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浙江省温州市绣山中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷
1．（2024九上·温州月考）艾灸是利用点燃的艾柱产生热，刺激人体特定部位，达到防病治病的目的，下列是艾柱的制作过程与使用方法，其中一定发生化学变化的是（　　）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。【解答】A、清洗艾叶没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、晒干艾叶没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、卷成艾柱没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、燃烧艾柱生成新物质，属于化学变化，故D正确。
故答案为：D。
2．（2024九上·温州月考）下列操作规范的是（　　）
A．滴加试剂 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．测溶液的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】测定溶液的pH值时，不能将试纸放进待测液中，也不能将试纸润湿。【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，故B正确；
C、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜，图中瓶口紧挨试管口，标签没有对准手心，试管直立，故C错误；
D、测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，故D错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·温州月考）在阳台上用营养液进行无土栽培，已成为城镇居民的家庭时尚。下列营养液配方中属于磷肥的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】常见的肥料有：磷肥、钾肥、氮肥和复合肥。【解答】A、中含有磷元素，属于磷肥，故A正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故答案为：A。
4．（2024九上·温州月考）不同物质分别在水中电离后的离子种类如下，其中能表示酸的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
【详解】A、中不存在氢离子，不属于酸，故A错误；
B、中不存在氢离子，不属于酸，故B错误；
C、中的阳离子全部是氢离子，属于酸，故C正确；
D、中阳离子不全部是氢离子，不属于酸，故D错误。
故答案为：C。
5．（2024九上·温州月考）1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应的特点：多变一；分解反应的特点：一变多；置换反应的特点：单质和化合物反应，生成新的单质和化合物。【解答】根据方程式NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl可知，反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
故答案为：D。
6．（2024九上·温州月考）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与溶液一样呈碱性的是（　　）
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】碳酸钾的水溶液呈碱性，常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、稀硫酸的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、食醋的的pH小于7，显酸性，故B错误；
C、蒸馏水的的pH等于7，显中性，故C错误；
D、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，故D正确。
故答案为：D。
7．（2024九上·温州月考）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酚酞在酸性和中性条件下显无色，在碱性条件下显红色，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红褐色絮状沉淀。【解答】向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液有剩余，静置后可观察到的现象是产生蓝色沉淀，溶液显无色。
故答案为：B。
8．（2024九上·温州月考）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】利用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，哪边溶液的质量更大，哪边将下沉。【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。
故答案为：B。
9．（2024九上·温州月考）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】四种金属中只有铜是不活泼金属，化学性质相对稳定，易于储存和冶炼，所以应用的最早。【解答】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。
故答案为：B。
10．（2024九上·温州月考）如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体
物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】小气球鼓起，是因为锥形瓶内气压减小，小于外界大气压，外界大气压将空气压进气球。导致瓶内压强减小的方式有：降低温度或吸收气体。
【解答】A 、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，故A不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故B不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故C不符合题意；
D 、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，故D符合题意。
故答案为：D。
11．（2024九上·温州月考）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（　　）
A．铜>镍>钯 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与盐溶液发生反应的前提：金属单质的活动性比盐溶液中的金属更活泼。据此判断各金属的活动性强弱。
【解答】①中无现象，说明了金属的活动性是铜＜氢；
②中无现象，说明了金属的活动性是钯＜氢；
③中无现象，说明了金属的活动性是铜＞钯；
④有明显的现象，说明了金属的活动性是镍＞氢；
由以上可知，金属的活动性顺序是：镍＞铜＞钯。
故答案为：B。
12．（2024九上·温州月考）欲除去NaCl溶液中的少量，可以加入（　　）
A．适量溶液 B．过量溶液
C．适量溶液 D．过量溶液
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂质的原则是除杂试剂不能与要保留的物质发生反应，除杂试剂与杂质反应时，不能引入新的杂质。
【解答】A、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量CaCl2溶液，能除去杂质且不引入新的杂质，故A正确；
B、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量的CaCl2溶液，能除去杂质，但不引入新的杂质（过量的氯化钙），故B错误；
C、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠和过量的，故D错误。
故答案为：A。
13．（2024九上·温州月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，根据反应过程中各个物理量的变化，然后对各个选项分析判断即可。
【解答】A.根据题意可知，氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变，故A正确；
B.根据题意可知，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零，故B错误；
C.随着反应的进行，溶液的质量增加，增大的质量等于稀盐酸和氧化铁的总质量；反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加，但是增大的速度减小，故C错误；
D.反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些，反应结束后溶剂水的增加速度变慢，故D错误。
故选A。
14．（2024九上·温州月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）。
【答案】可以；肥皂水；小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析该花汁遇到酸碱度不同的溶液是否出现明显的颜色变化即可；
（2）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（3）碱溶液被稀释后碱性减弱，据此分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，可以判断溶液的酸碱性，因此可以做酸碱指示剂。
（2）酸和碱反应生成盐和水，因此要缓解症状就要使用碱性物质与其发生中和反应，故选肥皂水。
（3）根据题意可知，用蒸馏水润湿pH试纸，则溶液被稀释，碱性变弱，会使测出的pH偏小。
15．（2024九上·温州月考）汽车是现代生活中城常见的一种交通工具，回答有关问题：
（1）汽车烤漆相当于保护膜，既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是　 　。
（2）铜制导线可将电池、汽车部分零部件连接成高度协调的电路系统，说明铜具有优良的　 　。（填写物理性质）
（3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是________。（选填字母序号）
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金是一种混合物
C．制造合金的过程是化学变化
【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）A；B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时接触水和氧气进行分析。
（2）铜的电阻较小，导电性能好，可用作导线。
（3）形成合金是物理变化的过程，一般情况下，合金的熔点比纯金属低，硬度比纯金属高。【解答】（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。
（3）A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，故A正确；
B、合金是金属和金属（或非金属）融合而成，是混合物，故B正确；
C、制造合金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
故答案为：AB。
（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性；
（3）A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，故说法正确；
B、合金是金属和金属（或非金属）融合而成，是混合物，故说法正确；
C、制造合金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误；
故选AB。
16．（2024九上·温州月考）归纳总结是学习化学的重要方法，秀秀总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示）。
（1）图中⑤所表示的物质类别是　 　。
（2）利用如图盐酸性质　 　（填序号）可除去铁表面的铁锈．
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是________。（选填字母序号）
A． B． C．
【答案】（1）碱
（2）②
（3）C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）结合酸的通性进行分析，可知缺少的物质类型为碱。
（2）铁锈是三氧化二铁的俗称，属于金属氧化物。
（3）金属单质与盐酸反应的前提：金属单质的活动性比氢强。【解答】（1）根据酸的通性，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，故⑤是碱。
故答案为：⑤。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈。
（3）依据金属活动性顺序可知铜、银均在氢后不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌。
故答案为：C。
（1）根据酸的通性，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，故⑤是碱；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈；
（3）依据金属活动性顺序可知铜、银均在氢后不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，故选C。
17．（2024九上·温州月考）秀秀借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）结合图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观本质是　 　。
（3）图2中c点的溶质有　 　。
【答案】（1）稀盐酸
（2）H+和OH-结合生成水分子
（3）氯化钠和氯化氢
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）判断是将酸滴加到碱中，还是将碱滴加到酸中，可从曲线起点的pH值进行判断。
（2）稀盐酸和氢氧化钠的反应属于中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠呈中性，可知b点是恰好完全反应的点，在往右，则酸过量，据此分析溶质的组成。【解答】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
18．（2024九上·温州月考）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示　 　.
【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）注意比较反应前后溶液中可能存在的离子种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，用胆泉溶液炼铜的过程，其实就是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）反应前，溶液中存在铜离子与硫酸根离子，反应后溶液存在铜离子、亚铁离子和硫酸根离子，则表示的是反应前不存在而反应后出现的亚铁离子，故填Fe2+。
19．（2024九上·温州月考）某白色固体M可能由中的一种或几种物质组成。为确定其成分，山山进行如图所示实验。
（1）操作一的名称为　 　。
（2）白色沉淀A的化学式是　 　。
（3）白色固体M的成分所有可能是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）BaCO3
（3）或。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）将不互溶的固体和液体分离的操作称为过滤。
（2）能与稀盐酸产生气泡的是碳酸根离子，分析可能存在的物质可知，沉淀为碳酸钡。
（3）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，加稀盐酸后没有沉淀剩余，结合（2）可知，一定含有碳酸钠，一定不存在硫酸钠。
【解答】（1）操作一后得到沉淀和溶液，所以操作一的名称为过滤。
（2）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀A中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化钡，一定不含硫酸钠，无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以M中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钡，可能含有氯化钠。可知，A是碳酸钡，化学式为：BaCO3。
（3）由（2）可知，白色固体M的成分所有可能是或。
（1）操作一后得到沉淀和溶液，所以操作一的名称为过滤；
（2）由分析可知，A是碳酸钡，化学式为：BaCO3；
（3）由分析可知，白色固体M的成分所有可能是或。
20．（2024九上·温州月考）秀秀通过学习了解铁生锈的基本原因，想通过实验进行验证，设计了以下方案：取三支试管编号为①、②、③，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）若想知道铁钉的生锈与空气有关，则应该选取的试管编号是　 　。
（2）通过实验发现食盐会加快金属锈蚀，则观察到的现象是　 　。
（3）若想证明铁生锈与水有关，还应该设计一组实验，请简要阐述应补充的实验　 　。
【答案】（1）①③
（2）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（3）将打磨的铁钉密封在盛有干燥的空气和干燥剂的试管中（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）变量是空气，则应控制除空气外其它条件都相同，据此分析所选试管编号。
（2）食盐能加快腐蚀速度，可知②中铁钉先生锈。
（3）变量是水，则应控制水以外的条件都相同，则可模拟（1）中操作，其中一根铁钉放置于干燥的空气中，一个铁钉同时接触水和空气。【解答】（1）①中铁钉接触水和氧气，生锈，③中铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，设计两实验对照，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关。
（2）试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀。
（3）据图可知，①②③中的铁钉都与水接触，若想证明铁生锈与水有关，还需要设计铁钉只与干燥空气接触的实验，具体方案如下：将打磨的铁钉密封在盛有干燥的空气和干燥剂的试管中。
（1）①中铁钉接触水和氧气，生锈，③中铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，设计两实验对照，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关；
（2）试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀；
（3）据图可知，①②③中的铁钉都与水接触，若想证明铁生锈与水有关，还需要设计铁钉只与干燥空气接触的实验，具体方案如下：将打磨的铁钉密封在盛有干燥的空气和干燥剂的试管中。
21．（2024九上·温州月考）山山设计如图实验装置测定某品牌牙膏中的摩擦剂碳酸钙的含量：
【查阅资料】①牙膏中其它成分不与盐酸反应，②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，依据图示回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　。
（2）实验结束后仍需通入空气，其目的是　 　。
（3）若想知道牙膏中碳酸钙中的含量，还应该在该实验中测量的物理量是　 　。
【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收
（3）C装置反应前后的质量
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳是酸性氧化物，氢氧化钠是碱，二氧化碳能与氢氧化钠反应，可知氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳，防止对后续的实验造成干扰。（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，部分二氧化碳会残留在装置中，导致测得的二氧化碳的质量偏小，所以应继续通空气，将二氧化碳全部排尽C中，被氢氧化钡吸收。
（3）二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，C装置的增重量即为反应生成的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量通过化学方程式可计算牙膏中碳酸钙的质量。
【解答】（1）A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳。
（2）因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量，所以为了使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收，需要实验过程中需持续缓缓通入空气。
（3）因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量。
（1）A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；
（2）因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量，所以为了使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收，需要实验过程中需持续缓缓通入空气；
（3）因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量。
22．（2024九上·温州月考）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。
（1）实验中还需要控制相同的一个变量是　 　。
（2）分析乙图，得出三次实验的盐酸都已反应完全的证据是　 　。
（3）在进行上述实验过程中，每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，请分析可能的原因　 　。
【答案】（1）金属与酸接触的表面积、温度
（2）生成氢气体积相等
（3）反应放热，瓶内温度升高，气体热胀冷缩；水蒸发加快，气压变大
【知识点】误差分析；控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）实验探究的是金属种类对反应速率的影响，则应控制除金属种类以外的因素相同，例如金属的颗粒大小、反应的温度等。
（2）金属与酸反应，产生的氢气中的氢元素都来自于酸，酸的质量相同，则完全反应时，产生氢气的质量相同。
（3）反应不断放热，气体受热膨胀，导致测得的体积偏大，压强偏大，同时温度升高，会导致水蒸发变快，水蒸气也会导致气压变大。【解答】（1）实验中，金属与盐酸的反应速度与金属与酸的接触面积、温度等有关，实验中还要控制成一致的变量是镁、铝、铁的形状相同（即表面积）、温度。
（2）分析乙图，根据最终气压相等，即生成氢气体积相等，得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，可能的原因是反应放热，瓶内温度升高，气体热胀冷缩，水蒸发加快，气压变大。
（1）实验中，金属与盐酸的反应速度与金属与酸的接触面积、温度等有关，实验中还要控制成一致的变量是镁、铝、铁的形状相同（即表面积）、温度。
（2）分析乙图，根据最终气压相等，即生成氢气体积相等，得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，可能的原因是反应放热，瓶内温度升高，气体热胀冷缩，水蒸发加快，气压变大。
23．（2024九上·温州月考）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因　 　。
【答案】不支持；产生红褐色沉淀；开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一为氢氧化钙没有参加反应来分析解答；
（2）根据碱的化学性质来分析解答；
（3）根据猜想三验证成立，说明FeCl3溶液呈酸性，氢氧化铁沉淀不能存在来分析解答；
【解答】（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
24．（2024九上·温州月考）黄铜由锌和铜组成，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，秀秀取黄铜样品粉末32.5克，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
（已知：）
（1） 黄铜样品中铜的质量为　 　克。
（2）计算当反应结束后产生的氢气质量　 　。
【答案】（1）26
（2）设：当反应结束后产生的氢气质量为x 。x=0.2g答：当反应结束后产生的氢气质量为0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与稀硫酸反应的前提是金属单质的活动性在氢前面，即金属是活泼金属，铜不属于活泼金属，不能与稀硫酸反应。
（2）固体质量的减小量为锌的质量，由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g。再结合方程式计算生成氢气的质量。【解答】（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为26g。
（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为26g。
（2）由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g，见答案。
25．（2024九上·温州月考）将12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水共形成溶液100克，再将100克稀盐酸分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入HCl溶液质量/克 20 20 20 20 20
溶液总质量/克 118.9 m 156.7 175.6 195.6
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）溶液中恰好完全反应是在第　 　次实验。
（3）求所加盐酸溶液的溶质质量分数　 　。
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图　 　。
【答案】（1）137.8
（2）4
（3）9.1%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）每次实验所加稀盐酸的质量相同，则稀盐酸完全反应产生的二氧化碳的质量相同，用实验1反应前物质的总质量减去反应后剩余溶液的质量即可求得产生二氧化碳的质量，同理用实验2反应前的质量减去二氧化碳的质量，即为反应后溶液的质量。
（2）碳酸钠恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，溶液增重的质量即为所加稀盐酸的质量，据此判断。
（3）第一次实验中溶液中的碳酸钠的质量较大，而稀盐酸的质量小，可知稀盐酸一定完全反应，所以应用第一组实验的数据通过方程式进行计算。
（4）根据总二氧化碳的质量求得固体中碳酸钠的质量，用固体的总质量减去碳酸钠的质量即为原固体中氯化钠的质量，即图像纵坐标的起点。第四次实验碳酸钠恰好完全反应，通过方程式计算反应生成的氯化钠的质量，加上原有的氯化钠，即为氯化钠的最大质量，即纵坐标最大值。横坐标为稀盐酸的质量，四次实验所用稀盐酸的总质量为80g，据此作图。【解答】（1）第1次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-118.9g=1.1g；第3次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+100g-156.7g=3.3g；由此可知，每加入20g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，则第2次实验后，生成二氧化碳的质量为2.2g，故m=100+20+20-2.2=137.8。
（2）第4次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+20g+100g-175.6g=4.4g；第5次实验后，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20g-195.6g=0，所以第4次实验碳酸钠恰好完全反应。
（3）设第1次实验中参加反应的氯化氢的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=1.825g，
y=2.65g，
z=2.925g，
所加盐酸溶液的溶质质量分数为：。
（4）12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量=12.6g-2.65g4=2g；由计算可知，前4次实验中每加入20g盐酸生成氯化钠的质量为2.925g，第5次实验后氯化钠的质量不在改变（2g+2.925g4=13.7g），故溶液中NaCl质量的变化如图：。
（1）第1次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-118.9g=1.1g；第3次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+100g-156.7g=3.3g；由此可知，每加入20g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，则第2次实验后，生成二氧化碳的质量为2.2g，故m=100+20+20-2.2=137.8；
（2）第1次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-118.9g=1.1g；第3次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+100g-156.7g=3.3g；由此可知，每加入20g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，第4次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+20g+100g-175.6g=4.4g；第5次实验后，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20g-195.6g=0，所以第4次实验碳酸钠恰好完全反应；
（3）设第1次实验中参加反应的氯化氢的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=1.825g，
y=2.65g，
z=2.925g，
所加盐酸溶液的溶质质量分数为：；
（4）12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量=12.6g-2.65g4=2g；由计算可知，前4次实验中每加入20g盐酸生成氯化钠的质量为2.925g，第5次实验后氯化钠的质量不在改变（2g+2.925g4=13.7g），故溶液中NaCl质量的变化如图：。
1 / 1浙江省温州市绣山中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试卷
1．（2024九上·温州月考）艾灸是利用点燃的艾柱产生热，刺激人体特定部位，达到防病治病的目的，下列是艾柱的制作过程与使用方法，其中一定发生化学变化的是（　　）
A．清洗艾叶 B．晒干艾叶
C．卷成艾柱 D．燃烧艾柱
2．（2024九上·温州月考）下列操作规范的是（　　）
A．滴加试剂 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．测溶液的pH
3．（2024九上·温州月考）在阳台上用营养液进行无土栽培，已成为城镇居民的家庭时尚。下列营养液配方中属于磷肥的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2024九上·温州月考）不同物质分别在水中电离后的离子种类如下，其中能表示酸的是（　　）
A． B．
C． D．
5．（2024九上·温州月考）1943年，我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”在世界上反响很大。“侯氏制碱法”的反应原理之一：NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．（2024九上·温州月考）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰（含有）来提高洗涤衣物的效果。下列物质与溶液一样呈碱性的是（　　）
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
7．（2024九上·温州月考）向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·温州月考）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
9．（2024九上·温州月考）一般地说，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用该金属的时间就越迟。如图为铁、铜、钠、锌四种金属的最早冶炼历史年代，则甲代表的金属是（　　）
A．铁 B．铜 C．钠 D．锌
10．（2024九上·温州月考）如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（　　）
A B C D
物质甲 氢氧化钠固体 过氧化氢溶液 锌 二氧化碳气体
物质乙 水 二氧化锰 稀硫酸 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·温州月考）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（　　）
A．铜>镍>钯 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍
12．（2024九上·温州月考）欲除去NaCl溶液中的少量，可以加入（　　）
A．适量溶液 B．过量溶液
C．适量溶液 D．过量溶液
13．（2024九上·温州月考）向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·温州月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（“大”或“小”）。
15．（2024九上·温州月考）汽车是现代生活中城常见的一种交通工具，回答有关问题：
（1）汽车烤漆相当于保护膜，既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是　 　。
（2）铜制导线可将电池、汽车部分零部件连接成高度协调的电路系统，说明铜具有优良的　 　。（填写物理性质）
（3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是________。（选填字母序号）
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金是一种混合物
C．制造合金的过程是化学变化
16．（2024九上·温州月考）归纳总结是学习化学的重要方法，秀秀总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示）。
（1）图中⑤所表示的物质类别是　 　。
（2）利用如图盐酸性质　 　（填序号）可除去铁表面的铁锈．
（3）下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是________。（选填字母序号）
A． B． C．
17．（2024九上·温州月考）秀秀借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）结合图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观本质是　 　。
（3）图2中c点的溶质有　 　。
18．（2024九上·温州月考）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式　 　。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示　 　.
19．（2024九上·温州月考）某白色固体M可能由中的一种或几种物质组成。为确定其成分，山山进行如图所示实验。
（1）操作一的名称为　 　。
（2）白色沉淀A的化学式是　 　。
（3）白色固体M的成分所有可能是　 　。
20．（2024九上·温州月考）秀秀通过学习了解铁生锈的基本原因，想通过实验进行验证，设计了以下方案：取三支试管编号为①、②、③，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1）若想知道铁钉的生锈与空气有关，则应该选取的试管编号是　 　。
（2）通过实验发现食盐会加快金属锈蚀，则观察到的现象是　 　。
（3）若想证明铁生锈与水有关，还应该设计一组实验，请简要阐述应补充的实验　 　。
21．（2024九上·温州月考）山山设计如图实验装置测定某品牌牙膏中的摩擦剂碳酸钙的含量：
【查阅资料】①牙膏中其它成分不与盐酸反应，②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，依据图示回答下列问题：
（1）装置A的作用是　 　。
（2）实验结束后仍需通入空气，其目的是　 　。
（3）若想知道牙膏中碳酸钙中的含量，还应该在该实验中测量的物理量是　 　。
22．（2024九上·温州月考）图甲装置可以用来比较不同金属与稀盐酸反应的快慢情况，其中的压强传感器能够测出密闭容器内的气压大小。现将等质量的镁、铝、铁与等量的稀盐酸反应的相关数据记录如图乙。
（1）实验中还需要控制相同的一个变量是　 　。
（2）分析乙图，得出三次实验的盐酸都已反应完全的证据是　 　。
（3）在进行上述实验过程中，每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，请分析可能的原因　 　。
23．（2024九上·温州月考）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因　 　。
24．（2024九上·温州月考）黄铜由锌和铜组成，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，秀秀取黄铜样品粉末32.5克，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
（已知：）
（1） 黄铜样品中铜的质量为　 　克。
（2）计算当反应结束后产生的氢气质量　 　。
25．（2024九上·温州月考）将12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水共形成溶液100克，再将100克稀盐酸分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入HCl溶液质量/克 20 20 20 20 20
溶液总质量/克 118.9 m 156.7 175.6 195.6
（1）表格中m的数值是　 　。
（2）溶液中恰好完全反应是在第　 　次实验。
（3）求所加盐酸溶液的溶质质量分数　 　。
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。【解答】A、清洗艾叶没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、晒干艾叶没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、卷成艾柱没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、燃烧艾柱生成新物质，属于化学变化，故D正确。
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】测定溶液的pH值时，不能将试纸放进待测液中，也不能将试纸润湿。【解答】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，故B正确；
C、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜，图中瓶口紧挨试管口，标签没有对准手心，试管直立，故C错误；
D、测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，而不能将pH试纸伸入待测溶液中，故D错误。
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】常见的肥料有：磷肥、钾肥、氮肥和复合肥。【解答】A、中含有磷元素，属于磷肥，故A正确；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】酸：电离时阳离子只有氢离子的化合物。
【详解】A、中不存在氢离子，不属于酸，故A错误；
B、中不存在氢离子，不属于酸，故B错误；
C、中的阳离子全部是氢离子，属于酸，故C正确；
D、中阳离子不全部是氢离子，不属于酸，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应的特点：多变一；分解反应的特点：一变多；置换反应的特点：单质和化合物反应，生成新的单质和化合物。【解答】根据方程式NH4CO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl可知，反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】碳酸钾的水溶液呈碱性，常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】A、稀硫酸的pH小于7，显酸性，故A错误；
B、食醋的的pH小于7，显酸性，故B错误；
C、蒸馏水的的pH等于7，显中性，故C错误；
D、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酚酞在酸性和中性条件下显无色，在碱性条件下显红色，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，氢氧化铁是红褐色絮状沉淀。【解答】向氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化铜溶液，氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液有剩余，静置后可观察到的现象是产生蓝色沉淀，溶液显无色。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】利用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，哪边溶液的质量更大，哪边将下沉。【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】四种金属中只有铜是不活泼金属，化学性质相对稳定，易于储存和冶炼，所以应用的最早。【解答】金属的利用与金属的活动性强弱和金属冶炼的难易程度有关，四种金属的活动性强弱依次为铜、铁、锌、钠，由此判断人类历史上大量使用铁、铜、钠、锌四种金属的时间先后顺序是铜、铁、锌、钠，所以最早使用的是铜。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】小气球鼓起，是因为锥形瓶内气压减小，小于外界大气压，外界大气压将空气压进气球。导致瓶内压强减小的方式有：降低温度或吸收气体。
【解答】A 、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，故A不符合题意；
B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故B不符合题意；
C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，故C不符合题意；
D 、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，故D符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属与盐溶液发生反应的前提：金属单质的活动性比盐溶液中的金属更活泼。据此判断各金属的活动性强弱。
【解答】①中无现象，说明了金属的活动性是铜＜氢；
②中无现象，说明了金属的活动性是钯＜氢；
③中无现象，说明了金属的活动性是铜＞钯；
④有明显的现象，说明了金属的活动性是镍＞氢；
由以上可知，金属的活动性顺序是：镍＞铜＞钯。
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途
【解析】【分析】除杂质的原则是除杂试剂不能与要保留的物质发生反应，除杂试剂与杂质反应时，不能引入新的杂质。
【解答】A、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量CaCl2溶液，能除去杂质且不引入新的杂质，故A正确；
B、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量的CaCl2溶液，能除去杂质，但不引入新的杂质（过量的氯化钙），故B错误；
C、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入适量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D、欲除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，加入过量溶液，能除去杂质，但会引入新的杂质氢氧化钠和过量的，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，根据反应过程中各个物理量的变化，然后对各个选项分析判断即可。
【解答】A.根据题意可知，氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变，故A正确；
B.根据题意可知，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零，故B错误；
C.随着反应的进行，溶液的质量增加，增大的质量等于稀盐酸和氧化铁的总质量；反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加，但是增大的速度减小，故C错误；
D.反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些，反应结束后溶剂水的增加速度变慢，故D错误。
故选A。
14．【答案】可以；肥皂水；小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析该花汁遇到酸碱度不同的溶液是否出现明显的颜色变化即可；
（2）根据酸和碱反应生成盐和水解答；
（3）碱溶液被稀释后碱性减弱，据此分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，这种花汁遇到酸变成红色，遇到碱变成绿色，遇到中性溶液呈现黄色，可以判断溶液的酸碱性，因此可以做酸碱指示剂。
（2）酸和碱反应生成盐和水，因此要缓解症状就要使用碱性物质与其发生中和反应，故选肥皂水。
（3）根据题意可知，用蒸馏水润湿pH试纸，则溶液被稀释，碱性变弱，会使测出的pH偏小。
15．【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）A；B
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件是同时接触水和氧气进行分析。
（2）铜的电阻较小，导电性能好，可用作导线。
（3）形成合金是物理变化的过程，一般情况下，合金的熔点比纯金属低，硬度比纯金属高。【解答】（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性。
（3）A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，故A正确；
B、合金是金属和金属（或非金属）融合而成，是混合物，故B正确；
C、制造合金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
故答案为：AB。
（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的导电性；
（3）A、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更大，故说法正确；
B、合金是金属和金属（或非金属）融合而成，是混合物，故说法正确；
C、制造合金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误；
故选AB。
16．【答案】（1）碱
（2）②
（3）C
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）结合酸的通性进行分析，可知缺少的物质类型为碱。
（2）铁锈是三氧化二铁的俗称，属于金属氧化物。
（3）金属单质与盐酸反应的前提：金属单质的活动性比氢强。【解答】（1）根据酸的通性，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，故⑤是碱。
故答案为：⑤。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈。
（3）依据金属活动性顺序可知铜、银均在氢后不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌。
故答案为：C。
（1）根据酸的通性，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应，故⑤是碱；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈；
（3）依据金属活动性顺序可知铜、银均在氢后不会与盐酸反应生成氢气和对应的盐，只有锌能与盐酸反应生成氢气和氯化锌，故选C。
17．【答案】（1）稀盐酸
（2）H+和OH-结合生成水分子
（3）氯化钠和氯化氢
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）判断是将酸滴加到碱中，还是将碱滴加到酸中，可从曲线起点的pH值进行判断。
（2）稀盐酸和氢氧化钠的反应属于中和反应，本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠呈中性，可知b点是恰好完全反应的点，在往右，则酸过量，据此分析溶质的组成。【解答】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子。
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠能和水，实质是H+和OH-结合生成水分子；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。
18．【答案】CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）注意比较反应前后溶液中可能存在的离子种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，用胆泉溶液炼铜的过程，其实就是硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。
（2）反应前，溶液中存在铜离子与硫酸根离子，反应后溶液存在铜离子、亚铁离子和硫酸根离子，则表示的是反应前不存在而反应后出现的亚铁离子，故填Fe2+。
19．【答案】（1）过滤
（2）BaCO3
（3）或。
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）将不互溶的固体和液体分离的操作称为过滤。
（2）能与稀盐酸产生气泡的是碳酸根离子，分析可能存在的物质可知，沉淀为碳酸钡。
（3）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，加稀盐酸后没有沉淀剩余，结合（2）可知，一定含有碳酸钠，一定不存在硫酸钠。
【解答】（1）操作一后得到沉淀和溶液，所以操作一的名称为过滤。
（2）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀A中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡或氯化钡，一定不含硫酸钠，无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以M中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化钡，可能含有氯化钠。可知，A是碳酸钡，化学式为：BaCO3。
（3）由（2）可知，白色固体M的成分所有可能是或。
（1）操作一后得到沉淀和溶液，所以操作一的名称为过滤；
（2）由分析可知，A是碳酸钡，化学式为：BaCO3；
（3）由分析可知，白色固体M的成分所有可能是或。
20．【答案】（1）①③
（2）试管②中铁钉生锈速度比①中快
（3）将打磨的铁钉密封在盛有干燥的空气和干燥剂的试管中（合理即可）
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）变量是空气，则应控制除空气外其它条件都相同，据此分析所选试管编号。
（2）食盐能加快腐蚀速度，可知②中铁钉先生锈。
（3）变量是水，则应控制水以外的条件都相同，则可模拟（1）中操作，其中一根铁钉放置于干燥的空气中，一个铁钉同时接触水和空气。【解答】（1）①中铁钉接触水和氧气，生锈，③中铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，设计两实验对照，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关。
（2）试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀。
（3）据图可知，①②③中的铁钉都与水接触，若想证明铁生锈与水有关，还需要设计铁钉只与干燥空气接触的实验，具体方案如下：将打磨的铁钉密封在盛有干燥的空气和干燥剂的试管中。
（1）①中铁钉接触水和氧气，生锈，③中铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，设计两实验对照，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关；
（2）试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀；
（3）据图可知，①②③中的铁钉都与水接触，若想证明铁生锈与水有关，还需要设计铁钉只与干燥空气接触的实验，具体方案如下：将打磨的铁钉密封在盛有干燥的空气和干燥剂的试管中。
21．【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收
（3）C装置反应前后的质量
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳是酸性氧化物，氢氧化钠是碱，二氧化碳能与氢氧化钠反应，可知氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳，防止对后续的实验造成干扰。（2）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，部分二氧化碳会残留在装置中，导致测得的二氧化碳的质量偏小，所以应继续通空气，将二氧化碳全部排尽C中，被氢氧化钡吸收。
（3）二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，C装置的增重量即为反应生成的二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量通过化学方程式可计算牙膏中碳酸钙的质量。
【解答】（1）A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳。
（2）因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量，所以为了使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收，需要实验过程中需持续缓缓通入空气。
（3）因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量。
（1）A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳；
（2）因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量，所以为了使反应生成的二氧化碳气体全部被氢氧化钡溶液吸收，需要实验过程中需持续缓缓通入空气；
（3）因为本实验原理是利用盐酸与牙膏摩擦剂中的碳酸钙反应生成二氧化碳，并用C装置吸收，测定C装置前后质量差，计算碳酸钙的含量。
22．【答案】（1）金属与酸接触的表面积、温度
（2）生成氢气体积相等
（3）反应放热，瓶内温度升高，气体热胀冷缩；水蒸发加快，气压变大
【知识点】误差分析；控制变量法；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）实验探究的是金属种类对反应速率的影响，则应控制除金属种类以外的因素相同，例如金属的颗粒大小、反应的温度等。
（2）金属与酸反应，产生的氢气中的氢元素都来自于酸，酸的质量相同，则完全反应时，产生氢气的质量相同。
（3）反应不断放热，气体受热膨胀，导致测得的体积偏大，压强偏大，同时温度升高，会导致水蒸发变快，水蒸气也会导致气压变大。【解答】（1）实验中，金属与盐酸的反应速度与金属与酸的接触面积、温度等有关，实验中还要控制成一致的变量是镁、铝、铁的形状相同（即表面积）、温度。
（2）分析乙图，根据最终气压相等，即生成氢气体积相等，得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，可能的原因是反应放热，瓶内温度升高，气体热胀冷缩，水蒸发加快，气压变大。
（1）实验中，金属与盐酸的反应速度与金属与酸的接触面积、温度等有关，实验中还要控制成一致的变量是镁、铝、铁的形状相同（即表面积）、温度。
（2）分析乙图，根据最终气压相等，即生成氢气体积相等，得出三次实验的盐酸都已反应完全。
（3）在进行上述实验过程中，发现每组实验测得的装置内压强的实际值都比计算得到的理论值大，如图丙，可能的原因是反应放热，瓶内温度升高，气体热胀冷缩，水蒸发加快，气压变大。
23．【答案】不支持；产生红褐色沉淀；开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一为氢氧化钙没有参加反应来分析解答；
（2）根据碱的化学性质来分析解答；
（3）根据猜想三验证成立，说明FeCl3溶液呈酸性，氢氧化铁沉淀不能存在来分析解答；
【解答】（1）小舟用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了。
24．【答案】（1）26
（2）设：当反应结束后产生的氢气质量为x 。x=0.2g答：当反应结束后产生的氢气质量为0.2g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属与稀硫酸反应的前提是金属单质的活动性在氢前面，即金属是活泼金属，铜不属于活泼金属，不能与稀硫酸反应。
（2）固体质量的减小量为锌的质量，由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g。再结合方程式计算生成氢气的质量。【解答】（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为26g。
（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为26g。
（2）由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g-26g=6.5g，见答案。
25．【答案】（1）137.8
（2）4
（3）9.1%
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）每次实验所加稀盐酸的质量相同，则稀盐酸完全反应产生的二氧化碳的质量相同，用实验1反应前物质的总质量减去反应后剩余溶液的质量即可求得产生二氧化碳的质量，同理用实验2反应前的质量减去二氧化碳的质量，即为反应后溶液的质量。
（2）碳酸钠恰好完全反应，继续滴加稀盐酸，溶液增重的质量即为所加稀盐酸的质量，据此判断。
（3）第一次实验中溶液中的碳酸钠的质量较大，而稀盐酸的质量小，可知稀盐酸一定完全反应，所以应用第一组实验的数据通过方程式进行计算。
（4）根据总二氧化碳的质量求得固体中碳酸钠的质量，用固体的总质量减去碳酸钠的质量即为原固体中氯化钠的质量，即图像纵坐标的起点。第四次实验碳酸钠恰好完全反应，通过方程式计算反应生成的氯化钠的质量，加上原有的氯化钠，即为氯化钠的最大质量，即纵坐标最大值。横坐标为稀盐酸的质量，四次实验所用稀盐酸的总质量为80g，据此作图。【解答】（1）第1次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-118.9g=1.1g；第3次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+100g-156.7g=3.3g；由此可知，每加入20g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，则第2次实验后，生成二氧化碳的质量为2.2g，故m=100+20+20-2.2=137.8。
（2）第4次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+20g+100g-175.6g=4.4g；第5次实验后，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20g-195.6g=0，所以第4次实验碳酸钠恰好完全反应。
（3）设第1次实验中参加反应的氯化氢的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=1.825g，
y=2.65g，
z=2.925g，
所加盐酸溶液的溶质质量分数为：。
（4）12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量=12.6g-2.65g4=2g；由计算可知，前4次实验中每加入20g盐酸生成氯化钠的质量为2.925g，第5次实验后氯化钠的质量不在改变（2g+2.925g4=13.7g），故溶液中NaCl质量的变化如图：。
（1）第1次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-118.9g=1.1g；第3次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+100g-156.7g=3.3g；由此可知，每加入20g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，则第2次实验后，生成二氧化碳的质量为2.2g，故m=100+20+20-2.2=137.8；
（2）第1次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+100g-118.9g=1.1g；第3次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+100g-156.7g=3.3g；由此可知，每加入20g稀盐酸生成二氧化碳的质量为1.1g，第4次实验后，生成二氧化碳的质量为：20g+20g+20g+20g+100g-175.6g=4.4g；第5次实验后，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20g-195.6g=0，所以第4次实验碳酸钠恰好完全反应；
（3）设第1次实验中参加反应的氯化氢的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=1.825g，
y=2.65g，
z=2.925g，
所加盐酸溶液的溶质质量分数为：；
（4）12.6克NaCl和Na2CO3固体混合物中氯化钠的质量=12.6g-2.65g4=2g；由计算可知，前4次实验中每加入20g盐酸生成氯化钠的质量为2.925g，第5次实验后氯化钠的质量不在改变（2g+2.925g4=13.7g），故溶液中NaCl质量的变化如图：。
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