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2025静安高三二模
(满分100分，完卷时间60分钟)
2025.04
特别提示：
1、本试卷标注“不定项的选择题，每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不
得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题
只有1个正确选项。
2、除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：
H-1C1-35.5N-14Fe-56Mn-55
Br-80S-32Na-23C-12
一、苦卤提溴
氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中Br含量为65mgL,C1含量
为1.9×104mgL1。
苦卤是工业提溴的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提溴的转化关系如下图：
捉取粗盐
过滤
硫酸
纯碱溶液
海水
苦卤
含溴
热空气吹出
含溴
吸收
稀硫酸
蒸馏
粗溴
气
的苦卤
的空气
1.从海水提取的粗盐常含可溶性的CaC2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会
用到如下试剂：
稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaC2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子
方程式为
2.地球上99%的溴元素分布在海洋中。工业提溴以苦卤为原料，而非直接从海水中提取，
关键原因是
A.海水中的溴主要是离子，难以分离
B.用海水直接提取溴不科学
C.苦卤中溴的浓度比海水高，便于提取
D.以苦卤为原料提取溴的成本更低
3.向含溴的苦卤通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是
A.易挥发性
B.还原性
C.强氧化性
D.强腐蚀性
纯碱溶液吸收溴的主要反应为：Br2+Na2CO3+H2O一NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)。
4.(1)该反应的氧化产物是
(填名称)。
(2)反应产物BO,的VSEPR模型是
5.当用稀硫酸酸化纯碱吸收溴所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
A.1:l
B.1:5
C.2:1
D.5:1
6.蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原
因：
7.依据上述流程，若将5m海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气
g(忽略氯
气的溶解)。
8.所得粗溴通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗溴中加入少量的
A.生石灰
B.NaBr溶液
C.NaOH溶液
D.H2O
二、钠离子电池的正极材料
普鲁士白属于普鲁士蓝类化合物，是钠离子电池优异的正极材料，主要应用于电动汽车
和电网存储系统等。
某普鲁士白晶体的化学式为NaMn[Fe(CN)6]。
1.NazMn[Fe(CN6晶体的中心离子是。
A.Na
B.Mn2+
C.[Fe(CN)6]4
D.Fe2+
2.将4.695g普鲁士白品体Na2MnFC(CN)6J)溶于水，配制成100mL溶液，随后向该溶液逐
滴加入0.5moL的BaCl2溶液，反应如下：
Na2Mn[Fe(CN)6]+BaCl2=BaMn[Fe(CN)6]+2NaCl
恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200L,则稀释后CI的物质的量浓度为。
3.元素周期表中Fe元素位于第周期
族。
4.基态Fe2+的价层电子排布式是
A.3d44s2
B.3d54SI
C.3d6
D.[Ar]3d64S2
某普鲁士蓝晶体含Fe3+、Fe2+、Na+和CN,其晶胞如图所示（图中省略CN)。
5.图示晶胞中存在个CN,Fe2+与Fe3+个数比为：
6.当立方晶胞嵌入Na*(或脱出Na+)时，Fe2+与Fe3+含量
OFe3+
会相应发生变化。若有4个Na填充满该普鲁士蓝晶胞的
●Fe2*
立方体空隙，可得普鲁士白晶体，则所得普鲁士白晶体
Na'
中Fe元素的平均化合价为
A.+2
B.+2.5
C.+8/3
D.+3
7.CN中C元素显正价。请从原子结构的角度说明理由
HCN中σ键与π键个数比为
研究表明，101kPa、298K下，HCN(g)亡
HNC(g)△H
593
0.0
该异构化反应过程的能量变化如图所示。
8.下列说法正确的是
反应进程
A.HCN比HNC更稳定
B.该异构化反应的△H=一59.3 kJ-mol
C.正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.使用催化剂，有利于平衡正向移动

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