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浙江省宁波市海曙区部分学校（古林、东恩、实验等）联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·海曙期中）青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能够促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（　　）
A．油焖冬笋 B．猪油汤圆 C．咸菜大黄鱼 D．慈溪杨梅
2．（2024九上·海曙期中）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（　　）
A．衣：羊毛和棉花都属于有机合成材料
B．食：蔬菜和水果能为人体补充维生素
C．住：可用熟石灰等做原料来砌砖刷墙
D．行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
3．（2024九上·海曙期中）下列实验设计，不能达到实验目的的是（　　）
A．检查装置的气密性
B．该装置验证X溶液中是否含有Cl-
C．探究石蜡中含有氢元素
D．验证质量守恒定律
4．（2024九上·海曙期中）铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列关于铝的说法不正确的是（　　）
A．铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性
B．铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好
C．铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性
D．铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定
5．（2024九上·海曙期中）在一定条件，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，现用50g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为使反应减慢，而不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的（　　）
A．氢氧化钠 B．氧化锌粉 C．水 D．碳酸钠溶液
6．（2024九上·海曙期中）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．CuSO4溶液、KOH溶液、Ba（NO2）2溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
C．MgCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液
D．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
7．（2024九上·海曙期中）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
8．（2024九上·海曙期中）下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）
A．与锌反应制取氢气
B．除去金属制品表面的锈斑
C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠
D．中和碱性溶液
9．（2024九上·海曙期中）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
D．氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液：y代表气体的质量
10．（2024九上·海曙期中）等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
11．（2024九上·海曙期中）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
12．（2024九上·海曙期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．丙可能是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
13．（2024九上·海曙期中）将一定量的金属M（M>H>Cu>Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析不正确的是（　　）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
14．（2024九上·海曙期中）对于复分解反应，X + 2NaOH ═ 2Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
15．（2024九上·海曙期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下图实验：小明把A、B反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管A、B反应时的反应物用量有如下描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钙溶液一定过量 B．试管A中稀盐酸可能过量
C．试管B中稀盐酸一定过量 D．试管B中碳酸钠一定过量
16．（2024九上·海曙期中）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水，肥皂水大多显碱性。小红取了少量柠檬汁，用pH试纸测试的结果是pH　 　7（填写“＜”“=”“>”），若向肥皂水中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4），肥皂水呈　 　色。
17．（2024九上·海曙期中）将m克过氧化氢溶液和n克的二氧化锰混合加热，使之完全反应。
（1）若反应后容器中水的质量为a克，则可得氧气为　 　克；
（2）若得到剩余物b克，则可得氧气为　 　克。
18．（2024九上·海曙期中）实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是　 　；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是　 　(填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中一定没有硫酸
19．（2024九上·海曙期中）二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲）。
（1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是　 　。
（2）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图乙所示），该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于盐　 　。
20．（2024九上·海曙期中）学习了酸碱知识后，小瑞进行了用盐酸和氢氧化钠反应制取食盐的实验，如图甲。
（1）图甲中玻璃棒的作用是　 　。
（2）小瑞查阅了盐酸和氢氧化钠反应的微观原理如图乙，据此判断该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
21．（2024九上·海曙期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2） BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3） CD段气球体积增大的原因是　 　。
22．（2024九上·海曙期中）某学生欲用：浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是　 　
（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选　 　（填字母）。
（3）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选___________（填字母）。
A．cdab B．abcd C．dcba D．badc
（4）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图F，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
23．（2024九上·海曙期中）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
（1）由此推断白色固体中可能有的物质是　 　，
（2）取样溶于水，有白色沉淀产生的化学方程式是　 　。
24．（2024九上·海曙期中）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ。待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　 　。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　 　。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。　 　。
25．（2024九上·海曙期中）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物，紫色的石蕊试液遇酸性溶液会变红。
【实验探究】探究蚁酸分解的两种产物是什么？
（1）小芳同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出生成物中含有水。
（2）蚁酸分解的另一种生成物是气体，小敏对此提出了三种猜想：
猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是　 　 猜想③：该气体是SO2
小敏提出的猜想　 　（填序号）一定是错误的，理由是　 　
26．（2024九上·海曙期中）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（3）通过计算得出d点的坐标是　 　。
27．（2024九上·海曙期中）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间后观察到________（填字母）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________发生了化学反应。
【探究二】影响铁生锈快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快，这种说法对吗？同学们查阅大量资料：
资料一：导电性强的溶液可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材腐蚀的速率。
（2）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的___________，可使铁生锈的速率加快。
A. 硫酸钠溶液 B. 无水乙醇 C. 蔗糖溶液
（3）一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。下列___________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
A. 镀锌铁 B. 镀锡铁
28．（2024九上·海曙期中）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查阅资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。（2）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取10.0g样品，加入足量盐酸。
依据图示回答下列问题：
（1）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验前和实验过程中都需持续缓缓通入空气，写出实验过程中通空气的目的　 　。
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
29．（2024九上·海曙期中）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为　 　；
（2）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　。
30．（2024九上·海曙期中）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7. 9％，氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是　 　；
（2）该有机物的相对分子质量为　 　（取整数）；
（3）该有机物的化学式为　 　。
31．（2024九上·海曙期中）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0~t1时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0~t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
32．（2024九上·海曙期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质量的稀盐酸和不同质量的该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/克 0 0 >0 >0
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会　 　。（填“变大”、“不变”或“变小”）
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由　 　。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？　 　
（4）表中a的值为　 　。
33．（2024九上·海曙期中）豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl）
（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　。
（2）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(m2/m1）×100%。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由　 　。
（3）请你根据小明上述开展的实验算出卤水中氯化镁的质量分数。
34．（2024九上·海曙期中）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。
（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是　 　（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O=4X+3O2↑ 4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2则X的化学式为　 　。
（3）500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是　 　。（写出1点）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】A、油焖冬笋中富含维生素和脂肪，A不符合题意。
B、猪油汤圆中富含淀粉和脂肪，B不符合题意。
C、咸菜大黄鱼中富含蛋白质，C符合题意。
D、慈溪杨梅中富含维生素，D不符合题意。
故选：C。
2．【答案】A
【知识点】食物与营养；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A.有机合成材料包括合成纤维、合成塑料和合成橡胶；
B.根据有关人体营养的知识判断；
C.根据氢氧化钙和二氧化碳的反应产物判断；
D.根据金属防锈的知识判断。
【解答】A.羊毛和棉花都是天然形成的，属于天然材料，故A错误；
B.蔬菜和水果中富含维生素，故B正确不合题意；
C.熟石灰中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可用熟石灰等做原料来砌砖刷墙，故C正确不合题意；
D.汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观，故D正确不合题意。
故选A。
3．【答案】B
【知识点】常见实验操作；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据装置气密性的检查方法判断；
B.根据氯离子的检验方法分析；
C.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析；
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】A.根据图片可知，左边导管浸在液面下进行液封，从而形成一个封闭容器。拉注射器活塞，如果气密性良好，长导管下端会有气泡冒出；推注射器活塞，如果气密性良好，长导管内液面上升，能达到实验目的，故A不合题意；
B.滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，不能说明一定含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，不能达到实验目的，故B符合题意；
C.将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据水的元素组成可在，石蜡中含有氢元素，能达到实验目的，故C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应在密闭的容器中反应，可以用于验证化学反应前后质量守恒，能达到实验目的，故D不符合题意。
故选B。
4．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】A.，因为铝具有很好的导电性，所以铝用于制电线所，故A正确不合题意；
B.，因为铝的导热性好，所以铝用于制造电饭锅内胆，故B正确不合题意；
C.铝有很好的延展性，因此铝能制成铝箔，故C正确不合题意；
D.铝做铝合金门窗，是因为铝的密度小，硬度大，虽然化学性质比较活泼，但能和氧气反应生成氧化铝保护膜，抗腐蚀能力强，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各个选项中的物质进行分析，哪种物质只改变稀盐酸的浓度，而不与它反应即可。
【解答】氢氧化钠、氧化锌和碳酸钠，都会与稀盐酸反应，从而减小稀盐酸的质量，故A、B、D不合题意；
稀盐酸中加水，水不与稀盐酸反应，只会减小反应物的浓度，从而减缓反应，故C符合题意。
故选C。
6．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】有颜色的先根据颜色区分，没有颜色的根据相互之间的反应产物进行区别，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，溶液显蓝色的是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾，与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，只用试管和胶头滴管能鉴别，故A不符合题意；
B.氯化钡与硝酸银都与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此无法鉴别碳酸钠和硝酸银，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故B符合题意；
C.将组内溶液两两混合，能产生沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，没有显明现象的是稀硫酸，将硫酸加入沉淀中，至沉淀完全消失，将所得溶液分成两份（硫酸镁溶液），再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，只用试管和胶头滴管能鉴别，故C不符合题意；
D.将组内溶液两两混合，若一种溶液与另两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体，该溶液是碳酸钠沉淀，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙溶液，与碳酸钠溶液产生气体的是稀盐酸，只用试管和胶头滴管能鉴别，不符合题意；
故选B。
7．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析判断。
【解答】根据题意可知，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，那么会观察到下面有红褐色沉淀生成，上层溶液变为黄色。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸和稀盐酸的物质构成分析判断即可。
【解答】A.稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A正确不合题意；
B.稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B正确不合题意；
C.稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能出去杂质但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所以不能用稀硫酸代替盐酸，故C错误符合题意；
D.稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像分析自变量和因变量之间的变化关系，然后与各个选项中描述的内容进行对照即可。
【解答】A.根据题意可知，锌与稀硫酸反应会立即产生气体，与图像不相符，故A不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应开始立即产生沉淀，与图像不相符，故B不合题意；
C.硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，稀硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，故C符合题意；
D.碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始立即产生气体，与图像不相符，错误。
故选C。
10．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】从图像中提取信息，结合酸和金属的反应规律分析判断即可。
【解答】A.根据图片可知，t1时产生气体的质量是X＞Y，故A正确不合题意；
B.根据图像可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确不合题意；
C.二者生成气体的质量保持不变，说明两种金属全部消耗完；因为开始时金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确不合题意；
D.t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据ab段溶液的质量不发生变化，则说明Cu与稀硫酸不反应来分析；
B.根据用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，说明铜发生反应来分析；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，以及若稀硫酸过量，反应后溶质为H2SO4、CuSO4来分析；
D.根据该反应中反应物是H2SO4、Cu和O2，生成物是CuSO4、H2O，反应条件是加热来分析。
【解答】A.根据图像可知，ab段溶液质量未发生改变，则此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢，故A正确不合题意；
B.从b点到c点时溶液质量增大，说明铜与稀硫酸发生了反应，则稀硫酸被消耗而酸性减弱，那么PH增大，故B正确不合题意；
C.从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸，故C错误符合题意；
D.bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】 由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g-16g=2g；丙的质量为23g-18g=5g；丁的质量为26g-23g=3g。
刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了18g-8g-2g=8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A.该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故A正确不合题意；
B.丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故B正确不合题意；
C.反应后丁的质量为8g+3g=11g，故C错误符合题意
D.反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g=1：1，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意，活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜，进行分析判断。
【解答】①活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含Ag，可能含有Cu，故说法错误。
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有M，即M是过量的，则滤渣中一定有Cu，故说法正确。
③若滤渣含有M，说明M是过量的，则滤液中的溶质种类只有硝酸M1种，故说法错误。
④若滤液只含一种溶质，可能是M和硝酸铜恰好完全反应，也可能是M是过量的，若M过量，滤渣可能含银、铜、M三种金属，故说法正确。
故②④说法正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量
【解析】【分析】 A.根据复分解反应的原理分析X物质；
B.根据质量守恒定律进行分析；
C.根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D.根据复分解反应的原理进行分析。
【解答】 A.根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B.依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，
X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C.若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D.根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】首先根据反应物确定白色沉淀的名称，进而判断哪个试管中的哪种物质肯定过量，进而对其它物质是否过量分析判断。
【解答】根据题意可知，将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，是因为钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，说明B试管中碳酸钠过量，而钙离子可以来自氢氧化钙，也可以来自生成的氯化钙，因此A试管中两者恰好完全反应或氢氧化钙过量。
故选D。
16．【答案】＜；红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）pH大于7呈碱性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性；
（2）pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红。
【解答】（1）根据题意可知，柠檬汁显酸性，则pH小于7；
（2）肥皂水pH大于7呈碱性，能使酚酞变红。
17．【答案】（1）m-a
（2）m+n-b
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的过氧化氢的质量等于生成水的质量与氧气的质量之和；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氧气的质量，据此分析计算。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的过氧化氢的质量等于生成水的质量与氧气的质量之和，所以生成氧气的质量为（m-a）克；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氧气的质量，即生成氧气的质量为 （m+n-b）克。
（1）若反应后容器中水的质量为a克，根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成水的质量与氧气的质量之和，所以生成氧气的质量为（m-a）克；
（2）若得到剩余物b克，因为反应前过氧化氢溶液和二氧化锰的总质量为（m +n）克，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 （m+n-b）克。
18．【答案】硫酸锌（ZnSO4）；③⑤
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌和稀硫酸的反应产物分析；
（2）锌和稀硫酸反应，有锌肯定没有稀硫酸；有稀硫酸，肯定没有锌，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知， 杂质既不溶于水，也不参与反应，而锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进而得到硫酸锌溶液，则溶质肯定有硫酸锌（ZnSO4）；
（2）①加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，故①正确不合题意；
②再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，故②正确不合题意；
③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故③错误符合题意；
④将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应，故④正确不合题意；
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，溶液可能呈中性或酸性，不能说明溶液中一定没有硫酸，故⑤错误符合题意；
故答案选③⑤。
19．【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少总量相当
（2）
（3）CaCO3和CaSO4
【知识点】盐的性质及用途；低碳生活
【解析】【分析】（1）当天平平衡时，左右两个托盘物体的质量相等；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）盐有金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。
【解答】（1）根据甲图可知，碳排放和碳吸收分别在天平的左右两盘，此时天平平衡，说明二者的质量大小相等，那么“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少总量相当；
（2）根据乙图可知，水和二氧化碳在光照和催化剂的作用下转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为；
（3）根据化学式可知，盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，所以符合定义的是CaCO3和CaSO4。
（1）“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少总量相当；
（2）水和二氧化碳在光照和催化剂的作用下转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为；
（3）盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，所以符合定义的是CaCO3和CaSO4。
20．【答案】（1）防止液体受热不匀发生飞溅
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（2）根据反应物和生成物的种类或种数确定反应的类型。
【解答】（1）根据图片可知，图甲为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅；
（2）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠和水，二者的反应物和生成物都是化合物，且相互交换成分，符合复分解反应的特点，属于复分解反应。
（1）图甲中的操作为蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅；
（2）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应时，相互交换离子生成另外两种新的化合物：氯化钠和水，符合复分解反应的特点，属于复分解反应。
21．【答案】盐酸；；NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）稀盐酸与二氧化碳不反应，而氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
（2）在稀盐酸和氢氧化钠的反应中，没有气体生成；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应，从而将二氧化碳气体吸收，据此分析。
【解答】（1）二氧化碳和稀盐酸不反应，则开始AB段气压不变，可确定首先加入的试剂是稀盐酸；
（2）加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸，放出热量，但因不考虑反应导致温度变化对集气瓶内气压的影响，所以BC段气球体积不变的原因是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（3） CD段气球体积增大的原因是：NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，、在大气压的作用下，气球体积增大。
22．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B
（3）A
（4）200
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】 （1）根据常见仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态与反应的条件来分析；
（3）根据除去二氧化碳中混有的氯化氢和水蒸气的方法来分析；
（4）根据图像提取信息分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室中，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，而盐酸是液体，大理石是固体，该反应是在常温下进行的，因此选择B作为二氧化碳的发生装置；
（3）浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，将气体先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去其中的氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，对二氧化碳进行干燥，气体均为长管进，短管处，即cdab，故选A；
（4）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒-100秒=200秒。
（1）据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）盐酸是液体，大理石是固体，该反应是在常温下进行的，因此选择B作为二氧化碳的发生装置；
（3）浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，将气体先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去其中的氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，对二氧化碳进行干燥，气体均为长管进，短管处，即c、d、a、b；故答案为：A；
（4）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒-100秒=200秒。
23．【答案】（1）氢氧化钠
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸，后者不溶于酸；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，溶于水生成白色沉淀，可能是碳酸钡或硫酸钡。碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，而BaSO4不能与HCl反应，说明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有Na2SO4；NaOH可能有，也可能没有。
（2）根据题意可知，有白色沉淀产生发生的化学反应是Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的反应可能是Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl或Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，并产生气体，BaCO3能与HCl反应生成BaCl2、H2O和CO2，BaSO4不能与HCl反应，说明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有Na2SO4；NaOH可能有，也可能没有。由此推断白色固体中可能有的物质是氢氧化钠（或NaOH）
（2）取样溶于水，有白色沉淀产生发生的化学反应是Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
24．【答案】天平是否平衡；白磷燃烧，产生大量白烟；能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）实验步骤：
Ⅲ、原来天平是平衡的，如果反应后天平仍然平衡，那么可以验证质量守恒定律；
交流反思：
（1）化学反应的本质为生成新物质，据此确定现象；
（2）剩余白磷没有参加反应，对实验测量没有影响。
【解答】实验步骤：
Ⅲ、根据题意可知，通过比较反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等来验证质量守恒定律，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡；
交流反思：
（1）本实验中观察到白磷燃烧，产生大量白烟，说明生成了新物质，即发生了化学反应；
（2）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，故能得出上述结论。
25．【答案】（1）氢、氧
（2）CO；③；反应物中没有S元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据水的元素组成分析；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式H2O可知，水由氢元素和氧元素组成，则根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）根据甲酸的化学式 HCOOH 可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，则生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳；由质量守恒定律可知，反应物中没有S元素，生成物不可能为二氧化硫，故猜想③错误。
（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳；由质量守恒定律可知，反应物中没有S元素，生成物不可能为二氧化硫，故猜想③错误。
26．【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
（2）NaCl、CuCl2
（3）设12g氧化铜消耗溶质HCl的质量为x，生成氯化铜的质量为y， x=10.95g y=20.25g剩余溶质HCl的质量为200g×7.3%-10.95g=3.65g；设bc段消耗氢氧化钠溶液质量为z，z=25g；设cd段消耗氢氧化钠溶液质量为m，生成沉淀质量为n， m=75g n=14.7g，即生成氢氧化铜沉淀的质量为14.7g，消耗16%的氢氧化钠溶液的质量为25g+75g=100g，则加入的溶液质量为200g+100g=300g，故通过计算得出d点坐标（300，14.7）。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色来分析解答；
（2）根据bc段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，则发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答；
（3）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时盐酸完全反应来分析解答；
（4）根据d点的纵坐标为生成氢氧化铜沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液的质量之和，由12克氧化铜和加入的200克质量分数为7.3% 稀盐酸进行计算。
【解答】（1）根据题意可知，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）根据图像可知，c点时固体质量开始增加，即此时稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中含有的溶质是反应产物NaCl、CuCl2。
（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时盐酸完全反应，此时溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2；
（3）见答案。
27．【答案】(1) A 氧气和水（或O2、H2O）
(2) A
(3) B
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁的锈蚀需要同时接触水和氧气，据此结合图片分析解答；
（2）根据“ 导电性强的溶液可加速铁的生锈 ”分析判断；
（3）根据材料二可知，在铁的外面附上一层活动性比铁强的金属，就可以保护铁不被腐蚀。
【解答】（1）根据图片可知，只有A装置中铁同时与氧气、水接触，则铁生锈，那么得到结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应；
（2）A.硫酸钠溶液中存在可自由移动的钠离子和硫酸根离子，具有较强的导电性，可使铁生锈的速率加快，故A符合题意；
B.无水乙醇只存在乙醇分子，不能导电，不故B不合题意
C.蔗糖溶液存在蔗糖分子和水分子，不能导电，故C不符合题意。
故选A；
（3）海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材腐蚀的速率，因此锌的活动性强于铁，锌能防止铁的锈蚀，保护铁。
A.镀锌铁涂层被破坏后，锌能防止铁的锈蚀，保护铁，故A不符合题意；
B.铁的活动性强于锡，镀锡铁涂层被破坏后，铁更容易生锈，故B符合题意。
故选B。
28．【答案】（1）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（2）确保内部生成的二氧化碳被吸收（合理即可）
（3）偏大
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）反应结束后，容器内会残留部分二氧化碳气体；
（3）装置A中的氢氧化钠用于除去空气中的二氧化碳气体。
【解答】（1）在容器C中，盐酸和牙膏样品反应生成的二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）通入空气，对容器中残留的二氧化碳进行推动，确保内部二氧化碳可以全部被吸收，保证实验结果的准确性；
（3）若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
（1）C中是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳密度比空气大，容易残留在装置内，因此需要通入空气，确保内部二氧化碳可以全部被吸收，保证实验结果的准确性；
（3）若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
29．【答案】（1）反应消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g，其中氢氧化钠的质量为：25g×16%=4g，设：该瓶稀盐酸的溶质质量为x。x=3.65g则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：。答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数=18.25%。
（2）偏大；反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，滴加的氢氧化钠溶液过量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）用反应后锥形瓶的总质量减去反应前总质量得到加入氢氧化钠的溶液质量，根据溶质质量分数计算出它的溶质质量，写出反应的方程式，计算出参加反应的HCl的质量，最后与锥形瓶中加入稀盐酸的质量做比即可。
（2）在实验中，利用氢氧化钠的溶质质量计算稀盐酸的溶质质量，而pH为8.2说明加入的氢氧化钠过量，据此分析解答。
【解答】（2）根据题意可知，反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，说明滴加的氢氧化钠溶液过量，那么由氢氧化钠根据方程式计算出的盐酸溶质质量偏大，导致盐酸的溶质质量分数偏大。
（1）见答案。
（2）反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，说明滴加的氢氧化钠溶液过量，由氢氧化钠计算出的盐酸溶质质量分数偏大。
30．【答案】C；152；C5H12O5
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）元素的质量分数=；
（3）先计算出碳元素的质量分数，再与相对分子质量相乘计算出相对原子质量与个数的乘积，最后分别与各自的相对原子质量做比得到原子个数比即可。
【解答】（1）根据有机物的定义可知，有机物是含碳元素的化合物，则该有机物还含有的元素为碳元素，故填C；（2）根据题意可知，该有机物的分子中氧元素的质量=16×5=80，则该物质的相对分子质量=；
（3）根据题意可知，碳元素的质量分数=1-7.9%-52.6%=39.5%；
有机物中C、H、O元素的原子个数比=；
因此有机物的化学式为C5H12O5。
31．【答案】（1）温度没有达到氯酸钾分解的温度（合理即可）
（2）4.8
（3）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，
x=12.25g，
由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g；
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾分解要达到一定的温度才行；
（2）t4时固体质量的减小量就是生成氧气的质量；
（3）写出氯酸钾分解的方程式，根据生成氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用固体质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量；
（4）在反应前，氧元素的质量等于生成氧气的质量与二氧化锰中氧元素的质量之和，而结束时只有二氧化锰中氧元素的质量，据此计算画出图像即可。
【解答】（1）根据题意可知，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（4）由上述计算可知，固体中开始氧元素的质量为4.8g+2.75g×≈5.8g，结束时固体中只有2.75g×≈1g。在图乙中画出固体中氧元素质量在 t0～t5 时段的变化曲线如下图：。
（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）见答案；
（4）由上述计算可知，固体中开始氧元素的质量为4.8g+2.75g×≈5.8g，结束时固体中只有2.75g×≈1g。在图乙中画出固体中氧元素质量在 t0～t5 时段的变化曲线如下图：。
32．【答案】变大；根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；；由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g，设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x， x=2.5g，混合物中碳酸钙的质量分数：；105.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据可知，第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量；
（2）根据反应后固体有剩余进行分析；
（3）根据每加入3g混合物生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数；
（4）根据第三组的反应状态进行分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，氯化钙还能继续溶解，故溶液的质量会变大；
（2）根据第一组和第二组数据可知，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，那么第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量应该为1.9g×3=5.7g，但是实际只增大5g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
（4）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g× =0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5。
33．【答案】（1）D
（2）小明的计算方法是不正确，原因是m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量
（3）设卤水中氯化镁的质量为x。
x=
该卤水中氯化镁的质量分数=。
答：该卤水中氯化镁的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是溶液呈碱性，根据pH>10确定溶液对应的状态；
（2）碳酸钠和氯化镁反应，生成沉淀碳酸镁和氯化钠；
（3）写出反应的化学方程式，根据碳酸镁的质量计算出参加反应的氯化镁的质量，最后与卤水质量做比即可。
【解答】（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时溶液呈碱性，即加入的碳酸钠过量，则对应图乙中的D点；
（2）由图乙可知，m2为生成沉淀碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量，故氯化镁的含量不能用题中的算式进行计算，因此小明的计算方法是不正确的。
（1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点；
（2）MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl，由图乙可知，m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量，故氯化镁的含量不能用题中的算式进行计算，因此小明的计算方法是不正确的；
（3）见答案。
34．【答案】（1）A打开，B闭合
（2）MOH
（3）生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据图乙确定吸气和呼气时气流的流向，从而确定单向阀的开合情况；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和种数保持不变；
（3）根据图像分析两种物质生氧时是否稳定，使用时间长短等即可。
【解答】（1）分根据图乙可知，呼气时气流向下，肺里的气体经咽、嘴、阀门A进入生氧装置，这时，单向阀门A打开，单向阀门B关闭；
（2）根据反应的方程式4MO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，那么4X中有4个M原子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为MOH；
（3）由图像可知，选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少。
（1）分析图乙，吸气时，气囊里边的气体通过阀门B、呼吸软管由嘴经咽进入肺部，这时，单向阀门B打开，单向阀门A关闭；呼气时相反，肺里的气体经咽、嘴、阀门A进入生氧装置，这时，单向阀门A打开，单向阀门B关闭；
（2）由4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则4X中有4个M原子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为MOH；
（3）由图像可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于1L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等，故选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少。
1 / 1浙江省宁波市海曙区部分学校（古林、东恩、实验等）联考2024-2025学年九年级上学期期中科学试题
1．（2024九上·海曙期中）青少年正处于身体发育的关键时期，适当增加蛋白质的摄入能够促进身体发育。下列宁波特色美食中蛋白质含量最高的是（　　）
A．油焖冬笋 B．猪油汤圆 C．咸菜大黄鱼 D．慈溪杨梅
【答案】C
【知识点】食物与营养
【解析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】A、油焖冬笋中富含维生素和脂肪，A不符合题意。
B、猪油汤圆中富含淀粉和脂肪，B不符合题意。
C、咸菜大黄鱼中富含蛋白质，C符合题意。
D、慈溪杨梅中富含维生素，D不符合题意。
故选：C。
2．（2024九上·海曙期中）化学知识涉及衣、食、住、行各个领域，下列说法不正确的是（　　）
A．衣：羊毛和棉花都属于有机合成材料
B．食：蔬菜和水果能为人体补充维生素
C．住：可用熟石灰等做原料来砌砖刷墙
D．行：汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观
【答案】A
【知识点】食物与营养；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A.有机合成材料包括合成纤维、合成塑料和合成橡胶；
B.根据有关人体营养的知识判断；
C.根据氢氧化钙和二氧化碳的反应产物判断；
D.根据金属防锈的知识判断。
【解答】A.羊毛和棉花都是天然形成的，属于天然材料，故A错误；
B.蔬菜和水果中富含维生素，故B正确不合题意；
C.熟石灰中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则可用熟石灰等做原料来砌砖刷墙，故C正确不合题意；
D.汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了防锈和美观，故D正确不合题意。
故选A。
3．（2024九上·海曙期中）下列实验设计，不能达到实验目的的是（　　）
A．检查装置的气密性
B．该装置验证X溶液中是否含有Cl-
C．探究石蜡中含有氢元素
D．验证质量守恒定律
【答案】B
【知识点】常见实验操作；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据装置气密性的检查方法判断；
B.根据氯离子的检验方法分析；
C.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析；
D.验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】A.根据图片可知，左边导管浸在液面下进行液封，从而形成一个封闭容器。拉注射器活塞，如果气密性良好，长导管下端会有气泡冒出；推注射器活塞，如果气密性良好，长导管内液面上升，能达到实验目的，故A不合题意；
B.滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，不能说明一定含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，不能达到实验目的，故B符合题意；
C.将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，根据水的元素组成可在，石蜡中含有氢元素，能达到实验目的，故C不符合题意；
D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应在密闭的容器中反应，可以用于验证化学反应前后质量守恒，能达到实验目的，故D不符合题意。
故选B。
4．（2024九上·海曙期中）铝在生活、生产中应用越来越广泛，下列关于铝的说法不正确的是（　　）
A．铝用于制电线，是因为铝具有很好的导电性
B．铝用于制造电饭锅内胆，是因为铝的导热性好
C．铝能制成铝箔，说明铝有很好的延展性
D．铝做铝合金门窗，是因为铝的化学性质很稳定
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质。
【解答】A.，因为铝具有很好的导电性，所以铝用于制电线所，故A正确不合题意；
B.，因为铝的导热性好，所以铝用于制造电饭锅内胆，故B正确不合题意；
C.铝有很好的延展性，因此铝能制成铝箔，故C正确不合题意；
D.铝做铝合金门窗，是因为铝的密度小，硬度大，虽然化学性质比较活泼，但能和氧气反应生成氧化铝保护膜，抗腐蚀能力强，故D错误符合题意。
故选D。
5．（2024九上·海曙期中）在一定条件，同一反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，现用50g溶质质量分数为30%的盐酸与过量的锌粉反应，为使反应减慢，而不影响生成氢气的质量，可向所用的盐酸中加入适量的（　　）
A．氢氧化钠 B．氧化锌粉 C．水 D．碳酸钠溶液
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各个选项中的物质进行分析，哪种物质只改变稀盐酸的浓度，而不与它反应即可。
【解答】氢氧化钠、氧化锌和碳酸钠，都会与稀盐酸反应，从而减小稀盐酸的质量，故A、B、D不合题意；
稀盐酸中加水，水不与稀盐酸反应，只会减小反应物的浓度，从而减缓反应，故C符合题意。
故选C。
6．（2024九上·海曙期中）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）
A．CuSO4溶液、KOH溶液、Ba（NO2）2溶液
B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
C．MgCl2溶液、稀硫酸、NaOH溶液
D．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】有颜色的先根据颜色区分，没有颜色的根据相互之间的反应产物进行区别，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，溶液显蓝色的是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钾，与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸铜，只用试管和胶头滴管能鉴别，故A不符合题意；
B.氯化钡与硝酸银都与碳酸钠反应生成白色沉淀，因此无法鉴别碳酸钠和硝酸银，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故B符合题意；
C.将组内溶液两两混合，能产生沉淀的是氯化镁和氢氧化钠，没有显明现象的是稀硫酸，将硫酸加入沉淀中，至沉淀完全消失，将所得溶液分成两份（硫酸镁溶液），再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，只用试管和胶头滴管能鉴别，故C不符合题意；
D.将组内溶液两两混合，若一种溶液与另两种溶液混合，既产生沉淀又产生气体，该溶液是碳酸钠沉淀，与碳酸钠溶液产生沉淀的是氯化钙溶液，与碳酸钠溶液产生气体的是稀盐酸，只用试管和胶头滴管能鉴别，不符合题意；
故选B。
7．（2024九上·海曙期中）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析判断。
【解答】根据题意可知，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，那么会观察到下面有红褐色沉淀生成，上层溶液变为黄色。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
8．（2024九上·海曙期中）下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（　　）
A．与锌反应制取氢气
B．除去金属制品表面的锈斑
C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠
D．中和碱性溶液
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据稀硫酸和稀盐酸的物质构成分析判断即可。
【解答】A.稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A正确不合题意；
B.稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B正确不合题意；
C.稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能出去杂质但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所以不能用稀硫酸代替盐酸，故C错误符合题意；
D.稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2024九上·海曙期中）推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
D．氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液：y代表气体的质量
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据图像分析自变量和因变量之间的变化关系，然后与各个选项中描述的内容进行对照即可。
【解答】A.根据题意可知，锌与稀硫酸反应会立即产生气体，与图像不相符，故A不合题意；
B.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应开始立即产生沉淀，与图像不相符，故B不合题意；
C.硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，稀硫酸消耗完，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，故C符合题意；
D.碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应开始立即产生气体，与图像不相符，错误。
故选C。
10．（2024九上·海曙期中）等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（　　）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】从图像中提取信息，结合酸和金属的反应规律分析判断即可。
【解答】A.根据图片可知，t1时产生气体的质量是X＞Y，故A正确不合题意；
B.根据图像可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确不合题意；
C.二者生成气体的质量保持不变，说明两种金属全部消耗完；因为开始时金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确不合题意；
D.t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2024九上·海曙期中）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据ab段溶液的质量不发生变化，则说明Cu与稀硫酸不反应来分析；
B.根据用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，说明铜发生反应来分析；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，以及若稀硫酸过量，反应后溶质为H2SO4、CuSO4来分析；
D.根据该反应中反应物是H2SO4、Cu和O2，生成物是CuSO4、H2O，反应条件是加热来分析。
【解答】A.根据图像可知，ab段溶液质量未发生改变，则此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢，故A正确不合题意；
B.从b点到c点时溶液质量增大，说明铜与稀硫酸发生了反应，则稀硫酸被消耗而酸性减弱，那么PH增大，故B正确不合题意；
C.从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸，故C错误符合题意；
D.bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，反应的方程式为：，故D正确不合题意。
故选C。
12．（2024九上·海曙期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线III向左移动8格。下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是分解反应
B．丙可能是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】 由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g-16g=2g；丙的质量为23g-18g=5g；丁的质量为26g-23g=3g。
刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了18g-8g-2g=8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。
A.该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故A正确不合题意；
B.丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故B正确不合题意；
C.反应后丁的质量为8g+3g=11g，故C错误符合题意
D.反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g=1：1，故D正确不合题意。
故选C。
13．（2024九上·海曙期中）将一定量的金属M（M>H>Cu>Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析不正确的是（　　）
①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu
③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种
④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题意，活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜，进行分析判断。
【解答】①活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含Ag，可能含有Cu，故说法错误。
②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有M，即M是过量的，则滤渣中一定有Cu，故说法正确。
③若滤渣含有M，说明M是过量的，则滤液中的溶质种类只有硝酸M1种，故说法错误。
④若滤液只含一种溶质，可能是M和硝酸铜恰好完全反应，也可能是M是过量的，若M过量，滤渣可能含银、铜、M三种金属，故说法正确。
故②④说法正确。
故选D。
14．（2024九上·海曙期中）对于复分解反应，X + 2NaOH ═ 2Y + Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量
【解析】【分析】 A.根据复分解反应的原理分析X物质；
B.根据质量守恒定律进行分析；
C.根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D.根据复分解反应的原理进行分析。
【解答】 A.根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B.依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，
X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C.若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D.根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误。
故选B。
15．（2024九上·海曙期中）小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下图实验：小明把A、B反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管A、B反应时的反应物用量有如下描述，正确的是（　　）
A．氢氧化钙溶液一定过量 B．试管A中稀盐酸可能过量
C．试管B中稀盐酸一定过量 D．试管B中碳酸钠一定过量
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】首先根据反应物确定白色沉淀的名称，进而判断哪个试管中的哪种物质肯定过量，进而对其它物质是否过量分析判断。
【解答】根据题意可知，将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，是因为钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，说明B试管中碳酸钠过量，而钙离子可以来自氢氧化钙，也可以来自生成的氯化钙，因此A试管中两者恰好完全反应或氢氧化钙过量。
故选D。
16．（2024九上·海曙期中）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水，肥皂水大多显碱性。小红取了少量柠檬汁，用pH试纸测试的结果是pH　 　7（填写“＜”“=”“>”），若向肥皂水中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4），肥皂水呈　 　色。
【答案】＜；红
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）pH大于7呈碱性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性；
（2）pH大于7的溶液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红。
【解答】（1）根据题意可知，柠檬汁显酸性，则pH小于7；
（2）肥皂水pH大于7呈碱性，能使酚酞变红。
17．（2024九上·海曙期中）将m克过氧化氢溶液和n克的二氧化锰混合加热，使之完全反应。
（1）若反应后容器中水的质量为a克，则可得氧气为　 　克；
（2）若得到剩余物b克，则可得氧气为　 　克。
【答案】（1）m-a
（2）m+n-b
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的过氧化氢的质量等于生成水的质量与氧气的质量之和；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氧气的质量，据此分析计算。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的过氧化氢的质量等于生成水的质量与氧气的质量之和，所以生成氧气的质量为（m-a）克；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成氧气的质量，即生成氧气的质量为 （m+n-b）克。
（1）若反应后容器中水的质量为a克，根据质量守恒定律，参加反应的过氧化氢的质量等于生成水的质量与氧气的质量之和，所以生成氧气的质量为（m-a）克；
（2）若得到剩余物b克，因为反应前过氧化氢溶液和二氧化锰的总质量为（m +n）克，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 （m+n-b）克。
18．（2024九上·海曙期中）实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。
（1）反应后溶液中一定有的溶质是　 　；
（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是　 　(填序号)。
①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸
②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸
③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸
④将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，说明溶液中一定没有硫酸
【答案】硫酸锌（ZnSO4）；③⑤
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据锌和稀硫酸的反应产物分析；
（2）锌和稀硫酸反应，有锌肯定没有稀硫酸；有稀硫酸，肯定没有锌，据此分析判断。
【解答】（1）根据题意可知， 杂质既不溶于水，也不参与反应，而锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进而得到硫酸锌溶液，则溶质肯定有硫酸锌（ZnSO4）；
（2）①加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，故①正确不合题意；
②再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，故②正确不合题意；
③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故③错误符合题意；
④将剩余固体加入硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应，故④正确不合题意；
⑤往容器内滴加无色酚酞，如果没有变色，溶液可能呈中性或酸性，不能说明溶液中一定没有硫酸，故⑤错误符合题意；
故答案选③⑤。
19．（2024九上·海曙期中）二氧化碳是主要的温室气体。我国向国际社会作出郑重承诺，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和（如图甲）。
（1）通过图甲分析你认为“碳中和”含义是　 　。
（2）“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置（如图乙所示），该装置模拟植物的光合作用，将水和二氧化碳转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，该反应所涉及的物质中，属于盐　 　。
【答案】（1）二氧化碳的排放总量和减少总量相当
（2）
（3）CaCO3和CaSO4
【知识点】盐的性质及用途；低碳生活
【解析】【分析】（1）当天平平衡时，左右两个托盘物体的质量相等；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（3）盐有金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成。
【解答】（1）根据甲图可知，碳排放和碳吸收分别在天平的左右两盘，此时天平平衡，说明二者的质量大小相等，那么“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少总量相当；
（2）根据乙图可知，水和二氧化碳在光照和催化剂的作用下转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为；
（3）根据化学式可知，盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，所以符合定义的是CaCO3和CaSO4。
（1）“碳中和”含义是二氧化碳的排放总量和减少总量相当；
（2）水和二氧化碳在光照和催化剂的作用下转化为氧气和燃料丙醇（C3H8O），反应方程式为；
（3）盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，所以符合定义的是CaCO3和CaSO4。
20．（2024九上·海曙期中）学习了酸碱知识后，小瑞进行了用盐酸和氢氧化钠反应制取食盐的实验，如图甲。
（1）图甲中玻璃棒的作用是　 　。
（2）小瑞查阅了盐酸和氢氧化钠反应的微观原理如图乙，据此判断该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
【答案】（1）防止液体受热不匀发生飞溅
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的用途解答；
（2）根据反应物和生成物的种类或种数确定反应的类型。
【解答】（1）根据图片可知，图甲为蒸发操作，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅；
（2）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠和水，二者的反应物和生成物都是化合物，且相互交换成分，符合复分解反应的特点，属于复分解反应。
（1）图甲中的操作为蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不匀发生飞溅；
（2）由图可知，盐酸与氢氧化钠反应时，相互交换离子生成另外两种新的化合物：氯化钠和水，符合复分解反应的特点，属于复分解反应。
21．（2024九上·海曙期中）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2） BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3） CD段气球体积增大的原因是　 　。
【答案】盐酸；；NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）稀盐酸与二氧化碳不反应，而氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水；
（2）在稀盐酸和氢氧化钠的反应中，没有气体生成；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应，从而将二氧化碳气体吸收，据此分析。
【解答】（1）二氧化碳和稀盐酸不反应，则开始AB段气压不变，可确定首先加入的试剂是稀盐酸；
（2）加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸，放出热量，但因不考虑反应导致温度变化对集气瓶内气压的影响，所以BC段气球体积不变的原因是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
（3） CD段气球体积增大的原因是：NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，、在大气压的作用下，气球体积增大。
22．（2024九上·海曙期中）某学生欲用：浓盐酸与大理石反应制取纯净干燥的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。已知：①二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液，也不与NaHCO3反应；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是　 　
（2）实验室制取二氧化碳气体发生装置应选　 　（填字母）。
（3）两个净化装置C、D相连接时，其仪器接口顺序应选___________（填字母）。
A．cdab B．abcd C．dcba D．badc
（4）在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图F，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集　 　秒。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B
（3）A
（4）200
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】 （1）根据常见仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态与反应的条件来分析；
（3）根据除去二氧化碳中混有的氯化氢和水蒸气的方法来分析；
（4）根据图像提取信息分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室中，用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，而盐酸是液体，大理石是固体，该反应是在常温下进行的，因此选择B作为二氧化碳的发生装置；
（3）浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，将气体先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去其中的氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，对二氧化碳进行干燥，气体均为长管进，短管处，即cdab，故选A；
（4）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒-100秒=200秒。
（1）据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）盐酸是液体，大理石是固体，该反应是在常温下进行的，因此选择B作为二氧化碳的发生装置；
（3）浓盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，将气体先通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去其中的氯化氢气体，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，对二氧化碳进行干燥，气体均为长管进，短管处，即c、d、a、b；故答案为：A；
（4）由图可知，100秒时氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭，300秒时二氧化碳体积分数达到90%，则需在小木条熄灭后，再收集300秒-100秒=200秒。
23．（2024九上·海曙期中）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
（1）由此推断白色固体中可能有的物质是　 　，
（2）取样溶于水，有白色沉淀产生的化学方程式是　 　。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀，但是前者溶于酸，后者不溶于酸；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1）根据题意可知，溶于水生成白色沉淀，可能是碳酸钡或硫酸钡。碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，而BaSO4不能与HCl反应，说明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有Na2SO4；NaOH可能有，也可能没有。
（2）根据题意可知，有白色沉淀产生发生的化学反应是Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
（1）取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的反应可能是Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl或Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，并产生气体，BaCO3能与HCl反应生成BaCl2、H2O和CO2，BaSO4不能与HCl反应，说明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有Na2SO4；NaOH可能有，也可能没有。由此推断白色固体中可能有的物质是氢氧化钠（或NaOH）
（2）取样溶于水，有白色沉淀产生发生的化学反应是Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
24．（2024九上·海曙期中）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
I、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；
Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ。待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　 　。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】
（1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　 　。
（2）反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。　 　。
【答案】天平是否平衡；白磷燃烧，产生大量白烟；能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）实验步骤：
Ⅲ、原来天平是平衡的，如果反应后天平仍然平衡，那么可以验证质量守恒定律；
交流反思：
（1）化学反应的本质为生成新物质，据此确定现象；
（2）剩余白磷没有参加反应，对实验测量没有影响。
【解答】实验步骤：
Ⅲ、根据题意可知，通过比较反应物的质量总和与生成物的质量总和是否相等来验证质量守恒定律，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡；
交流反思：
（1）本实验中观察到白磷燃烧，产生大量白烟，说明生成了新物质，即发生了化学反应；
（2）质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的质量相等，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，故能得出上述结论。
25．（2024九上·海曙期中）不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物，紫色的石蕊试液遇酸性溶液会变红。
【实验探究】探究蚁酸分解的两种产物是什么？
（1）小芳同学根据蚁酸中含有　 　元素，推测出生成物中含有水。
（2）蚁酸分解的另一种生成物是气体，小敏对此提出了三种猜想：
猜想①：该气体是CO2 猜想②：该气体是　 　 猜想③：该气体是SO2
小敏提出的猜想　 　（填序号）一定是错误的，理由是　 　
【答案】（1）氢、氧
（2）CO；③；反应物中没有S元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据水的元素组成分析；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式H2O可知，水由氢元素和氧元素组成，则根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）根据甲酸的化学式 HCOOH 可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，则生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳；由质量守恒定律可知，反应物中没有S元素，生成物不可能为二氧化硫，故猜想③错误。
（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳；由质量守恒定律可知，反应物中没有S元素，生成物不可能为二氧化硫，故猜想③错误。
26．（2024九上·海曙期中）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）加入稀盐酸后出现的现象是　 　。
（2）c点时，溶液中含有的溶质是　 　。
（3）通过计算得出d点的坐标是　 　。
【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液变成蓝色
（2）NaCl、CuCl2
（3）设12g氧化铜消耗溶质HCl的质量为x，生成氯化铜的质量为y， x=10.95g y=20.25g剩余溶质HCl的质量为200g×7.3%-10.95g=3.65g；设bc段消耗氢氧化钠溶液质量为z，z=25g；设cd段消耗氢氧化钠溶液质量为m，生成沉淀质量为n， m=75g n=14.7g，即生成氢氧化铜沉淀的质量为14.7g，消耗16%的氢氧化钠溶液的质量为25g+75g=100g，则加入的溶液质量为200g+100g=300g，故通过计算得出d点坐标（300，14.7）。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色来分析解答；
（2）根据bc段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，则发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水来分析解答；
（3）根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时盐酸完全反应来分析解答；
（4）根据d点的纵坐标为生成氢氧化铜沉淀的质量，横坐标为加入稀盐酸的质量与最大沉淀量产生时所加入氢氧化钠溶液的质量之和，由12克氧化铜和加入的200克质量分数为7.3% 稀盐酸进行计算。
【解答】（1）根据题意可知，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，而氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）根据图像可知，c点时固体质量开始增加，即此时稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中含有的溶质是反应产物NaCl、CuCl2。
（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色；
（2）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时盐酸完全反应，此时溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2；
（3）见答案。
27．（2024九上·海曙期中）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间后观察到________（填字母）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________发生了化学反应。
【探究二】影响铁生锈快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快，这种说法对吗？同学们查阅大量资料：
资料一：导电性强的溶液可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材腐蚀的速率。
（2）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的___________，可使铁生锈的速率加快。
A. 硫酸钠溶液 B. 无水乙醇 C. 蔗糖溶液
（3）一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。下列___________涂层破坏后，铁生锈的速率较快。
A. 镀锌铁 B. 镀锡铁
【答案】(1) A 氧气和水（或O2、H2O）
(2) A
(3) B
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁的锈蚀需要同时接触水和氧气，据此结合图片分析解答；
（2）根据“ 导电性强的溶液可加速铁的生锈 ”分析判断；
（3）根据材料二可知，在铁的外面附上一层活动性比铁强的金属，就可以保护铁不被腐蚀。
【解答】（1）根据图片可知，只有A装置中铁同时与氧气、水接触，则铁生锈，那么得到结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应；
（2）A.硫酸钠溶液中存在可自由移动的钠离子和硫酸根离子，具有较强的导电性，可使铁生锈的速率加快，故A符合题意；
B.无水乙醇只存在乙醇分子，不能导电，不故B不合题意
C.蔗糖溶液存在蔗糖分子和水分子，不能导电，故C不符合题意。
故选A；
（3）海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材腐蚀的速率，因此锌的活动性强于铁，锌能防止铁的锈蚀，保护铁。
A.镀锌铁涂层被破坏后，锌能防止铁的锈蚀，保护铁，故A不符合题意；
B.铁的活动性强于锡，镀锡铁涂层被破坏后，铁更容易生锈，故B符合题意。
故选B。
28．（2024九上·海曙期中）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查阅资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。（2）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取10.0g样品，加入足量盐酸。
依据图示回答下列问题：
（1）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验前和实验过程中都需持续缓缓通入空气，写出实验过程中通空气的目的　 　。
（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（2）确保内部生成的二氧化碳被吸收（合理即可）
（3）偏大
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）反应结束后，容器内会残留部分二氧化碳气体；
（3）装置A中的氢氧化钠用于除去空气中的二氧化碳气体。
【解答】（1）在容器C中，盐酸和牙膏样品反应生成的二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）通入空气，对容器中残留的二氧化碳进行推动，确保内部二氧化碳可以全部被吸收，保证实验结果的准确性；
（3）若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
（1）C中是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，该反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；
（2）二氧化碳密度比空气大，容易残留在装置内，因此需要通入空气，确保内部二氧化碳可以全部被吸收，保证实验结果的准确性；
（3）若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
29．（2024九上·海曙期中）用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
　 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量（克） 35.5 55.5 80.5
（1）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为　 　；
（2）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数　 　（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是　 　。
【答案】（1）反应消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g，其中氢氧化钠的质量为：25g×16%=4g，设：该瓶稀盐酸的溶质质量为x。x=3.65g则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：。答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数=18.25%。
（2）偏大；反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，滴加的氢氧化钠溶液过量
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）用反应后锥形瓶的总质量减去反应前总质量得到加入氢氧化钠的溶液质量，根据溶质质量分数计算出它的溶质质量，写出反应的方程式，计算出参加反应的HCl的质量，最后与锥形瓶中加入稀盐酸的质量做比即可。
（2）在实验中，利用氢氧化钠的溶质质量计算稀盐酸的溶质质量，而pH为8.2说明加入的氢氧化钠过量，据此分析解答。
【解答】（2）根据题意可知，反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，说明滴加的氢氧化钠溶液过量，那么由氢氧化钠根据方程式计算出的盐酸溶质质量偏大，导致盐酸的溶质质量分数偏大。
（1）见答案。
（2）反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，呈碱性，说明滴加的氢氧化钠溶液过量，由氢氧化钠计算出的盐酸溶质质量分数偏大。
30．（2024九上·海曙期中）木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7. 9％，氧元素质量分数约为52. 6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答：
（1）该有机物还含有的一种元素是　 　；
（2）该有机物的相对分子质量为　 　（取整数）；
（3）该有机物的化学式为　 　。
【答案】C；152；C5H12O5
【知识点】有关化学式的计算和推断；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）元素的质量分数=；
（3）先计算出碳元素的质量分数，再与相对分子质量相乘计算出相对原子质量与个数的乘积，最后分别与各自的相对原子质量做比得到原子个数比即可。
【解答】（1）根据有机物的定义可知，有机物是含碳元素的化合物，则该有机物还含有的元素为碳元素，故填C；（2）根据题意可知，该有机物的分子中氧元素的质量=16×5=80，则该物质的相对分子质量=；
（3）根据题意可知，碳元素的质量分数=1-7.9%-52.6%=39.5%；
有机物中C、H、O元素的原子个数比=；
因此有机物的化学式为C5H12O5。
31．（2024九上·海曙期中）实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。
（1）t0~t1时段固体质量不变，是因为　 　。
（2）t4时，制得氧气质量是　 　克。
（3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程）
（4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0~t5时段的变化曲线。（应做适当标注）
【答案】（1）温度没有达到氯酸钾分解的温度（合理即可）
（2）4.8
（3）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，
x=12.25g，
由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g；
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氯酸钾分解要达到一定的温度才行；
（2）t4时固体质量的减小量就是生成氧气的质量；
（3）写出氯酸钾分解的方程式，根据生成氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，最后用固体质量减去氯酸钾的质量得到二氧化锰的质量；
（4）在反应前，氧元素的质量等于生成氧气的质量与二氧化锰中氧元素的质量之和，而结束时只有二氧化锰中氧元素的质量，据此计算画出图像即可。
【解答】（1）根据题意可知，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（4）由上述计算可知，固体中开始氧元素的质量为4.8g+2.75g×≈5.8g，结束时固体中只有2.75g×≈1g。在图乙中画出固体中氧元素质量在 t0～t5 时段的变化曲线如下图：。
（1）由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度；
（2）由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g；
（3）见答案；
（4）由上述计算可知，固体中开始氧元素的质量为4.8g+2.75g×≈5.8g，结束时固体中只有2.75g×≈1g。在图乙中画出固体中氧元素质量在 t0～t5 时段的变化曲线如下图：。
32．（2024九上·海曙期中）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质量的稀盐酸和不同质量的该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质/克 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/克 0 0 >0 >0
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会　 　。（填“变大”、“不变”或“变小”）
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由　 　。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？　 　
（4）表中a的值为　 　。
【答案】变大；根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；；由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g，设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x， x=2.5g，混合物中碳酸钙的质量分数：；105.5
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据表中数据可知，第二组加入6.0g混合物没有固体剩余，说明第一组中盐酸过量；
（2）根据反应后固体有剩余进行分析；
（3）根据每加入3g混合物生成的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数；
（4）根据第三组的反应状态进行分析。
【解答】（1）根据表格数据可知，向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，氯化钙还能继续溶解，故溶液的质量会变大；
（2）根据第一组和第二组数据可知，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，那么第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量应该为1.9g×3=5.7g，但是实际只增大5g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；
（4）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g，混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g× =0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5。
33．（2024九上·海曙期中）豆腐是我国传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液，能点豆腐的是氯化镁。为了测定卤水中氯化镁的含量，小明开展了如下实验：取m1克卤水，慢慢加入碳酸钠粉末，用玻璃棒充分搅拌，直至溶液pH>10，生成沉淀的质量如图乙所示。（化学方程式：MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl）
（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH>10，此时对应图乙中的点可能是　 　。
（2）根据实验数据，小明计算氯化镁的含量：a%=(m2/m1）×100%。请判断小明的计算方法是否正确，并说明理由　 　。
（3）请你根据小明上述开展的实验算出卤水中氯化镁的质量分数。
【答案】（1）D
（2）小明的计算方法是不正确，原因是m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量
（3）设卤水中氯化镁的质量为x。
x=
该卤水中氯化镁的质量分数=。
答：该卤水中氯化镁的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是溶液呈碱性，根据pH>10确定溶液对应的状态；
（2）碳酸钠和氯化镁反应，生成沉淀碳酸镁和氯化钠；
（3）写出反应的化学方程式，根据碳酸镁的质量计算出参加反应的氯化镁的质量，最后与卤水质量做比即可。
【解答】（1）加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时溶液呈碱性，即加入的碳酸钠过量，则对应图乙中的D点；
（2）由图乙可知，m2为生成沉淀碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量，故氯化镁的含量不能用题中的算式进行计算，因此小明的计算方法是不正确的。
（1）当加入的碳酸钠质量至C点时，碳酸钠与氯化镁恰好完全反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，pH=7，碳酸钠溶液呈碱性，因此加入碳酸钠的质量要直至溶液pH＞10，此时对应图乙中的D点；
（2）MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl，由图乙可知，m2为生成碳酸镁的质量，而不是氯化镁的质量，故氯化镁的含量不能用题中的算式进行计算，因此小明的计算方法是不正确的；
（3）见答案。
34．（2024九上·海曙期中）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。
（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是　 　（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O=4X+3O2↑ 4MO2+2CO2=2M2CO3+3O2则X的化学式为　 　。
（3）500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是　 　。（写出1点）
【答案】（1）A打开，B闭合
（2）MOH
（3）生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据图乙确定吸气和呼气时气流的流向，从而确定单向阀的开合情况；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和种数保持不变；
（3）根据图像分析两种物质生氧时是否稳定，使用时间长短等即可。
【解答】（1）分根据图乙可知，呼气时气流向下，肺里的气体经咽、嘴、阀门A进入生氧装置，这时，单向阀门A打开，单向阀门B关闭；
（2）根据反应的方程式4MO2+2H2O=4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，那么4X中有4个M原子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为MOH；
（3）由图像可知，选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少。
（1）分析图乙，吸气时，气囊里边的气体通过阀门B、呼吸软管由嘴经咽进入肺部，这时，单向阀门B打开，单向阀门A关闭；呼气时相反，肺里的气体经咽、嘴、阀门A进入生氧装置，这时，单向阀门A打开，单向阀门B关闭；
（2）由4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则4X中有4个M原子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为MOH；
（3）由图像可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于1L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等，故选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少。
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