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2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【四川卷】
原卷版
物理试题
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第1~5小题只有一个选项正确，第6~7小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分）【来源：21cnj*y.co*m】
1．关于电磁波和相对论，下列说法错误的是
A．紫外线是波长比可见光波长还短的电磁波，常用于医院和食品消毒
B．梳头发时塑料梳子带了电荷，来回抖动梳子时会向外发射电磁波
C．伽利略相对性原理指出：根据在一个惯性系内进行的任何物理实验可以判断出这个惯性系性相对于另一个惯性系做匀速直线运动
D．地面附近有一高速水平飞过的火箭，地面上的人观察到的火箭长度要比火箭上的人观察到的短一些
2．一束光从介质1通过两种介质的交界面进入介质2，光路如图所示。已知该光在介质1和介质2中的折射率分别为n1和n2，传播速度分别为v1和v2，则下列说法错误的是
A．n1B．v1>v2
C．逐渐增大入射角i，可能会发生全发射现象
D．光从介质2射向两种介质的交界面时，可能会发生全发射现象
3．如果太阳系几何尺寸等比例地膨胀，月球绕地球的运动近似为匀速圆周运动，则下列物理量变化正确的是（假设各星球的密度不变）
A．月球绕地球做圆周运动受到的向心力比膨胀前的小
B．月球绕地球做圆周运动的向心加速度比膨胀前的小
C．月球绕地球做圆周运动的周期与膨胀前的相同
D．月球绕地球做圆周运动的线速度比膨胀前的小
4．如图所示，在农村有一种常见的平板车，车上放着一袋化肥。若平板车在水平面向左加速运动且加速度逐渐增大。在运动过程中，这袋化肥始终和平板车保持相对静止，则
A．化肥对平板车的压力逐渐增大
B．化肥对平板车的摩擦力逐渐减小
C．平板车对化肥的作用力逐渐增大
D．平板车对化肥的作用力方向竖直向上
5．如图所示，在x轴上的处和处分别固定正点电荷、，图中曲线是两电荷间电势与位置间的关系图象，其中处为曲线的最低点。现于处由静止释放一质量为、电荷量为的正点电荷，点电荷仅在电场力作用下运动，则下列说法正确的有【来源：21·世纪·教育·网】
A．处电场强度为零，点电荷的速度最大
B．两点电荷
C．点电荷一定可以通过处但不能到达处
D．点电荷将以为中心做简谐运动
6．如图所示，轻质弹簧一端固定，另一端与质量为m、套在粗糙竖直固定杆A处的圆环相连，弹簧水平且处于原长状态。圆环从A处由静止释放后，经过B处速度最大，到达C处（AC = h）时速度减为零。若在此时给圆环一个竖直向上的速度v，它恰好能回到A点。弹簧始终在弹性限度内，重力加速度为g，则圆环
A．下滑过程中，加速度一直增大
B．下滑过程中，克服摩擦力做的功为
C．在C处弹簧的弹性势能为
D．上下两次经过B点的速度大小相等
7．如图所示，图甲中M为一电动机，在滑动变阻器R的触头从一端滑到另一端的过程中，两电压表的读数随电流表读数的变化情况如图乙所示。已知电流表读数在0.2 A以下时，电动机没有发生转动。不考虑电表对电路的影响，以下判断正确的是www.21-cn-jy.com
[
A．电路中电源电动势为3.6 V，内阻为2Ω
B．滑动变阻器R的触头向右滑动时，V2读数逐渐变小
C．电动机的内阻为6Ω
D．滑动变阻器R的最大阻值为30 Ω
第Ⅱ卷（非选择题 共68分）
8．（17分）I．（6分）如图所示，螺旋测微器的读数为____ ___mm，游标卡尺的读数为____ ____mm；电流表接0~0.6 A量程，电流表的读数为 A。21教育名师原创作品
II．（11分）如图甲所示的装置叫做阿特伍德机，是英国数学家和物理学家阿特伍德创制的一种著名力学实验装置，用来研究匀变速直线运动的规律。某同学对该装置加以改进后用来验证机械能守恒定律，如图乙所示。2-1-c-n-j-y
（1）实验时，该同学进行了如下步骤：
①将质量均为M（A的含挡光片、B的含挂钩）的重物用绳连接后，跨放在定滑轮上，处于静止状态，测量出 （填“A的上表面”、?“A的下表面”或“挡光片中心”）到光电门中心的竖直距离h；
②在B的下端挂上质量为m的物块C，让系统（重物A、B以及物块C）中的物体由静止开始运动，光电门记录挡光片挡光的时间为；
③测出挡光片的宽度d，计算有关物理量，验证机械能守恒定律。
（2）如果系统（重物A、B以及物块C）的机械能守恒，应满足的关系式为 __________________（已知重力加速度为g）。
（3）引起该实验系统误差的原因有 （写一条即可）。
（4）验证实验结束后，该同学突发奇想：如果系统（重物A、B以及物块C）的机械能守恒，不断增大物块C的质量m，重物B的加速度a也将不断增大，那么a与m之间有怎样的定量关系？a随m增大会趋于一个什么值？请你帮该同学解决：
①写出a与m之间的关系式： （还可用M和g）；
②a的值会趋于 。
9．（15分）某电视台娱乐节目中，选手要从较高的平台上以一定速度水平跃出，落在水平传送带上。如图所示，已知平台与传送带高度差H=1.8 m，水池宽度x0=1.2 m，传送带AB长为L0=20 m，由于传送带足够粗糙，假设选手落到传送带上后瞬间相对传送带静止，经过一个Δt=0.5 s反应时间后，立刻以a=2 m/s2恒定向右的加速度跑至传送带最右端。
（1）若传送带静止，选手以v0=3 m/s水平速度从平台跃出，求从开始跃出到跑至传送带右端经历的时间；
（2）若传送带以u=1 m/s的恒定速度向左运动，为保证选手不从传送带左侧掉下落水，他从高台上跃出的水平速度v1至少多大？
10．（17分）如图所示，固定的光滑金属导轨间距为L，导轨电阻不计，上端a、b间接有阻值为R的电阻，导轨平面与水平面的夹角为，且处在磁感应强度大小为B、方向垂直导轨平面向上的匀强磁场中，质量为m、电阻为r的导体棒与固定弹簧相连后放在导轨上，弹簧下端固定。初始时刻，弹簧恰处于自然长度，导体棒具有沿轨道向上的初速度，整个运动过程中，导体棒始终与导轨垂直并保持良好接触。已知重力加速度为g，弹簧的劲度系数为k，弹簧的中心轴线始终与导轨平行，弹簧重力不计。
（1）求初始时刻通过电阻R的电流I的大小和方向及导体棒的加速度a的大小；
（2）导体棒最终静止时弹簧的弹性势能为Ep，求导体棒从开始运动直到停止的过程中，电阻R上产生的焦耳热Q。
11．（19分）如图所示的xOy坐标系中，y轴右侧空间存在范围足够大的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于xOy平面向外。Ql、Q2两点的坐标分别为（0，L）、（0，-L），坐标为处的C点固定一平行于y轴放置的绝缘弹性挡板，C为挡板中点。带电粒子与弹性绝缘挡板碰撞前后，沿y轴方向分速度不变，沿x轴方向分速度反向，大小不变。现有质量为m，电荷量为+q的粒子，在P点沿PQl方向进入磁场，，不计粒子重力。
（1）若粒子从点Ql直接通过点Q2，求粒子初速度大小。
（2）若粒子从点Ql直接通过点O，求粒子第一次经过x轴的交点坐标。
（3）若粒子与挡板碰撞两次并能回到P点，求粒子初速度大小及挡板的最小长度。
生物试题
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）
1.下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是 （ ）
A．原核生物的细胞中没有线粒体，只能通过厌氧呼吸获得能量
B．细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化
C．核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，主要由蛋白质和tRNA组成
D．蓝细菌有丝分裂前后，染色体数目一般不发生改变
2.取二倍体水稻叶肉细胞和花粉粒分别培养成植株甲和植株乙(如图所示)。下列叙述中不正确的是（ ）　　21*cnjy*com
A．过程①中细胞内着丝点断裂使染色体数目加倍，过程②中细胞内着丝点断裂使DNA数目加倍
B．过程①和过程②中细胞分裂时均无联会现象
C．过程①体现了体细胞的全能性，过程②体现了生殖细胞的全能性
D．植株甲花蕊中减数分裂过程正常，植株乙花蕊中减数分裂异常
3.在某装置中加入葡萄糖以培养酵母菌，在适宜温度下培养一段时间后，经检测，装置中葡萄糖减少了X摩尔，气体的体积总量增加了Y摩尔，下列分析正确的是 （ ）
A．此过程中葡萄糖分解成丙酮酸的场所有细胞质基质和线粒体
B.此过程酵母菌在线粒体基质中产生的CO2量为（6X-3Y）
C.X摩尔葡萄糖分解后，其中的能量的去路是形成ATP
D.反应结束后向装置中加入酸性重铬酸钾溶液，则装置内溶液会变黄
4.已知果蝇的红眼(B)和白眼(b)这对相对性状由X染色体上的基因控制。一对红眼果蝇交配，子代出现了一只染色体组成为XXY的白眼果蝇。在没有发生基因突变的情况下，分析其变异原因，下列推断不能成立的是 （ ）21·cn·jy·com
A.该白眼果蝇的基因型为XbXbY
B．母本产生的卵细胞的基因型为Xb
C.母本的基因型为XBXb，父本的基因型为XBY
D．该白眼果蝇个体的出现是染色体变异的结果
5.下列相关叙述中符合图示曲线变化的是 （ ）
A．若X表示温度，则Y可表示经高温处理后的唾液淀粉酶活性的变化
B．若X表示DNA的一条单链中(A+T)／(G+C)的值，则Y可表示DNA双链中(A+T)／(G+C)的值www-2-1-cnjy-com
C．在一随机交配植物种群中(基因型为RR和Rr的植株正常繁殖，基因型为rr的植株开花前死亡)，若X表示植物种群繁殖代数，则Y可表示种群中R基因频率的大小
D．同一植物体内，若X表示生长素浓度(均在抑制茎生长的浓度范围内)，则Y可表示此生长素浓度对根的生长速率的影响21*cnjy*com
6.如图所示为谷类作物子粒发育期间部分激素活性(含量)的变化动态。请结合所学知识判断，下列相关叙述错误的是 （ ）
A．子粒中有机物含量的增多与赤霉素和生长素有一定的关联
B．子粒的成熟与脱落酸有关，与细胞分裂素、生长素和乙烯无关
C．子粒的不同生长发育时期需要多种激素发挥调节作用
D．如开花期喷施较高浓度的生长素，会降低该谷类作物的产量
7.下列有关实验的叙述，不正确的是 （ ）
A．提取绿叶中的色素时，加入碳酸钙的目的是防止研磨过程中色素被破坏
B．在探究温度对酶活性影响的实验中，温度是自变量，pH是无关变量
C．观察洋葱根尖细胞有丝分裂过程中细胞始终保持活性
D．在用斐林试剂来检测尿糖时，需要设置对照实验
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
8.（11分）下丘脑对于稳态的维持及机体健康有着重要的作用，如图显示的有关生理活动均需要下丘脑参与。请据图分析回答下列问题：21cnjy.com
(1)下丘脑是体温调节中枢，如图1所示，当人感觉寒冷时，下丘脑可通过分泌激素①
最终实现对甲状腺激素a的调节，这属于激素调节过程中的 调节。
据图可知，能作用于下丘脑的信息分子有 。
(2)下丘脑是水平衡调节中枢，图2表示的是正常人和尿崩症患者(肾脏不能保留水分，临床上表现为排出大量低渗的尿液)禁水后尿液渗透压的变化曲线。依据病变部位，尿崩症可分为中枢性尿崩症和肾性尿崩症。观察图2可推测图中曲线 可以代表前者，其病因是下丘脑分泌抗利尿激素的量不足。肾性尿崩症的病因是肾脏相应细胞表面缺乏 ，而使抗利尿激素不能发挥作用，且患者体内的抗利尿激素含量与正常人相比要 (填“多”或“少”)些。【版权所有：21教育】
(3)下丘脑也可调节血糖平衡，如图3所示，影响胰岛B细胞分泌活动的物质有葡萄糖、 、 。写出通过A途径引起胰岛B细胞分泌胰岛素的反射弧 。
9.（13分）图甲是某种植物M叶肉细胞在夜晚和白天的CO2来源及其转化流程；图乙是根据探究光质与CO2浓度对某种植物N净光合速率的影响实验所得数据绘制的曲线(不考虑光质对呼吸作用的影响)。回答下列问题：
图甲 图乙
(1)分析图甲，植物M的气孔在昼夜开启和关闭的情况为 ；根据所学知识可判断物质a一定不是葡萄糖，判断的理由是 。分析图乙，该实验的自变量是 ， (因素)直接影响图甲中卡尔文循环的进行。
(2)图乙中，红光、CO2浓度为300μL·Lˉ1时，该幼苗的根尖细胞内合成ATP的细胞器是 ；所测数据中，a点的数据大于b点的数据的原因是 ；相比而言，白光更适合植物N的生长，若继续研究更高浓度的CO2对净光合速率的影响，曲线 (填“会”或“不会”)一直上升。
10.（11分）枸杞和辣椒同属茄科二倍体植物，枸杞喜冷凉气候、抗旱能力强、多生长在碱性土和砂质壤土；辣椒不耐旱也不耐涝、喜干爽气候、病害多。枸杞辣椒是以枸杞和辣椒为材料，采用新技术手段培育的辣椒新品种(培育过程如图所示)。枸杞辣椒兼备了枸杞和辣椒的品性，不仅口感好、蛋白质含量高、具有养生保健功效，而且早熟、病害少、丰产性能佳，尤其是大大增强了辣椒的抗逆性(抗盐碱能力)。
请回答下列问题：
(1)为了培育枸杞辣椒，可取枸杞和辣椒的组织细胞，先用 酶去除细胞壁，获得具有活力的 ，再用化学诱导剂诱导二者融合。形成的融合细胞进一步培养形成愈伤组织，然后经过再分化形成完整的杂种植株。这种培育技术称为 。
(2)枸杞与辣椒有性杂交得到的子代，理论上 (填“不可育”或“可育”)；而通过图示培育方法获得的杂种植株可育，造成这种差异的原因是 。
(3)枸杞辣椒具有很强的抗旱与抗盐碱能力，若要保持枸杞辣椒的优良性状并大量繁殖，则应用到的技术是 。
(4)过程③指在化学药剂 的作用下细胞会发生融合；动物细胞融合的方法与植物细胞不相同的是 。过程⑤⑥⑦表示的细胞工程技术是 ，其培养时选用的材料通常是分生组织，原因是分生组织 ；图示技术手段的特点和意义在于 。
11.（13分）甲病和乙病均为单基因遗传病，如图所示为某家族遗传系谱图，其中Ⅱ4不携带甲病的致病基因。请回答以下问题：
(1)甲病为 染色体 性遗传病，乙病为 染色体 性遗传病。(2)Ⅲ3的甲病致病基因来自上一代的 个体，Ⅲ3携带乙病致病基因的概率为 。
(3)理论上，Ⅱ3和Ⅱ4再生一个孩子，可能的基因型有 种，生出正常男孩的概率为 。
(4) Ⅲ3和一表现型正常的男性结婚，生下一性染色体组成为XXY的正常男孩，若没有发生基因突变，则出现此现象的原因是在 (填“精子”或“卵细胞”)形成过程中染色体分配异常。
化学试题
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
B．“地沟油”虽然对人体有害，但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的
C．变质的植物油会发出难闻的特殊的气味，是因为植物油发生了氧化反应
D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
2．常温下，下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）
A．pH=1的溶液中：NH4+ 、K＋、SO42-、ClO－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－
C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
D．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
3．下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．用图①装置除去Cl2中的HCl气体杂质 B．用图②装置制备 Fe(OH)2
C．用图③密封存放单质溴 D．用图④所示装置蒸干AlCl3溶液制备无水AlC13
4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7NA
B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
C．将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
D．35.5gCl2参加氧化还原反应，转移的电子数可能为NA
5．以铅蓄电池为电源，惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a电极连接铅蓄电池的PbO2电极
B．该装置中使用的是阳离子交换膜
C．b电极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O
D．产生标准状况下22.4L C2H4，则通过离子交换膜的电子为12mol
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．常温下，向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO3-)＋2c(CO32-)
B．常温下，0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c (HCO3-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
D．浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：
c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)
7．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图，下列叙述不正确的是（ ）
A．曲线a对应的温度是200℃
B．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
C．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K=0.8
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（12分）A、B、C、D、E、F是前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A元素的一种核素原子核内无中子，B的一种核素常用于考古，D元素在自然界中含量最多，E的原子半径在第三周期中最大，F2+离子的M层有5个未成对电子。回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置是 ，F的基态原子电子排布式为 。
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 （用对应的元素符号表示）。
（3）E3C是由 键形成的化合物，写出它的电子式： 。E3C的水溶液呈碱性，其原因是 （用化学方程式表示）。
（4）CA3的沸点大于BA4的沸点，其主要原因为 。
（5）分子式为BA2D的化合物是一种新装修房屋的污染气体，则分子中B的杂化轨道类型是 ，该分子的空间构型为 ，分子中σ键和π键的个数比为 。
（6）可用BA4还原CDx以消除其污染，已知：
BA4(g)+4CD2(g)＝4CD(g)+BD2(g)+2A2D(g) ΔH=－574kJ·mol-121世纪教育网版权所有
BA4(g)+4CD(g)＝2C2(g)+BD2(g)+2A2D(g) ΔH=－1160kJ·mol-1【出处：21教育名师】
试写出用BA4还原CD2至C2的热化学方程式 。
9．（15分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。21·世纪*教育网
Ⅰ．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论： 。
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
（1）装置B中盛放样品的仪器名称是 ，A的作用是 。
（2）装置B中反应的离子方程式为 。
（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是 。21教育网
（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为 。
（5）若将C中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数。请你对此方案作出评价： 。
10．（15分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：
已知：
回答下列问题：
（1）E中官能团名称 ，H的分子式为 。
（2）由C生成G的反应类型是 。
（3）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。
（4）①写出C→D反应的化学方程式 ；
②写出I→J反应的离子方程式 。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与N a反应产生H2，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是 （写结构简式)。
11．（16分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，利用氧化性粗品（含铁和铜的氧化物）制备活性氧化锌的工艺流程如下：
（1）通过________可以检验流程中滤液2中含有Na＋。
（2）上述流程图中，常温下pH＝12的Na2CO3溶液中c(CO32- )＝0.50 mol/L，c( HCO3- )＝1×10－2 mol/L，则c(Na＋)∶c(OH－)＝________。2·1·c·n·j·y
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42- ，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。检验Fe3＋沉淀是否完全的实验操作是_______________________。
（4）已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。溶液中杂质Cu2＋浓度为0.0002 mol·L－1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于________。
（5）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在 （填仪器名称）中进行，写出在450～500 ℃下“煅烧”反应的化学方程式：_____________________________________。

2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【四川卷】
参考答案及评分标准
物理
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
C
C
C
A
BC
AD
1．【答案】C
【解析】紫外线的波长比可见光的波长短，频率高，光子能量大，其常用于医院和食品消毒，A正确；带电的梳子周围有电场，来回抖动就形成了变化的电场，根据麦克斯韦的电磁场理论可知：变化的电场产生磁场，变化的磁场又产生电场，变化的电场与变化的磁场交替产生，由近及远的向外传播，就形成了电磁波，B正确；根据伽利略相对性原理：在一个惯性系内进行的任何物理实验都不能判断出这个惯性系性相对于另一个惯性系做匀速直线运动，C错误；一高速水平飞过的火箭，沿着速度方向的长度要缩短，则地面上的人观察到的火箭长度要比火箭上的人观察到的短一些，D正确。21教育网
2．【答案】C
3．【答案】C
【解析】设地球的半径为R1、密度为，月球的半径为R2，密度为，地心和月球中心之间距离为r，月球绕地球做圆周运动受到的向心力，当太阳系几何尺寸等比例膨胀k倍后，，月球绕地球做圆周运动受到的向心力比膨胀前的大，选项A错误；月球绕地球做圆周运动的向心加速度，当太阳系几何尺寸等比例膨胀k倍后，，选项B错误；月球绕地球做圆周运动的周期，当太阳系几何尺寸等比例膨胀k倍后，，选项C正确；月球绕地球做圆周运动的线速度，太阳系几何尺寸等比例膨胀k倍后，，选项D错误。www.21-cn-jy.com
4．【答案】C
【解析】对化肥受力分析，受到竖直向下的重力，垂直车板向上的弹力，沿车板向上的摩擦力，把加速度沿车板方向和垂直车板方向分解，根据牛顿第二定律可得，，当加速度增大时，摩擦力增大，支持力减小，由牛顿第三定律可知，化肥对平板车的摩擦力逐渐增大，化肥对平板车的压力逐渐减小，故AB错误；由，加速度增大，F增大，即平板车对化肥沿水平方向的作用力逐渐增大，竖直方向上平板车对化肥有竖直向上的作用力，与重力大小相等，故C正确；平板车对化肥的作用力方向斜向左上方，故D错误。【版权所有：21教育】
考点：牛顿第二定律
5．【答案】A
【解析】由图线的斜率表示电场强度的大小可知处电场强度为零，由动能定理、及图示知点电荷从到处，电场力做功最多，在处速度最大，A对；因在处速度最大，即点电荷在该点加速度为零，有，所以，由图知处与处电势相等且点电荷由静止释放，所以由动能定理知点电荷刚好能到达处，C错；同理可确定点电荷在处速度不为零，即点电荷不做简谐运动，D错。21教育名师原创作品
6．【答案】BC
【解析】因为圆环从静止开始运动，到B点速度最大，加速度为零；然后减速，到C点速度为零，所以圆环加速度先减小，后增大，A错误；下滑过程中，重力势能转化为弹性势能和内能，即，上滑过程中，弹簧的弹性势能和动能转化为重力势能和内能，即有，联立解得，所以B正确；以C处为重力势能零势能面，可得在C处弹簧的弹性势能为，C正确；因为系统一部分能量克服摩擦力做功，转化为内能，所以上下两次经过B点的速度大小不相等，D错误。
7．【答案】AD
【解析】由电路图甲知，电压表V2测量路端电压，电流增大时，内电压增大，路端电压减小，所以最上面的图线表示V2的电压与电流的关系，此图线的斜率绝对值等于电源的内阻，为，当电流I=0.1 A时，U2=3.4 V，则电源的电动势，故A正确；滑动变阻器R的触头向右滑动时，总电阻变大，总电流变小，内电压变小，路端电压即为V2读数，逐渐变大，故B错误；由图乙可知，电动机的电阻，故C错误；当I=0.1 A时，电路中电流最小，滑动变阻器的电阻为最大值，所以，故D正确。
考点：闭合电路欧姆定律、电功率
第Ⅱ卷(非选择题 共68分)
8．(17分)I．(6分)【答案】6.124(±0.002)(2分) 50.90(2分) 0.16(2分)
【解析】螺旋测微器固定刻度读数为6 mm，可动刻度读数为0.01×12.4 mm=0.124 mm，最终读数为：固定刻度读数+可动刻度读数，为6.124 mm；由于游标尺上的刻度有20个，所以游标尺的精确度是0.05 mm，游标卡尺主尺读数为50 mm，游标尺上第18个刻度和主尺上某一刻度对齐，游标读数为0.05×18 mm=0.90 mm，最终读数为：主尺读数+游标尺读数，为50.90 mm；电流表接0~0.6 A量程，最小刻度为0.02 A，电流表的读数为0.16 A。
II．(11分)【答案】(1)挡光片中心(2分) (2)(3分) (3)绳子有质量(或滑轮与绳子间有摩擦、重物运动受到空气阻力作用，回答一个即可，2分) (4)①(2分) ②重力加速度g(2分)21·世纪*教育网
【解析】(1)将质量均为M(A的含挡光片、B的含挂钩)的重物用绳连接后，跨放在定滑轮上，处于静止状态，应测量出挡光片中心到光电门中心的竖直距离h。
(2)物体A经过光电门的速度，整个系统重力势能的减少量为mgh，动能增加量为，如果系统(重物A、B以及物块C)的机械能守恒，应满足的关系式为：。
(3)引起该实验系统误差的原因有：绳子有质量、滑轮与绳子间有摩擦、重物运动受到空气阻力作用等。
(4)①分别对A、B和C用牛顿第二定律列式，T–Mg=Ma，(M+m)g–T=(M+m)a，联立解得；②根据，故当m逐渐变大时，a的值会趋于g。
考点：验证机械能守恒定律实验
9．【答案】(1)5.5 s (2)3.25 m/s
【解析】(1)选手离开平台后做平抛运动，在竖直方向上有：(2分)
得(1分)
在水平方向上有：(1分)
选手在传送带上做匀加速运动的位移，得(2分)
则选手运动的总时间(2分)
(2)落到传送带上后，0.5 s反应时间内向左发生的位移为：(1分)
然后向左减速至速度为零，又向左发生位移(2分)
不从传送带上掉下需要满足：(2分)
则，即选手从高台上跃出的水平速度v1至少为3.25 m/s (2分)
考点：牛顿第二定律与运动学公式的应用
10.【答案】(1)大小为、方向为 a=
(2)
【解析】(1)导体棒产生的感应电动势(2分)
通过R的电流大小(1分)
电流方向为(1分)
导体棒受到的安培力大小为，方向沿斜面向下(2分)
根据牛顿第二定律可得(2分)
解得(1分)
(2)导体棒最终静止时，有，弹簧压缩量(2分)
设整个过程中，回路产生的焦耳热为，根据能量守恒定律可得(2分)
解得(2分)
电阻R上产生的焦耳热(2分)
11．【答案】（1） （2）（） （3）
【解析】（1）由题意画出粒子运动轨迹如图甲所示，粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为R1，由几何关系得（1分）【来源：21·世纪·教育·网】
粒子在磁场中做匀速圆周运动（2分）
解得：（1分）
（2）由题意画出粒子运动轨迹如图乙所示，设其与x轴交点为M，横坐标为xM，由几何关系知
（2分）
（2分）
则M点坐标为（）（1分）
（3）由题意画出粒子运动轨迹如图丙所示，粒子在磁场中做圆周运动的半径大小为R3，偏转一次后在y负方向偏移量为?y1，由几何关系得（1分）
为保证粒子最终能回到P，粒子每次射出磁场时速度方向与PQ2连线平行，与挡板碰撞后，速度方向应与PQ1连线平行，每碰撞一次，粒子出进磁场在y轴上距离（如图中A、E间距）可由题给条件得（1分）www-2-1-cnjy-com
当粒子只碰二次，其几何条件是
（1分）
解得（1分）
粒子磁场中做匀速圆周运动
（2分）
解得（1分）
挡板的最小长度（2分）
解得（1分）
生物 参考答案与评分标准
一、选择题（每题6分，共42分）
1.B解析：原核生物的细胞中没有线粒体，但有的原核生物细胞内含有与有氧呼吸有关的酶，可以通过有氧呼吸获得能量，如硝化细菌，A错误。细胞分化、衰老和癌变都有各自的特点，但它们都会导致细胞形态、结构和功能发生变化，B正确。核糖体是细胞内蛋白质的“装配机器”，主要由蛋白质和rRNA组成，C错误。蓝细菌为原核生物，其细胞中没有染色体，不能进行有丝分裂，D错误。21cnjy.com
2．A解析：过程①和过程②中细胞内均进行有丝分裂，有丝分裂．过程中着丝点断裂使细胞内染色体数目加倍，但不改变细胞内的DNA数目，A错误。有丝分裂过程中无联会现象，B正确。由叶肉细胞发育成二倍体水稻植株，体现了体细胞的全能性；由生殖细胞发育成单倍体植株，体现了生殖细胞的全能性，C正确。植株甲成熟后花蕊中减数分裂正常，可产生正常配子；植株乙花蕊中原始生殖细胞中只有一个染色体组，减数分裂异常，D正确。
3．B解析：葡萄糖分解成丙酮酸发生在细胞质基质中，A错误。据题干信息可知，此过程中酵母菌无氧呼吸产生的CO2量为Y摩尔，无氧呼吸消耗葡萄糖的量为Y／2摩尔，则有氧呼吸消耗葡萄糖的量为(X-Y／2)摩尔，故此过程中酵母菌在线粒体基质中产生的CO2量为(6X-3Y)摩尔，B正确。X摩尔葡萄糖分解后，其中的能量的去路包括以热能形式散失、形成ATP和存留在酒精中等，C错误。酒精与酸性重铬酸钾溶液反应呈灰绿色，D错误。
5．C解析：高温下唾液淀粉酶会永久失活，与图中曲线变化不符。(A+T)／(G+C)在DNA双链和每条单链中的值相同，与图中曲线变化不符。在一随机交配植物种群中，基因型为RR和Rr的植株正常繁殖，基因型为rr的植株开花前死亡。随植物种群繁殖代数增加，种群中R基因频率不断增加，不断趋近于l，与图中曲线变化相符。同一植物体的根比茎对生长素更敏感，故在抑制茎生长的生长素浓度范围内的生长素也抑制根生长，与图中曲线变化不符。　　21*cnjy*com
6．B解析：从图中信息可知，一定时期内，随赤霉素和生长素含量的增加，子粒干重也逐渐增加，说明赤霉素和生长素与子粒中有机物含量的增多有关联，A正确。子粒的成熟主要与乙烯有关，B错误。从图中信息可知，子粒的不同生长发育时期都需要多种激素发挥调节作用，C正确。生长素的作用具有两重性，高浓度的生长素会导致疏花疏果，进而导致减产，D正确。【出处：21教育名师】
7.C解析：提取绿叶中的色素时，需向研钵中加入碳酸钙，目的是防止研磨过程中色素被破坏，A正确。在探究温度对酶活性影响的实验中，温度是自变量，pH是无关变量，B正确。观察洋葱根尖细胞有丝分裂时，在制作装片过程中根尖细胞已死亡，C错误。用斐林试剂来检测尿糖时，应该设置对照实验，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
8.(除注明外，每空1分，共11分)(1)促甲状腺激素释放激素 分级 神经递质和甲状腺激素(答全才给分)（2分） (2)Ⅱ 相应受体 多 (3)神经递质 胰高血糖素 葡萄糖感受器→传入神经→下丘脑血糖调节中枢→传出神经→胰岛B细胞（2分）
解析：(1)体温调节过程中的“下丘脑—垂体—甲状腺系统”体现了激素分泌的分级调节。当人感觉寒冷时，下丘脑可通过分泌激素①促甲状腺激素释放激素最终实现对甲状腺激素a的调节，该调节过程中能作用于下丘脑的信息分子有神经递质和甲状腺激素。(2)正常人体缺水时，肾小管和集合管对水分的重吸收可使尿液浓度升高，所以图2中曲线I代表正常人；若病变是由抗利尿激素分泌不足引起的，则可通过注射抗利尿激素进行一定程度的恢复，由图2可知，曲线Ⅱ代表中枢性尿崩症患者；肾性尿崩症的病因是肾脏相应细胞表面缺乏相应受体，而使抗利尿激素不能发挥作用，且患者体内的抗利尿激素含量要比正常人高。(3)由图3可知，影响胰岛B细胞分泌活动的物质有葡萄糖、神经递质、胰高血糖素；通过A途径引起胰岛B细胞分泌胰岛素的反射弧为葡萄糖感受器→传入神经→下丘脑血糖调节中枢→传出神经→胰岛B细胞。
9.(除标明外，每空2分)(1)白天气孔关闭，夜晚气孔开启 葡萄糖不能进入线粒体，不能被线粒体消耗 光质和CO2浓度 CO2浓度 (2)线粒体(1分) a点和b点植物N的呼吸速率相同，但叶绿体中的色素吸收红光的量多于黄光，a点总光合速率较高(合理即可) 不会
解析：(1)分析图甲可知，该植物夜晚从外界吸收CO2，而白天不从外界吸收CO2，又因植物从外界吸收的CO2是通过气孔进入植物体内的，故植物M的气孔白天关闭，夜晚开启。由图甲信息可知，物质a会进入线粒体，进而分解成CO2等物质，而葡萄糖不能进入线粒体，葡萄糖在细胞质基质中通过呼吸作用第一阶段分解成丙酮酸和[H]，丙酮酸进入线粒体参与有氧呼吸第二阶段。图乙所示实验是“探究光质与CO2浓度对植物N净光合速率的影响”，所以该实验的自变量为光质和CO2浓度。光质直接影响的是光合作用的光反应阶段，而CO2浓度可直接影响光合作用的暗反应阶段，而图甲中卡尔文循环属于暗友应。(2)根尖细胞内合成ATP的场所有细胞质基质和线粒体，其中线粒体是细胞器。a、b两点植物N的呼吸速率相同，但叶绿体中的光合色素吸收红光的量多于黄光，故a点总光合速率较大，红光条件下对应的净光合速率也较大。
10.(每空1分，共11分)(1)纤维素酶和果胶 原生质体 植物体细胞杂交技术
(2)不育 在减数分裂过程中，前者染色体联会异常，而后者染色体联会正常
(3)植物组织培养
(4)聚乙二醇(PEG) 可以使用灭活的病毒 植物组织培养 全能性高，易培养形成愈伤组织克服不同生物远缘杂交不亲和的障碍【来源：21cnj*y.co*m】
解析：(1)要克服远缘杂交不亲和障碍，常用植物体细胞杂交技术，获得的杂种植株含有两个亲本的遗传特性，该技术的关键环节是用纤维素酶和果胶酶去除细胞壁后的原生质体融合。(2)枸杞与辣椒属于两个物种，二者不能通过有性杂交产生可育后代，原因是二者有性杂交所产生的后代没有同源染色体，在减数分裂过程中同源染色体联会异常，也就存在着生殖隔离。但二者通过植物体细胞杂交技术产生的后代却是可育的，因为在减数分裂过程中同源染色体能完成正常的联会，产生正常的配子。枸杞辣椒是可育还是不可育，主要看枸杞辣椒能否进行正常减数分裂形成正常配子。(3)植物具有很强的抗旱与抗盐碱能力，都与细胞中调节细胞渗透压的基因有关。要保持植物的优良性状可以利用无性繁殖技术(如嫁接、植物组织培养等)，要大量繁殖则需用植物组织培养技术(植物的微型繁殖技术)。(4)过程③是诱导原生质体融合，常用的化学促融剂是聚乙二醇(PEG)，而用灭活的病毒促进细胞融合是动物细胞融合特有的方式。过程⑤⑥⑦为植物组织培养过程。植物组织培养过程中，由于分生组织细胞分裂旺盛、全能性高，因此，常作为组织培养的材料。植物体细胞杂交可以克服不同生物远缘杂交不亲和的障碍，实现不同物种间的基因交流。
11.（除注明外，每空1分，共13分）(1)伴X 隐 常 隐 (2)Ⅱ1和Ⅱ2（2分） 2／3（2分）
(3)8（2分） 1／8（2分） (4)精子
解析：(1)由Ⅱ1和Ⅱ2不患乙病，Ⅲ1患乙病且为女性患者，可判断出乙病为常染色体隐性遗传病。由Ⅱ3和Ⅱ4不患甲病，后代中Ⅲ7患甲病，可知甲病为隐性遗传病，又由于Ⅱ4不携带甲病的致病基因，故甲病只能是伴X染色体隐性遗传病。(2)假设甲病由等位基因A、a控制，乙病由等位基因B、b控制，由于甲病为伴X染色体隐性遗传病，Ⅲ3为甲病患者，则就甲病来说，Ⅲ3的基因型为XaXa，其亲本的基因型应为XAXa和XaY，故Ⅲ3的甲病致病基因来自上一代的Ⅱ1和Ⅱ2个体；由于乙病为常染色体隐性遗传病，Ⅱ1、Ⅱ2、Ⅲ3不患乙病，Ⅲ1患乙病，故就乙病来说，Ⅱ1和Ⅱ2基因型都为Bb，那么Ⅲ3携带乙病致病基因的概率为2／3。(3)根据Ⅱ4、Ⅲ4患乙病和Ⅲ7患甲病，可推知Ⅱ3和Ⅱ4的基因型分别为BbXAXa和bbXAY，二者所生孩子基因型的种类为2×4=8种，生出正常男孩(BbXAY)的概率为(1／2) ×(1／4)=1／8。(4)由于Ⅲ3是甲病患者(XaXa)，与表现型正常的男性(XAY)结婚，Ⅲ3只能提供Xa基因，若二者所生男孩正常，则其基因型应为XAXaY，由此可知XA和Y都来自于精子，说明在精子形成过程中染色体分配异常。
化学 参考答案及评分标准
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
B
D
D
B
C
1．C A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入还原剂还原铁粉，错误；B. “地沟油”属于酯，不是烃，对“地沟油”进行酯交换反应产生生物柴油等物质就可以达到变废为宝的目的，错误；C. 植物油的烃基中含有碳碳双键，容易被空气氧化。变质的植物油会发出难闻的特殊的气味，是因为植物油发生了氧化反应，正确；D. 淀粉遇碘单质变蓝，但是加碘食盐中的碘元素是以化合物的状态存在，因此不能用米汤检验，错误。21世纪教育网版权所有
2．B A. pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+与ClO－会生成弱酸HClO，不能大量共存，错误；B. 含有大量HCO3－的溶液，NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；C. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与NO3－起硝酸的作用，具有强的氧化性，不能与Al反应产生氢气；在碱性溶液中，OH-与NH4＋会反应产生NH3·H2O，不能大量共存，错误；D. 在含大量Fe3＋的溶液中，Fe3+与SCN－会发生反应，形成络合物，不能大量共存，错误。
3．B A.除去Cl2中的HCl气体杂质，应该使用饱和NaCl溶液，错误；B.在隔绝空气的环境中发生复分解反应：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于煤油隔绝了空气，反应产生的Fe(OH)2不能被氧化，故可以较长时间观察到白色沉淀，正确；C.Br2具有强的氧化性，会腐蚀橡胶塞，所以应该使用玻璃塞，错误；D. AlCl3是强酸弱碱盐，容易发生水解反应产生Al(OH)3和HCl，HCl挥发逸出，最终不能得到无水AlCl3，错误。
4．D A.缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，错误；B. 标准状况下辛烷是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误；C. 0.5mol SO2气体与0.5molH2S会发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，根据方程式中物质的反应关系可知，反应后SO2过量，气体的物质的量是0.25mol，气体分子总数为0.25NA，错误；D. 35.5gCl2参加氧化还原反应，如发生反应 2Na+Cl22NaCl，转移的电子数为NA，正确。21·cn·jy·com
5．D A.根据示意图可知b电极上CO2获得电子被还原产生乙烯气体，应该与电源铅蓄电池的正极PbO2电极连接，正确；B.由题可知该装置为用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液，所以使用的交换膜是阳离子交换膜，正确；C. b电极为阴极，发生还原反应，该电极上的电极反应式为2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O，正确；D. 根据选项C电极反应式可知：每反应产生1mol乙烯，有12molH+通过离子交换膜，电子不能进入电解质溶液，所以该选项说法有误。21*cnjy*com
6．B A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)＋2c(CO32-)+c(OH-)，由于溶液显中性，c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+) = c(HCO3-)＋2c(CO32-)，正确；B.在0.1mol/L pH=7.82的NH4HCO3溶液中，存在NH4+和HCO3-的水解作用，NH4+水解消耗水电离产生的OH-，溶液显酸性，HCO3-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，由于溶液的pH>7，说明HCO3-的水解程度大于NH4+，所以c(NH4+)＞c (HCO3-)，c(OH-)＞c(H+)，盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度，所以c (HCO3-)＞c(OH-)，故溶液中离子浓度关系是：c(NH4+)＞c (HCO3-)>c(OH-)＞c(H+)，错误；C. NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(HCO3－)，溶液加水稀释，HCO3－水解程度增大，所以c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大，正确；D. 浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中，根据电荷守恒可得：c(H＋)+c(Na+)= c(OH－)+ c(CN－)；根据物料守恒可得：2c(Na+)= c(HCN)+ c(CN－)。将第一个式子扩大2倍减去第二个式子，整理可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)，正确。
7．C A.合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度相对最低，所以a曲线对应温度为200°C，正确；B.化学平衡常数只与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，三点对应的温度大小为N>M=Q，该反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)，正确；C.N点时c(NH3)=0.2mol?L-1，氨气体积分数为20%，
则根据反应方程式 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 可知：
起始浓度（mol/L）：x 3x 0
变化浓度（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡浓度（mol/L）：x-0.1 3x-0.3 0.2
所以0.2mol÷(4x?0.2)mol=20%，解得x=0.3，平衡常数K=c2(NH3)÷[c(N2)?c3(H2)]= 0.22÷(0.2×0.63) ≈0.93，错误；D. 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，若反应未达到平衡，则容器的温度就会发生变化，所以当K值不变时，说明反应已经达到平衡，正确。
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
8．（12分）
（1） 第三周期ⅠA族（1分） [Ar]3d54s2（1分）
（2） N＞O＞C（1分）
（3）离子键（1分） （1分） Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3↑?（1分）
（4）NH3分子之间能形成氢键，而CH4不能（1分）
（5）sp2(杂化)（1分） 平面三角形（1分） 3∶1（1分）
（6）CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －867kJ·mol-1（2分）
（3）Na3N是离子化合物，是由离子键形成的化合物，它的电子式是：。Na3N的水溶液呈碱性，其原因是该盐与水发生反应产生了碱性物质，反应的方程式是：Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3↑?；
（4）NH3的沸点大于CH4的沸点，其主要原因为在氨分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，而在CH4的分子之间无氢键，只有分子间作用力；
（5）分子式为CH2O的化合物是一种新装修房屋的污染气体，则分子结构式是，在分子中C的杂化轨道类型是sp2杂化，该分子的空间构型为平面三角形，分子中σ键和π键的个数比为3∶1；
（6）将两个热化学方程式叠加，整理可得热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH= －867kJ·mol-1。
9．（15分）
Ⅰ．取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有FeO（2分）
Ⅱ．（1）锥形瓶（1分） 除去空气中含有的CO2（2分）
（2）MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+2H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（各1分）
（3）将B中的反应产生的CO2全部排至C中吸收（2分）
（4）（或）（2分）
（5）偏大（2分）
（6）此方案不妥，D的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的Fe2O3的质量分数偏小（2分）
试题分析：
Ⅰ．若Fe2O3中含有FeO，利用非氧化性的稀硫酸溶解后生成的Fe2+，该离子具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色或使溶液的颜色变浅。则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液；实验操作时的步骤、实验现象和结论为：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO；2·1·c·n·j·y
Ⅱ．（1）盛装样品的仪器是锥形瓶，A中是氢氧化钠溶液，通过装置A可以把通入空气中的二氧化碳除去，即A的作用是除去空气中含有的CO2；（2）装置B中反应是MgCO3、Fe2O3固体和盐酸反应，碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+2H2O；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物达到充分反应外，还可以使反应生成的二氧化碳尽可能彻底的赶入装置C中，使反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钡溶液完全吸收；（4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则碳酸钡沉淀物质的量n(BaCO3)=bg÷197g/mol=b/197mol，依据碳元素守恒计算碳酸镁的质量m(MgCO3)= (bg÷197g/mol)×84g/mol=84b/197g，得到原样品中氧化铁质量分数= [(ag?84b/197g)÷ag]×100%= ；（5）若将C中溶液换成澄清石灰水，由于Ca(OH)2的溶解度小，会使CO2不能被完全吸收，使最终测定MgCO3偏小，则Fe2O3偏大；(6)将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差为二氧化碳和水蒸气的质量，不能测得Fe2O3的质量分数，所以该方法不妥当。
10．（15分）
（1）碳碳双键、羧基（1分） C7H4O3Na2（1分）
（2）酯化反应（1分）
（3）（2分） （2分）
（4）①（2分）
②（2分）
（5）①5（2分） （2分）
试题分析：A在碱性条件下发生水解反应得到B与H，说明A中含有酯基，B酸化得到C具有酸性，则C中含有羧基，C反应可以得到聚酯，则C中还含有羟基，由F的结构逆推可知E为CH2=CHCH2COOH，C发生消去反应得到E，E发生加聚反应生成F，C在浓硫酸作用下得到五元环状酯G，则C为HOCH2CH2 CH2 COOH，G为，B为HOCH2CH2CH2COONa，C发生缩聚反应得到D为。结合A分子式可知，H中含有7个碳原子，H发生信息中脱羧反应得到I，I与二氧化碳、水作用得到J，J与浓溴水作用生成白色沉淀，则J中含有酚羟基，1mol A与足量的NaHCO3反应生成1mol CO2，说明A分子中含有1个-COOH，而A遇FeCl3溶液不显色，则A不含酚羟基，则A中酯基为羧酸与酚形成的，A中含苯环且不含甲基，且苯环上一氯取代物只有2种，则A中含有2个对位位置的取代基，可推知A的结构简式为：，H为，I为，J为，K为。
（1）A是，与NaOH的水溶液发生反应产生B是HOCH2CH2CH2COONa，B酸化产生C：HOCH2CH2CH2COOH，C与浓硫酸共热，发生消去反应产生E：CH2=CHCH2COOH，则E含有碳碳双键、羧基， H为，分子式为：C7H4O3Na2；
（2）由于C：HOCH2CH2CH2COOH含有醇羟基、羧基，所以分子内发生酯化反应会形成五元环状酯G。由C生成G的反应类型是酯化反应；
（3）根据上述分析可知A的结构简式为，G的结构简式为；
（4）①C→D反应的化学方程式；②H是，与NaOH、CaO混合加热，发生脱羧反应产生I：；I→J反应的化学方程式是，离子方程式是：；
（5）①C为HOCH2CH2CH2COOH，C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，说明含有醛基；b．能发生皂化反应，含有甲酸形成的酯基；c．能与Na反应产生H2，还含有羟基。可以看作丙烷中H原子被-OH、-OOCH取代，-OOCH取代甲基中H原子时，-OH有3种位置，-OOCH取代亚甲基中H原子时，-OH有2种位置，共有5种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是：。
11．（16分）
（1）焰色反应（2分）
（2）102 ∶1（2分）
（3）Na2CO3（2分） 0.003（2分）
取少量溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化则沉淀完全，反之则不完全（2分）
（4）6（2分）
（5）坩埚（2分） ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑（2分）
试题分析：由实验流程可知，含锌物料为原料，采用硫酸浸出锌，过滤除杂，得到滤液中含锌离子，与加入的Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸锌，最后煅烧获得活性氧化锌。(1)Na元素的焰色反应为黄色，则检验溶液中含有Na+，常用焰色反应，具体操作为：将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，若火焰为黄色，就证明含有Na+； (2)pH=12的Na2CO3溶液，由化学式可知，c(Na+)=2×[c(CO32- )+ c( HCO3- )]=2×0.51 mol/L=1.02 mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，所以c(Na+)：c(OH-)=1.02:0.01=102：1； (3)溶解后得到酸性溶液，要调节溶液的pH至5.4，需要升高pH，故应加入Na2CO3溶液，在1L溶液中含有Fe2+的物质的量n(Fe2+ )=0.009 mol，由电子得失守恒，则n(KMnO4 )= 0.009mol÷(7?4)=0.003 mol； (4)Cu2+浓度为0.0002mol?L-1 ，c(Cu2+ )?[ c(OH-)]2 =2×10-20时开始出现沉淀，c(OH-)2=Ksp÷c(Cu2+ )= 2×10?20÷0.0002=1×10-16 mol?L-1，c(OH-)=1×10-8 mol?L-1，所以pH=6；（5）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在坩埚中进行，在450～500 ℃下“煅烧”反应，产生ZnO、CO2、H2O，根据质量守恒定律，可得反应的化学方程式为：ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑。2-1-c-n-j-y

2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【四川卷】
答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
物理试题
选择题（请用2B铅笔填涂）
1、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
8.（17分）Ⅰ．（6分）
Ⅱ．（11分）（1） （2）
（3）
（4）① ②
9.（15分）解答：
10．（17分）解答：
11.（19分）解答：
生物试题
选择题（请用2B铅笔填涂）
1、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
8题（11分）





9题（13分）





10题（11分）





11. （13分）





化学试题
选择题（请用2B铅笔填涂）
1、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
【8题】





【9题】





【10题】








【11题】

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