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2025年九年级中考化学模拟试卷
本试卷共 8 页，满分 100 分。考试用时 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
I 127 Ba 137
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.神舟十九号载人飞船发射操作中，涉及化学变化的是（ ）
A. 将火箭运输到发射场 B. 将整流罩与运载火箭组合在一起
C. 对运载火箭进行燃料加注 D. 将发射设备精确瞄准后点火发射
2.践行 “低碳” 生活理念不合理的是（ ）
A. 大力推广燃煤发电 B. 加强新能源汽车的研发和推广应用
C. 积极开展植树造林 D. 使用纸张打印时选择双面打印
3.下列实验操作正确的是（ ）
A. 移走蒸发皿 B. 测定溶液 pH C. 稀释浓硫酸 D. 称量氢氧化钠固体
4.下列推理正确的是（ ）
A. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
B. 中和反应一定生成盐和水，能生成盐和水的反应不一定是中和反应
C. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
D. 向碳酸盐中滴加稀盐酸能产生气泡，所以加入稀盐酸能产生气泡的物质一定是碳酸盐
5. APP （聚磷酸铵）是一种高效木材阻燃剂。 APP 在高温下分解生成氨气和聚合磷酸。以下对 APP 阻燃原理认识错误的是（ ）
A. APP 涂抹于木材可以使得木材的着火点升高
B. APP 分解时生成的氨气和聚合磷酸阻隔了氧气
C. APP 分解会吸收大量的热量降低木材的温度
D. APP 分解生成的氨气会稀释木材周围的氧气
6.如图是5 种微粒的结构示意图，说法不正确的是（ ）
A. 上述 5 种微粒只涉及 4 种元素 B. ②③⑤表示的微粒性质较稳定
C. ①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D. ③⑤对应元素组成的化合物由离子构成
7.归纳学习可以将零散的知识结构化、系统化。以下归纳不完全正确的是（ ）
8.已知某无色溶液 X 是 Na CO 和 (NH ) SO 溶液之一，甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH 溶液、Ba (NO ) 溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液 X，分别加入甲、乙、丙三种试剂，现象如下表。推断不合理的是（ ）
A. 无色溶液 X 可能是 Na CO 溶液
B. 甲一定不是 Ba (NO ) 溶液
C. 若无色溶液 X 是 Na CO 溶液，则乙是 NaOH 溶液
D. 若无色溶液 X 是 (NH ) SO 溶液，则丙是稀盐酸
9.下列跨学科实践活动依据的化学知识错误的是（ ）
10.室温下，学习小组用数字传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应过程。用 pH 传感器和温度传感器分别测出烧杯中溶液 pH 及溶液的温度变化情况如图1、图2所示，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. X 溶液是稀盐酸
B. a→c 表示溶液中氯化钠的质量不断增加
C. 图 1 中的 b 点反应程度和图 2 中的 f 点对应
D. 图 2 中 d→e 的变化趋势说明该反应会放出热量
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全对的得 3 分，选对一个的得 2 分，有选错的得 0 分）
11.科学家利用太阳光和新型催化剂将 CO 转化为乙烯，下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯的化学式为 C H B. 反应前后原子的种类和个数不变
C. 反应②中甲、乙的质量比为 1：22 D. 该研究有助于缓解全球气候变暖
12.KNO 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 20℃时，100g KNO 饱和溶液中溶解了 32g KNO
B. KNO 和 NaCl 都属于易溶物质
C. 30℃时，KNO 溶液的溶质质量分数一定大于 NaCl 溶液的溶质质量分数
D. 当 KNO 中混有少量 NaCl 杂质时，可采取冷却 KNO 热饱和溶液的方法提纯
13.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
14.某金属加工厂废液含少量硝酸银和硝酸铜，加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌
C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
15.过氧化钙（CaO2）常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下：①2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2;②2CaO2+4HCI=2CaCl2+2H2O+O2↑。向14.4g CaO 固体中通入一定量的CO ，充分反应后，得到固体R 的质量为17.2g；在固体R 中加入 200g稀盐酸，恰好完全反应。下列说法不正确的是（ ）
A. 固体 R 为纯净物 B. 固体 R 中含 8.0g 钙元素
C. 所加稀盐酸的溶质质量分数为 14.6% D. 反应中产生氧气的质量为 3.2g
非选择题部分（60 分）
三、非选择题（本大题共 5 小题，共 60 分）
16.（12 分）(1) 按要求从盐酸、硫酸钡、硝酸铵、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种常作钡餐的盐： 。②改良酸性土壤用到的碱： 。
③胃酸的主要成分： 。④溶于水后，溶液温度明显降低的物质： 。
(2)新素材［传统文化）中国传统文化对人类文明贡献巨大。化学兴趣小组开展了一次"古代文献"中的化学原理解说大赛，请你一起参与。
I．诗句中蕴含着许多化学知识，现在进入第一篇章"诗歌与化学"。
①在 “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金” 中，“淘”、“漉” 相当于化学实验操作中的______。
②“春蚕到死丝方尽” 中所描述的蚕丝属于______（填 “天然” 或 “合成”）纤维。
③《黄帝内经》中 “五谷为养” 的 “五谷” 指稻、麦、黍、稷、菽。稻俗称水稻、大米，其富含的营养物质是______。
④北宋《浸铜要略序》记载：“山麓有胆泉（硫酸铜溶液）。土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，用化学方程式表示其原理：。
⑤《天工开物》记载：“凡石灰经火焚炼为用，…… 用以砌墙、石，则除去石块，水调黏合。” 文中石灰指氧化钙，在水调黏合的过程中，发生反应的化学方程式为，该反应是______（填 “吸热” 或 “放热”）反应。
17.（10 分）气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出：力争2060年前实现"碳中和"。
(1) 国家速滑馆采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，利用了二氧化碳的______（填 “物理性质” 或 “化学性质”）。
(2) ①“碳捕捉和碳封存” 可减少二氧化碳排放，“碳封存” 将 CO 压缩至地下储存，原因是______（从微观角度解释）。
②我国科研人员研制出纳米纤维催化剂，H 与 CO 反应生成液态燃料甲醇（CH OH）和 H O，化学方程式为______。
(3) 符合 “碳中和” 理念的措施是______（填字母）。
A. 大力推广电动汽车替代汽油车 B. 庄稼收割后的秸秆露天焚烧
C. 积极植树造林 D. 利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电
(4) 用氢氧化钠溶液 “捕捉” 二氧化碳，流程如图。
①可循环利用的物质有______（填化学式）。
②在捕捉室，NaOH 溶液喷成雾状的目的是______。
③高温灼烧室发生反应的化学方程式为______，其与《石灰吟》中的______原理相同。
A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉骨碎身浑不怕 D. 要留清白在人间
18.（12 分）(1）氧气在生产、生活中有广泛应用，制取氧气的方法有多种。
(1) ①工业制氧
将液态空气升温至 - 196 ~ -183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶。
②实验室制氧
某学校实验室采用加热高锰酸钾的方式制取氧气。在图1中选择相应的装置，制取并收集干燥氧气：______，反应方程式为______。
③③家庭制氧
氧疗能起到较好的呼吸支持作用，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。
小组同学分别用过碳酸钠和5％的过氧化氢溶液制取氧气，利用数字化传感器测出产生的氧气体积与时间变化的曲线如图2所示，结合图像分析，该家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5％过氧化氢溶液的理由是 。
(2)生活燃料的变迁经历了"木柴→煤炭→煤气→天然气"的过程。目前，天然气已走进千家万户，成为日常生活必不可少的一部分。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，某校化学兴趣小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究。
【提出问题】甲烷燃烧后会生成哪些物质？
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O
猜想二： CO 、H2O
猜想三：NH3、CO2、H2O
猜想四：CO2、 CO 、H2O
①你认为猜想 是错误的，理由是 。
【实验探究】为了验证上述猜想和假设，将一定量的甲烷在一定量的、纯净的氧气中燃烧，燃烧的产物依次通过如图3所示的装置。
【进行实验】
【反思与交流】
③装置 A 中无水硫酸铜的作用是 。
④实验过程中，装置 B 中发生反应的化学方程式是 。
⑤装置 D 后面系大气球的作用是 。
【思维拓展】
⑥有同学认为装置 B 不一定能将反应生成的二氧化碳完全吸收，会干扰一氧化碳的检验。为了使实验更具说服力，有人提议将装置 B 更换成如图4所示的装置（已知 NaOH 溶液可以吸收二氧化碳），则装置B3的作用是 。
19.（11 分）(1)小明在实验室发现一瓶标签残缺的无色溶液，其标签如图所示。
【提出问题】该溶液的溶质是什么？
【分析问题】根据老师的介绍及试剂的存放规律，该溶液的溶质可能是 Ba(OH)2、BaCl2或 Ba(NO3)2中的一种。
【查阅资料】20℃时，几种物质的溶解度如下表所示：
【推理分析】通过分析，该溶液一定不是 ，理由是 。
【实验探究】为确定该溶液究竟是剩余两种溶液中的哪一种，同学们设计了如下实验：
发生反应的化学方程式为 。
(2) 某固体可能含有 Ca (NO ) 、K SO 、Na CO 、FeCl 、BaCl 中的一种或几种。
①步骤 I：取少量固体溶于水，形成无色透明溶液，一定不存在______。
②步骤 II：取少量溶液加过量稀硫酸，有气泡产生，反应方程式为______。
③步骤 III：取少量步骤 II 溶液滴加 BaCl 溶液，产生白色沉淀，滤渣甲是______，滤液乙中一定存在的离子有______。
④进一步确定固体组成的方法是______。
20.（15 分）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十
分密切。
(1) 下列有关酸、碱、盐的说法错误的是______（填字母）。
a. 碱的溶液一定呈碱性 b. 盐中一定含有金属元素
c. 酸和碱中一定含有氢元素 d. 酸、碱和盐的水溶液均可导电
(2)厨房里两个未贴标签的调料瓶中分别装有精盐（主要成分是 NaCl ）和碱面（主要成分是Na2CO3)，可用厨房中的 将它们区分开。
(3)已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠止水夹在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图1所示的微型实验，验证CO2能与 NaOH 发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。
①CO 与 NaOH 反应方程式为______。
②小玻璃瓶中______（填现象）证明CO2与 NaOH 发生了反应。
(4)海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图2所示的实验流程。
根据流程回答下列问题：
①操作 I 中 NaOH 溶液过量目的是______。
②固体 B 与试剂 X 反应方程式为______。
③操作 III 中玻璃棒作用是______。
(5)在农业生产上，常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液选种。某同学想知道一瓶氯化钠溶液是否适合选种，设计了如下实验方案：取100g该氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，待反应结束后，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀14.35g，请计算后判断该氯化钠溶液是否适合选种。
答案
1.D 2.A 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.B 10.D
11.ABD 12.BD 13.ABD 14.BD 15.AC
16.(1)① BaSO4 ② Ca(OH)2 ③ HCI ④NH4NO3
(2) I .①过滤 ②天然 II .①糖类 ② Fe + CuSO4= Cu +FeSO4
③ CaO +H2O= Ca (OH)2 放热
17.(1）物理性质 (2)①分子间有间隔，压缩时二氧化碳分子间间隔变小
纳米纤维催化剂
②CO2+3H2=CH3OH+H2O
(3) ACD
(4)① NaOH、CaO ②增大反应物接触面积，使反应更快、更充分高温
③CaCO3=CaO + CO2↑ B
18.(1)② AD 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ ③相同的时间内，过碳酸钠产生的氧气体积更大
(2)①三化学反应前后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，生成物中不可能有氨气
②黑色粉末逐渐变成红色
③检验甲烷燃烧产物中是否有水
④CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
⑤收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
⑥检验二氧化碳是否被完全吸收
19.(1)【推理分析】 Ba(OH)2 20℃时， Ba(OH)2饱和溶液的溶质质量分数达不到5%
【实验探究】有白色沉淀生成
BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2
(2)①FeCl3（或氯化铁） 2Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
③BaSO4（或硫酸钡） H+、Na+、Cl-
④取适量样品于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，如果不产生白色沉淀，说明不含有硫酸钾
20.(1) b (2）食醋 (3)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②有白色固体析出
①将氯化镁全部转化为氢氧化镁 ② Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O
③搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
解：设参加反应的氯化钠的质量为 x 。
NaCl +AgNO3= AgCl ↓+NaNO3
58.5 143.5
x 14.35g
=
x =5.85g
该氯化钠溶液的溶质质量分数为x100%=5.85%
由于5.85%<16%，所以该氯化钠溶液不适合选种。
答：该氯化钠溶液不适合选种。

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