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第9讲　镁、铝、铜及其化合物
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复习目标 1. 了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途。2. 掌握从海水中提镁的工艺流程及原理。3. 了解氢氧化铝的制备方法。4. 掌握用铝土矿制备铝的工艺流程及原理。
熟记网络
课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) MgO和Al2O3都属于两性氧化物( 　　)(2) (2024·如东期末)Mg分别在空气和氧气中燃烧，生成相同的产物( 　　)(3) (2024·苏州期末)Mg有强还原性，故可用于钢铁的电化学防护( 　　)(4) 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化( 　　)(5) 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡，白色沉淀溶解( 　　)(6) 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失，说明Al(OH)3具有酸性( 　　)(7) 向Cu(OH)2固体中分别滴加盐酸和氨水；向Al(OH)3固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解，Cu(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物( 　　)(8) 在稀硫酸中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂( 　　)(9) (2024·如东中学)用图1装置制取无水MgCl2( 　　) 图1　 　图2(10) (2024·如东中学)用图2装置制取金属锰( 　　)(11) (2024·前黄中学二检)将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Mg(HCO3)2＋2NaOH===MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2O( 　　)(12) (2024·姜堰中学)可溶性铝盐净水原理：2Al3＋＋3H2O===Al2O3＋6H＋( 　　)(13) (2023·前黄·姜堰·如东·沭阳四校联考)AlCl3(aq)无水AlCl3Al ( 　　)(14) (2023·句容中学)CuSO4Cu(OH)2Cu2O( 　　)
考点1　镁　海水制镁
知 识 梳 理
镁的化学性质
1. 与氧气反应(写化学方程式，下同)：
______________________________(发出耀眼的白光，生成白色固体)。
2. 与氮气反应：_________________________________
(镁在空气中燃烧得到的是MgO和Mg3N2的混合物)。
Mg3N2＋6H2O===_______________________________________。
3. 与盐酸(或稀硫酸)反应(写离子方程式)：________________________________________________。
4. 与二氧化碳反应：_______________________________________(镁着火不能用CO2灭火器灭火)。
5. 与盐溶液反应：Mg＋2NH4Cl===_______________________________________。
6. 与水反应：___________________________________________________(镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速)。
镁的重要化合物
1. MgO(碱性氧化物)与酸反应(写离子方程式)：_________________________________________。
2. Mg(OH)2
(1) 中强碱，难溶于水，能溶于酸、NH4Cl溶液：
Mg(OH)2＋2H＋===___________________________；
Mg(OH)2＋2NH4Cl===__________________________________________。
(2) 溶解度小于碳酸镁
MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故水垢的主要成分中，含镁化合物是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(3) 不稳定，受热易分解
Mg(OH)2MgO＋H2O
3. Mg2 (OH)2CO3
Mg2＋与Na2CO3溶液反应生成碱式碳酸镁[Mg2 (OH)2CO3]沉淀：
2Mg2＋＋2CO＋H2O===________________________________________________。
常见的含镁物质的用途
物质 镁 镁铝合金 氧化镁 氢氧化镁
用途 信号弹和焰火 制造火箭、导弹、飞机部件 耐高温材料 阻燃剂
海水提镁
基本步骤及主要反应的化学方程式：
①制石灰乳：____________________________________、
___________________________________________________。
②沉淀：_____________________________________________________________________________。
③酸化：___________________________________________________________________________。
④蒸发结晶，析出MgCl2·6H2O
⑤脱水：_______________________________________________________________
[在_______________________________________中加热]。
⑥电解：____________________________________________
[电解MgCl2溶液______(填“能”或“不能”)得到镁]。
典 题 悟 法
　(2023·姜堰中学)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：苦卤水→Mg(OH)2→ MgCl2(aq)→MgCl2(s)Mg。下列说法正确的是( 　　)
A. 工业上将苦卤水生成Mg(OH)2(s)用氢氧化钠溶液
B. 常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)>10－14
C. 将MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2
D. 电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
锂与镁的性质对比
根据元素周期表中的“对角线规则”，可以发现 ⅠA的锂许多性质与ⅡA的镁相似。
1. 在氧气中燃烧的产物
锂和镁在氧气中燃烧的主要产物是普通氧化物：4Li＋O22Li2O；2Mg＋O22MgO。
2. 化合物的溶解性
LiOH和Mg(OH)2的溶解性都很小。锂和镁的氟化物、碳酸盐、磷酸盐都是难溶盐。
3. 硝酸盐的热分解
LiNO3和Mg(NO3)2受热分解的产物是金属的普通氧化物、二氧化氮和氧气，而其他碱金属对应的硝酸盐受热分解的产物是亚硝酸盐和氧气，例如：2KNO32KNO2＋O2↑。
4. 与氮气的反应
金属锂和镁都能直接与氮气反应生成氮化物：
6Li＋N22Li3N；3Mg＋N2Mg3N2，而其他碱金属不能直接与氮气反应。
5. Li2CO3和MgCO3受热都能分解生成金属的普通氧化物和CO2。
考点2　铝及其化合物
知 识 梳 理
铝的结构、存在和物理性质
铝元素位于元素周期表中__________________，原子结构示意图为___。铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中以化合态形式存在。铝的密度小，质地软，有良好的导电性、导热性。
铝的化学性质
1. 与非金属单质的反应(写化学方程式)
(1) 与O2反应：_______________________________________
(在氧气中剧烈燃烧，在空气中加热，铝片卷曲但_________)。
注意：常温下，Al表面被O2氧化生成致密的氧化膜(致密的氧化膜阻止空气与铝接触，故铝制品较耐腐蚀)。
(2) 与Cl2反应：__________________________________________。
2. 与酸反应
(1) 与氧化性酸
①常温下，Al在浓硫酸、浓硝酸中发生______。
②Al＋4HNO3(稀)===________________________________________________。
(2) 与非氧化性酸反应(如盐酸，写离子方程式)：______________________________________________。
3. 与强碱溶液反应(写离子方程式)：
___________________________________________________________________________________
4. 铝热反应(与Fe2O3反应，写化学方程式)：
______________________________________________________
(现象：火星四射、有熔融物滴落)。
Al2O3
1. 物理性质
白色___溶于水的固体，熔点___、硬度大。
2. 化学性质
(1) 与强酸反应(写离子方程式，下同)：
__________________________________________________________________。
(2) 与强碱反应：
___________________________________________________________________________________。
Al(OH)3
1. 性质
(1) 两性，写出Al(OH)3的电离方程式。
碱式电离：
______________________________________________________；
酸式电离：
______________________________________________________________________________。
①与强酸反应(写离子方程式，下同)：
_____________________________________________________________________。
②与强碱反应：
________________________________________________________________________。
(2) 不稳定性：2Al(OH)3______________________________。
2. 制备(写离子方程式)
(1) 向可溶性铝盐中加入足量氨水：
________________________________________________________________________________。
(2) Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：
____________________________________________________________________________________。
(3) 硫酸铝溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合：_____________________________________________________ ____________________________。
①用可溶性铝盐与碱溶液反应制取Al(OH)3时，采用弱碱溶液氨水而不用强碱溶液。
②用四羟基合铝酸盐与酸反应制取Al(OH)3时，一般向溶液中通入CO2而不使用强酸。
③Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合产生白色沉淀：[Al(OH)4]－＋ HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O。由该离子方程式可知结合H＋能力：
[Al(OH)4]－___CO(填“＞”或“＜”)。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]
1. 明矾净水原理
Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋
明矾水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物达到净水的目的。
注意：明矾没有强氧化性，不能起杀菌消毒的作用。
2. 明矾与Ba(OH)2溶液反应
(1) Al3＋恰好完全沉淀时的离子方程式：
_________________________________________________________________________________________________________________。
(2) SO恰好完全沉淀的离子方程式：
_____________________________________________________________________________________________________________________。
常见含铝物质的用途
物质 铝合金 镁铝合金 氧化铝 氢氧化铝 明矾
用途 门窗等材料 飞机、导弹材料 耐高温材料 胃酸中和剂 净水剂
铝热反应
装置图
原理 高温下，铝将比铝不活泼的金属从其氧化物中还原出来
反应现象 剧烈反应，放出大量热，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙子
应用 (1) 冶炼Ni、Mn、V等熔点较高的金属，如10Al＋3V2O55Al2O3＋6V。(2) 野外焊接铁轨
注意 不能利用铝热反应冶炼活动性比铝强的金属，如铝与氧化镁高温下不反应
典 题 悟 法
物质的性质与用途
　下列物质的性质和用途具有对应关系的是( 　　)
A. Al的金属活动性强，可用于制作铝金属制品
B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐火材料
C. Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂
D. KAl(SO4)2·12H2O水解生成胶体，可用作混凝剂
物质的转化
　(2024·江苏各地模拟重组)下列转化错误的是( 　　)
A. Al2O3Na[Al(OH)4]Al(OH)3　
B．Al2O3(熔融)AlFe
C. Al2O3(g)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
D. Al2O3Al(OH)3NH4[Al(OH)4]
化学工艺流程
　铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1) “碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为______________________________________________ ____________________________________________。
(2) 向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3) “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________________ ______________________。
(4) 铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是______________________________________________________________。
铝原子的缺电子结构
1. AlCl3的熔点、沸点都很低，且易升华，易溶于乙醚等有机溶剂，是一种共价化合物。熔化的AlCl3不易导电，AlCl3晶体属于分子晶体。
2. AlCl3的蒸气或处于熔融状态时，都以AlCl3二聚分子形式存在。AlCl3二聚分子的形成原因是铝原子的缺电子结构。
AlCl3二聚分子中，每个铝原子均为sp3杂化，各有1个空轨道，氯原子处于以铝原子为中心的四面体的4个顶点位置。分子中有桥式氯原子存在，可以认为，位于上面的桥式氯原子在与左边的铝原子形成σ键的同时，与右边的铝原子的空轨道发生配位，形成配位键。
考点3　铜及其化合物
知 识 梳 理
Cu的原子结构
铜元素在元素周期表中处于第四周期_______族，位于______区。基态Cu原子的电子排布式为____________________________________________________________________________________________________________，最外层有___个电子，主要化合价为＋1和＋2。
铜及其常见化合物的颜色
含铜物质 Cu Cu2O CuSO4 Cu2(OH)2CO3
颜色 紫红色 砖红色 白色 绿色
含铜物质 Cu(OH)2 CuSO4·5H2O [Cu(H2O)4]2＋
颜色 蓝色 蓝色 蓝色
含铜物质 [Cu(NH3)4]2＋ CuO CuS Cu2S
颜色 深蓝色 黑色 黑色 黑色
铜的性质
1. 物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
2. 化学性质
(1) 与非金属单质的反应(写化学方程式)
①与O2反应：______________________________；
潮湿空气中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu(OH)2·CuCO3。
②与Cl2反应：_________________________________。
(现象：棕黄色烟) 。
③与S反应：___________________________。
(2) 与氧化性酸反应(完成化学方程式，下同)
①Cu＋2H2SO4(浓)__________________________________________；
②Cu＋4HNO3(浓)===______________________________________________________；
③3Cu＋8HNO3(稀)===______________________________________________________。
(3) 与盐溶液反应：
Cu＋2FeCl3===____________________________________。
铜的氧化物
1. CuO
(1) 物理性质：黑色固体，难溶于水。
(2) 化学性质
①与酸反应：CuO＋2H＋===________________________；
②氧化性：2NH3＋3CuO_________________________________；
③高温不稳定：4CuO2Cu2O＋O2↑
(3) 制备：Cu(OH)2CuO＋H2O
2. Cu2O
(1) 物理性质：砖红色固体，难溶于水。
(2) 化学性质
①与非氧化性酸(如稀硫酸)发生歧化反应：
Cu2O＋2H＋===_________________________________；
②与稀硝酸：
3Cu2O＋14HNO3(稀)===_____________________________________________________；
③与还原剂(H2、C、CO、Al等)反应：
H2＋Cu2O2Cu＋H2O
Cu(OH)2
1. 物理性质：蓝色固体，难溶于水。
2. 化学性质
(1) 与酸反应：
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
(2) 不稳定性：Cu(OH)2CuO＋H2O
(3) 弱氧化性(检验醛基)：
2Cu(OH)2＋CH2OH(CHOH)4CHO＋OH－___________________________________________。
铜盐
1. CuSO4
(1) 遇水变蓝(生成CuSO4·5H2O)，可用无水CuSO4检验水。
(2) 吸收H2S气体：
CuSO4＋H2S===___________________________。
该反应可说明CuS难溶于非氧化性强酸，但不能说明酸性：H2S>H2SO4。
(3) 向CuSO4溶液中滴加几滴氨水，形成难溶物，离子方程式：___________________________________ ______________________________________________。继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，离子方程式：_______________________________________________________________________________。
再向溶液中加入乙醇，现象为_____________________。
(4) 用途
①CuSO4溶液作电解液或电镀液；
②CuSO4具有杀菌能力，常被施用在蓄水池、游泳池中以防止藻类生长。
2. CuSO4·5H2O(胆矾或蓝矾)
(1) 胆矾与石灰乳混合配制农药波尔多液：
CuSO4＋Ca(OH)2=== Cu(OH)2↓＋CaSO4。
(2) 受热分解：
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O。
3. Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]
(1) 受热易分解：
Cu2(OH)2CO3____________________________________。
(2) 可溶于稀硫酸(写离子方程式)：
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===__________________________________________。
4. CuCl
(1) 不溶于水的白色固体，不溶于硫酸、稀硝酸，可溶于浓盐酸、氨水，形成[CuCl2]－、[Cu(NH3)2]＋等离子。
(2) 制备方法：在热的浓盐酸中，用铜粉还原CuCl2，生成无色的[CuCl2]－：
Cu2＋＋Cu＋4Cl－2[CuCl2]－ ；
用水稀释[CuCl2]－溶液，得到难溶的CuCl沉淀：[CuCl2]－===CuCl↓＋Cl－。
典 题 悟 法
物质的转化
　(2024·宝应期末)冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋。下列化学反应表示正确的是( 　　)
A. Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S＋4O22Cu2O＋2SO3
B. Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S＋6HNO3(浓)2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋H2S↑＋2H2O
C. Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
D. Cu在O2存在下与氨水反应：
2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O
　(2023·常州期中)实验室探究浓度为0.1 mol/L CuSO4溶液的性质，下列实验方案不能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A Cu2＋是否水解 测定0.1 mol/L CuSO4溶液的pH
B Cu2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 1.5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 mol/L CuSO4溶液，观察气泡产生情况
C Cu2＋是否具有氧化性 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中通入一定量的HI气体，观察实验现象
D Cu2＋能否形成配位键 向2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中，边振荡边滴加过量浓氨水，观察实验现象
情景创设
Cu(Ⅰ)的性质
1. Cu＋在溶液中不稳定，易歧化为Cu和Cu2＋：2Cu＋(aq)===Cu2＋(aq)＋Cu(s)。利用这一原理可区别Cu和Cu2O：向红色物质中加入稀硫酸(不能用硝酸)，若溶液由无色变成蓝色，则该红色物质为Cu2O，否则为Cu。
2. ＋1价的铜有较强的还原性，易被氧化剂氧化为＋2价。如4CuOH＋O2＋2H2O===4Cu(OH)2。
1. (2024·苏州吴县中学)一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：
　
下列说法正确的是( 　　)
A. 电解得到12 g Mg，同时得到11.2 L Cl2
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2＋2KCl===2KNO3↓＋MgCl2
2. (2023·东台中学)下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是( 　　)
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 氯化铝是一种电解质，现在大规模用于电解法制铝
C. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D. 铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀
3. (2024·如东、姜堰中学联考)在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是( 　　)
A. Cu2S(s)Cu(s)
B. Cu(s)Fe(s)
C. Cu(s)CuS(s)
D. Cu(s)SO2(g)
4. 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1) 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，写出该反应的化学方程式：
______________________________________________________________________________。
(2) 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式：
_______________________________________________________________。
配制的FeCl3溶液应保持______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________________________ ___________________________。
(3) 溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得，已知有如下反应：
①2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I
②I＋2S2O===S4O ＋3I－
反应①中的氧化剂为____________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_______________ mol/L。
第9讲　镁、铝、铜及其化合物
[备考导航]
(1) ×　(2) ×　(3) √　(4) √　(5) √　(6) √　(7) ×　(8) √　(9) √　(10) √　(11) ×　(12) ×　(13) ×　(14) √
考点1
[知识梳理]
知识1
1. 2Mg＋O22MgO
2. 3Mg＋N2Mg3N2　3Mg(OH)2＋2NH3↑
3. Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
4. 2Mg＋CO22MgO＋C
5. MgCl2＋2NH3↑＋H2↑
6. Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
知识2
1. MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
2. (1) Mg2＋＋2H2O　MgCl2＋2NH3·H2O
3. Mg2(OH)2CO3↓＋ CO2↑
知识3
①CaCO3CaO＋CO2↑　CaO＋H2O===Ca(OH)2　②MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
⑤MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O↑　HCl氛围(或HCl气流)　⑥MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　不能
[典题悟法]
典例1　C　【解析】 苦卤水生成Mg(OH)2时用石灰乳，A错误；常温下，水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝10－14，B错误；MgCl2·6H2O直接加热发生水解，不能获得MgCl2(s)，在HCl气流中蒸干，可抑制MgCl2水解，获得MgCl2(s)，C正确；电解池中阴极发生还原反应，Mg2＋变为Mg为还原反应，所以阴极获得Mg，D错误。
考点2
[知识梳理]
知识1
第三周期ⅢA族　
知识2
1. (1) 4Al＋3O22Al2O3　不滴落
(2) 2Al＋3Cl22AlCl3
2. (1) ①钝化　②Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
(2) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
3. 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
4. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
知识3
1. 难　高　2. (1) Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2) Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
知识4
1. (1) Al(OH)3??Al3＋＋3OH－
Al(OH)3＋H2O??H＋＋[Al(OH)4]－
①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　(2)Al2O3＋3H2O
2. (1) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(2) [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
(3)Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
[常考归纳]　③>
知识5
2. (1) 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓　(2) Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
[典题悟法]
典例2　D　【解析】 Al表面有致密的氧化铝保护膜，铝可用于制作铝金属制品，A错误；Al2O3熔点高，可用作耐火材料，B错误；Al(OH)3分解吸热，且生成的Al2O3覆盖在可燃物表面阻燃，C错误。
典例3　D　【解析】 Al2O3与水不反应，Al(OH)3与氨水不反应，D错误。
典例4　(1) Al2O3＋2OH－＋3H2O ===2[Al(OH)4]－　(2) 减小　(3) 石墨电极被阳极上产生的O2氧化　(4) NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
【解析】 (1) “碱溶”时，Al2O3与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]。(2) “过滤Ⅰ”所得滤液为Na[Al(OH)4]溶液，加入NaHCO3溶液，发生反应：[Al(OH)4]－＋HCO ===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，Na[Al(OH)4]溶液转化为Na2CO3溶液，已知酸性：Al(OH)3考点3
知识1
ⅠB　ds　[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)　1
知识3
2. (1) ①2Cu＋O22CuO　②Cu＋Cl2CuCl2
③2Cu＋SCu2S　(2) ①CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　③3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　(3) 2FeCl2＋CuCl2
知识4
1. (2) ①Cu2＋＋H2O　②N2＋3Cu＋3H2O
2. (2) ① Cu2＋＋Cu＋H2O　②6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
知识5
2. (3) Cu2O↓＋CH2OH(CHOH)4COO－＋3H2O
知识6
1. (2) CuS↓＋H2SO4
(3) Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－　析出深蓝色晶体
3. (1) 2CuO＋H2O＋CO2↑　(2) 2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
[典题悟法]
典例5　D　【解析】 Cu2S在高温下与O2反应生成Cu2O和SO2，A错误；H2S也能被浓硝酸氧化，B错误；Cu2O溶于稀硝酸生成Cu(NO3)2、NO和水，C错误。
典例6　B　【解析】 CuSO4溶液的pH＜7，说明Cu2＋能水解，A正确；没有对比实验，无法确定Cu2＋能否催化H2O2分解， B错误；Cu2＋有氧化性，I－有还原性，Cu2＋能将I－氧化为I2，C正确；CuSO4溶液中滴加浓氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2＋，D正确。
[质量评价]
1. D　【解析】 未说明是在标准状况下，无法通过气体物质的量计算气体体积，A错误；观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，B错误；硝酸高温下易挥发和分解，C错误。
2. C　【解析】 铁与氧化铝不反应，A错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融氧化铝制Al，B错误；明矾水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，C正确；Fe、Cu在海水中形成原电池，Fe作负极，被腐蚀，D错误。
3. A　【解析】 Cu与Fe2(SO4)3生成CuSO4和FeSO4，B错误；Cu与S共热生成Cu2S，C错误；Cu和浓硫酸在加热条件下才能发生反应，D错误。
4. (1) Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(2) Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　酸性　防止Fe3＋水解生成Fe(OH)3　(3) Cu2＋　0.125
【解析】 (2) Cu与 Fe3＋生成Cu2＋和Fe2＋。Fe3＋易水解，因此FeCl3溶液应保持酸性，目的是抑制Fe3＋水解。(3) 反应①中铜由＋2价降为＋1价，氧化剂为Cu2＋。根据关系式：2S2O～I～2Cu2＋可知c(Cu2＋)＝＝0.125 mol/L。

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