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2024-2025学年海拉尔第二中学高二下学期第一次阶段考试
化学试题
本试卷满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：B 11 P 31 Cl 35.5 Cu 64
选择题（每题3分，共45分）
1．化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含He
C．等离子体是由电子、阴阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁有关
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA
B．常温下，pH等于2的盐酸溶液中，水电离的H+数目为10-12NA
C．标准状况下，4.48 L甲烷和乙烯混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.4NA
D．1 mol 金刚石与1 mol SiO2含有的共用电子对数目之比为1：2
3．下列叙述中正确的有几项（ ）
①熔融状态能导电的化合物是离子化合物
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
③O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大
④极性分子中一定不含有非极性键
⑤CH3CH2OH、CF3CH2OH分别与钠反应时，后者的反应更剧烈
⑥缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块
⑦有共价键的晶体一定是共价晶体
A．2 B．3 C．4 D．5
4．光气(，沸点为8.2℃)与反应可制备(熔点为-25℃)，发生反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L光气中键数为1.5
B．28g CO中含有的氧原子数和键电子数分别为、4
C．1mol基态Ti原子的价层电子数为2
D．常温下1mol中含有的氯离子数为4
5．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是（ ）
A．NH3、PCl3、H3O+ B．CO2、BF3、
C．HCN、SO2、BeCl2 D．CH4、NH3、H2O
6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ）
A．XeF2与XeO2的键角相等 B．CF4和SF4均为非极性分子
C．和的空间构型均为平面三角形 D．C2H2和HCN中C的杂化类型均为sp杂化
7．电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法正确的是（ ）
A．Y的最外层电子有3种不同的空间运动状态
B．该离子中Z、W、Z三原子共线
C．第一电离能：
D．简单氢化物稳定性：Y>X>M
8．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（ ）
选项 实例 解释
A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键
B 热稳定性：HF>HCl H-F的键能大于H-Cl的键能
C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定
9．下列说法错误的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚的细毛与墙体之间有范德华力
C．汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同
D．配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液
10．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X
B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸
C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键
D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态
11．下列说法正确的是（ ）
A．如下硅原子的核外电子排布图，违背了泡利原理
B．熔点：MgO>MgCl2
C．0.1mol/L溶液的碱性强弱：
D．区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定物质的熔点
12．下列有关晶体的说法不正确的是（ ）
A．干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C．金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
D．金属晶体的电导率随温度升高而降低与自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞有关
13．探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 在过硫化钠()中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：
B 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 燃着的镁条插入盛有纯净的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在中燃烧：
D 取少量久置的固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 已氧化变质
14．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。
已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。
下列说法正确的是（ ）
A．磷化硼晶胞中B的配位数为6
B．c原子的分数坐标为()
C．该晶体的密度为 g·cm-3
D．磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
15．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论
A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸
B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子
C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同
D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子
二、填空题（共55分）
16．I.铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等。
(1)基态Be原子的电子排布式为 。
(2)根据对角线规则，的一些化学性质与 (填元素符号)相似，与溶液反应的离子方程式是 。
II.不锈钢在生活中有着广泛的应用，通常含有铬、锰、镍等元素，这些元素可提高不锈钢的耐腐蚀性、改善机械性能。
(3)基态原子核外电子的运动状态有 种，基态与离子中未成对的电子数之比为 。
(4)Mn位于元素周期表中 区，从电子排布的角度分析基态离子的稳定性： (填“”或“”)，理由为 。
17．已知、、、、五种元素的原子序数依次增大，其中原子的s能级电子数比p能级电子数多1；Y的原子价电子排布为；元素原子核外电子有7种空间运动状态，最高能级上只有1个电子；原子序数；元素基态的正三价离子的轨道为半充满。
请回答下列问题：
(1)M元素在元素周期表中的位置是 。
(2)的电子式为 ，其中所含键和π键数之比为 。
(3)XY2-的空间构型为 。
(4)五种元素中第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 (填元素符号)。
(5)Z元素基态原子核外电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其形状是 ，M元素基态原子价电子排布图为 。
(6)下列事实能用元素周期律解释的是 (填字母序号)。
a．的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于
b．的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性
c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
18．A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题：
(1)基态A原子的核外电子共有 种不同的空间运动状态。
(2)丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图。
X中碳原子的杂化轨道类型是 。Y中的配位数为 ，Y中不存在的微粒间作用力是
(填标号)。
a．配位键　　　b．氢键　　　c．离子键　　　d．非极性键　　　e．极性键
(3)可以与形成配离子。H-A-H的键角：，请说明原因 。
(4)①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为 。
②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为 pm，F+周围最近且等距的D-个数为 ，晶胞的密度 (列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。
19．铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有 (填序号)。
a． b． c． d．
(2)中非金属元素的电负性从小到大依次为 。
(3)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学方程式： 。《化学》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B A D D B A D
题号 11 12 13 14 15
答案 B B D B D
（13分）(1)
(2) Al （3分）
(3) 26 4：5（2分）
(4) d > 基态的价电子排布为，的价电子排布为，前者为半充满状态，所以基态比稳定（3分）
（15分）(1)第四周期VIII族（2分）
(2) （2分） （2分）
(3) V形
(4) O
(5) 3 哑铃形 （2分）
(6)ab（2分）
（20分）
5
(2) sp2、sp3杂化（2分） 4（2分） c（2分）
(3)NH3中N提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大（3分）
(4) （2分） （3分） 4 （2分） （3分）
（7分）
(1)（2分）
(2)（2分）
(3)（3分）

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