资源简介 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【甲卷新课标Ⅱ卷】原卷版注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Ca— 40 Fe— 56 Ti —48第Ⅰ卷 （126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于核酸的叙述中，正确的是 ( )A.含有核酸的细胞器是核糖体、线粒体、叶绿体和染色体B.核酸只能合成于细胞核C.人体细胞中RNA只能通过转录合成D.一条mRNA只能与一个核糖体结合2.为探究物质P抑制癌细胞增殖的效应，研究人员使用不同浓度的物质P处理人的离体肝癌细胞，实验结果如图所示。下列相关叙述正确的是 ( )A．抑制率的高低仅与P物质的浓度有关B.如果P物质的浓度高于1.00g/L，处理时间高于72h，则抑制率还会大幅度提高C.该实验所用的培养液中要给予充足的营养物质D.如果物质P是通过抑制DNA的复制达到抑制效果，则细胞中的染色体会加倍3.下列关于密码子和反密码子的叙述中，错误的是 ( )A.密码子和反密码子可以发生碱基互补配对B.密码子位于mRNA，反密码子位于rRNAC.密码子的种类多于反密码子D.所有的生物共用同一套密码子4. 下列有关生物进化和生物多样性的叙述，正确的是 ( )A．生物多样性的形成是长期生物进化的结果B．在环境条件保持稳定的前提下，种群不会发生进化C．共同进化就是不同物种之间在相互影响中不断进化D．易地保护是对生物多样性最有效的保护5.下列有关植物生长素的叙述正确的是 ( )A．单侧光照射燕麦胚芽鞘可使生长素分布发生变化，从而导致弯向光源生长 B．植物的顶端优势与生长素的运输无关C．生长素为代谢过程提供能量，缺乏氧气会影响植物体内生长素的极性运输D．生长素在生长旺盛的部位分布较多，生长素浓度不同对植物同一器官的影响不同6.下列关于探究培养液中酵母菌种群数量变化的叙述中，正确的是 ( )A.探究酵母菌种群数量变化，应设置空白对照排除无关变量的干扰 B.培养液中酵母菌数量的增长只受一些环境因素(如培养液成分、温度等)的影响 C.在取样液前要将培养基振荡，目的是使酵母菌均匀分布 D.酵母菌的数量随时间的变化情况只能用“S”型曲线形式表示 7．中新网2016年4月22日电：据外媒报道，墨西哥东南部韦拉克鲁斯州一处国有石油设施当地时间20日发生爆炸，事发时造成多人身亡，上百人受伤。其原因是石油气中混入了大量的某种物质，这种物质最有可能是下列的（ ）A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．CO28．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，11．2 L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NAB．常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO3-的个数必定小于NAC．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A实验室将氧化铁粉末与铝粉混合后置于坩埚中加热产生耀眼光芒Al的金属性比Fe强B向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3，或KHSO3C向某盐中慢慢滴加浓氨水先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解溶液中存在Al3+D用脱脂棉包少许过氧化钠，用胶头滴管向有过氧化钠的地方滴加一滴水脱脂棉燃烧起来说明过氧化钠与水反应属于放热反应10．下列有机物是制备青蒿素的重要原料，Ph-代表苯环。下列有关该有机物的说法错误的是（ ）A．该有机物的分子式为C21 H28O2B．该有机物苯环上的一氯取代物有6种C．该有机物可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．该有机物可使溴水褪色，属于加成反应11．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。W的某种原子无中子，X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。下列说法正确的是（ ）A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1∶2D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-——FeO4n-+ Cl-+ H2O（未配平）。则下列有关叙述错误的是（ ）A．若FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B．每产生1molCl-转移2 mol电子C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶313．查阅资料可知：T℃时，可用Na2S沉淀X2+、Y2+、Z2+离子（用M2+表示），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．三种离子对应的硫化物中Ksp（XS）最小，约为1×10-20B．将ZS固体溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振荡，固体量减小，可以得出c（S2-）增大C．YCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，即可除去D．在c（X2+）=c（Z2+）=c（Y2+）=1×10-5 mo1·L-1混合溶液中逐滴加入1×l0-4 mo1·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．如图所示为伽利略研究自由落体运动规律时设计的斜面实验，他让铜球沿阻力很小的斜面从静止滚下，利用滴水计时记录铜球运动的时间。关于伽利略的“斜面实验”，下列说法正确的是A．伽利略测定了铜球运动的位移与时间，进而得出了速度随位移均匀增加的结论B．铜球在斜面上运动的加速度比自由落体下落的加速度小，所用时间长得多，时间容易测量C．若斜面长度一定，铜球从顶端滚动到底端所需时间随倾角的增大而增大D．若斜面倾角一定，铜球沿斜面运动的位移与所用时间成正比15．如图所示，中子内有一个电荷量为的上夸克和两个电荷量为的下夸克，三个夸克都分布在半径为r的同一圆周上，则三个夸克在其圆心处产生的电场强度为A． B． C． D．16．如图所示，一固定杆与水平方向夹角为α，将一质量为m1的滑块套在杆上，通过轻绳悬挂一质量为m2的小球，杆与滑块之间的动摩擦因数为μ。若滑块与小球保持相对静止以相同的加速度a一起运动，此时轻绳与竖直方向夹角为β，且α<β，不计空气阻力，则滑块的运动情况是A．沿着杆减速下滑 B．沿着杆减速上滑 C. 沿着杆加速下滑 D．沿着杆加速上滑17．有两个同种材料制成的导体，两导体的横截面均为正方形的柱体，柱体高均为h，大柱体柱截面边长为a，小柱体柱截面边长为b，现将大小柱体串联接在电压U上，已知通过导体电流方向如图所示，大小为I，则导体的电阻率为A． B． C． D．18．我国将于2020年前发射月球登陆器，登陆器运行情况如图所示，A为地球，质量为mA，半径为RA，自转周期为TA；B为月球，质量为mB，半径为RB，月球绕地球运行的周期为TB；地球球心到月球球心间的距离为R，C为登陆器，质量为mC，半径为RC，C绕月球表面做匀速圆周运动且运行周期为TC，引力常量为G，则以下表达式正确的是（ ）A． B． C． D．19．如图所示，一平行板电容器的两极板与一电压恒定的电源相连，极板水平放置，极板间距为d，在下极板上叠放一厚度为l的金属板，其上部空间有一带正电粒子P静止在电容器中，当把金属板从电容器中快速抽出后，粒子P开始运动，重力加速度为g。则下列判断正确的是A．上极板带负电 B．粒子开始向上运动 C．粒子运动的加速度大小为 D．粒子运动的加速度大小为20．如图所示，两条足够长的光滑平行金属导轨与水平面的夹角为θ，下端接有定值电阻R，匀强磁场垂直于导轨平面向上，磁感应强度为B。现给导体棒MN一平行于导轨的初速度v，使导体棒保持与导轨垂直并沿导轨向上运动，经过一段时间导体棒又回到原位置。不计导轨和导体棒的电阻，在这一过程中，下列说法正确的是A．导体棒上滑时棒中的电流方向由N到MB．导体棒上滑阶段和下滑阶段受到的安培力方向相同C．导体棒回到原位置时速度大小必小于vD．导体棒上滑阶段和下滑阶段的最大加速度大小相等21．倾角为的斜面固定在竖直向上的匀强电场中，带负电的小球自斜面M点以初速度水平抛出后落在斜面上的N点，如图所示。已知小球质量为m，不计空气阻力，则A．可求出小球的竖直方向的速度大小B．可求出小球末速度方向C．若初速度减小一半，则下降高度减小一半D．若初速度减小一半，则末速度也减小一半第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（共129分）22．（6分）如图所示为简单欧姆表原理示意图，其中电流表的满偏电流Ig=300 μA，内阻Rg=100?，可变电阻R的最大阻值为10 kΩ，电池的电动势E=1.5 V，内阻r=0.5?Ω，图中与接线柱A相连的表笔颜色应是?______?色，按正确使用方法测量电阻Rx的阻值时，指针指在刻度盘的正中央，则Rx=?______?kΩ；若该欧姆表使用一段时间后，电池电动势变小，内阻变大，但此表仍能调零，按正确使用方法再测上述Rx。其测量结果与原结果相比较??______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 23．（9分）有位同学设计了一个实验，用下列实验装置研究物体与平台接触表面间的动摩擦因数，实验方案设计如图甲所示，实验结果保留小数点2位，重力加速度g=10 m/s2。（1）如图乙所示是某一次实验中得到的一条纸带，其中A、B、C、D、E、F是计数点，相邻计数点间的时间间隔为0.1 s。测得O到A、B、C的距离分别为3.38 cm、8.89 cm和16.55 cm。小车在运动过程中的加速度为 m/s2。图乙（2）已知小车质量为400 g，每个钩码的质量为10 g。小车在外力作用下运动，经过反复实验并记录钩码个数以及相对应物体运动的纸带加速度如下表：n5678910a0.150.410.650.921.151.39根据上表在下方坐标纸中画出a-n的图像，并求出物体与平台间的动摩擦因数为 。24．（12分）某人在一h=11 m的高台上将一质量为m=0.5 kg的石块沿与水平方向成37°角斜向上抛出，石块落地点到抛出点的水平距离为s=12 m，取重力加速度g=10 m/s2，，，不计空气阻力。（小数点后取两位小数）（1）求出人抛出石块过程中对石块做的功及石块落地时的速度大小；（2）如果石块在空中运动的过程中存在空气阻力，为保证落地点的位置和速度大小不变，石块抛出时的初速度要提高到9 m/s，求出石块克服空气阻力做的功。25.（20分）如图甲所示，在平行板电容器EF上加上如图乙所示的交变电压，在E板附近有一粒子放射源，能够逐渐放出大量质量为m、电荷量为+q的带电粒子，忽略粒子离开放射源时的初速度，粒子只在电场力作用下运动，在电场中运动的时间极短可认为电压不变。从极板F射出的粒子能够继续沿直线向右运动，并由O点射入右侧的直角边边长为L的等腰直角三角形磁场区域。已知O为斜边AB的中点，在OA边上放有荧光屏，所有粒子刚好不能从AC边射出磁场，接收到粒子的荧光屏区域能够发光。求: （1）荧光屏上亮线的长度；（2）所加电压的最大值U0。26．（14分）山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。作为不饱和酸它也可用于树脂、香料和橡胶工业。山梨酸为白色针状或粉末状晶体，在密封状态下化学性质稳定，暴露在潮湿的空气中易吸水、氧化而变色。已知：一些物质的物理性质：物质熔点/℃沸点/℃溶解性山梨酸132～135228（分解）微溶于水，溶于吡啶等多种有机溶剂巴豆醛-76．5104微溶于水，溶于吡啶等多种有机溶剂丙二酸135-136140（分解）溶于水，溶于吡啶等多种有机溶剂吡啶?41．6115．2溶于水和醇、醚等多数有机溶剂吡啶与水形成的共沸混合物（两种或几种液体形成的恒沸点混合物称为共沸混合物）的沸点为92～93℃；2-丙二酸受热即失去二氧化碳生成乙酸（熔点为16．6℃，沸点为117．9℃）。实验室用下图所示的装置，模拟工业上以巴豆醛（CH3CH=CHCHO）与丙二酸[CH2（COOH）2]为原料，以吡啶为溶剂，于90~100℃的温度下反应4小时来制备山梨酸。回答下列问题：（1）A仪器的名称是___________________。（2）B中得到的物质是___________________。（3）将反应温度控制在90~100℃范围内的加热方式是_____________________；将温度控制在整个范围之内原因是_____________。（4）反应结束后，将三颈烧瓶的温度控制在_____________℃，得到山梨酸。（5）用下列实验装置测定山梨酸的分子式，将22．4g山梨酸放在燃烧管C中充分燃烧：①装置中盛放的物质是：E________；F________。②该装置可能产生误差，造成含氧量偏低，改进的方法是______________________。③已知山梨酸是一元酸，用改进合理后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22．436．8F21．274．0山梨酸的分子式是__________________。27．（14分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。铬的主要矿物是铬亚铁矿，其组成为FeCr2O4。炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。较纯金属铬的生产工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）铬亚铁矿成分FeCr2O4表示为氧化物的形式为________________________。（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取_________________________等措施（写一种措施）。已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为__________。请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：____________________。（3）所得晶体主要成分的摩尔质量为298g·mol-1，则其化学式为______________。（4）整个过程中可循环利用的一种物质是_________________。（5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用作还原剂的物质为__________（填物质名称）。（6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图：则：①A为电源_________。②阳极区溶液中发生的氧化还原反应为___________________。③若不考虑气体的溶解，在标准状况收集到13．44 L H2时，有__ _mol Cr2O72-被还原。28．（15分）CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。（1）已知：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） △H=+247．3kJ·mol-1CH4（g）C（s）+2H2（g） △H=+75．0kJ·mol-1反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是_____________。（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答： ①该反应属于_______（填“吸”或“放”）热反应；p1_______p2（填“>”、“<”或“=”）。200℃时，该反应的平衡常数K=_______（用含b的代数式表示）。 ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_______。（3）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25℃时，取10．6g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：①当溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度比为1∶1时，阴离子的浓度由小到大的顺序是_______ 。②pH = 6 的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－）+ c（CO32－）___ （填＞、＜或＝）0.1 mol·L－1，其原因是___________。③CO32－的水解常数K=____________________。29.（10分）为研究绿藻的光合作用，科研人员进行了相关指标的测定。由于NaHCO3培养液中游离CO2浓度很低，绿藻光合作用主要通过胞内碳酸酐酶(CA)分解水中的HCOˉ3获得CO2。图甲表示在不同NaHCO3浓度条件下测得的某绿藻净光合速率曲线(呼吸速率不变)；图乙表示在CO2充足的条件下，某绿藻光合速率与光照强度和温度的关系，请据图回答： (1)据图分析可知，图甲中b点后绿藻的净光合速率不再增加，原因可能是CO2的浓度已达到饱和，也可能是 。b点和a点比较，光反应速率 (填“快”“慢”或“相同”)，对于图甲对应的实验中的无关变量有 (答出两项即可)。(2)图乙中纵坐标“光合速率”表示的是 (填“真光合速率”“净光合速率”或“难以确定”)。据图分析，限制c点光合速率增加的主要环境因素是 ，与d点相比，c点时细胞内C3的含量较 。(3)在相同且适宜的条件下，科研人员对绿藻和蓝藻的光合特性进行测量，所得数据如表所示：测量项目蓝藻绿藻光饱和点(lx)24602550最大净光合速率[μmol/(m2·s)]34.5030.36光补偿点(1x)20.2529.75注：光饱和点指达到最大光合速率所需的最小光照强度；光补偿点指光合速率等于呼吸速率时的光照强度试分析，与绿藻相比，蓝藻生长较快的原因有：① ；② 。30．(8分)图1为正常成人血液中化合物X的含量随时间的变化情况图，图2为机体血糖调节过程图，其中a、b为相关激素。根据所学知识回答下列问题： (1)若X代表甲状腺激素，则a→b时段甲状腺激素含量升高时，与之相关的 (填激素)分泌减少，以调节甲状腺激素的分泌，甲状腺激素分泌调节的特点是 。(2)若X代表抗利尿激素，则当细胞外液渗透压 (填“升高”或“降低”)时，c→d时段该激素分泌增加，则肾小管和集合管 增强，最终维持渗透压的平衡。(3)图2中的b由胰腺中的 合成和分泌。a和b在血糖平衡的调节中为 关系。若组织细胞表面缺乏胰岛素受体，则组织细胞将 (填“加快”或“减缓”)摄取血糖。(4)高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于 (填“兴奋”或“抑制”)状态。31.（9分）薇甘菊原产于中南美洲，后来入侵我国，它生性喜光，善于攀援，生长迅速，致使许多植物被其覆盖后因缺少阳光而死亡。薇甘菊入侵某生态系统后植物种类数及碳储量变化如表所示：未被侵入时期轻微入侵时期重度入侵时期种类（种）15012169碳储量（吨/公顷）56.250.943.52.03.55.4161.9143.2117.7(1)薇甘菊入侵后导致植物群落的丰富度 (填“上升”或“下降”)，生态系统的抵抗力稳定性将逐渐 (填“升高”或“降低”)。土壤中分解者的分解作用逐渐 (填“增强”或“减弱”)。(2)田野菟丝子的茎缠绕在薇甘菊植株上，茎上即可形成吸器吸收薇甘菊植株中的营养物质。田野菟丝子与薇甘菊之间存在 关系，可利用田野菟丝子控制薇甘菊数量。(3)关于薇甘菊的成功入侵，研究者认为，这是由于入侵种群在迁入新环境后发生适应性变化，把原来用于防御原产地天敌的能量投入到生长和繁殖中。为验证该假设，研究者将薇甘菊入侵种群和对照种群种植在与入侵地气候、土壤等条件相同的环境中，除草、治虫，测定株高、分枝数和生物量。①实验中，对照种群应从 获取。②若测定结果为薇甘菊入侵种群 ，则该结果支持上述假设。32．(12分)请分析回答下列问题。(1)在家鸡中，基因C是形成彩色羽毛所必需的基因，但位于非同源染色体上的基因I会指导合成抑制颜色形成的物质，即基因I可掩盖基因C的作用，现有白羽来航鸡(CCII)和白羽温德鸡(ccii)，两者的羽毛都是白色。若只考虑羽色，让白羽来航鸡和白羽温德鸡杂交，产生的F1，自交，产生的F2中彩色羽毛个体与白色羽毛个体之比是 ，其中基因型为Ccli的个体在F2白色羽毛鸡中所占比例为 。让F2中彩色羽毛个体自由交配，则子一代理论上出现白羽温德鸡(ccii)的概率是 ；让F2中彩色羽毛个体自交，则子一代理论上出现白羽温德鸡(ccii)的概率是 。(2)家鸡中杂合鸡(Cpcp)表现出一种匍匐鸡的疾病，其翅骨和腿骨都比正常鸡(cpcp)短，且Cp显性纯合致死，肤色有白(W)和黄(w)两种。若家鸡种群数量足够大，让两个基因均为杂合子的个体交配，则在后代存活的肤色为白色个体中出现匍匐鸡的概率为 ，种群中Cp的基因频率变化趋势为 。（二）选考题（45分。请考生从各科题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）33．[物理——选修3-3]（15分）（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．松香在熔化过程中温度不变，分子平均动能不变B．当分子间的引力与斥力平衡时，分子势能最小C．液体的饱和汽压与饱和汽的体积有关D．若一定质量的理想气体被压缩且吸收热量，则压强一定增大E．若一定质量的理想气体分子平均动能减小，且外界对气体做功，则气体一定放热（2）（10分）在一端封闭、内径均匀的长为L0=42 cm的直玻璃管内，有一段长为h=10 cm水银柱封闭一定质量的理想气体。开始管口向上竖直放置，温度为t1=27 ℃，大气压强为p0=75 cmHg，达到平衡时，气柱的长度为L=30 cm；保持温度不变，先将直玻璃管顺时针缓慢转成水平，然后再缓慢逆时针转回原位置并逐渐降低温度，当温度降为t2=-3 ℃时，达到新的平衡时，如果大气压强p0一直保持不变，不计玻璃管和水银的体积随温度的变化，气柱的长度变为多少？34．[物理——选修3-4]（15分）（1）（5分）已知双缝到光屏之间的距离L＝500 mm，双缝之间的距离d＝0.50 mm，单缝到双缝之间的距离s＝100 mm，在测量单色光的波长实验中，照射测得8条亮条纹的中心之间的距离为4.48 mm，则相邻亮条纹之间的距离Δx= mm；入射光的波长λ＝________m（结果保留两位有效数字）。（2）（10分）如图所示，一列简谐横波从O点开始沿轴向右传播，P、Q是介质上的两个质点，分别位于和处，从时刻开始计时，波源O开始向上振动，波沿轴向右传播，经过时间波源O第2次到达波峰，已知波的传播速度为，波的振幅为，求：（i）该机械波的波长；（ii）从到这段时间内，P、Q两质点到达波峰的次数和。35．[物理——选修3-5]（15分）（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）A．根据波尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能减小，核外电子的动能增大B．射线、射线、射线都是高速运动的带电粒子流C．在单缝衍射实验中，假设只让一个光子通过单缝，则该光子可能落在暗条纹处D．质量数大的原子核，其比结合能不一定大E．一束光照射到某金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短（2）（10分）质量分别为3m和m的滑块甲和乙静止在水平面同一条直线上，甲与水平面无摩擦，乙和水平面之间的动摩擦因数为μ。某时刻甲获得一个初速度v0，并且最终与乙发生了碰撞。（i）甲与乙第一次碰撞过程中系统的最小动能；（ii）若甲在乙刚停下来时恰好与乙发生第二次碰撞，则在第一次碰撞中系统损失了多少机械能？36．【化学——选修2化学与技术】（15分）下图为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是____________________________ 。沸腾炉出来的气体需净化的理由是______________________。（每空只需填写一种）（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理类似。为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成氨反应需要在200～500个大气压的条件下，而SO2的催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是_________________________。（3）若沸腾炉中每燃烧0．12 kg FeS2就会放出 85 kJ热量，请写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式：____________________________（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。图中a表示_______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A为_______。阳极的电极反应式为_____________________。（5）用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4．SO3。若用1000g98%的浓硫酸充分吸收SO3后，再进行稀释，最终可以得到98%的浓硫酸的质量是 kg（填标号）。A．1.98 B．2.00 C．2.22 D．2.4237．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）氮及其氮族元素形成许多种物质。（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为______，基态N原子核外有______种运动状态不同的电子。（2）HCN的电子式为__________________；其中心C原子的杂化类型为______。氮、磷、氢三种元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为______________________________。（4）根据下表提供的磷酸的各级电离常数的数据，从结构的角度判断磷酸电离常数依次减小的原因是__________________。H3PO4Ka1Ka2Ka3数值7．5×10-36．3×10-84．4×10-13（5）已知TiN、KC1、MgO、CaO这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。①下表给出了三种晶体的晶格能数据：晶体NaClKClCaO晶格能（kJ·mol-1）7867153401则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为____________________。②TiN晶体中一个Ti3+最近的N3-围成的几何体是______；一个Ti3+最近的Ti3+是____个。③若TiN晶体的密度是ρg．cm-3，则晶胞内最近的两个钛离子间的距离为____________cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）新康泰克的成分之一D，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）D的分子式为______________；B中含有的官能团有______________（写名称）。（2）写出 B→C反应的化学方程式：____________________________。C→D的反应类型为_____________________。（3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：________。（4）满足下列要求的A的同分异构体有_______种；①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为_______（写结构简式）。（5）已知：RCOOH。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线： 。39．[生物——选修l：生物技术实践](15分)利用紫外线诱变选育高产β–胡萝卜素的三孢布拉霉负菌，未突变菌不能在含有一定浓度的β–紫罗酮的培养基上生长，菌体随β–胡萝卜素含量增加从黄色加深至橙红色。图甲为选育及提取获得β–胡萝卜素流程，请回答下列问题： 图甲 图乙(1)用紫外线照射三孢布拉霉负菌的目的是 。为选出高产突变菌种，还应在培养基中添加 ，在接入菌种前，应对培养基进行 ，以避免杂菌污染。(2)某同学进行正确的接种操作后，平板经培养后的菌落分布如图乙所示。该同学的接种方法是 ；由于 ，所以培养基上只有少数菌能生长形成菌落。(3)进行③过程时，应选取 色的菌落接种至液体培养基。过程⑥是 ，用纸层析法鉴定提取的胡萝卜素粗品。(4)将萃取的胡萝卜素样品与β–胡萝卜素标样层析后进行比对，结果如图，从图中分析可知，色带为 β–胡萝卜素。40．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)下图是科学家通过不同方法培育优良种牛的过程，其中①～⑥表示操作过程。请回答以下问题：(1)图中①过程涉及的精子需进行 处理；防止多精入卵的两道屏障为 。(2)对图中良种母牛注射促性腺激素的目的是 。(3)图中②过程所用的方法是 。外源基因插入牛受精卵中的DNA上后，有的受精卵能发育成转基因牛，而有的会死亡，请分析外源基因插入牛受精卵中的DNA上后导致受精卵死亡的最可能原因： 。(4)图中b、c分别代表囊胚的 。(5)图中④过程表示 ，由一个囊胚经④过程得到的B、C牛性别相同的概率为 。 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【甲卷新课标Ⅱ卷】参考答案及评分标准第Ⅰ卷 （126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.C解析：核糖体、线粒体、叶绿体和染色体都含有核酸，但染色体不属于细胞器，A错误。核酸主要合成于细胞核，线粒体和叶绿体中也可以合成，B错误。RNA可通过转录或RNA的复制合成，但人体细胞中不能发生RNA的复制，所以只能通过转录合成，C正确。一条mRNA可以与多个核糖体结合，D错误。4.A解析：种群进化的实质是基因频率的改变，在环境条件保持稳定的前提下，也会发生突变和基因重组，种群也会发生进化，B错误；共同进化是指不同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展，C错误；就地保护是对生物多样性最有效的保护，D错误。5.A解析：单侧光照射燕麦胚芽鞘可使生长素由向光侧向背光侧运输，从而导致背光侧生长素分布多、生长快，向光侧生长素分布少、生长慢，导致胚芽鞘弯向光源生长，A正确。顶芽产生的生长素向下运输，导致侧芽附近生长素浓度较高。由于侧芽对生长素的浓度比较敏感，因此它的发育受抑制，植物因而表现出顶端优势，故植物的顶端优势与生长素的运输有关，B错误。生长素可对代谢起调节作用，但不能提供能量，极性运输是需要消耗能量的主动运输，缺乏氧气会影响该过程，C错误。生长素的生理作用具有两重性，在最适浓度两侧有促进生长效果相同的两个不同的生长素浓度，D错误。6.C解析：本实验的对照方法是自身对照，无需设置对照组，A错误。培养液中酵母菌的数量变化不仅受环境因素的影响，而且还受种群自身因素的影响（如种群的个体数量），B错误。取样液前要进行震荡，目的是使酵母菌分布均匀，减少实验的误差，C正确。酵母菌的数量变化除了可以用曲线表示外，也可以用表格或公式的形式表示，D错误。题号78910111213答案CADBCDC7．C 题干信息“石油气中混入了大量的某种物质”，是解题关键。ABD项H2、NH3、CO2不与石油气反应，排除；C．C12与石油气能够反应，混合加热易爆炸（教材中甲烷与氯气混合物放在太阳光直接照射的地方就会产生爆炸）。8．A A．标准状况下三氯甲烷为液体，11．2 L的三氯甲烷所含的氢原子数大于0.5NA，正确；B．常温下，1 mol的NaHCO3中HCO3-是稳定存在的，个数是NA，B错；C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，浓硫酸变稀后不再氧化Cu，故生成的SO2的分子个数少于NA，C错；D．苯分子中不含碳碳双键，D错。9．D A．实验室是将氧化铁粉末与铝粉混合后置于纸质的漏斗中，上面加入KClO3粉末，再插入镁条引燃来加热，故A错；B．盐中滴加浓盐酸，产生气体能使品红溶液褪色，气体可能是SO2，但K2S2O3也成立，气体也可以Cl2，钾盐为KMnO4等，故B错；C．存在Al3+的溶液，慢慢滴加浓氨水，只产生白色沉淀，Al（OH）3不溶解浓氨水，故C错误；D．脱脂棉燃烧需要到达着火点，过氧化钠与水反应属于放热反应，故D正确。10．B A．该有机物的分子式为C21 H28O2，正确；B．该有机物分子中只有Ph-是苯环，故一氯取代物有邻间对位3种，B错；C．该有机物含有碳碳双键可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．该有机物含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应而使溴水褪色，D正确。11．C 短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。W的某种原子无中子是H元素； X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，具有漂白性的物质是Na2O2，X是O元素、Y是Na元素，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质，故Z是Cl元素。A．元素的原子半径大小顺序为r（Na）>r（Cl）>r（O）>r（H），故A错；B．H和Na形成NaH是离子化合物，不可能是18电子的分子，B错；C．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均为1∶2，正确；D．O、Na、Cl三种元素形成的化合物，若为NaClO4，其水溶液为中性，D错。12．D A．根据FeO4n-中Fe的化合价是+6价，有+6-2×4=-n，得出n=2，A正确；B．由ClO-→Cl-失去2e-可知，每产生1molCl-转移2 mol电子，B正确；C．FeO4n-具有强氧化性，可用作新型自来水消毒剂，一般其还原产物为Fe3+，Fe3+可水解为Fe（OH）3胶体，故用作净水剂，C正确；D．n=2， 2Fe（OH）3+3ClO-+4 OH- ==2FeO42-+3Cl-+ 5H2O，该反应中氧化剂ClO-与还原剂Fe（OH）3的物质的量之比为3∶2，D错。13．C A．因为最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）是离子浓度的指数，其值越大，浓度越大，而Ksp= c（S2-）×c（M2+），可知XS溶液中lgc（S2-）=-10、lgc（M2+）=-25，故Ksp（XS）= c（S2-）×c（X2+）=10-10×10-25=10-35，A错；B．将ZnS固体溶于水，有一些不能溶解，然后加入少量水，振荡，尽管固体量减小，但其Ksp不变，故c（S2-）不变，B错；C．因为Ksp（YS）＞Ksp（ZS），故YCl2溶液中混有的少量ZCl2杂质，加入适量的YS后充分搅拌，YS转变为ZS，故C正确；D．在c（X2+）=c（Z2+）=c（Y2+）=1×10-5 mo1·L-1混合溶液中逐滴加入1×l0-4 mo1·L-1的Na2S溶液，最先沉淀的是Ksp最小的，即是XS，D错。二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。题号1415161718192021答案BABABCACACABD14．【答案】B【解析】伽利略测定了铜球运动的位移与时间，进而得出了位移x与t的平方成正比，就可以检验这个物体的速度是否随时间均匀变化，小球是否做匀变速运动，故A错误；在伽利略时代，没有先进的计时仪器，因此伽利略让小球从斜面上滚下来用来“冲淡”重力，铜球在斜面上运动的加速度比自由落体下落的加速度小，所用时间长得多，时间容易测量，故B正确；若斜面长度一定，铜球从顶端滚动到底端所需时间随倾角的增大而减小，故C错误；他得到的结论是，若斜面倾角一定，铜球沿斜面运动的位移与所用时间的平方成正比，故D错误。16．【答案】B【解析】把滑块和球看做一个整体受力分析，沿斜面和垂直斜面建立直角坐标系得，若速度方向向下，则沿斜面方向：（m1+m2）gsinα-f=（m1+m2）a，垂直斜面方向：FN=（m1+m2）gcosα，摩擦力：f=μFN，联立可解得：a=gsinα-μgcosα；对小球有：若α=β，a=gsin β，现有：α＜β，则有a＞gsin β，所以gsinα-μgcosα＞gsin β，gsinα-gsin β＞μgcosα，因为α＜β，所以gsinα-gsin β＜0，但μgcosα＞0，所以假设不成立，即速度的方向一定向上。由于加速度方向向下，所以滑块沿杆减速上滑，故B正确。 17．【答案】A【解析】两导体的电阻分别是，，两导体串联总电阻，由欧姆定律知，解得，选项A正确。18．【答案】BC【解析】 地球的自转周期不能根据卫星的运动情况求出，选项A错误；B绕A做匀速圆周运动，由向心力公式可得：，可得，选项B正确；同理可得，选项C正确，D错误。19．【答案】 AC【解析】 粒子带正电，其受到的电场力竖直向上，根据“异种电荷相吸”可判断出，上极板带负电，故A正确；电容器的两极板与电源相连，可知极板间电压恒定，有金属板存在时，板间电场强度为，此时带电粒子静止，可知mg=qE1，把金属板从电容器中抽出后，板间电场强度变为，电场力变小，粒子将向下加速运动，加速度大小为，联立可得，故B、D错误，C正确。20．【答案】AC【解析】导体棒上滑时，根据楞次定律判断可知导体棒中感应电流的方向由N到M，选项A正确；导体棒运动过程中产生感应电流，受到安培力作用，根据楞次定律可知安培力总是阻碍金导体棒相对于导轨运动，导体棒上滑阶段和下滑阶段受到的安培力方向相反，选项B错误；导体棒的机械能不断减小，则导体棒回到原位置时速度大小必小于v，选项C正确；根据牛顿第二定律得：对于上滑过程：mgsin θ＋F安＝ma上；对于下滑过程：mgsin θ－F安′＝ma下，可知：a上>a下，选项D错误。21．【答案】ABD 【解析】 因为小球所受电场力竖直向下，故小球做类平抛运动，设竖直加速度为，则由平抛运动的规律可知：，竖直方向匀加速直线运动，所以，可得，选项A正确。末速度，若初速度减小一半，则末速度减小一半，选项BD正确。小球在竖直方向做匀加速直线运动，，初速度减小一半，则下降高度减小为四分之一，选项C错误。第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。（一）必考题（共129分）22．（6分）【答案】红（1分） 5（2分） 变大（3分）【解析】欧姆表是电流表改装的，必须满足电流的方向“+”进“-”出，即回路中电流从标有“+”标志的红表笔进去，所以与A相连的表笔颜色是红色；当两表笔短接（即）时，电流表应调至满偏电流Ig，设此时欧姆表的内阻为R内，此时有关系： ，得，当指针指在刻度盘的正中央时：，有：，代入数据可得：；当电池电动势变小、内阻变大时，欧姆表重新调零，由于满偏电流不变，由公式：，欧姆表内阻得调小，待测电阻的测量值是通过电流表的示数体现出来的，由，可知当变小时，变小，指针跟原来的位置相比偏左了，故欧姆表的示数变大了。考点：用多用电表测电阻23．（9分）【答案】（1）2.15（2.13~2.15）（3分） （2）如图所示（3分） 0.11（3分）【解析】 （1）小车在平台上做匀加速直线运动，xAB=8.89 cm-3.38 cm=5.51 cm，xBC=16.55 cm-8.89 cm=7.66 cm，根据 可得，a=2.15 m/s2。（2）设绳子拉力为T，对钩码：，对小车，联立以上两式，可得，则由于钩码质量远远小于小车质量，则方程近似为，则。24．（12分）【答案】（1）14.06 J 16.62 m/s （2）6.19J【解析】（1）设石块弹出时初速度为v0，将初速度正交分解有， （2分）将石块在空中的运动过程分解成竖直方向的竖直上抛运动和水平方向的匀速直线运动，则有 （1分） （1分）代入数据，联立解得 （1分）根据动能定理，人抛出石块的过程中对石块做的功为（2分）从石块被抛出到石块落地的过程，由机械能守恒定律有（1分）代入数据解得： m/s（1分）（2）如果石块在空中运动的过程中存在空气阻力，设石块克服空气阻力做的功为Wf，根据能量守恒定律有（2分）代入数据，解得：Wf=6.19 J（1分） 25.（20分）【答案】（1） （2）【解析】 （1）粒子在磁场中运动半径最大时的轨迹如图所示，轨迹与AC边相切于D点。设此轨道半径为R，O'为其圆心，则由几何关系可得:（2分）（2分）由相似三角形的知识可得:（2分）联立以上三式可得:（2分）由题意可知荧光屏上亮线的长度（2分）（2）当粒子以最大速度进入磁场时，则在磁场中的半径最大。（2分） （2分）粒子在电场中运动的时间极短可认为在电场中运动的过程电压保持不变。当电压最大时粒子开始发射，则射出F板时速度最大，有（2分）联立解得（2分）把代入，可得（2分）26．（14分）（1）分液漏斗（1分）（2）吡啶与水的混合物（1分）（3）水浴加热（1分） 防止巴豆醛挥发和丙二酸分解（2分）（4）140~228（2分）（5）①CaCl2或P2O5（1分） 碱石灰（1分，其它合理答案也给分）②通入的空气先除去CO2和水蒸气，在装置F后加入一个防止空气中的CO2和水蒸气进入的装置（3分）③C6H8O2（2分）（5）燃烧法测定山梨酸的分子式，要测定生成的H2O和CO2的质量，然后再得出H、C、O的物质的量，进而求出有机物的分子式。①测定生成的H2O和CO2的质量必须先测定H2O的质量，装置E中盛放的物质是CaCl2或P2O5，装置F中可以盛放碱石灰；②该装置可能产生误差，造成含氧量偏低，说明是由测得的H或C的含量偏高所导致的，即是在实验过程中有H2O和CO2进入了E或F装置中。一方面是从入口处进入装置的空气中含有CO2和水蒸气造成的，另一方面是空气从F右口进入造成的，故改进的方法是通入的空气要除去CO2和水蒸气，在装置F后加入一个防止空气中的CO2和水蒸气进入的装置；③装置E吸收的是H2O，质量为36．8g-22．4g=14．4g，物质的量为0．8mol，故n（H）=1．6mol；装置F吸收的是CO2，质量为74．0g-21．2g=52．8g，物质的量为1．2mol，故n（C）=1．2mol，原山梨酸中含O质量为22．4g-1．6mol×1g·mol-1-1．2 mol×12g·mol-1=6．4g，故n（O）=0．4mol。n（C）∶n（H）∶n（O）=1．2∶1．6∶0．4=3∶4∶1。又因为山梨酸是一元酸，含有一个-COOH，即2个O原子，故山梨酸的分子式是C6H8O2。27．（14分）（1）FeO·Cr2O3 （1分）（2）将铬铁矿粉碎，适当提高浸取温度、搅拌、适当增大氧气的浓度（任写一种，合理得1分） 铁红（1分） 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑（2分）（3）Na2Cr2O7·2H2O（2分）（4）Na2CO3（1分）（5）金属铝或铝（1分）（6） ①正极（1分） ②Cr2O72-+Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O（2分） ③0．1 （2分）（4）气体B和气体A不同，因为A是CO2，故气体B为CO；整个过程中可循环利用的一种物质是Na2CO3。（5）由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，从流程看氧化物滤渣B用了焦炭、产生的B气体是CO，没有得到金属铬，说明铬的熔点很高，故选用铝用作还原剂。（6）从原理图可以看出，右侧产生H2，说明有H+放电，故右侧为阴极，左侧为阳极，故A为电源正极；阳极区溶液中发生Fe2+氧化、Cr2O72还原反应，即Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O；阴极在标准状况下收集13．44 L H2，即为0．6mol，阳极生成0．6mol Fe2+，由Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O可知，反应掉0．1 mol Cr2O72-。28．（15分）（1）△H＜0、△S＜0，所以要使△H-T△S＜0，在低温下就能自发进行（2分）（2）①放（1分） ＜（1分） （2分） ②mol·L-1·min-1（2分）（3）①c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－） （2分）；②＜（1分）pH =6的溶液中已有CO2逸出（2分）③10-3．2（2分）试题分析：（1）根据盖斯定律可知反应2CO（g） C（s）+CO2（g）是由第二个反应减去第一个反应，故△H=+75.0 kJ·mol-1-247．3 kJ·mol-1=-172．3 kJ·mol-1＜0，而反应中有2分子气体变为1分子气体，故△S＜0，由△H-T△S＜0自发进行可知，低温下是可以自发的。（2）①从图像来看，同压下，随温度的升高CO的转化率减小，故该反应属于放热反应；在同一温度下，p1时CO的转化率比p2小，p1到p2是加压，才有利于反应正向进行，故p1＜p2；200℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在1L的密闭容器中：起始浓度：b 2b 0变化浓度：0．5b b 0．5b平衡浓度：0．5b b 0．5b故K===②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，该时间段内氢气的平均反应速率为=mol·L-1·min-1。（3）①从图像看出，溶液呈碱性，由于CO32－的水解大于HCO3－，故c（HCO3－）＞c（CO32－）＞ c（OH－）；②pH =6的溶液中已有CO2逸出，根据C元素守恒，pH = 6 的溶液中：c（H2CO3）+ c（HCO3－） + c（CO32－）＜0．1 mol·L－1，③pH=10．8时，c（CO32－）=c（HCO3－），CO32－+ H2OHCO3－+OH－的 K== c（OH－）=1010．8-14=10-3．2。29.（除注明外，每空1分，共10分）(1)CA的量有限 快 温度和光照强度(pH等其余合理答案也可)(2)净光合速率 光照强度 高(3)①最大净光合速率高，强光条件下能大量积累有机物（2分）②光补偿点低，弱光条件下也能积累有机物（2分）解析：(1)根据题意可知，限制图甲中b点净光合速率增加的因素有可能是CA的量有限。图甲中b点和a点比较，净光合速率提高，由此可知b点光反应速率和暗反应速率都比a点的快。图甲对应的实验的自变量是NaHCO3浓度，无关变量有温度、光照强度、pH等。(2)图乙中纵坐标的起点为0，横坐标的起点不为0(有一定的光照强度)，由此可知表示的是净光合速率。c点时，增加光照强度能有效提高光合速率，即限制c点光合速率增加的主要环境因素是光照强度；与d点相比，c点时光照强度低，光反应弱，产生的[H]和ATP数量较少，导致C3还原过程受阻，C3积累。(3)分析表格数据可知，蓝藻与绿藻相比，前者的最大净光合速率较大，说明其在强光下积累有机物的效率比绿藻高；且蓝藻的光补偿点和光饱和点较低，说明蓝藻能有效利用弱光，在弱光下也能积累有机物。30．(每空l分，共8分，共8分)(1)促甲状腺激素释放激素和促甲状腺激素 分级调节和反馈调节(2)升高 对水的重吸收 (3)胰岛B细胞 拮抗 减缓 (4)兴奋31.（除注明外，每空1分，共9分）(1)下降（2分） 降低（2分） 增强 (2)寄生(3)①原产地②株高、分枝数、生物量都大于对照组（2分）解析：(1)薇甘菊入侵，导致植物种类减少，故植物群落的丰富度下降，该生态系统的抵抗力稳定性将逐渐降低。比较从未被入侵到重度入侵的三个阶段，随着凋落物的增加，土壤中的碳储量在下降，说明土壤中分解者的分解作用逐渐增强。(2)根据题干信息：菟丝子的茎缠绕在薇甘菊植株上，茎上即可形成吸器吸收薇甘菊植株中的营养物质，故田野菟丝子与薇甘菊之间为寄生关系，可利用田野菟丝子控制薇甘菊数量。(3)根据题意，研究者做出了假设“由于入侵种群在迁入新环境后发生适应性变化，把原来用于防御原产地天敌的能量投入到生长和繁殖中”。如果该假设正确，可推知在相同的入侵地环境条件下，如果比较发生适应性变化之后的入侵种群和未发生适应性变化的入侵种群，前者的生长状况应该优于后者。所以可以据此设计对照实验。对照组：生长于原产地的薇甘菊种群+入侵地的环境条件-测定生长情况。实验组：已适应入侵地环境的薇甘菊种群+相同的入侵地环境条件-测定生长情况。如果实验组的薇甘菊种群的株高、分枝数、生物量都高于对照组，则就可以支持上述假设。32.(除标明外，每空2分，共12分)(1)3：13 4／13 1／9 1／6 (2)2／3 降低 解析：(1)若只考虑羽色，让白羽来航鸡和白羽温德鸡杂交得Fl(CcIi)，F1自交得到的F2的基因型为l／16CCII、2／16CCIi、1／16CCii、2／16CcII、4／16CcIi、2／16Ccii、1／16ccII、2／16ccIi、1／16ccii。因为基因I会指导合成抑制颜色形成的物质，即基因I可掩盖基因C的作用，故F2中只有基因型为1／16CCii和2／16Ccii的个体羽毛为彩色，其余均为白色羽毛，则F2中彩色羽毛个体与白色羽毛个体之比为3：13。由上述分析可知基因型为CcIi的个体在F2白色羽毛鸡中所占比例为4／13。让F2中彩色羽毛个体(1／16CCii、2／16Ccii)之间自由交配，根据基因频率的计算，C和c的基因频率分别是2／3和1／3，则子一代理论上出现白羽温德鸡(ccii)的概率是(1／3)2×1=1／9；让F2中彩色羽毛个体自交，则子一代理论上出现白羽温德鸡(ccii)的概率是2／3×1／4×1=1／6。(2)根据题意可知，F2中存活个体的基因型为2／12CpcpWW、4／12CpcpWw、2／12Cpcpww、1／12cpcpWW、2／12cpcpWw、1／12cpcpww，故存活个体的表现型及比例为匍匐白肤：正常白肤：匍匐黄肤：正常黄肤=6：3：2：1，故在后代存活的肤色为白色个体中出现匍匐鸡的概率为2／3。因为Cp显性纯合致死，故种群中Cp的基因频率变化趋势为降低。（二）选考题（45分。请考生从各科题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）33．[物理选修3-3]（15分）（1）【答案】BDE（5分） 【解析】松香是非晶体，只有晶体在熔化过程中吸收的热量全部用来破坏分子结构，增加分子势能，而熔化过程中温度不变，分子平均动能不变，选项A错误；当分子间的引力与斥力平衡时，分子间的引力与斥力的合力即分子力为零，分子势能最小，选项B正确；液体的饱和汽压与温度有关，但与饱和汽的体积无关，选项C错误；气体的压强与单位体积的分子数和分子动能有关，若一定质量的理想气体被压缩且吸收热量，则W>0，Q>0，根据热力学第一定律U = Q + W知，U>0，说明气体的温度T升高，分子平均动能增大，又气体被压缩体积V减小，单位体积的分子数增加，所以气体压强一定增大，选项D正确；若一定质量的理想气体分子平均动能减小，说明温度降低，内能减小即U<0，又外界对气体做功即W>0，根据热力学第一定律U = Q + W知，Q < 0即气体一定放热，选项E正确。（2）（10分）【答案】27.65 cm【解析】设玻璃管的横截面积为S，设开始管口向上竖直放置时气柱内产生的压强为p1，水平放置时产生的压强为p2，根据波意耳定律：（2分）解得：（1分）因为 （2分）说明将管水平放置时，有2 cm长的水银流出，管内还剩水银柱。（1分）缓慢逆时针转回原位置，根据理想气体的状态方程，（2分）解得： （2分）34．[物理选修3-4]（15分）34.（1）【答案】0.64（2分） 6.4×（3分）【解析】相邻亮条纹的间距Δx＝＝0.64 mm，根据光的双缝干涉条纹间距公式可得，λ＝Δx＝6.4× m。（2）（10分）【答案】（i）2 m （ii），=2【解析】（i）依题意，波源从开始振动到第二次到达最高点，由振动特征有：s（1分）可得：（1分）由波长公式： (1分)可得：（1分）35．[物理选修3-5]（15分）（1）【答案】ACD （5分）【解析】根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，电子的轨道半径减小，根据知，电子的动能增大，由于能量减小，则电势能减小，故A正确；射线是高速粒子流，带正电，粒子是氦原子核，射线是高速电子流，射线是光子流，故B错误；光子的运动也是无规则的，故在单缝衍射实验中，假设只让一个光子通过单缝，则该光子可能落在暗条纹处，故C正确；质量数大的原子核，其比结合能不一定大，中等核的比结合能较大，故D正确；一束光照射到某金属上不能发生光电效应是因为入射光的频率小于该金属的截止频率，也是波长太长，E错误。（2）【答案】（i） （ii）【解析】（i）碰撞过程中系统动能最小时，为两滑块速度相等时，设此时两滑块速度为，由系统动量守恒（2分）解得（1分）此时系统动能 （1分）（ii）设第一次碰撞刚结束时甲、乙的速度分别为，之后甲做匀速直线运动，乙以初速度做匀减速直线运动，在乙刚停下时甲追上乙碰撞，因此两滑块在这段时间平均速度相等，有 （1分）而第一次碰撞中系统动量守恒有 （1分） 由以上两式可得，（2分）所以第一次碰撞中的机械能损失为（2分）36．【化学——选修2化学与技术】（15分）（1）使矿石粉碎或鼓入空气使矿物“沸腾”增大接触面积（1分，答一点即可）防止催化剂中毒或防止腐蚀管道和设备（1分，答一点即可）（2）在具备其它条件下，SO2氧化反应的正向进行程度已经很大，即使增大压强，该反应的SO2转化率提高不大，只能增加反应的成本（2分，合理即可）（3）4FeS2（s）+11O2（g）==2Fe2O3（s）+8SO2（g） △H=-340kJ·mol-1（3分）（4）阳（1分） NaOH溶液（2分） SO32---2e-+H2O== SO42--+2H+（2分）（5）C（3分）试题分析：（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是使矿石粉碎；鼓入空气使矿物“沸腾”增大接触面积。沸腾炉出来的气体需净化的理由是防止催化剂中毒；防止腐蚀管道和设备。（2）SO2的催化氧化只需常压或稍加压的条件下，其原因是在具备其它条件下，SO2氧化反应的正向进行程度已经很大，即使增大压强，该反应的SO2转化率提高不大，只能增加反应的成本。（3）0．12 kgFeS2放出85 kJ热量，因此，反应4FeS2（s）+11O2（g）==2Fe2O3（s）+8SO2（g）的△H=-85kJ/×4=-340kJ·mol-1。（4）因为电解池右侧接电源正极，故是阳极，左侧是阴极，应是Na+通过生成NaOH，故图中a表示阳离子交换膜，则A为NaOH溶液。（5）98%的浓硫酸可表示为SO3·H2O，H2SO4·SO3可表示为2SO3·H2O。98%的浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3，H2O守恒，再进行稀释得到98%的浓硫酸是SO3守恒，故有：SO3·H2O~[2SO3·H2O]~[SO3·H2O]。故1000g98%的浓硫酸最终变为×1000g=2．22kg 98%的浓硫酸。37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）（1）3p（1分） 7（1分） （2） （1分） sp（1分） N＞P＞H（1分）（3）PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl（2分） （4）H3PO4为电中性，而H2PO4-带负电性，故前者比后者易电离出带正电荷的H+，依次类推，故磷酸各级电离常数依次减小（2分）（5）①TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分） ②正八面体（1分） 12 （1分） × （2分）（5）①由表格数据可知，离子半径越小、带电荷越多，晶格能越大，晶体的熔点越高，故有TiN＞MgO＞CaO＞KCl。②若Ti3+位于晶胞中心，则N3+在正方体的六个面心上，故构成正八面体结构；而Ti3+则是面心立方最密堆积，一个Ti3+的周围有12个Ti3+紧邻；③根据NaCl晶胞可知，TiN晶胞参数为a cm，其内最近的两个钛离子间的距离是面对角线的一半，即a cm，晶胞为4TiN组成，因为ρ==g·cm-3，可以得出a=×。38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）（1）C10H15ON（2分） 羰基、溴原子（2分，各1分）（2） （2分） 还原反应（1分）（3）（1分）（4）4（2分） 、（2分，各1分）（5） （3分，每步1分）试题分析：（1）D的分子式为C10H15ON；B中含有的官能团有羰基、溴原子。（2）C通过B和D的结构对比可知，C是，从而得到B→C反应的化学方程式。C→D是还原反应。（3）B的消去反应产物是，可以用于合成高分子化合物E是。（4）通过原料和B的对比可得到A是：。A的同分异构体①能发生银镜反应，说明有-CHO，②苯环上的一氯代物有两种结构，说明苯环上还有2个不同的氢原子。即有：、、、。其中后两种核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1。（5）合成路线：。39.(除标明外，每空2分，共15分)(1)诱导其发生基因突变 一定浓度的β–紫罗酮 高压蒸汽灭菌(1分)(2)稀释涂布平板法 基因突变频率低，只有少数基因突变的菌才能生长、繁殖(3)橙红 浓缩 (4)I解析：(1)利用紫外线处理三孢布拉霉负菌的目的是使其发生基因突变。由于未突变菌不能在含有一定浓度的β–紫罗酮的培养基上生长，所以为选出高产突变菌种，还应在培养基中添加一定浓度的β–紫罗酮。在接入菌种前，应对培养基进行高压蒸汽灭菌，以避免杂菌污染。(2)使用稀释涂布平板法经过程②接种培养后的菌落分布符合题图；由于基因突变频率低和不定向，只有少数基因突变的菌才能生长、繁殖，所以只有少数菌能生长形成菌落。(3)菌体随β–胡萝卜素含量增加从黄色加深至橙红色，所以进行③过程时，应选取橙红色的菌落接种至液体培养基。分析题图可知，过程⑥为浓缩。(4)分析图示可知，通过与标准样品层析结果对比可判断色带I为β–胡萝卜素。40.(除标明外，每空2分，共15分)(1)获能(1分) 透明带反应、卵细胞膜反应 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【甲卷新课标Ⅱ卷】 答题卡姓名：______________班级：______________准考证号选择题（请用2B铅笔填涂）7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]8、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]9、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]非选择题（请在各试题的答题区内作答）22.（7分）（1） 23.（8分）（1） （2）如图所示 24.（12分）解答：25.（20分）解答：【26题】 【27题】 【28题】 29题（10分） 30题（8分） 31题（9分） 32. （12分） 【物理选做题号： 题】 【化学选做题号： 题】 【生物选做题号： 题】 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02（甲卷新课标Ⅱ卷）（原卷版）.doc 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02（甲卷新课标Ⅱ卷）（答案及评分标准）.doc 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02（甲卷新课标Ⅱ卷）（答题卡）.doc
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