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高三针对性训练
理科综合
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分300分。考试用时150分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64
Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207
第I卷
一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．水是细胞中含量最多的化合物。下列相关叙述正确的是
A．动物细胞发生渗透吸水时，其细胞液的浓度会逐渐减小
B．硝化细菌能够利用光能将水和二氧化碳合成为糖类
C．核糖体、线粒体、叶绿体都是可以产生水的细胞器
D．强光引起叶片气孔关闭，导致光合作用强度下降的主要原因是细胞缺水
2．下列关于联会的叙述错误的是
A．联会过程为遗传物质平均分配到子细胞提供了保证
B．肝脏细胞中不会发生联会过程，不出现四分体
C．三倍体西瓜植株的高度不育与减数分裂过程中发生联会紊乱有关
D．联会过程可增加基因重组几率，为生物提供了更多种类的基因型
3．下图是科学家对大肠杆菌DNA进行改造及对改造后的DNA分子遗传信息传递的示意图。由图可推测出
A．碱基X、Y中含有C、H、O、N、P等5种元素，二者通过氢键相连
B．改造后的DNA分子中含有61种密码子
C．经DNA分子改造所产生变异的来源属于基因突变
D．大肠杆菌中一个mRNA分子只能结合一个核糖体，进行多肽链合成
4．下列关于盐酸在生物实验中作用叙述错误的是
A．盐酸可使洋葱根尖分生区的细胞解离
B．盐酸可使染色质中DNA与蛋白质分离，利于DNA与染色剂结合
C．盐酸浓度过高会破坏过氧化氢酶的空间结构，导致其失活
D．盐酸可改变生物膜的通透性，利于健那绿(詹纳斯绿B)对线粒体染色
5．下表是某动物CO2产生量随环境温度变化的测量值。下列推断不合理的是
A．产生CO2的过程为动物体提供热量
B．10℃时产生的CO2大部分产生于线粒体，少部分产生于细胞质基质
C．切除下丘脑后，从40℃移至10℃环境时，CO2产生量的变化量会不明显
D．从40℃移至10℃环境时，该动物皮肤毛细血管收缩，促甲状腺激素分泌增多
6．生长素可促进细胞伸长，其中的一个原因就是它可增加细胞壁的可塑性。有一种学说认为，生长素与细胞膜上的受体结合，促进细胞质中的H+分泌到细胞壁中，使其酸化，可增加某些降解细胞壁的酶(如半乳糖苷酶)的活性，使细胞壁松弛，可塑性增加。依据该学说，下述判断中正确的是
A．生长素浓度越高，使细胞伸长的作用越大
B．生长素是通过调控降解细胞壁的酶合成基因的表达，来影响植物的生理活动
C．根尖细胞和叶肉细胞中，细胞膜上能与生长素结合的受体数量几乎相等
D．在弯曲生长的幼苗中，背光一侧细胞的细胞壁中比向光一侧更接近半乳糖苷酶的最适pH
7．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”(注：丹砂即硫化汞)。下列说法正确的是
A．该过程中仅有物理变化，没有化学变化
B．该过程描述的是一个可逆反应的两个方向
C．该过程涉及的反应中包括
D．水银有毒，所以生活中绝对不能使用
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1 mol Na与O2反应得到32 g固体产物，钠失去电子数为NA
B．用1 mL0.1mol·L-1FeCl3溶液制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为10-4NA
C．12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．标准状况下，22.4 LCH4中含有的碳原子数为NA
9．黄曲霉素，亚硝胺及3，4—苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质。 3，4—苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯代3，4—苯并芘有
A．8种 B．10种 C．12种 D．20种
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11．25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
A．1014-a-2b B．10a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是
A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．元素Y、Z的单质都有金属光泽
D．X分别与Y、Z、W形成的化合物所含化学键类型相同
13．25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法错误的是
A．未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液的pH
B．pH为7时混合溶液中水的电离程度最大
C．当V(NaOH)=30 mL时，c(NH3·H2O)+c(Na+)<2c(SO42-)
D．滴加NaOH溶液的体积从30 mL至40 mL的过程中，的值逐渐增大
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题中只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．荡秋千是一种常见的休闲娱乐活动，也是我国民族运动会上的一个比赛项目。若秋千绳的长度约为2m，荡到最高点时，秋千绳与竖直方向成60°角，如图所示。人在从最高点到最低点的运动过程中，以下说法正确的是
A．最低点的速度大约为5 m／s
B．在最低点时的加速度为零
C．合外力做的功等于增加的动能
D．重力做功的功率逐渐增加
15．套圈游戏是一项很受欢迎的群众运动，要求每次从同一位置水平抛出圆环，套住与圆环前端水平距离为3 m的20 cm高的竖直细杆，即为获胜。一身高1.7 m老人从距地面1m高度水平抛出圆环，圆环半径为8cm，要想套住细杆，他水平抛出的速度可能为(g取10 m／s2)
A．7.4 m／s B．7.8 m／s C．8.2 m／s D．8.6 m／s
16．如图所示，将外皮绝缘的圆形闭合细导线扭一次变成两个面积比为1：4的的圆形闭合回路(忽略两部分连接处的导线长度)，分别放入垂直圆面向里、磁感应强度大小随时间按的规律变化的磁场，前后两次回路中的电流比为
A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．9：5
17．如图所示，匀强电场中有一个以O为圆心、半径为R的圆，电场方向与圆所在平面平行，A、O两点电势差为U，一带正电的粒子在该电场中运动，经A、B两点时速度大小均为v0，粒子重力不计，以下说法正确的是
A．粒子在A、B间是做圆周运动
B．粒子从A到B的运动过程中，动能先增大后减小
C．匀强电场的电场强度
D．圆周上，电势最高的点与O点的电势差为
18．如图所示，某同学用玻璃皿在中心放一个圆柱形电极接电源的负极，沿边缘放一个一环形电极接电源的正极做“旋转的液体的实验”，若蹄形磁铁两极间正对部分的磁场视为匀强磁场，磁感应强度为B=0.1 T，玻璃皿的横截面的半径为a=0.05 m，电源的电动势为E=3 V，内阻，限流电阻，玻璃皿中两电极间液体的等效电阻为，闭合开关后当液体旋转时电压表的示数恒为1.5 V，则
A．由上往下看，液体做顺时针旋转
B．液体所受的安培力做负功
C．闭合开关10 s，液体具有的内能是4.5 J
D．闭合开关后，液体电热功率为0.081 W
19．2016年4月24日为首个“中国航天日”，中国航天事业取得了举世瞩目的成绩，我国于16年1月启动了火星探测计划，假设将来人类登上了火星，航天员考察完毕后，乘坐宇宙飞船离开火星时，经历了如图所示的变轨过程，则有关这艘飞船的下列说法，正确的是
A．飞船在轨道I上运动到P点的速度小于在轨道Ⅱ上运动到P点的速度
B．飞船绕火星在轨道I上运动的周期跟飞船返回地面的过程中绕地球以与轨道I同样的轨道半径运动的周期相同
C．飞船在轨道III上运动到P点时的加速度大于飞船在轨道Ⅱ上运动到P点时的加速度 D．飞船在轨道Ⅱ上运动时，经过P点时的速度大于经过Q点时的速度
20．如图所示用力F拉A、B、C三个物体在光滑水平面上运动，现在中间的B物体上加一块橡皮泥，它和中间的物体一起运动，且原拉力F不变，那么加上物体以后，两段绳的拉力Ta和Tb的变化情况是
A．Ta增大 B．Tb增大
C．Ta减小 D．Tb减小
21．如图所示，竖直固定一截面为正方形的绝缘方管，高为L，空间存在与方管前面平行且水平向右的匀强电场E和水平向左的匀强磁场B，将带电量为+q的小球从管口无初速度释放，小球直径略小于管口边长，已知小球与管道的动摩擦因数为，管道足够长，小球不转动。则小球从释放到底端过程中
A．小球先加速再匀速
B．小球的最大速度为
C．系统因摩擦而产生的热量为
D．小球减少的机械能大于产生的热量
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22．(6分)为验证在自由落体过程中物体的机械能是守恒的，某同学利用DIS设计了一个实验，装置如图甲所示，图中A为电磁铁，B为光电门。有一直径为d、质量为m的金属小球通过电磁铁从A处由静止释放，下落过程中能通过A处正下方、固定于B处的光电门，测得A、B间的距离为H，光电计时器记录下小球通过光电门的时间为t单位是毫秒。当地的重力加速度为g取9.8 m／s2，且小球直径d远小于A、B间的距离H。
(1)用螺旋测微器测得小球的直径如图乙所示，则d=_____ m
(2)多次改变高度H，重复上述实验，作出的变化图像如图丙所示，该图线斜率的理论值= ____ms-2·m-1。(保留2位有效数字)
(3)实验中发现动能增加量△E总是稍小于重力势能减少量△EP，可能的原因是____________________________________________(任意答出一条原因即可)。
23．(9分)为测定某旧干电池的电动势和内阻，实验室提供了如下器材：
A．旧干电池2节(假设两节电池完全一样)
B．电压表(视为理想电压表，量程0～3 V)
C．电阻箱R(0～999.9)
D．定值电阻R0=10
E．多用电表
F．开关、导线若干．
(1)同学甲直接使用多用电表的直流2．5 V档测量一节电池的电动势，读数如图所示，则该同学测得的电动势E=_______，此测量值比旧干电池电动势的真实值________(填偏大或者偏小)。
(2)同学乙将两节干电池串联接入如图所示的电路，规范操作得到如图所示的图像。该同 学所描绘的图像中，横坐标是_______
A．1／(R+R0) B．R C．1／R
(3)按照(2)问中所选的横坐标，已知图像的斜率为k，纵坐标的截距为b，则一节干电池的电动势E=_______，内阻r=______(用k、b、R0表示)。
24．(12分)如图所示，斜面体ABC放在粗糙的水平地面上。小滑块在斜面底端以初速度v0=9.6 m／s沿斜面上滑。斜面倾角，滑块与斜面的动摩擦因数。整个过程斜面体保持静止不动，已知小滑块的质量m=1 kg，sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10 m／s2。试求：
(1)小滑块回到出发点时的速度大小。
(2)定量画出斜面与水平地面之间的摩擦力随时间t变化的图像。
25．(20分)科研人员利用电场和磁场控制带电粒子的运动，从而来进行粒子分选，其原理如图所示：真空环境中，由a、b、c、d四个平行界面分隔出的I、Ⅱ、III三个区域，宽度均为L=0.12 m。让包含两种不同的带正电粒子组成的粒子束，从界面a上的P点以速度v0=5×102m／s垂直界面射入区域I，两种粒子带电量均为q=1×10-6C，质量分别为m1=3×10-10 kg和m2=4×10-10kg。若在区域I和III分别加上垂直纸面、方向相反、磁感应强度大小均为B=1 T的匀强磁场，粒子能分成两束从界面d出射；若在区域I和III分别加上与界面平行、方向相反的匀强电场，粒子也能分成两束从界面d出射。不计粒子重力。
(1)求加磁场时两种粒子在界面d上出射点之间的距离
(2)若加电场时两种粒子在界面d上出射点之间的距离与加磁场时相等，求电场强度的 大小
26．(13分)2—硝基甲苯和4—硝基甲苯均可用于印染行业，实验室利用下列反应和装置制备这两种物质。
实验中可能用到的数据：
实验步骤：
①按体积比3：1配制浓硝酸与浓硫酸混合物40 mL；
②向三颈瓶中加入20.0 mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约l0 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出2—硝基甲苯和4—硝基甲苯并称重，其总质量为13.7 g。
回答下列问题：
(1)在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是_____________________________。
(2)步骤④的关键是控制温度，其措施有水浴加热、充分搅拌和___________________。
(3)分离产物的方案如下：
操作ii中会用到下列仪器中的________(填序号)。
a．温度计 b．蒸发皿 c．锥形瓶 d．分液漏斗
该实验中2—硝基甲苯和4一硝基甲苯的总产率为_______。
(4)实验中的无机混合物可以回收再利用，回收前需要测定各成分的浓度。取10.00 mL无机混合物，加水稀释100.00 mL待用。取稀释液10.00 mL，用0.1 000 mol·L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消耗NaOH溶液V mL，；另取稀释液10.00 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并将滤渣洗涤、干燥后称重，质量为W g。
①取10.00 mL稀释液的过程中，酸式滴定管的初始液面为0.20 mL，左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液，此时眼睛应该___________________________________________。
②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净：___________________________________。
③原无机混合物中HNO3的浓度为______mol·L-1(用含V和W的代数式表示)。
27．(14分)某厂利用一批回收的废料制造胆矾(CuSO4·5H2O)。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87％，其它为MgO、Cr2O3、FeO、SiO2。工艺流程为：
提示：25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀(离子浓度小于等于10-5mol·L-1)时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
(1)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]的数值为__________。
(2)步骤①中Cr2O3能与碱反应，该反应的离子方程式为______________________；
步骤④中与H2O2反应的物质和离子是_____________________________________；
步骤⑤中调节溶液pH时适宜的物质是____________(填序号)。
a．NaOH b．CuO c．Cu(OH)2
(3)操作⑧的分离方法是蒸发浓缩、_____、过滤，这样得到的胆矾晶体中除铜元素外可能还含有一种金属元素，这种金属元素的氧化物的电子式为______。
(4)步骤⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化为乙酸，本身被还原为Cr3+，该反应可用于检验司机是否酒驾，相应的化学方程式为___________________________________。
28．(16分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。回答下列问题：
I．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2 和N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
(1)上述反应在一定温度和压强下能够自发进行，推测该反应的△H___0(填“>”或“<”)。
(2)1至3 s的平均反应速率v(N2)=___mol·L-1·s-1，该温度下，反应的平衡常数K=_____ L·mol-1。
(3)该温度下，在体积恒定为10 L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是_______(填序号)。
a．0.1 mol NO、0.1 mol CO、0.1 molCO2、0.04 mol N2
b．0.2 mol NO、0.2 mol CO
c．0.21 molCO2、0.09 molN2
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别探究温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律(不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)，某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表。
其中丁(丙)_____280(填“>”“<”或“=”，下同)，c(乙)_____0.60×10-3。
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水。已知2g N2H4(g)完全发生上述反应时共放出35.5KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为_____________________________________________。
若用该电池做电源使用惰性电极电解熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为___________________________________________。
29．(8分)下图表示低温处理不同品种的水稻秧苗时，水稻叶绿素含量和光合速率的变化曲线，请回答：
(1)两个品种的水稻中，耐寒性较弱的是品种________，叶肉细胞中结合水与自由水比值较高的品种最可能是__________。
(2)光照适宜条件下，叶肉细胞中CO2固定的场所是__________。将水稻品种1置于密闭玻璃温室内，测定室内CO2初始浓度为M，一昼夜后(昼夜均分)浓度为N。当M=N时，光合作用的强度是呼吸作用强度的______倍；当M____N时，植物能够正常生长。
(3)低温处理导致光合速率下降的两个原因是______________________________________
_________________________________________________________________________。
30．(10分)过度摄食和高胰岛素血症并存常常是肥胖发生和维持的重要因素。下表是给一正常成年人和一肥胖症成年人一次性口服足量葡萄糖溶液后，血液中胰岛素含量的变化情况。据表回答下面的问题
(1)葡萄糖由肠道进入血液需要________协助，进入血浆的葡萄糖还需要进入______才能被肝细胞利用。
(2)导致胰岛素浓度迅速升高的直接刺激是________，感受器接受刺激后______进入神经细胞，形成______电位，从而产生兴奋。
(3)肥胖常与高胰岛素血症并存，表中肥胖症成年人的胰岛素释放量_______正常人的胰岛素释放量，该肥胖者由于组织细胞膜上的胰岛素受体缺少或受损，导致血糖利用异常。从免疫学的角度看，这可能是一种______病。研究表明，胰岛素有显著的促进脂肪蓄积作用，胰岛素促进体内脂肪增加的原因是________________________________________
_________________________________________________________。(请写出2项原因)
31．(10分)下图是某河流生态系统受到生活污水(含大量有机物)轻度污染后的净化作用示意图。请据图回答
(1)该河流生态系统的结构包括___________和___________两方面的内容。
(2)流入该图中细菌等分解者的能量来自于______________________________________。在该河流的AB段上，溶解氧大量减少的主要原因是______________________________
_________________________________________________________________________。
(3)图中NH4+等无机盐离子和藻类变化曲线表明，该生态系统中存在_____调节，相对于海洋生态系统，河流生态系统具有较强的____________________________________。
32．(11分)在一个稳定遗传的白色实验小鼠种群中，偶然出现了一只金色雄性小鼠。研究人员将这只金色小鼠与多只白色雌鼠交配，得到F1全部为白色鼠。F1个体间随机交配得到F2，其中雌鼠全部表现为白色，雄鼠中白色鼠和金色鼠的比例是1：1。
(1)组成金色基因的基本组成单位是______________。
(2)由上述结果可以推测，隐性性状是____________，由F2中个体表现型可知，控制金色的基因不会位于________染色体上或只存在于_________染色体上。
(3)科研人员为进一步确定金色基因的位置，在排除了发生染色体变异的情况下，做了以下的预案，请予以完善。
①从F1中选取白色雌鼠与金色雄性小鼠进行随机交配得到F2，F2中个体的表现型为________________________________________。
②选取表现型为______的母本与表现型为_________的父本(不来自F1和F2)交配，依据子代的表现型确定金色基因的位置。
结果预测与结论：
a．_________________________________________________________________。
b．_________________________________________________________________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3题化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3—3](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是______。(填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．单晶体冰糖磨碎后熔点不会发生变化
B．足球充足气后很难压缩，是足球内气体分子间斥力作用的结果
C．一定质量的理想气体经过等容过程，吸收热量，其内能一定增加
D．自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的
E．一定质量的理想气体保持体积不变，单位体积内分子数不变，虽然温度升高，单位时间内撞击单位面积上的分子数不变
(2)(10分)如图所示，一横截面积为3×10-4m2的U形管竖直放置，左侧封闭，右端开口，两侧水银面高度差为5 cm，左侧封闭气体长为12.5 cm，右侧被一轻质活塞封闭气体的长度为10 cm。然后缓慢向下压活塞，使左右两侧液面相平，气体温度保持不变，问此时施加压力多大?活塞下移的距离是多少?(已知大气压为P0=l×105Pa=75 cm Hg)
34．[物理——选修3—4](15分)
(1)(5分)两列简谐横波a、b在同一种均匀介质中沿x轴传播，a波周期为0.5 s．某时刻，两列波的波峰正好在xp=3.0 m处的P点重合，如图甲所示，则b波的周期为Tb=___s，该时刻，离P点最近的波峰重叠点的平衡位置坐标是x=____m。
(2)(10分)如图乙所示，某透明材料制成的半球形光学元件直立放置，其直径与水平光屏垂直接触于M点，球心O与M间的距离为。一束激光与该元件的竖直圆面成30°角射向圆心O，结果在光屏上出现间距为d=40cm的两个光斑，请完成光路图并求该透明材料的折射率．
35．[物理——选修3—5](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是_______。(填正确答案标号。选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据
B．光电效应和康普顿效应深入揭示了光的粒子性，前者表明光子具有能量，后者表明光子除了具有能量外还具有动量
C．根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小
D．正负电子对湮灭技术是一项较新的核物理技术，一对正负电子对湮灭后生成光子的事 实说明质量守恒定律是有适用范围的
E．的半衰期是5天，12g经过15天后还有1.5 g未衰变
(2)(10分)如图所示，质量均为m的小车与木箱紧挨着静止在光滑的水平冰面上，质量为2m的小明同学站在小车上用力向右迅速推出木箱后，木箱相对于冰面运动的速度大小为v，木箱与右侧竖直墙壁发生弹性碰撞，反弹后被小明接住，求整个过程中小明对木箱做的功。
36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”。回答下列问题：
I．目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”制硫酸，设备如图所示。
(1)图中设备A的名称是_______，该设备中发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是__________。
a．在吸收塔中用浓度为98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫
b．煅烧含硫53.4％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失2％
c．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO2的转化率
d．硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
(3)科研工作者开发了制备SO2、再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图所示。为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为_______。
Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱。
(1)“氨碱法”生产纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_____________________________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：__________________________________，
___________________________________________________________________________。
(3)CO2是制造纯碱的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于________，“氨碱法”中CO2来源于_______________________。
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
镍和铜都是重要的有色金属材料。回答下列问题：
(1)镍在周期表中的位置为____________；与镍处于同一周期的元素中，第一电离能最小的元素是_______。(填元素符号，下同)，第一电离能最大电负性却最小的元素是_________；基态Ni2+的电子排布式为____________。
(2)镍的羰基配合物Ni(CO)4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排 布为3d10，则其杂化轨道类型为__________，Ni(CO)4是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)晶体铜的晶胞类型为面心立方，晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有_____个；已知铜的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铜的密度为_____g·cm-3 (用含r、NA的代数式表示)。
(4)氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为_______；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如右图所示)，该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含有______个配位键。
38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
某种新型材料J的合成路线如下图所示：
J的结构简式为：
回答下列问题：
(1)物质C的名称是_________，物质H中所含官能团为___________，物质B分子中最多有__________个原子共平面；反应⑥的反应类型是______________。
(2)假设各步反应均完全进行，则合成J所需烃A与烃B的物质的量之比为________。
(3)写出反应②的化学方程式并注明反应条件：_______________________。
(4)同时符合下列3个要求的E的同分异构体共有______种，这些同分异构体在核磁共振氢谱中出现的各组峰的面积之比均为___________，等质量的这些同分异构体在与浓溴水发生取代反应时，消耗溴的物质的量最多的同分异构体的结构简式为______________________________。
①遇到FeCl3溶液显紫色
②能够发生水解反应
③能够发生银镜反应，且其与生成的Ag物质的量之比为1：4
39．[生物——选修1：生物技术实践专题](15分)
火龙果营养丰富、功能独特，很少有病虫害，几乎不使用任何农药都可以正常生长。
(1)火龙果果实中富含植物性蛋白，根据相对分子质量大小分离蛋白质的有效方法是_______________，该方法中相对分子质量较大的蛋白质移动速度较________。
(2)火龙果果实含糖量高，还可以用来酿制果酒。请填全果酒生产工艺流程简图。选料→ ______→榨汁→发酵→果酒。水果中的糖类主要为发酵微生物提供的营养是________。鉴定发酵成品是否含有酒精可用________来检验。
(3)利用_______技术大量快速繁殖火龙果，繁殖过程中培养基里需要加入______等无机营养、有机营养和植物激素。细胞分裂素和生长素的用量比值偏_____时，有利于根的分化。
40．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
若婴幼儿生长激素分泌不足会导致侏儒症，某科学团队利用多种现代生物技术通过奶牛乳腺生物反应器来生产人的生长激素。请回答下列问题。
(1)鉴别受体细胞中是否含有目的基因，需借助基因表达载体中的______筛选受体细胞。 若要检测牛奶中是否含有生长激素可通过__________技术检测。
(2)若将人的生长激素基因导入牛的精子中，通常采用______法使精子获能，与发育到_________期的卵母细胞进行受精作用。在胚胎的培养液中添加一定量的_______，可以防止培养过程中的细菌污染。
(3)当胚胎发育到囊胚阶段，选取囊胚的______细胞做DNA分析，进行性别鉴定，筛选出_____胚胎。为了提高胚胎的利用率，可将所选胚胎的______均等分割，再进行胚胎移植。

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