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2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【乙卷新课标Ⅰ卷】
原卷版
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
Al—27 Ca—40 Fe—56
第 I 卷（126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．20世纪80年代，Cech发现四膜虫的某种RNA具有催化活性。20世纪90年代，Cuenoud发现某种单链DNA分子也具有催化活性。下列相关说法中，不正确的是 ( )
A．有催化活性的RNA和DNA分子在化学反应前后的质量不会发生变化
B．组成RNA和单链DNA的单体共有8种，而碱基共有5种
C．在该单链DNA分子中每个脱氧核糖上都连接有两个磷酸和一个碱基
D．某些蛋白质也具有催化活性，这些蛋白质与题干中的核酸都是酶
2.如图表示某植物叶肉细胞内光合作用的生理过程，下列相关叙述正确的是 ( )
A．叶黄素缺失突变体与正常植株相比，若给予红光照射，则光吸收差异显著
B.过程Ⅱ为暗反应，在类囊体薄膜上产生的2和3只能用于暗反应还原C3
C．若降低周围环境中的CO2浓度，则释放O2的速率不变
D．若该细胞净光合速率大于0，推测该植物体能积累有机物从而使植株干重增加
3.下列关于变异及育种的说法正确的是 ( )
A．染色单体之间的片段交换均属于基因重组
B．单倍体植株的体细胞中可能存在同源染色体
C．基因突变和染色体变异均可用光学显微镜观察到
D．人工选择获得的优良品种都能适应不同的自然环境
4.某种海葵的荧光蛋白基因G由5170对核苷酸构成，基因G中含腺嘌呤a个。g为G的等位基因。下列有关谖法中正确的是 ( )【来源：21·世纪·教育·网】
A．基因G中含有4个游离的磷酸基团
B．基因g中含有的碱基数为l0340个
C．基因G与双缩脲试剂混合，可产生紫色反应
D．基因G连续复制三次，第三次复制过程中消耗胞嘧啶(20680-4a)个
5.神经损伤后产生的信号会激活脑室下区的神经干细胞，这些细胞可以向脑内病灶迁移和分化，从而实现组织修复。下列有关神经细胞的说法，不正确的是 ( )
A．实现组织修复的过程是基因选择性表达的过程
B．组成神经细胞膜的磷脂分子和大多数蛋白质分子是可以运动的
C．损伤信号使神经干细胞膜内K+／Na+的值增大
D．神经细胞释放神经递质的方式与胰岛素的分泌方式相同
6．下列关于生态学相关概念的理解，正确的是 ( )
A．一般而言，生态系统中的能量流动环节越多，人获得的能量越少
B．科研人员在调查某河流污染情况时发现每毫升河水中含有9个大肠杆菌，该结果不能反映出种群的空间特征
C．用样方法调查森林乔木的丰富度时，应对各样方数据求平均值
D．我国西南横断山区动植物物种丰富，其不同垂直带的植被类型差异是群落演替的结果7．化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实及对应解释正确的是（ ）
选项
现象或事实
解释
A
可用铁制容器储存、运输浓硫酸
常温下铁与浓硫酸不反应
B
可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
二氧化硫具有氧化性
C
可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙
Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)
D
福尔马林常用来保存新鲜食品
福尔马林具有杀菌防腐性能
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．在反应KIO3 +6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NA
C．28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C—H共价键的数目为4NA
D．T℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01NA
9．某有机化合物的结构简式为，下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为C23H24O6
B．1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应
C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
10．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加盐酸后，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42－
B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理相同
C．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物
D．比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水
11．甲烷作为一种清洁燃料可用于燃料电池。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化钠溶液的装置示意图：www.21-cn-jy.com

下列说法不正确的是（ ）
A．a是电源的负极
B．U形管中氯离子向c极移动
C．b电极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH―
D．d电极附近溶液pH升高
12．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍。下列说法不正确的是（ ）【来源：21cnj*y.co*m】
X
W
Y
Z
A．四种元素都是非金属元素
B．W、Y、Z的原子均能与氢原子形成18电子分子
C．单质Y是将太阳能转化为电能的常用材料
D．X、Y、Z均只能与W形成一种化合物
13．常温下向25 mL0.1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计）：21·cn·jy·com
下列说法正确的是（ ）
A．a点水电离出的c(OH—)大于d点
B．在b点，离子浓度大小为 c(OH—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(Cl—)
C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5mL
D．在d点，c(OH—) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10—3mol/L
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。2-1-c-n-j-y
14．亚里士多德在其著作《物理学》中说：一切物体都具有某种“自然本性”，物体由其“自然本性”决定的运动称之为“自然运动”， 而物体受到推、拉、提、举等作用后的“非自然运动”称之为“受迫运动”。伽利略、笛卡尔、牛顿等人批判地继承了亚里士多德的这些说法，建立了新物理学：新物理学认为一切物体都具有的“自然本性”是“惯性”。下列关于“惯性”和“运动”的说法中不符合新物理学的是
A．一切物体的“自然运动”都是速度不变的运动——静止或者匀速直线运动
B．作用在物体上的力，是使物体做“受迫运动”即变速运动的原因
C．竖直向上抛出的物体，受到了重力，却没有立即反向运动，而是继续向上运动一段距离后才反向运动，是由于物体具有惯性
D．可绕竖直轴转动的水平圆桌转得太快时，放在桌面上的盘子会向桌子边缘滑去，这是由于“盘子受到的向外的力”超过了“桌面给盘子的摩擦力”导致的
15.如图所示，一圆环上均匀分布着负电荷，x轴垂直于圆环所在平面且过圆心O。下列关于x轴上的电场强度和电势的说法中正确的是
A．O点的电场强度不为零，电势最低
B．O点的电场强度为零，电势最高
C．从O点沿x轴正方向，电场强度减小，电势降低
D．从O点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势一直升高
16．将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中的v－t图象如图所示。以下判断正确的是
A．前3 s内货物只受重力作用
B．最后2 s内物体的位移大小为12 m
C．前3 s内与最后2 s内货物的平均速度相同
D．第3 s末至第5 s末的过程中，货物的机械能守恒
17．如图所示，理想变压器的输入端P、Q接入峰值一定的正弦交变电流。开始时，开关K闭合，四盏灯均发光，则开关断开后与断开前比较（电流表A和导线的电阻不计）
A．电流表A的示数变大 B．灯L1亮度不变 C．灯L2变亮 D．灯L3变暗
6．如图所示，某卫星S绕地球做周期为T的匀速圆周运动，地球相对卫星S的张角为θ，地球视为质量分布均匀的球体，其表面重力加速度为g，引力常量为G，下列说法正确的是
A．卫星S的轨道半径
B．卫星S的速度大小
C．地球的密度为
D．地球的第一宇宙速度大小为
19．如图所示，斜面与水平面间的夹角为，从斜面上空A点水平抛出a、b两个小球，初速度分别为va、vb，a球恰好垂直打到斜面上M点，而b球落在斜面上的N点，而AN恰好垂直于斜面。已知重力加速度为g。则
A．a球在空中运动时间为 B．b球在空中运动时间为
C．a、b两球水平位移之比为 D．a、b两球下落的高度之比为
20．某同学设计了一种静电除尘装置，如图甲所示，其中有一长为L、宽为b、高为d的矩形通道，其前、后面板为绝缘材料，上、下面板为金属材料。图乙是装置的截面图，上、下两板与电压恒为U的高压直流电源相连。带负电的尘埃被吸入矩形通道的水平速度为v0，当碰到下板后其所带电荷被中和，同时被收集。将被收集尘埃的数量与进入矩形通道尘埃的数量的比值称为除尘率。不计尘埃的重力及尘埃之间的相互作用。要增大除尘率，则下列措施可行的是21·世纪*教育网
A．只增大电压U B．只增大高度d
C．只增大长度L D．只增大尘埃被吸入水平速度v0
21．正方形导线框从磁场的竖直左边界由静止开始在外力F作用下水平向右做匀加速直线运动，从线框开始进入到完全进入磁场的过程，下列关于通过线框截面的电荷量q、线框中电流i、线框瞬时电功率P以及线框受到的外力F随时间t变化的关系可能正确的是
第Ⅱ卷（174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40题为选考题，考生根据要求作答。【版权所有：21教育】
（一）必考题（共129分）
22．（6分）如图所示，螺旋测微器的读数为______mm，游标卡尺的读数为_______mm；电流表接0~0.6 A量程，电流表的读数为 A。
23．（9分）研究性学习小组围绕一个量程为30 mA的电流计展开探究。
（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路。图中电源电动势未知，内阻不计。闭合开关，将电阻箱阻值调到20 Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到95 Ω时，电流计指针指在如图（b）所示位置，则电流计的读数为________mA，由以上数据可得电流计的内阻Rg=________Ω。
（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度；闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30 mA”处，此处刻度应标为________（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。则“10 mA”处对应表笔间电阻阻值为________Ω。若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，使指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
24．（13分）如图所示，一质量为2×103 kg的小汽车从倾斜路面上以20 m/s的速度经A点驶入泥泞的水平路面，行驶200 m路程后到达B点，速度降为5 m/s，此后速度保持恒定，已知整个过程中汽车发动机的输出功率恒为40 kW。求：
（1）泥泞路面上行驶时，汽车受到的阻力；
（2）速度为10 m/s时，汽车的加速度；
（3）汽车在AB段上的运动时间。
25．（19分）如图所示，在xOy平面内存在I、II、III、IV四个场区，y轴右侧存在匀强磁场I，y轴左侧与虚线MN之间存在方向相反的两个匀强电场，II区电场方向竖直向下，III区电场方向竖直向上，P点是MN与x轴的交点，OP为II、III场区的分界。有一质量为m、电荷量为q的带正电粒子由原点O以速度v0沿x轴正方向水平射入磁场I，已知匀强磁场I的磁感应强度垂直纸面向里、大小为B0，匀强电场II和匀强电场III的电场强度大小均为，如图所示，IV区的磁场垂直纸面向外、大小为，O、P之间的距离为，已知粒子最后能回到O点。粒子重力不计。
（1）求带电粒子从O点飞出后，第一次回到x轴时的位置坐标。
（2）根据题给条件画出粒子运动的轨迹。
（3）求带电粒子从O点飞出后到再次回到O点的时间。
26．（14分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，为无色透明，具有腐蚀性、吸湿性和强还原性的碱性液体，是一种重要的精细化工原料，工业一般利用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠－氢氧化钠溶液反应制备水合肼，反应中同时还有两种钠盐生成，反应的化学方程式为________。
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图一所示）
（1）若将实验室中制得的Cl2直接通入图一制备NaClO；请写出此操作有哪些不足之处？_____ __；提出你的建议：______；21教育名师原创作品
实验二：制取水合肼（实验装置如图二所示）
（2）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是 （填标号）。【出处：21教育名师】
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
原因是： （用化学方程式表示）。
实验三：测定馏分中肼含量。
（4）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol/L的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4?H2O＋2I2＝N2↑＋4HI＋H2O）
①配制250mL溶液所需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________、_________________。
②滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为 。　　21*cnjy*com
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼的质量分数为 。
27．（15分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条） 。
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
___FeS2＋MnO2＋__ ___＝___Fe3＋＋___Mn2＋＋___SO42ˉ＋___ ____。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol?L-1，则滤液中残留的c(Ca2+)＝ 〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10-10〕。
（4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_________________________________________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是_______________________。
（5））“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是___________。
（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是____________________。
（7）副产品A的化学式是 。
28．（14分）能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）二氧化碳能引起温室效应，二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：
CO2（g）＋3H2（g）═CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝-53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）＋H2O（g）═2CH3OH（g）△H2＝＋23.4kJ/mol
则2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H3＝______kJ/mol。
（2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）测得CH3OCH3（g）的物质的量随时间的变化如图1所示。21教育网
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。
a．混合气体的密度??? ?b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变
c．c (H2)＝2c(H2O) d．4个C＝O断裂的同时有6个H—O断裂21世纪教育网版权所有
③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_ ____(填代号)。
A．CO2的转化率增大 B．逆反应速率先增大后减小
C．容器中的值变大 D．平衡常数增大
（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝______。
②△H_____0(填“＞”或“＝”或“＜”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有______、______（回答2点）。
29.（9分）某生物兴趣小组为了探究不同pH对过氧化氢酶活性的影响，提出了如下实验方案：①取四支试管，分别标上A、B、C、D；②向四支试管中分别加入l mL过氧化氢酶溶液；③再向四支试管中分别加入2 mL过氧化氢溶液；④设定A、B、C、D四支试管中溶液的pH分别为3、5、7、9，温度等条件保持相同且适宜；⑤实验进行一段时间后，测定各试管中过氧化氢的含量。请回答下列问题：
(1)请指出上述实验方案中存在的错误，并加以改正： 。
(2)四支试管均置于相同温度条件下的目的是 。
(3)某同学将上述实验方案修正后，进行了实验，记为实验I；该同学又将加入四支试管中的过氧化氢酶溶液的量减半，重复上述实验，记为实验Ⅱ。在相同时间内分别测定实验I、Ⅱ中过氧化氢的含量变化，绘制成如图所示的曲线。
①曲线甲是实验 (填“I”或“Ⅱ”)的结果。曲线甲和乙中，过氧化氢含量的最低点对应的横坐标相同的原因是 。
②若对所用的过氧化氢酶溶液进行高温处理后重复上述实验。请在上图中画出过氧化氢含量的变化曲线。
30．(9分)动物和植物体内，都存在一些信息分子。图甲表示人体在寒冷环境中，信息分子调节产热的主要途径，图乙表示香梨果实从形成到成熟及采收后所含信息分子的动态变化。依据所学生物学知识，结合图示，请回答下列问题：
(1)图甲中A代表的信息分子是 。A分泌的过程中存在 两种调节方式。图甲中调节垂体分泌，TSH的信息分子有 。(填图中字母或名称)
(2)除图乙所示植物激素外，植物体内还存在 (填激素名称)等植物激素。果实采收前后各种激素的含量变化，从根本上说是 的结果。由图乙可知，果实采收后，生长素含量再次升高，进而促使 (填植物激素)的合成，加快果实成熟。
31.（9分）如图表示某草原生态系统中主要成分之间的联系，请据图回答下列问题：
(1)用字母和箭头表示出图中具有捕食关系的食物链： 。D与F可根据对方的气味分别进行猎捕与躲避猎捕，此信息传递的作用是 ，以维持生态系统的稳定。
(2)图中D同化的能量除了流向下一个营养级外，其他流向是 。碳元素在生物群落中主要以 形式传递。
(3)草原生态系统中各营养级生物的数量会在一定范围内波动，这说明生态系统具有
能力。当草原遭受蝗虫的采食后，草原植物就会增强其再生能力，尽可能减缓
种群数量的下降，这体现了生态系统的 稳定性。
32.（12分）图1为某家族两种单基因遗传病的系谱图(这两种遗传病分别由位于常染色体上的基因A／a及X染色体上的基因B／b控制)，图2表示5号个体生殖腺中某个细胞的连续分裂示意图。请回答：

(1)甲病的遗传方式为 ，乙病的遗传方式为 。
(2)12号个体的X染色体来自第l代的 号个体；9号个体的基因型是 ；14号个体是杂合子的概率是 。
(3)图2中细胞b2的基因型是 ，若该细胞产生的精子中e1的基因型为 AXB(不考虑基因突变和交叉互换)，则另外两个精子e2、e4的基因型分别为 、 。
(4)若图l中11号个体的性染色体组成是XXY，且基因型纯合，则产生该个体是由其 (填“母方”或“父方”)减数第 次分裂异常导致的。
（二）选考题（45分。请考生从各科题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．知道某物质摩尔质量和阿伏加德罗常数，一定可求其分子的质量和体积
B．内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同
C．不论单晶体还是多晶体，在熔化时，要吸热但温度保持不变
D．一定质量的气体温度由T1升高到T2，在这个过程中，如果气体体积膨胀并对外界做功，则气体分子平均动能可能减少
E．液体的表面张力是由液体分子间的相互作用引起的
（2）（10分）若一条鱼儿正在水下10m处戏水，吐出的一个体积为1cm3的气泡．气泡内的气体视为理想气体，且气体质量保持不变，大气压强为p0=1．0×105Pa，重力加速度g=10m/s2，湖水温度保持不变．
（i）气泡在上升的过程中，气体吸热还是放热？请简述理由。
（ii）气泡到达湖面时的体积多大？
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）关于相对论和光的属性，下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．在双缝干涉实验中，保持入射光的频率不变，增大双缝间的距离，干涉条纹的间距也增大
B．日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上滤光片可以使景像更清晰利用了光的偏振现象
C．我们可以观察到竖直向上高速运动的球在水平方向上长度变短了
D．用光照射大额钞票上用荧光物质印刷的文字会发出可见光，利用了紫外线的荧光效应
E．水中的气泡看起来特别明亮，是因为光从水射向气泡时，一部分光在界面上发生了全反射
（2）（10分）一列机械横波某时刻的波形图如图所示，已知该波沿x轴正方向传播，质点P的横坐标x=0.32 m，从此时刻开始计时。21cnjy.com
（i）若质点P经0.4 s第一次达到正向最大位移，求波速大小；
（ii）若质点P经0.4 s到达平衡位置，求波速大小。
35．[物理——选修3–5]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．阴极射线是原子核内中子转变为质子时产生的高速电子流
B．某放射性原子核经过2次α衰变和一次β衰变，核内质子数减少3个
C．某单色光照射一金属时不发生光电效应，改用波长较短的光照射该金属可能发生光电效应
D．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能减小，核外电子的运动速度增大
E．人类第一次实现的原子核的人工转变核反应方程是查德威克发现质子的方程
（2）（10分）质量M=50 kg的空箱子静止在光滑水平面上，箱子内部有一个m=30 kg的金属块，不计金属块和箱子之间的摩擦，且箱子左侧壁到金属块距离为s=2.0 m，但是金属块一旦与箱子左侧壁接触后就不会分开。现在用水平向右的恒力F=10 N推箱子，t=2 s时撤去恒力，则
（i）恒力撤去前，金属块是否和箱子左侧壁发生碰撞？
（ii）金属块和箱子共同运动的速度是多大？
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。工业上用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2是离子化合物，与水反应生成乙炔（C2H2）气体和一种碱，反应的化学方程式为_____________。
（2）上述工艺中能否用氨水代替氢氧化钠溶液进行碱液洗涤 （填“能”或“否”）。
（3）合成塔中发生反应的化学方程式为_______。上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 __________________；最后排空的尾气主要成分是 。
（4）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、过滤，再经先涤干燥得到。
（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为50%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1.7吨，需要CO在标况下的体积为___________L。
（6）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 。
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
（1）铝原子的价电子排布图为 。
（2）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe2＋，实验现象是 。CN－与N2互为等电子体，则CN－的电子式为 ，C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为 。21*cnjy*com
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为__ _ (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。SO42—的立体构型是 ，其中S原子的杂化轨道类型是 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。
（4）某种Al—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g? cm-3。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
有机物M是一种常用香料的主要成分之一，其合成路线如下。
已知：
①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气；
②RC≡CH＋HCHORC≡CCH2OH；
③反应①的原子利用率为100%；
④M的分子式为C13H18O2。
回答下列问题：
（1）A的名称为___________；G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。
（2）反应①～④中属于加成反应的是______；H中官能团的名称为___________。
（3）物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。
（4）反应③的化学反应方程式为_______________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。www-2-1-cnjy-com
39．[生物——选修l：生物技术实践](15分)请回答下列有关提取植物有效成分的问题：
(1)玫瑰精油是制作高级香水的主要成分，其适合用水蒸气蒸馏法提取，理由是玫瑰精油具有 的性质。将鲜玫瑰花瓣和清水经水蒸气蒸馏后收集到的产物是 。当蒸馏瓶中的水和原料量一定时，蒸馏过程中影响玫瑰精油提取量的主要因素有蒸馏时间和 。
(2)橘皮精油是食品、化妆品和香水配料的优质原料，一般采用压榨法从柑橘皮中提取。为了提高出油率，需要将新鲜的柑橘皮 ，并用石灰水浸泡。压榨橘皮时，一般加入相当于橘皮质量0.25%的小苏打和5%的NaSO4，并调节pH至7～8，其目的是 。
(3)胡萝卜素是常用的食品色素，还可用于治疗缺乏维生素A而引起的各种疾病，常采用萃取法从胡萝卜中提取。在对新鲜的胡萝卜进行干燥时，应注意控制好温度和时间，原因是 会导致胡萝卜素分解。在萃取胡萝卜素的过程中，应该采用 加热。提取的胡萝卜素粗品可通过纸层析法进行鉴定，其原理是 。
40.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）科学工作者将抗虫毒蛋白基因通过载体转入棉花细胞，对抵抗棉铃虫有很好的作用。请回答与该抗虫棉培育有关的问题。
(1)抗虫毒蛋白基因是从苏云金芽孢杆菌中获得的，获得该基因需要使用的酶是
，该酶作用的化学键是 。
(2)将含有抗虫毒蛋白基因的基因表达载体导入棉花体细胞中的常用方法是 ；要将已经成功接收基因表达载体的棉花体细胞培育成一个新的植株需要用到的生物技术是 。2·1·c·n·j·y
(3)在研制抗虫棉的过程中，利用标记基因可以快速检测基因表达载体是否导入棉花细胞，然而，即使基因表达载体已经导入棉花细胞，也不能确定转基因过程已经取得成功。因此，在该项工程的最后阶段，需要做一系列检测。例如，用放射性同位素标记的 作探针，可以分别检测棉花细胞中是否有 ；向棉花细胞的匀浆中加入特定的 ，可以检测棉花细胞中是否能够产生抗虫毒蛋白。
(4)我国西北的一些地区年降雨量很小，只适宜种植少数的草本植物，但却被硬性规定种植转基因的抗虫棉，结果造成减产。这个案例主要违背了生态工程的 原理。


2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【乙卷新课标Ⅰ卷】
参考答案及评分标准
第 I 卷（126分）
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【来源：21·世纪·教育·网】
1．C解析：有催化活性的RNA和DNA属于酶，酶在化学反应前后的质量不会变化，A正确、D正确。组成RNA的单体是4种核糖核苷酸，组成DNA的单体是4种脱氧核糖核苷酸，组成RNA和DNA的碱基有A、T、C、G、U 5种，B正确。单链DNA分子中不一定每个脱氧核糖上都连接有两个磷酸和一个碱基，如其中的一个末端的脱氧核糖分子上只连接有一个磷酸和一个碱基，C错误。
3．B解析：同源染色体的姐妹染色单体之间的片段交换属于基因重组，非同源染色体的姐妹染色单体之间的片段交换属于染色体变异，A错误。单倍体植株的体细胞中可能存在同源染色体，B正确。用光学显微镜不能观察到基因突变，C错误。人工选择获得的优良品种不一定都能适应不同的自然环境，D错误。
4．D解析：基因G由两条单链构成，每条单链上只有一个游离的磷酸基团，A错误。g为G的等位基因，可能是通过碱基对的增添、缺失或替换造成的，因此基因g所含碱基数与基因G中碱基数不一定相等，B错误。基因G为DNA而非蛋白质，因此其不会与双缩脲试剂产生紫色反应，C错误。基因G连续复制三次，第三次复制时新增4个DNA分子，一个DNA分子中胞嘧啶个数为5170-a，则第三次复制过程中消耗胞嘧啶(20680-4a)个，D正确。
5.C解析：由题干信息可知，实现组织修复的过程是神经干细胞的分化过程，细胞分化的实质是基因选择性表达，A正确。组成神经细胞膜的磷脂分子和大多数蛋白质分子是可以运动的，B正确。损伤信号刺激神经干细胞，使神经干细胞膜产生动作电位，Na+大量流入细胞内，则细胞内K+／Na+的值减小，C错误。神经细胞释放神经递质的方式是胞吐，胰岛B细胞分泌胰岛素这种大分子物质的方式也是胞吐，D正确。
6．B解析：一般来说，食物链越长，能量流经的营养级越多，在中间环节损失的能量越多，最高营养级获得的能量越少；但是，人属于杂食动物，能从各个营养级获得能量，所以人获得的能量不一定少；人类可以通过设计食物链，实现物质和能量的多级利用，增加人类获得的能量，提高能量利用率，A错误。每毫升河水中含有9个大肠杆菌，该结论反映的是种群的数量特征——种群密度，B正确。物种丰富度是指物种数目的多少，采翱样方法调查乔木的丰富度时，应该求出各样方乔木的物种数目之和，C错误。我国西南横断山区动植物物种丰富，其不同垂直带的植被类型差异属于群落的地带性分布，是自然选择的结果；而群落演替是指随着时间的推移，一个群落被另一个群落替代的现象，它研究的是某个区域群落随时间的变化，D错误。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
D
C
D
D
7．C A．常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，A错误；B．用二氧化硫漂白纸浆、草帽等是利用二氧化硫的漂白性，B错误；C．沉淀容易向更难溶的方向转化，则根据碳酸钙的溶度积常数小于硫酸钙可知可用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为碳酸钙，C正确；D．甲醛的水溶液是福尔马林，但甲醛有毒，不能保存新鲜食品，D错误，答案选C。21·世纪*教育网
8．C A、KIO3 +6HI＝KI+3I2+3H2O中，KIO3 中碘元素转化为碘单质，转移5e－，每生成3 molI2转移的电子数为5NA，A错误；B、7.2g过氧化钙(CaO2)物质的量＝7.2g÷72g/mol＝0.1mol，阴离子为O22￣，所以7.2g过氧化钙固体中阴、阳离子总数约为0.2NA，B错误；C、二者的最简式相同，都是CH2，则28g混合气体中含有C—H共价键的物质的量是，其个数为4NA，C正确；D、温度不确定，不能计算氢氧根离子浓度，D错误，答案选C。
9．B A、根据结构简式可判断分子式为C23H24O6，A正确；B、苯环和碳碳双键能与氢气分子加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，1mol该化合物最多可以与7molH2发生加成反应，B错误；C、该有机物含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，碳碳双键、酚羟基均可以使KMnO4褪色，C正确；D、该有机物分子中存在酚羟基，既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应，D正确；答案选B。21*cnjy*com
10．D A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚硫酸根，不一定含有硫酸根，A错误；B、浓硫酸吸收空气中的水，浓度降低，浓硝酸有挥发性，使浓度降低，原理不同，B错误；C、能使白色硫酸铜粉末变蓝的物质为水，能使澄清石灰水变浑浊的物质为二氧化碳（或二氧化硫），说明物质中含有碳（或硫）和氢元素，可能还含有氧元素，C错误；D、S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O，SO2易溶于水，不能通过观察气泡逸出快慢比较，应通过观察浑浊来判断，D正确，答案选D。
11．C A、甲烷失去电子，在负极通入，A正确；B、电解池阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即氯离子向c电极移动，B正确；C、氧气在正极通入，电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O，C错误；D、d电极是阴极，氢离子放电产生氢氧根，碱性增强，D正确，答案选C。
12．D 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是X原子序数的3倍，设X的原子序数为x，则x+10=3x，x=5，则X是B，Z是P，所以Y是Si，W是O。A、四种元素都是非金属元素，A正确；B、H2O2、PH3、SiH4均是18电子分子，B正确；C、硅是半导体可用作太阳能电池板，C正确；D、磷有P2O3和P2O5两种化合物，D错误，答案选D。
13．D A．a点为MOH溶液，抑制水电离，水电离出的c(OH—)＝10—11mol/L；d点盐酸过量，抑制水的电离，水电离出的c(OH—)＝10—11mol/L，A错误；B．b点呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），由于pH=9，混合液中的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（M+）＞c（Cl—）＞c（OH－）＞c（H+），B错误；C．滴加的V（HCl）＝12.5 mL时，恰好反应生成MCl，M＋部分水解，溶液呈酸性，而c点溶液的pH＝7，所以c点V（HCl）＜12.5 mL，C错误；D．在d点，V（HCl）＝25 mL，溶液中MCl和HCl的浓度相同，根据物料守恒可知c(Cl—)＝2c(M＋) +2c(MOH)，根据电荷守恒定律可知c(OH—)＋c(Cl—)＝c(H＋)＋c(M+)，所以溶液中c(H＋)＝c(OH—)＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10—3mol/L，D正确，答案选D。【版权所有：21教育】
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
D
C
B
C
AD
AC
BCD
14．【答案】D
【解析】一切物体的“自然运动”都是速度不变的运动——静止或者匀速直线运动，故A正确；作用在物体上的力，是使物体做“受迫运动”即变速运动的原因，故B正确；竖直向上抛出的物体，受到了重力，却没有立即反向运动，而是继续向上运动一段距离后才反向运动，是由于物体具有惯性，故C正确；可绕竖直轴转动的水平圆桌转得太快时，放在桌面上的盘子会向桌子边缘滑去，这是由于“盘子需要的向心力”超过了“桌面给盘子的摩擦力”导致的，故D错误。21·cn·jy·com
15.【答案】D
【解析】环上负电荷关于O点对称分布，O点合场强为零，在O点右侧每一点合场强方向向左，在O点左侧每一点合场强方向向右，到无穷处场强为零，故从O点到无穷远处，场强先增大后减小，沿电场方向电势降低，所以x轴上O点电势最低，故选D。
16．【答案】C
【解析】由图线可知前3 s内货物向上做匀加速运动，故受到向上的拉力和向下的重力作用，选项A错误；最后2 s内物体的位移大小为，选项B错误；前3 s内与最后2 s内货物均做匀变速运动，平均速度均为，选项C正确；第3 s末至第5 s末的过程中，货物匀速上升，绳子的拉力对货物做正功，则货物的机械能增大，选项D错误。【出处：21教育名师】
17．【答案】B
【解析】变压器的输入端电压不变，输出端电压也不变，所以灯L1亮度不变，故B正确；开关断开后，负载电阻变大，所以流过副线圈的电流变小，流过原线圈的电流也变小，电流表A的示数变小，故A错误；通过副线圈的电流减小，而通过灯L1的电流不变，通过灯L2的电流减小，所以灯L2变暗，故C错误；灯L2两端电压变小，所以灯L3两端电压变大，灯L3变亮，故D错误。21教育名师原创作品
18．【答案】C
【解析】 如图所示，由几何关系得卫星S的轨道半径，结合，，解得地球半径，，选项A错误；卫星S的速度大小，选项B错误；地球的密度，选项C正确；由得，地球的第一宇宙速度大小，选项D错误。
19．【答案】AD
【解析】由于a球落到斜面上时速度垂直于斜面，因此，可得a球的运动时间，选项A正确；由于b球位移与斜面垂直，则，可得b球运动时间，选项B错误；根据可知，a的水平位移，b的水平位移，可得a、b两球水平位移之比为，因此选项C错误；根据可知，a下落的高度，b下落的高度，因此a、b两球下落的高度之比为，选项D正确。
20．【答案】AC
【解析】增加除尘率即是让离下极板较远的粒子落到下极板上，带电尘埃在矩形通道内做类平抛运动，在沿电场的方向上的位移为，要增大y，只增大电压U即可，故A满足条件；只增大高度d， y减小，故不满足条件；只增大长度L，可以增大y，故C满足条件；只增大v0，y减小，故不满足条件。选项AC正确。
考点：带电粒子在电场中的偏转
21．【答案】BCD
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32 题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）【答案】6.124（±0.002）（2分） 50.90（2分） 0.16（2分）
【解析】螺旋测微器的固定刻度读数为6 mm，可动刻度读数为0.01×12.4 mm=0.124 mm，所以最终读数为：固定刻度读数+可动刻度读数，为6.124 mm；由于游标尺上的刻度有20个，所以游标尺的精确度是0.05 mm，游标卡尺的主尺读数为50 mm，游标尺上第18个刻度和主尺上某一刻度对齐，游标读数为0.05×18 mm=0.90 mm，所以最终读数为：主尺读数+游标尺读数，为50.90 mm；电流表接0~0.6 A量程，最小刻度为0.02 A，电流表的读数为0.16 A。
23．（9分）【答案】（1）12.0（2分） 30（2分） （2）∞（1分） 6（2分） 不变（2分）
【解析】（1）电流计的读数为12.0 mA，由闭合电路欧姆定律知：，，解得：。
（2）将两表笔断开，即相当于所测电阻无穷大，则指针指在“30 mA”处，此处刻度应标为∞；此时，得，当外接电阻时，表头示数为10 mA，由闭合电路欧姆定律知：，解得：；两表笔断开，使指针仍能满偏，则类似重新进行欧姆调零，按正确使用方法再进行测量，测量结果不变。
考点：电表的改装
（3）汽车在AB段上做减速直线运动，根据动能定理得： （2分）代入数据解得：（2分）
25．（19分）【答案】（1）（，0） （2）如图所示 （3）
【解析】（1）带电粒子在磁场I中运动的半径为（1分）
带电粒子在磁场I中运动了半个圆周，回到y轴的坐标（1分）
带电粒子在II区做类平抛运动，根据牛顿第二定律得带电粒子运动的加速度（2分）
竖直方向上有（1分）
水平方向上有（1分）
联立解得，（2分）
第一次回到x轴时的位置坐标为（，0）（1分）
（2）带电粒子在IV区运动的半径是在I区运动半径的2倍，根据运动的对称性画出粒子的运动轨迹如图所示 （3分）　　21*cnjy*com
（3）带电粒子在磁场I中运动的时间正好为1个周期，故（2分）
带电粒子在电场II、III中运动的时间（2分）
带电粒子在磁场IV中运动的时间为半个周期，运动时间（2分）
因此带电粒子从O点飞出到再次回到O点的时间（1分）
26．（14分）
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl（2分）
（1）没有除去氯气中混有的HCl，影响产品中NaClO含量（2分）
加一个盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（1分）
（2）B（1分）N2H4·H2O+2NaClO＝N2↑+3H2O + 2NaCl（2分）
（3）①250mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
②酸式（1分） 溶液出现蓝色且半分钟内不消失（1分）
③10.0%（2分）
试题分析：根据原子守恒可知两种钠盐应该是碳酸钠和氯化钠，方程式为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl；21教育网
（1）实验室制得的氯气中混有挥发出的HCl，与氢氧化钠反应生成NaCl，会影响产品中NaClO含量，添加一个盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去HCl；
（2）N2H4?H2O具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，会发生反应N2H4·H2O＋2NaClO＝N2↑＋3H2O＋2NaCl，应将NaOH和NaClO混合溶液滴入CO(NH2)2溶液中，故分液漏斗中盛放的为NaOH和NaClO混合溶液；
（3）①还缺少的仪器是胶头滴管和250mL容量瓶；
②碘的标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；水合肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为：溶液出现蓝色且半分钟内不消失；
③设馏分中水合肼的质量分数为a，则：
N2H4?H2O＋2I2＝N2↑＋4HI＋H2O
50g 2mol
5.0g×a （0.020L×0.1mol/L×250mL）/25mL
所以50g：5.0g×a＝2mol：（0.020L×0.1mol/L×250mL）/25mL
解得a＝10.0%。
试题分析：
（1）提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等；
（2）FeS2、MnO2反应后生成Fe3＋、Mn2＋和SO42－，1molFeS2失去15mol电子，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒，FeS2的计量数为2，MnO2的计量数为15，则生成的Fe3＋计量数为2，SO42－的计量数为4，Mn2＋的计量数为15，根据电荷守恒可知反应物中有H＋，根据原子守恒可知生成物有H2O，所以配平后离子方程式为2FeS2＋15MnO2＋28H+＝2Fe3+＋15Mn2+＋4SO42—＋14H2O；
（3）由于流程第二步加入了石灰引入了Ca2+杂质，因此除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质可分别使用（NH4）2S和NH4F，生成CuS、CaF2沉淀除去，根据已知氟化钙的溶度积和c(F－)可知：c(Ca2＋)＝mol/L＝1.46×10-6mol/L；
（4）加入NH4HCO3后，有浅红色的沉淀生成为碳酸锰，生成的无色气体为二氧化碳，反应方程式为Mn2+＋2HCO3-＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O；由于沉淀表面有吸附的硫酸根离子，所以检验沉淀洗涤干净的操作是；取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净；
（5）当温度150℃以上时，MnS2O6的生成率几乎为0，高于30℃以上Mn2+的浸出率提高不大，“浸锰”的适宜温度是150℃（或150℃以上）；
（6）MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，所以可以在100℃以下干燥；
（7）得到的滤液中还有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制得副产品为：（NH4）2SO4。
28．（14分）
（1）-130.8（2分）
（2）①＞（2分）
②bc （2分）
③AD（2分）
（3）①0.12mol/(L·min) （2分）
②＜（2分）
③增大投料比、增大压强、降低温度等（2分）
试题分析：
（1）已知：①CO2（g）＋3H2（g）═CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝-53.7kJ/mol
②CH3OCH3（g）＋H2O（g）═2CH3OH（g）△H2＝＋23.4kJ/mol
根据盖斯定律可知①×2－②即得到反应：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3＝-130.8kJ/mol。
（2）①II达到平衡所用时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中二甲醚的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，正方应是放热反应，II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
②a．由于是在恒压容器中进行，正反应是体积减小的，即容器的容积是变化的，反应前后气体的质量不变，则混合气体的密度不变能说明反应处于平衡状态，a错误；b．根据方程式可知CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比始终是1：3，不能说明反应是否处于平衡状态，b正确；c．氢气浓度与水蒸气浓度的关系与反应进行的程度有关，与起始加入的量也有关，所以不能根据它们的关系判断反应是否处于平衡状态，c正确；d．4个C＝O断裂的同时有6个H—O断裂，表示方向不同的反应速率，且满足速率之比是化学计量数之比，能说明反应处于平衡状态，d错误，答案选bc。21cnjy.com
③A、CO2的转化率增大，平衡一定向正反应方向移动，A正确；B、增大生成物的浓度，逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，B错误；C、减小氢气的浓度，平衡逆向移动，容器中的值变大，C错误；D、平衡常数增大，平衡一定正向移动，D正确，答案选AD。www-2-1-cnjy-com
（3）①分析图像知500K温度下，将2mol CO和4mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡，CO的转化率为60%，则参加反应的一氧化碳的物质的量为1.2mol，生成甲醇的物质的量为1.2mol，则0～5min内的平均反应速率v (CH3OH) ＝1.2mol÷(2L×5min)＝0.12mol/(L·min)；
②根据图像可知投料比相同时，温度越高CO转化率越低，这说明正反应是放热反应；
③合成甲醇的反应为放热反应，且是体积减小的可逆反应，所以提高CO的转化率可采取增大投料比、增大压强、降低温度等。
29.(除注明外，每空2分，共9分)(1)实验方案中③④顺序不对，应先进行④再进行③
(2)排除温度变化(无关变量)对实验结果的影响
(3)①Ⅱ(1分) 同一种酶的最适pH是一定的，不会因酶浓度的不同而改变
②如图
解析：(1)实验方案中应先设定过氧化氢酶的pH，再将不同pH下的过氧化氢酶和过氧化氢混合。(2)该实验中温度为无关变量，四支试管均置于相同温度条件下的目的是排除无关变量对实验结果的影响。(3)①过氧化氢酶溶液的量减半，在相同条件下过氧化氢分勰量比原来减少，曲线下降幅度减小，因此曲线甲是实验Ⅱ的结果。甲和乙两条曲线的最低点对应的pH相同，这是因为同一种酶的最适pH是一定的，不受酶浓度的影响。②高温处理后，酶会完全失去活性，不会再催化过氧化氢的分解，因此不同pH条件下过氧化氢的含量变化不明显。
30.(除标明外，每空1分，共9分)(1)甲状腺激素 分级调节和反馈调节(2分) TRH和A(2分)
(2)细胞分裂素 基因组在一定时间和空间上程序性表达(2分) 乙烯
解析：(1)分析图甲可知A是由甲状腺分泌的甲状腺激素。寒冷环境中，下丘脑分泌TRH，TRH作用于垂体，使垂体分泌TSH，TSH随血液运输到甲状腺，促使甲状腺激素的合成与分泌，此调节方式属于分级调节；甲状腺激素增多又抑制下丘脑和垂体的分泌，此调节方式属于反馈调节。调节垂体分泌TSH的信息分子有甲状腺激素(A)和促甲状腺激素释放激素(TRH)。(2)植物体内存在生长素、赤霉素、细胞分裂素、脱落酸和乙烯等植物激素。从根本上讲，植物的各项生命活动都是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果。由图乙可知，果实采收后，生长素含量再次升高，进而促使乙烯的合成，加快果实成熟。
32.（除注明外，每空1分，共12分）(1)常染色体隐性遗传病 伴X染色体隐性遗传病
(2)2 aaXBXB或aaXBXb（2分） 5／6(（2分）3)AaXBY AXB aY(4)母方 二
解析：(1)甲病：根据5、6号个体正常而其女儿9号患病可知，患病女儿致病基因来自父母，父母有致病基因而无病，故致病基因是隐性，父有致病基因而无病，此致病基因不可能位于X染色体上，所以是常染色体隐性遗传病；也可直接根据“无中生有”为隐性，进而推断出甲病是常染色体隐性遗传病。乙病：根据题意判断乙病应属于伴X染色体遗传病，根据5、6号和11号个体的表现型，即不患乙病的双亲，生了患乙病的儿子，可推知乙病为隐性遗传病，综上可知，乙病是伴X染色体隐性遗传病。(2)12号个体的X染色体来自他的母亲(7号)，7号个体的XB又来自她的母亲(2号个体)；9号个体是甲病患者，所以就甲病来说，其基因型是aa，对于乙病，因为11号个体患乙病(乙病相关基因型为XbY)，所以5、6号个体乙病相关基因型是XBY、XBXb，故5、6号个体所生后代中女性个体的基因型是XBXB或XBXb。综上所述可知9号个体的基因型是aaXBXB或aaXBXb。7、8号个体的基因型是AaXBXb、AaXBY，因为14号个体是个正常女性，对甲病来说，其基因型只能是AA或Aa，是AA的概率为l／3，对于乙病来说，正常女性个体的基因型是XBXB或XBXb，是XBXB的概率为l／2，进而可知14号个体是纯合子的概率为(1／3) ×(1／2)=1／6，因此，l4号个体是杂合子的概率为1-(1／6)=5／6。(3)图2表示5号个体生殖腺中某个细胞的连续分裂示意图，而5号个体的基因型为AaXBY，b2是有丝分裂形成的子细胞，其基因型也为AaXBY。若该细胞产生的精子中e1的基因型为AXB，而e2与e1是由同一个次级精母细胞分裂形成的，具有相同的基因型，因此e2的基因型为AXB，根据基因自由组合定律，另外两个精子e3、e4的基因型都是aY。(4)对于乙病，5号个体的基因型为XBY，6号个体的基因型为XBXb，若11号个体的性染色体组成为XXY且基因型纯合，则11号个体的基因型为XbXbY，Xb只能来自母方，故产生该个体是由于其母方形成了异常的生殖细胞，导致出现这种异常生殖细胞的原因是减数第二次分裂的后期含b基因的X染色体着丝点分裂后形成的子染色体没有分离，移向了同一极。
（二）选考题（45分。请考生从各科小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）【答案】BCE（5分）
【解析】知道某物质摩尔质量和阿伏加德罗常数，一定可求其分子质量，但是求不出分子体积，选项A错误；内能不同的物体，温度可能相同，所以它们分子热运动的平均动能可能相同，选项B正确；晶体熔化吸热时，分子的平均动能不变，分子势能增加，选项C正确；气体分子平均动能只与温度有关，温度升高，气体分子平均动能增大，D错误；液体的表面张力是由液体分子间的相互作用引起的，E正确。2·1·c·n·j·y
（2）（10分）【答案】（i）吸热；见解析部分 （ii）2cm3
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）【答案】BDE（5分）
【解析】根据条纹间距，增大双缝间的距离，条纹间距减小，所以A错误；日落时分，拍摄水面下的景物，在照相机镜头前装上偏振滤光片可以使景像更清晰，利用了光的偏振现象，所以B正确；根据狭义相对论的长度相对性原理，在运动的方向长度缩短，垂直运动的方向长度不变，所以C错误；用光照射大额钞票上用荧光物质印刷的文字会发出可见光，利用了紫外线的荧光效应，故D正确；水中的气泡看起来特别明亮，是因为在界面上发生了全反射，E正确。
（2）（10分）【答案】（i）0.3 m/s （ii）0.8+n（m/s）（n=0，1，2，…）
【解析】（i）波沿x轴正方向传播，质点P第一次达到正向最大位移时，波峰传播的距离为
Δx=0.32 m－0.2 m=0.12 m（2分）
波速v== m/s=0.3 m/s （2分）
（ii）波沿x轴正方向传播，质点P第一次到达平衡位置时，波传播的距离为0.32 m，由周期性可知该波在0.4 s时间内传播的距离为Δx=0.32+=0.32+0.4n（m）（n=0，1，2，…）（3分）
则波速v===（0.8+n）m/s（n=0，1，2，…）（3分）
35．[物理——选修3–5]（15分）
（1）（5分）【答案】BCD（5分）
【解析】阴极射线是核外电子受激发跃迁形成的，所以A错误；每发生一次α衰变，质子数减少2个，每发生一次β衰变，质子数增加一个，所以经过2次α衰变和一次β衰变，核内质子数减少3个，选项B正确；某单色光照射一金属时不发生光电效应，是因为该光的频率小于金属的极限频率，若改用频率更大的光（波长更短）照射该金属可能发生光电效应，所以C正确；氢原子辐射出一个光子后，从高能级向低能级跃迁，氢原子的能量减小，轨道半径减小，电子速率增大，动能增大，由于氢原子能量减小，则氢原子电势能减小，所以D正确；是卢瑟福第一次发现质子的核反应方程，选项E错误。
（2）（10分）【答案】（i）否 （ii）0.25 m/s
考点：动量定理、动量守恒定律
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
（1）CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑（2分）
（2）否（1分）
（3）CO＋NaOHHCOONa（2分）
使尾气中的CO被充分吸收（2分）
N2和CH4（2分）
（4）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（5）5.6×104L（2分）
（6）HCOO－＋2SO2＋OH－＝S2O42－＋CO2＋H2O（2分）
试题分析：
（1）根据题干信息可知该碱是氢氧化钙，反应的方程式为CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑。
（2）氨水易挥发，进入合成塔的气体中混有氨气，不利于后续反应；
（3）合成塔中发生反应的化学方程式为CO＋NaOHHCOONa；反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4；
（4）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到；
（5）5%的HCOONa溶液1.7吨，含有HCOONa的物质的量为，根据碳元素守恒可知，甲酸钠生产产率为50%，需要CO的物质的量为1250mol÷50%＝2500mol，CO的体积为2500mol×22.4L/mol＝5.6×104L。
（6）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为“
HCOO－＋2SO2＋OH－＝S2O42－＋CO2＋H2O。
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
（1）（2分）
（2）产生蓝色沉淀（1分） （1分） O＞N＞C（1分）
（3）Cr（1分） 共价键、配位键（2分） 正四面体（1分） sp3杂化（1分）www.21-cn-jy.com
降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度（2分）
（4）Fe2Al（或AlFe2）（1分） （2分）
试题分析：
（1）铝的原子序数是13，则价电子排布图为。
（2）含Fe2＋的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀；根据氮气的电子式可知CN－的电子式为；非金属性越强电负性越大，则C、N、O三元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C；
（3）铜的外围电子排布为3d104s1，铬的外围电子排布为3d54s1。它们的最外层电子数相同；该阳离子是[Cu(NH3)4]2＋，含有的化学键是共价键、配位健。SO42—中S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以SO42—的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3杂化。Cu(NH3)4SO4·H2O是极性分子，而C2H5OH极性很弱，根据相似相溶原理，Cu(NH3)4SO4·H2O在C2H5OH溶解度变小。【来源：21cnj*y.co*m】
（4）晶胞中含有铁原子个数为个，含有Al原子为4个，因此化学式为Fe2Al。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ·(a×10-7)3·NA＝4×（56×2＋27），则ρ＝。
38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）
（1）丙炔（1分） 4（1分）
（2）①②（2分） 羟基（1分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分）
（5）14（2分） 或（2分）
试题分析：相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气，且A能发生已知信息②中的反应，所以A是炔烃，根据燃烧通式可知A是丙炔，即CH3C≡CH，与甲醛发生加成反应生成G，则G的结构简式为CH3C≡CCH2OH；G与氢气发生加成反应生成H。反应①的原子利用率为100%，这说明A与苯发生加成反应生成B，B继续与HBr发生加成反应生成C，C水解生成D，D连续氧化生成F，所以B的结构简式为，C的结构简式为，D的结构简式为、E的结构简式为、F的结构简式为。F和H发生酯化反应生成M，根据M的分子式可知H的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，所以M的结构简式为。2-1-c-n-j-y
（1）根据以上分析可知A的名称为丙炔；碳碳三键是直线形结构，则G分子中有4个碳原子在同一条直线上。
（2）根据以上分析可知反应①～④中属于加成反应的是①②；H中官能团的名称为羟基。
（3）物质M的结构简式为。B的一种同类别异构体存在顺反异构，该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为。
（4）反应③是卤代烃的水解反应，化学反应方程式为
。
39.(除标明外，每空2分，共15分)(1)易挥发、难溶于水、化学性质稳定 油水混合物 蒸馏温度(1分) (2)干燥去水 使橘皮油易于与水分离 (3)温度太高和干燥时间太长 水浴 不同的色素在层析液中的溶解度不同，随层析液在滤纸上的扩散速度不同
解析：(1)玫瑰精油具有易挥发、难溶于水、化学性质稳定等性质，故适合用水蒸气蒸馏法提取。蒸馏时许多因素都会影响产品的品质，如蒸馏温度、蒸馏时间等。(2)新鲜的柑橘皮中含有大量的果蜡、果胶和水分，为了提高出油率，需要将其干燥去水。为了使橘皮油易于与水分离，压榨橘皮时一般加入相当于橘皮质量0．25％的小苏打和5％的Na2SO4，并调节pH至7～8。(3)在对新鲜的胡萝卜进行干燥时，温度太高、干燥时间太长会导致胡萝卜素分解，所以应注意控制好温度和时间。萃取胡萝卜素的有机溶剂是易燃物，直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸，故萃取过程常采用水浴加热。21世纪教育网版权所有
40.(除标明外，每空2分，共15分)(1)限制性核酸内切酶(限制酶) 磷酸二酯键
(2)农杆菌转化法 植物组织培养
(3)含有目的基因的DNA片段 目的基因和由目的基因转录而来的mRNA 抗体（1分）
(4)协调与平衡

2016年高考理科综合最后冲刺押题卷02【乙卷新课标Ⅰ卷】
答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
选择题（请用2B铅笔填涂）
7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
22.（6分）（1）
23.（9分）（1） （2）
24.（13分）
解答：
25.（19分）
解答：
【26题】





【27题】





【28题】








29题（9分）





30题（9分）





31题（9分）





32. （共12分）





【物理选做题号： 题】







【化学选做题号： 题】







【生物选做题号： 题】

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