资源简介 2024-2025学年第二学期高二第一次教学质量检测化学试题考试时间:75分钟 满分:100分注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.测试范围:人教版选择性必修2。5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Pb-207第I卷(选择题)一、选择题:本题共16个小题,1-10每小题2分,11-16每小题4分,共,44分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平,近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是A.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨B.第一电离能:C.X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构D.硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处,属于过渡元素2.下列化学用语正确的A.铜原子()的电子排布式:1s22s22p63s23p63d94s2B.基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图:C.基态C原子价电子轨道表示式:D.NH4Cl电子式为3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( )A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成4. 下列对事实的分析正确的是选项 事实 分析A 键角: 电负性:CB 利用“杯酚”可分离C60和C70 超分子具有“自组装”的特征C 沸点:CO> CO为极性分子,为非极性分子D 热稳定性:HF>HCl HF中存在氢键,HCl中不存在氢键5.下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项 实验操作 现象 解释或结论A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性:乙醇>水B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液,然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀,后沉淀溶解 稳定性:[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co2+的配位数是36.六氟化硫具有良好的高压绝缘性,在电器工业中有着广泛的用途,分子呈正八面体结构, 原子位于正八面体的中心.下列关于的推测中,正确的是( )A. 在氧气中燃烧可生成 B. 晶体是原子晶体C. 是非极性分子 D. 中各原子的最外电子层都达到电子稳定结构7.分子的结构与性质息息相关,下列说法错误的是( )A. 易溶于苯、难溶于水,都可用“相似相溶”原理解释B. 二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳原子C. 和的中心原子都是杂化D. 碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型8.可用作纺织及造纸工业的脱氯剂:,还可用于NaCN中毒的治疗。下列化学用语错误的是A.的VSEPR模型为正四面体 B.HCl的形成过程:C.基态N的价电子排布式为: D.Cl的一种核素为:9.结构决定性质,性质决定用途。下列事实解释错误的是( )事实 解释甘油(丙三醇)是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动10.铁氰化钾因其特殊的氧化能力,在有机合成领域中起着重要的作用,工业上采用“氯气氧化法”制备:。下列说法正确的是A.的电子式为,水溶液呈碱性B.中铁元素化合价为+3价,配位数为6C.中既含离子键又含非极性键、配位键D.HCN中碳原子的杂化轨道类型为,其空间结构为V形11.一种工业洗涤剂中间体的结构如图,其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子,下列说法正确的是( )A. 电负性大小:B. 简单离子半径:C. 简单氢化物的沸点:D. 阴离子中各原子都满足电子稳12.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.X、Y、Z、W中可能存在金属元素B.化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构C.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YD.Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现该化合物有漂白性。13.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 ( )选项 物质的结构或性质 解释A 硬度:SiC>Si 晶体类型不同B 分解温度:CH4C I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 CCl4的相对分子质量大于H2O的相对分子质量D 酸性:CF3COOH>CCl3COOH 氟的电负性大于氯的电负性14.下列关于配合物的说法正确的是A.配体是和,配位数是5B.中心离子是的C.该配合物中含共价键16molD.含该配合物的水溶液中加入足量溶液,生成沉淀15.Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如图所示,下列说法错误的是( )A.合成反应中,还原剂是LiH和CB.晶胞中含有的Li+个数为4C.每个CN周围与它最近且距离相等的Li+有8个D.CN为V形结构16.磷化硼是一种耐磨涂料,可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示,设晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是A.磷化硼晶体是分子晶体 B.磷原子与硼原子的最短距离为C.该晶体的密度为 D.a原子的分数坐标为二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)一种由铬、钴和镍(CrCoNi)组成的三元高熵合金材料具有极高的延展性和强度。回答下列问题:(1)基态Ni原子的电子排布式为[Ar] 。基态Cr有 个未成对电子。 (2)上述三种金属元素均位于元素周期表 区。 (3)Co3+能形成多种配合物,如[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2。①该配合物的配体分子的VSEPR模型为 。 ②1 mol [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应最多生成 mol AgCl。1 mol [Co(NH3)4(H2O)Cl]2+含 mol σ键。 ③ [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的键角 (填“>”、“=”或“<”)的键角,原因 。(4)在有机合成中,常用镍作催化剂。某催化反应如图所示。甲、乙分子中碳原子杂化类型是 。甲分子中最多有 个碳原子共平面。 18.(14分)和都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.已知:可以由用适当的还原剂如、等还原制得:溶液与乙二胺可形成配离子是乙二胺的简写:请回答下列问题:配离子的中心离子价电子排布式为 ,、、三种元素的电负性由大到小的顺序是 ;分子的空间构型为 ;乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 .如图配离子的配位数为 ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有 ______ 填字母;A.配位键 极性键 离子键 非极性键 金属键的晶胞结构如图所示,其中的配位数即与最近距离的的个数为 ______ .19.(12分)ⅣA族元素有丰富的化学性质,其化合物有着广泛的应用。回答下列问题:(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为________,在与其他元素形成化合物时,呈现的最高化合价为________。(2)CaC2俗称电石,该化合物中不存在的化学键类型为________(填标号)。a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.配位键(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷,其中电负性最大的元素是________,硅原子的杂化轨道类型为________。(4)早在青铜器时代,人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表,结合变化规律说明原因:___________________________。物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4熔点/℃ 442 -34 29 143(5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料,其立方晶胞如下图所示。其中Pb的配位数(距离最近的S的数目)为______。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶体密度为_____________g·cm-3(列出计算式)。20.(16分)三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂,NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题:(1)锑是制造液晶显示器的一种原材料,基态锑的价层电子排布式为5s25p3,可知锑在元素周期表的位置是______________。基态锑原子中有____个未成对电子,这些未成对电子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)元素F、O、N位于同一周期,其第一电离能由大到小的顺序是____________,原子半径由大到小的顺序是____________。(3)液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(Cr)而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为________。液晶在放电过程中会产生NO和NO,其中N原子的杂化类型分别是________,键角:NO____NO(填“<”或“=”或“>”)。(4)已知热稳定性NF3高于NCl3,解释其原因是__________________________________。常温常压下NF3为无色气体,NCl3为黄色油状液体,NCl3和NF3价层电子对互斥模型均为________,NCl3和NF3的分子空间结构均为________。(5)CaF2的晶胞结构如图所示,X代表的离子是________;若该立方晶胞参数为a pm,CaF2的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数的值用NA来表示,则CaF2晶体的密度=________ g/cm3(写出表达式)。2024-2025学年第二学期高二第一次教学质量检测化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B A C B C B B B A题号 11 12 13 14 15 16答案 A B D B D A17.(14分)(1)3d84s2 6 (每空1分)(2)d(2分)(3)①四面体形(1分) ②2(1分) 20 (2分) ③> (1分) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中N原子不存在孤电子对,而中N原子含1对孤对电子,孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力,使得中键角减小(2分) (4)sp3(1分) 3(2分)18.(共14分)(1);;(每空2分)型(1分)杂化(1分);乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(2分)(1分);(3分) (2分)19.(共12分)(1)2 +4(每空1分) (2)bd(2分)(3)C sp3 (每空1分) (4)SnF4属于离子晶体,SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体,离子晶体的熔点比分子晶体的高,分子晶体的相对分子量越大,分子间作用力越强,熔点越高(2分) (5)6 g·cm-3或 g·cm-3(2分)20.(16分)(1)第五周期第ⅤA族 3 相同(每空1分)(2)F>N>O N>O>F(每空1分)(3)3d54s1(1分) sp和sp2(2分) >(1分)(4)F原子的半径小于Cl原子,N—F键的键长短,键能大,稳定性高(2分) 四面体形(1分) 三角锥形(1分)(5)Ca2+(1分) (2分) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 化学答案.docx 广东省香山中学、高要一中、广信中学2024-2025学年高二下学期第一次教学质量检测化学试题.docx