资源简介 浙江省绍兴市2024学年绍初教育集团九年级上学期科学期中试卷（1.1-3.4）1．（2024九上·绍兴期中）某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（ ）A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶【答案】C【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。【解答】根据题意可知，石蕊试液遇到呈酸性的花朵部分会显示红色，遇到呈碱性的叶子部分则会显示蓝色，故C正确，ABD错误。故选C。2．（2024九上·绍兴期中）中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（ ）A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水【答案】C【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应，结合各选项中所给反应物的类别分析。【解答】A. 用生石灰作食品干燥剂 ，利用氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不是中和反应，不符合题意；B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 ， 是碱和盐的反应，不是中和反应，不符合题意；C. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应 ，符合题意；D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，属于复分解反应，不符合题意；故答案为：C。3．（2024九上·绍兴期中）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是( )A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O混合物【答案】A【知识点】化学式的书写及意义；酸、碱、盐的鉴别；常见物质的俗称【解析】【分析】根据常见物质的俗称、化学式和分类的知识分析判断。【解答】A.氢氧化钠，俗称苛性钠，化学式为NaOH，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，故A正确；B.碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，故C错误；D. CuSO4·5H2O只是一种物质，应该为纯净物，故D错误。故选A。4．（2024九上·绍兴期中）如图所示，农业基地的技术员正在遥控无人机给农田喷洒农药。若无人机喷洒农药的过程中保持在同一高度匀速飞行，则无人机（含农药）的（ ）A．重力不变 B．动能不变C．重力势能减小 D．机械能不变【答案】C【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。机械能等于动能和势能之和。【解答】】无人机喷洒农药的过程中保持在同一高度匀速飞行，则无人机（含农药）的质量减小，高度不变，速度不变，重力势能减小，动能减小，机械能为动能与重力势能的总和，则机械能也减小，故ABD不符合题意，C符合题意。故答案为：C。5．（2024九上·绍兴期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了澳化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是( )A．镜片中的浪化银和氧化锏都属于有机物B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂【答案】D【知识点】催化剂在化学反应中的作用；复分解反应及其应用；简单的有机物；常见元素与原子团的化合价【解析】【分析】A.根据物质的组成分析；B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；C.根据玻璃镜片中的银元素的化合价变化分析；D.根据催化剂的特点判断。【解答】 A.有机物是大多数含碳的化合物，镜片中的溴化银和氧化铜都不含碳元素，不属于有机物，故A错误；B.在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种单质，属于分解反应，故B错误；C.在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价从+1价变成0价降低，故C错误；D.光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂，故D正确。故选D。6．（2024九上·绍兴期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ）A．①表示紫色石蕊试液B．若用实现②，会得到黄色溶液C．为得到蓝色溶液，可用实现③D．不能用为例，体现酸的通性【答案】B【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。【解答】A.根据题意可知，紫色石蕊试液遇酸变红，则①表示紫色石蕊试液，故A正确不符合题意；B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故B错误符合题意；C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，故C正确不合题意；D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D正确不合题意。故选B。7．（2024九上·绍兴期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应【答案】C【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；B、根据离子是带电的原子或原子团分析；C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；故答案为：C。8．（2024九上·绍兴期中）如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AC、BC以相同的速度从底部匀速拉到顶点C，已知AC>BC，施加的力分别为FA、FB，拉力做的功分别为WA、WB，拉力做功的功率分别为PA、PB，则下列判断中正确的是（ ）A．FAFB WA>WB PA>PBC．FAPB【答案】A9．（2024九上·绍兴期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）（ ）A． B．C． D．【答案】A【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化【解析】【分析】根据题中所给物质的性质分析，由各物质的性质确定与其它物质是否能发生反应。【解答】A、碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，符合题意；B、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜都不反应，不符合题意；C、锌能与氧气反应生成氧化锌，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，但氧化锌、氯化铜都不能与四氧化三铁反应，不符合题意；D、二氧化碳与三种物质都不能发生反应，不符合题意；故选A。10．（2024九上·绍兴期中）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是( )组别 实验目的 实验设计A 除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥C 提纯混有少量Ca(OH)2的NaOH溶液 加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤D 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液 取样后，分别滴加稀H2SO4溶液、观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】D【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）【解析】【分析】 A.除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B.根据金属的化学性质，进行分析判断。C.根据碱的化学性质，进行分析判断。D.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】 A.CuCl2、FeCl3溶液均能与过量的铁粉反应，故A错误；B.铁粉能与足量的稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能分离出铜，但无法分离出铁，故B错误；C.Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钙，但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；D.取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，能产生气泡的是碳酸钠，能产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故D正确。故选D。11．（2024九上·绍兴期中）用圆形磁块将一长方形硬卡纸固定在黑板上，则松手后下列固定方式中硬卡纸最容易转动的是（ ）A． B．C． D．【答案】D【知识点】杠杆的平衡条件【解析】【分析】根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。【解答】当硬卡纸在黑板上处于平衡状态时，磁块所在的位置相当于支点，手施加动力，而卡纸的重力相当于阻力，如下图所示：当松手后，硬卡片的重力不变，而D中的阻力臂L2最长，则G×L2的乘积最大，则D中的卡片纸最容易转动。故选D。12．（2024九上·绍兴期中）如上图所示，小方在荡秋千，某次他摆动到右侧最高点A后，又开始向下摆动，经过点B和最低点C，然后摆动到与B点等高的D点后返回。小方从A摆到D的过程中，下列说法正确的是( )A．小方在B点和D点时的机械能相等B．运动到C点时，小方受力平衡C．从A点摆到C点，重力势能全部转化为动能D．当摆动到D点时，假设力全部消失，则小方将保持静止【答案】D【知识点】牛顿第一定律；平衡状态的判断；动能和势能的大小变化【解析】【分析】 （1）机械能包括动能与势能，其中动能的影响因素是质量与速度，重力势能的影响因素是质量与高度，弹性势能的影响因素是弹性形变量；（2）有空气阻力做功时，机械能减小；（3）当物体不受力或受平衡力时，总保持匀速直线运动状态或静止状态。【解答】 A.有空气阻力做功时，机械能减小，所以D点机械能小于B点，故A错误；B.运动到C点时小方做曲线运动，所以受力不平衡，故B错误；C.有空气阻力做功时，所以从A点到C点，重力势能转化为动能和内能，故C错误；D.因为小方摆动到D点速度为0，若不受任何力，根据牛顿第一定律，将保持静止状态，故D正确。故选D。13．（2024九上·绍兴期中）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A．镁和铁中至少有一种剩余B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强【答案】B【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】通过图象分析得出二者生成氢气的质量相等，给出一个方便计算的特殊数值，例如氢气的相对分子质量为2，可设制取2g氢气，然后分别计算所需镁、铁、稀硫酸、稀盐酸的质量，便可得出答案。【解答】设制取2g氢气需要镁的质量为x，需稀硫酸的质量为z，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 98 2x z×10% 2g；解得：x=24g； z=980g 。设制取2g氢气需要铁的质量为y，需稀盐酸的质量为m，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73 2y m×10% 2g；解得： y=56g； m=730g；由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g。而题目中指出是相同质量的金属，则镁有剩余，故A、C正确不合题意；需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B错误符合题意；根据图像可知，当时间相同时，与镁反应生成氢气的质量更大，即镁反应更快，可以证明镁的金属活动性大于铁，故D正确不合题意。故选B。14．（2024九上·绍兴期中）弹簧左端固定，右端可自由伸长到P点。在弹簧右端系住一物块，置于粗糙水平面上。现将弹簧压缩使物块到A点，静止释放，物块可一直运动到B点，然后返回，往返几次后最终停止。以下说法正确的是( )A．物块每次经过Р点时的速度大小都一样B．物块最大动能出现在第一次经过Р点时C．物块往左运动的最大速度出现在Р点之右D．物块的动能和弹簧的弹性势能最终都会变成热能【答案】C【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化【解析】【分析】A.根据物体移动时克服摩擦力做功分析；BC.当合力与运动方向一致时，做加速运动；当合力为零时，加速停止，此时速度最大；D.注意分析物块静止时弹簧是否形变即可。【解答】 物体竖直方向受到重力与地面的支持力平衡，水平方向受到弹簧的弹力和滑动摩擦力。A.由于水平面是粗糙的，则物块运动时会克服摩擦做功，因此物块的机械能会越来越小，因此每次通过P点时的速度都会减小，故A错误；B.第一次物块向右运动，弹簧伸长，则弹力逐渐减小，由于弹力大于摩擦力，因此物块做加速运动。当弹力和摩擦力相等时，加速停止，此时速度最大，那么第一次动能最大的位置应该在P点左侧，故B错误；C.物块第一次向左运动时，最大速度也出现在摩擦力与弹力相等时，即出现P点右侧，故C正确；D.当物体静止时，弹簧可能发生形变，那么它此时存在弹性势能，故D错误。故选C。15．（2024九上·绍兴期中）如图甲所示，物体在水平拉力F的作用下由静止沿粗糙水平面向右运动，0~6秒内拉力随时间变化的规律如图乙，速度随时间变化的规律如图丙，则在2~4秒内，物体克服摩擦力所做的功为( )A．10焦 B．30焦 C．50焦 D．80焦【答案】B【知识点】功的计算公式的应用【解析】【分析】 分析图丙可知，在2～4s内，物体做匀速运动以及速度大小，根据二力平衡条件求出摩擦力，利用s=vt求物体运动的距离；由图乙可知，在2～4s内，拉力F大小，利用W=Fs求物体克服摩擦力所做的功。【解答】 由图乙可知，在2～4s内，拉力F=3N，由图丙可知，在2～4s内，物体做匀速运动，v=5.0m/s，此时摩擦力与拉力是一对平衡力，大小相等，即f=F=3N，物体运动的距离：s=vt=5.0m/s×2s=10m，物体克服摩擦力所做的功：W=fs=3N×10m=30J。故选B。16．（2024九上·绍兴期中）某同学用思维导图的形式总结了某反应流程(图1)与NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2)。请回答：（1）请写出图1中b处的化学反应方程式 。（2）图2反应③可以选用的盐是 ，反应类型为 。A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3【答案】（1）（2）BC；复分解反应【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用【解析】【分析】 （1）根据示意图确定反应物、反应条件和生成物，进而确定反应的方程式；（2）①根据盐与氢氧化钠反应的条件：反应物是否可溶，生成物是否有气体、沉淀或水生成进行分析。②根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。【解答】 （1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：；（2）①反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和硝酸钠不反应；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和硝酸钠；硝酸钾和氢氧化钠不反应。故选BC。②此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。17．（2024九上·绍兴期中）2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于 (填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镣太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：，Y的化学式为 。【答案】（1）合成材料（2）CH4【知识点】质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】 （1）合成材料包括合成橡胶、合成塑料和合成纤维；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。【解答】 （1）聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式可知，反应前有：3个C原子、12个H原子、1个Ga原子、1个As原子；反应后有：1个Ga原子、1个As原子，所以3Y中含有3个C原子、12个H原子，则Y的化学式为CH4。18．（2024九上·绍兴期中）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于 (填‘金属材料”或“合成材料”)。（2）为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填序号)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后再加入铁粉（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的金属铁。反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属有 。（4）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 。①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用于布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜【答案】（1）金属材料（2）A；B（3）Ag、Cu、Fe（4）①②③④⑤【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】 （1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行分析。（2）根据金属的活动性进行分析。（3）根据金属活动性顺序表可知，只有排在H前面的金属才能与酸反应生成氢气，据此分析判断；（4）根据金属的防锈措施进行分析。【解答】 （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料；（2）A.稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱；B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱；C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱；故选AB；（3）根据题意可知，铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。滤渣中加入稀盐酸生成气泡，则肯定存在剩余的铁，那么还有反应生成的银和铜，即Ag、Cu、Fe 。（4）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈；②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，不容易生锈；③保持金属表面清洁干燥，金属不容易生锈；④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可使铁制品与氧气和水隔绝，防止生锈。故选①②③④⑤。19．（2024九上·绍兴期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。据图回答：（1）实验中首先加入的试剂是 。（2）BC段气球体积不变的原因《请用化学方程式表示) 。（3）D点溶液中溶质成分是 。《填化学式)【答案】（1）盐酸（2）HC1+NaOH=NaC1+H2O（3）NaCl、Na2CO3【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质【解析】【分析】 （1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，进行分析解答。（2）根据稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析回答。（3）根据至D点，气球的体积最大，进行分析回答。【解答】 （1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强不变，所以BC段气球体积不变，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，在大气的作用下气球体积增大，至D点，气球的体积最大，此时二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，则D点时广口瓶内溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3。20．（2024九上·绍兴期中）在BaCl2和HCl的混合溶液中缓缓加入Na2CO3溶液，溶液总质量与加入的Na2CO3溶液质量关系如下图所示。（1）AB段对应的实验现像是 。（2）要使BC段像图中这样，则加入的Na2CO3溶液质量分数需满足 。【答案】（1）有气泡产生（2）小于53.8%【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钡反应，结合图片分析解答；（2）BC段溶液质量增大，即加入碳酸钠溶液的质量大于生成沉淀碳酸钡的质量，根据反应的方程式计算即可。【解答】（1）AB段为碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体，则现象为： 有气泡产生 ；（2）设BC段加入碳酸钠溶液的质量为m，溶质质量分数为a，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl106 197ma x；解得：；BC段溶液质量增大，则；解得：a<53.8%。21．（2024九上·绍兴期中）有一把均匀的木尺，长为L，质量为m，在上端钻有一小孔，挂在钉子A上，如下图所示，它可以在竖直平面内以A点为轴无摩擦摆动。现在木尺的另一端B处施加一个水平向右的作用力F，使木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置。则在这一过程中，水平力F的大小逐渐变 ，水平力F做的功为 。【答案】大；【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件【解析】【分析】（1）根据图片分析动力臂和阻力臂的变化，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式判断即可；（2）根据三角函数的知识计算出杠杆的重心上升的高度，然后根据W=Gh计算水平力的做功大小。【解答】（1）根据图片可知， 杠杆的重力相当于阻力，F为动力。使木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置时，阻力臂增大而动力臂减小。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，此时水平力F逐渐变大。（2）根据图片可知，当木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置时，杠杆的重心到支点的距离为：Lcos30°=；那么杠杆重心上升的高度h=；则水平力克服重力做功：W=Gh=。22．（2024九上·绍兴期中）Ba元素是一种重金属元素。某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：（1）检验洗涤滤渣后的液体中是否还有Ba2+存在可用 。（2）洗涤滤渣的目的除了可以提高药品的利用率外，还能 。【答案】（1）稀硫酸（2）防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）稀硫酸中的硫酸根会和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀；（2）可溶性钡盐进入水源后会对环境造成污染，据此解答。【解答】（1）检验洗涤滤渣后的液体中是否还有Ba2+存在可用稀硫酸。（2）洗涤滤渣的目的除了可以提高药品的利用率外，还能防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染。23．（2024九上·绍兴期中）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 。（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 。【答案】（1）CO和空气混合，加热可能会发生爆炸（2）收集CO，防止污染空气【知识点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据CO与氧化铁反应要先通CO然后再加热，以防止加热CO与空气混合气发生爆炸及CO实验要有尾气处理装置以防止污染空气分析。【解答】（1）因 CO和空气混合，加热可能会发生爆炸 ，所以一氧化碳还原氧化铁实验要先通入CO，然后再加热，所以 在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁 ；（2）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，B装置可收集一氧化碳，防止污染空气；故答案为：（1） CO和空气混合，加热可能会发生爆炸 ；（2） 收集CO，防止污染空气 。24．（2024九上·绍兴期中）在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究：【建立假设】1.只有NaCl2.只有HCl3.NaCl和NaOH4.NaCl和HCl你认为上述4个假设中，不合理的有 。【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是 。【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。 。【答案】2和3；无论有无HCl，反应生成的NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀；检测H+的方法，合理均可【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】【建立假设】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物，结合无色酚酞遇到碱性溶液变成红色分析；【获取证据】加入硝酸银生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，只能证明氯离子的存在；【交流表达】根据酸的通性分析解答。【解答】 【建立假设】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物，故溶液中的溶质一定含氯化钠，故猜想2不合理；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想3不合理，故答案为：2、3；【获取证据】我认为小科的方案不合理，理由是：NaCl和HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，故无法确定HCl是否存在；【交流表达】检验假设1是否成立的方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂，若溶液不变色，则假设1成立或取少量反应后的液体于试管中，滴加适量碳酸钠溶液（或加入锌、铁等金属），若无气泡冒出，假设1成立（合理即可）。25．（2024九上·绍兴期中）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。（1）写出现象2中无色气体的化学式 ；滤渣a的成分是 。（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在 。【答案】（1）CO2；Mg(OH)2，CaCO3（2）Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。【解答】 碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.4g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，不能确定是否含有氯化镁，所以（1）① 现象2中无色气体是碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为CO2；②样品溶于水得到滤渣1.4g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44g；解得：x=1g＜1.4g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀b的成分是碳酸钡；（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，所以原样品一定存在的物质是：硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。26．（2024九上·绍兴期中）为探究动能影响因素，某小组选用质量不同、体积相同的光滑金属小球进行如图所示实验，记录木块在水平面上移动的距离，数据如表。试验序号 小球放置的位置 小球的质量 木块在水平面上移动的距离1 B处 m s12 B处 2m s23 A处 m s3（1）实验所用的水平面不能是光滑的，原因是 。（2）第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，控制的变量是 。（3）实验中测得s3=s2>s1，可得出的结论是 。【答案】（1）水平面光滑，木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小（2）使小球到达水平面时的初速度相同（3）物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大【知识点】动能的影响因素【解析】【分析】（1）在实验中，小球推动木块运动，木块受到的摩擦力大小不变。根据W=fs可知，木块移动的距离越大，则克服摩擦做功越多，因此小球的动能越大，即可根据木块移动的距离比较小球动能大小。（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，速度越大；（3）将实验1和2，实验1和3分别对照，确定影响动能大小的因素即可。【解答】（1）实验所用的水平面不能是光滑的，原因是：水平面光滑，木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小；（2）第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，控制的变量是：使小球到达水平面时的初速度相同；（3）根据实验1和2可知，当小球的速度相同时，质量越大，则动能越大；根据实验1和3可知，当小球的质量相同时，速度越大，则动能越大；那么得到结论： 物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大 。27．（2024九上·绍兴期中）利用如图所示的装置来探究“杠杆的平衡条件”。（1）实验前，杠杆静止如图甲所示，此时杠杆处于平衡状态吗 (选填“是”或“不是”)可将杠杆两端的平衡螺母向右调节，使杠杆在水平位置平衡，这样做的目的是 。（2）保持B点钩码数量和力臂不变，杠杆在水平位置平衡时，测出多组动力臂Ll和动力F1的数据，绘制了Ll-F1的关系图像，如图丙所示。请根据图像推算，当L1为0.6m时，F1为 N。（3）如图丁所示，用弹簧测力计在B位置向下拉杠杆，保持杠杆在水平位置平衡，弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，其示数 (选填“变大”“不变”取“变小”)。（4）小明同学用图戊装置进行探究。发现总是无法得到课本上所给出的平衡条件，原因是 。【答案】（1）是；避免杠杆自重对实验的影响或者便于测量力臂（2）0.5（3）变大（4）杠杆的自重对杠杆平衡有影响【知识点】探究杠杆的平衡条件实验【解析】【分析】 （1）杠杆处于静止或匀速运动状态时，杠杆处于平衡状态；调节杠杆在水平位置平衡，左边下沉往右调；杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，便于测量力臂大小，杠杆的重心通过支点，消除杠杆重对杠杆平衡的影响，使实验简单化，便于探究；（2）由于此题中的阻力和阻力臂不变，故据杠杆的平衡条件分析即可解决；（3）根据表中三组数据看出，动力臂是阻力臂的两倍，不能总结出普遍规律；（4）力臂是支点到力的作用线垂直距离，找出力和力臂，再根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2来判断。图丁中，支点位于动力和阻力的右侧，弹簧测力计不但提了钩码，而且还提了杠杆，杠杆的重力对杠杆转动产生了影响。【解答】 （1）实验前，杠杆静止如图甲所示，此时杠杆是处于平衡状态；使杠杆在水平位置平衡，此时杠杆的重心过支点，是为了避免杠杆自重对实验的影响；（2）由于此题中的阻力和阻力臂不变，据F1l1=F2l2可知，利用图像丙中任意一组数据都能得出，F2l2=F1l1=0.1m×3N=0.3N m；故若当l1为0.6m时，；（3）如图丁，用弹簧测力计在B位置向下拉杠杆，保持杠杆在水平位置平衡，弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，阻力和阻力臂一定，动力臂变小，动力变大，所以，测力计的示数将变大；（4）利用图戊装置进行探究，杠杆的重心没有通过支点，杠杆的自重对杠杆平衡有影响。28．（2024九上·绍兴期中）由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”己成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。(小资料：该塑料只含C、H两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳)（1）按上图连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。（2）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4克，仪器E质量增重8.8克，则该塑料袋试样中氢元素和碳元素的质量比为 。（3）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。【答案】（1）检查装置气密性（2）1：4（3）偏大【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】 （1）根据按上面连接好装置，在装入药品之前，必须检查装置气密性来分析解答；（2）根据质量守恒定律，再结合题中数据进行相关计算；（3）根据若装置中没有连接装置B，将使测定生成的水的质量偏大来分析判断。【解答】 （1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性；（2）浓硫酸具有吸水性，仪器D质量增重5.4g，即生成水的质量为5.4g，则该塑料袋试样中氢元素的质量为，仪器E质量增重8.8g，即生成二氧化碳的质量为8.8g，则该塑料袋试样中碳元素的质量为，故该塑料袋试样中氢元素和碳元素的质量比为0.6g：2.4g=1：4；（3）若装置中没有连接装置B，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。29．（2024九上·绍兴期中）一次用餐中、小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H6OH：氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。【提出问题】⑴酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性 ⑵固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何 【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 (填“显”或“不显”)碱性。实验二：(1)她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。⑶她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。【答案】不显；有气泡产生；CaCl2【知识点】实验方案设计与评价【解析】【分析】实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体；（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质，据此分析解答。【解答】 实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性。实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质；（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质。30．（2024九上·绍兴期中）本届杭州亚运会科技满满，其中两只“呆萌”的四足机械狗成为亮点，它们变身铁饼“搬运工”，这是世界首次使用机械狗在赛场搬运体育器械。工作人员只需将铁饼放置在卡槽上，便可在第一时间操控机械狗将铁饼运输回起点处。（1）已知机械狗的牵引力为100N，将铁饼从65m的落地点径直运到起点用时13s，求该机械狗的功率。（2）机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重8kg，现携带2kg的标准铁饼上五楼。试通过计算，求整个过程中机械狗克服重力所做的功。(每层楼高3m)【答案】（1）机器狗做的功：W=Fs=100N×65m=6500J，机械狗的功率：；（2）机械狗的总重力：G=mg=（8kg+2kg）×10N/kg=100N，从一楼到五楼，上升高度为h=4×3m=12m，克服重力做的功：W'=Gh=100N×12m=1200J。【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用【解析】【分析】 （1）根据W=Fs得到机械狗做的功，根据得到机械狗的功率。（2）根据G=mg得到总重力，从一楼跑到五楼，上升高度为4层楼的高度，再利用W=Gh可求出克服重力做功。31．（2024九上·绍兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后利余固体的质量(g)第1次 10 m第2次 10 7.4第3次 10 6.1第4次 10 5.6第51次 10 5.6试回答下列问题：（1）从以上数据可知，表格中，m= 。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。【答案】（1）8.7（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g黄铜样品中锌的质量分数为：。【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据表格数据推算10g稀硫酸恰好完全反应时剩余固体质量的减小量，据此推算m的数值；（2）根据第一次剩余固体的质量推算没有反应时固体的质量，从而得到黄铜的总质量，再减去同的质量得到锌的质量，最后与黄铜的总质量做比即可。【解答】 （1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸后，固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g。32．（2024九上·绍兴期中）向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH洛液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：（1）在滴加NaOH溶液的整个过程中，溶液中 离子个数不变。(填离子符号)（2）PM段(不包括Р点和M点)洛液中的溶质是 。（3）求m1的值。(要求写出具体的解题过程)（4）求M点对应溶液的溶质质量分数。【答案】（1）Cl—（2）NaCl和CuCl2（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，80 98x 10% 9.8g；解得：x=80g；氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g。（4）根据反应的方程式得到：NaOH ~ NaCl；40 58.5120g×10% y；解得：y=17.55g；那么M点溶液的溶质质量分数：。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】 （1）根据复分解反应的实质生成沉淀 气体或水时离子数目减少，没参与反应的离子数目不变分析；（2）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断；（3）已知氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的质量可求出反应的氢氧化钠的质量，盐酸和氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，可求出整个过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量。（4） 根据反应的方程式计算出反应生成氯化钠的质量，用混合溶液质量+氢氧化钠溶液质量-沉淀质量得到溶液的质量，最后二者做比即可。【解答】 （1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl-。（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，则PM段氢氧化钠和氯化铜正在反应，那么此时故溶液中的溶质为NaCl和未反应的CuCl2。33．（2024九上·绍兴期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如右表。请分析计算：实验组别 一 二 三 四稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/g 0 0 m n（1）a= ；m= 。（2）求碳酸钙和氯化钙的质量之比。（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）105.5；1.25（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为：100.0+3.0g-101.9g=1.1g；设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44x 1.1g则；解得：x=2.5g。故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；（3）根据质量守恒定律，第三组实验生成二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-1.25g=2.75g；设所用盐酸的溶质质量分数为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 44100g×x 2.75g；解得：x≈4.56%.【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；则：（1）①由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据（1）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；②根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算表中m的值。（2）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3） 第三组固体剩余，故稀盐酸被完全反应，故利用第三组数据进行计算。【解答】 根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故：（1）①由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g-2.5g=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；②第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-mg=4.0g-mg。设反应的碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44y 4.0g-mg则；解得：，9.0g混合物中的碳酸钙质量为，所以=7.5g，解得：m=1.25。34．（2024九上·绍兴期中）杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。（1）亚运会主体育馆“大莲花”(图甲)的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为 能。（2）火炬“薪火”(图乙)燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中 气体属于有机物。（3）主火炬塔(图丙)在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇()。①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示(部分条件及物质未标出)。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 ；②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现了二氧化碳的资源化利用。【答案】（1）电（2）CH4（3）NaOH和CaO；137.5【知识点】能量的相互转化和转移；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】 （1）根据能量转化的知识解答；（2）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；（3）①根据流程图确定既是反应物，又是生成物的物质即可；②根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】 （1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为电能。（2）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物。（3）①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其中氢氧化钠和氧化钙既是反应物，又是生成物，因此该过程中被循环利用的物质有氢氧化钠、氧化钙。②设每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是x。44 32x 100t；解得：x=137.5t。1 / 1浙江省绍兴市2024学年绍初教育集团九年级上学期科学期中试卷（1.1-3.4）1．（2024九上·绍兴期中）某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（ ）A．紫花红叶 B．红花繁叶 C．红花蓝叶 D．蓝花红叶2．（2024九上·绍兴期中）中和反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列做法应用了中和反应的是（ ）A．用生石灰作食品干燥剂B．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液C．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水3．（2024九上·绍兴期中）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是( )A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱B．碳酸钠、纯碱、NaCO3、碱C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O混合物4．（2024九上·绍兴期中）如图所示，农业基地的技术员正在遥控无人机给农田喷洒农药。若无人机喷洒农药的过程中保持在同一高度匀速飞行，则无人机（含农药）的（ ）A．重力不变 B．动能不变C．重力势能减小 D．机械能不变5．（2024九上·绍兴期中）市面上有一款变色眼镜的各部分物质组成如图所示，其中玻璃镜片中加入了澳化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深；光线较暗时，溴和银在氧化铜作用下重新生成溴化银，玻璃颜色变浅。则下列说法正确的是( )A．镜片中的浪化银和氧化锏都属于有机物B．在强光照射下，溴化银生成两种单质，是复分解反应C．在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价升高D．光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂6．（2024九上·绍兴期中）绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ）A．①表示紫色石蕊试液B．若用实现②，会得到黄色溶液C．为得到蓝色溶液，可用实现③D．不能用为例，体现酸的通性7．（2024九上·绍兴期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是( )A．氧化物含氧元素，含氧元素的一定是氧化物B．离子是带电的粒子，但带电的粒子一定是离子C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应8．（2024九上·绍兴期中）如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AC、BC以相同的速度从底部匀速拉到顶点C，已知AC>BC，施加的力分别为FA、FB，拉力做的功分别为WA、WB，拉力做功的功率分别为PA、PB，则下列判断中正确的是（ ）A．FAFB WA>WB PA>PBC．FAPB9．（2024九上·绍兴期中）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉。欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）（ ）A． B．C． D．10．（2024九上·绍兴期中）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是( )组别 实验目的 实验设计A 除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥C 提纯混有少量Ca(OH)2的NaOH溶液 加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤D 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液 取样后，分别滴加稀H2SO4溶液、观察现象A．A B．B C．C D．D11．（2024九上·绍兴期中）用圆形磁块将一长方形硬卡纸固定在黑板上，则松手后下列固定方式中硬卡纸最容易转动的是（ ）A． B．C． D．12．（2024九上·绍兴期中）如上图所示，小方在荡秋千，某次他摆动到右侧最高点A后，又开始向下摆动，经过点B和最低点C，然后摆动到与B点等高的D点后返回。小方从A摆到D的过程中，下列说法正确的是( )A．小方在B点和D点时的机械能相等B．运动到C点时，小方受力平衡C．从A点摆到C点，重力势能全部转化为动能D．当摆动到D点时，假设力全部消失，则小方将保持静止13．（2024九上·绍兴期中）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A．镁和铁中至少有一种剩余B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量D．这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强14．（2024九上·绍兴期中）弹簧左端固定，右端可自由伸长到P点。在弹簧右端系住一物块，置于粗糙水平面上。现将弹簧压缩使物块到A点，静止释放，物块可一直运动到B点，然后返回，往返几次后最终停止。以下说法正确的是( )A．物块每次经过Р点时的速度大小都一样B．物块最大动能出现在第一次经过Р点时C．物块往左运动的最大速度出现在Р点之右D．物块的动能和弹簧的弹性势能最终都会变成热能15．（2024九上·绍兴期中）如图甲所示，物体在水平拉力F的作用下由静止沿粗糙水平面向右运动，0~6秒内拉力随时间变化的规律如图乙，速度随时间变化的规律如图丙，则在2~4秒内，物体克服摩擦力所做的功为( )A．10焦 B．30焦 C．50焦 D．80焦16．（2024九上·绍兴期中）某同学用思维导图的形式总结了某反应流程(图1)与NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2)。请回答：（1）请写出图1中b处的化学反应方程式 。（2）图2反应③可以选用的盐是 ，反应类型为 。A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO317．（2024九上·绍兴期中）2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。（1）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于 (填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。（2）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镣太阳能电池作为其动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：，Y的化学式为 。18．（2024九上·绍兴期中）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于 (填‘金属材料”或“合成材料”)。（2）为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是____(填序号)。A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后再加入铁粉（3）向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的金属铁。反应结束后过滤，向金属滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中的金属有 。（4）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是 。①金属表面涂抹油漆②改变金属的内部结构③用于布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜19．（2024九上·绍兴期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。据图回答：（1）实验中首先加入的试剂是 。（2）BC段气球体积不变的原因《请用化学方程式表示) 。（3）D点溶液中溶质成分是 。《填化学式)20．（2024九上·绍兴期中）在BaCl2和HCl的混合溶液中缓缓加入Na2CO3溶液，溶液总质量与加入的Na2CO3溶液质量关系如下图所示。（1）AB段对应的实验现像是 。（2）要使BC段像图中这样，则加入的Na2CO3溶液质量分数需满足 。21．（2024九上·绍兴期中）有一把均匀的木尺，长为L，质量为m，在上端钻有一小孔，挂在钉子A上，如下图所示，它可以在竖直平面内以A点为轴无摩擦摆动。现在木尺的另一端B处施加一个水平向右的作用力F，使木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置。则在这一过程中，水平力F的大小逐渐变 ，水平力F做的功为 。22．（2024九上·绍兴期中）Ba元素是一种重金属元素。某化工厂利用含有1%-2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：（1）检验洗涤滤渣后的液体中是否还有Ba2+存在可用 。（2）洗涤滤渣的目的除了可以提高药品的利用率外，还能 。23．（2024九上·绍兴期中）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 。（2）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 。24．（2024九上·绍兴期中）在学习“酸和碱的反应”时，同学们做如下实验：向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，再加入一定量稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色。实验结束后，小组同学对试管中溶液的溶质除了有酚酞外，还有什么进行研究：【建立假设】1.只有NaCl2.只有HCl3.NaCl和NaOH4.NaCl和HCl你认为上述4个假设中，不合理的有 。【获取证据】小平取少量上述反应后的溶液于试管中，向其中滴加适量AgNO3溶液，观察到试管内有白色沉淀产生。小平认为假设4成立。小科认为该方案不合理，其理由是 。【交流表达】请设计一个实验方案检验假设1是否成立。 。25．（2024九上·绍兴期中）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。（1）写出现象2中无色气体的化学式 ；滤渣a的成分是 。（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在 。26．（2024九上·绍兴期中）为探究动能影响因素，某小组选用质量不同、体积相同的光滑金属小球进行如图所示实验，记录木块在水平面上移动的距离，数据如表。试验序号 小球放置的位置 小球的质量 木块在水平面上移动的距离1 B处 m s12 B处 2m s23 A处 m s3（1）实验所用的水平面不能是光滑的，原因是 。（2）第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，控制的变量是 。（3）实验中测得s3=s2>s1，可得出的结论是 。27．（2024九上·绍兴期中）利用如图所示的装置来探究“杠杆的平衡条件”。（1）实验前，杠杆静止如图甲所示，此时杠杆处于平衡状态吗 (选填“是”或“不是”)可将杠杆两端的平衡螺母向右调节，使杠杆在水平位置平衡，这样做的目的是 。（2）保持B点钩码数量和力臂不变，杠杆在水平位置平衡时，测出多组动力臂Ll和动力F1的数据，绘制了Ll-F1的关系图像，如图丙所示。请根据图像推算，当L1为0.6m时，F1为 N。（3）如图丁所示，用弹簧测力计在B位置向下拉杠杆，保持杠杆在水平位置平衡，弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，其示数 (选填“变大”“不变”取“变小”)。（4）小明同学用图戊装置进行探究。发现总是无法得到课本上所给出的平衡条件，原因是 。28．（2024九上·绍兴期中）由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”己成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。(小资料：该塑料只含C、H两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳)（1）按上图连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。（2）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4克，仪器E质量增重8.8克，则该塑料袋试样中氢元素和碳元素的质量比为 。（3）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 (填“偏小”“偏大”或“无影响”)。29．（2024九上·绍兴期中）一次用餐中、小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质：酒精的化学式为C2H6OH：氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。【提出问题】⑴酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性 ⑵固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何 【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 (填“显”或“不显”)碱性。实验二：(1)她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质。⑶她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。30．（2024九上·绍兴期中）本届杭州亚运会科技满满，其中两只“呆萌”的四足机械狗成为亮点，它们变身铁饼“搬运工”，这是世界首次使用机械狗在赛场搬运体育器械。工作人员只需将铁饼放置在卡槽上，便可在第一时间操控机械狗将铁饼运输回起点处。（1）已知机械狗的牵引力为100N，将铁饼从65m的落地点径直运到起点用时13s，求该机械狗的功率。（2）机械狗除了能在平地上行走外，它还能进行负重登楼。已知机械狗自重8kg，现携带2kg的标准铁饼上五楼。试通过计算，求整个过程中机械狗克服重力所做的功。(每层楼高3m)31．（2024九上·绍兴期中）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后利余固体的质量(g)第1次 10 m第2次 10 7.4第3次 10 6.1第4次 10 5.6第51次 10 5.6试回答下列问题：（1）从以上数据可知，表格中，m= 。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。32．（2024九上·绍兴期中）向含CuCl2和HCl的150g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH洛液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答：（1）在滴加NaOH溶液的整个过程中，溶液中 离子个数不变。(填离子符号)（2）PM段(不包括Р点和M点)洛液中的溶质是 。（3）求m1的值。(要求写出具体的解题过程)（4）求M点对应溶液的溶质质量分数。33．（2024九上·绍兴期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小明用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如右表。请分析计算：实验组别 一 二 三 四稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/g 0 0 m n（1）a= ；m= 。（2）求碳酸钙和氯化钙的质量之比。（3）求所用稀盐酸的溶质质量分数。34．（2024九上·绍兴期中）杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。（1）亚运会主体育馆“大莲花”(图甲)的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为 能。（2）火炬“薪火”(图乙)燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中 气体属于有机物。（3）主火炬塔(图丙)在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇为燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇()。①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丁所示(部分条件及物质未标出)。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 ；②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳 吨，实现了二氧化碳的资源化利用。答案解析部分1．【答案】C【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质分析判断。【解答】根据题意可知，石蕊试液遇到呈酸性的花朵部分会显示红色，遇到呈碱性的叶子部分则会显示蓝色，故C正确，ABD错误。故选C。2．【答案】C【知识点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据中和反应为酸和碱的反应，结合各选项中所给反应物的类别分析。【解答】A. 用生石灰作食品干燥剂 ，利用氧化钙与水化合生成氢氧化钙，不是中和反应，不符合题意；B. 用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液 ， 是碱和盐的反应，不是中和反应，不符合题意；C. 用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，是酸和碱的反应 ，符合题意；D. 用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，属于复分解反应，不符合题意；故答案为：C。3．【答案】A【知识点】化学式的书写及意义；酸、碱、盐的鉴别；常见物质的俗称【解析】【分析】根据常见物质的俗称、化学式和分类的知识分析判断。【解答】A.氢氧化钠，俗称苛性钠，化学式为NaOH，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，故A正确；B.碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，故C错误；D. CuSO4·5H2O只是一种物质，应该为纯净物，故D错误。故选A。4．【答案】C【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大。重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。机械能等于动能和势能之和。【解答】】无人机喷洒农药的过程中保持在同一高度匀速飞行，则无人机（含农药）的质量减小，高度不变，速度不变，重力势能减小，动能减小，机械能为动能与重力势能的总和，则机械能也减小，故ABD不符合题意，C符合题意。故答案为：C。5．【答案】D【知识点】催化剂在化学反应中的作用；复分解反应及其应用；简单的有机物；常见元素与原子团的化合价【解析】【分析】A.根据物质的组成分析；B.根据反应物和生成物的种类和种数确定反应类型；C.根据玻璃镜片中的银元素的化合价变化分析；D.根据催化剂的特点判断。【解答】 A.有机物是大多数含碳的化合物，镜片中的溴化银和氧化铜都不含碳元素，不属于有机物，故A错误；B.在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种单质，属于分解反应，故B错误；C.在强光照射下，玻璃镜片中的银元素的化合价从+1价变成0价降低，故C错误；D.光线较暗时，氧化铜在生成溴化银的反应中作催化剂，故D正确。故选D。6．【答案】B【知识点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。【解答】A.根据题意可知，紫色石蕊试液遇酸变红，则①表示紫色石蕊试液，故A正确不符合题意；B.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故B错误符合题意；C.氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，故C正确不合题意；D.氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故D正确不合题意。故选B。7．【答案】C【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；氧化物【解析】【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；B、根据离子是带电的原子或原子团分析；C、根据碱性溶液能使酚酞溶液变红分析；D、根据中和反应为酸和碱生成盐和水的反应分析。【解答】A、 含氧元素的不一定是氧化物，如碳酸钠、高锰酸钾等，不符合题意；B、 带电的粒子不一定是离子，也可能是质子或电子等 ，不符合题意；C、 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞变红的物质一定显碱性 ，符合题意；D、 有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 ，也可能是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，不符合题意；故答案为：C。8．【答案】A9．【答案】A【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化【解析】【分析】根据题中所给物质的性质分析，由各物质的性质确定与其它物质是否能发生反应。【解答】A、碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，符合题意；B、硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与四氧化三铁、氯化铜都不反应，不符合题意；C、锌能与氧气反应生成氧化锌，能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，但氧化锌、氯化铜都不能与四氧化三铁反应，不符合题意；D、二氧化碳与三种物质都不能发生反应，不符合题意；故选A。10．【答案】D【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）【解析】【分析】 A.除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B.根据金属的化学性质，进行分析判断。C.根据碱的化学性质，进行分析判断。D.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】 A.CuCl2、FeCl3溶液均能与过量的铁粉反应，故A错误；B.铁粉能与足量的稀HCl反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能分离出铜，但无法分离出铁，故B错误；C.Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去氢氧化钙，但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；D.取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，能产生气泡的是碳酸钠，能产生白色沉淀的是氯化钡溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故D正确。故选D。11．【答案】D【知识点】杠杆的平衡条件【解析】【分析】根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析判断。【解答】当硬卡纸在黑板上处于平衡状态时，磁块所在的位置相当于支点，手施加动力，而卡纸的重力相当于阻力，如下图所示：当松手后，硬卡片的重力不变，而D中的阻力臂L2最长，则G×L2的乘积最大，则D中的卡片纸最容易转动。故选D。12．【答案】D【知识点】牛顿第一定律；平衡状态的判断；动能和势能的大小变化【解析】【分析】 （1）机械能包括动能与势能，其中动能的影响因素是质量与速度，重力势能的影响因素是质量与高度，弹性势能的影响因素是弹性形变量；（2）有空气阻力做功时，机械能减小；（3）当物体不受力或受平衡力时，总保持匀速直线运动状态或静止状态。【解答】 A.有空气阻力做功时，机械能减小，所以D点机械能小于B点，故A错误；B.运动到C点时小方做曲线运动，所以受力不平衡，故B错误；C.有空气阻力做功时，所以从A点到C点，重力势能转化为动能和内能，故C错误；D.因为小方摆动到D点速度为0，若不受任何力，根据牛顿第一定律，将保持静止状态，故D正确。故选D。13．【答案】B【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质【解析】【分析】通过图象分析得出二者生成氢气的质量相等，给出一个方便计算的特殊数值，例如氢气的相对分子质量为2，可设制取2g氢气，然后分别计算所需镁、铁、稀硫酸、稀盐酸的质量，便可得出答案。【解答】设制取2g氢气需要镁的质量为x，需稀硫酸的质量为z，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24 98 2x z×10% 2g；解得：x=24g； z=980g 。设制取2g氢气需要铁的质量为y，需稀盐酸的质量为m，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56 73 2y m×10% 2g；解得： y=56g； m=730g；由上面的计算可知：要想制取相同质量的氢气（2g），需要镁的质量是24g，而需要铁的质量为56g。而题目中指出是相同质量的金属，则镁有剩余，故A、C正确不合题意；需要稀硫酸和稀盐酸的质量不相等，故B错误符合题意；根据图像可知，当时间相同时，与镁反应生成氢气的质量更大，即镁反应更快，可以证明镁的金属活动性大于铁，故D正确不合题意。故选B。14．【答案】C【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化【解析】【分析】A.根据物体移动时克服摩擦力做功分析；BC.当合力与运动方向一致时，做加速运动；当合力为零时，加速停止，此时速度最大；D.注意分析物块静止时弹簧是否形变即可。【解答】 物体竖直方向受到重力与地面的支持力平衡，水平方向受到弹簧的弹力和滑动摩擦力。A.由于水平面是粗糙的，则物块运动时会克服摩擦做功，因此物块的机械能会越来越小，因此每次通过P点时的速度都会减小，故A错误；B.第一次物块向右运动，弹簧伸长，则弹力逐渐减小，由于弹力大于摩擦力，因此物块做加速运动。当弹力和摩擦力相等时，加速停止，此时速度最大，那么第一次动能最大的位置应该在P点左侧，故B错误；C.物块第一次向左运动时，最大速度也出现在摩擦力与弹力相等时，即出现P点右侧，故C正确；D.当物体静止时，弹簧可能发生形变，那么它此时存在弹性势能，故D错误。故选C。15．【答案】B【知识点】功的计算公式的应用【解析】【分析】 分析图丙可知，在2～4s内，物体做匀速运动以及速度大小，根据二力平衡条件求出摩擦力，利用s=vt求物体运动的距离；由图乙可知，在2～4s内，拉力F大小，利用W=Fs求物体克服摩擦力所做的功。【解答】 由图乙可知，在2～4s内，拉力F=3N，由图丙可知，在2～4s内，物体做匀速运动，v=5.0m/s，此时摩擦力与拉力是一对平衡力，大小相等，即f=F=3N，物体运动的距离：s=vt=5.0m/s×2s=10m，物体克服摩擦力所做的功：W=fs=3N×10m=30J。故选B。16．【答案】（1）（2）BC；复分解反应【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用【解析】【分析】 （1）根据示意图确定反应物、反应条件和生成物，进而确定反应的方程式；（2）①根据盐与氢氧化钠反应的条件：反应物是否可溶，生成物是否有气体、沉淀或水生成进行分析。②根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。【解答】 （1）图1中b处为在催化剂的作用下二氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为：；（2）①反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠和硝酸钠不反应；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气、水和硝酸钠；硝酸钾和氢氧化钠不反应。故选BC。②此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。17．【答案】（1）合成材料（2）CH4【知识点】质量守恒定律及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】 （1）合成材料包括合成橡胶、合成塑料和合成纤维；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变。【解答】 （1）聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成材料；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式可知，反应前有：3个C原子、12个H原子、1个Ga原子、1个As原子；反应后有：1个Ga原子、1个As原子，所以3Y中含有3个C原子、12个H原子，则Y的化学式为CH4。18．【答案】（1）金属材料（2）A；B（3）Ag、Cu、Fe（4）①②③④⑤【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护【解析】【分析】 （1）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金进行分析。（2）根据金属的活动性进行分析。（3）根据金属活动性顺序表可知，只有排在H前面的金属才能与酸反应生成氢气，据此分析判断；（4）根据金属的防锈措施进行分析。【解答】 （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝合金属于金属材料；（2）A.稀盐酸中加入足量铁粉后，生成了氯化亚铁和氢气，再加铜粉，不反应，说明了铁的金属活动性大于铜，最后加入锌粉，能将铁置换出来，说明了锌的活动性大于铁，可以比较三种金属的活动性强弱；B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，不能反应，说明了锌的活动性大于铁，再加入CuCl2溶液，能反应，说明了铁的活动性大于铜，可以比较三种金属的活动性强弱；C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、铁，但不能比较铜和铁的活动性强弱，不可以比较三种金属的活动性强弱；故选AB；（3）根据题意可知，铁先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应。滤渣中加入稀盐酸生成气泡，则肯定存在剩余的铁，那么还有反应生成的银和铜，即Ag、Cu、Fe 。（4）①金属表面涂抹油漆使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈；②改变金属的内部结构可以使金属抗腐蚀性增强，不容易生锈；③保持金属表面清洁干燥，金属不容易生锈；④在金属表面进行电镀，使铁制品与氧气和水隔绝，可以防止生锈；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，可使铁制品与氧气和水隔绝，防止生锈。故选①②③④⑤。19．【答案】（1）盐酸（2）HC1+NaOH=NaC1+H2O（3）NaCl、Na2CO3【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质【解析】【分析】 （1）根据A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，进行分析解答。（2）根据稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析回答。（3）根据至D点，气球的体积最大，进行分析回答。【解答】 （1）A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品，至B点前，气球的体积不变，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不能与稀盐酸反应，则实验中首先加入的试剂是盐酸；若先滴加的是氢氧化钠溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，气球会膨胀。（2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体生成也没有气体参加反应，瓶内的压强不变，所以BC段气球体积不变，反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）稀盐酸反应完后，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了瓶中的二氧化碳气体，瓶内的压强减小，在大气的作用下气球体积增大，至D点，气球的体积最大，此时二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应，则D点时广口瓶内溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3。20．【答案】（1）有气泡产生（2）小于53.8%【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钡反应，结合图片分析解答；（2）BC段溶液质量增大，即加入碳酸钠溶液的质量大于生成沉淀碳酸钡的质量，根据反应的方程式计算即可。【解答】（1）AB段为碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，水和二氧化碳气体，则现象为： 有气泡产生 ；（2）设BC段加入碳酸钠溶液的质量为m，溶质质量分数为a，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl106 197ma x；解得：；BC段溶液质量增大，则；解得：a<53.8%。21．【答案】大；【知识点】功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件【解析】【分析】（1）根据图片分析动力臂和阻力臂的变化，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2列式判断即可；（2）根据三角函数的知识计算出杠杆的重心上升的高度，然后根据W=Gh计算水平力的做功大小。【解答】（1）根据图片可知， 杠杆的重力相当于阻力，F为动力。使木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置时，阻力臂增大而动力臂减小。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，此时水平力F逐渐变大。（2）根据图片可知，当木尺缓慢地向右偏转30°到图中虚线位置时，杠杆的重心到支点的距离为：Lcos30°=；那么杠杆重心上升的高度h=；则水平力克服重力做功：W=Gh=。22．【答案】（1）稀硫酸（2）防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）稀硫酸中的硫酸根会和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀；（2）可溶性钡盐进入水源后会对环境造成污染，据此解答。【解答】（1）检验洗涤滤渣后的液体中是否还有Ba2+存在可用稀硫酸。（2）洗涤滤渣的目的除了可以提高药品的利用率外，还能防止可溶性钡盐沾在固体废弃物上对环境造成污染。23．【答案】（1）CO和空气混合，加热可能会发生爆炸（2）收集CO，防止污染空气【知识点】还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据CO与氧化铁反应要先通CO然后再加热，以防止加热CO与空气混合气发生爆炸及CO实验要有尾气处理装置以防止污染空气分析。【解答】（1）因 CO和空气混合，加热可能会发生爆炸 ，所以一氧化碳还原氧化铁实验要先通入CO，然后再加热，所以 在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁 ；（2）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，B装置可收集一氧化碳，防止污染空气；故答案为：（1） CO和空气混合，加热可能会发生爆炸 ；（2） 收集CO，防止污染空气 。24．【答案】2和3；无论有无HCl，反应生成的NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀；检测H+的方法，合理均可【知识点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】【建立假设】根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物，结合无色酚酞遇到碱性溶液变成红色分析；【获取证据】加入硝酸银生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，只能证明氯离子的存在；【交流表达】根据酸的通性分析解答。【解答】 【建立假设】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是生成物，故溶液中的溶质一定含氯化钠，故猜想2不合理；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，反应后，溶液为无色，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想3不合理，故答案为：2、3；【获取证据】我认为小科的方案不合理，理由是：NaCl和HCl均能与AgNO3反应生成白色沉淀，故无法确定HCl是否存在；【交流表达】检验假设1是否成立的方案：取少量反应后的溶液于试管中，加入紫色石蕊试剂，若溶液不变色，则假设1成立或取少量反应后的液体于试管中，滴加适量碳酸钠溶液（或加入锌、铁等金属），若无气泡冒出，假设1成立（合理即可）。25．【答案】（1）CO2；Mg(OH)2，CaCO3（2）Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。【解答】 碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.4g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，不能确定是否含有氯化镁，所以（1）① 现象2中无色气体是碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为CO2；②样品溶于水得到滤渣1.4g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44g；解得：x=1g＜1.4g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以白色沉淀b的成分是碳酸钡；（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，所以原样品一定存在的物质是：硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠。26．【答案】（1）水平面光滑，木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小（2）使小球到达水平面时的初速度相同（3）物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大【知识点】动能的影响因素【解析】【分析】（1）在实验中，小球推动木块运动，木块受到的摩擦力大小不变。根据W=fs可知，木块移动的距离越大，则克服摩擦做功越多，因此小球的动能越大，即可根据木块移动的距离比较小球动能大小。（2）小球到达斜面底端时的速度与它在斜面上的高度有关，即高度越大，速度越大；（3）将实验1和2，实验1和3分别对照，确定影响动能大小的因素即可。【解答】（1）实验所用的水平面不能是光滑的，原因是：水平面光滑，木块将做匀速直线运动，无法通过距离大小比较动能大小；（2）第一次实验和第二次实验让质量不同的小球从斜面的同一位置释放，控制的变量是：使小球到达水平面时的初速度相同；（3）根据实验1和2可知，当小球的速度相同时，质量越大，则动能越大；根据实验1和3可知，当小球的质量相同时，速度越大，则动能越大；那么得到结论： 物体的质量越大，速度越大，物体的动能也越大 。27．【答案】（1）是；避免杠杆自重对实验的影响或者便于测量力臂（2）0.5（3）变大（4）杠杆的自重对杠杆平衡有影响【知识点】探究杠杆的平衡条件实验【解析】【分析】 （1）杠杆处于静止或匀速运动状态时，杠杆处于平衡状态；调节杠杆在水平位置平衡，左边下沉往右调；杠杆在水平位置平衡，力臂在杠杆上，便于测量力臂大小，杠杆的重心通过支点，消除杠杆重对杠杆平衡的影响，使实验简单化，便于探究；（2）由于此题中的阻力和阻力臂不变，故据杠杆的平衡条件分析即可解决；（3）根据表中三组数据看出，动力臂是阻力臂的两倍，不能总结出普遍规律；（4）力臂是支点到力的作用线垂直距离，找出力和力臂，再根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2来判断。图丁中，支点位于动力和阻力的右侧，弹簧测力计不但提了钩码，而且还提了杠杆，杠杆的重力对杠杆转动产生了影响。【解答】 （1）实验前，杠杆静止如图甲所示，此时杠杆是处于平衡状态；使杠杆在水平位置平衡，此时杠杆的重心过支点，是为了避免杠杆自重对实验的影响；（2）由于此题中的阻力和阻力臂不变，据F1l1=F2l2可知，利用图像丙中任意一组数据都能得出，F2l2=F1l1=0.1m×3N=0.3N m；故若当l1为0.6m时，；（3）如图丁，用弹簧测力计在B位置向下拉杠杆，保持杠杆在水平位置平衡，弹簧测力计由图中a位置移至b位置时，阻力和阻力臂一定，动力臂变小，动力变大，所以，测力计的示数将变大；（4）利用图戊装置进行探究，杠杆的重心没有通过支点，杠杆的自重对杠杆平衡有影响。28．【答案】（1）检查装置气密性（2）1：4（3）偏大【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】 （1）根据按上面连接好装置，在装入药品之前，必须检查装置气密性来分析解答；（2）根据质量守恒定律，再结合题中数据进行相关计算；（3）根据若装置中没有连接装置B，将使测定生成的水的质量偏大来分析判断。【解答】 （1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性；（2）浓硫酸具有吸水性，仪器D质量增重5.4g，即生成水的质量为5.4g，则该塑料袋试样中氢元素的质量为，仪器E质量增重8.8g，即生成二氧化碳的质量为8.8g，则该塑料袋试样中碳元素的质量为，故该塑料袋试样中氢元素和碳元素的质量比为0.6g：2.4g=1：4；（3）若装置中没有连接装置B，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。29．【答案】不显；有气泡产生；CaCl2【知识点】实验方案设计与评价【解析】【分析】实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；实验二：（1）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体；（2）证明溶液显碱性不能引入碱性物质，据此分析解答。【解答】 实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性。实验二：（1）由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质；（2）足量澄清石灰水显碱性，同时生成氢氧化钠，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙等能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质。30．【答案】（1）机器狗做的功：W=Fs=100N×65m=6500J，机械狗的功率：；（2）机械狗的总重力：G=mg=（8kg+2kg）×10N/kg=100N，从一楼到五楼，上升高度为h=4×3m=12m，克服重力做的功：W'=Gh=100N×12m=1200J。【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用【解析】【分析】 （1）根据W=Fs得到机械狗做的功，根据得到机械狗的功率。（2）根据G=mg得到总重力，从一楼跑到五楼，上升高度为4层楼的高度，再利用W=Gh可求出克服重力做功。31．【答案】（1）8.7（2）黄铜样品的质量为：8.7g+1.3g=10g黄铜样品中锌的质量分数为：。【知识点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】（1）根据表格数据推算10g稀硫酸恰好完全反应时剩余固体质量的减小量，据此推算m的数值；（2）根据第一次剩余固体的质量推算没有反应时固体的质量，从而得到黄铜的总质量，再减去同的质量得到锌的质量，最后与黄铜的总质量做比即可。【解答】 （1）黄铜样品与稀硫酸混合，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，第四次和第五次加入稀硫酸后，固体质量不再改变，故5.6g是铜的质量，第四次加入稀硫酸，固体质量减少，说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应，根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为：7.4g-6.1g=1.3g，说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应，故m=7.4g+1.3g=8.7g。32．【答案】（1）Cl—（2）NaCl和CuCl2（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，80 98x 10% 9.8g；解得：x=80g；氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g。（4）根据反应的方程式得到：NaOH ~ NaCl；40 58.5120g×10% y；解得：y=17.55g；那么M点溶液的溶质质量分数：。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】 （1）根据复分解反应的实质生成沉淀 气体或水时离子数目减少，没参与反应的离子数目不变分析；（2）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断；（3）已知氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的质量可求出反应的氢氧化钠的质量，盐酸和氢氧化钠反应消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，可求出整个过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量。（4） 根据反应的方程式计算出反应生成氯化钠的质量，用混合溶液质量+氢氧化钠溶液质量-沉淀质量得到溶液的质量，最后二者做比即可。【解答】 （1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl-。（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，则PM段氢氧化钠和氯化铜正在反应，那么此时故溶液中的溶质为NaCl和未反应的CuCl2。33．【答案】（1）105.5；1.25（2）由第一组数据可知，二氧化碳的质量为：100.0+3.0g-101.9g=1.1g；设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44x 1.1g则；解得：x=2.5g。故混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1；（3）根据质量守恒定律，第三组实验生成二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-1.25g=2.75g；设所用盐酸的溶质质量分数为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 44100g×x 2.75g；解得：x≈4.56%.【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；则：（1）①由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据（1）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；②根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算表中m的值。（2）根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；（3） 第三组固体剩余，故稀盐酸被完全反应，故利用第三组数据进行计算。【解答】 根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余，故：（1）①由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g-2.5g=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；②第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-mg=4.0g-mg。设反应的碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44y 4.0g-mg则；解得：，9.0g混合物中的碳酸钙质量为，所以=7.5g，解得：m=1.25。34．【答案】（1）电（2）CH4（3）NaOH和CaO；137.5【知识点】能量的相互转化和转移；根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】 （1）根据能量转化的知识解答；（2）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；（3）①根据流程图确定既是反应物，又是生成物的物质即可；②根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】 （1）亚运会主体育馆“大莲花”（图甲）的部分电能来自场馆内的太阳能光伏发电系统，该系统工作时电池板将光能转化为电能。（2）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中CH4气体属于有机物。（3）①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其中氢氧化钠和氧化钙既是反应物，又是生成物，因此该过程中被循环利用的物质有氢氧化钠、氧化钙。②设每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳质量是x。44 32x 100t；解得：x=137.5t。1 / 1 展开更多...... 收起↑ 资源列表 浙江省绍兴市2024学年绍初教育集团九年级上学期科学期中试卷（1.1-3.4）(学生版).docx 浙江省绍兴市2024学年绍初教育集团九年级上学期科学期中试卷（1.1-3.4）(教师版).docx
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