
【答案】B
【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误；
B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确；
C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误；
D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误；
故选B。
4．（2024·山东淄博·中考真题）如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．时,溶液和溶液的浓度一定相同
B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液
C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量
D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量
【答案】D
【详解】A、时，和的溶解度相等，未指明溶液状态，两溶液的浓度不一定相同，错误；
B、时，的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数=，错误；
C、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更大，则若中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。
D、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响更大，分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量大于的质量，正确。
故选D。
5．（2023·江苏徐州·中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾大
B．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为
C．时，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质质量不相等
D．时，将163.9g的硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量是32.3g
【答案】C
【详解】A、氯化钠的溶解度随温度变化的曲线比较平缓而硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线比较陡峭，故氯化钠的溶解度受温度影响比硝酸钾小。A不正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故此温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数=。B不正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则相同质量的两种饱和溶液，硝酸钾溶液中溶质质量分数更大，故硝酸钾饱和溶液中溶质质量更大。C正确；
D、由于没有说明163.9g硝酸钾溶液是否饱和，故无法确定溶质和溶剂的质量，也就无法判断降温至20℃是否有硝酸钾晶体析出。D不正确。
故选：C。
6．（2024·四川德阳·中考真题）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，其中“盐”是指NaCl,“碱”是指Na2CO3。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是
A．Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，变为Na2CO3的饱和溶液
C．夏天晒“盐”需要经过降温结晶的过程使NaCl结晶析出
D．冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天变小而结晶析出
【答案】D
【详解】A、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，故A错误；
B、30℃时Na2CO3的不饱和溶液降温至20℃，不一定变为Na2CO3的饱和溶液，故B错误；
C、夏天晒“盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠是蒸发结晶而不是降温结晶，故C错误；
D、冬天捞”碱”是利用Na2CO3的溶解度在冬天温度降低的时候变小而结晶析出，故D正确。
故选D。
7．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．溶解度甲>乙>丙
B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲
C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲
D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和
【答案】B
【详解】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度大小必须指明温度。A不正确；
B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B正确；
C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不正确；
D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不正确。
综上所述：选择B。
8．（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾
B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20%
C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体少
D．时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到125g溶液
【答案】C
【详解】A、由图2可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，结合图1可知，加入固体的质量应大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，烧杯②溶液中的溶质是氯化钾，故A不符合题意；
B、由选项A分析可知，加入固体的质量大于25g小于或等于氯化钾的溶解度，且t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故烧杯②溶液中溶质的质量分数大于，故B不符合题意；
C、由图2可知，t2℃时，氯化钾的溶解度等于硝酸钾的溶解度，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多，故C符合题意；
D、由图2可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g的水中最多能溶解25g硝酸钾，故将30g硝酸钾加入100g水，最多能溶解25g硝酸钾，此时形成溶液的质量为，故D不符合题意。
故选C。
9．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1
Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
【答案】D
【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误
B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误；
C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误；
D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确；
故选：D。
10．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【答案】C
【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误；
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误；
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确；
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误；
故选：C。
11．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
【答案】D
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误；
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。
故选D。
二、实验题
12．（2024·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
【答案】(1) B 湿布
(2) 溶解 C >
【详解】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误；
B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确；
C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误；
D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；
故选B。
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖；
（2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；
②需要称去的氯化钠的质量为，故选C；
③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。
13．（2024·海南·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率。某化学兴趣小组在实 验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl。
已知：①反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
②NH4Cl 在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小。
③相关物质的溶解度曲线如图所示。
步骤一：配制饱和食盐水
(1)下列配制饱和食盐水的操作步骤中不正确的一项是______
A．称取氯化钠 B．量取蒸馏水 C．溶解氯化钠
步骤二：制取Na2CO3
(2)用加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，应选择的发生装置为 （从下图甲～丁中选填序号），将NH3通入饱和食盐水制得饱和氨盐水。
(3)用装置丁制取CO2，锥形瓶中盛放的药品为 。将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的 （ 填“a”或“b”）端进入。
(4)将戊中析出的固体经过滤、洗涤、加热制得Na2CO3 固体。为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3 CO2(填“大于”“等于”或“小于”)。
步骤三：回收NH4Cl
(5)向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃,可以析出NH4C1 固体。老师指出析出的NH4Cl 中含有杂质，杂质是 。
【答案】(1)B
(2)A
(3) 大理石 b
(4)大于
(5)碳酸氢钠
【详解】（1）A、称取氯化钠固体时，需垫上称量纸，故A不符合题意；
B、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为俯视读数，故B符合题意；
C、溶解氯化钠时可以用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，故C不符合题意。
故选B；
（2）加热氯化铵和碱石灰固体混合物制取NH3，该反应适用于固-固加热型，发生装置应选A，故填：A；
（3）实验室常采用大理石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，则锥形瓶中盛放的药品为大理石；将CO2持续通入装置戊，逐渐有固体析出，CO2应从戊的b端进入，故填：大理石；b；
（4）为了提高 Na2CO3 产量，两种气体通入饱和食盐水的顺序不能颠倒，由此可知相同条件下气体的溶解度NH3大于CO2，先通入氨气的原因是：使溶液为碱性，更容易吸收二氧化碳，故填：大于；
（5）根据物质的溶解度曲线可知，温度降低至10℃，氯化铵和碳酸氢钠的溶解度均明显减少，且碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵。碳酸氢钠易溶于水，滤液中含有水，会有碳酸氢钠溶于水，则向（4）得到的滤液中加入氯化钠，并将温度降低至10℃，可以析出NH4C1 固体，但析出的NH4Cl 中含有杂质碳酸氢钠，故填：碳酸氢钠。
三、计算题
14．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl、NaOH
(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
四、综合应用题
15．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
；
。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。
(2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。
(3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。
(4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。
任务4：应用产品
(5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。
(6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】(1) 18 26.5% A
(2)湿润的红色湿润试纸变蓝色
(3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3
(4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解
(5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(6) 氮肥 设得到NH4Cl的质量为
答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。
【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A；
（2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3；
（3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3；
（4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解；
（5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥；
计算过程见答案。
16．（2024·山东济南·中考真题）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
(1)结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为；。
材料二：在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解。极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解。
①纯碱的主要成分是，从物质分类的角度看，属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通制成饱和氨盐水之后，再通的原因是 。
(2)如图为、和的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A．时，的溶解度小于的溶解度
B．当中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯
C．时，饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D．时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至，此时所得溶液的质量小于溶液的质量
(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中的质量分数，某兴趣小组称取该样品，放入烧杯中，加入水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为的溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为，实验过程如下图所示。请回答：
①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。
②计算该样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确至）
【答案】(1) 盐 NH4Cl 更易吸收二氧化碳
(2)BD
(3) 216 设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数84..8%
【详解】（1）①碳酸钠由金属离子钠离子和酸根离子碳酸根离子构成，属于盐类；
②根据题意，可知反应过程中还生成了氯化铵，含有氮元素属于氮肥；
③先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性，制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳
（2）A、如图所示，t1℃C时，NaCl的溶解度点在上，因此大于NH4Cl的溶解度，选项错误；
B、如图所示，氯化铵的溶解度受温度影响大于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方法，选项正确；
C、t3℃时，NaHCO3的溶解度是12g，则饱和溶液中溶质与溶液的质量比，选项错误；
D、如图所示，t3℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，而t2℃二者的溶解度相等且都小于原温度，因此等质量的二者在t3℃配成饱和溶液时，氯化铵溶液质量少于氯化钠溶液，降温至t2℃，氯化铵会析出更多晶体，则此时氯化铵溶液会仍少于氯化钠溶液，选项正确；
故选：BD
（3）①根据题意，生成20g沉淀设氯化钙质量为x
氯化钙溶液的质量是
滤液的质量是25g+100g+111g-20g=216g
②详解见答案
五、填空与简答
17．（2025·陕西西安·一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。
(1) t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是 。
(2) t3℃时，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
(4)如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的___________(填字母)并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵
【答案】(1)丙
(2)33.3%
(3)乙＞甲＞丙
(4)B
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度曲线在最上方，所以三种物质中溶解度最大的是丙。
（2）t3℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲，将45g甲物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为。
（3）甲、乙的溶解度随温度降低而减小，t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃会有晶体析出，仍为饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，t3℃时的丙饱和溶液降温到t2℃变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶质质量分数不变，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
（4）t1℃时，向烧杯中加入物质使试管中丙的饱和溶液有晶体析出，说明丙的溶解度减小，可知加入的物质溶于水放热，使溶液温度升高。氯化钠溶于水温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，所以选 B。
18．（2025·天津·一模）溶液在生产生活中有重要的用途。
(1)生理盐水的溶剂是 。
(2)下列关于溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A．溶液一定是无色的 B．溶液一定是均一、稳定的混合物
C．溶液中的溶质可以有多种 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
(3)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①P点的含义是 。
②t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为 。
③t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
④t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
⑤当a中混有少量b时，常用 (填“

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