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安徽省安庆市2024-2025学年高三下学期3月第二次模拟化学试卷
一、单选题
1．中华文化源远流长，下列文物或物质据其主要成分的说法错误的是
A．修复古文物的熟石膏—— B．青铜器“四羊方尊”——铜锡合金
C．红陶显红色——可能含或 D．竹木简牍——纤维素
2．下列各组物质的鉴别方法不可行的是
A．溴乙烷和乙醛：浓溴水 B．和：试纸
C．和：焰色试验 D．稀和：溶液
3．化学与生活密切相关，下列说法不合理的是
A．可作食品添加剂
B．洗洁精除油污发生的是物理变化
C．甘油和矿油均可作护肤品的保湿剂，二者保湿的原理相同
D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将转化为更难溶的
4．下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是
X Y Z
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．一种高性能发光材料的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是
A．分子式为 B．分子中不存在手性碳原子
C．能与发生加成反应的官能团有两种 D．在酸性水溶液中能形成羧基
阅读下列材料，完成下列小题。
配合物可使甲酸在温和条件下高选择性发生脱羧反应，获得氢气，反应原理为：(脱羧反应)。其催化甲酸脱羧的机理如图所示(注：循环箭头上只给出了部分反应物和离去物，是苯基)。
已知：
过渡金属催化的甲酸脱羧反应图
图中，A、B、C均为的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的结构类似于A和C，但不含氯；为某种反应物；的价态在催化循环中保持不变，有机配体可以用代表。
6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中心原子的价层电子对数为
B．标准状况下，甲酸中氢原子数为
C．甲酸完全发生脱羧反应获得，转移的电子数为
D．的溶液中和数均为
7．下列有关物质结构或性质的说法中正确的是
A．配合物C'为 B．配合物中为价
C．基态原子的第一电离能： D．配合物中碳原子均采取杂化
8．、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。的一种同位素没有中子，、位于同一主族，基态原子有四种不同空间运动状态的电子，的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌，的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是
A．原子半径： B．键角：
C．、均为非极性分子 D．基态价层电子排布式为
9．中国原子能科学研究院利用电导率仪在线监测了制备的反应历程，并能判定反应的终点。下列说法错误的是
A．过渡态1比过渡态2稳定
B．可能有副产物生成
C．该历程分三步进行，总反应的决速步是第三步
D．升高温度，平衡时减小
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将乙醇和浓硫酸加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液 紫红色褪去 生成了乙烯
B 向硫酸铜溶液中逐渐滴加过量的氨水 得到深蓝色的透明溶液 与铜离子形成配位键的能力：
C 向氢氧化钠溶液中滴入饱和的溶液 出现红褐色液体 有胶体生成
D 用注射器吸入和的混合气体，然后将活塞往里推压缩体积 注射器内气体颜色加深 平衡向生成的方向移动
A．A B．B C．C D．D
11．一种采用新型双极膜电解硝酸盐制备的方法，可以提高的法拉第效率。工作时在双极膜界面处被催化解离成和并向两极移动，阴极副产物有。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．电势：
B．装置工作时，阴极区的穿透双极膜进入阳极区
C．阴极反应式为
D．当阳极产生气体(标准状况)时，阴极产生，则
12．为了更好模拟在的混合溶液中钢铁电化学腐蚀的过程，利用压强传感器、氧气传感器进行数字化实验，得出相应的图像数据如图所示。下列说法错误的是
A．内平均反应速率
B．反应初期氧气减少，总压增大，说明初期以析氢腐蚀为主，不受其他因素影响
C．以析氢腐蚀为主时，越小，腐蚀越快
D．后，碳粉表面发生的主要电极反应是
13．常温下，用溶液滴定溶液，得到与、的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．水的电离程度：
B．若向M点溶液滴加溶液时，的值保持不变
C．浓度均为的、的混合液中：
D．点溶液，
14．一种高迁移率的新型热电材料，其四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标 原子
0 0 0
0 0 0.5
0.25 0.25 0.125
下列说法正确的是
A．该晶体的化学式为
B．与最近的原子有4个
C．晶胞中1号原子和2号原子之间的距离为
D．该晶胞沿轴的投影为：
二、解答题
15．以黄铜矿(主要成分为)和工业废渣制取硫化铜的流程如下：
(1)中的元素的化合价为 。
(2)电解可获得较纯净的原理如图所示，其阴极电极反应式为 。
(3)浸取步骤，每生成的转移，写出浸取时发生的化学方程式 ；有同学提出浸取率较低，原因可能为 ；还有同学提出，浸取时可以不断通入空气来提高浸取率的原因 (用离子方程式表示)。
(4)向水相中加入双氧水，溶质可循环到 步骤。
(5)流程中的能否用替代？ (用“能”或者“不能”回答)用计算说明 (已知：的电离常数、，，当时，认为该反应基本完成反应。)
(6)能与、、、等形成配位数为4的配合物，写出与乙二胺以形成的配离子结构为 。
16．可广泛用于工业、医疗行业，工业因含杂质不得供药用。不溶于水，易溶于稀酸，能缓慢吸收水和二氧化碳而变质。
【工业制备】
工业由粗锌粉与氧气反应制得，类似装置如下：
(1)仪器X的名称 ，装置C中的试剂为 。
(2)制备正确的连接顺序是a→ (填接口的小写字母，仪器不能重复使用)。
【药用制备及测定】
药用制备及测样品纯度流程如下：
溶液沉淀
细粉状计算、得结论
(3)步骤Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为 。
(4)步骤Ⅱ中减压过滤的优点是 ；判断沉淀洗净的具体操作是 。
(5)步骤Ⅲ中判断煅烧完全的实验操作和现象是 。
(6)步骤Ⅳ、Ⅴ中以与以形成整合物为原理测定样品含量，具体操作如下：取样品于烧杯中加酸溶解，配制成溶液后取至锥形瓶中，加少许指示剂，再用标准溶液滴定至终点时，平均消耗标准溶液，则测得样品纯度为 %。
17．2-甲基-1-丁烯(A)一定条件下可发生异构化反应生成(B)，在催化剂作用下可通过甲醇与这两种烯烃的液相反应制得汽油添加剂2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
试回答下列问题：
(1)以或为初始原料，在下进行反应I．达平衡时，以为原料，体系向环境放热；以为原料，体系从环境吸热，实验测得。则反应I的焓变 (用含、的代数式表示)。反应Ⅱ和反应Ⅲ的热效应关系 (填“>”、“=”或“<”)。
(2)x(i)表示某物种i的物质的量分数，反应I、Ⅱ、Ⅲ分别以平衡物质的量分数代替平衡浓度表示平衡常数、、。为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入甲氧基-2-甲基丁烷()，控制温度为，、和随时间t变化关系如图1所示。时刻达平衡，则图中表示变化的曲线是 ；时刻x()= ，反应Ⅲ的平衡常数 (保留两位有效数字)。
(3)一定温度下，保持体系总物质的量一定，向某反应容器中按不同进料比投入和，若仅发生反应Ⅱ时，测定体系达平衡时的(，为初始物质的量，，为平衡时物质的量)。图2曲线中能准确表示该温度下随进料比变化的是 (填字母)，随着进料比的不断增大，平衡时2-甲氧基-2-甲基丁烷()物质的量分数的变化趋势是 。
18．托伐普坦(Tolvaptan)J是一种选择性血管加压素受体抗拮药，可用于血容量扩张，其前体的最新合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的分子式为 ，其化学名称为 。
(2)B到C的反应类型为 。
(3)D转化为E的化学方程式为 。
(4)J中存在的官能团名称为 。
(5)某化合物的分子式为，符合下列条件的同分异构体有 种。
①与具有相同的官能团(，) ②水解产物可以使溶液显紫色
③只有一个甲基 ④不发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有四组峰(峰面积之比为)的结构简式为 (只写一种)。
(6)的合成路线设计如下：IJ
已知试剂X的化学式为，X的结构简式为 ；试剂的作用是 。
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．C
5．A
6．C
7．B
8．B
9．D
10．B
11．D
12．B
13．C
14．C
15．(1)+1价
(2)
(3) 生成的硫覆盖在表面，阻碍浸取
(4)浸取
(5) 能 的，故能反应完全，可用替代
(6)
16．(1) 分液漏斗 碱石灰
(2)或
(3)
(4) 过滤速度快，固液分离完全且产品较为干燥(答到过滤速度快即可) 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若溶液不变浑浊，说明洗涤干净
(5)取出少许煅烧后的碱式碳酸锌于试管中，加入稀酸，无气泡产生说明煅烧完全
(6)
17．(1) <
(2) c 0.26 2.1
(3) C 先增大后减小
18．(1) 邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)
(2)还原反应
(3)++HBr
(4)(酮)羰基，酰胺基
(5) 10种或11种 或或
(6) 还原剂或促进还原反应的发生。

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