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2024-2025学年第二学期高二第一次教学质量检测化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修2。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 F-19 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Pb-207
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共,44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法不正确的是
A．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
B．第一电离能：
C．X射线衍射实验可确定石墨烯的晶体结构
D．硅和锗都位于金属和非金属元素分界线处，属于过渡元素
2．下列化学用语正确的
A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C．基态C原子价电子轨道表示式：
D．NH4Cl电子式为
3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是(　　)
A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
4. 下列对事实的分析正确的是
选项 事实 分析
A 键角： 电负性：CB 利用“杯酚”可分离C60和C70 超分子具有“自组装”的特征
C 沸点：CO> CO为极性分子，为非极性分子
D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键
5．下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇>水
B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+
D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co2+的配位数是3
6.六氟化硫具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，分子呈正八面体结构， 原子位于正八面体的中心．下列关于的推测中，正确的是( )
A. 在氧气中燃烧可生成 B. 晶体是原子晶体
C. 是非极性分子 D. 中各原子的最外电子层都达到电子稳定结构
7.分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是( )
A. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
B. 二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳原子
C. 和的中心原子都是杂化
D. 碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型
8．可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：，还可用于NaCN中毒的治疗。下列化学用语错误的是
A．的VSEPR模型为正四面体 B．HCl的形成过程：
C．基态N的价电子排布式为： D．Cl的一种核素为：
9.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实 解释
甘油(丙三醇）是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
石墨能导电 未杂化的轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
10．铁氰化钾因其特殊的氧化能力，在有机合成领域中起着重要的作用，工业上采用“氯气氧化法”制备：。下列说法正确的是
A．的电子式为，水溶液呈碱性
B．中铁元素化合价为+3价，配位数为6
C．中既含离子键又含非极性键、配位键
D．HCN中碳原子的杂化轨道类型为，其空间结构为V形
11.一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是( )
A. 电负性大小：
B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物的沸点：
D. 阴离子中各原子都满足电子稳
12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素
B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构
C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
D．Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性。
13.下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 (　)
选项 物质的结构或性质 解释
A 　硬度:SiC>Si 　晶体类型不同
B 　分解温度:CH4C 　I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 　CCl4的相对分子质量大于H2O的相对分子质量
D 　酸性:CF3COOH>CCl3COOH 　氟的电负性大于氯的电负性
14．下列关于配合物的说法正确的是
A．配体是和，配位数是5
B．中心离子是的
C．该配合物中含共价键16mol
D．含该配合物的水溶液中加入足量溶液，生成沉淀
15．Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH＋C＋N2Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．合成反应中，还原剂是LiH和C
B．晶胞中含有的Li＋个数为4
C．每个CN周围与它最近且距离相等的Li＋有8个
D．CN为V形结构
16．磷化硼是一种耐磨涂料，可用作金属的表面保护层。磷化硼的晶胞及某些原子的分数坐标如图所示，设晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．磷化硼晶体是分子晶体 B．磷原子与硼原子的最短距离为
C．该晶体的密度为 D．a原子的分数坐标为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）一种由铬、钴和镍(CrCoNi)组成的三元高熵合金材料具有极高的延展性和强度。回答下列问题:
(1)基态Ni原子的电子排布式为[Ar]　　　　。基态Cr有　　　　个未成对电子。
(2)上述三种金属元素均位于元素周期表　　　区。
(3)Co3+能形成多种配合物,如[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2。
①该配合物的配体分子的VSEPR模型为　　　　　　。
②1 mol [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应最多生成　　　　mol AgCl。1 mol [Co(NH3)4(H2O)Cl]2+含　　　mol σ键。
③ [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的键角 (填“>”、“=”或“<”)的键角，原因 。
(4)在有机合成中,常用镍作催化剂。某催化反应如图所示。
甲、乙分子中碳原子杂化类型是　　　　。甲分子中最多有　　　　个碳原子共平面。
18.(14分）和都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
可以由用适当的还原剂如、等还原制得：
溶液与乙二胺可形成配离子是乙二胺的简写：
请回答下列问题：
配离子的中心离子价电子排布式为 ，、、三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；
分子的空间构型为 ；
乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ．
如图配离子的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 ______ 填字母；
A.配位键 极性键 离子键 非极性键 金属键
的晶胞结构如图所示，其中的配位数即与最近距离的的个数为 ______ ．
19．（12分）ⅣA族元素有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为________，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为________。
(2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为________(填标号)。
a．离子键　b．极性共价键　c．非极性共价键　d．配位键
(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是________，硅原子的杂化轨道类型为________。
(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：___________________________。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 －34 29 143
(5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如下图所示。其中Pb的配位数（距离最近的S的数目）为______。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____________g·cm-3(列出计算式)。
20.（16分）三卤化氮(NX3)如NF3、NCl3等有广泛的用途。NF3是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题：
(1)锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为5s25p3，可知锑在元素周期表的位置是______________。基态锑原子中有____个未成对电子，这些未成对电子具有________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。
(2)元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是____________，原子半径由大到小的顺序是____________。
(3)液晶显示器材料因含微量杂质元素铬(Cr)而呈浅红色。基态铬原子的价层电子排布式为________。液晶在放电过程中会产生NO和NO，其中N原子的杂化类型分别是________，键角：NO____NO(填“<”或“＝”或“>”)。
(4)已知热稳定性NF3高于NCl3，解释其原因是__________________________________。常温常压下NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，NCl3和NF3价层电子对互斥模型均为________，NCl3和NF3的分子空间结构均为________。
(5)CaF2的晶胞结构如图所示，X代表的离子是________；若该立方晶胞参数为a pm，CaF2的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值用NA来表示，则CaF2晶体的密度＝________ g/cm3(写出表达式)。2024-2025学年第二学期高二第一次教学质量检测化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C B C B B B A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 A B D B D A
17.（14分）(1)3d84s2　 6　（每空1分）
(2)d（2分）
(3)①四面体形（1分）　②2（1分）　20 （2分） ③> （1分） [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中N原子不存在孤电子对，而中N原子含1对孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，使得中键角减小（2分）
　(4)sp3（1分）　3（2分）
18.(共14分）
(1)；；（每空2分）
型（1分）
杂化（1分）；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（2分）
（1分）；（3分）
（2分）
19．（共12分）(1)2　＋4（每空1分）　
(2)bd（2分）
(3)C　sp3　（每空1分）　
(4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高（2分）　
　(5)6　 g·cm-3或 g·cm-3（2分）
20．（16分）
(1)第五周期第ⅤA族　3　相同（每空1分）
(2)F>N>O　N>O>F（每空1分）
(3)3d54s1（1分）　sp和sp2（2分）　>（1分）
(4)F原子的半径小于Cl原子，N—F键的键长短，键能大，稳定性高（2分）
　四面体形（1分）　三角锥形（1分）
(5)Ca2＋（1分）　（2分）

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