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浙江省台州市椒江第二中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
（2024九上·椒江月考）每年的4月22日是世界地球日，今年的主题是“全球战塑”。学校学习小组围绕这一主题，进行了以下三个环节的学习，请根据相关知识完成下面小题。
1．环节一：垃圾分类。生活中，使用过的塑料水桶属于（　　）
A． B．
C． D．
2．环节二：废水处理。塑料工厂产生的废水呈酸性，需碱性物质处理达标后才能排放。如图所示是四种物质的pH值，'其中最适合处理该废水的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．环节三；塑料研发。PLA是一种新型的生物降解塑料，利用可再生的植物资源（如玉米）提炼出淀粉，再发酵浓缩成丙交酯（C8H8O4）后制成。丙交酯属于物质类别中的（　　）
A．有机物 B．酸 C．碱 D．氧化物
【答案】1．C
2．D
3．A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）塑料可以回收再利用，属于可回收物。
（2）废水呈酸性，可知应用碱性物质进行处理，碱性物质pH大于7.
（3）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸。
1．使用过的塑料水桶可以回收加工后再使用，属于可回收物。
故答案为：C。
2．由图可知，几种物质中，只有丁的pH大于7，呈碱性，最适合处理该废水。
故答案为：D。
3．由题文可知，丙交酯由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物。
故答案为：A。
4．（2024九上·椒江月考）截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一、高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米长甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：，该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质和化合物反应生成新的单质和化合物；复分解反应：化合物和化合物之间的反应，反应物中的化合物交换阴离子。【解答】由化学方程式可知，反应物Al是由同种元素组成的纯净物，属于单质，Fe3O4是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，生成物Al2O3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，Fe是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合置换反应的定义，故该反应属于置换反应。
故答案为：C。
5．（2024九上·椒江月考）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】由酸的通性可知，酸可以与碳酸盐反应生成盐、二氧化碳气体和水。【解答】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故答案为：D。
6．（2024九上·椒江月考）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（　　）
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据纯碱和熟石灰的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【解答】 A.纯碱溶液呈碱性，故A错误；
B.熟石灰遇酸发生中和反应，会放热，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠的俗称，又称苛性钠，故C正确；
D.烧碱具有强烈的腐蚀性，故D错误。
故选C。
7．（2024九上·椒江月考）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　）
　 含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.50 0.36 18.1
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化钾[ KCl] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表格确定这块土地缺少的营养素，再确定要施加的化肥。
【解答】根据表格可知，这块土地中氮元素的含量偏低，应该施加氮肥。
A.硫酸钾[K2SO4]中含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.尿素[CO(NH2)2] 中含有氮元素，为氮肥，故B符合题意；
C.氯化钾[ KCl] 中含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，为磷肥，故D不合题意。
故选B。
8．（2024九上·椒江月考）某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．滴加酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】倾倒液体时，标签向手心的目的是防止标签被腐蚀。【解答】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，故A不符合题意；
B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，故B不符合题意；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故C符合题意；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．（2024九上·椒江月考）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（　　）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁生锈的条件是同时接触水和氧气，隔绝氧气或水都能起到防锈的目的。【解答】A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误；
C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误。
故答案为：C。
10．（2024九上·椒江月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析判断。
【解答】根据题意可知，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，那么会观察到下面有红褐色沉淀生成，上层溶液变为黄色。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11．（2024九上·椒江月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
12．（2024九上·椒江月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氢化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸铜遇水变蓝分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据铁锈属于金属氧化物分析；
D、根据二氧化碳属于非金属氧化物分析。
【解答】A、利用白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色可用于检验水 ，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性可用于干燥氧气，不符合题意；
C、稀盐酸除铁锈是利用稀盐酸与金属氧化物反应 ，不符合题意；
D、氢氢化钠吸收二氧化碳是利用其能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故选A。
13．（2024九上·椒江月考）市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色
B．用pH试纸测试，在9-10之间
C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，在中性条件下为紫色，可用于鉴别物质的酸碱性。【解答】A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故A错误；
B、pH在9-10之间，说明溶液呈碱性，故B错误；
C、碳酸钠中的碳酸根离子和氢离子结合能产生二氧化碳气体，不能鉴别是含有硫酸还是盐酸，故C错误；
D、选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，说明不含硫酸，则证明含有盐酸，故D正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·椒江月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 根据物质X的溶液与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，能使石蕊试液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故A错误；
B.CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故B错误；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D.KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故D正确。
故选D。
15．（2024九上·椒江月考） 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据已有的物质的性质以及使用注意事项分析。
【解答】 ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故错误；
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu（OH）2不能使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO（NH2）2 中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故错误；
④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如碳酸氢钠属于盐，故错误；
故答案为：D。
16．（2024九上·椒江月考）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
【答案】③；④；②
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。
（2）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
（3）酸和碱反应生成盐和水。
【解答】（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是盐酸，故选③；（2）医疗上可用于胃酸过多的是小苏打，故选④；
（3）熟石灰具有碱性，能和酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤，故选②。
17．（2024九上·椒江月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
18．（2024九上·椒江月考）海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）上述描述中，属于氧化三甲胺物理性质的是：　 　。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施　 　。
【答案】（1）无气味、有鲜味、有甜味
（2）低温冷藏储存
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；
（2）根据描述确定氧化三甲胺的性质，确定合适的海鲜保鲜措施。
【解答】（1）根据题意可知， 属于氧化三甲胺物理性质的是：无气味、有鲜味、有甜味；
（2） 根据“ 经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N） ”可知，海鲜保鲜的措施味：低温冷藏储存。
19．（2024九上·椒江月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　。
【答案】脱水；化学；1860；玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物理变化没有新物质产生，化学变化有新物质产生。浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
（2）利用稀释前后溶质的质量不变计算出稀释后稀硫酸的质量，用稀硫酸的质量减去浓硫酸的质量即为所加水的质量，用水的质量除以水的密度计算水的体积。
稀释浓硫酸时，要将浓硫酸加入到水中，且不断用玻璃板棒搅拌。【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化。
（2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量=，所需水的质量为 1960 g 100 g=1860 g，则需要加水的体积。
②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
20．（2024九上·椒江月考）小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为　 　，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例　 　。
【答案】甲＞乙＞丙；（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】只有甲能与盐酸反应可知甲是最活泼的。乙能将硝酸银置换出来而丙不行，说明乙的活动性强于丙。乙必须满足活动性在银前面又在氢后面的条件。【解答】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙，则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙；故甲可以为铁，乙可以为铜，丙可以为金，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。
21．（2024九上·椒江月考）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是　 　（用化学式表示）。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液
【答案】红；H2CO3；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸；
（3）气球的体积变大，那么说明锥形瓶内气压减小，据此分析判断。
【解答】（1）浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红；
（3）A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则锥形瓶内气压增大，导致气球缩小，故A不合题意；
B.浓硫酸溶于水放热，则锥形瓶内气压增大，导致气球缩小，故B不合题意；
C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则锥形瓶内气压变小，导致气球膨胀，故D符合题意。
故选C。
22．（2024九上·椒江月考）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或　 　产生。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
【解答】（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
23．（2024九上·椒江月考）中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。
【金属的物理性质】
（1）人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的　 　。
【金属的化学性质】
（2）探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。
①曲线　 　（填字母）对应的金属是铜。
②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为　 　，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是　 　。
【答案】延展性；a；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金具有良好的延展性，所以可以制成薄薄的金箔。
（2）①四种金属中只有铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，可知压强不变的即为铜。
②镁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸镁，氢气记得标注气体符号。
反应产生氢气且放热，所以压强迅速增大，反应结束，温度降低，压强减小。【解答】（1）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性。
故答案为：延展性。
（2）①铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，装置中的气体不变，压强不变，则曲线a对应的金属是铜。
故答案为：a。
②镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低。
故答案为：镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低。
24．（2024九上·椒江月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或　 　。
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
【答案】红色恰好褪去；丙中变色硅胶由蓝色变为红色；氢氧化钠固体溶解放热；ACD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色；
（2）无水时变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色；
（3）根据U形管内液面变化分析里面气压的大小变化即可；
（4）从图像中提取信息，然后对各个选项分析判断。
【解答】（1）步骤二：当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了；
（2）根据题意可知，无水时变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色，而无水醋酸与氢氧化钠反应生成水， 则证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是：变色硅胶由蓝色变为红色。
（3）U形管内液面左低右高，说明管内气压增大，要么是有气体生成，要么是放出热量，则原因是：氢氧化钠固体溶解时放热或氢氧化钠固体溶解放热。
（4）A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B.图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C.图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D.c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确，
故选ACD。
25．（2024九上·椒江月考）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和　 　发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：　 　。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
【答案】O2；二和三；铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升；刷油漆（合理即可）
【知识点】控制变量法
【解析】【分析】（1）比较第1组和第2组药品中哪个因素不同即可；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据铁生锈时向外放热分析；
（4）只要任意一个生锈的条件不能满足，都能起到防锈的目的。
【解答】（1）根据题意可知，A中无水，B中有水，A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、水发生了化学反应；
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，唯一的变量是食盐，即一组有食盐，另一组没有食盐，应选择的药品组别是二和三；
（3）A、B瓶中均加入第2组药品，瓶内的温度与湿度都随时间的增加而不断增大，根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升；
（4） 防止钢铁生锈的方法： 隔绝氧气或水能防止铁生锈，如保持干燥、刷油漆等。
26．（2024九上·椒江月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　 　 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：　 　
【答案】碱；A；有白色沉淀生成且红色不消失；无法证明氢氧化钠存在
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（3）实验现象：Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性；
反思评价：根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）步骤1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸；
（3）实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，即有白色沉淀生成且红色不消失；
反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。
27．（2024九上·椒江月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
[解释与结论]
(1)碳酸钠俗称是　 　。
(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)，其结论是　 　。
(3)实验二的目的是　 　。
(4)小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
【答案】纯碱或苏打；a1、b1、c1；在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】控制变量法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）纯碱、苏打都是碳酸钠的俗称。
（2）要探究质量分数与pH的关系，由控制变量法可知，pH是唯一变量，据此找到表中合适的实验组别，并分析质量分数与pH的关系。
（3）实验二的变量是温度，可知探究的是温度对pH的影响。
（4）由实验二可知，碳酸钠质量分数一定时，温度越高，碱性越强，去污效果更好。【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
故答案为：纯碱或苏打。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强。
（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响。
（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。
28．（2024九上·椒江月考）火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气主要成分是　 　；
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；　 　；
（3）甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是　 　。
【答案】甲烷；；1：1
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）甲烷属于有机物，化学式为.
（2）根据质量守恒定律判断缺少的物质是水，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（3）二氧化碳中的碳元素都来自于甲醇，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，一个甲醇分子中含有一个碳原子，由质量守恒定律可知，甲醇和二氧化碳的个数比为1：1。【解答】（1）天然气主要成分是甲烷。
（2）通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由微观示意图可知，则图乙方框内微粒中含有2个氢原子、1个氧原子，其模型是。
（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，所以甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是：2：2=1：1。
29．（2024九上·椒江月考）某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
（1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面　 　、
（2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是（　　）。
A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
（3）小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
由此推知实验2铜片上产生的气体是　 　，溶液的pH值将　 　（填“变小”、“变大”或“不变”）。
（4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液
甲组 7 50 未添加
乙组 7 50 添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够　 　（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将　 　能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为　 　。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？　 　
【答案】（1）无明显现象
（2）D
（3）氢气；变大
（4）加快；化学；；解：参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g设甲组生成的氢气质量为x=x=0.1g答：甲组生成的氢气质量为0.1g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
（2）由质量守恒定律可知，体系中不含硫元素，故不可能是二氧化碳。
（3）由资料可知，溶液中的氢离子从铜片处获得电子，化合价降低，可知气体为氢气。
（4）锌先与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，加快反应速度。
金属有剩余，说明酸完全反应，利用稀硫酸中溶质的质量结合方程式计算生成的氢气的质量。【解答】（1）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，与稀硫酸不反应，所以铜片表明无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素，含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律可知，实验2中的气体不可能是二氧化碳。
故答案为：D。
（3）溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，则实验2铜片上产生的气体是氢气。
反应中氢离子浓度下降，溶液的酸性减弱，溶液pH变大。
（4）①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，说明加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率。原电池是将化学能转化为电能的装置，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（1）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，与稀硫酸不反应，所以铜片表明无明显现象，故填无明显现象。
（2）实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素，含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律可知，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故填D。
（3）溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，则实验2铜片上产生的气体是氢气，故填氢气或H2；
反应中氢离子浓度下降，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故填变大。
（4）①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，说明加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率，故填加快；
原电池是将化学能转化为电能的装置，故填化学；
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②见答案。
30．（2024九上·椒江月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
【答案】稀盐酸；红；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）根据图像可知，开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以容器中为氢氧化钡，即实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）根据图像可知，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色。此时氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
；
解得：x=4.16g。
31．（2024九上·椒江月考）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是　 　。
（2）每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为　 　。
（3）求该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）反应物间的接触面积
（2）4.4g
（3）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
所以样品中碳酸钙质量分数=×100%=40%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为40%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）两组实验的变量是固体颗粒大小，即反应物间的接触面积。
（2）由图像可知，二氧化碳的质量为4.4g，固体颗粒大小不同，会影响反应速度但不会影响产生氢气的质量。
（3）根据二氧化碳的质量通过方程式计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量，即可得样品中碳酸钙的质量分数。【解答】（1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图可知，等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，说明反应物间的接触面积影响化学反应的速度。
故答案为：反应物间的接触面积。
（2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g。
故答案为：4.4g。
（1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图可知，等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，说明反应物间的接触面积影响化学反应的速度，故填反应物间的接触面积。
（2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4g。
（3）见答案
1 / 1浙江省台州市椒江第二中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题
（2024九上·椒江月考）每年的4月22日是世界地球日，今年的主题是“全球战塑”。学校学习小组围绕这一主题，进行了以下三个环节的学习，请根据相关知识完成下面小题。
1．环节一：垃圾分类。生活中，使用过的塑料水桶属于（　　）
A． B．
C． D．
2．环节二：废水处理。塑料工厂产生的废水呈酸性，需碱性物质处理达标后才能排放。如图所示是四种物质的pH值，'其中最适合处理该废水的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．环节三；塑料研发。PLA是一种新型的生物降解塑料，利用可再生的植物资源（如玉米）提炼出淀粉，再发酵浓缩成丙交酯（C8H8O4）后制成。丙交酯属于物质类别中的（　　）
A．有机物 B．酸 C．碱 D．氧化物
4．（2024九上·椒江月考）截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一、高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米长甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：，该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2024九上·椒江月考）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
6．（2024九上·椒江月考）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（　　）
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
7．（2024九上·椒江月考）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　）
　 含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.50 0.36 18.1
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO(NH2)2]
C．氯化钾[ KCl] D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
8．（2024九上·椒江月考）某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．滴加酸碱指示剂
9．（2024九上·椒江月考）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（　　）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
10．（2024九上·椒江月考）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·椒江月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
12．（2024九上·椒江月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氢化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·椒江月考）市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。有关说法正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色
B．用pH试纸测试，在9-10之间
C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
14．（2024九上·椒江月考）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　）
　 稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．Na2CO3 D．KOH
15．（2024九上·椒江月考） 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
16．（2024九上·椒江月考）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
17．（2024九上·椒江月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）在测量石灰水的pH时，若先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
18．（2024九上·椒江月考）海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）上述描述中，属于氧化三甲胺物理性质的是：　 　。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施　 　。
19．（2024九上·椒江月考）用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　性，在这个过程中竹片发生了　 　变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　。
20．（2024九上·椒江月考）小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为　 　，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式的示例　 　。
21．（2024九上·椒江月考）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是　 　（用化学式表示）。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液
22．（2024九上·椒江月考）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或　 　产生。
23．（2024九上·椒江月考）中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。
【金属的物理性质】
（1）人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的　 　。
【金属的化学性质】
（2）探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。
①曲线　 　（填字母）对应的金属是铜。
②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为　 　，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是　 　。
24．（2024九上·椒江月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
（1）【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或　 　。
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法正确的是　 　（填序号）。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
25．（2024九上·椒江月考）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和　 　发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：　 　。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
26．（2024九上·椒江月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　 　 性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④……
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：　 　
27．（2024九上·椒江月考）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
[进行实验]实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
[解释与结论]
(1)碳酸钠俗称是　 　。
(2)要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　(填实验编号)，其结论是　 　。
(3)实验二的目的是　 　。
(4)小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　。
28．（2024九上·椒江月考）火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气主要成分是　 　；
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；　 　；
（3）甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是　 　。
29．（2024九上·椒江月考）某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
（1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面　 　、
（2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是（　　）。
A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
（3）小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
由此推知实验2铜片上产生的气体是　 　，溶液的pH值将　 　（填“变小”、“变大”或“不变”）。
（4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液
甲组 7 50 未添加
乙组 7 50 添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够　 　（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将　 　能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为　 　。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？　 　
30．（2024九上·椒江月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　(写化学式)
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量　 　 (需写出计算过程)
31．（2024九上·椒江月考）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是　 　。
（2）每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为　 　。
（3）求该样品中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
【答案】1．C
2．D
3．A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）塑料可以回收再利用，属于可回收物。
（2）废水呈酸性，可知应用碱性物质进行处理，碱性物质pH大于7.
（3）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸。
1．使用过的塑料水桶可以回收加工后再使用，属于可回收物。
故答案为：C。
2．由图可知，几种物质中，只有丁的pH大于7，呈碱性，最适合处理该废水。
故答案为：D。
3．由题文可知，丙交酯由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单质和化合物反应生成新的单质和化合物；复分解反应：化合物和化合物之间的反应，反应物中的化合物交换阴离子。【解答】由化学方程式可知，反应物Al是由同种元素组成的纯净物，属于单质，Fe3O4是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，生成物Al2O3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，Fe是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合置换反应的定义，故该反应属于置换反应。
故答案为：C。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】由酸的通性可知，酸可以与碳酸盐反应生成盐、二氧化碳气体和水。【解答】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据纯碱和熟石灰的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【解答】 A.纯碱溶液呈碱性，故A错误；
B.熟石灰遇酸发生中和反应，会放热，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠的俗称，又称苛性钠，故C正确；
D.烧碱具有强烈的腐蚀性，故D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据表格确定这块土地缺少的营养素，再确定要施加的化肥。
【解答】根据表格可知，这块土地中氮元素的含量偏低，应该施加氮肥。
A.硫酸钾[K2SO4]中含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.尿素[CO(NH2)2] 中含有氮元素，为氮肥，故B符合题意；
C.氯化钾[ KCl] 中含有钾元素，为钾肥，故C不合题意；
D.磷酸钙[Ca3(PO4)2]中含有磷元素，为磷肥，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】倾倒液体时，标签向手心的目的是防止标签被腐蚀。【解答】A、研磨花瓣，可在研钵中进行，故A不符合题意；
B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，故B不符合题意；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故C符合题意；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D不符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁生锈的条件是同时接触水和氧气，隔绝氧气或水都能起到防锈的目的。【解答】A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误；
B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误；
C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确；
D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误。
故答案为：C。
10．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析判断。
【解答】根据题意可知，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，那么会观察到下面有红褐色沉淀生成，上层溶液变为黄色。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
12．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据硫酸铜遇水变蓝分析；
B、根据浓硫酸的吸水性分析；
C、根据铁锈属于金属氧化物分析；
D、根据二氧化碳属于非金属氧化物分析。
【解答】A、利用白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色可用于检验水 ，符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性可用于干燥氧气，不符合题意；
C、稀盐酸除铁锈是利用稀盐酸与金属氧化物反应 ，不符合题意；
D、氢氢化钠吸收二氧化碳是利用其能与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故选A。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】紫色石蕊遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，在中性条件下为紫色，可用于鉴别物质的酸碱性。【解答】A、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故A错误；
B、pH在9-10之间，说明溶液呈碱性，故B错误；
C、碳酸钠中的碳酸根离子和氢离子结合能产生二氧化碳气体，不能鉴别是含有硫酸还是盐酸，故C错误；
D、选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，说明不含硫酸，则证明含有盐酸，故D正确。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 根据物质X的溶液与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，能使石蕊试液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故A错误；
B.CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故B错误；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D.KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故D正确。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据已有的物质的性质以及使用注意事项分析。
【解答】 ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故错误；
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu（OH）2不能使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO（NH2）2 中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故错误；
④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如碳酸氢钠属于盐，故错误；
故答案为：D。
16．【答案】③；④；②
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。
（2）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；
（3）酸和碱反应生成盐和水。
【解答】（1）酸能与金属氧化物反应，故用于除去铁锈的是盐酸，故选③；（2）医疗上可用于胃酸过多的是小苏打，故选④；
（3）熟石灰具有碱性，能和酸发生中和反应，能用于改良酸性土壤，故选②。
17．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，进行分析解答。
（3）根据石灰水显碱性，进行分析解答。
【解答】（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色。所以该花汁可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，应该在叮咬处涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹。
（3）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
18．【答案】（1）无气味、有鲜味、有甜味
（2）低温冷藏储存
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；
（2）根据描述确定氧化三甲胺的性质，确定合适的海鲜保鲜措施。
【解答】（1）根据题意可知， 属于氧化三甲胺物理性质的是：无气味、有鲜味、有甜味；
（2） 根据“ 经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N） ”可知，海鲜保鲜的措施味：低温冷藏储存。
19．【答案】脱水；化学；1860；玻璃棒
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物理变化没有新物质产生，化学变化有新物质产生。浓硫酸的吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
（2）利用稀释前后溶质的质量不变计算出稀释后稀硫酸的质量，用稀硫酸的质量减去浓硫酸的质量即为所加水的质量，用水的质量除以水的密度计算水的体积。
稀释浓硫酸时，要将浓硫酸加入到水中，且不断用玻璃板棒搅拌。【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化。
（2）①100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量=，所需水的质量为 1960 g 100 g=1860 g，则需要加水的体积。
②稀释浓硫酸在烧杯中进行要用玻璃棒不断搅拌及时散热，则稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒。
20．【答案】甲＞乙＞丙；（合理即可）
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】只有甲能与盐酸反应可知甲是最活泼的。乙能将硝酸银置换出来而丙不行，说明乙的活动性强于丙。乙必须满足活动性在银前面又在氢后面的条件。【解答】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙，则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙；故甲可以为铁，乙可以为铜，丙可以为金，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：。
21．【答案】红；H2CO3；C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸；
（3）气球的体积变大，那么说明锥形瓶内气压减小，据此分析判断。
【解答】（1）浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红；
（3）A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则锥形瓶内气压增大，导致气球缩小，故A不合题意；
B.浓硫酸溶于水放热，则锥形瓶内气压增大，导致气球缩小，故B不合题意；
C.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则锥形瓶内气压变小，导致气球膨胀，故D符合题意。
故选C。
22．【答案】（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【知识点】酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
【解答】（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
23．【答案】延展性；a；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）金具有良好的延展性，所以可以制成薄薄的金箔。
（2）①四种金属中只有铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，可知压强不变的即为铜。
②镁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸镁，氢气记得标注气体符号。
反应产生氢气且放热，所以压强迅速增大，反应结束，温度降低，压强减小。【解答】（1）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性。
故答案为：延展性。
（2）①铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，装置中的气体不变，压强不变，则曲线a对应的金属是铜。
故答案为：a。
②镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低。
故答案为：镁与稀硫酸反应放热，反应后温度降低，气体收缩，压强降低。
24．【答案】红色恰好褪去；丙中变色硅胶由蓝色变为红色；氢氧化钠固体溶解放热；ACD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液显中性，不再显碱性，红色褪去变为无色；
（2）无水时变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色；
（3）根据U形管内液面变化分析里面气压的大小变化即可；
（4）从图像中提取信息，然后对各个选项分析判断。
【解答】（1）步骤二：当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了；
（2）根据题意可知，无水时变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色，而无水醋酸与氢氧化钠反应生成水， 则证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是：变色硅胶由蓝色变为红色。
（3）U形管内液面左低右高，说明管内气压增大，要么是有气体生成，要么是放出热量，则原因是：氢氧化钠固体溶解时放热或氢氧化钠固体溶解放热。
（4）A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B.图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C.图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D.c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确，
故选ACD。
25．【答案】O2；二和三；铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升；刷油漆（合理即可）
【知识点】控制变量法
【解析】【分析】（1）比较第1组和第2组药品中哪个因素不同即可；
（2）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（3）根据铁生锈时向外放热分析；
（4）只要任意一个生锈的条件不能满足，都能起到防锈的目的。
【解答】（1）根据题意可知，A中无水，B中有水，A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。实验表明，铁在空气中锈蚀是铁和O2、水发生了化学反应；
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，唯一的变量是食盐，即一组有食盐，另一组没有食盐，应选择的药品组别是二和三；
（3）A、B瓶中均加入第2组药品，瓶内的温度与湿度都随时间的增加而不断增大，根本原因是温度的升高，即铁的锈蚀反应有热量放出，瓶内温度上升；
（4） 防止钢铁生锈的方法： 隔绝氧气或水能防止铁生锈，如保持干燥、刷油漆等。
26．【答案】碱；A；有白色沉淀生成且红色不消失；无法证明氢氧化钠存在
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性溶液变红；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体；
（3）实验现象：Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性；
反思评价：根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
【解答】（1）步骤1：加入酚酞溶液后 Na2CO3 溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性；
（2）混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸；
（3）实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，即有白色沉淀生成且红色不消失；
反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。
27．【答案】纯碱或苏打；a1、b1、c1；在温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强；探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响；温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
【知识点】控制变量法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）纯碱、苏打都是碳酸钠的俗称。
（2）要探究质量分数与pH的关系，由控制变量法可知，pH是唯一变量，据此找到表中合适的实验组别，并分析质量分数与pH的关系。
（3）实验二的变量是温度，可知探究的是温度对pH的影响。
（4）由实验二可知，碳酸钠质量分数一定时，温度越高，碱性越强，去污效果更好。【解答】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。
故答案为：纯碱或苏打。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，其他条件相同，只有碳酸钠溶液的溶质质量分数不同的对比实验。可选择的一组实验是a1、b1、c1，根据实验数据得到结论是：碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，pH越大，碱性越强。
（3）实验二中其他条件相同，只有温度不同，所以其目的是探究温度对碳酸钠溶液碱性强弱的影响。
（4）小青将适量碳酸钠粉未洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：碳酸钠溶解在热水中，pH较大，洗涤效果好。
28．【答案】甲烷；；1：1
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；生物体中的有机物
【解析】【分析】（1）甲烷属于有机物，化学式为.
（2）根据质量守恒定律判断缺少的物质是水，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
（3）二氧化碳中的碳元素都来自于甲醇，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，一个甲醇分子中含有一个碳原子，由质量守恒定律可知，甲醇和二氧化碳的个数比为1：1。【解答】（1）天然气主要成分是甲烷。
（2）通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由微观示意图可知，则图乙方框内微粒中含有2个氢原子、1个氧原子，其模型是。
（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，所以甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是：2：2=1：1。
29．【答案】（1）无明显现象
（2）D
（3）氢气；变大
（4）加快；化学；；解：参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g设甲组生成的氢气质量为x=x=0.1g答：甲组生成的氢气质量为0.1g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应。
（2）由质量守恒定律可知，体系中不含硫元素，故不可能是二氧化碳。
（3）由资料可知，溶液中的氢离子从铜片处获得电子，化合价降低，可知气体为氢气。
（4）锌先与硫酸铜反应生成铜，形成原电池，加快反应速度。
金属有剩余，说明酸完全反应，利用稀硫酸中溶质的质量结合方程式计算生成的氢气的质量。【解答】（1）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，与稀硫酸不反应，所以铜片表明无明显现象。
故答案为：无明显现象。
（2）实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素，含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律可知，实验2中的气体不可能是二氧化碳。
故答案为：D。
（3）溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，则实验2铜片上产生的气体是氢气。
反应中氢离子浓度下降，溶液的酸性减弱，溶液pH变大。
（4）①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，说明加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率。原电池是将化学能转化为电能的装置，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（1）铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，与稀硫酸不反应，所以铜片表明无明显现象，故填无明显现象。
（2）实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素，含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律可知，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故填D。
（3）溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，则实验2铜片上产生的气体是氢气，故填氢气或H2；
反应中氢离子浓度下降，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，故填变大。
（4）①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，说明加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率，故填加快；
原电池是将化学能转化为电能的装置，故填化学；
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故反应的化学方程式写为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
②见答案。
30．【答案】稀盐酸；红；Ba(OH)2和BaCl2；4.16 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】（1）根据图像可知，开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，所以容器中为氢氧化钡，即实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）根据图像可知，当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色。此时氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x，
；
解得：x=4.16g。
31．【答案】（1）反应物间的接触面积
（2）4.4g
（3）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
=
x=10g
所以样品中碳酸钙质量分数=×100%=40%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为40%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）两组实验的变量是固体颗粒大小，即反应物间的接触面积。
（2）由图像可知，二氧化碳的质量为4.4g，固体颗粒大小不同，会影响反应速度但不会影响产生氢气的质量。
（3）根据二氧化碳的质量通过方程式计算碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以样品的质量，即可得样品中碳酸钙的质量分数。【解答】（1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图可知，等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，说明反应物间的接触面积影响化学反应的速度。
故答案为：反应物间的接触面积。
（2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g。
故答案为：4.4g。
（1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图可知，等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，说明反应物间的接触面积影响化学反应的速度，故填反应物间的接触面积。
（2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g，故填4.4g。
（3）见答案
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