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树德中学高 2022 级高三下学期 4 月阶段性测试化学试题 5．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
考试时间：75 分钟 满分：100 分 命题人：刘发春 审题人：袁玉红、佘海丽、唐建华
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Re-186
第 I 卷 选择题（共 45 分） 设 NA为阿伏加德罗常数的值，已知 25℃时三氟乙酸的-lgKa=0.23，下列叙述正确的是
一、选择题（本大题包含 15 个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） A．1mol苯中σ键数目为 6NA
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述错误的是 B．25℃时 1L 1mol·L-1三氟乙酸溶液中，H+的数目为 NA
C．1mol三氟甲苯中含有极性键数目为 8NA
D．标准状况下，2.24L H2和 CO2组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 0.2NA
6．ATP（腺苷三磷酸）是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体，
ATP其分子结构如下图所示，ATP 逐步水解可以生成 AMP（腺嘌呤核苷酸）等磷酸酯，核苷酸
是组成核酸的基本单元。下列说法不正确的是
北齐·汉白玉佛像 唐·红陶生肖俑 清·缂丝朝袍 西汉·铜朱雀衔环杯
A.汉白玉佛像耐酸雨腐蚀 B.陶俑以黏土为主要原料，经高温烧结而成
C.缂丝的主要材质为蛋白质 D.为减缓铜朱雀衔环杯腐蚀，可将其置于铁质托盘上
2．下列有关化学用语或表述正确的是
A. BCl3的空间结构： A．ATP分子中含有 4个手性碳原子
B．理论上 1molATP最多能与 6molNaOH 反应
C．核酸 DNA和 RNA 分子水解出的戊糖不同，碱基也不同
B. 用质谱法能区分 NH3和 ND3 D．AMP 分子能发生氧化反应、酯化反应、水解反应、加成反应
7．甲、乙、丙、丁、戊、已为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，
C. 用核磁共振氢谱能鉴别 和 两种同分异构体 甲和丁为原子总数不大于 4的 10e-分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列正确的是
D. 甲胺的电子式：
3．下列装置和操作能达到实验目的的是 A.甲和丙均为极性分子，甲易溶于水，丙难溶于水 B.丙与乙反应时无明显现象
A B C D C.气体丙和戊均可通过排水法收集
D.根据物质的氧化性和还原性可知，甲与己混合时发生氧化还原反应
8．环糊精是一类环状低聚糖，常见的环糊精结构和空间模型如图 1所示，环糊精的空腔与某些药物
形成包合物如图 2所示。下列说法正确的是
制备Al2(SO4)3固体 比较金属M和N的活泼性 完成喷泉实验 探究小苏打的热稳定性
4．下列方程式的书写与所给事实相符合的是
A．常温下，醋酸和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H = -57.3kJ·mol-1
B．煅烧黄铁矿制 SO2的反应方程式：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
C．镁溶于氯化铵浓溶液的离子方程式：Mg+2NH4+==Mg2++2NH3↑+H2↑ A．图 1中 3种环糊精属于同系物 B．环糊精空腔的内壁具有亲水性
D．向硫酸铜溶液中加足量氨水和乙醇制得深蓝色晶体的离子方程式： C．环糊精与药物形成包合物能增大药物的水溶性，控制药物的释放速度
Cu2++4NH3+SO42- [Cu(NH3)4]SO4↓ D．药物分子与环糊精之间的作用力是一种配位键
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9．结构决定性质，性质决定用途。下列事实对应的解释不合理的是 13．某研究团队设计了一种可穿戴汗液传感器用于检测汗液中的葡萄糖浓度，该传感器同时集成了供
选项 事实 解释 电与检测两个模块。下图是葡萄糖供电模块工作原理（其中 GOD为电极表面修饰的葡萄糖氧化
酶）。下列说法错误的是
A 石墨能导电 未参与杂化的 2p电子可在整个石墨层中运动 A．使用高活性 GOD，可提高酶促反应速率，增强电信号强度
B 氧原子半径比碳原子半径小，Si-O键键能比 Si-C键键二氧化硅的熔点低于碳化硅 B．利用纳米材料修饰电极表面可提供更多的活性位点，有利于提高
能强
传感器的灵敏度
C 2-丁烯存在顺反异构 碳碳双键连接的原子或原子团不能绕碳碳键键轴旋转 C．GOD区域的电极反应式：C6H12O6+2e—+H2O=C6H12O7+2H+
CH2=CHCH2Cl与 HClO
CH2=CHCH2Cl中 Cl 的电负性较大，使双键电子云向
加成的 D．供电模块中 1×10-5mmolC6H12O6参与反应，消耗 OD 2
约为
ClCH CHClCH OH 中心碳原子偏移，HClO 中带正电性的 Cl易连在带负主要产物是 2 2
电性中心碳原子上 2.24×10
-4mL（标准状况）
10．中科院课题组报道了空穴掺杂型铜氧化物超导体，其四方晶胞（晶胞参数：a=b≠c，α=β=γ=90°） 14．NO的氧化反应 2NO+O2 2NO2分两步进行：I.2NO N2O2；II.N2O2+O2 2NO2，其能
的结构如图所示，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 量变化示意图如下图 1。向恒容密闭容器中充入一定量的 NO和 O2，控制反应温度为 T1和 T2，
测得 c(NO）随时间 t的变化曲线如下图 2。下列说法正确的是
A. 晶胞的俯视图为
B. 与 Re等距离且最近的 Cu有 8个
C. Cu位于 O构成的四面体的体心
1
D. 该超导体的密度为 2 33 g / cm
3
a c 10 NA
11．化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子，其结构如图所示。W、X、Y和 Z均
为短周期主族元素，X、Y和 Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态 Z原
子 s轨道上的电子数和 p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是
A. 反应 1在高温下自发进行
B. 氧化反应的决速步骤为过程 I
C. 结合图 2信息可知：T2>T1，转化相同量的 NO，T1温度条件下耗时更长
A. X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是 Z的氢化物 D. 引起图 2变化的可能原因：升温 I反应平衡逆移，c(N2O2)减小对Ⅱ反应速率的影响大于温度
B. 第二电离能：Z>Y 的影响
C. X分别与W、Y形成的化合物均为分子晶体 15．常温下，向 20mL0.1mol/L的 H2A溶液中缓慢加入相同浓度的 NaOH溶液，忽略溶液混合时的体
D. 化合物M中所有原子均满足 8电子结构 积变化，混合溶液中含 A微粒的分布系数δ与 c（Na+）的变化关系如图。下列说法正确的是
12．下列实验操作及现象对应的结论正确的是
[已知： δ(H2A)
c(H
2
A)
- ]。
实验操作及现象 结论 c(H A) c(HA- ) c(A22 )
向盛有 2mL0.1 mol/L 的 MgCl2 溶液的试管中滴加 2~4 滴 A. Ka1的数量级为 10-3
0.2mol/L 的 NaOH 溶液，振荡，再向上述试管中滴加 4 滴
A 0.2mol/L FeCl 说明 Ksp：Fe(OH)3c(H2A)>c(A2-)
沉淀
B 向 CO还原 Fe O
-7
2 3所得到的固体物质中加入稀盐酸溶解，再 C. Ka2>1×10
KSCN 说明 Fe2O3已全部被还原滴加 溶液，溶液未变红
D. c(Na+)=0.06mol/L时，
C 向某碱性溶液中滴加过量稀硫酸，产生淡黄色固体，并有无 说明该溶液中一定含有 S2O32-
色有刺激性气体产生，将气体通入品红溶液，品红褪色 c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.09mol/L
D 将 KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液导电性较强 说明 KCl属于离子晶体
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II 卷 非选择题（共 55 分） 17．(14分)钒、钛、钨等金属的回收具有重要的经济和战略价值。利用废钒-钛系脱硝催化剂粉末（含
16 (13 ) Ti4+ Cl- V O 、TiO 、WO 及少量的 Si、P、Al等的化合物）回收钒、钛、钨的工艺流程如下图。． 分 二氯二茂钛是由 与 和环戊二烯离子（ ）形成的配合物，是一种高效催化剂， 2 5 2 3
主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。其合成原理如下：
已知：Mg3(PO4)2和MgSiO3的溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：
步骤 1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(THF)，再加适量的二苯甲酮作为显色剂。连接好 (1)提高“碱浸”工艺的浸取率可采取的方法是 （任写一条即可）
装置，通一段时间氮气，在 120℃左右用电热套加热回流，当液体由无色逐渐变蓝后，蒸馏，收集 180mL
(2)在“沉硅沉磷”工序中，除磷率和除硅率变化如图所示。液体备用。
步骤 2：按图 1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏，收集 42℃
的馏分 70mL，并尽快用于后续实验。
①“沉硅沉磷”最适合温度为 。
②除硅率随着温度的升高而升高，其原因可能是 。
(3)“沉钨”时Na2WO4转化为CaWO4沉降分离，已知温度为T时Ksp(CaWO4)=10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，
当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于 10-5mol/L）时，溶液中 c(OH-)= 。
(4)“离子交换”使用的是阴离子交换树脂[RCl4]，其可以和“酸洗”后生成的[H2V10O28]4-发生交换。在离
步骤 3：按图 2连接好装置。先通一段时间的氮气，在干燥的三颈烧瓶中加入 180 mL THF，搅拌 子交换过程中，pH太小，钒的交换率降低的原因可能是 。流程中的“离
下通过 E缓慢依次滴加 20mLTiCl4、60 mL的二乙胺和 70 mL的步骤 2的馏分，在氮气的保护下 60℃ 子交换”和“洗脱”操作的目的是 。
下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至 5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，得到 (5)硫酸工业中，SO2转化为 SO3的催化剂选用 V2O5，催化过程经两步完成。
粗品。
ⅰ： （写出化学方程式），ⅱ： 。
已知：(1)二聚环戊二烯的沸点为 170 200 42 4VO2+O2=2V2O5℃，解聚温度为 ℃，环戊二烯的沸点 ℃；
(2)无水环境中二苯甲酮显蓝色； (6)测定产品中 V2O5的纯度：称取 ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入 b mLc1mol/L
(3)反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用 c2 mol/L KMnO4溶液滴定过量的
回答下列问题： (NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 b2 mL。已知MnO4—被还原为Mn2+，假设杂质
(1)步骤 1中发生的反应是 (用化学方程式表示)。 不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是 。(V2O5的摩尔质量：182 g/mol)
(2)①图 1中克氏蒸馏头的作用是 。
18．（13分）我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高
②装置 A能否用水浴进行加热？ (填“能”或“否”)； 浓度 CO2还原成 CH3OH。CO2催化加氢制 CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下。
(3)仪器 D的名称为 。若将 E改为分液漏斗，在滴加 TiCl4时可能发生的副反应的化学方程 I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1
为 。 II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
(4) III.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3用盐酸洗涤的目的可能是 。 A B
(5)资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是 。 (1)已知上述反应 I、II、III的平衡常数 K与温度 T的关系为： lnK1 x ， lnK2 y ，T T
(6)大π键可以表示为 ，其中m和 n分别表示参与形成大π键的原子数和电子数，环戊二烯离子（ ） lnK C3 z (x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应 I的活化能T
中的大π键可表示为 。 Ea (正) Ea (逆)。（填“大于”“小于”或“等于”）
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(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 CO2和 H2混合气体，只发生反应 I和 II，CO2 19．(15分)盐酸凯普拉生是一种钾离子竞争性酸阻断剂，用于治疗成人反流性食管炎或十二指肠溃疡，
n 生成的CH 其合成路线如下（部分条件和试剂省略）
CH OH 3
OH
平衡转化率和 3 选择性 ×100% 随温度、投料比的变化曲线如图 1所示。 n 消耗的CO2
①表示 CH3OH选择性的曲线是 (填“L1”或“L2”)。
②制备 CH3OH的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， n CO2 :n H2 =1:3 b．220°C， n CO2 :n H2 =1:4
c．320°C， n CO2 :n H2 =1:4 d．380°C， n CO2 :n H2 =1:4
(3)在催化剂作用下，将 1molCO2和 2molH2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应 I和 II，
达平衡时，CO2的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图 2所示。
①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是 。
②T℃时，反应的初始压强为 p0，反应 II的平衡常数 Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数， 已知： 。
分压=总压×物质的量的分数)。 请回答下列问题：
V CO (1)B的结构简式为 ，C分子中含氧官能团的名称为 。1
(4)向压强恒为 3.0MPa 2的密闭容器中通入反应混合气 =V H 2 ，在 1molNiGa 催化作用下只发 (2)已知 D分子中的五元环所有原子共平面，则 D分子中 sp
3和 sp2杂化的原子数目之比为 。
2 (3)F和 G按 1:1反应生成 H和 HBr，则该反应的化学方程式为 。
生反应Ⅰ，测得 CH3OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲 (4)下列说法不正确的是 。
线如图 3所示。 A．将产物制成盐酸盐可以增加溶解性 B．F的系统命名为间硝基苯酚
C．H→I属于加成反应 D． 在稀硫酸中充分反应生成
(5)-NH2结构中 N上的电子云密度越大，与 H+结合能力越强，碱性越强。 (吡咯)的碱性比 NH3弱，
原因是 。
(6)满足下列条件的 A的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应； ②属于芳香族化合物。
(7)结合上述合成路线，以三个及以下碳的有机物（无机物任选）合成 ，请
223°C时，H2的平均反应速率 v(H2)= mol/h。
(5)利用电解法可还原 CO2合成 C2H4、CH3OH等燃料，模拟装置如图 4所示。双极膜由阴、阳极 补充其合成路线：
膜组成，在电场中双极膜中水电离出 H+、OH-并向两极迁移。
①若 X为 CH3OH，阴极的电极反应为 。
②若 X为 CH3OH，当转移电子 3mol后 a极电解槽溶液质量变化值为 g（不考虑气体的溶解
和其他副反应）。
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树德中学高 2022 级高三下学期 4 月化学阶段性测试题参考答案 19．(15分)
1~15 ABACD BACBD BACDC
(1) (1分) (酮)羰基、酯基(有错或多答 0分，漏一个扣 1分) (2)1:4
填空题除注明外均为每空 2分
16．(13分) (3)
(1)2Na 2H2O 2NaOH H2 （1分）
(2)①防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯 ②否（1分）
(3)球形冷凝管（1 或分）
TiCl4+(x+2)H2O TiO2.xH2O↓+4HCl（2分。用”=”或不标“↓”不扣分。）
(4)洗去二乙胺盐酸盐、TiCl4，防止 TiCl4水解生成沉淀，降低产品的溶解度（3点答到 2点即可） (4)BCD(有错 0分，漏选 1个得 1分) (5) 的 N参与形成大π键，N上的电子云密度小，碱性弱
(5)二乙胺消耗反应生成的 HCl而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系的碱性太强，产率降低 (6)17
(产率升高和降低各 1分)
(6)π56
17．(14分) (7)
(1)加热、搅拌、增加 NaOH浓度、延长浸取时间（答“粉碎”不得分）(1分)
(2)①70℃(1分) ②温度升高，MgSiO3水解生成了更难溶的Mg(OH)2和 H2SiO3，去除率增加
(3)0.2 mol/L（没单位扣 1分）
(4)pH太小，[H2V10O28]4-转化为 H6V10O28而不能和离子交换树脂进行交换而使交换率降低。富集钒
(5) 2SO2+2V2O5=4VO2+2SO3 (用 也可，SO2+V2O5=2VO2+SO3 也可)
91 c1b1-5c2b2 9.（1 c1b1 5c b）(6) 或 2 2 %
1000a a
18．(13分)
(1)小于 （1分） (2)①L1（1分） ② c（1分）
(3)①当温度高于 250℃时，以反应 II为主，反应 II前后气体分子数相等，反应前后混合气体的物
质的量几乎不变 ②2/9
(4) 0.6
(5) CO +6e-+6H+2 =CH3OH+H2O 25
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