资源简介

(共43张PPT)
3.3元素（第二课时）
第三单元 物质构成的奥秘
2024人教版化学九年级上册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
导入新课（5 分钟）
展示一些生活中常见的物质，如钙片（标明含有钙元素）、加碘食盐（含碘元素）、铁强化酱油（含铁元素）等的图片。提问学生：“这些物质中提到的钙、碘、铁等指的是什么呢？它们和我们之前学过的原子有什么关系呢？” 引发学生的思考，从而导入本节课关于 “元素” 的学习。
（二）元素的概念（20 分钟）
复习回顾
引导学生回顾原子的构成，强调质子数（即核电荷数）决定原子的种类。例如，氢原子的质子数为 1，氧原子的质子数为 8，不同质子数的原子属于不同的原子种类。
概念讲解
讲解元素的概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。以氢元素为例，氢元素就是所有质子数为 1 的氢原子（包括普通氢原子、氘原子、氚原子等）的总称；氧元素是所有质子数为 8 的氧原子的总称。
强调 “一类原子” 的含义，只要质子数相同，不管中子数、电子数是否相同，都属于同一种元素。例如，碳 - 12 原子、碳 - 13 原子，虽然中子数不同，但质子数都是 6，都属于碳元素。
讨论分析
组织学生进行小组讨论：“元素和原子有什么区别和联系？”
引导学生从概念、适用范围、描述对象等方面进行分析。例如，原子是化学变化中的最小粒子，既讲种类又讲个数；元素是一类原子的总称，只讲种类不讲个数。在化学变化中，原子的种类和个数不变，元素的种类也不变。
每组选派代表发言，分享小组讨论的结果，教师进行点评和总结，帮助学生清晰地理解元素和原子的关系。
（三）元素符号（20 分钟）
元素符号的引入
讲解：为了书写和学术交流的方便，国际上统一用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
展示一些常见元素的拉丁文名称和对应的元素符号，如氢（Hydrogen）- H、氧（Oxygen）- O、碳（Carbon）- C 等，让学生了解元素符号的由来。
元素符号的书写规则
强调书写元素符号的规则：由一个字母表示的元素符号要大写，如 H、O、N 等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 He、Li、Na 等。
让学生在练习本上书写一些常见元素的符号，如镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）等，教师巡视指导，及时纠正学生的错误书写。
元素符号的意义
讲解元素符号的意义：以 O 为例，宏观上表示氧元素；微观上表示一个氧原子。对于由原子直接构成的物质，其元素符号还能表示该物质，如 Fe 既表示铁元素、一个铁原子，还表示铁这种物质。
组织学生进行练习，说出一些元素符号的意义，如 C、N、Cu、Ne 等，加深对元素符号意义的理解。
（四）课堂小结（10 分钟）
请几位学生回顾本节课所学的主要内容，包括元素的概念、元素与原子的区别和联系、元素符号的书写规则和意义等。
教师进行补充和总结，强调重点知识，帮助学生构建完整的知识体系，解答学生的疑问。
（五）布置作业（5 分钟）
让学生课后完成教材上相关的练习题，巩固本节课所学的知识。
记忆常见元素的名称和符号，下节课进行听写检查。
五、教学资源
多媒体课件，包含常见物质的图片、元素概念的讲解动画、元素符号的书写示例等。
相关的教学参考资料。
六、教学反思
在教学过程中，要注重引导学生对元素概念的理解，通过实例和对比帮助学生突破难点。对于元素符号的书写和意义，要多让学生进行练习和巩固。在小组讨论环节，要鼓励学生积极参与，培养学生的合作学习能力和表达能力。同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和策略，确保教学效果。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1.了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见元素的名称和符号；
2.认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中查找到该元素的名称、符号、相对原子质量等相关信息。
学习目标
课堂导入
在古代，人们常用象形等符号表示不同的物质，但如果用文字、图形来表示一百多种元素及其组成的上亿种物质非常麻烦。
新知探究
知识点1 元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母加以区别。
书写元素符号要规范“一大二小”要分清
元素符号的写法
1.由一个字母表示的元素符号要大写。
2.由两个字母表示的元素符号，
第一个字母要大写，第二个字母要小写。
碳　　氧 　　 镁
铝 铜 氯
O
C
Mg
Al
Cu
Cl
常见元素符号的书写
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
H He C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌
银 钡 铂 金 汞 碘
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn
Ag Ba Pt Au Hg I
钙 锰 氯 氢 铁 硅
CA mn cL h Fe SI
改正：Ca Mn Cl H Si
找一找，下列元素符号的书写有错误的吗，错在哪里？
元素符号的意义
表示一种元素
表示该元素的一个原子
表示这种物质
元素符号的意义
宏观
微观
由原子构成的物质
部分元素符号有三种意义
②表示一个铁原子
①表示铁元素
Fe
③表示铁这种物质
具有三种意义的元素符号有：
Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。
②表示一个碳原子
①表示碳元素
C
③表示碳这种物质
典例1 “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是( 　)
D
A．属于金属元素
B．元素符号为SI
C．硅元素是地壳中含量最多的元素
D．单质硅由原子构成
硅是“石”字旁，属于非金属元素
Si
氧
典例2 用符号表示或写出符号的意义。
（1）H：__________；______________。
（2）2H：____________。
（3）2个铜原子：________。
（4）铁元素：________。
氢元素
一个氢原子
两个氢原子
2Cu
Fe
超市、书店里有成百上千种商品、书籍，分门别类、有序摆放。一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？
新知探究
知识点2 元素周期表
门捷列夫和元素周期表
徐寿
徐寿与他人合译的《化学鉴原》以当时已知的各种元素分章，简要介绍了各种元素及其化合物的性质、制取方法、用途等，书中命名的如钠、钾、钙等一直沿用至今。
仔细观察教材中的元素周期表，你发现什么规律？
元素周期表的结构
20 Ca
钙
40.08
元素符号
相对原子质量
原子序数
元素名称
（1）每一格：包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
（2）横行（周期）：共有7个横行，每一个横行叫作一个周期，共7个周期。
（3）纵列（族）：18个纵列，每一个纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），共16个族。
（4）编排原则：按原子序数由小到大的顺序。
金属元素
稀有气体元素
核电荷数1~18的元素原子结构示意图
非金属元素
根据上述示意图，你能得到什么信息？
每一横行，从左到右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加[由1增至8（第一周期为2）]，电子层数相同。
每一横行开头，都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
每一纵列，从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）。
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典例3 在我国近代化学史上 ，（ ）与他人合译的《化学鉴原》中，依西文发音造字的许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。
C
A.侯德榜 B.屠呦呦
C.徐寿 D.张青莲
1.我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 ( )
A．钠(Na) B．钙(Ca) C．镁(Zn) D．锰(Mn)
C
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【点拨】镁的元素符号为 Mg，锌的元素符号为Zn，故 C 错误。
2. [2024·滨州模拟 ] 国际通用的元素符号是用 1 个或 2 个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为 ( )
A.Ni B.NI C.Nm D.N
A
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3. 2024 年 5 月 12 日，中国在酒泉卫星发射中心使用长征四号丙运载火箭，成功将试验二十三号卫星发射升空，该卫星主要用于空间环境探测。请回答：
(1) 卫星表面用银纸包裹，银的元素符号是_________，该元素符号表示的意义是(答两点即可) ① __________；② ___________________________。
Ag
银元素
一个银原子(或银这种物质)
(2) 在地壳资源中，含量最多的金属元素的符号是_______ ；含量最多的非金属元素的名称是 ___________。
Al
氧
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4.两度获得诺贝尔化学奖的卡尔 巴里 夏普利斯分享了他的科研心得：“我不擅长做计划，但自小就能熟记元素周期表。对我来说，科研发现便是到元素周期表里去‘钓鱼’。”下列有关元素周期表的说法，正确的是 ( )
A．目前元素周期表有 7 个周期
B． 元素周期表中元素排序的依据是原子的相对原子质量
C．元素周期表有十八个纵列，也就是十八个族
D． 元素周期表已发 展 成为一个稳定的形式，它 不可能再有任何新的变化
【点拨】目前元素周期表有 7 个周期， A 正确；元素周期表中元素排序的依据是原子的原子序数，原子序数在数值上等于核电荷数， B 错误；元素周期表有 18 个纵列，每一个纵列叫作一个族(8、 9、 10 三个纵列共同组成一个族)，共 16 个族， C 错误；元素周期表已发展成为一个稳定的形式，但仍在增加新成员，在发生着新的变化， D 错误。
【答案】 A　
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5.我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。 铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是 ( )
A．铈属于金属元素
B．铈的元素符号是 Ce
C．铈的相对原子质量为 140.1 g
D．铈原子的质子数为 58
【点拨】相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”， C 错误。
【答案】 C　
【点规律】元素周期表中的每一单元格都包括了有关元素的四点基本信息，即原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。其中原子序数 ＝ 质子数 ＝核电荷数 ＝ 核外电子数；相对原子质量的单位是 “1”，常省略不写。
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6. [2023·哈尔滨 ] 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 ( )
A．氢原子的结构示意图为
B．第 13 号元素的符号为 Al
C．锂的相对原子质量是 6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【点拨】原子中，原子序数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数，钠元素的原子核外电子数为 11， 最外层上有 1 个电子，在化学反应中易失去 1 个电子而形成阳离子， D 错误。
【答案】 D　
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7. [2023·襄阳 ] 在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。据图回答问题：
(1) 由图可知铷元素属于______ (填“金属”或 “非金属” ) 元素，铷原子的核外电子数为_______ 。
金属
37
(2) 甲、乙、丙代表三种元素，从它们在元素周 期表中的位置可以判断，在化学反应中丙元 素的原子容易_________ (填“得到”或“失去” ) 电子。
得到
【点拨】甲、乙、丙三种元素均属于非金属元素，则在化学反应中丙元素的原子容易得到电子形成阴离子。
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8. [2023·无锡 ] 下列化学用语所表示的意义正确的是 ( )
A． O3——3 个氧原子
B． Na＋——1 个钠离子
C． Al——氯元素
D． 2N——2 个氮分子
【点拨】O3 可表示 1 个臭氧分子， A 错误； Al 可表示铝元素， C 错误； 2N 表示 2 个氮原子， D 错误。
【答案】 B　
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9. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 ( )
A．甲元素的符号是 He
B．原子序数：乙＞丙＞甲
C．氮元素的相对原子质量是 14.01
D．氖原子的结构示意图为
【点拨】 周期表中的元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，则原子序数：丙＞乙＞甲， B 错误。
【答案】 B　
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10. (1) 按要求写出下列符号。
①氢元素：____ ；② 2 个锌原子：_____ ；
③氦元素：____ ；④ 3 个氧原子：_____ 。
(2) 写出下列符号的意义。
① O：_____________________ ；
② 3P：______________ ；
③ 5Cu：_______________ 。
H
2Zn
He
3O
氧元素，一个氧原子
三个磷原子
五个铜原子
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元素符号
书写
“一大二小”
元素周期表
宏观意义：表示一种元素
微观意义：表示该元素的一个原子
由原子构成的物质：表示这种物质
结构
意义
规律
课堂小结
谢谢观看！(共39张PPT)
3.3元素（第一课时）
第三单元 物质构成的奥秘
2024人教版化学九年级上册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
导入新课（5 分钟）
展示一些生活中常见的物质，如钙片（标明含有钙元素）、加碘食盐（含碘元素）、铁强化酱油（含铁元素）等的图片。提问学生：“这些物质中提到的钙、碘、铁等指的是什么呢？它们和我们之前学过的原子有什么关系呢？” 引发学生的思考，从而导入本节课关于 “元素” 的学习。
（二）元素的概念（20 分钟）
复习回顾
引导学生回顾原子的构成，强调质子数（即核电荷数）决定原子的种类。例如，氢原子的质子数为 1，氧原子的质子数为 8，不同质子数的原子属于不同的原子种类。
概念讲解
讲解元素的概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。以氢元素为例，氢元素就是所有质子数为 1 的氢原子（包括普通氢原子、氘原子、氚原子等）的总称；氧元素是所有质子数为 8 的氧原子的总称。
强调 “一类原子” 的含义，只要质子数相同，不管中子数、电子数是否相同，都属于同一种元素。例如，碳 - 12 原子、碳 - 13 原子，虽然中子数不同，但质子数都是 6，都属于碳元素。
讨论分析
组织学生进行小组讨论：“元素和原子有什么区别和联系？”
引导学生从概念、适用范围、描述对象等方面进行分析。例如，原子是化学变化中的最小粒子，既讲种类又讲个数；元素是一类原子的总称，只讲种类不讲个数。在化学变化中，原子的种类和个数不变，元素的种类也不变。
每组选派代表发言，分享小组讨论的结果，教师进行点评和总结，帮助学生清晰地理解元素和原子的关系。
（三）元素符号（20 分钟）
元素符号的引入
讲解：为了书写和学术交流的方便，国际上统一用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。
展示一些常见元素的拉丁文名称和对应的元素符号，如氢（Hydrogen）- H、氧（Oxygen）- O、碳（Carbon）- C 等，让学生了解元素符号的由来。
元素符号的书写规则
强调书写元素符号的规则：由一个字母表示的元素符号要大写，如 H、O、N 等；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如 He、Li、Na 等。
让学生在练习本上书写一些常见元素的符号，如镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）等，教师巡视指导，及时纠正学生的错误书写。
元素符号的意义
讲解元素符号的意义：以 O 为例，宏观上表示氧元素；微观上表示一个氧原子。对于由原子直接构成的物质，其元素符号还能表示该物质，如 Fe 既表示铁元素、一个铁原子，还表示铁这种物质。
组织学生进行练习，说出一些元素符号的意义，如 C、N、Cu、Ne 等，加深对元素符号意义的理解。
（四）课堂小结（10 分钟）
请几位学生回顾本节课所学的主要内容，包括元素的概念、元素与原子的区别和联系、元素符号的书写规则和意义等。
教师进行补充和总结，强调重点知识，帮助学生构建完整的知识体系，解答学生的疑问。
（五）布置作业（5 分钟）
让学生课后完成教材上相关的练习题，巩固本节课所学的知识。
记忆常见元素的名称和符号，下节课进行听写检查。
五、教学资源
多媒体课件，包含常见物质的图片、元素概念的讲解动画、元素符号的书写示例等。
相关的教学参考资料。
六、教学反思
在教学过程中，要注重引导学生对元素概念的理解，通过实例和对比帮助学生突破难点。对于元素符号的书写和意义，要多让学生进行练习和巩固。在小组讨论环节，要鼓励学生积极参与，培养学生的合作学习能力和表达能力。同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和策略，确保教学效果。
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课堂检测
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新知讲解
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变式训练
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考试考法
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小结梳理
学习目录
1
复习引入
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新知讲解
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典例讲解
1.知道元素的含义，了解在化学反应中元素的种类不变，能对元素进行简单的分类；
2.知道物质与元素、分子、原子、离子的关系，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
学习目标
课堂导入
新知探究
知识点1 元素
气
火
水
土
我国的五行学说
古希腊的四元素说
水
H2O
氧气
O2
过氧化氢
H2O2
二氧化碳
CO2
都含有同一类原子：
氧原子
一氧化碳
CO
质子数 中子数
氧原子A 8 8
氧原子B 8 9
氧原子C 8 10
氧元素：质子数都为8的氧原子
从下面的表格中你发现了什么
质子数 中子数
碳原子A 6 6
碳原子B 6 7
碳原子C 6 8
碳元素：质子数都为6的碳原子
从下面的表格中你发现了什么
元素的定义
把质子数(即核电荷数)为8的氧原子统称为氧元素。
把质子数(即核电荷数)为1的氢原子统称为氢元素。
把质子数(即核电荷数)为6的碳原子统称为碳元素。
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
对元素的理解
对一类原子的理解：核电荷数（即质子数）相同，中子数不同的几种原子。如氢原子（质子数为1，中子数有0、1、2）。
核电荷数（即质子数）相同，核外电子数不同的原子和离子。如钠原子和钠离子。
1
不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同，元素的种类由质子数决定。如氢的质子数是1，氧的质子数是8。
元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
3
2
元素的性质
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。
氦等除外
蜡烛的主要成分是石蜡，与氧气反应后，生成二氧化碳和水，推测石蜡中含有哪些元素？
碳元素、氧元素、氢元素
氧元素
一定有：碳元素
氢元素
可能有：氧元素
石蜡+ 氧气 二氧化碳 + 水
（O2） （CO2） （H2O）
元 素 原 子
区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数
适用范围 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成
联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体（即最小单位），元素和原子是总体和个体的关系。 元素与原子的区别和联系
氧O 硅Si 铝Al 铁Fe
地壳中含量前四位元素
非金属元素
金属元素：元素名称带“钅”字旁（汞、金
除外），如铁、铜等
气态非金属元素或稀有气体元素：元素名称带“气”字头，如氧、氦等
液态非金属元素：元素名称带“氵”字旁，如溴
固态非金属元素：元素名称带“石”字旁，如碳、硅等
元素的分类
典例1 （2023 金昌中考）某食品营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，这里的“钠、钙、铁”指的是（　 　）
A．原子 B．分子
C．元素 D．单质
C
典例2 C919大型客机部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A
A．质子数不同 B．核外电子数不同
C．中子数不同 D．最外层电子数不同
新知探究
知识点2 物质的组成、构成
物质的组成可从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上描述物质的组成，原子、分子是从微观上描述物质的构成。
物质的组成用元素描述，物质的构成用分子、原子或离子描述，分子的构成用原子描述。
构成
得失电子
失得电子
元素
组成
氧气、氢气、水等
构成
分子
铁、汞、氦气等
硫酸铜、氯化钠等
构成
构成
原子
离子
分裂
物质
分子
原子
元素
组 成
构成
构成
构 成
分 解
得失电子
失得电子
宏观概念
只讲种类 不讲个数
离子
构成
微观概念
既讲种类 又讲个数
典例3 将正确答案填写在题中划线处。
1.氧气、氢气、氨等物质是由________构成的；
2.铁、汞、金刚石等物质是由________构成的；
3.氯化钠、硫酸铜等是由________构成的。
分子
原子
离子
1. [2023·怀化改编 ] 生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”等物质中的“铁”“硒” “钙”指的是 ( )
A．离子 B．元素 C．原子 D．分子
B
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2. C919 大型客机是我国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民 用飞 机。 C919 部分机 身采 用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是 ( )
A. 相对原子质量不同 B. 原子的质子数不同
C. 原子的电子数不同 D. 原子的中子数不同
【点拨】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数(即核电荷数)不同，所以铝锂合金中的铝元素与锂元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同。
【答案】 B　
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3. [2023·黄冈期中 ] 下列关于元素的叙述中，正确的是 ( )
A．同种原子的统称叫元素
B．同种元素的原子结构和质量完全相同
C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同
【点拨】具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子统称为元素，不同元素的根本区别是核内质子数不同，故 A、 C 错误， D 正确；同种元素的原子具有相同的质子数，中子数可能不同，它们的结构和质量可能不完全相同，故 B 错误。
【答案】 D　
【点易错】理解元素概念的易错点：
(1)元素属于宏观概念，只论种类，不论个数。
(2) 元素的种类由质子数决定；原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切；元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。
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4.如表是三种原子的基本构成，请根据表中信息回答下列问题：
名称 符号 质子数 中子数 最外层电子数
碳 -12 C-12 6 6 4
碳 -13 C-13 6 7 4
碳 -14 C-14 6 8 4
(1) 这三种原子都属于________ (填名称) 。
(2) 决定元素种类的是________ ，与元素化学性质关系密切的是_________。 (均填序号)
①质子数 ②中子数
③质子数和中子数 ④最外层电子数
碳元素
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①
④
5.各种元素在地壳里的含量 (质量分数) 如图所 示，其中含 量最多的元素是 ( )
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
【点拨】由图可知，氧元素的质量分数最大，因此地壳中含量最多的元素是氧。
【答案】 D　
【点规律】元素之最：地壳中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；空气中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；生物体内含量最多的元素是氧元素。
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6.火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是 ( )
A．氢 B．氮 C．氧 D．铝
D
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【点拨】氢、氮、氧都带“气”字头，属于气态非金属元素；铝带“钅”字旁，属于金属元素。
7.下列有关二氧化硫的组成和构成的说法正确的是 ( )
A．二氧化硫是由硫和氧气组成的
B． 二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的
C．二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的
D．二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的
【点拨】有关物质的组成和构成的说法，一定要注意以下两点(以二氧化硫为例)： (1) 宏观上，物质是由元素组成的，如二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，故 C 正确， A 不正确；元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故 B 不正确； (2) 微观上，物质是由分子、原子或离子构成的，如二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，故 D 不正确。
【答案】 C　
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8. [2023·泰安 ] 元素观、微粒观是化学的重要理念。下列有关说法不正确的是 ( )
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C． 元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在 数值上相等
D． 物质发生化学变化时，原子的种类不变，元 素的种类也不会改变
课堂小结
元素
分子、原子、元素、离子与物质之间的关系
概念
地壳中：氧、硅、铝、铁等
金属元素、非金属元素
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
分类
含量
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