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云南省澄江市第一中学2024-2025学年上学期期中考试
高一化学
注意事项:
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)
A. PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
B. PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C. 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D. 烟、雾属于胶体
2.1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的(　　)
①分子数　②原子数　③硫原子数　④氧原子数
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④
3.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)
A. K＋的物质的量相同 B. Cl－的物质的量相同
C. 完全相同 D. SO的物质的量不同
4.下列实验方法能达到实验目的的是(　　)
A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3
B. 用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C. 用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液
D. 焰色试验时，金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧
5.如图所示：若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭止水夹Ⅱ，打开止水夹Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(　　)
A. 浓硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液
6.向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是(　　)
BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3
C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4
7.某混合物由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是(　　)
A. 混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B. 混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
8.在的FeCl3溶液中加入16.0 g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是（ ）
A. FeCl3溶液中的Fe3+已全部反应 B. 还原剂失去电子的物质的量为0.5 mol
C. 原混合物中含有铜8.4 g D. 反应后溶液中Fe2+的浓度是
9.在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　　)
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17
10.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O，经分析测定，其中含NaOH 83.4%(质量分数，下同)，NaHCO3 8.8%，Na2CO3 6.4%，H2O 1.4%。将此样品若干克投入49 g 21%的稀硫酸中，待反应完全后，需加入20 g 9.0%的NaOH溶液方能恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近(　　)
A. 25 g B. 20 g C. 15 g D. 10 g
11.已知32 g X和40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H，在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是(　　)
A. 163 g·mol－1 B. 126 g·mol－1 C. 122 g·mol－1 D. 63 g·mol－1
12.根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是(　　)
A. 温度相同，体积相同的O2和N2分子数不一定相同
B. 常温常压下，SO2与CO2的密度之比等于16∶11
C. 温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O2和2 mol N2，则压强之比等于5∶2
D. 标准状况下，SO3与O2的体积之比等于物质的量之比
13.18.4 g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6 g，试确定原固体混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为(　　)
A. NaOH>NaHCO3 B. NaOH14.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是（　　）
加热d时，它能失去水得到红棕色粉末
不可以通过化合反应制备b
C. 可以利用e溶液作为“腐蚀液”，制作印刷电路板
D. 可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化
15.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是(　　)
反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
C. 反应⑤和⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D. Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物
16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 标准状况下，22.4 L水中约含H2O分子数目为NA
B. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2NA
C. 2.3 g Na与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1NA
D. 将40 g NaOH固体溶于1 L 水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
17.铁和铁合金是我们生活中常见的物质，下列说法错误的是(　　)
A. 工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B. 不锈钢抗腐蚀性能好，长期使用绝对不会生锈
C. 制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D. 使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
18.铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是(　　)
A. 用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B. 铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C. 氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D. 氢氧化铁受热分解
19.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指(　　)
A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 食盐 D. 氢氧化铁
20.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是(　　)。
A. B. C. CuO→Cu D.
21.小明将某无色溶液滴到pH试纸上，发现试纸显红色，下列符合条件的溶液离子组合是(　　)
A. Al3＋、K＋、SO、CO、H＋ B. Na＋、Ca2＋、CH3COO－、MnO、H＋
C. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO、H＋ D. Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－、H＋
22.下列离子反应方程式正确的是(　　)
A. 铁和盐酸反应：
B. 铝片溶于氢氧化钠溶液：
C. 向硫酸氢铵溶液中加入少量的氢氧化钠溶液并加热：
D. 浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应：
23.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象的是(　　)
A. 加热时无气体放出
B. 滴加盐酸时有气泡放出
C. 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
24.把少量过氧化钠固体投入含有、、、的水溶液中，离子数目不变的是(　　)
A. B. C. D.
25.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是(　　)
A. KOH溶液 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. 醋酸
26.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列物质不属于合金的是(　　)
A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁
27.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(　　)
A. 苏打：发酵粉主要成份 B. 碱石灰：干燥剂
C. 氯气：自来水消毒剂 D. 明矾：净水剂
28.已知在一定条件下，M2与N2－反应生成N和M3＋，反应的离子方程式为M2＋3N2－＋===3N＋2M3＋＋7H2O。下列说法不正确的是(　　)
A. 该反应中M2是氧化剂 B. 该反应中还原性：N2－>M3＋
C. 上述离子方程式中“”内应为14H＋ D. 该反应中转移电子数为12e－
二、非选择题（共44分）
29.（10分）高铁酸钾(①K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，则时生成④KOH和⑤Fe(OH)3胶体。高铁酸钾具有热爱强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥NH3、⑦H2S等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。
（1）在上述有标号①-⑦的物质中，属于盐的是_______(填标号，下同)，属于酸的是______，属于电解质的是________。
（2）电解法：通过电解得到Na2FeO4，然后向Na2FeO4溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的K2FeO4固体。“沉淀结晶”的离子方程式为________________。
（3）次氯酸盐氧化法：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2+ 3Cl－+5H2O
①请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______。
②上述反应中的还原剂为_______，氧化性：_____(填“大于”或“小于”) ClO－。
（4）熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2Na2FeO4+2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4。
①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是Na2O2和水反应_____(用化学方程式表示)。
30（12分）.实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验。
回答下列问题：
(1)装置连接完成后必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验室制氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　　。
(3)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，对比 E 和F 中现象的差异可得出的结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)试管 D 中试剂的作用是　　　　　　　　　　　。
(5)装置G 处的现象是　　　　　　　　　　　。
(6)图中 X 可能为　　　　。
A．NaOH 溶液　　　　B．KOH 溶液　　　　C．饱和 NaCl溶液　　　　D．蒸馏水
31（10分）.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________________。
(2)C中盛有________________，目的是____________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式__________________________________。
(4)指出装置E的错误__________________________。
(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式____________________________。
32.（12分）回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：___________________________________。
(2)在一定条件下，RO和Cl2可发生反应：RO＋Cl2＋2OH－RO＋2Cl－＋H2O，在上述过程中RO被______________(填“氧化”或“还原”)，RO中R的化合价是________价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2―→O2。
①该反应中的氧化剂是____________(填化学式，下同)。
②该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。
(4)配平下列化学方程式并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：
__H2O2＋__Cr2(SO4)3＋__KOH===__K2CrO4＋__K2SO4＋__H2O
反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，还原产物是________。
一、单选题
1.B 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.B 8.C 9.B 10.C 11.B 12.D 13.A 14.B 15.D 16.C 17.B 18.D 19.B 20.C 21.C 22.D 23.C 24.B 25.A 26.D 27.A 28.D
二、非选择题
29.（1）①　　⑦　　①②④⑦
（2）+2K+=== K2FeO4
（3）　　Fe(OH)3　　小于
（4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
30.(1)检查装置气密性　(2)2∶1
(3)干燥的氯气没有漂白性不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性使红色布条褪色，表现漂白性，湿润的氯气有漂白性
(4)干燥氯气　(5)棉花团变蓝　(6)AB
31.(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
(2)浓硫酸　除去二氧化碳中混有的水蒸气　
(3)2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2　
(4)E中的导气管长进短出，无法收集到气体(或E中导气管应短进长出)(答案合理均可) 　
(5)2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑
32.(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(2)氧化　＋4　
(3)①H2CrO4　②H2CrO4　　Cr(OH)3
(4)　H2O2　Cr　H2O

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