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日照市北京路中学2025年中考第一次模拟测试
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 成语是中华传统文化的瑰宝：①百炼成钢；②釜底抽薪；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥星火燎原；⑦买椟还珠；⑧煮豆燃萁；⑨玉石俱焚，以上成语的本义体现化学变化的是
A. ①④⑥⑧⑨ B. ①②④⑥⑦⑧ C. ②④⑥⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑧
2. 实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A. 称量氯化钠 B. 量取水
C. 溶解氯化钠 D. 取用氯化钠
3. 分类是研究物质的常用方法，X、Y、Z之间的关系如图所示，则下列选项符合该关系的是
选项 X Y Z
A 纯净物 氧化物 乙醇
B 可再生能源 化石燃料 石油
C 空气 稀有气体
D 灭火原理 隔绝氧气 高压水枪灭火
A. A B. B C. C D. D
4. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 废旧塑料随意丢弃会导致“白色污染”
B. 明矾有吸附性，可除去水中所有杂质
C. 人体可从鱼虾、蛋类、瘦肉中获取蛋白质
D. 三星堆遗址出土的青铜神树，制作材料属于金属材料
5. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法不正确的是
A. 戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B. 保持戊二醛化学性质的最小粒子是碳原子、氢原子、氧原子
C. 戊二醛中碳、氧、氢三种元素的质量比为15：8：2
D. 一个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
6. 科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 甲物质的化学式可以写成 C4H9
B. 反应②属于置换反应
C. 试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变
D. 反应①的化学方程式为
7. 数字化实验可以定量反映实验现象。如图甲，在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向其中分别加入等体积的水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如图乙所示。下列说法错误的是
A. 800s时，曲线I表示的溶液显中性
B. 该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应
C. 刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D. 曲线II表示NaOH与CO2发生反应的气压变化
8. 推理是化学学习中常用的方法，下列分析推理正确的是
A. 化学反应伴随着能量变化，那么有有能量变化的过程一定是化学变化
B. 点燃氢气前要检验纯度，所以点燃任何可燃性气体之前都要验纯
C. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的一定是碳酸盐
D. 金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，所以它们的物理性质相同
9. 下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是
目的 A.探究CO2与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 C.验证质量守恒定律 D.探究影响溶质溶解快慢的因素
方案
A. A B. B C. C D. D
10. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价—类二维图”。下列说法错误的是
A. e、f点对应的物质都可以通过一步反应转化为d点物质
B. a点对应的物质可能是天然气的主要成分
C. f点物质转化为d点物质只能通过加酸来实现
D. e点对应物质很不稳定，在常温下易分解
11. 检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列方案不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠和盐酸反应酸是否过量 在反应后溶液中滴加碳酸钠溶液，观察现象
B 鉴别铁粉和木炭粉 观察颜色
C 除去N2中混有的少量O2 通过灼热铜网
D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A. A B. B C. C D. D
12. 在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是
A. 上述反应中分子的种类和数目都不变
B. a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
13. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示常温下，向pH=2的稀盐酸中滴加pH=12的NaOH溶液
B. ②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷
C. ③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
D. ④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2
14. 向一定量Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A. 若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C. 若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜
D. 若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有两种溶质
15. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和氧化铜的固体混合物9g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到不饱和溶液100g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为6.4%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为
A. 6.4g B. 3.2g C. 12.8g D. 19.2g
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空题(本题共3小题，共30分)
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图1是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）图2表示表中_______(填表中序号)原子结构示意图；②和④形成的化合物的化学式是______。
（2）①处元素核电荷数是______，该元素的离子符号是______，它和______(填表中序号)处原子的化学性质相似。
（3）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系______。
A. 同种元素 B. 同种物质 C. 同种分子 D. 同一类原子
（4）X3+与的核外电子排布相同，则元素的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式是______，属于_______反应(填基本反应类型)。
17. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
活动一：如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中过氧化氢生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_______(填字母)。
A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率
B. 降低氧气温度
C. 加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。
（3）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的______(选填“c”或“d”)。
活动二：制作简易的家用制氧机
（4）同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中瓶的作用相当于图1中的_______仓。
（5）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气_______。
18. 硫酸亚铁在医学和农业等领域有很多应用，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿主要成分是FeCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题。
（1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_______(填病症名称)。
（2）由此流程可推知二氧化硅的性质有_______(填序号)。
A 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应
（3）类比二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，写出二氧化硅和氢氧化锂(LiOH)溶液反应的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是______(填序号)。
A. “粉碎”是为了使菱铁矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 在“转化”中加入铁粉，若无气泡冒出，说明铁粉已足量
C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大
（5）滤液1中，属于盐类的两种溶质为______(填化学式)。
三、实验题(本题共2小题，共20分)
19. 图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究铁生锈条件的实验装置，请回答下列问题。
（1）用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。
（2）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为______，收集装置是______（填字母序号）。
（3）装置F中分液漏斗内的试剂是______，打开活塞，缓慢滴加试剂，持续反应5分钟后，装置G中的现象是______，达到实验目的。
（4）火星的大气中含有大量CO2，科学家认为人类未来建设火星基地时，能利用火星大气中的CO2制取O2理论依据是______。
20. 我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入CO2。
【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应：
I.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
【思考交流】
（1）30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______(填字母)。
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法确定
（2）30℃时，15克NaHCO3溶解在50克水中，所得溶液的质量是______。
（3）氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是______。
【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。
（4）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式______。
（5）过滤时玻璃棒的作用是______。
（6）沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。
A. NaCl B. NH4Cl C. NH4HCO3 D. NaHCO3
（7）步骤X包括的操作有蒸发浓缩、______和过滤。
四、计算题(本题共1小题，共10分)
21. 铜和氯化铁溶液反应能生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁溶液常用于蚀刻铜电路板。经检测，溶质质量分数为35%的氯化铁溶液蚀刻效果最佳，当其浓度低于28%时蚀刻效果不达标。若用浓度为32.5%的氯化铁溶液进行蚀刻，当每300g溶液质量变为306.4g时。
（1）计算消耗铜的质量______。
（2）计算并判断剩余溶液的蚀刻效果是否达标？(计算结果精确至0.1%)
日照市北京路中学2025年中考第一次模拟测试
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本题共15小题，1~10题每小题2分，11~15题每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】CD
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空题(本题共3小题，共30分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. ④ ②. MgCl2
（2） ①. 8 ②. O2- ③. ③ （3）AD
（4） ①. ②. 复分解
【17题答案】
【答案】（1）AB （2）将带火星的木条放在过滤仓a口处，若木条复燃，证明是氧气
（3）c （4）过滤
（5）不易溶于水，也不和水反应
【18题答案】
【答案】（1）缺铁性贫血 （2）AC
（3） （4）AD
（5）、
三、实验题(本题共2小题，共20分)
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. B
（2） ①. ②. C##E
（3） ①. 过氧化氢溶液##H2O2溶液 ②. ①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈
（4）化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有氧元素
【20题答案】
【答案】（1）A （2）55g
（3）反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
（4）
（5）引流 （6）D
（7）降温结晶
四、计算题(本题共1小题，共10分)
【21题答案】
【答案】（1）6.4g
（2）解：设每300g32.5%的蚀刻液使用过程中消耗的氯化铁的质量为x。
x=32.5g
则剩余溶液中氯化铁的溶质质量分数为，故剩余溶液的蚀刻效果不达标
答：剩余溶液的刻蚀效果不达标。

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