资源简介

浙江省温州市第一私立实验学校2024-2025学年九年级上学期月考科学试题
1．（2024九上·温州月考）以下是浙江省部分北物质文化遗产，其主要制作过程风于化学变化的是（　　）
A．温州刺绣 B．乐清剪纸 C．泰顺米酒 D．东阳木雕
2．（2024九上·温州月考）温州气候适宜、盛产各种酸甜爽口的水果。分析下表，酸性最强的水果是（　　）
水果名称 杨梅 桔子 香柚 西瓜
pH 2.5-3.5 4.0-5.0 4.6-5.5 5.6-6.5
A．杨梅 B．桔子 C．香柚 D．西瓜
3．（2024九上·温州月考）小明为了庄稼生长茂盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
4．（2024九上·温州月考）生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去鸡蛋外壳
B．用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C．用盐酸除去铁表面的铁锈
D．用灼烧闻气味的方法区别羊毛衫和棉背心
5．（2024九上·温州月考）下列溶液久置时易发生化学变化导致质量变小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
6．（2024九上·温州月考）如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的（　　）
A．热导性 B．导电性 C．熔点高 D．延展性
7．（2024九上·温州月考）为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·温州月考）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl
C．NaCl和La（OH）3 D．La和HCl
9．（2024九上·温州月考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B．
C． D．
10．（2024九上·温州月考）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①单质、③化合物 B．①单质、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
11．（2024九上·温州月考）化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因舞，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B．对比②③可知：是铁丝燃烧的条件之一
C．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
D．对比①②可知：是铁丝生锈的条件之一
12．（2024九上·温州月考）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A 加过量溶液、过滤
B 加水、过滤
C 加入适量的溶液、过滤
D 加溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·温州月考）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
14．（2024九上·温州月考）下列物质间的转化可以一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
15．（2024九上·温州月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
16．（2024九上·温州月考）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸钠（）。
（1）属于盐，其中的阴离子符号　 　；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其　 　7（填“>”、“<”或“=”）
（3）“84消毒液”溶液加水稀释，请在下图中画出其值随水量的增加而变化的图像。
17．（2024九上·温州月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验III中仪器①的名称是　 　。
（2）实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是　 　。
（3）实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。
（4）实验III中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是　 　。
18．（2024九上·温州月考）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质　 　。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为：　 　。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是：　 　。
19．（2024九上·温州月考）氯化氢（）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液的，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）
20．（2024九上·温州月考）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）步骤一中，加入过量物质A的目的是　 　。
（2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有　 　。
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。
21．（2024九上·温州月考）小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小科同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0
小科同学根据上述信息。分析认为此溶液一定不是　 　溶液。请你帮助小科设计实验确定这瓶试剂的成分，要写出实验步骤、实验现象和实验结论。　 　。
22．（2024九上·温州月考）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　，可能含有的溶质是　 　。
23．（2024九上·温州月考）1878年，由病菌引起的“霉叶病”导致法国波尔多城许多葡萄园变得凋零，科学家米拉德发现某公路旁的葡萄树却丝毫未受到霉叶病的伤害，原来该庄园主在葡萄树上洒了由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成“药水”。米拉德通过实验发现，该“药水”的有效成分是碱式硫酸铜（），并配置出了可防治“霉叶病”的波尔多液。
（1）从物质的组成分类，硫酸铜应属于　 　（填“氧化物、酸、碱、盐”中的一种）
（2）农业生产中过多地使用农药一直在科学界存在争议，下列观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液的是___________（填字母，可多选）
A．杀菌谱广、持效期长
B．含有重金属铜对某些植物产生药害
C．长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收
D．能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的，对人和畜低毒
24．（2024九上·温州月考）小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+， 那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
25．（2024九上·温州月考）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约上　 　（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：小余设计的实验是探究　 　。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是　 　。
26．（2024九上·温州月考）小科利用如图甲所示装置研究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。记录所用药品、实验数据如表，并绘制温度随反应时间变化曲线如图乙所示。
实验序号 金属质蟹（克） 稀硫酸体积 （毫升） 稀硫酸浓度 氢气体积（毫升） 时间（分）
1 锌粒1克 20 30 2.86
30 2.80
2 锌粒1克 20 30 0.98
30 0.97
（1）利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，松开后，若　 　，则说明气密性良好。
（2）此实验中小科通过比较　 　来判断反应快慢。
（3）小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是　 　。
27．（2024九上·温州月考）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？　 　，理由是　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是　 　。
28．（2024九上·温州月考）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu设计了以下方案。
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
【Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O）】
（1）氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）你认为方案1是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因：　 　。
（3）研究性学习小组设计了方案2，装置如图所示。实验过程中取了10克的红色试样，反应结束后硫酸铜装置增重0.9克，请你通过计算确定该样品的组成　 　。（Cu2O与氢气反应的化学方程式：Cu2O+H22Cu+H2O）
29．（2024九上·温州月考）如图，关闭阀门，缓缓打开阀门，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭，缓缓打开，发现中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
30．（2024九上·温州月考）小科取某钢铁广生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成的质量/g 0.1 0.2 0.3 m
通过计算回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为　 　；
（2）计算生铁样品中铁和碳的质量比。
（3）根据表中数据计算稀硫酸中的质量分数。
31．（2024九上·温州月考）某同学称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）求完全反应后生成的二氧化碳的质量是多少？　 　
（2）求样品中Na2CO3的质量分数？　 　
（3）假如此反应恰好完全，则生成的溶液中溶质的质量分数是多少？　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由表格信息可知，杨梅的pH最小，因此杨梅的酸性最强。故选：A。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
3．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 K2CO3 只含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选C。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】A.蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，二者能发生化学反应，故可以用食醋除去鸡蛋外壳，A正确不合题意；
B.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误符合题意；
C.盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除去铁表面的铁锈，故C正确不合题意；
D.羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区别羊毛衫和棉背心，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。A. 浓盐酸具有挥发性，久置时导致质量变小，但发生的是物理变化，此选项不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，久置时导致质量变大，此选项不符合题意；
C. 石灰水在空气中久置，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，使溶液质量变小，此选项符合题意；
D. 氢氧化钠溶液在空气中久置，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，使溶液质量变大，发生的是化学变化，此选项不符合题意。
故选C。
【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反应，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。
6．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
7．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】只由排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，铜不能与盐酸反应，说明氢大于铜，铁能与盐酸反应，说明铁大于氢，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而说明铁铜银，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，铁能硫酸铜反应，说明铁大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故C正确不符合题意；
D.根据图片可知，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，但是不能说明银与铜的顺序，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.金属氧化物与酸反应生成盐和水；
B.碱与酸反应生成盐和水；
C.La(OH)3是不溶于水的碱，
D.排在H前面的金属能和酸反应生成氢气。
【解答】A.反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A不符合题意；
B.反应前后元素化合价不变，La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B不符合题意；
C. La(OH)3是不溶于水的碱，不能直接反应制取LaCl3，故C符合题意；
D.镧的金属活动性比锌强，则La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D不符合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选C。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
10．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【解答】此题考查的是物质的分类，以及所分类别之间的包含与不包含关系，这在层次上比简单的分类更为深入一些。纯净物分为单质、化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
化合物分为含氧化合物、氧化物，含氧化合物包括氧化物，则①是单质、②是化合物，③是含氧化合物、④是氧化物，故选B。
【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物．
11．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、燃烧的条件、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。A、由图可知，对比①③，①中铁丝不发生锈蚀，③中铁丝发生锈蚀，可知水是铁丝生锈的条件之一，选项正确；
B、②中有氮气无氧气，③中有氧气无氮气，②中铁丝不发生燃烧，③中铁丝发生燃烧，对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一，选项正确；
C、③中铁丝呈螺旋状，④中铁丝不呈螺旋状，其余的量相同，对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧，选项正确；
D、①中有氧气，没有氮气和水，②有氮气和水，没有氧气，有多个变量，所以对比①②不能判断氧气是铁丝生锈的条件之一，选项错误；
故选D。
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；进行分析判断。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②没引入新的杂质。
【解答】A .根据题意可知，锌能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，混合物加过量溶液、过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.被除杂的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，故B错误；
C .碳混合物加入适量的溶液、过滤，会引入了新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D.硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会把原物质除去，故D错误。
故选A。
13．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应属于置换反应分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：A。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。A. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以2实现不能yibu，此选项不符合题意；
B. 铁与稀盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以不能一步实现，此选项不符合题意；
C. 硝酸钠不能与氢氧化钾发生反应，因为交换成分没有气体、沉淀、水生成，所以不能一步实现，此选项不符合题意；
D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，所以能一步实现，此选项符合题意。
故选D。
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。A、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即ab段对应的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡生成，选项正确；
B、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，加入的碳酸钠再与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，即bc段对应的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，实验现象是有沉淀生成，选项正确；
C、碳酸钠与稀盐酸和氯化钙反应后都生成氯化钠，所以从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大，选项正确；
D、从b点到c点的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始时，溶液是氯化钠和氯化钙的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，随着反应的进行，溶液中的溶质逐渐变为氯化钠一种，溶液仍呈中性，溶液的pH不变，选项错误，故选D。
【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。
16．【答案】（1）ClO-
（2）>
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】本题题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物，NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，离子符号为ClO-；
（2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7，图象为：。
【分析】 （1）根据离子符号书写方法解答；
（2）根据碱性溶液的pH大于7来解答；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物，NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，离子符号为ClO-；
（2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7，图象为：。
17．【答案】（1）试管
（2）节约药品
（3）澄清石灰水
（4）红棕色固体消失、溶液由无色逐渐变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】常用仪器的名称；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【解答】对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字 。
(1)实验III中仪器①的名称是试管。
(2)实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是节约药品、便于观察比较。
(3)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水。
(4)实验III中，在仪器①、②中发生的反应分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以均可观察到的现象是红棕色固体消失、溶液由无色逐渐变为黄色，仪器①中发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。
（1）实验III中仪器①的名称是试管。
（2）实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是节约药品、便于观察比较。
（3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验III中，在仪器①、②中发生的反应分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以均可观察到的现象是红棕色固体消失、溶液由无色逐渐变为黄色，仪器①中发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18．【答案】易溶于水；用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；H＋和OH－结合生成H2O（合理即可）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。（1）氢氧化锂的物理性质是易溶于水的白色固体；
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
（3）氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，其反应微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
（2）测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
19．【答案】用石蕊染成紫色的干燥纸条变红；②
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色进行分析；
（2）根据向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子进行分析
【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，即观察到的现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红，故填用石蕊染成紫色的干燥纸条变红。
（2）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液的，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子，所以其中能使酚酞这变红的离子是氢氧根离子，即②，故填②。
20．【答案】使废液中的氯化铜全部转化为氯化锌和铜；ZnCl2、HCl；搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】 本题难度不是很大，明确实验目的、熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
（1）废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，则加入的物质A是锌，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，步骤一中，加入的物质A的目的是将废液中的氯化铜转化为氯化锌和铜；
（2）滤渣B是锌和铜的混合物，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有氯化锌、氯化氢；
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【分析】废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，结合金属的化学性质，进行分析解答。
21．【答案】硫酸钠；取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则为硫酸镁溶液，无明显变化的是硫酸溶液（合理即可）
【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途
【解析】【解答】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等。根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数=，即最大浓度不会超过16.0%；
根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数=，即最大质量分数不会超过28.06%；
硫酸能与水任意比互溶，硫酸的浓度可达100%；
由图中的标签可知，其质量分数为20.0%，则不可能是硫酸钠（Na2SO4），可能是硫酸镁或硫酸；
硫酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但没有明显的实验现象；而硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀；
设计实验确定这瓶试剂的成分：
取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则为硫酸镁溶液，无明显变化的是硫酸溶液。
【分析】根据饱和溶液溶解度与溶质质量分数的关系排除不可能的猜想；根据物质的性质，设计实验验证其是否存在；根据实验现象判断物质成分。
22．【答案】NaCl、CaCl2、KCl；HCl
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾，混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化钾、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾、酚酞，可能含有的溶质是氯化氢。
故答案为NaCl、CaCl2、KCl；HCl。
【分析】根据四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾进行分析。
23．【答案】（1）盐
（2）A；D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】解答本题关键是熟悉物质的分类、质量守恒定律的应用，从题目中分析问题的方法。
(1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
(2)A、能杀死多种细菌、持效期长，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意；
B、含有重金属铜对某些植物产生药害，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
C、长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
D、能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的Cu2+，对人和畜低毒，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意。
故选AD。
【分析】 （1）根据物质的结构与分类来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析。
（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）A、能杀死多种细菌、持效期长，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意；
B、含有重金属铜对某些植物产生药害，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
C、长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
D、能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的Cu2+，对人和畜低毒，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意。
故选AD。
24．【答案】不是NH4Cl中的Cl-使石蕊试液变红；石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水；NH4+
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【解答】本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高。要熟悉对照实验的设计思路和方法。（1）NH4Cl溶液中含有铵根离子和氯离子，氯化钠中含有氯离子，通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红；
故填：不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红。
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，故实验Ⅱ没必要做；
故填：石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水。
（3）NH4Cl溶液中含有铵根离子和氯离子，通过试管一和二都不变红，可推导出NH4Cl溶液中的NH4+可以使石蕊试液变红；故填：NH4+。
【分析】据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。
25．【答案】40；温度对铁钉锈蚀的快慢的影响；试管内的氧气已被耗尽
【知识点】金属的腐蚀与防护
26．【答案】（1）活塞恢复至原来的位置
（2）产生相同体积的氢气所需要的时间
（3）该反应属于放热反应，温度会加快反应速率
【知识点】常见实验操作；控制变量法；金属的化学性质
【解析】【解答】 本题主要考查影响化学反应因素的探究，注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
(1)利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，装置内气压增大，松开后，在装置内较大气压作用下，若活塞恢复至原来的位置，则说明气密性良好；
(2)比较锌与稀硫酸反应反应的快慢，一种方法是比较相同时间内产生氢气的体积，另一种方法是比较产生相同体积的氢气所需要的时间。由表中信息可知，该实验是比较产生相同体积的氢气所需要要的时间来判断反应快慢的；
(3)从乙图我们可以看出，该反应属于放热反应，温度也会影响到反应速率，小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是该反应属于放热反应，温度升高会加快反应速率。
【分析】（1）根据向内动活塞，松开后，活塞回复至原来的位置，说明气密性良好进行分析；
（2）根据比较时间来判断反应快慢进行分析；
（3）根据没有验证普遍性进行分析。
（1）利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，装置内气压增大，松开后，在装置内较大气压作用下，若活塞恢复至原来的位置，则说明气密性良好；
（2）比较锌与稀硫酸反应反应的快慢，一种方法是比较相同时间内产生氢气的体积，另一种方法是比较产生相同体积的氢气所需要的时间。由表中信息可知，该实验是比较产生相同体积的氢气所需要要的时间来判断反应快慢的；
（3）从乙图我们可以看出，该反应属于放热反应，温度也会影响到反应速率，小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是该反应属于放热反应，温度升高会加快反应速率。
27．【答案】浓硫酸；F、E的位置互换；气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气；防止空气中的CO2对实验的干扰
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】本题考查了常见物质中元素的含量，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
（1）要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为B，装置C为浓硫酸，除水蒸气；
（2）塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置E、F的位置；
（3）要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案为：吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确．
点评：本题考查了常见物质中元素的含量，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反．
【分析】 （1）根据氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（2）根据应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳来分析解答；
（3）根据G装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入吸收装置来分析解答。
28．【答案】+1；不合理，因为Cu2O与稀硫酸反应，也生成了铜单质；所以不管Cu2O试样中是否含有Cu，结果都会有残渣；Cu和Cu2O组成
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】本题难度一般，主要考查化学式中元素的化合价分析及化学方程式的基本计算，理解化学式的分析及化学方程式的相关计算为解答该题的关键。（1）氧化亚铜中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：2x+（-2）=0，解得x=+1；
（2）由于氧化亚铜和硫酸反应能生成铜，则不管 Cu2O 试样中是否含有 Cu，结果都会有残渣，则方案1不合理。
（3）硫酸铜装置增重0.9克，说明生成了0.9g的水，设该样品中氧化亚铜的质量为x，则
解得 x=7.2g＜10g
则该红色样品由Cu和Cu2O组成。
【分析】 （1）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
（2）根据氧化亚铜和硫酸的反应进行分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
29．【答案】当氢氧化钠溶液进入烧瓶时，生成的Na2CO3是碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍是红色；该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，并先与NaOH反应：反应无明显现象，后与Na2CO3反应，有气泡生成，反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去。（其它合理的表达也得分）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。当氢氧化钠溶液进入烧瓶时，发生反应：；
因为生成的是碱性且反应有剩余，所以溶液仍是红色；
该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，
并先与反应：，反应无明显现象，
后与反应：，所以有气泡生成，
反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去。（其它合理的表达也得分）
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
30．【答案】（1）0.3
（2）设：生成0.3g的氢气需铁的质量为x。
x=8.4g；
生铁样品中碳的质量=8.64g-8.4g=0.24g；生铁样品中铁和碳的质量比=8.4g：0.24g=35：1；
答：生铁样品中铁和碳的质量比35：1。
（3）设：稀硫酸中H2SO4的质量分数为x；
y =14.7%。
答：硫酸溶液中H2SO4的质量分数为14.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【解答】解答本题的关键是根据图表中的数据计算出第3次生铁已过量，硫酸已全部参加了反应，再进行进一步计算。
(1)由第1、2两次可知，2.88g样品只能生成0.1g氢气，所以5.76g生成0.2g氢气，8.64g能生成0.3g氢气，结果表中数据表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到0.3g氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m值为0.3；
(2)根据小问1的分析可知，8.64g生铁能生成0.3g氢气，见答案；
(3)根据小问1的分析可知，100g硫酸完全反应生成0.3氢气，见答案。
【分析】 根据铁生锈的条件考虑本题；由第1、2两次可知2.88g样品只能生成0.1氢气，所以5.76g生成0.76氢气，8.64g能生成0.3氢气，再进行进一步计算。
（1）由第1、2两次可知，2.88g样品只能生成0.1g氢气，所以5.76g生成0.2g氢气，8.64g能生成0.3g氢气，结果表中数据表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到0.3g氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m值为0.3；
（2）根据小问1的分析可知，8.64g生铁能生成0.3g氢气，见答案；
（3）根据小问1的分析可知，100g硫酸完全反应生成0.3氢气，见答案。
31．【答案】2.2g；39.8%；10.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图象即可看出完全反应后生成的二氧化碳的质量；（2）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中Na2CO3的质量；
（3）根据碳酸钠的质量可以求得样品中氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠的质量可以求得反应产生的氯化钠的质量；则完全反应后溶质的质量为碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量加氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量；根据质量守恒定律可以求得反应后溶液的总质量 。
【解答】本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力。
（1）由图像可知，完全反应后生成的CO2质量是2.2g.
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
故样品中Na2CO3的质量分数
（3）和盐酸反应的氢氧化钠的质量为
设生成的氯化钠的质量为z
又恰好反应时溶液的质量为
故生成的溶液中溶质的质量分数是
1 / 1浙江省温州市第一私立实验学校2024-2025学年九年级上学期月考科学试题
1．（2024九上·温州月考）以下是浙江省部分北物质文化遗产，其主要制作过程风于化学变化的是（　　）
A．温州刺绣 B．乐清剪纸 C．泰顺米酒 D．东阳木雕
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学变化现象
2．（2024九上·温州月考）温州气候适宜、盛产各种酸甜爽口的水果。分析下表，酸性最强的水果是（　　）
水果名称 杨梅 桔子 香柚 西瓜
pH 2.5-3.5 4.0-5.0 4.6-5.5 5.6-6.5
A．杨梅 B．桔子 C．香柚 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由表格信息可知，杨梅的pH最小，因此杨梅的酸性最强。故选：A。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
3．（2024九上·温州月考）小明为了庄稼生长茂盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，需要施肥，下列物质属于钾肥的是（　　）
A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4HCO3 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、 Ca(H2PO4)2 只含植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、 K2CO3 只含植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、 CO(NH2)2 只含植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选C。
4．（2024九上·温州月考）生活中常常可以用科学知识来解决一些问题，下列生活中的做法不合理的是（　　）
A．用食醋除去鸡蛋外壳
B．用氢氧化钠治疗胃酸过多症
C．用盐酸除去铁表面的铁锈
D．用灼烧闻气味的方法区别羊毛衫和棉背心
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。【解答】A.蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，二者能发生化学反应，故可以用食醋除去鸡蛋外壳，A正确不合题意；
B.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误符合题意；
C.盐酸能与金属氧化物反应，可以用于除去铁表面的铁锈，故C正确不合题意；
D.羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区别羊毛衫和棉背心，故D正确不合题意。
故选B。
5．（2024九上·温州月考）下列溶液久置时易发生化学变化导致质量变小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸
C．石灰水 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。A. 浓盐酸具有挥发性，久置时导致质量变小，但发生的是物理变化，此选项不符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，久置时导致质量变大，此选项不符合题意；
C. 石灰水在空气中久置，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，使溶液质量变小，此选项符合题意；
D. 氢氧化钠溶液在空气中久置，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠、水，使溶液质量变大，发生的是化学变化，此选项不符合题意。
故选C。
【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量减小，也就是物质在空气中发生了化学反应，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。
6．（2024九上·温州月考）如图用电器插头上的插脚，一般用铜金属制品为材料，这主要是利用金属铜的（　　）
A．热导性 B．导电性 C．熔点高 D．延展性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
7．（2024九上·温州月考）为探究三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】只由排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，铜不能与盐酸反应，说明氢大于铜，铁能与盐酸反应，说明铁大于氢，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而说明铁铜银，故A正确不合题意；
B.根据图片可知，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，铜能与硝酸银反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，铁能硫酸铜反应，说明铁大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜大于银，从而证明铁铜银，故C正确不符合题意；
D.根据图片可知，银不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于银，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁大于铜，但是不能说明银与铜的顺序，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2024九上·温州月考）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO2）3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La（OH）3和HCl
C．NaCl和La（OH）3 D．La和HCl
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A.金属氧化物与酸反应生成盐和水；
B.碱与酸反应生成盐和水；
C.La(OH)3是不溶于水的碱，
D.排在H前面的金属能和酸反应生成氢气。
【解答】A.反应前后元素化合价不变，La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故A不符合题意；
B.反应前后元素化合价不变，La(OH)3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B不符合题意；
C. La(OH)3是不溶于水的碱，不能直接反应制取LaCl3，故C符合题意；
D.镧的金属活动性比锌强，则La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D不符合题意。
故选C。
9．（2024九上·温州月考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。
故选C。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
10．（2024九上·温州月考）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）
A．①单质、③化合物 B．①单质、③含氧化合物
C．①化合物、③氧化物 D．①化合物、③含氧化合物
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【解答】此题考查的是物质的分类，以及所分类别之间的包含与不包含关系，这在层次上比简单的分类更为深入一些。纯净物分为单质、化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
化合物分为含氧化合物、氧化物，含氧化合物包括氧化物，则①是单质、②是化合物，③是含氧化合物、④是氧化物，故选B。
【分析】物质包括混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物包括含氧化合物和不含氧化合物，含氧化合物又包括氧化物．
11．（2024九上·温州月考）化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因舞，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　　）
A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B．对比②③可知：是铁丝燃烧的条件之一
C．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
D．对比①②可知：是铁丝生锈的条件之一
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、燃烧的条件、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。A、由图可知，对比①③，①中铁丝不发生锈蚀，③中铁丝发生锈蚀，可知水是铁丝生锈的条件之一，选项正确；
B、②中有氮气无氧气，③中有氧气无氮气，②中铁丝不发生燃烧，③中铁丝发生燃烧，对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一，选项正确；
C、③中铁丝呈螺旋状，④中铁丝不呈螺旋状，其余的量相同，对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧，选项正确；
D、①中有氧气，没有氮气和水，②有氮气和水，没有氧气，有多个变量，所以对比①②不能判断氧气是铁丝生锈的条件之一，选项错误；
故选D。
【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点；进行分析判断。
12．（2024九上·温州月考）下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A 加过量溶液、过滤
B 加水、过滤
C 加入适量的溶液、过滤
D 加溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②没引入新的杂质。
【解答】A .根据题意可知，锌能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，混合物加过量溶液、过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.被除杂的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不符合除杂原则，故B错误；
C .碳混合物加入适量的溶液、过滤，会引入了新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D.硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会把原物质除去，故D错误。
故选A。
13．（2024九上·温州月考）科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应属于置换反应分析。
【解答】所给反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故答案为：A。
14．（2024九上·温州月考）下列物质间的转化可以一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。A. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以2实现不能yibu，此选项不符合题意；
B. 铁与稀盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以不能一步实现，此选项不符合题意；
C. 硝酸钠不能与氢氧化钾发生反应，因为交换成分没有气体、沉淀、水生成，所以不能一步实现，此选项不符合题意；
D. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ，所以能一步实现，此选项符合题意。
故选D。
【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
15．（2024九上·温州月考）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。A、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即ab段对应的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡生成，选项正确；
B、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全反应后，加入的碳酸钠再与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，即bc段对应的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，实验现象是有沉淀生成，选项正确；
C、碳酸钠与稀盐酸和氯化钙反应后都生成氯化钠，所以从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大，选项正确；
D、从b点到c点的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始时，溶液是氯化钠和氯化钙的混合溶液，溶液呈中性，pH=7，随着反应的进行，溶液中的溶质逐渐变为氯化钠一种，溶液仍呈中性，溶液的pH不变，选项错误，故选D。
【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析。
16．（2024九上·温州月考）学校为预防“手足口病”采取了多种措施，其中包括使用“84消毒液”对学校环境进行消毒。“84消毒液”的有效成分是火氯酸钠（）。
（1）属于盐，其中的阴离子符号　 　；
（2）“84消毒液”溶液呈碱性，则其　 　7（填“>”、“<”或“=”）
（3）“84消毒液”溶液加水稀释，请在下图中画出其值随水量的增加而变化的图像。
【答案】（1）ClO-
（2）>
（3）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】本题题目难度不大但涉及知识点的知识跳跃性较强，基础知识的熟练运用对于解答类似问题会有较大帮助。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物，NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，离子符号为ClO-；
（2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7，图象为：。
【分析】 （1）根据离子符号书写方法解答；
（2）根据碱性溶液的pH大于7来解答；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7。
（1）盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合的化合物，NaClO属于盐，其中的阴离子是次氯酸根离子，离子符号为ClO-；
（2）碱性溶液的pH＞7，“84消毒液”溶液呈碱性，则其pH＞7；
（3）“84消毒液”溶液中加水稀释，碱性减弱，溶液pH减小，但不能低于7，图象为：。
17．（2024九上·温州月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验III中仪器①的名称是　 　。
（2）实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是　 　。
（3）实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　。
（4）实验III中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）试管
（2）节约药品
（3）澄清石灰水
（4）红棕色固体消失、溶液由无色逐渐变为黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
【知识点】常用仪器的名称；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【解答】对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字 。
(1)实验III中仪器①的名称是试管。
(2)实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是节约药品、便于观察比较。
(3)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水。
(4)实验III中，在仪器①、②中发生的反应分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以均可观察到的现象是红棕色固体消失、溶液由无色逐渐变为黄色，仪器①中发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，进行分析解答。
（3）根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，进行分析解答。
（4）根据酸的化学性质，进行分析解答。
（1）实验III中仪器①的名称是试管。
（2）实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是节约药品、便于观察比较。
（3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是澄清石灰水。
（4）实验III中，在仪器①、②中发生的反应分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以均可观察到的现象是红棕色固体消失、溶液由无色逐渐变为黄色，仪器①中发生反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18．（2024九上·温州月考）金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。
（1）写出氢氧化锂的物理性质　 　。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为：　 　。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是：　 　。
【答案】易溶于水；用洁净的玻璃棒蘸取待测液体滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；H＋和OH－结合生成H2O（合理即可）
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。（1）氢氧化锂的物理性质是易溶于水的白色固体；
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
（3）氢氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，其反应微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质是物理性质。
（2）测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
19．（2024九上·温州月考）氯化氢（）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液的，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）
【答案】用石蕊染成紫色的干燥纸条变红；②
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色进行分析；
（2）根据向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子进行分析
【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，即观察到的现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红，故填用石蕊染成紫色的干燥纸条变红。
（2）向盛有溶液的试管中通入气体，直至溶液的，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子，所以其中能使酚酞这变红的离子是氢氧根离子，即②，故填②。
20．（2024九上·温州月考）某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl2固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题：
（1）步骤一中，加入过量物质A的目的是　 　。
（2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有　 　。
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。
【答案】使废液中的氯化铜全部转化为氯化锌和铜；ZnCl2、HCl；搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅
【知识点】物质除杂或净化；金属的化学性质
【解析】【解答】 本题难度不是很大，明确实验目的、熟练掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。
（1）废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，则加入的物质A是锌，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，步骤一中，加入的物质A的目的是将废液中的氯化铜转化为氯化锌和铜；
（2）滤渣B是锌和铜的混合物，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有氯化锌、氯化氢；
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【分析】废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，实验目的是：回收金属Cu并得到ZnCl2固体，结合金属的化学性质，进行分析解答。
21．（2024九上·温州月考）小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小科同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物质
溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0
小科同学根据上述信息。分析认为此溶液一定不是　 　溶液。请你帮助小科设计实验确定这瓶试剂的成分，要写出实验步骤、实验现象和实验结论。　 　。
【答案】硫酸钠；取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则为硫酸镁溶液，无明显变化的是硫酸溶液（合理即可）
【知识点】固体溶解度的概念；盐的性质及用途
【解析】【解答】酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验或鉴别的核心内容，具体是指综合常见的酸碱盐的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等。根据硫酸钠的溶解度，在该温度下，硫酸钠饱和溶液的溶质的质量分数=，即最大浓度不会超过16.0%；
根据硫酸镁的溶解度，在该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质的质量分数=，即最大质量分数不会超过28.06%；
硫酸能与水任意比互溶，硫酸的浓度可达100%；
由图中的标签可知，其质量分数为20.0%，则不可能是硫酸钠（Na2SO4），可能是硫酸镁或硫酸；
硫酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但没有明显的实验现象；而硫酸镁能与氢氧化钠反应生成白色沉淀；
设计实验确定这瓶试剂的成分：
取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则为硫酸镁溶液，无明显变化的是硫酸溶液。
【分析】根据饱和溶液溶解度与溶质质量分数的关系排除不可能的猜想；根据物质的性质，设计实验验证其是否存在；根据实验现象判断物质成分。
22．（2024九上·温州月考）为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行实验后，将四支试管内的物质在G 中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是　 　，可能含有的溶质是　 　。
【答案】NaCl、CaCl2、KCl；HCl
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。由题意可知，四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钾，混合时过量的盐酸能与氢氧化钠、碳酸钾、氢氧化钾、碳酸钙反应，所以反应的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化钾、酚酞，可能含有的溶质是氯化氢。
故答案为NaCl、CaCl2、KCl；HCl。
【分析】根据四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，说明了溶液呈酸性或中性，不存在氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钾进行分析。
23．（2024九上·温州月考）1878年，由病菌引起的“霉叶病”导致法国波尔多城许多葡萄园变得凋零，科学家米拉德发现某公路旁的葡萄树却丝毫未受到霉叶病的伤害，原来该庄园主在葡萄树上洒了由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成“药水”。米拉德通过实验发现，该“药水”的有效成分是碱式硫酸铜（），并配置出了可防治“霉叶病”的波尔多液。
（1）从物质的组成分类，硫酸铜应属于　 　（填“氧化物、酸、碱、盐”中的一种）
（2）农业生产中过多地使用农药一直在科学界存在争议，下列观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液的是___________（填字母，可多选）
A．杀菌谱广、持效期长
B．含有重金属铜对某些植物产生药害
C．长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收
D．能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的，对人和畜低毒
【答案】（1）盐
（2）A；D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】解答本题关键是熟悉物质的分类、质量守恒定律的应用，从题目中分析问题的方法。
(1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
(2)A、能杀死多种细菌、持效期长，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意；
B、含有重金属铜对某些植物产生药害，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
C、长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
D、能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的Cu2+，对人和畜低毒，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意。
故选AD。
【分析】 （1）根据物质的结构与分类来分析；
（2）根据物质的性质与用途来分析。
（1）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）A、能杀死多种细菌、持效期长，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意；
B、含有重金属铜对某些植物产生药害，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
C、长期使用导致土壤呈碱性，会影响作物对部分微量元素的吸收，该观点中不支持在农业生产中大量使用波尔多液，不合题意；
D、能与植物叶片产生的酸性物质反应生成能杀死病菌的Cu2+，对人和畜低毒，该观点中支持在农业生产中大量使用波尔多液，符合题意。
故选AD。
24．（2024九上·温州月考）小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+， 那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
【答案】不是NH4Cl中的Cl-使石蕊试液变红；石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水；NH4+
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【解答】本题考查了学生对所提供信息进行处理和利用微粒性质的差异进行实验设计的能力，要求较高。要熟悉对照实验的设计思路和方法。（1）NH4Cl溶液中含有铵根离子和氯离子，氯化钠中含有氯离子，通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红；
故填：不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红。
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，故实验Ⅱ没必要做；
故填：石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水。
（3）NH4Cl溶液中含有铵根离子和氯离子，通过试管一和二都不变红，可推导出NH4Cl溶液中的NH4+可以使石蕊试液变红；故填：NH4+。
【分析】据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。
25．（2024九上·温州月考）金属防腐是科学研究中的重大课题，小余以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约上　 　（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：小余设计的实验是探究　 　。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是　 　。
【答案】40；温度对铁钉锈蚀的快慢的影响；试管内的氧气已被耗尽
【知识点】金属的腐蚀与防护
26．（2024九上·温州月考）小科利用如图甲所示装置研究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。记录所用药品、实验数据如表，并绘制温度随反应时间变化曲线如图乙所示。
实验序号 金属质蟹（克） 稀硫酸体积 （毫升） 稀硫酸浓度 氢气体积（毫升） 时间（分）
1 锌粒1克 20 30 2.86
30 2.80
2 锌粒1克 20 30 0.98
30 0.97
（1）利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，松开后，若　 　，则说明气密性良好。
（2）此实验中小科通过比较　 　来判断反应快慢。
（3）小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是　 　。
【答案】（1）活塞恢复至原来的位置
（2）产生相同体积的氢气所需要的时间
（3）该反应属于放热反应，温度会加快反应速率
【知识点】常见实验操作；控制变量法；金属的化学性质
【解析】【解答】 本题主要考查影响化学反应因素的探究，注意理解完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
(1)利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，装置内气压增大，松开后，在装置内较大气压作用下，若活塞恢复至原来的位置，则说明气密性良好；
(2)比较锌与稀硫酸反应反应的快慢，一种方法是比较相同时间内产生氢气的体积，另一种方法是比较产生相同体积的氢气所需要的时间。由表中信息可知，该实验是比较产生相同体积的氢气所需要要的时间来判断反应快慢的；
(3)从乙图我们可以看出，该反应属于放热反应，温度也会影响到反应速率，小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是该反应属于放热反应，温度升高会加快反应速率。
【分析】（1）根据向内动活塞，松开后，活塞回复至原来的位置，说明气密性良好进行分析；
（2）根据比较时间来判断反应快慢进行分析；
（3）根据没有验证普遍性进行分析。
（1）利用该装置检查气密性的方法是：向内推动活塞，装置内气压增大，松开后，在装置内较大气压作用下，若活塞恢复至原来的位置，则说明气密性良好；
（2）比较锌与稀硫酸反应反应的快慢，一种方法是比较相同时间内产生氢气的体积，另一种方法是比较产生相同体积的氢气所需要的时间。由表中信息可知，该实验是比较产生相同体积的氢气所需要要的时间来判断反应快慢的；
（3）从乙图我们可以看出，该反应属于放热反应，温度也会影响到反应速率，小科认为当稀硫酸溶质质量分数为时，测得反应速率比实际偏大，他的依据是该反应属于放热反应，温度升高会加快反应速率。
27．（2024九上·温州月考）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成分析探究（资料显示该塑料识含有C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？　 　，理由是　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是　 　。
【答案】浓硫酸；F、E的位置互换；气体通过氢氧化钠溶液时，增加了水蒸气；防止空气中的CO2对实验的干扰
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【解答】本题考查了常见物质中元素的含量，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
（1）要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为B，装置C为浓硫酸，除水蒸气；
（2）塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置E、F的位置；
（3）要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案为：吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确．
点评：本题考查了常见物质中元素的含量，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行．本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反．
【分析】 （1）根据氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（2）根据应先用浓硫酸吸收生成的水蒸气，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳来分析解答；
（3）根据G装置可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入吸收装置来分析解答。
28．（2024九上·温州月考）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu设计了以下方案。
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
【Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O）】
（1）氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。
（2）你认为方案1是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因：　 　。
（3）研究性学习小组设计了方案2，装置如图所示。实验过程中取了10克的红色试样，反应结束后硫酸铜装置增重0.9克，请你通过计算确定该样品的组成　 　。（Cu2O与氢气反应的化学方程式：Cu2O+H22Cu+H2O）
【答案】+1；不合理，因为Cu2O与稀硫酸反应，也生成了铜单质；所以不管Cu2O试样中是否含有Cu，结果都会有残渣；Cu和Cu2O组成
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【解答】本题难度一般，主要考查化学式中元素的化合价分析及化学方程式的基本计算，理解化学式的分析及化学方程式的相关计算为解答该题的关键。（1）氧化亚铜中氧元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则有：2x+（-2）=0，解得x=+1；
（2）由于氧化亚铜和硫酸反应能生成铜，则不管 Cu2O 试样中是否含有 Cu，结果都会有残渣，则方案1不合理。
（3）硫酸铜装置增重0.9克，说明生成了0.9g的水，设该样品中氧化亚铜的质量为x，则
解得 x=7.2g＜10g
则该红色样品由Cu和Cu2O组成。
【分析】 （1）根据化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
（2）根据氧化亚铜和硫酸的反应进行分析；
（3）根据化学方程式进行计算。
29．（2024九上·温州月考）如图，关闭阀门，缓缓打开阀门，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭，缓缓打开，发现中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
【答案】当氢氧化钠溶液进入烧瓶时，生成的Na2CO3是碱性且NaOH反应有剩余，所以溶液仍是红色；该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，并先与NaOH反应：反应无明显现象，后与Na2CO3反应，有气泡生成，反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去。（其它合理的表达也得分）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。当氢氧化钠溶液进入烧瓶时，发生反应：；
因为生成的是碱性且反应有剩余，所以溶液仍是红色；
该反应导致烧瓶内气压减小，在大气压的作用下，稀盐酸被压入烧瓶，
并先与反应：，反应无明显现象，
后与反应：，所以有气泡生成，
反应后烧瓶中不再含有碱性物质，所以溶液红色逐渐褪去。（其它合理的表达也得分）
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析。
30．（2024九上·温州月考）小科取某钢铁广生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号 1 2 3 4
生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28
生成的质量/g 0.1 0.2 0.3 m
通过计算回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为　 　；
（2）计算生铁样品中铁和碳的质量比。
（3）根据表中数据计算稀硫酸中的质量分数。
【答案】（1）0.3
（2）设：生成0.3g的氢气需铁的质量为x。
x=8.4g；
生铁样品中碳的质量=8.64g-8.4g=0.24g；生铁样品中铁和碳的质量比=8.4g：0.24g=35：1；
答：生铁样品中铁和碳的质量比35：1。
（3）设：稀硫酸中H2SO4的质量分数为x；
y =14.7%。
答：硫酸溶液中H2SO4的质量分数为14.7%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【解答】解答本题的关键是根据图表中的数据计算出第3次生铁已过量，硫酸已全部参加了反应，再进行进一步计算。
(1)由第1、2两次可知，2.88g样品只能生成0.1g氢气，所以5.76g生成0.2g氢气，8.64g能生成0.3g氢气，结果表中数据表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到0.3g氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m值为0.3；
(2)根据小问1的分析可知，8.64g生铁能生成0.3g氢气，见答案；
(3)根据小问1的分析可知，100g硫酸完全反应生成0.3氢气，见答案。
【分析】 根据铁生锈的条件考虑本题；由第1、2两次可知2.88g样品只能生成0.1氢气，所以5.76g生成0.76氢气，8.64g能生成0.3氢气，再进行进一步计算。
（1）由第1、2两次可知，2.88g样品只能生成0.1g氢气，所以5.76g生成0.2g氢气，8.64g能生成0.3g氢气，结果表中数据表明是9.24g生铁样品与100g硫酸反应得到0.3g氢气，这说明生铁样品过量，硫酸已经被全部反应完，所以再加入生铁生成氢气的量也不会变，所以m值为0.3；
（2）根据小问1的分析可知，8.64g生铁能生成0.3g氢气，见答案；
（3）根据小问1的分析可知，100g硫酸完全反应生成0.3氢气，见答案。
31．（2024九上·温州月考）某同学称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），加水配成溶液100g，然后向溶液中逐滴加入稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
（1）求完全反应后生成的二氧化碳的质量是多少？　 　
（2）求样品中Na2CO3的质量分数？　 　
（3）假如此反应恰好完全，则生成的溶液中溶质的质量分数是多少？　 　
【答案】2.2g；39.8%；10.2%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图象即可看出完全反应后生成的二氧化碳的质量；（2）根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该样品中Na2CO3的质量；
（3）根据碳酸钠的质量可以求得样品中氢氧化钠的质量，再根据氢氧化钠的质量可以求得反应产生的氯化钠的质量；则完全反应后溶质的质量为碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量加氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量；根据质量守恒定律可以求得反应后溶液的总质量 。
【解答】本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力。
（1）由图像可知，完全反应后生成的CO2质量是2.2g.
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
故样品中Na2CO3的质量分数
（3）和盐酸反应的氢氧化钠的质量为
设生成的氯化钠的质量为z
又恰好反应时溶液的质量为
故生成的溶液中溶质的质量分数是
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