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中考化学模拟考试讲解课件
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2025年中考化学（新考向）中考模拟卷讲解课件
2025年中考化学4月模拟卷04
（湖北等地适用）
时间:45分钟　分值:50分
★可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　Cl—35.5　Fe—56　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题(共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答1～3题。
1.春分“竖蛋”。春分流行竖鸡蛋游戏，鸡蛋中富含的营养素是( )
A.蛋白质 B.纤维素
C.油脂 D.淀粉
A
2.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是( )
A.竹质骨架 B.纸质风筝面
C.棉质捆扎线 D.不锈钢手握轮
3.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是( )
A.由三种元素组成 B.氢、氮元素质量比为11∶14
C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧原子个数比为2∶5
D
B
4.保护生态环境，共建美好家园。下列做法不值得提倡的是( )
A.乘坐公交车上学，倡导绿色出行
B.随意焚烧落叶，随时保持好卫生
C.积极植树、种草，严禁乱砍滥伐
D.保障粮食质量，不随意施用农药
B
5.化学观念是化学学科重要的核心素养。下列有关化学观念的说法错误的是( )
A.微粒观：钠原子和钠离子的核电荷数一定相同
B.守恒观：参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和一定相等
C.能量观：化学反应在生成新物质的同时一定还会放出热量
D.转化观：CO与CO2在一定条件下可以相互转化
C
6.如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法正确的是( )
A.甲醇中氢元素的质量分数最大
B.参加反应的CO2、H2分子个数比为1∶4
C.反应前后所有元素的化合价都没有改变
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
D
7.在测定某地区土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是( )
A
8.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是( )
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别氧气和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
D
9.向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是( )
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定不会有气泡产生
D.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D
10.“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷的说法错误的是( )
A.属于金属元素
B.原子核内有37个中子
C.原子核内有37个质子
D.相对原子质量为85.47
第10题图
B
11.热爱劳动从我做起。下列劳动项目中所涉及的化学知识叙述错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质
结构
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7，能与水垢发生反应
D
12.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是( )
A.该实验需要较高的温度
B.木炭发生了还原反应
C.实验前应把木炭粉充分烘干
D.该实验中的木炭粉可以换成活性炭
B
13.《天工开物》中关于“冶炼金属锡”的记载如下：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡砂，主要成分SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”下列对记载内容的阐释，错误的是( )
A.上述冶炼锡的过程中至少存在三种元素的化合价发生改变
B.鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温
C.“用铅少许勾引，方始沛然流注”说明铅锡合金的熔点比锡的熔点低
D.古代锡器常用来饮酒喝茶，也可盛装陈醋等酸性物质
D
二、非选择题(共7题，共32分)
14.(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识。
图1
图2
图3
图4
(1)学校办公室贴有如图1所示的图标，该图标是____________标志。
(2)图2中，高铁受电弓上的滑板含有石墨，说明石墨具有________(写出一条
性质)。
禁止吸烟
导电性
(3)图3中，皮蛋呈碱性，直接食用时会有碱的涩味，蘸点________即可消除，口感更加嫩滑。
(4)图4中，秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]粉刷树干，Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式是_________________________________。
图3
图4
食醋
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
15.(4分)阅读科普短文，回答下列问题。
新能源页岩气是藏身于地下3 000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。
离子 K＋ Ca2＋ Mg2＋ HCO Cl－
含量/(mg·L－1) 310 491 129 470 26.1
(1)表中该返排液质量分数最高的金属离子是__________________，这些离子的含量远高于自然水。
(2)溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而_______。
(3)页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是______________________________。
(4)结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是________________。
离子 K＋ Ca2＋ Mg2＋ HCO Cl－
含量/(mg·L－1) 310 491 129 470 26.1
钙离子(或Ca2＋)
降低
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
防止污染环境
16.(5分)绿氢的生产过程主要分为两个步骤：首先是利用太阳能和风能等生产绿电，然后利用绿电电解水生产绿氢。如图是利用绿氢合成氨的过程，其与传统氨合成在工艺流程、关键设备、设计与操作指标上并无本质差别。请结合图文信息，分析思考，回答下列问题。
(1)绿电电解水生产绿氢，所属的基本反应类型是____________。
分解反应
(2)合成塔中发生的反应的化学方程式为 _____________________。
(3)从微观角度分析，水冷器中发生的变化是____________________。
(4)氨分离器是在高压下适当降温，从而实现氨与其他物质的分离，其原理利用了氨与其他物质的________不同。
(5)与传统煤制氨相比较，上述方法合成氨的优势是_________________________
________。
N2＋3H2 2NH3
分子间的间隔变小
沸点
对环境几乎无污染(或节约化
石燃料)
17.(5分)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(1)10 g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为__g。
8
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
8 g 100 g·x
＝　 x＝10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
18.(4分)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器①的名称是____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置为___________。
长颈漏斗
AD(或AE)
(3)写出实验室用A作为发生装置制取氧气的化学方程式：____________________
______________________。
(4)某校的“二氧化碳的性质实验”采用装置C制取二氧化碳，根据相关实验经历，请你说出装置C的优点：____________________________________。
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
操作方便、反应速率较快(合理即可)
19.(6分)某品牌威化饼干的配料如表所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：
小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，
食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
(1)任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有________产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有_______
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是__________________________________________。
气泡
氯化钠
稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验
(2)任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为_____________________________
_________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为_________________(用m、m1、m2表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是_____(填字母)。
a.去掉装置D　　
b.省略了步骤②　　
c.省略了步骤⑤
×100%
c
20.(4分)海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业，下列是两种海水淡化的原理示意图。
(1)膜法海水淡化：如图1，加压后Mg2＋、Na＋等不能通过反渗透膜。膜分离的原理与化学实验中物质分离的________(填操作方法)相似。一段时间后装置左侧海水中盐水浓度会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
过滤
变大
(2)热法海水淡化：海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是__(填字母)。
A.分子的种类　　 B.分子的数目　　 C.分子的间隔
(3)相比“热法海水淡化”，“膜法海水淡化”的优点是____________________
(写出一条即可)。
C
节约能源(合理即可)
谢谢
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2025年中考化学（新考向）4月模拟卷04
（湖北等地适用）
时间:45分钟　分值:50分
★可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　Cl—35.5　Fe—56
一、选择题(共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答1～3题。
1.春分“竖蛋”。春分流行竖鸡蛋游戏，鸡蛋中富含的营养素是(A)
A.蛋白质 B.纤维素
C.油脂 D.淀粉
2.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是(D)
A.竹质骨架 B.纸质风筝面
C.棉质捆扎线 D.不锈钢手握轮
3.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是(B)
A.由三种元素组成 B.氢、氮元素质量比为11∶14
C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧原子个数比为2∶5
4.保护生态环境，共建美好家园。下列做法不值得提倡的是(B)
A.乘坐公交车上学，倡导绿色出行
B.随意焚烧落叶，随时保持好卫生
C.积极植树、种草，严禁乱砍滥伐
D.保障粮食质量，不随意施用农药
5.化学观念是化学学科重要的核心素养。下列有关化学观念的说法错误的是(C)
A.微粒观：钠原子和钠离子的核电荷数一定相同
B.守恒观：参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和一定相等
C.能量观：化学反应在生成新物质的同时一定还会放出热量
D.转化观：CO与CO2在一定条件下可以相互转化
6.如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法正确的是(D)
A.甲醇中氢元素的质量分数最大
B.参加反应的CO2、H2分子个数比为1∶4
C.反应前后所有元素的化合价都没有改变
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
7.在测定某地区土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是(A)
A.装土样粉末 B.倒入蒸馏水 C.振荡土壤液 D.测定酸碱性
8.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是(D)
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别氧气和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
9.向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(D)
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定不会有气泡产生
D.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
10.“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷的说法错误的是(B)
A.属于金属元素 B.原子核内有37个中子
C.原子核内有37个质子 D.相对原子质量为85.47
第10题图
11.热爱劳动从我做起。下列劳动项目中所涉及的化学知识叙述错误的是(D)
选项 劳动项目 化学知识
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7，能与水垢发生反应
12.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是(B)
A.该实验需要较高的温度
B.木炭发生了还原反应
C.实验前应把木炭粉充分烘干
D.该实验中的木炭粉可以换成活性炭
第12题图
13.《天工开物》中关于“冶炼金属锡”的记载如下：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡砂，主要成分SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”下列对记载内容的阐释，错误的是(D)
A.上述冶炼锡的过程中至少存在三种元素的化合价发生改变
B.鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温
C.“用铅少许勾引，方始沛然流注”说明铅锡合金的熔点比锡的熔点低
D.古代锡器常用来饮酒喝茶，也可盛装陈醋等酸性物质
二、非选择题(共7题，共32分)
14.(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识。
图1　　 图2　　 图3　　 图4
(1)学校办公室贴有如图1所示的图标，该图标是 禁止吸烟 标志。
(2)图2中，高铁受电弓上的滑板含有石墨，说明石墨具有 导电性 (写出一条性质)。
(3)图3中，皮蛋呈碱性，直接食用时会有碱的涩味，蘸点 食醋 即可消除，口感更加嫩滑。
(4)图4中，秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]粉刷树干，Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式是 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
15.(4分)阅读科普短文，回答下列问题。
新能源页岩气是藏身于地下3 000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。
离子 K＋ Ca2＋ Mg2＋ HCO Cl－
含量/(mg·L－1) 310 491 129 470 26.1
(1)表中该返排液质量分数最高的金属离子是 钙离子(或Ca2＋) ，这些离子的含量远高于自然水。
(2)溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而 降低 。
(3)页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是 CH4＋2O2CO2＋2H2O 。
(4)结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是 防止污染环境 。
16.(5分)绿氢的生产过程主要分为两个步骤：首先是利用太阳能和风能等生产绿电，然后利用绿电电解水生产绿氢。如图是利用绿氢合成氨的过程，其与传统氨合成在工艺流程、关键设备、设计与操作指标上并无本质差别。请结合图文信息，分析思考，回答下列问题。
(1)绿电电解水生产绿氢，所属的基本反应类型是 分解反应 。
(2)合成塔中发生的反应的化学方程式为 N2＋3H22NH3 。
(3)从微观角度分析，水冷器中发生的变化是 分子间的间隔变小 。
(4)氨分离器是在高压下适当降温，从而实现氨与其他物质的分离，其原理利用了氨与其他物质的 沸点 不同。
(5)与传统煤制氨相比较，上述方法合成氨的优势是 对环境几乎无污染(或节约化石燃料) 。
17.(5分)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(1)10 g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为 8 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
8 g 100 g·x
＝　x＝10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
18.(4分)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 长颈漏斗 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置为 AD(或AE) 。
(3)写出实验室用A作为发生装置制取氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 。
(4)某校的“二氧化碳的性质实验”采用装置C制取二氧化碳，根据相关实验经历，请你说出装置C的优点： 操作方便、反应速率较快(合理即可) 。
19.(6分)某品牌威化饼干的配料如表所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：
小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，
食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
(1)任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 气泡 产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 氯化钠
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验 。
(2)任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 ×100% (用m、m1、m2表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 c (填字母)。
a.去掉装置D　　b.省略了步骤②　　c.省略了步骤⑤
20.(4分)海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业，下列是两种海水淡化的原理示意图。
膜法海水淡化 热法海水淡化
图1　　 图2
(1)膜法海水淡化：如图1，加压后Mg2＋、Na＋等不能通过反渗透膜。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 过滤 (填操作方法)相似。一段时间后装置左侧海水中盐水浓度会 变大 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)热法海水淡化：海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是 C (填字母)。
A.分子的种类　　B.分子的数目　　C.分子的间隔
(3)相比“热法海水淡化”，“膜法海水淡化”的优点是 节约能源(合理即可) (写出一条即可)。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2025年中考化学（新考向）4月模拟卷04
（湖北等地适用）
时间:45分钟　分值:50分
★可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　Cl—35.5　Fe—56
一、选择题(共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。回答1～3题。
1.春分“竖蛋”。春分流行竖鸡蛋游戏，鸡蛋中富含的营养素是(A)
A.蛋白质 B.纤维素
C.油脂 D.淀粉
2.清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是(D)
A.竹质骨架 B.纸质风筝面
C.棉质捆扎线 D.不锈钢手握轮
3.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于C5H11NO2的说法正确的是(B)
A.由三种元素组成 B.氢、氮元素质量比为11∶14
C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧原子个数比为2∶5
4.保护生态环境，共建美好家园。下列做法不值得提倡的是(B)
A.乘坐公交车上学，倡导绿色出行
B.随意焚烧落叶，随时保持好卫生
C.积极植树、种草，严禁乱砍滥伐
D.保障粮食质量，不随意施用农药
5.化学观念是化学学科重要的核心素养。下列有关化学观念的说法错误的是(C)
A.微粒观：钠原子和钠离子的核电荷数一定相同
B.守恒观：参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和一定相等
C.能量观：化学反应在生成新物质的同时一定还会放出热量
D.转化观：CO与CO2在一定条件下可以相互转化
6.如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，下列说法正确的是(D)
A.甲醇中氢元素的质量分数最大
B.参加反应的CO2、H2分子个数比为1∶4
C.反应前后所有元素的化合价都没有改变
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
7.在测定某地区土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是(A)
A.装土样粉末 B.倒入蒸馏水 C.振荡土壤液 D.测定酸碱性
8.基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是(D)
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别氧气和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象
B 分离KCl和MnO2的混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入CuSO4溶液中，观察现象
D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较
9.向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是(D)
A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定不会有气泡产生
D.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
10.“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铷的说法错误的是(B)
A.属于金属元素 B.原子核内有37个中子
C.原子核内有37个质子 D.相对原子质量为85.47
第10题图
11.热爱劳动从我做起。下列劳动项目中所涉及的化学知识叙述错误的是(D)
选项 劳动项目 化学知识
A 撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应
B 用75%的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用食醋除去热水瓶内壁的水垢 食醋的pH＞7，能与水垢发生反应
12.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是(B)
A.该实验需要较高的温度
B.木炭发生了还原反应
C.实验前应把木炭粉充分烘干
D.该实验中的木炭粉可以换成活性炭
第12题图
13.《天工开物》中关于“冶炼金属锡”的记载如下：“凡煎炼亦用洪炉，入砂(指锡砂，主要成分SnO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注。”下列对记载内容的阐释，错误的是(D)
A.上述冶炼锡的过程中至少存在三种元素的化合价发生改变
B.鼓入大量空气能使部分木炭完全燃烧，放出更多热量提高炉温
C.“用铅少许勾引，方始沛然流注”说明铅锡合金的熔点比锡的熔点低
D.古代锡器常用来饮酒喝茶，也可盛装陈醋等酸性物质
二、非选择题(共7题，共32分)
14.(4分)生产、生活中蕴含许多化学知识。
图1　　 图2　　 图3　　 图4
(1)学校办公室贴有如图1所示的图标，该图标是 禁止吸烟 标志。
(2)图2中，高铁受电弓上的滑板含有石墨，说明石墨具有 导电性 (写出一条性质)。
(3)图3中，皮蛋呈碱性，直接食用时会有碱的涩味，蘸点 食醋 即可消除，口感更加嫩滑。
(4)图4中，秋冬季节园林工人用石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]粉刷树干，Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式是 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。
15.(4分)阅读科普短文，回答下列问题。
新能源页岩气是藏身于地下3 000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，会污染环境。下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量。
离子 K＋ Ca2＋ Mg2＋ HCO Cl－
含量/(mg·L－1) 310 491 129 470 26.1
(1)表中该返排液质量分数最高的金属离子是 钙离子(或Ca2＋) ，这些离子的含量远高于自然水。
(2)溶解在石油中的页岩气逸出的原因是气体的溶解度随压强的减小而 降低 。
(3)页岩气中主要成分燃烧的化学方程式是 CH4＋2O2CO2＋2H2O 。
(4)结合上文分析，对返排液集中净化处理的目的是 防止污染环境 。
16.(5分)绿氢的生产过程主要分为两个步骤：首先是利用太阳能和风能等生产绿电，然后利用绿电电解水生产绿氢。如图是利用绿氢合成氨的过程，其与传统氨合成在工艺流程、关键设备、设计与操作指标上并无本质差别。请结合图文信息，分析思考，回答下列问题。
(1)绿电电解水生产绿氢，所属的基本反应类型是 分解反应 。
(2)合成塔中发生的反应的化学方程式为 N2＋3H22NH3 。
(3)从微观角度分析，水冷器中发生的变化是 分子间的间隔变小 。
(4)氨分离器是在高压下适当降温，从而实现氨与其他物质的分离，其原理利用了氨与其他物质的 沸点 不同。
(5)与传统煤制氨相比较，上述方法合成氨的优势是 对环境几乎无污染(或节约化石燃料) 。
17.(5分)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10 g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2 g(杂质不溶于水也不与酸反应)，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
(1)10 g该赤铁矿样品中Fe2O3的质量为 8 g。
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
160 219
8 g 100 g·x
＝　x＝10.95%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
18.(4分)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 长颈漏斗 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置和收集装置为 AD(或AE) 。
(3)写出实验室用A作为发生装置制取氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 。
(4)某校的“二氧化碳的性质实验”采用装置C制取二氧化碳，根据相关实验经历，请你说出装置C的优点： 操作方便、反应速率较快(合理即可) 。
19.(6分)某品牌威化饼干的配料如表所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
巧克力香草牛奶味威化饼干配料表：
小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，
食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠。
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
(1)任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 气泡 产生 饼干中含有碳酸钠
Ⅱ.向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 氯化钠
【交流讨论】小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钠的检验 。
(2)任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入试剂；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。
【实验分析】装置C中发生反应的化学方程式为 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 。
【实验结论】该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 ×100% (用m、m1、m2表示)。
【反思评价】在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是 c (填字母)。
a.去掉装置D　　b.省略了步骤②　　c.省略了步骤⑤
20.(4分)海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业，下列是两种海水淡化的原理示意图。
膜法海水淡化 热法海水淡化
图1　　 图2
(1)膜法海水淡化：如图1，加压后Mg2＋、Na＋等不能通过反渗透膜。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 过滤 (填操作方法)相似。一段时间后装置左侧海水中盐水浓度会 变大 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)热法海水淡化：海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，发生变化的是 C (填字母)。
A.分子的种类　　B.分子的数目　　C.分子的间隔
(3)相比“热法海水淡化”，“膜法海水淡化”的优点是 节约能源(合理即可) (写出一条即可)。
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