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2016年高考理科综合最后冲刺押题卷01【乙卷新课标Ⅰ卷】
参考答案及评分标准
第 I 卷（126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）21·世纪*教育网
1.B 解析：淀粉是植物体内重要的储能物质，纤维素是植物细胞壁的成分，不是储能物质，A错误；神经元上兴奋的产生和传导过程主要与钠离子、钾离子有关，B正确；蛋白质的种类和细胞的功能有关，细胞中蛋白质含量多，种类不一定多，细胞功能不一定复杂，C错误；同一个体不同细胞中的DNA相同，但细胞功能不同，细胞功能差异是基因选择性表达的结果，D错误。　　21*cnjy*com
2.B 解析：原核生物的细胞中没有线粒体，但有的原核生物细胞内含有与有氧呼吸有关的酶，可以通过有氧呼吸获得能量，如硝化细菌，A错误。细胞分化是指在个体发育过程中由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程；细胞衰老的过程是细胞的生理状态和化学反应发生复杂变化的过程，最终表现为细胞的形态、结构和功能发生变化；癌细胞的形态结构发生显著变化(如正常的成纤维细胞呈扁平梭形，发生癌变后变成了球形)，且癌细胞表面糖蛋白等物质减少，易在体内分散和转移，故细胞癌变后细胞的功能也发生了改变，B正确。核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，主要由蛋白质和rRNA组成，C错误。蓝细菌为原核生物，其细胞中没有染色体，不能进行有丝分裂，D错误。
3．C 解析：根据图中3号、4号都正常，9号为患半乳糖血症女性，可判断半乳糖血症为常染色体隐性遗传病，A正确。根据题干信息l号和2号不携带半乳糖血症的致病基因，可推测7号的基因型是AAXbY；由9号为半乳糖血症患者，可推出3号和4号关于半乳糖血症的基因型都为Aa，进一步推出8号关于半乳糖血症的基因型是1／3AA、2／3Aa，由此可求得12号关于半乳糖血症的基因型是2／3AA、1／3Aa；又因为12号不患色盲，因此其基因型为AAXBY或AaXBY，B正确。由l0号患半乳糖血症，可推出5号和6号关于半乳糖血症的基因型都为Aa，进而推出11号关于半乳糖血症的基因型为1／3AA、2／3Aa，由此可求得图中“?”患半乳糖血症的概率为2／3 × 1／3×1／4=1／18，C错误。仅分析色盲遗传，由于5号为红绿色盲患者，由此可确定11号的基因型为XBXb，再结合上述分析，可确定图中“?”若为男孩，则可能既患红绿色盲又患半乳糖血症，D正确。
4．B 解析：根据表中信息可知，番茄的不同组织以及果实成熟的不同阶段ACC合成酶基因的表达水平存在明显差异，A错误。橙红和亮红的果实中，ACC合成酶基因表达水平最高，故其细胞中ACC合成酶基因的转录产物可能相对较多，B正确。番茄不同的组织和果实成熟的不同阶段该基因的表达水平不同，体现了不同细胞的基因选择性表达，而不是绿果、雌蕊、根和叶片无该基因，C错误。果实中该基因的表达水平高于叶片，说明该基因进行了选择性表达，但不能说明果实的分化程度高于叶片，D错误。
5．C 解析：同一植物的根、芽、茎对生长素的敏感程度是根>芽>茎，A正确。赤霉素通过促进细胞伸长来促进植物生长，细胞分裂素通过促进细胞分裂从而促进植物生长，B正确。脱落酸的主要作用是促进叶和果实的衰老和脱落，C错误。植物体各个部位均能合成乙烯，乙烯具有促进果实成熟的作用，D正确。
6．C 解析：在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的产量后，导致生物种类减少，其抵抗力稳定性降低，A错误。春天湿地公园群落中青蛙的繁殖也有环境阻力，不会呈“J”型曲线增长，B错误。造成人工林中群落垂直分布的主要原因为阳光，C正确。湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的直接价值，D错误。
7．B A．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光导纤维，单质硅可用于制作光电池，A错误；B．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，B正确；C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，C错误；D．分馏是物理变化，D错误，答案选B。
8．A A．的溶液中氢氧根浓度是0．1mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、SiO32—、SO32￣之间不反应，可以大量共存，A正确；B．pH＝1的溶液显酸性，F—不能大量共存，B错误；C．与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3－与镁反应得不到氢气，C错误；D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中AlO2－不能大量共存，D错误，答案选A。
9．A 根据有机物结构简式可知分子式为C9H11NO2，含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可以是－NH2和－CH2CH2COOH或－CH（CH3）COOH或－CH2NH2和－CH2COOH或－CH2CH2NH2或－CH（CH3）NH2与－COOH，或－CH3和－CH（NH2）COOH，其在苯环上的位置均有邻间对三种，共计3×6＝18种，答案选A。
10．C A、实验后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，要放入指定的容器内，但钠等另外，A错误；B、应立即撒硫磺粉，会发生反应形成HgS，然后再清扫，B错误；C、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止暴沸，C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，D错误，答案选C。
11．D A、催化剂不能改变平衡状态，A错误；B、a点活化能高，则a表示的催化剂效率低于b表示的催化剂效率，B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，C错误，D、正反应是体积增大的放热反应，属于自发反应，D正确，答案选D。
12．C W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等，且W的原子序数最小，则W是H。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个，这说明X应该是第二周期的氮元素。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等，因此Y的最外层电子数是6个，即Y是O或S。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素，所以Z是Na，因此Y是O。则A、离子半径大小顺序为：X＞Y＞Z＞W，A错误；B、H、N、O三种元素都属于非金属元素，它们之间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物，例如硝酸铵等，B错误；C、由于氨气、水均是共价化合物，NaH是离子化合物，所以X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高，C正确；D、硝酸钠溶液显中性，但亚硝酸钠溶液显碱性，D错误，答案选C。
13．C 根据图示可知：在线上的点为饱和溶液，在线下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。A、在t℃时，Ksp（AgI） ＝c（I-）·c（Ag+）＝2．5×10－15，A正确；B、图中b点是过饱和溶液，有碘化银晶体析出，B正确；C、向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液变为不饱和溶液，银离子和碘离子浓度均降低，不可能使溶液由c点到a点，C错误；D、t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13，AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝c（Br-）÷c（I-）＝Ksp（AgBr）÷Ksp（AgI）＝200，D正确，答案选C。
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
B
B
A
C
B
BD
BC
CD
14．【答案】B
【解析】由图，车身对应图上3小格，而车身的长度是4.5m，每一格表示1.5m，则第一段位移大小为x1=8×1.5m=12m，第二段位移为x2=13.6×1.5m=20.4m，根据推论：△x=aT2，则有：x2-x1=aT2，T=2s解得：，故B正确，A、C、D错误。
15．【答案】B
【解析】由于带电粒子使沿途的空气电离，粒子的能量逐渐减小，速度逐渐减小，根据粒子在磁场中运动的半径公式可知，粒子的半径逐渐的减小，所以粒子的运动方向是从b到a，在根据左手定则可知，粒子带正电，所以D正确。2-1-c-n-j-y
考点：带电粒子在匀强磁场中的运动；洛仑兹力
16．【答案】A
【解析】 由于地球的自转所以两极，赤道，又因为重力等于压力，所以，则，A正确。
17．【答案】C
【解析】连接A、E两点，则其中点电势为0V，与C等势，C与该中点连线即为等势线，该连线与ED、AB平行，故A错误；由得V/mV/m，B错误；电场线垂直于等势线，由D指向B，C正确；将电子由D点移到A点，电场力做负功，其电势能增加6.4×10－19J，D错误。21·cn·jy·com
18．【答案】B
【解析】从物理单位的量纲来考虑：A选项中，，选项A错误；在B选项中，，选项B正确；对C选项，，选项C错误；在D选项中，，选项D错误。
19．【答案】BD
【解析】当乙传感器接入电路实验时，若F变小，可动电极向下移动，两极板间的距离变大，根据公式可得电容减小，因为电容器和电源相连，则两极板间的电压恒定，故根据公式，可得电荷量减小，即电容放电，电路中有顺时针方向的电流，则电流表指针向左偏转，故A错误；若F变大，可动电极向上移动，两极板间的距离变小，根据公式可得电容增大，因为电容器和电源相连，则两极板间的电压恒定，故根据公式，可得电荷量增大，即电容充电，电路中有逆时针方向的电流，则电流表指针向右偏转，故B正确；当丙传感器接入电路实验时，若导电溶液深度h变大，两极板间正对面积增大，根据公式可得电容增大，因为电容器和电源相连，则两极板间的电压恒定，故根据公式，可得电荷量增大，即电容充电，电路中有逆时针方向的电流，则电流表指针向右偏转，故C错误；若导电溶液深度h变小，两极板间正对面积减小，根据公式可得电容减小，因为电容器和电源相连，则两极板间的电压恒定，故根据公式，可得电荷量减小，即电容放电，电路中有顺时针方向的电流，则电流表指针向左偏转，故D正确.21教育名师原创作品
考点：电容的动态变化
20．【答案】BC
【解析】因为货车的速度是匀速的，故绳端的速度不是匀速的，我们将货车的速度进行分解，它有沿绳伸长的速度，还有沿绳向上的速度，这两个分速度是垂直的关系，故绳的速度为vcosθ，当货车前进时，θ逐渐减小，cosθ逐渐增大，绳端的速度增大，所以货物将加速上升，选项A错误；因为m有一个向上的加速度，故箱底对它的支持力大于mg，即物体对箱底的压力也大于mg，选项B正确；货车拉力的功率P=Fv′=F vcosθ，因为货物加速上升，故F＞（M+m）g，所以P>（M+m）gvcosθ，选项C正确；此过程中货车既把货物拉高，又使它具有一定的速度，根据功的原理可知货车拉力做的功大于（M+m）gh，选项D错误。
考点：速度的分解，功率及功的计算。
21．【答案】CD
【解析】 导体棒运动过程中不断克服安培力做功，将机械能转化为电能，因此不可能回到初始位置，选项A错误；导体棒PQ第一次运动到最低点时所受合力与速度反向，速度不可能最大，选项B错误；导体棒最后一定静止在最低点，根据能量守恒定律得电阻R上产生的焦耳热等于重力势能的减少量为，选项C正确；导体棒PQ从静止释放到第一次运动到最低点的过程中，，选项D正确。21*cnjy*com
第Ⅱ卷（174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）【答案】（1）1.702mm±0.001mm；（2）C.
【解析】（1）螺旋测微器读数d＝1.5mm+0.01mm×20.2=1.702mm；
（2）小车通过光电门1和2的速度分别为：；；对小车合外力做功为：，小车动能变化量为： ；故实验要验证的表达式是：，故C正确。
考点：探究恒力做功与速度变化的关系
23．（9分）【答案】 （1）b（1分） a（1分） （2）b（1分） a（1分） a或b（1分） （3）b（2分） a（2分）
【解析】（1）让变化显著的那个电表测真实值，测量误差较小，所以当开关由a点变到接触b点时，电流表变化显著，则开关应接在 b点，当开关由a点变到接触b点时，电压表变化显著，则开关应接在a点。（2）根据“内大外小”的原则，当>时，开关应接在b点，当<时，开关应接在a点。（3）如果电流表内阻的准确值已知，让它测待测电阻的真实电流，它分得的电压为，测待测电阻的真实电压为，则，故开关应接在b点。
24．（14分）【答案】（1）不能直接击中堡垒 （2）0.43
【解析】（1）设小鸟以v0弹出能直接击中堡垒，则
（1分）
l1+l2=v0t?（1分）解得：（1分）
考虑h1高度处的水平射程为x，则x=v0t（1分）（1分）解得：， 可见小鸟先落在台面的草地上，不能直接击中堡垒（1分）
（2）根据得：（1分）
则离开草地平抛运动的初速度：（1分）小鸟做平抛运动落在草地上的水平位移：（1分）则匀减速直线运动的位移大小：x′=2-1.2m=0.8m（1分）根据速度位移公式得：v02?v12＝2ax′（1分）解得：（1分）21教育网
根据牛顿第二定律得：a=μg（1分）解得：（1分）
考点：平抛运动的规律；牛顿第二定律的应用
25.（18分）【答案】（1）离子带正电；离子在两金属板间做匀加速直线运动；离开电场进入磁场前做匀速直线运动；在磁场中做匀速圆周运动；离开磁场后做匀速直线运动，直到打在荧光屏上。2·1·c·n·j·y
（2）30V （3）Umin=10V；方法一，向右移动滑动变阻器滑片，增大平行板间电压；方法二，提高电源电动势，增大平行板间电压；方法三，减小磁场的磁感应强度。
【解析】（1）离子在AK间加速，受向右的电场力，板间电场方向也是向右，故离子带正电（2分）
离子在两金属板间做匀加速直线运动；离开电场进入磁场前做匀速直线运动；在磁场中做匀速圆周运动；离开磁场后做匀速直线运动，直到打在荧光屏上。（3分，每一个阶段描述错误扣1分）
（2）根据题述，离子在磁场中偏转90°，∴轨迹半径r=R=10cm（1分）
由（2分）
（2分）
解得U=30V（1分）
（3）电压表最小电压（2分）
解得Umin=10V（1分）
要使离子打在荧光屏上N点的右侧，离子在磁场中偏转轨迹半径变大，由，可以提高离子速度或减小磁场的磁感应强度。（1分）
方法一，向右移动滑动变阻器滑片，增大平行板间电压（1分）
方法二，提高电源电动势，增大平行板间电压（1分）
方法三，减小磁场的磁感应强度（1分）
26．（14分）每小题2分
（1）CN－＋H2O2＋H2O＝HCO3－＋NH3↑
（2）4mol
（3）＞；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；
（4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3
（5）NaOH溶液
（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀
（7）否
试题分析：
（1）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，根据原子守恒可知生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的离子方程式为CN－＋H2O2＋H2O＝HCO3－＋NH3↑；
（2）处理1molNaCN的同时消耗1mol Na2S2O3，该反应中S元素化合价由＋2价变为-2价，得到4个电子，则反应中转移4mol电子；
（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显－3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；
（4）二氧化硫易溶于水，b装置为安全瓶，防止倒吸；d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；
（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
（6）Ag＋与CN－反应生成[Ag（CN）2]－，当CN－反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
（7）消耗AgNO3的物质的量为1．50×10-3L×0．0001mol/L＝1．50×10-7mol，根据方程式Ag＋+2CN－＝[Ag（CN）2]－，处理的废水中氰化钠的质量为1．50×10-7mol×2×49g/mol＝1．47×10-5g，废水中氰化钠的含量为＝0．735mg/L＞0．50mg/L，所以没有达到排放标准。
27．（15分）
（1）加快反应速率（2分）；SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑（2分）
（2）2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O（2分）；能（1分）
（3）B（1分）；EG（2分）
（4）Fe（OH）3、BaSO4 （2分）
（5）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）www-2-1-cnjy-com
（6）D（1分）
试题分析：以SrCO3为原料制备六水氯化锶，由流程图可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Fe2＋、Ba2＋杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2?6H2O。
（1）把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是加快反应速率；碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑；
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O；新制氯水也能把亚铁离子氧化铁离子，且不引入杂质，因此可以用新制氯水代替双氧水。
（3）由表中数据可知，Fe3＋在pH＝1．5时开始沉淀，在pH＝3．7时沉淀完全，故在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至≥3．7，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，可以选择氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；
（4）由于前面加入了稀硫酸，故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；
（5）由于温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去六水氯化锶晶体，因此用热风吹干六水氯化锶选择的适宜温度范围是50～60℃；
（6）根据溶解平衡，且不能引入新杂质，步骤⑥宜选用的洗涤剂是饱和氯化锶溶液，答案选D。
28．（14分）
（1）①0．6mol/（L·min）（2分）；②AB（2分）
（2）50（1分）；逆反应方向（1分）
（3）＜（1分）；正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的减小（2分）
（4）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l） ΔH＝－130．9kJ/mol（3分）
（5）CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2↑＋2H2O（2分）
试题分析：
（1）①从反应开始到5min，Δc（CO）＝2mol/L-0．5mol/L＝1．5mol/L，则v（CO）＝1．5mol/L÷5min＝0．3mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝2v（CO）＝0．6mol/（L·min）；21世纪教育网版权所有
②A．平衡时生成甲醇1．5mol/L，则根据方程式可知消耗氢气是3mol/L，所以氢气的转化率是75%，A正确；B．从5min起，甲醇、一氧化碳浓度不变，反应到达平衡状态，因此压强不再发生变化，B正确；C．达到平衡后，再充入氩气，恒容条件下，各组分的浓度不变，反应速率不会改变，C错误；D．2min时反应向正反应进行，5min到达平衡，5min前均为v（正）＞v（逆），D错误，答案选AB。
（2） CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol） 1．2?? 1??? ?? 0转化量（mol） 0．4? 0．8?? ?0．4平衡量（mol） 0．8? ? 0．2? ?0．4所以此时向容器中再通入0．35molCO气体，假设平衡不移动，此时容器体积为：＝2．5L，则浓度商＞50，平衡向逆反应方向移动；
（3）投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的含量越小，根据图知，p1＜p2；
（4）燃料电池中氧气做正极，电极反应为：O2＋4e－＋2CO2 ＝2CO32－，甲醇在负极通入，发生失去电子的氧化反应，则负极反应式为CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2↑＋2H2O；
（5）甲醇、氢气燃烧热的热化学方程式分别为：
①CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－726．5kJ/mol
②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝﹣285．8kJ/mol
根据盖斯定律，②×3-①即可得到CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝﹣130．9 kJ/mol。21cnjy.com
（5）燃料电池中负极失去电子，则甲醇在负极通入，由于是熔融盐作电解质，则电池的负极反应式为CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2↑＋2H2O。
29.(除标明外，每空1分)(1)光照强度 光照强度为800μmol·mˉ2·sˉ1和土壤含水量为40％～60％(2分) 增加、降低(2分) (2)增大 (3)6 (4)NaHCO3的浓度 保持无关变量相同且适宜
解析：(1)图甲中，C点和A点土壤含水量相同，与C点相比，限制A点光合作用强度的主要因素是光照强度。根据实验结果，在光照强度为800μmol·mˉ2·sˉ1和土壤含水量为40％～60％条件下施肥效果最佳。从B点光照强度到D点光照强度，光照强度突然增大，短时间内叶绿体内ATP的合成速率增加，C3的还原速率也增加，而CO2的固定正常进行，故ATP含量增加，C3含量降低。(2)图丙中ab段，随NaHCO3浓度升高，叶片上浮至液面的时间逐渐减少，说明光合速率逐渐增大。(3)叶绿体和线粒体都具有两层生物膜，细胞膜为单层生物膜，而磷脂双分子层是生物膜的基本骨架，所以叶绿体光合作用产生的氧气进入相邻细胞被呼吸作用利用，至少需穿过6层磷脂双分子层。(4)图乙探究实验的自变量是NaHCO3的浓度，实验中除了设置好单一变量，还需要控制好无关变量，如叶片的数量、生理状态、光照强度等，才能使实验结果具有价值。
30.(除标明外，每空1分)(1)靶细胞膜上有特异性受体（2分） 灭活
(2)自身免疫病
(3)抗利尿 肾小管和集合管 减少
(4)提高细胞新陈代谢、促进个体生长发育、提高神经系统的兴奋性等(答出两点即可，2分)
解析：(1)分泌细胞产生的分泌物与靶细胞或靶器官结合的原因是靶细胞上有特异性受体。正常情况下各种激素作用于靶细胞后会被灭活。(2)机体自身产生抗体使胰岛B细胞对葡萄糖的敏感性降低所导致的糖尿病属于自身免疫病。(3)下丘脑是调节水盐平衡的中枢，当血浆渗透压升高时，其合成分泌并由垂体释放的抗利尿激素增加，该激素通过促进肾小管和集合管细胞对水的重吸收，使尿量减少。(4)促甲状腺激素作用的靶细胞是甲状腺细胞，甲状腺细胞产生的激素是甲状腺激素，甲状腺激素有调节细胞新陈代谢、促进个体生长发育、提高神经系统的兴奋性等生理作用。
31.(除标明外，每空1分)(1)叶绿素 生产者
(2)直接 间接
(3)c(2分) 增长型(2分)
解析：(1)螺旋藻细胞内含有藻蓝素和叶绿素，是能进行光合作用的生物，在生态系统中属于生产者。(2)食用和药用价值都属于生物多样性的直接价值，而生态价值属于生物多样性的间接价值。(3)由图可知，种群密度为c时，种群增长速率最大，为保证对螺旋藻的最大持续获取量，种群密度应保持在c点。种群密度为d时，种群增长速率大于l，说明种群数量在增加，该种群的年龄结构最可能为增长型。
32.（除注明外，每空2分）(1)基因通过控制酶的合成控制代谢过程，从而控制生物性状
(2)遵循（1分）
(3)aaBB或AAbb
(4)白色：淡粉色：粉红色=24：3：5
(5)单倍体（1分） AaBb 单倍体幼苗 秋水仙素（1分）
解析：(1)基因控制性状的途径：通过控制蛋白质的结构或控制酶的合成来控制生物的性状。图中显示的是基因通过控制酶的合成控制代谢过程而控制生物性状。(2)根据实验2的F2中性状分离比为12：3：1(9：3：3：1的变形)，可知两对基因独立遗传(即两对基因分别位于两对同源染色体上)，遵循基因自由组合定律。(3)根据实验2的F2表现型及比例可判断：淡粉色纯合品种的基因型为AAbb或aaBB，粉红色个体的基因型为aabb。(4)实验3中白乙×粉红色个体(aabb)得到的F1与亲本粉红色个体(aabb)回交得到的F2中有淡粉色个体出现，故F1的基因型为AaBb，则回交的后代F2中白色个体的基因型为AaBb和Aabb(或aaBb)，若为AaBb和Aabb，则AaBb自交，后代F，的基因型有A_B_(白色，9／16)、A_bb(白色，3／16)、aaB_ (淡粉色，3／16)、aabb(粉红色，1／16)，Aabb自交后代F3的基因型有AAbb(白色，4／16)、Aabb(白色，8／16)、aabb(粉红，4／16)，因此，后代F3中白色：淡粉色：粉红色=(9+3+4+8)：3：(1+4)=24：3：5。同理，如果F2中白色个体的基因型为AaBb和aaBb，则自交后也会得到相同的结果。(5)要在最短的时间内获得能稳定遗传的品种，需用单倍体育种。要获得淡粉色植株，题干中的纯种白色个体的基因型只能是AABB。让纯种白色牡丹(AABB)与纯种粉红色牡丹(aabb)杂交，获得基因型为AaBb的后代，然后对基因型为AaBb的个体产生的花药进行离体培养，获得单倍体植株，再用秋水仙素处理单倍体植株的幼苗，获得染色体数目加倍的能稳定遗传的纯合子，最后从各个纯合子中筛选出所需性状的个体。
（二）选考题（45分。请考生从各科试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）【答案】BDE（5分）
【解析】把分子设想成球形是处理分子问题建立的一种基本模型，是为了估算的需要，故A正确；布朗运动是分子撞击的不平衡性引起的，不是分子的运动，但可以反映分子运动的特性，故B错误；由于玻璃板与液体间存在表面张力，故玻璃板的拉力一定大于玻璃板的重力，选项C正确；液体表面层的分子距离较大，但分子间的引力和斥力都比液体内部的小，只是分子斥力减小得更快，故表现出来的是引力，故选项D错误；第一类永动机是违背了能量守恒定律，故选项E错误。
（2）（10分）【答案】
【解析】设气缸的横截面积为S，沙子倒在活塞上后，对气体产生的压强为△p，由玻意耳定律得 （2分）www.21-cn-jy.com
解得 （1分）
外界的温度变为T后，设活塞距底面的高度为。根据盖—吕萨克定律，得
（2分）
解得 （1分）
据题意可得 （1分）
气体最后的体积为 （1分）
联立解得 （2分）
34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）【答案】 ABE（5分）
【解析】 波沿x轴正方向传播，运用波形平移法可知，由图中x=40m处质点的起振方向为沿y轴负方向，则波源开始振动时方向沿y轴负方向，A正确；由题图可读出波长为λ=20m，周期为T=s=0.1s，由于t=0.15s=1.5T，从t=0开始经0.15s时，x=40m的质点运动的路程s=1.5×4A=6×10cm=0.6m，B正确；接收器与x=40m的距离为△x=400m﹣40m=360m，波传到接收器的时间为t==1.8s，C错误；该波的频率为f==10Hz，若波源向x轴正方向运动，波源与接收器间的距离减小，根据多普勒效应可知，接收器收到波的频率增大，将大于10Hz，D错误；只有两列波的频率相同时才能产生稳定的干涉，该波频率为10Hz，所以该波与另一频率为5Hz沿x轴负方向传播的简谐波相遇，不能产生稳定的干涉，E正确。
（2）（10分）【答案】（i）30° （ii）R/2
【解析】（i）如图所示
有n=（2分）
其中：i=30° （1分）
解得θ=60° （1分）
所以出射光线偏离原方向α=θ- i=30°（1分）
（ii）由几何关系得：CD=R，OD=R，所以AD=R/2 （3分）
所以AE=ADtanα= R/2（2分）
35．[物理——选修3-5]（15分）
（1）【答案】 ADE（5分）
【解析】 氦离子的跃迁过程类似于氢原子，从高能级到低能级跃迁过程中要以光子的形式放出能量，而从低能级态向高能级跃迁的过程中吸收能量，且吸收（放出的能量）满足能级的差值，即ΔE=Em-En（m＞n）。【来源：21·世纪·教育·网】
氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级时辐射出的光子能量为E43=E4-E3=2.64eV，同理，E32=E3-E2=7.56eV，因为光子能量E=hν，即与光子的频率成正比，可知选项A错误；大量处在n=3的氦离子向低能级跃迁的过程中，辐射的光子种类为，故B错误；因为E21=E2-E1=40.8 eV，氦离子（He+）处于n=1能级时，只能吸收40.8eV的能量跃迁到n=2能级，C错误；E43=E4-E3=2.64eV＞2.55eV，D正确；氦离子（He+）处于n=1能级时，能吸收55eV的能量后发生电离，E正确。
考点：玻尔理论
（2）（10分）【答案】（i）80N （ii）2450N
【解析】（i）前2s 运动员可看成匀加速直线运动，由图象可求出加速度
m/s2（2分）
由牛顿第二定律（2分）
则前2s平均阻力为N（1分）
（ii）由图象可知，运动员触地前的速度m/s2（2分）
由动量定理（2分）
解得：N（1分）
考点：匀变速直线运动规律、动量定理等
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
（1）（1分）；1/3（1分）
（2）否（1分）；溴水、氯水均具有强氧化性，能漂白pH试纸（1分）
（3）Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr（2分）；还原（1分）
（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低（2分）
（5）分液漏斗（1分）；下口（1分）
（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低（2分）
（7）38．25（2分）
试题分析：海水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋等阳离子，当然还含有Cl—、SO42－、Br－等阴离子。第一步从海水中提取粗盐后，剩余溶液称之为苦卤。再加硫酸酸化后用氯气氧化，目的是将Br－氧化为Br2。再通空气将Br2吹出。得到含Br2的空气用SO2吸收得到吸收液：Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr。所得吸收液再进行氧化后得到溴水混合物。再进行蒸馏得到Br2蒸气。最后进行冷凝分离后最终得到液溴。【来源：21cnj*y.co*m】
（1）溴的原子序数是35，原子结构示意图为。从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3。
（2）溴水、氯水均具有强氧化性，不能用pH试纸检测pH，应该用pH计。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，温度过高会使得水蒸发出来，温度太低溴挥发较慢，吸收率低。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点，采用分液操作。用到仪器是分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴从分液漏斗下口排出。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。
（7）。
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）；CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）
（2）V形、正四面体（2分）；＞（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）
（3）sp3（1分）；配位（1分）
（4）原子晶体（1分）；12（1分）；
或（2分）
试题分析：
（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，能生成Cu2O；
（2）硒、硅均能与氢元素形成的气态氢化物分别为H2Se，SiH4，其分子结构分别V形，正四面体；若“Si-H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
（3）BF3?NH3中B原子含有3个σ 键和1个配位键，所以其价层电子数是4，B原子采取sp3杂化，该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键；
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9．5，属于原子晶体；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4＝12；该晶胞中Si原子个数＝8×＋6×＝4，C原子个数为4，晶胞边长＝a×10-10cm，体积V＝（a×10-10cm）3，ρ＝＝g?cm3。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
（1）乙烷（1分）；14（2分）
（2）羰基（1分）；（2分）
（3）（2分）；
加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）20（2分）；（2分）
试题分析：
（1）A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍，则A的相对分子质量是106，所以根据已知信息①以及B的结构简式可知A应该是苯甲醛，则R是乙基，因此R－H名称为乙烷；苯环和醛基均是平面形结构，则A分子中最多有14个原子在同一个平面上；
（2）根据D的结构简式可知D中含氧官能团的名称为羰基；比较D的结构简式与E的分子式可知，D与CH3NH2发生取代反应生成E，E的结构简式为。【出处：21教育名师】
（3）反应②是羟基的催化氧化，则反应的化学方程式为
；反应⑤中羰基变为羟基，则发生的反应类型为加成反应。
（4）B中羟基与邻位碳上的氢原子发生消去反应生成碳碳双键，碳碳双键可以发生加聚反应得到G，则G的结构简式为。【版权所有：21教育】
（5）①能与氢氧化钠溶液反应，根据分子式可知说明含有酚羟基；②含有两种官能团，根据分子式可知还含有碳碳双键，则苯环如果含有2个取代基，则应该是－OH和－CH＝CHCH3或－C（CH3）＝CH2或－CH2CH＝CH2，均有邻间对三种，其中－CH＝CHCH3存在顺反异构体；如果含有3个取代基，则应该是－OH、－CH3、－CH＝CH2，其在苯环上的位置有10种，共计20种；其中苯环上的一氯代物只有两种且存在顺反异构体，说明含有两个取代基，且是对位的，其反式结构简式为。
39.(除标明外，每空2分)(1)氮源 无机盐 高压蒸汽灭菌
(2)倒置 稀释涂布平板 酒精灯火焰(3)多种 高(1分)
解析：(1)虽然培养微生物的各种培养基的具体配方不同，但一般都含有水、碳源、氮源和无机盐。常采用高压蒸汽灭菌法对培养基进行灭菌。(2)平板冷凝后，皿盖内侧会凝结水珠。将平板倒置，可以防止皿盖上的水珠落入培养基，造成污染。要观察细菌的种类和数量，需采用稀释涂布平板法。为了避免周围环境中微生物的污染，需在酒精灯火焰旁进行接种。(3)通过观察菌落的颜色、形状和大小判断微生物的种类，菌落种类越多，说明微生物种类多；菌落数量多，说明西瓜被细菌污染的程度高。
40.(除标明外，每空2分)(1)获能(1分) 在卵黄膜和透明带之间观察到两个极体
(2)乳腺蛋白基因的启动子 受精卵
(3)促性腺 去核
(4)胚胎分割 桑椹胚或囊胚
解析：(1)获能后的精子才具有受精能力，卵子受精的重要标志是卵黄膜和透明带之间观察到两个极体。(2)要构建乳腺生物反应器，将人的干扰素基因与牛的乳腺蛋白基因的启动子相连，构建基因表达载体。培育转基因动物时，将基因表达载体导入的受体细胞是受精卵。(3)通常奶牛每次排出一枚卵母细胞，采用促性腺激素处理可使其超数排卵。在核移植过程中，作为受体的成熟卵母细胞在核移植前需要进行去核处理。(4)通过胚胎分割技术可获得较多胚胎，进行胚胎分割时应选用发育良好的、形态正常的桑椹胚或囊胚。


2016年高考理科综合最后冲刺押题卷01【乙卷新课标Ⅰ卷】
原卷版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列关于生物体组成成分的叙述，正确的是 ( )
A．淀粉和纤维素都是植物体内的储能物质
B．神经元上兴奋的产生和传导过程与某些无机盐有关
C．蛋白质含量多的细胞，其功能较为复杂
D．细胞中DNA的差异决定了细胞结构和功能的差异

2.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是 ( )
A．原核生物的细胞中没有线粒体，只能通过厌氧呼吸获得能量
B．细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化
C．核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，主要由蛋白质和tRNA组成
D．蓝细菌有丝分裂前后，染色体数目一般不发生改变

3.下图为某家庭的遗传系谱图，带“?”的个体为胎儿。已知A、a是与半乳糖血症有关的基因，且l号和2号不携带半乳糖血症的致病基因。控制红绿色盲的基因用B和b表示。下列相关叙述错误的是 ( )
A．半乳糖血症属于常染色体隐性遗传病
B．12号的基因型是AAXBY或AaXBY
C．图中“?”患半乳糖血症的概率为1／36
D．图中“?”可能既患红绿色盲又患半乳糖血症

4.ACC合成酶是植物体内乙烯合成的限速酶，下表是科学家以番茄ACC合成酶基因为探针，研究番茄果实不同成熟阶段及不同组织中该基因的表达情况。下列分析正确的是 ( )21·世纪*教育网
果实成熟的不同阶段
叶片
雌蕊
雄蕊
根
绿果
变红
桃红
橙红
亮红
红透
-
+
++
++++
++++
+++
-
-
+
注：-表示该基因不表达，+表示该基因表达，+的数目越多表示表达水平越高。
A．该基因的表达水平在不同的组织和果实成熟的不同阶段无差异
B．橙红和亮红的果实细胞中该基因转录产物可能相对较多
C．绿果、雌蕊、叶片和根中无该基因及其转录产物，体现了细胞的基因选择性表达
D．果实中该基因表达水平高于叶片，说明前者的分化程度高于后者

5．下列有关植物的激素调节的说法，不正确的是 ( )
A．同一植物的根、茎、芽对生长素敏感的程度为根>芽>茎
B．赤霉素和细胞分裂素分别通过促进细胞伸长和细胞分裂，从而促进植物生长
C．脱落酸的主要作用是抑制叶和果实的衰老和脱落
D．植物体各个部位均能合成乙烯，乙烯具有促进果实成熟的作用

6.“发展经济不应以破坏环境为代价”已经成为人类的共识，要保护生态系统，应走一条可持续发展的道路。为此，人们在广大的山区进行人工植树造林，在许多城市建造了湿地公园。下列叙述正确的是 ( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．在一片山林地上通过人工管理提高某种速生树的产量后，其抵抗力稳定性提高
B．春天湿地公园群落中的青蛙呈“J”型曲线增长
C．造成人工林中群落垂直分布的主要原因为阳光
D．湿地公园的观赏价值体现了生物多样性的间接价值

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
B．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
D．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32￣
B．pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42￣、F—
C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4＋、Mg2+、Br￣、AlO2－

9．有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（ ）
A．18种 B．15种 C．13种 D．6种

10．进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是（ ）
A．为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶
B．温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银
C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗

11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率
C．改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能
D．该反应可自发进行

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ）21教育名师原创作品
A．离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W
B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

13．在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgI的Ksp＝2．5×10－15
B．图中b点有碘化银晶体析出
C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点
D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq） 的平衡常数K＝200

二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．轿车起动时的运动可近似看作匀加速运动，某人为了测定某辆轿车在平路上起动时的加速度，利用相机每隔2s曝光一次，拍摄了一张在同一底片上多次曝光的照片，如图所示。如果轿车车身总长为4.5m，那么这辆轿车的加速度大约为
A．1m/s2 B．2m/s2 C．3 m/s2 D．4 m/s2

15．如图所示中一个带电粒子，沿垂直于磁场方向射入一匀强磁场，粒子的一段迹如图，径迹上的每一小段都可近似看成圆弧，由于带电粒子使沿途的空气电离，粒子的能量逐渐减小（带电量不变），从图中情况可以确定
A．粒子从a到b，带正电 B．粒子从b到a，带正电
C．粒子从a到b，带负电 D．粒子从b到a，带负电

16．已知一质量为m的物体静止在北极与赤道对地面的压力差为ΔN，假设地球是质量分布均匀的球体，半径为R。则地球的自转周期为
A． B． C． D．

17．如图所示，A、B、C、D、E、F是先在匀强电场中一个边长为2cm的正六边形的六个顶点，该六边形所在平面与电场线（图中没有画出）平行。如果已知A、C、E三点的电势分别为-2V、0V、2V，则下列说法正确的是
A．通过CD和AF的直线应为电场中的两条等势线
B．匀强电场的场强大小为200V/m
C．匀强电场的场强方向为由D指向B
D．将一个电子由D点移到A点，其电势能将减少6.4×10－19J

18．女航天员王亚平在“天宫一号”目标飞行器里通过一个实验成功展示了失重状态下液滴的表面张力引起的效应。在视频中可观察到漂浮的液滴处于相互垂直的两个椭球之间不断变化的周期性“脉动”中。假设液滴处于完全失重状态，液滴的上述“脉动”可视为液滴形状的周期性微小变化（振动），如图所示。已知液滴振动的频率表达式为，其中k为一个无单位的比例系数，r为液滴半径，ρ为液体密度，σ为液体表面张力系数（其单位为N/m），x是待定常数。对于待定常数x的大小，下列说法中可能正确的是
A． B． C．2 D．-3

19．传感器是把非电学量转换成电学量的一种元件，如图所示，乙、丙是两种常见的电容式传感器，现将乙、丙两种传感器分别接到甲图的电路中进行实验（电流从电流表正接线柱流入时指针向右偏），下列实验现象中正确的是21教育网
A．当乙传感器接入电路实验时，若F变小，则电流表指针向右偏转
B．当乙传感器接入电路实验时，若F变大，则电流表指针向右偏转
C．当丙传感器接入电路实验时，若导电溶液深度h变大，则电流表指针向左偏转
D．当丙传感器接入电路实验时，若导电溶液深度h变小，则电流表指针向左偏转

20．如图所示，一辆货车通过光滑轻质定滑轮提升一箱货物，货箱质量为M，货物质量为m，货车以速度v向左匀速运动，将货物提升高度h，则（　 　）【来源：21cnj*y.co*m】
A．货物向上做匀速运动
B．箱中的物体对箱底的压力大于mg
C．图示位置时货车拉力的功率大于（M+m）gvcosθ
D．此过程中货车拉力做的功为（M+m）gh

21．如图所示两半径为r的圆弧形光滑金属导轨置于沿圆弧径向的磁场中，磁场所在的平面与轨道平面垂直。导轨间距为L，一端接有电阻R，导轨所在位置处的磁感应强度大小均为B，将一质量为m的金属导体棒PQ从图示位置（导轨的半径与竖直方向的夹角为）由静止释放，导轨及金属棒电阻均不计，下列判断正确的是
A．导体棒PQ有可能回到初始位置
B．导体棒PQ第一次运动到最低点时速度最大
C．导体棒PQ从静止到最终达到稳定状态，电阻R上产生的焦耳热为
D．导体棒PQ由静止释放到第一次运动到最低点的过程中，通过R的电荷量

第Ⅱ卷（174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）如图所示的装置，可用于探究恒力做功与速度变化的关系。水平轨道上安装两个光电门，小车上固定有力传感器和挡光板，细线一端与力传感器连接，另一端跨过定滑轮挂上砝码盘．实验首先保持轨道水平，通过调整砝码盘里砝码的质量让小车做匀速运动以实现平衡摩擦力，再进行后面的操作，并在实验中获得以下测量数据：小车、力传感器和挡光板的总质量M，平衡摩擦力时砝码和砝码盘的总质量m0，挡光板的宽度d，光电门1和2的中心距离s。
（1）实验需用螺旋测微器测量挡光板的宽度d，如图所示，d＝________ mm
（2）某次实验过程：力传感器的读数为F，小车通过光电门1和2的挡光时间分别为t1、t2（小车通过光电门2后，砝码盘才落地），砝码盘和砝码的质量为，已知重力加速度为g，则对该小车，实验要验证的表达式是_________
A. B.
C. D.

23．（9分）高中电学实验的核心是测电阻，当然所测的对象是不同的，有灯泡的电阻、电阻丝的电阻、电表的电阻、电源的电阻等；所有的方法也不同，有伏安法、半偏法、等效代替法等，其中最常用的是伏安法，测量电路如图所示。
（1）为了减小电表内阻引起的误差，如果待测电阻和电表内阻未知，可观察电表的变化：当开关由a点变到接触b点时，电流表变化显著，则开关应接在 点，测量误差较小；当开关由a点变到接触b点时，电压表变化显著，则开关应接在 点，测量误差较小。
（2）如果已知待测电阻和电表内阻的大约值，为了减小测量误差，应进行的操作：当>时，开关应接在 点；当<时，开关应接在 点；当=时，开关应接在 点。
（3）如果已知电流表内阻的准确值，则开关应接在 点测量没有误差，如果已知电压表内阻的准确值，则开关应接在 点测量没有误差。

24．（14分）《愤怒的小鸟》是一款时下非常流行的游戏，故事也相当有趣，如图甲所示，为了报复偷走鸟蛋的肥猪们，鸟儿以自己的身体为武器，如炮弹般弹射出去攻击肥猪们的堡垒．假设小鸟被弹弓沿水平方向弹出的场景如图乙所示，小鸟被水平弹出时的初位置离台面的竖直高度为h1=0.8m，离台面右端的水平距离为l1=2m，台面离地面的高度为h2=2.4m，肥猪的堡垒离台面右端的水平距离为l2=1m．重力加速度g取10m/s2，不计空气阻力。请回答下面的问题：【版权所有：21教育】
（1）小鸟水平飞出能否直接打中肥猪的堡垒？请通过计算进行明．
（2）如果小鸟以初速度v0=3m/s水平弹出后，先掉到台面的草地上，接触台面瞬间竖直速度变为零，水平速度不变，小鸟在草地上滑行一段距离后飞出，结果恰好打中肥猪的堡垒，则小鸟和草地间的动摩擦因数μ为多少？（结果保留两位有效数字）　

25.（18分）如图所示为一个自动控制装置的工作原理简图。在电路中，电源电动势E=91V，内阻r=1.0Ω，定值电阻R1=10Ω，滑动变阻器R2的最大阻值为80Ω。在以O为圆心，半径为R=10cm的圆形区域内，有一个方向垂直纸面向外的水平匀强磁场，磁感应强度大小为B=0.10T。竖直平行放置的两金属板A、K相距为d，S1、S2为A、K板上的两个小孔，且S1、S2跟O在竖直极板的同一直线上，OS2=2R，另有一水平放置的足够长的荧光屏D，O点跟荧光屏D点之间的距离为H。比荷为2.0×105C/kg的离子流由S1进入电场后，通过S2向磁场中心射去，通过磁场后落到荧光屏D上。离子进入电场的初速度、重力、离子之间的作用力均可忽略不计。问：
（1）判断离子的电性，并分段描述离子自S1到荧光屏D的运动情况？
（2）如果离子恰好垂直打在荧光屏上的N点，电压表的示数多大？
（3）电压表的最小示数是多少？要使离子打在荧光屏N点的右侧，可以采取哪些方法？

26．（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。www-2-1-cnjy-com
已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素＋2价，N元素－3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是 。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。
（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N__ _C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。
（4）b装置的作用是 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛 （选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。
②Ag＋＋2CN－＝[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。
实验如下：
取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。
（6）滴定终点的判断方法是 。
（7）处理后的废水是否达到排放标准 （填“是”或“否”）。

27．（15分）氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2?6H2O）的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl2?6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；
Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1．5
6．5
沉淀完全的pH
3．7
9．7
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。2-1-c-n-j-y
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________（填“能”或“否”）。
（3）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。
A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠
E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ （填化学式）。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

28．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH。
（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到10min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。
②下列说法正确的是______________（填字母序号）。A．达到平衡时，H2的转化率为75%B．5min后容器中压强不再改变C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）
（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。www.21-cn-jy.com
（3）若压强、投料比x[n（CO）]/n（H2）]对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1________p2（填“＝”“＞”或“＜”），其判断理由是 。2·1·c·n·j·y
（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。
（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式 为______________________。

29.（9分）下面是在25℃时对某植物进行的不同的探究实验。图甲所示为不同环境条件对光合作用强度的影响，图乙所示为探究该植物叶片在一定的光照下，不同浓度的NaHCO3溶液对光合作用速率的影响，实验中对圆叶片进行抽气处理直至完全沉入水底，再将这些叶片放入不同浓度的NaHCO3溶液中(假设NaHCO3溶液不影响细胞呼吸作用)，结果如图丙。请据图分析回答下列问题。
甲 乙 丙
(1)图甲中，与C点相比，A点条件下限制光合作用强度的因素是 。由图中数据可知，在 条件下施肥效果最佳。若将该植物从B点所处的光照强度突然增加至D点所处的光照强度，短时间内叶绿体中ATP和C3含量的变化趋势分别是
。
(2)图丙中ab段，随NaHCO3溶液浓度升高，光合速率 (填“增大”或“减小”)。
(3)若该植物叶肉细胞光合作用产生的氧气用于相邻细胞的呼吸作用时，则氧气至少需穿过
层磷脂双分子层。
(4)图乙探究实验的全过程中，除了必须控制好自变量—— ，还需要 ，才能使实验结果具有价值。21世纪教育网版权所有

30.（9分）如图表示人体生命活动调节模式图，甲～丁表示不同的分泌细胞，A～D表示不同的靶细胞。据图回答下列问题。
(1)据图分析分泌细胞产生的分泌物与靶细胞结合的原因是 。正常情况下各种激素作用于靶细胞后会被 。
(2)若甲产生的某种抗体与A（胰岛B细胞）上受体结合，导致胰岛B细胞对葡萄糖的敏感度降低，进而引起糖尿病，则这种病属于 。
(3)若丁为下丘脑细胞，当血浆渗透压升高时，其合成分泌并由垂体释放的 激素增加，该激素通过促进 细胞对水的重吸收，使尿量 。
(4)若丙为垂体细胞，其产生的促甲状腺激素促进C产生相应的激素，则C产生的这种激素的生理作用有 (答出两点)。

31.（8分）研究发现，蓝藻中的螺旋藻营养丰富，蛋白质含量高达60％～70％，具有减轻癌症放疗、化疗的毒副反应，提高免疫功能，降低血脂等功效。请依据所学生物学知识回答下列问题：
(1)螺旋藻细胞内含有藻蓝素和 ，是能进行光合作用的生物。螺旋藻在生态系统中属于 (成分)。
(2)螺旋藻能提高人体的免疫力体现了生物多样性的 价值；其在维持生态系统稳定性方面所体现的价值属于生物多样性的 价值。
(3)如图为某水域螺旋藻种群密度以与种群增长速率的关系图，为保证对螺旋藻的最大持续获取量，种群密度应保持在 (填字母)；种群密度为d时，该种群的年龄结构最可能为 。

32.（13分）国花牡丹有多种花色，假设其花色有淡粉色、粉红色和白色三种，涉及A、a和B、b两对等位基因。与其花色有关的色素、酶和基因的关系如图所示：
现用白甲、白乙、淡粉色和粉红色4个纯合品种进行杂交实验，结果如下：
实验l：淡粉色×粉红色，F1表现为淡粉色，F1自交，F2表现为3淡粉色：l粉红色。
实验2：白甲×淡粉色，F1表现为白色，F1自交，F2表现为l2白色：3淡粉色：l粉红色。
实验3：白乙×粉红色，F1表现为白色，F1×粉红色(亲本)(回交)，F2表现为2白色：1淡粉色：l粉红色。
分析上述实验结果，请回答下列问题：
(1)图示体现了基因控制生物性状的途径是 。
(2)牡丹花色的遗传 (填“遵循”或“不遵循”)基因自由组合定律。
(3)实验中所用的淡粉色纯合品种的基因型为 。
(4)若将实验3得到的F2白色植株自交，F3中花色的表现型及比例是 。(5)现有纯种的白色牡丹和纯种的粉红色牡丹，要在最短时间内获得能稳定遗传的淡粉色植株，可采用 育种，大致过程：根据题中所提供的实验材料，首先需要获得基因型为 的植株，然后采用花药离体培养的方法获得 ，用 溶液(一定浓度)处理得到染色体数目恢复正常的植株，从中选出开淡粉色花的植株即可。

（二）选考题（45分。请考生从各科试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）如图所示为课本中的几幅热现象示意图，则下列关于这几幅图的有关说法错误的有 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）21·cn·jy·com
A．图一表达的意思是分子不一定是球形的，但可以把它们当做球形处理，这是在物理学的学习和研究中常用的“估算”的方法
B．图二表明布朗运动确实是分子的无规则的运动
C．图三中绳子对玻璃板的拉力一定大于玻璃板的重力
D．图四中液体表面层的分子距离较大，则分子间的引力和斥力都比液体内部的大
E．图五中的永动机的设计违背了热力学第二定律

（2）（10分）一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，汽缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦地滑动。开始时气体压强为p，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界温度为T0 。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4.若此后外界的温度变为T，求重新到达平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。

34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传播的简谐横波，波速v=200m/s，已知t=0时刻，波刚好传播到x=40m处，如图所示。在x=400m处有一接收器（图中未画出），则下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．波源开始振动时方向沿y轴负方向
B．从t=0开始经0.15s，x=40m的质点运动的路程为0.6m
C．接收器在t=2s时才能接收到此波
D．若波源向x轴正方向运动，接收器接收到波的频率可能为9Hz
E．若该波与另一列频率为5Hz沿x轴负方向传播的简谐横波相遇，不能产生稳定的干涉图样

（2）（10分）如图所示，MN为竖直放置的光屏，光屏的左侧有半径为R、折射率为的透明半球体，O为球心，轴线OA垂直于光屏，O至光屏的距离OA=R。一细束单色光垂直射向半球体的平面，在平面的入射点为B，OB=R，求：　　21*cnjy*com
（i）光线从透明半球体射出时，出射光线偏离原方向的角度；
（ii）光线在光屏形成的光斑到A点的距离。
35．[物理——选修3-5]（15分）
（1）（5分）已知氦离子（He+）的能级图如图所示，根据能级跃迁理论可知 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级比从n=3能级跃迁到n=2能级辐射出光子的频率低
B．大量处在n=3能级的氦离子（He+）向低能级跃迁，只能发出2种不同频率的光子
C．氦离子（He+）处于n=1能级时，能吸收45eV的能量后跃迁到n=2能级，多余的能量以光子形式放出
D．氦离子（He+）从n=4能级跃迁到n=3能级时辐射出的光子能使逸出功为2.55eV的金属发生光电效应
E．氦离子（He+）处于n=1能级时，能吸收55eV的能量

（2）（10分）空跳伞是一种极限运动，人在空中降落过程中所受空气阻力随下落速度的增大而增大，而且速度越大空气阻力增大得越快。一名质量为70kg的跳伞运动员背有质量为10kg的伞包从某高层建筑顶层跳下，且一直沿竖直方向下落，其整个运动过程的v-t图象如图所示。已知2.0s末的速度为18m/s，10s末拉开绳索开启降落伞，在触地前人已经做匀速运动，16.2s时双脚已稳稳地站立在地面上。重力加速度g取10m/s2，请根据此图象估算：
（i）起跳后2s内运动员（包括其随身携带的全部装备）所受平均阻力的大小；
（ii）运动员从脚触地到最后速度减为零的过程中，若不计伞的质量及此过程中的空气阻力，则运动员所需承受地面的平均冲击力多大。

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴原子的结构示意图为________。目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的 。
（2）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，要检测酸化操作中溶液的pH是否等于3．5，能否使用精确pH试纸（能读数到0．1）_______（填“能”或“否”），理由是______。
（3）步骤④中反应的化学方程式为 ，
该反应中体现了SO2的 性（填“氧化”或“还原”）。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离时所需要的主要玻璃仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 （填“上口”或“下口”）排出。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是____________。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0．85g/L，已知步骤①～⑥中溴共损失了 20%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10m3这样的苦卤，可得到液溴 mol。

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是 。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填“＞”、“＜”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9．5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：
已知：
①；（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）
②A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。
回答下列问题：
（1）R－H名称为 ；A分子中最多有_____个原子在同一个平面上。
（2）D中含氧官能团的名称为 ；E的结构简式为____________。
（3）写出反应②的化学方程式： 。反应⑤的反应类型为 。
（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出 G的结构简式： 。21cnjy.com
（5）满足下列要求的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；
①能与氢氧化钠溶液反应 ②分子中含有两种官能团。
其中苯环上的一氯代物只有两种且存在顺反异构体的结构简式为 （写反式结构）。

39．[生物——选修l：生物技术实践](15分)
将没有吃完的西瓜，盖上保鲜膜后放入冰箱，是很多人日常储藏西瓜的办法。但事实上，有时候盖上保鲜膜储藏的西瓜中的细菌种类和数目反而比没用保鲜膜的多。某生物研究小组用保鲜膜保存三天的西瓜表面的瓜瓤制备浸出液，研究细菌的种类和数量。
(1)该研究小组需配制用于培养微生物的培养基，配制的培养基一般都含有水、碳源、
和 。一般采用 法对培养基进行灭菌。
(2)为了避免培养基污染，在培养过程中，需将平板 (填“正置”或“倒置”)。为了观察浸出液中微生物的种类和数量，采用 法接种。接种时，为了避免环境中微生物的污染，实验操作应在 附近进行。
(3)在培养20小时后，观察到平板上有形态和颜色不同的菌落，说明西瓜的浸出液中有
（填“一种”或“多种”）细菌。细菌总数越多，说明西瓜被细菌污染的程度越 （填“高”或“低”）。

40．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)请回答下列有关胚胎工程和基因工程方面的问题：
(1)在“试管牛”的培育过程中，要使精子和卵母细胞在体外成功结合，需要对精子进行 21*cnjy*com
处理。卵子受精的重要标志是 。
(2)若要使获得的转基因牛分泌的乳汁中含有人干扰素，要将干扰素基因与 连接在一起构建基因表达载体，并将基因表达载体导入牛的 (填“受精卵”或“乳腺细胞”)。
(3)通常奶牛每次排出一枚卵母细胞，采用 激素处理可使其超数排卵。在核移植过程中，作为受体的成熟卵母细胞在核移植前需要进行 处理。
(4)在胚胎移植前，通过 技术可获得较多胚胎，进行该项技术时，应选用发育良好的、形态正常的 。


2016年高考理科综合最后冲刺押题卷01【乙卷新课标Ⅰ卷】
答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
17、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
18、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
19、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
20、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
21、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
22.（6分）（1） （2）
23.（9分）（1） （2）
（3）
24.（14分）
解答：
25.（18分）
解答：
【26题】





【27题】





【28题】








29题（9分）





30题（9分）





31题（8分）





32. （共13分）





【物理选做题号： 题】







【化学选做题号： 题】







【生物选做题号： 题】

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