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2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试
金科·新未来4月联考
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Se 79 In 115
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A. 水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，它是一种电解质
B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠
C. 工业生产中一般采用400~500℃合成氨，原因之一是铁触媒在500℃左右时的活性最大
D. 锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用盐酸除去
2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是
A. 的电子式为
B. 的共价键类型为键
C. 的VSEPR模型均为四面体形
D. 高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
3. 下列实验操作规范，且能达到实验目的是
A. 制取乙酸乙酯
B. 检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的乙烯
C. 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
D. 实验室配制银氨溶液
4. 车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示.下列有关该物质的说法错误的是
A. 含有4种含氧官能团
B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中存在碳碳双键
C. 分子中含有9个手性碳原子
D. 该物质与足量钠反应可生成
5. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为
B. 溶液中含有的数目小于
C. 反应中每生成时，转移电子的数目为
D. 向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为
6. 在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如图所示，(氧化铟)为该反应的催化剂。下列说法错误的是
A. 该历程中不存在非极性键的形成
B. 碳原子的杂化方式发生了改变
C. 催化剂降低了该反应的活化能和
D. 若参与反应的二氧化碳分子为，则生成物甲醇的化学式为
7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，的常见同位素不含中子，与形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出；位于元素周期表ds区，W的基态原子只有一个未成对电子。X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是
A. 第一电离能： B. 该阳离子中的中心离子的配位数为6
C. 两种配体中的键角： D. 简单氢化物的沸点：
8. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案 现象和结论
A 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液未变红，说明铁粉未变质
B 证明乙烯的氧化反应 将乙烯通入盛有溴水的试管中 溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化
C 检验某纯净气体是否为 将该纯净气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色，说明该纯净气体是
D 比较、的大小 向溶液中滴加2滴同浓度的溶液，振荡后再加入4滴同浓度的KI溶液 先产生白色沉淀，后白色沉淀转变成黄色沉淀，说明
A. A B. B C. C D. D
9. 用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
注：的化学名称为钛酸四丁酯。
A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是
B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移
D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度
10. 下列各组离子能大量共存，且通入足量对应气体后还能大量共存的是
选项 离子组 通入足量气体
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
11. 优化焦炭水蒸气重整工艺可制得含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
达到平衡时，产率和、、干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线B表示CO干态体积分数随温度变化
B. 制备CO含量低的氢燃料应选择左右的温度
C. ，随温度升高，的产率降低，是因为反应Ⅱ逆向进行程度减小
D. 1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时，、和均比原平衡的大
12. 由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和。下列说法正确的是
A. 该晶体化学式为
B. C点Se原子的分数坐标是
C. 每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有2个
D. 若晶胞中与原子数相同，晶体密度为
13. 以二氧化碳为原料，电解法在基催化剂上可制得乙烯，阴极的电极反应式为。双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，复合膜间的解离成和，和可分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是
A. a膜为阳膜，b膜为阴膜
B. 左侧电极上发生的反应是还原反应
C. 电池的总反应为
D. 若标准状况下，消耗，理论上处释放物质的质量为
14. 常温下，向的乙二酸()溶液中滴加同浓度的溶液，过程中(X表示或)、与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 直线I中表示
B. 乙二酸的
C. a点溶液中，
D. 时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 以硅藻土为载体五氧化二钒()是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分如下表所示。
物质
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 60~65 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时转化为，反应的化学方程式为_______；同时转化为，反应的离子方程式为_______。“废渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
（2）“氧化”中欲使转化为，则需要氧化剂至少为_______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______(填化学式)。
（4）“离子交换”和“洗脱”的原理为(为阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)。
（5）“流出液”中阳离子最多的是_______(填离子符号)。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵()沉淀。“煅烧”工序中发生反应的化学方程式为_______。
（7）全钒液流电池的电解质溶液为溶液，电池的工作原理为。电池充电时，阳极的电极反应式为_______。
（8）一种无限长单链结构的多聚钒酸根离子如图所示。这种多聚钒酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用代表原子数)。
16. 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。
步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。
步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。
步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。
已知：①制备原理：。
②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_______。步骤I中析出的晶体为_______(填化学式)。
（2）步骤I通入时控制温度在以下，目的是_______。
（3）下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 装置甲中固体可以是
B. 装置乙吸收气体，有利于提高产率
C. 分批次加入主要目的是防止反应速率过快
D. 在水中的溶解度：
（4）对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______。
_______→_______→e→_______
a.将粗产品溶于冰水　　b.将粗产品溶于溶液
c.冰水洗涤　　　　　　d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌
e.过滤　　　　　　　　f.依次用乙醇、乙醚洗涤
g.在空气中晾干　　　　h.放入真空干燥器中干燥
（5）测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下：
a.
b.
c.
①高铁酸钾产品的纯度为_______(用含有m、c、V的代数式表示)。
②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是_______(填化学式)。
17. 二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇()等有机物。回答下列问题：
（1）制备甲醛：反应机理如下图所示
① _____(用、、、表示)。
②将等物质的量的与充入恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A．的物质的量保持不变
B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键
C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
（2）制备甲酸：反应原理为 。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如下图所示。
若温度升高，则______(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的_______(填“>“<或“=”)0。
（3）催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共________种。
（4）在T℃时，将CO2、H2、N2按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为kPa，只发生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（<0）(N2不参加反应)，测得体系中剩余H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的，H2的体积分数为。
①温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH3OH)=___mol·L 1·min 1（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数Kp=_____。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是________、________。
18. 盐酸伊伐布雷定是一种用于治疗慢性稳定型心绞痛的药物，化合物G是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）X的分子式为，则X的结构简式为_______。
（2）由D生成E的反应类型为_______，由F生成G的反应类型为_______。
（3）F中含氧官能团的名称为_______。
（4）由E生成F的化学方程式为_______。
（5）写出同时满足下列条件的A的芳香族同分异构体的结构简式：_______。
①碱性条件下水解后酸化，生成M和N两种有机产物；
②M分子中含有1个手性碳原子，其催化氧化后的产物能发生银镜反应；
③N分子只有2种不同化学环境的氢原子，且能与溶液发生显色反应。
（6）设计由苯甲酸、乙醇和为原料制备的合成路线：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。
2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试
金科·新未来4月联考
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe 56 Cu 64 Ga 70 Se 79 In 115
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2）0.6 （3）、
（4）碱 （5）
（6）
（7）
（8）
【16题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②.
（2）有利于增大的溶解度，并防止高温下生成或防止分解 （3）ABD
（4）bdefh （5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. D
（2） ①. 增大 ②. <
（3）6 （4） ①. 0.167 ②. ③. 增大压强 ④. 升高温度
【18题答案】
【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应
（3）醚键、酰胺基 （4）
（5） （6）

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