资源简介 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷 02【浙江卷】原卷版注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。21教育网4．以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35．5 Na－23 Ca－40 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷 （120分）一、选择题（共17小题。每小题6分，共102分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 21*cnjy*com1.关于酵母菌和乳酸菌的叙述，错误的是（ ）A. 酵母菌在无氧条件下不能快速繁殖，乳酸菌在无氧条件下能快速繁殖B. 酵母菌既含有核基因，又含有细胞质基因 C. 酵母菌厌氧呼吸终产物经易化扩散到细胞外D.乳酸菌厌氧呼吸过程中葡萄糖中的能量有三个去向2.家兔睾丸中有的细胞进行有丝分裂，有的细胞进行减数分裂。下列有关叙述正确的是（ ）A.每个细胞分裂前都进行染色质的复制B.每个细胞分裂时同源染色体都进行联会C.每个细胞分裂时着丝点分裂D.每个细胞分裂后的子细胞中都含性染色体3.下列关于胰岛素和胰高血糖素的叙述，错误的是（ ）A.胰岛素合成的直接模板是mRNAB.胰高血糖素的作用结果会反过来影响胰高血糖素的分泌C.胰岛素和胰高血糖素的相互协同，共同维持血糖含量的稳定D.胰岛素抑制肝糖原的分解，胰高血糖素促进肝糖原的分解4.下列关于染色体组的叙述正确的是（ ）A. 一个染色体组中存在同源染色体和等位基因 B.单倍体的细胞中只含一个染色体组C.一个染色体组只含某种生物生长发育的部分遗传信息D. 一个染色体组中可能有姐妹染色单体，也可能无姐妹染色单体5.下列关于植物激素调节的叙述，不正确的是（ ）A．脱落酸高温降解后，种子发芽的抑制将被解除B．植物体内激素的合成受光照、温度、水等环境因子的影响C．细胞分裂素合成部位主要是根尖，乙烯合成部位是成熟的果实D．生长素不直接参与细胞代谢，增大生长素的浓度不一定促进细胞生长6.下图是某封闭小型生态缸中3条食物链，下列叙述不正确的是（ ）A.水溞和鳑鲅的种间关系既有捕食又有竞争 B.生态缸中不同营养级生物之间的比例要合适C.水溞和绿藻的种间关系既有捕食又有竞争D.流经生态缸生态系统能量等于缸内动物、植物及微生物体内的能量之和7．下列说法正确的是（ ）A．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键【来源：21·世纪·教育·网】B．汽车尾气中的氮氧化物和烃类物质在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾，汽油燃烧不充分会导致汽车尾气中含有氮氧化物【出处：21教育名师】C．石油的裂化、煤的液化、蛋白质的盐析、焰色反应都是化学变化D．有学者推测氢能源的普遍使用可能产生对环境的负面影响，如大量悬浮在大气中的水雾将会大大增加气候变暖的程度，还将导致平流层温度降低，扰乱形成臭氧的化学过程，破坏大气中的臭氧层21cnjy.com8．下列说法正确的是（ ）A．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理B．胶体用渗析法提纯，悬浊液用过滤法分离，这些分离提纯方法本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”对物质进行“筛分”C．配制100mL 0．25mol·L－1的NaOH溶液必须用到的仪器有：100mL容量瓶、托盘天平或电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒或移液管、胶头滴管D．Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物，又能与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色溶液9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A的气态氢化物与浓硝酸相遇产生“白烟”，B原子的最外层电子数是电子层数的三倍，C的单质是短周期元素单质中与水反应最剧烈的金属，D元素所在周期数等于其族序数，E的气态氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应可生成两种盐，下列说法正确的是（ ）A．钠与A形成的Na3A和NaA3，其化学键类型相同，晶体类型也相同B．简单离子半径大小：C＞D＞E＞A＞B，简单气态氢化物的稳定性强弱：A＞B＞EC．D的硫酸盐溶液与E的钠盐溶液反应，生成白色沉淀和刺激性气味的气体D．工业上采用电解C、D的盐酸盐的方法冶炼C和D的单质10．下列说法正确的是（ ）A．柴油中含有一种叫十六烷的物质，其结构可用键线式表示为，按系统命名法可命名为2，2，4，4，6，8，8―七甲基壬烷B．CHFCl2、CHF2Cl均有两种同分异构体，都是曾广泛使用的制冷剂——氟里昂的成分C．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，当总质量一定且完全燃烧时，随比值增大，耗氧量和生成水的量都增大D．高分子化合物，其链节为对苯二甲酸和乙二醇11．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法错误的是（ ）A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44g CO2，理论上生成O2在标准状况下的体积为33．6LD．b电极的反应为：3CO2 +18H+ —18e— == C3H8O + 5H2O12．含有一定量NaOH的溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V（CO2）的关系如图。以下说法正确的是（ ）A．整个过程，溶液中一定存在的等量关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CO32－）+c（HCO3－）B．晶体物质：a点是NaOH，b点是Na2CO3C．c点的溶液中存在c（OH－）－c（CO32－）=c（H+）+c（H2CO3）D．若通入的CO2气体体积V2=1．344L（标准状况），则m2=13．12 g13．某1L待测液中除含有0．2mol·L—1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl—、Br—、CO32—、HCO3—、SO32—、SO42—现进行如下实验操作（每次实验所试剂均过量）：下列说法正确的是（ ）A．待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32—、HCO3—，且c（K+）≥0．1mol·L—1B．生成白色沉淀B的离子方程式为：Ba2+ + HCO3—+ OH—==BaCO3↓+H2OC．若无色气体D是单一气体，则待测液中c（SO42—）=0．1mol·L—1D．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分是BaCO3、BaSO3、BaSO414．如图所示，OA、OB、OC为三根光滑细直杆，固定在地面同一点O，OA竖直，∠B=∠C=90°，现将一小环分别套在细杆的顶端A、B、C处由静止释放，到达O点的时间分别为t1、t2和t3，则A．t1< t2 < t3 B．t1> t2= t3 C．t1> t2 > t3 D．t1= t2 = t315．如图所示，虚线所示的圆是某电场中某等势面的截面。a、b两个带电粒子以相同的速度，从电场中P点沿等势面的切线方向飞出，粒子仅在电场力作用下的运动轨迹如图中实线所示，则在开始运动的一小段时间内（粒子在图示区域内），下列说法正确的是A．a粒子的加速度逐渐变大，b粒子的加速度逐渐变小B．a粒子的动能逐渐减小，b粒子的动能逐渐增大C．电场力对a、b两粒子都做正功，它们的电势能均减小D．若两个粒子经过P点时的速度方向不变，减小速度大小，b粒子可能做匀速圆周运动16．如图所示，倾角为θ=37°足够长的倾斜传送带以速度v顺时针转动。小物块从传送带的底端以2v的速度冲上传送带，已知物块和传送带之间的动摩擦因数，则物块运动的v-t图象以下正确的是17．小灯泡通电后其电流I随所加电压U变化的图线如图所示，P为图线上一点，PN为图线的切线，PQ为U轴的垂线，PM为I轴的垂线。则下列说法中错误的是A．对应P点，小灯泡的电阻为 B．对应P点，小灯泡的电阻为C．随着所加电压的增大，小灯泡的电阻增大 D．对应P点，小灯泡功率为二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。2-1-c-n-j-y18．如图所示，一些商场安装了智能化的台阶式自动扶梯，为了节约能源，在没有乘客乘行时，自动扶梯以较小的速度匀速向右上方运行，当有乘客乘行时自动扶梯经过先加速再匀速两个阶段运行。则电梯在运送乘客的过程中（ ）【版权所有：21教育】A．乘客始终受摩擦力的作用B．乘客经历先超重再失重的过程C．乘客对扶梯的作用力先指向左下方，再竖直向下D．乘客增加的机械能等于支持力与摩擦力做功之和19．如图所示为科技馆里一个趣味体验项目的照片和简化图，核心装置为一个金属球，在干燥的空气里，体验者双脚站在绝缘凳上，手（图中为右手）按在金属球上，并与周围其他物体保持远离。一条特殊传送带（图中未画出）给金属球不断地输送电荷，过一段时间后，体验者的头发便会四处散开，甚至倒立，十分有趣，如图所示，在此状态下，下列分析正确的是21*cnjy*comA．若用左手也去摸金属球，会被电击B．若用左手与旁边的观众握手，会被电击C．若将右手离开金属球，则头发会立刻恢复常态D．若将右手离开金属球而且走下绝缘凳，头发会立刻恢复常态20．如图所示是一个利用感生电场使电子加速的电子感应加速器，它的基本原理是用电磁铁线圈电流大小和方向的变化来产生变化的磁场，从而使上下两磁极之间的环形真空室里产生一个感生电场对电子加速，电子的运动轨道半径为r，如果两磁极间的磁场的磁感应强度为B=B0+kt，感生电场的感应电动势为U0=kS（S为环形真空室的横截面积），设想电子在t=0时刻开始在真空室里圆周运动一周速率由v0增大到v，假设电子的质量为m，电荷量为e，则两磁极间的磁场变化率和电子运动一周的时刻的磁感应强度下列说法正确的是A．因为产生的感应电场是恒定的，故磁场的变化率k=0B．电子运动一周的时刻的磁感应强度C．磁场的磁感应强度的变化率D．磁场的磁感应强度的变化率第Ⅱ卷 （180分）三、非选择题21.（10分）某实验小组利用如图1所示的装置探究加速度与力、质量的关系。 图1 图2（1）下列做法正确的是 （填字母代号）。A．调节滑轮的高度，使牵引木块的细绳与长木板保持平行B．在调节长木板倾斜度平衡木块受到的滑动摩擦力时，将装有砝码的砝码桶跨过定滑轮拴在木块上C．实验时，先放开木块再接通打点计时器的电源D．通过增减木块上的砝码改变质量时，需要每次都重新调节长木板倾斜度（2）为使砝码桶及桶内砝码的总重力在数值上近似等于木块运动时受到的拉力，应满足的条件是砝码桶及桶内砝码的总质量 （选填“远大于”“远小于”或“近似等于”）木块和木块上砝码的总质量。 www.21-cn-jy.com（3）甲、乙两同学在同一实验室，各取一套图1所示的装置放在水平桌面上，木块上均不放砝码，在没有平衡摩擦力的情况下，研究加速度a与拉力F的关系，分别得到图2中甲、乙两条直线。设甲、乙用的木块质量分别为m甲、m乙，甲、乙用的木块与木板间的动摩擦因数分别为μ甲，μ乙，由图可知，m甲 m乙，μ甲 μ乙。（选填“大于”“小于”或“等于”） www-2-1-cnjy-com22.（10分）某同学做“测定电动势约2 V内阻约几欧的电池的电动势和内阻”实验。（1）他采用如图1所示的实验电路进行测量。现有下列器材供选用：A. 电压表（0～15 V，内阻约20 kΩ） B. 电压表（0～3 V，内阻约10 kΩ）C. 电流表（0～0.6 A，内阻约0.4 Ω） D. 电流表（0～3 A，内阻约1 Ω）E. 滑动变阻器（500 Ω，1 A） F. 滑动变阻器（20 Ω，2 A）实验中所用电压表应选 ，电流表应选用 ，滑动变阻器应选用 。（填字母代号） （2）图2中给出了做实验所需要的各种仪器。请你按图1把它们连成实验电路。（在答题卷先用铅笔连线，确定准确无误后，再用签字笔连线）（3）根据实验数据做出U-I图象，如图所示，蓄电池的电动势E= V，内阻r= Ω。（结果保留2位有效数字）（4）这位同学对以上实验进行了误差分析。其中正确的是 。A．实验产生的系统误差，主要是由于电流表的分压作用B．实验产生的系统误差，主要是由于电压表的分流作用C．实验测出的内阻大于真实值D．实验测出的电动势小于真实值23.（16分）某校一课外活动小组自制一枚火箭，质量为2 kg，设火箭发射后始终在垂直于地面的方向上运动。火箭点火后可认为做匀加速直线运动，燃料的推动力恒为40 N，经过4 s到达离地面40 m高处时燃料恰好用完，设火箭在运动过程中质量不变、空气阻力不变，取g=10 m/s2，求：21·cn·jy·com（1）空气阻力的大小；（2）火箭上升离地面的最大高度；（3）火箭落地时的速度。24.（20分）如图1所示，两根足够长的平行金属导轨MN、PQ相距为L，导轨平面与水平面夹角为，金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量为m，导轨处于匀强磁场中，磁场的方向垂直于导轨平面斜向上，磁感应强度大小为B，金属导轨的上端与开关S、定值电阻R1和电阻箱R2相连。不计一切摩擦，不计导轨、金属棒的电阻，重力加速度为g，现闭合开关S，将金属棒由静止释放。（1）判断金属棒ab中电流的方向；（2）若电阻箱R2接入电路的阻值为R2=2R1，当金属棒下降高度为h时，速度为v，求此过程中定值电阻R1上产生的焦耳热Q1；2·1·c·n·j·y（3）当B=0.40 T，L=0.50 m，37°时，金属棒能达到的最大速度vm随电阻箱R2阻值的变化关系如图2所示。取g= 10 m/s2，sin 37°= 0.60，cos 37°= 0.80。求定值电阻的阻值R1和金属棒的质量m。25.（22分）如图所示，带电平行金属板相距为2R，在两板间有垂直纸面向里、磁感应强度为B的圆形匀强磁场区域，与两板及左侧边缘线相切。一个带正电的粒子（不计重力）沿两板间中心线O1O2从左侧边缘O1点以某一速度射入，恰沿直线通过圆形磁场区域，并从极板边缘飞出，在极板间运动时间为t0。若撤去磁场，粒子仍从O1点以相同速度射入，则经t0/2时间打到极板上。（1）求极板长度L和粒子的初速度v0；（2）求两极板间电压U和粒子的比荷；（3）若两极板不带电，保持磁场不变，该粒子仍沿中心线O1O2从O1点射入，欲使粒子从两板间飞出，求射入的速度应满足条件。已知tan 2θ =2tan θ/(1-tan2θ) 26．（10分）有机物I可用作液晶材料，其合成路线如下：已知：① ；② ；③ 一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请完成下列问题：（1）H中官能团的名称 。（2）A→B、G→H的反应类型为 、 。（3）A为饱和一元醇，F苯环上的一氯代物只有两种，分别写出B、F的结构简式 、 。21·世纪*教育网（4）D生成E的化学方程式为 。（5）I的同系物K相对分子质量比I小28，K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基；③既能发生银镜反应又能发生水解反应。写出能同时满足上述条件的任意一种的结构简式（不考虑立体异构） 。21世纪教育网版权所有27．（18分）Ⅰ．（8分）氯元素可形成不同价态的多种氧化物，其用途各不相同。（1）Cl2O是一种棕黄色具有刺激性气味的气体，主要用作氯化剂，请写出Cl2O的电子式 。（2）ClO2是国际公认高效安全杀菌消毒剂，已知ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl—，该反应的离子方程式为 。（3）Cl2O6具有强氧化性，可用作泡沫消毒剂，已知Cl2O6（O为－2价）能与KOH发生自身氧化还原反应，生成等物质的量的两种盐，该反应的化学方程式 。（4）Cl2O、ClO2、Cl2O7的有关数据见下表：化学式Cl2OClO2Cl2O7相对分子质量8767．5183沸点/℃29．781根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是 。Ⅱ．（10分）某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料。将3．20 g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4．48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构。工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质。（1）写出甲的分子式 。（2）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀。其化学方程式为 。（3）已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性 。②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分 （写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分 。28．（15分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁。已知：Fe2O3（s）+3C（s）==2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = +489．0kJ·mol－1C（s）+CO2（g）==2CO（g） ΔH2 = +172．5kJ·mol－1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式： 。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。① 曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。② 一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）若甲中平衡时气体的压强为起始的0．8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为________（填序号）。（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。① 乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。② Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式 。29．（15分）硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中常有应用。某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有烧杯和___________。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为__________________________________。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为_________________________。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为_________、_________。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为： 滴定步骤为：①滴定到终点时溶液颜色变化是________________。②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22．00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为__________________（保留四位有效数字，假定杂质不反应）。③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果_____（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。【来源：21cnj*y.co*m】30.（16分）“凝成云雾顶，茗出晨露香；带烟烹雀舌，和露摘龙鳞”，是对庐山云雾茶的赞美。下面左图是茶树在不同温度和光强度下的光合速率，右图是不同冠层的茶树叶片的净光合速率的相对值。21教育名师原创作品（1）25℃条件下，光强度为n时叶肉细胞中产生ATP的场所是 。若环境中CO2浓度降低，则叶绿体中NADPH合成速率将会 （变大、不变、变小），曲线上的P点将向 方向移动。（2）上图中光照强度为0～0.25 klx时，下层叶片的CO2固定速率始终 （大于／等于／小于）中层叶片。光照强度为0.25～0.50 klx时，CO2固定速率最低的是 叶片，其低于另外两组的原因 （是／不是）光照强度较小。（3）茶园群落在空间配置上具有 结构。给茶树修剪整形可提高茶树的产量，这主要是调整了 （填植物激素）的作用效果。31.（12分）据报道，一些不法商家生产的所谓100%纯牛奶居然与牛没有关系，只要用香精、糖和自来水就可以生产出鲜奶，更为骇人听闻的是一些不法商家利用垃圾堆里的破旧皮具，经化学处理，水解出皮革中原有的蛋白（称人造蛋白）．请设计实验探究人造蛋白是否比缺乏蛋白质更有害儿童正常发育．（1）实验材料：幼龄大白鼠若干、真正的纯奶、不含任何蛋白质的假牛奶、含有人造蛋白的假牛奶，发育状况测定装置（可测定一定的发育状况指标）等．（2）实验步骤：①选取年龄相当、体重相近、发育良好的幼龄大白鼠若干， ，分别饲养．②每天分别给A、B、C三组大白鼠饲喂等量的 、 、含人造蛋白的假牛奶．③在相同且适宜条件下饲养一段时间．④用发育状况测定装置测定 ，记录各组发育状况指标，计算各组的平均值，比较分析．（3）预测实验结果．①A组发育正常，B、C组发育均不正常， ，说明人造蛋白比缺乏蛋白质更有害儿童正常发育．②A组发育正常，B、C组发育均不正常，但B、C两组发育状况指标差异不显著，说明 ．32.（16分）一个果蝇种群由于受到紫外线照射，出现四只异常果蝇。一只黄体（a）纯系雄果蝇，黄体基因在X染色体上；一只黑条体（r）纯系雌果蝇；两只褐眼雌果蝇，分别记为果蝇A和果蝇B。利用上述果蝇进行如下实验：实验一：♀黑条体 × ♂黄体→F1均表现为野生型→F2野生型∶黄体∶黑条体＝9∶3∶3实验二：果蝇A × 纯合正常眼雄果蝇→F1中40正常眼（♀）:38褐眼（♀）：42正常眼（♂）实验三：果蝇B × 纯合正常眼雄果蝇→F1中62正常眼（♀）:62褐眼（♀）：65正常眼（♂）：63褐眼（♂）实验四：实验三中F1褐眼雌雄果蝇互相交配→F2中25正常眼（♀）:49褐眼（♀）：23正常眼（♂）：47褐眼（♂）综合上述实验结果，请回答：（1）黑条体基因位于 染色体上，实验一中F1个体的基因型为 ， F2中未出现双隐性个体的原因可能是 。（2）果蝇A发生的突变是 （显、隐）性突变，且该突变具有致死效应，突变基因位于 染色体上。（3）果蝇B的突变发生在 上，理由是 ；实验四子代褐眼：正常=2：1的原因是 。 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷 02【浙江卷】参考答案及评分标准第Ⅰ卷 （120分）一、选择题（共17小题。每小题6分，共102分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）2-1-c-n-j-y1.【答案】C【解析】酵母菌既能有氧呼吸又能厌氧呼吸，厌氧呼吸释放能量少，不能快速繁殖，乳酸菌只能进行厌氧呼吸，无氧条件下能快速繁殖，A正确；酵母菌属于真核生物，有细胞核和线粒体，因此既含有核基因，又含有细胞质基因，B正确；酵母菌厌氧呼吸的终产物是二氧化碳和酒精，两者的运输方式都是自由扩散，C错误；乳酸菌厌氧呼吸的能量有三个去向，大部分未释放出来储存在乳酸中，释放出来的能量一部分转移至ATP中，一部分以热能形式散失，D正确。21教育网2.【答案】D胰岛素降低血糖浓度，胰高血糖素升高血糖浓度，两者相互拮抗，C错误；胰岛素抑制肝糖原的分解和非糖物质转化为葡萄糖，胰高血糖素促进肝糖原的分解和非糖物质转化为葡萄糖，D正确。4.【答案】D【解析】染色体组是指一组非同源染色体，等位基因在同源染色体上，A错误；单倍体是由配子发育而来的个体，不一定就有一个染色体组，B错误；一个染色体组中应包含生物生长发育的全套遗传信息，C错误；一个染色体组指一组非同源染色体，可能有姐妹染色单体，也可能无姐妹染色单体，D正确。【来源：21cnj*y.co*m】5.【答案】C【解析】脱落酸能抑制种子萌发，在高温下容易降解，因此脱落酸高温降解后，种子发芽的抑制将被解除，A正确；光照、温度等环境因子的变化，会引起植物体内产生包括植物激素合成在内的多种变化，B正确；乙烯合成部位是植物的各个部位，C错误；生长素不直接参与细胞代谢，而是给细胞传达一种调节代谢的信息，生长素的作用具有两重性，加大生长素的浓度不一定促进细胞生长，D正确。【来源：21·世纪·教育·网】6.【答案】D【解析】水溞和鳑鲅都吃绿藻时两者种间关系属于竞争，鳑鲅吃水溞时两者种间关系属于捕食，A正确；要使人工微生态系统正常运转，在设计时还要考虑系统内不同营养级生物之间的的合适比例，B正确；水溞吃绿藻时两者种间关系属于捕食，在封闭型生态缸内两者还会争夺空间与氧气，两者存在竞争关系，C正确；流经生态缸生态系统能量是生态系统的总能量，一部分被呼吸作用消耗，一部分用于生物的生长、发育、繁殖等生命活动储存在生物体内，D错误。题号78910111213答案DBCACDB7．D A．氢键是分子间作用力，不是化学键，故A错误；B．汽油燃烧不充分会导致汽车尾气中含有CO，汽车尾气中的氮氧化物主要是发动机内空气中有氮气和氧气在电火花作用下生成的，故B正确；C．石油的裂化、煤的液化是化学变化，蛋白质的盐析、焰色反应没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D．水蒸气是典型的温室气体，大气中水蒸气的大幅增加将导致温室效应，大气平流层降温，将影响臭氧的形成条件，破坏大气中的臭氧层，故D正确。8．B A．强酸腐蚀用大量水冲洗后应该用稀碳酸氢钠溶液等弱碱性溶液来中和而不是用弱酸，故A错误。B．提纯胶体时，需用到半透膜，而半透膜这种“筛子”的孔径较小，小分子或离子可以透过，胶体粒子直径较大不能透过，因而可以利用半透膜除去溶胶中的小分子或离子，这种方法称为渗析法，过滤时用到的滤纸具有同样的功效，只是其孔径微大，悬浊液的分散质粒子不能透过，而分散剂粒子可以透过，故B正确。C．若用NaOH固体配制溶液，则量筒或移液管不是必须的仪器，若以NaOH浓溶液稀释来配制溶液，天平不是必须的仪器，故C错误。D．Fe3+与K4[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀Fe4[Fe（CN）6]3，故D错误。9．C 短周期元素的气态氢化物能与浓硝酸反应产生“白烟”的短周期元素只有氮元素，即A为氮元素，原子的最外层电子数是电子层数三倍的短周期元素是氧，所以B为氧元素，短周期元素的单质与水反应最剧烈的是钠，则C为钠元素，周期数等于其族序数且原子序数大于钠的主族元素只能是铝元素，即D为铝元素，C的最高价氧化物的水化物是NaOH，E的气态氢化物与其反应生成两种盐，则E应为硫元素，综上所述，A、B、C、D、E分别为N、O、Na、Al、S五种元素。A．钠与氮形成的两种化合物是Na3N和NaN3，前者为Na+和N3―形成的离子化合物，只含离子键，属于离子晶体；后者为Na+和N3―形成的离子化合物，也属于离子晶体，但N3―离子内氮原子间通过共用电子对形成共价键，即NaN3既含离子键又含共价键，故A错误。B．N、O、Na、Al四种元素均能形成电子层结构与氖原子相同的离子，核电荷数越大其离子半径越小，硫离子的电子层结构与氩原子相同，其半径比上述四种离子的半径都大，所以五种元素简单离子的半径大小为S2―＞N3―＞O2―＞Na+＞Al3+；A、B、E三种元素对应的气态氢化物分别为NH3、H2O、H2S，根据气态氢化物稳定性的变化规律，稳定性强弱为：H2O＞NH3、H2O＞H2S，故B错误。C．D的硫酸盐为Al2（SO4）3，E的钠盐为Na2S，两溶液混合能发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀和有刺激性气味的气体H2S，故C正确。D．工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠，但冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，故D错误。10．A A．从该烷烃的键线式看，主链上有9个碳原子，有七个支链且均为甲基，再根据甲基所在的位置进行命名，可知其名称为2，2，4，4，6，8，8―七甲基壬烷，故A正确；B．CHFCl2、CHF2Cl均只有一种结构，没有同分异构体，故B错误；C．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）两种物质中，氢元素的质量分数相等，两种物质不论以何种比例混合，氢的质量分数固定不变，则当总质量一定时，燃烧生成水的质量也一定，故C错误；D．对苯二甲酸和乙二醇是该高分子化合物的单体，并非链节，故D错误。12．D 由图可知，a点是NaOH，质量为4．0g，物质的量为0．1mol，NaOH与CO2反应，当NaOH完全转化为Na2CO3时，则m（Na2CO3）=0．05 mol×106 g·mol－1=5．3 g，当NaOH完全转化为NaHCO3时，则m（NaHCO3） =0．1mol×84g·mol－1=8．4 g，故图像中c点的晶体是NaHCO3，b点的晶体是Na2CO3·10H2O，m（Na2CO3·10H2O） = 0．05 mol×286 g·mol－1=14．3 g，与图像描述相符。A．等式中的微粒均为离子，应为电荷守恒关系，但CO32－带2个单位的负电荷，正确的电荷恒等式为：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－），故A错误；B．根据上述分析，a点是NaOH，b为Na2CO3·10H2O，c点是NaHCO3，故B错误；C．c点溶液中的溶质只有NaHCO3，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－），由物料守恒可得：c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32－）+c（HCO3－），两式相减得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH－）+c（CO32－），故C错误；D．n（NaOH）=0．1mol，，设生成的碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，由碳原子守恒得x+y=0．06，由钠离子守恒得2x+y=0．1，解联立方程得x=0．04，y=0．02，m2表示碳酸钠晶体与碳酸氢钠的质量之和，故m2=0．04mol×286g·mol－1+0．02mol×84g·mol－1=13．12g，D正确。13．B 待测液中Na+为0．2mol，备选的离子中能与NaOH反应放出气体的只有NH4+，根据气体B（NH3）可知待测液中NH4+为0．1mol，滤液A与过量的NaOH反应生成白色沉淀B，说明待测液中不含Fe3+，含量有HCO3—，发生的反应为：HCO3—＋OH—==CO32—＋H2O，Ba2+＋CO32—==BaCO3↓，合并即得总反应：Ba2+＋HCO3—＋OH—==BaCO3↓＋H2O，由沉淀B的质量可求得待测液中HCO3—为；由于稀硝酸过量，无色气体D中不含SO2，则生成的白色沉淀E只能是CaCO3，其物质的量为0．1mol，由此推断待测液中必含有CO32—，CO32—的物质的量为0．1mol；白色沉淀D只能是BaSO4，其物质的量为0．05mol，由此推断待测液中含有SO32—、SO42—中的一种或两种，无论是其中一种离子还是两种离子都有，其物质的量均为0．05mol；由B溶液与AgNO3反应生成白色沉淀C可推断待测液中不含Br—，不能确定待测液中是否含量有Cl—。综上所述，待测液中一定含量的离子是Na+、NH4+、CO32—、HCO3—及SO32—、SO42—中的一种或两种，一定不含有的离子是Fe3+、Ba2+、Br—，不能确定是否含量有的离子是Cl—，根据电荷守恒可判断待测液中一定含有K+。A．根据以上分析，待测液中一定含有的离子是Na+（0．2mol）、NH4+（0．1mol）、CO32—（0．1mol）、HCO3—（0．1mol）及SO32—、SO42—中的一种或两种（共0．05mol），根据电荷守恒，K+至少为：0．1×2+0．1+0．05×2－0．2－0．1=0．1mol，若考虑可能含有氯离子，则c（K+）≥0．1mol·L—1，故A错误。B．由上述分析可知生成白色B的离子方程式为：Ba2+＋HCO3—＋OH—==BaCO3↓＋H2O，故B正确。C．若无色气体D是单一气体，即D为CO2，不含NO，说明稀硝酸只与沉淀A中的BaCO3反应，则白色沉淀D的中SO42—均来自待测液中的SO42—，由此可求得待测液中c（SO42—）=0．05mol·L—1，故C错误。D．若无色气体D是混合气体，只能确定沉淀A中一定含有BaCO3、BaSO3，不能确定是否含有BaSO4，因为白色沉淀D中的BaSO4可能全部来自稀硝酸氧化BaSO3所得的氧化产物，故D错误。题号14151617181920答案DCBACDBDBCD14．【答案】D 【解析】 设∠BOA=α，∠COA=β，细直杆OA的长度为l，则细直杆OB、OC的长度分别为lcos α和lcos β，小环沿细直杆OA、OB、OC均做匀加速直线运动，加速度大小分别为a1=g、a2=gcos α和a3=gcos β，则由初速度为零的匀加速直线运动位移公式得，由此：，，，故 t1= t2 = t3，选项D正确。【出处：21教育名师】15．【答案】C 【解析】由于等势面为圆形，可知场源一定是点电荷，且位于圆心位置，a粒子远离点电荷，受到的电场力越来越小，加速度越来越小，而b粒子靠近点电荷，受电场力越来越大，加速度越来越大，A错误；两粒子在运动过程中，电场力对两个粒子都做正功，因此a、b两个粒子的动能都增大，电势能都减小，B错误，C正确；根据题图，b粒子经过P点后做近心运动，说明电场力大于b粒子做匀速圆周运动所需的向心力，应增大速度大小，使b粒子经过P点后做匀速圆周运动所需的向心力增大，电场力才可能等于该向心力，做匀速圆周运动，D错误。16．【答案】B【解析】由于开始时物块的速度大于传送带的速度，所以物块受到的摩擦力的方向沿传送带向下，物块的加速度，做减速运动，当物块的速度等于传送带的速度以后，由于，所以物块会继续向上作减速运动，此时摩擦力的方向沿传送带向上，物块的加速度，到达最高点后返回，加速度为a2不变，又因为a1＞a2，所以图象B正确。17．【答案】A【解析】此电阻是非线性元件，其电阻不等于图象切线斜率的倒数，所以小灯泡的电阻为，故A错误；根据电阻的定义式可知，对应P点，小灯泡的电阻为，故B正确；图线上的点与原点连线的倒数等于电阻大小，由数学知识可知，随着所加电压的增大，小灯泡的电阻增大，故C正确；由恒定电流的功率公式P=UI，推广可知，对应P点，小灯泡的功率为图中矩形PQOM所围的面积，故D正确。21·cn·jy·com考点：考查电功、电功率；闭合电路的欧姆定律．二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。18．【答案】CD【解析】在加速阶段，乘客受到水平向左的摩擦力，且处于超重状态，扶梯对乘客的作用力是水平向左的摩擦力和竖直向上的支持力的合力，所以该作用力指向右上方。根据牛顿第三定律，乘客对扶梯的作用力指向左下方，在匀速运动阶段，乘客不受摩擦力的作用，扶梯对乘客的作用力竖直向上，而乘客对扶梯的作用力应该是竖直向下，又因为乘客的加速度为零，所以乘客既不处于超重状态，也不处于失重状态，所以C正确，AB错误；在电梯运行的过程中，支持力、摩擦力、重力对乘客做功，根据功能关系知，除重力以外的力做功等于机械能的变化，所以D正确。19．【答案】BD 【解析】因为左右两手的电势相等，故若用左手也去摸金属球，不会有电流产生，不会被电击，选项A错误；若用左手与旁边的观众握手，因为与旁边的人有电势差，故会有电流产生，通过人体会被电击，选项B正确；若将右手离开金属球，电荷不会转移，则头发仍然直立，选项C错误；若将右手离开金属球而且走下绝缘凳，则电荷将进入大地，人体将不再带电，头发会立刻恢复常态，选项D正确。20．【答案】BCD【解析】因为感生电场是由感生感应电动势产生的，感生电场恒定，则说明磁场是均匀变化，则磁场的变化量k为一定值但不等于零，故A错误；为保证电子做圆周运动，则在t=0时刻，有，运动一周时有，解得：，B正确；依题意，根据电子运动一周的功能关系有及U0=kS，联立解得：，C正确；如果把电子运动一周等效成匀变速直线运动有，又B=B0+kt和，联立解得：，D正确。第Ⅱ卷 （180分）三、非选择题21.（10分）【答案】（1）A（2分） （2）远小于（2分） （3）小于（3分） 大于（3分）21世纪教育网版权所有【解析】（1）调节滑轮的高度，使牵引木块的细绳与长木板保持平行，从而减小实验的误差，选项A正确；在调节长木板倾斜度平衡木块受到的滑动摩擦力时，应该不挂的砝码桶（含砝码），让小车拖着纸带在木板上做匀速运动，选项B错误；实验时，先接通打点计时器的电源再放开木块，选项C错误；通过增减木块上的砝码改变质量时，每次不需要都重新调节长木板倾斜度，选项D错误。（2）为使砝码桶及桶内砝码的总重力在数值上近似等于木块运动时受到的拉力，应满足的条件是砝码桶及桶内砝码的总质量远小于木块和木块上砝码的总质量。（3）由牛顿第二定律可知：，解得，由图象可知：，则；直线与纵轴的截距等于μg，则μ甲>μ乙。22.（10分）【答案】（1）B；C；F（每空1分，共3分）（2）如图所示（2分）（3）2.0（1分） 3.8（2分）（4）BD（2分）【解析】（1）因电源的电动势为2 V，则实验中所用电压表应选B，电流表应选用C，滑动变阻器应选用F。（2）实验电路如图；（3）由U-I图线可知，E=2.0 V，；（4）实验产生的系统误差，主要是由于电压表的分流作用，选项A错误，B正确；实验测出的电动势和内阻均小于真实值，选项C错误，D正确。（2）设燃料用完时火箭的速度为，火箭的上升运动分为两个过程，第一个过程为匀加速上升运动，第二个过程为竖直上抛运动至到达最高点。对第一个过程有（1分）对第二个过程：（2分） 解得：a2=15 m/s2（1分）根据匀变速运动的规律可得：（1分）所以火箭上升离地面的最大高度 （1分）（3）下落过程：（1分）解得a3=5 m/s2（1分）再根据（1分）解得落地时的速度（1分）24.（20分）【解析】 （1）由右手定则，金属棒ab中的电流方向为b到a（2分）（2）由能量守恒，金属棒减小的重力势能等于增加的动能和电路中产生的焦耳热 （3分） 解得： （2分）（3）设最大速度为vm，切割磁感线产生的感应电动势 （2分）由闭合电路的欧姆定律： （2分）从b端向a端看，金属棒受力如图：金属棒达到最大速度时满足 （3分） 由以上三式得： （2分）由图象可知：斜率为，纵截距为v0=30 m/s，得到：， （2分）解得：R1=2.0 Ω（1分） m=0.1 kg（1分）25.（22分）【答案】（1） （2） （3）【解析】 （1）由题意可知，撤去磁场后，粒子做类平抛运动的水平位移为L-2R粒子在初速度方向上做匀速直线运动，解得 (2分) 在磁场未撤去时：L=v0t0 (1分)解得：(1分)（2）粒子在复合场中做匀速直线运动，(1分)解得： (1分)撤去磁场后，粒子做类平抛运动时，在垂直极板方向：，得(1分)由，得 (2分)（3）设粒子在磁场中做圆周运动的轨道半径为r，粒子恰好从上极板左边缘飞出时速度的偏转角为α，如图1所示，由几何关系可知：，，解得： (2分) 图1根据向心力公式，代入比荷，解得 (2分)所以，粒子从上极板左边缘飞出的条件为 (1分)图2粒子恰好从上极板右边缘飞出时，如图2所示，由几何关系得：，由，解得：(1分)，解得： (1分) 同理得：(2分)所以，粒子两板右侧间飞出的条件为(1分)综上所述，欲使粒子从两板间飞出，射入的速度应满足或(1分)试题分析：本题采用逆向分析法可推导出各物质的结构。目标产物I分子中含有酯基，则E、H在浓硫酸作用下发生的是酯化反应，则E为甲基丙酸，H为；D可被Cu（OH）2氧化为E，则D含有醛基，其结构简式为，进一步推知C为醇，再根据已知①可知B为；根据已知②可判断G→H的转化是卤代烃在碱性条件下的水解反应，由已知③可推知F分子中含有甲基，且甲基上的两个氢原子被氯原子取代生成G，G水解后生成的H分子中含有醛基，据此可推得F为，G为。 www.21-cn-jy.com（1）由上述分析可知H为，故其分子中所含官能团为羟基和醛基。（2）A为饱和一元醇，在浓硫酸作用下生成的B为烯烃，则A→B的反应为消去反应，G→H的反应为卤代烃的水解反应。2·1·c·n·j·y（3）由以上分析知B为，F为。（4）D生成E的化学方程式为：。（5）I的同系物K相对分子质量比I小28，说明K比I少两个CH2原子团，K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基；③既能发生银镜反应又能发生水解反应。则K的结构可能为、、等（苯环上两个取代基还可能处于邻位或间位）。www-2-1-cnjy-com27．（18分）（每空2分）Ⅰ．（1） （2） 2ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O == 5MnO2↓+ 2Cl— + 12H+（3） Cl2O6 + 2KOH == KClO3 + KClO4 + H2O （4） Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律Ⅱ．（1） N2H4 （2） N2H4＋6Fe2O3＝N2↑＋4Fe3O4＋2H2O（3） ①N2H4中N元素为－2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为＋2价，处于最高价态，具有氧化性。 21*cnjy*com②Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物取红色固体乙a g，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的b g沉淀，通过a、b的数量关系判断即可；若a＝b，固体乙的成分是Cu，若＝b，固体乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O。试题分析：Ⅰ．（1） Cl2O的电子式为。（2） 该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl—，配平时须考虑酸性条件，完整的离子方程式为：2ClO2 + 5Mn2+ + 6H2O == 5MnO2↓+ 2Cl— + 12H+。（3） Cl2O6中O为―2价，则氯为+6价，Cl2O6发生自身氧化还原反应，则其化合价必升高到+7价，即生成的盐有一种必为KClO4，又因两种盐的物质的量相等，则另一种盐只能是+5价的盐即KClO3，故反应的化学方程式为：Cl2O6 + 2KOH == KClO3 + KClO4 + H2O。（4）分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律，所以其沸点并不随着相对分子质量的增大而升高。Ⅱ．CO（NH2）2与NaClO、NaOH的混合溶液中反应可制得甲，猜想甲可能含有N元素，即甲为氮和氢形成的二元化合物；3．20 g甲加热至完全分解，得到的氢气为0．2mol，其质量为0．4g，则分解的另一产物为常见的气体单质氮气，其质量为2．8g，物质的量为0．1mol，所以甲中氮原子与氢原子的物质的量之比为1：2；又已知甲分子内各原子均达到稳定结构，故甲的分子式应为N2H4，其结构为，N2H4确实是重要的火箭燃料。（1） 由上述分析可知，甲的分子式为N2H4。（2） 铁锈的主要成分为Fe2O3，与N2H4反应时生成磁性氧化铁（Fe3O4），铁的化合价降低，则N2H4作还原剂被氧化，氧化产物应为稳定的物质N2，根据原子守恒可写出产物H2O，配平后完整的化学方程式为：N2H4＋6Fe2O3＝N2↑＋4Fe3O4＋2H2O。（3）①N2H4中N元素为－2价，处于较低价态具有还原性，而Cu（OH）2中Cu元素为＋2价，处于最高价态，具有氧化性。所以从氧化还原反应的角度分析，N2H4与新制Cu（OH）2之间能发生反应。②甲与新制Cu（OH）2充分反应，生成的红色固体乙应为还原产物，可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物。要检验乙的成分，需进行定量实验，根据已知条件：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O可想到用硫酸与红色固体反应，再测定有关物质的质量来确定，具体操作是：取红色固体乙a g，加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量的b g沉淀，通过a、b的数量关系判断即可；若a＝b，固体乙的成分是Cu；若＝b，固体乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固体乙的成分是Cu和Cu2O。28．（15分）（1） Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g） ΔH=－28．5kJ·mol—1 （2分）（2） CO+4OH－－2e－==CO32－+2H2O （2分）（3） ①＞ （2分） ②0．4＜c≤1 （2分）（4） Ⅱ＞Ⅲ＞I （2分）（5） ① 300℃～400℃ （2分）② 3Cu2Al2O4+32H++2NO3－ == 6Cu2+ + 6Al3+ + 2NO↑ + 16H2O （3分）试题分析：（1） Fe2O3（s）+3C（s）==2Fe（s）+3CO（g） ΔH1=+489．0 kJ·mol—1 ① C（s）+CO2（g）==2CO（g） ΔH2=+172．5 kJ·mol—1 ②根据盖斯定律，由①－②×3得热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g） ΔH=－28．5 kJ·mol—1。21·世纪*教育网（2） 该燃料电池以CO为燃料，O2为助燃剂，负极上是CO发生失电子生成CO2的氧化反应，又因为电解质溶液是KOH溶液，CO2和KOH反应生成碳酸钾，故电极反应为：CO+4OH－－2e－==CO32－+2H2O。（3） ①比较图1的两条曲线发现，保持容器体积不变，通过改变温度使平衡发生移动，由平衡状态Ⅰ到达平衡状态Ⅱ时，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向移动，c（CH3OH）、c（H2O）浓度均减小，c（CO2）、c（H2）均增大，由平衡常数表达式可知，平衡常数K减小，故KⅠ＞KⅡ。② 设甲容器中达到平衡时，转化的CO2为xmol，则 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始（mol） 1 3 0 0平衡（mol） 1－x 3－3x x x甲中平衡时气体的压强为起始时的0．8倍，即 解得x=0．4mol依题意：甲、乙为等同平衡。若初始时由生成物投料（即a、b均为0），则c的取值为1；若起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值应大于平衡时CH3OH的物质的量0．4mol，故c的物质的量应为：0．4＜c≤1。（4）由图2可知，在0～15h内，甲烷的产量Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，故在0～15h内，CH4的平均生成速率v（Ⅱ）＞v（Ⅲ）＞v（Ⅰ）。（5）①从图3可看出，100～250℃，乙酸的生成速率随着催化剂的催化效率增大而增大，温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，所以温度高于300℃时，乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃。21*cnjy*com②把Cu2Al2O4改写成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，分别写出两种氧化物与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu2O+14H++2NO3－==6Cu2++2NO↑+7H2O，3Al2O3+18H+==6Al3++9H2O，两式相加即得总反应的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3－==6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。29．（15分）（1）玻璃棒 （1分）（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央，半分钟内与标准比色卡对照，确定溶液的pH（2分）（3）B4O72―+2H++5H2O==4H3BO3 （2分） （4）过滤 （2分） 洗涤 （2分）（5）① 由无色变为浅红色 （2分） ② 90．93% （2分） ③ 偏大 （2分）②分析滴定原理的两个化学方程式可得H3BO3与NaOH的物质的量的关系为：H3BO3～NaOH，则n（H3BO3）=n（NaOH）=0．2000mol·L―1×0．0220L=0．0044mol，本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为=。21cnjy.com③若滴定滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，则消耗标准溶液体积增大，测定结果偏大。30.【答案】（每空2分，共16分）（1）细胞溶胶、线粒体、叶绿体 变小 左下（2）等于 （树冠）下层 不是 （3）垂直和水平 生长素 【解析】（1）光强度为n时，叶肉细胞同时进行光合作用和有氧呼吸，产生ATP的场所是细胞溶胶、线粒体、叶绿体；环境中CO2浓度降低，碳反应减弱，为光反应提供的ADP、Pi、NADP+减少，叶绿体中NADPH合成速率将会变小，光合速率下降，曲线上的P点将向左下方向移动。（2）据图分析，光照强度为0～0.25klx时，下层叶与中层叶的两条曲线相互平行，说明下层叶片的二氧化碳固定速率始终等于中层叶片．光照强度为0.25～0.50klx时，不是因为光照强度较小，而是可能由于二氧化碳供应较少或温度较低，造成二氧化碳的固定速率也最低。（3）茶园群落在空间配置上具有空间的垂直和水平结构，给茶树修剪整形可提高茶树的产量，是去除顶端优势调整生长素（IAA）的作用效果。31.【答案】（每空2分，共12分）（2）①随机平均分为三组，标记为A、B、C②真正的纯牛奶 不含任何蛋白质的假牛奶④A、B、C三组大白鼠的发育情况（3）①但B组比C组发育状况好，差异明显②“人造蛋白”并不比缺乏蛋白质更有害儿童正常发育【解析】试题分析：（2）实验步骤：①选取年龄相当、体重相当、发育良好的幼龄大白鼠若干，随机平均分为三组，标记为A、B、C，分别饲养．②每天分别给A、B、C三组大白鼠饲喂等量的真正的纯牛奶、不含任何蛋白质的假牛奶、含有“人造蛋白”的假牛奶．【版权所有：21教育】③在相同的且适宜的条件下饲养一段时间．（3）预测实验结果并作出相应的结论：①A组发育正常，B组和C组均不正常，但B组比C组发育状况指标好，差异显著．说明“人造蛋白”比缺乏蛋白质更有害儿童正常发育．21教育名师原创作品②A组发育正常，B组和C组均不正常，但B、C两组发育状况指标差异不显著，说明“人造蛋白”并不比缺乏蛋白质更有害儿童正常发育．32.【答案】（每空2分，共16分）（1）常 RrXAXa 和 RrXAY 2分 两对基因隐性纯合时致死 （2）显 X （3）常 实验二与实验三中子代眼色性状与性别无关 2分 褐眼基因纯合致死 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷 02【浙江卷】答题卡姓名：______________班级：______________准考证号选择题（请用2B铅笔填涂）7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]8、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]9、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]非选择题（请在各试题的答题区内作答）21．（10分）（1） （2） （3） 22．（10分）（1） （2）如图所示（3） （4） 23．（16分）解答：24．（20分）解答：25．（22分）解答：【26题】 【27题】 【28题】 【29题】 30题（共16分） 31题（共12分） 32题（共16分） 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷 02（浙江卷）（原卷版）.doc 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷 02（浙江卷）（答案及评分标准）.doc 2016年高考理科综合最后冲刺押题卷 02（浙江卷）（答题卡）.doc
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